湖南省永州市2019届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题 含解析
湖南省永州市2019届高三第三次模拟考试理科综合试题(图片版) 含答案
永州市2019年高考第三次模拟考试试卷理科综合能力测试生物参考答案1-6 D C A D A D29.（10分）（1）叶绿体类囊体薄膜（2分）（2）减少（1分）由600nm波长的光转为670nm波长的光照射番茄后，番茄吸收光能的百分比增加，光反应阶段产生的ATP和[H]增多，暗反应中C3的还原速率增大，生成速率基本不变，则叶绿体中C3的量减少（3分）（3）由于Mg是叶绿素的重要组成元素，缺Mg时影响叶绿素a的合成，故叶绿素a吸收的光能百分比会大量减少（3分）（4）降低（1分）30．（12分）（1）能（1分）单独分析子代灰身︰黑身＝3︰1；大翅脉︰小翅脉＝1︰1，同时分析两对相对性状，（3︰1）×（1︰1）＝3︰3︰1︰1，两对性状是自由组合的，因此控制两对性状的基因是自由组合的（其它合理答案也给分）（2分）（2）减数分裂（1分）非同源染色体上的非等位基因（2分）（3）选择甲×乙、乙×丙、甲×丙三个杂交组合，分别得到F1和F2（2分），若各杂交组合的F2中均出现四种表现型，且比例为9︰3︰3︰1，则可确定这三对等位基因分别位于三对染色体上（2分）；若出现其他结果，则可确定这三对等位基因不是分别位于三对染色体上（2分）31．（10分，每空2分）（1）一和二（2）抗原使人体产生相应的抗体和记忆细胞（3）发作迅速、反应强烈、消退较快；一般不会破坏组织细胞，也不会引起组织严重损伤；有明显的遗传倾向和个体差异。
（至少答出两点）（4）能显著提高吞噬细胞的数量，能较少提高抗体的数量(或可显著提高机体的非特异性免疫能力和较少提高体液免疫能力)32.（7分，除标明的外，其余每空1分）（1）无机环境 CO2 反复利用（2）不能能量传递效率是指相邻两个营养级同化能量的比值，而不是数量比值（3）甲以植物为食，昆虫乙数量增加导致昆虫甲数量减少，从而导致植物数量增加（2分）37．（15分，除标明的外，其余每空2分）（1）多聚半乳糖醛酸酶果胶分解酶（2）碳源、氮源、水、无机盐（写全得2分，不全得0分）发酵液缺氧、呈酸性，能抑制绝大多数其他微生物的生长和繁殖（3）得到的菌落多数不是由一个细菌形成的菌落数低于30，由于细菌密度太低，实验偶然性大，误差大；菌落数高于300，稀释度不够，细菌密度太高，可能由多个细菌重叠在一起形成一个菌落而引起实验结果偏小（5分）38．（15分，除标明的外，其余每空2分）（1）T4 E·coli（2）肝细胞表面有乙肝病毒的受体（3）PCR（聚合酶链式反应）目的基因缺少相应的启动子、终止子和复制原点等，在受体细胞中不能表达（4）未处理的大肠杆菌吸收质粒（外源DNA）的能力极弱（5）酵母菌具有内质网、高尔基体，可以对核糖体合成的肽链进行剪切、折叠、加工、修饰等处理（3分）永州市2019年高考第三次模拟考试试卷理科综合能力测试-化学答案题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12号答C B CD D C案题13 14 15 16 17 18 19 20 21号答A案26．（14分）（1）3K2MnO4+4CH3COOH 2KMnO4+ MnO2↓+ 4CH3COOK+2H2O（2分）（2）AD （2分）（3）取少量产品溶于水，通入适量乙酸蒸气，产生黑色沉淀，则证明产品中含有K2MnO4；反之，则无（2分，合理答案均给分）（4）① MnO42−− e−= MnO4−（2分）②无膜时，MnO4−可在阴极被还原，锰元素利用率降低（2分）（5）87.23%（2分）偏小（2分）27．（15分）（1）第四周期第ⅣA族（2分）（2）避免GeS2被氧化，得到较为纯净的GeS2（2分）（3）GeS+8H++10NO3−=GeO2+ SO42−+10NO2↑+4H2O（2分）浓硝酸受热易分解（2分）（4）GeCl4＋(n+2)H2O = GeO2·nH2O↓＋4HCl（2分） B（2分）（5）＞（1分）NaHGeO3水解平衡常数K h=K w/K a1=1×10－14/1.7×10－9=1/1.7×10－5＞K a2=1.9×10－13即NaHGeO3溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故pH＞7（2分）28．（14分）（1）－1632（2分）（2）将尾气中剩余的NH3选择性氧化为氮气，以减少氨气的排放，避免造成二次污染（2分）（3）催化剂活性降低或正反应放热，温度升高使平衡逆向移动（2分，合理答案均给分）（4）2NO N2O2（2分）二（2分）（5）75（2分） 2000或2×103（2分）35．（15分）（1）F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态，故第一电离能均高于O（2分）（2）Cr（1分） 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（1分）（3）15（2分） (CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高（1分）（4）①否（1分） sp3杂化类型呈正四面体结构（或配位数最多只能为4）（1分）②2 PCl5PCl4+＋PCl6－（2分）; PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。
湖南省永州市2019-2020学年第三次中考模拟考试化学试卷含解析
湖南省永州市2019-2020学年第三次中考模拟考试化学试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的俗称与化学式相符的是A．纯碱Na2CO3B．苏打NaHCO3C．熟石灰CaOD．干冰H2O【答案】A【解析】【详解】A．纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故正确；B．NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，故错误；C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，故错误；D．干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故错误。
故选：A。
2．取碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌的固体混合物7.5g,加入到100g7.3%的稀盐酸中，充分反应后，蒸干溶液得到8.27g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为A．50%B．44%C．35%D．12.9%【答案】B【解析】【详解】碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑。
由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代。
两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量。
实际反应后固体质量增加了8.27g-7.5g=0.77g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60:11=x：0.77g，解得x=4.2g。
则所含金属元素的质量为7.5g-4.2g=3.3g。
则原混合物中金属元素的质量分数为3.3g100%=44% 7.5g。
故选B。
3．在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50gCaCO3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是①Al粉31.5g②MgCO3与Na2CO3的混合物50g③固体铜30g④MgO与Mg(OH)2的混合物28gA．只有①B．只有①、②C．只有①②③D．只有①②④【答案】D【解析】【详解】解：设50g碳酸钙产生二氧化碳的质量为x。
2019-2020年高三第三次模拟考试 理综化学 含答案
2019-2020年高三第三次模拟考试 理综化学 含答案理科综合 xx ．5本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，共16页 。
满分240分。
考试用时150分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
第I 卷（必做，87分）注意事项：1．第I 卷共20小题，1～13题每小题4分，14～20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写在其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 657．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述错误的是A ．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B ．在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀C ．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D ．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气可提取出海水中的溴8．下列说法正确的是A ．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质B ．Zn 具有导电性和还原性，可用作锌锰干电池的负极材料C ． Pt 和 Pt 是中子数不同、质子数相同的同种核素D ．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间，也能提高反应物平衡时的转化率9．下列说法正确的是A ．含有共价键的物质中一定不含有金属元素B ．若M +和R 2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M ＜RC ．N 和 As 属于第V A 族元素，N 原子得电子能力比As 原子强D ．C 、Si 、S 、Cl 的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强10．下列有关有机化合物的叙述错误的是A ．乙醇、乙酸和苯都能发生取代反应B ．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯C ．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量的钠D ．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是198 78202 7812AA．向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+)＝c(Cl-) + c(ClO-)B．Na2O2在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末C．某溶液中加入铝粉能产生氢气，该溶液中可能大量存在：H+、SO42-、NO3-、Na+ D．在反应O3 + 2KI + H2O＝2KOH + I2 + O2中，每生成32gO2，转移电子数目为N A13．对下列图像的描述正确的是A．根据图①可推知反应A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)的△H>0B．图②可表示压强(P)对反应2A(g) + 2B(g)3C(g)+D(s)的影响C．图③中由A点到B点可采取的措施是向溶液中加入CH3COONa溶液D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuCO3调节pH至3～5第II卷（必做129分，选做24分，共153分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。
【市级联考】湖南省永州市2019届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题(解析版)
2019年高考第三次模拟考试试卷理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O—16 Na－23 Mg－24 P-31 S-32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Pb—207第Ⅰ卷一、选择题：本鹽共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。
下列说法不正确的是A. 两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金B. 宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C. 清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D. 东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜【答案】C【解析】【详解】A．青铜主要是铜、锡的合金，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，B项正确；C．瓷器的主要成分是硅酸盐，C项错误；D．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，D项正确；所以答案选择C项。
2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为6N AB. 5．8gC4H10中含有共价键总数为1.3N AC. 铅蓄电池放电时，正极质量每增加96g，转移电子数目为2N AD. 溶解了1 mol Cl2的新制氯水中，HCO、Cl—、ClO—粒子数之和为2N A【答案】B【解析】【详解】A．一个葡萄糖分子有6个氧，其中一个为醛基氧，其余均为羟基氧，所以1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为5N A，A项错误；B．1个丁烷分子中含有共价键数为13，则5.8g丁烷即0.1mol丁烷中共价键为1.3 N A，B项正确；C．铅蓄电池放电时，正极电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O。
每得到2mol电子，正极质量增加64g，所以当正极增重96g时，则转移电子数为3N A，C项错误；D．因氯气与水反应可逆，所以溶液中还有氯分子，D项错误；所以答案选择B项。
湖南永州届高三第三次模拟考试理科综合试题(图片版)含答案
②2 PCl5 PCl4+＋PCl6－（2分）;PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力（2分） 或 （2分）教育精品
36.（15分）
（1）加成反应（2分）
（4）①MnO42−−e−= MnO4−（2分）
②无膜时，MnO4−可在阴极被还原，锰元素利用率降低（2分）
（5）87.23%（2分）偏小（2分）
27．（15分）
（1）第四周期第ⅣA族（2分）
（2）避免GeS2被氧化，得到较为纯净的GeS2（2分）
（3）GeS+8H++10NO3−=GeO2+SO42−+10NO2↑+4H2O（2分）
由mv0－Mv＝(m＋M)v④2分教育精品
⑤ 2分
解得 2分
25．（20分）解：(1)要使小球在B点的速度最大，则重力与电场力的合力沿OB方向，
32.（7分，除标明的外，其余每空1分）
（1）无机环境 CO2反复利用
（2）不能 能量传递效率是指相邻两个营养级同化能量的比值，而不是数量比值
（3）甲以植物为食，昆虫乙数量增加导致昆虫甲数量减少，从而导致植物数量增加（2分）
37．（15分，除标明的外，其余每空2分）
（1）多聚半乳糖醛酸酶果胶分解酶
（2）碳源、氮源、水、无机盐（写全得2分，不全得0分）
28．（14分）
（1）－1632（2分）
（2）将尾气中剩余的NH3选择性氧化为氮气，以减少氨气的排放，避免造成二次污染（2分）
（3）催化剂活性降低或正反应放热，温度升高使平衡逆向移动（2分，合理答案均给分）
湖南省2019届高三下学期调研考试理科综合试卷(含答案)
绝密★启用前姓名高三调研考试理科综合能力测试注意事项：1.考试时量为150分钟，满分为300分。
2.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在试卷和答题卡上。
3.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
4.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 Na～23第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述正确的是A．核糖体与所有的酶、抗体、激素的合成有关B．各种致癌因子可改变正常细胞的遗传物质进而诱发癌变C．转基因食品一定会产生预期不到的中毒或者过敏反应D．构成蛋白质、核酸、淀粉等生物大分子的单体在排列顺序上都具有多样性2．右图中的①、②、③代表细胞膜的组成成分，a和b代表不同分子或离子进出细胞膜的方式，下列对细胞膜结构和功能的叙述，正确的是A．免疫抑制药物可作用于①而使器官移植的成功率明显提高B．不同物种的细胞中①、③的数量和种类均相同C．钾离子通过a方式进入小肠上皮细胞D．a和b的运输方式都需要消耗能量3．下列有关生命活动调节的描述，错误的是A．神经元之间的信息传递与细胞膜的结构特点有关B．细胞外液渗透压升高能促使抗利尿激素释放增加C．甲状腺激素分泌受到下丘脑的直接影响D．用赤霉素处理大麦种子，使其无须发芽就可以产生α-淀粉酶4．下列有关生物实验的叙述正确的是A．探究淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性作用时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定B．甲基绿和吡罗红染色剂使DNA呈现红色，使RNA呈现绿色C．双缩脲试剂与还原糖反应呈现砖红色D．CO2可使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄5．DNA分子中的碱基C被氧化后会转变为碱基U，细胞中的一种糖苷酶能够识别出碱基U，将其切除，之后核酸内切酶能识别和切除残留下的脱氧核糖和磷酸基团，最后由其他酶将缺口修复。
2019年全国高考仿真信息卷(三)理科综合能力测试化学试卷及参考答案(范围：高中化学全部内容)
2019年全国高考仿真信息卷（三）理科综合能力测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 ( )A. 计算机芯片的材料是高纯度的二氧化硅B. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C. 小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D. Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料8. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4N A个氧原子B. 1molCl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2N AC. 2.24L （标准状况）中含有0.2N A个中子D. 25℃时K sp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3N A个Ca2+9. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[4,5]癸烷（）是其中的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是（）A. 与螺[2,2]戊烷（）是同系物B. 两个氯原子位于不同环上的二氯代物有6种C. 所有碳原子不可能处于同一平面D. 1mol螺[4,5]癸烷在足量O2中充分燃烧，需要消耗14.5molO210. 下列化学实验对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）11. X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X的原子最外层电子数相同，Y与W的原子最外层电子数相同。
下列叙述正确的是（）A. X、Y和Z的原子半径大小顺序为：Y＞Z＞XB. Z和Y组成的化合物中一定既有离子键又有共价键C. Y和W形成的化合物都能用浓硫酸干燥D. 同时含有X、Y、Z、W四种元素的两种不同化合物能相互反应12. 已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
2019届三模理科化学试题(含答案)
2019届高中毕业班联考(三)理科综合能力测试化学部分【注意事项】1. 本试巻分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择題)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 P－31 Ni－59第Ⅰ卷一、选择题(本题共13小题，毎小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7. 纵观古今，化学与生产生活密切相关。
下列对文献的描述内容分析错误的是8.对甲基苯乙烯()是有机合成的重要原料。
下列对其结构与性质的推错误的是A. 分子式为C9H10B. 能发生加聚反应和氧化反应C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种(不考虑立体异构)D. 分子中所有原子可能处于同一平面9．化学是一门以实验为基础的学科。
下列实验装置和方案能达到相应目的的是A．用图甲装置，加热蒸发碘水提取碘 B．用图乙装置，加热分解制得无水MC．用图丙装置，验证氨气极易溶于水 D．用图丁装置，比较镁、铝的金属性强弱10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78gNa2O2固体含有离子的数目为3N AB．常温下，pH＝1的醋酸溶液中H+数目为0.1N AC．13g由12C.和14C组成的碳单质中所含质子数一定为6N AD．0.1molSO2与足量O2在一定条件下化合，转移电子数为0.2N A11．原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y 最外层电子数之和为10；Y是地売中含量最高的金属元素。
下列关于它们的叙述一定正确的是A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者12．如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3－原理是将NO3－还原为N2。
湖南省永州市高考理综-化学三模考试试卷
湖南省永州市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2018·泰州模拟) 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。
下列做法不应该提倡的是（）A . 分类放置生活废弃物B . 实现化石燃料清洁利用C . 使用聚碳酸酯类可降解塑料D . 大量使用化肥、农药提高粮食产量2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是A . 乙烯的结构简式：B . 过氧化氢的电子式：C . 的电子式：D . 乙酸的球棍模型：3. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（）A . Na2CO3B . SO2C . NH4ClD . HCl4. （2分） (2019高三上·南阳月考) 下列图示实验合理的是（）A . 图1为证明非金属性强弱S>C>SiB . 图2为制备少量氧气C . 图3为配制一定浓度硫酸溶液D . 图4为制备并收收集少量NO2气体5. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列离子方程式书写错误的是（）A . NO2通入水溶液中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB . 过量铁粉与稀硝酸溶液反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2OC . Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD . 铜与稀硝酸溶液的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O6. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列氢化物中最稳定的是（）A . HFB . HClC . HBD . HI7. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A . 向CaCl2溶液中通入CO2B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液8. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各离子能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Na+、SO42﹣、MnO4﹣、NO3﹣B . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C . pH=1的溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D . 弱碱性的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣9. （2分） (2019高一上·喀什期末) 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A . 1:1B . 1:3C . 2:3D . 3:110. （2分） (2018高二上·惠州期末) 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（）A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变11. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列各组中的反应属于同一反应类型的是（）A . 苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色B . 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯C . 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气得到氯乙烷D . 乙醇和氧气制乙醛；苯和液溴制溴苯12. （2分）(2017·沧州模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . 向容量瓶中注入液体时，奖容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染B . 鉴别NO2和溴蒸汽时，将二者分别通到湿润的KI﹣淀粉试纸上观察颜色变化C . 将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水，以除去乙烯D . 将洗净的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016高一下·枣庄月考) 对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A . H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B . 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C . 正、逆反应速率的比值是恒定的D . 达到平衡时，正、逆反应速率相等14. （3分）(2018·盐城模拟) t℃时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。
湖南省永州市高考理综-化学3月模拟考试试卷
湖南省永州市高考理综-化学3月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4 ，则它对应的气态氢化物为（）A . HXB . H2XC . XH3D . XH42. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A . ①③B . ②④C . ②③D . 没有3. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，错误的是（）A . 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B . 油脂是产生能量最高的营养物质C . 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂4. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C . 可用于文物年代的鉴定，与互为同位素D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的5. （2分）化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）A . 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B . 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C . 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D . 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品6. （2分）(2019·桂林模拟) X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，Y2+与W－的电子数之差为8。
下列说法正确的是（）A . 原子半径大小：X>YB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WC . 工业上通过电解Y的氧化物制取Y单质D . X与W可形成正四面体结构的有机物7. （2分）(2019·桂林模拟) 常温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。
湖南省永州市达标名校2019年高考三月化学模拟试卷含解析
湖南省永州市达标名校2019年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是( )A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。
其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。
这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。
属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素2．下列说法不正确的是A．用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B．麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯D．向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质3．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：己知:化学键C-H C-C C=C H-H键能/kJ • mol-1412 348 612 436根据表中数据计算上述反应的△H（kJ • mol-1）（）A．-124B．+124C．+1172D．-10484．人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（）A．B为电源的正极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→AD．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl5．12mL NO和NH 3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH35N2+6H2O，若还原产物比氧化产物多1mL(气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO和NH3体积比可能是A．2：1 B．1：1 C．3：2 D．4：36．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。
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2019年高考第三次模拟考试试卷理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O—16 Na－23 Mg－24 P-31 S-32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Pb—207第Ⅰ卷一、选择题：本鹽共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。
下列说法不正确的是A. 两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金B. 宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C. 清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D. 东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜【答案】C【解析】【详解】A．青铜主要是铜、锡的合金，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，B项正确；C．瓷器的主要成分是硅酸盐，C项错误；D．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，D项正确；所以答案选择C项。
2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为6N AB. 5．8gC4H10中含有共价键总数为1.3N AC. 铅蓄电池放电时，正极质量每增加96g，转移电子数目为2N AD. 溶解了1 mol Cl2的新制氯水中，HCO、Cl—、ClO—粒子数之和为2N A【答案】B【解析】【详解】A．一个葡萄糖分子有6个氧，其中一个为醛基氧，其余均为羟基氧，所以1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为5N A，A项错误；B．1个丁烷分子中含有共价键数为13，则5.8g丁烷即0.1mol丁烷中共价键为1.3 N A，B项正确；C．铅蓄电池放电时，正极电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O。
每得到2mol电子，正极质量增加64g，所以当正极增重96g时，则转移电子数为3N A，C项错误；D．因氯气与水反应可逆，所以溶液中还有氯分子，D项错误；所以答案选择B项。
【点睛】铅蓄电池放电时，两电极质量均增加，正确写出正极的电极反应式，利用比例关系进行直接求算即可。
3.下列关于有机物的说法正确的是A. 淀粉、油脂都有固定的熔沸点B. 苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C. 石油的裂化、煤的气化都属于化学变化D. 棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水【答案】C【解析】【详解】A.淀粉是高分子化合物，是混合物，天然油脂也是混合物，而混合物没有固定的熔、沸点，A项错误；B.苯中所有的12个原子共面，而甲苯中因有甲基，形成四面体结构，所以甲苯中所有原子不共面，B项错误；C.石油的裂化通常是指将16碳以上的烃分解为汽油，而煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体，二者均属于化学变化，C项正确；D.棉花的主要成分是纤维素，完全燃烧生成二氧化碳和水，而羊毛主要成分是蛋白质，完全燃烧除生成二氧化碳和水以外，还生成氮气，D项错误；所以答案选C项。
4.钼（Mo）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。
下列说法正确的是A. 装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代B. 装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体C. 在装置④中生成了钼单质D. 装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的【答案】D【解析】【详解】A.装置①用于制备CO2，发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,其中石灰石不可用纯碱替代，因为纯碱是粉末状，必然漏到底部，无法随时控制反应的进行和停止，A项错误；B.装置②中如盛有饱和碳酸钠溶液，则发生两个反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，虽除去了杂质氯化氢，但同时消耗了主要成分二氧化碳，所以选用饱和碳酸钠溶液不合适，可以选用饱和碳酸氢钠溶液，B项错误；C.在装置④发生反应：C+CO22CO，为装置⑤提供还原剂CO，装置⑤中生成了钼单质，C项错误；D.因CO2在装置④没有被完全还原，也会进入装置⑥中的，所以该装置中石灰水变浑浊，不能直接得出MoO3被CO 还原的结论，D项正确；所以答案选择D项。
【点睛】明确在本方案设计中每一个装置的作用是解题的关键。
本题中还原剂CO的提供是依靠炭与二氧化碳反应实现的。
5.过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2），俗名固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。
一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流稳定程如下图。
已知：2Na2CO3＋3H2O22Na2CO3·3H2O2下列说法不正确的是A. FeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效B. 加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，以析出更多晶体C. 生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯度降低D. 该生产流程中可循环使用的物质是CO2和NH4Cl【答案】D【解析】【详解】A．过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，三氯化铁溶液既能与碳酸钠反应，又能作过氧化氢分解的催化剂，因此三氯化铁溶液能使过碳酸钠失效，A项正确；B．根据溶解结晶平衡，加入NaCl，增加了钠离子浓度，溶解结晶平衡正向移动，析出晶体更多，B项正确；C．晶体表面总是会吸附一定量溶液中的杂质离子，若不洗涤，将导致产品纯度降低，C项正确；D．在反应②煅烧这一步产生的CO2可用于反应①，但反应③的产物NH4Cl并不循环使用，D项错误；所以答案选择D项。
【点睛】工艺流程图中可循环使用的物质的判断，一是可依据流程中往回打的箭头来判断，一是依据反应中反应物和生成物来判断。
本题是分析每一步反应所需的反应物和生成物来判断循环物质的。
6.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是A. 离子半径：C+＞D3+＞B2—B. 由A、B、E形成的化合物，其水溶液呈强酸性C. C单质的熔点低于D单质的熔点D. 电解C、E形成的化合物水溶液，只生成C、E对应的单质【答案】C【解析】【分析】由转化关系可知两性氢氧化物为氢氧化铝，则D为Al，X为二元化合物且为强电解质，应为HCl，则Z为氯化铝，W 的水溶液呈碱性，应为NaAlO2，则Y为NaOH，气体单质为氢气，依据“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期”，可以知道A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素。
【详解】A．离子的电子层数相同时，核电荷数小的半径大，所以氧离子半径大于钠离子大于铝离子，即B2->C+>D3+，A项错误；B．A、B、E三种元素形成的化合物可以是次氯酸、氯酸、高氯酸等，其中次氯酸为弱酸，B项错误；C．铝离子的半径比钠离子小，且铝离子所带电荷数比钠离子多，则Na的熔点低于Al的熔点，C项正确；D．电解氯化钠溶液，得到的是氢气、氯气、氢氧化钠，并不能得到钠单质，D项错误；所以答案选择C项。
7.如图，下列关于新型镁锂双离子二次电池的说法不正确的是A. 充电时，导线上每通过1mole—，理论上左室电解液质量减轻12gB. 充电时，外加电源的正极与Y相连C. 放电时，Li由左向右移动D. 放电时，正极的电极反应式为Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO4【答案】A【解析】【详解】A．充电时，左室电极反应式为：Mg2++2e-=Mg，导线上每通过1mol电子，电解液质量减轻12g，同时右侧极室将有1molLi+移向左室，使电解液质量增加7g，所以左极室溶液质量共减轻12g-7g=5g，A项错误；B．充电时，外加电源的正极与该电池的正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，B项正确；C．放电时，溶液中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，C项正确；D．放电时，右边是正极，发生还原反应，电极反应式为： Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO4，D项正确；所以答案选择A项。
8.高锰酸钾是强氧化剂，用途十分广泛。
某化学兴趣小组拟以锰酸钾（K2MnO4）为主要原料在实验室制备KMnO4并测定其纯度，实验装置（固定和加热装置已省略）如下I．KMnO4的制备将墨绿色的K2MnO4溶液倒入三颈烧瓶中，打开甲装置分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，将生成乙酸蒸气通入乙装置，水溶加热，搅拌，KMnO4在酸性条件下发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。
（1）乙装置中发生反应的化学方程式是_______________________________。
（2）已知：根据表格中所提供的相关物质的溶解度，从制备及方便产物分离角度考虑，除乙酸外，还可用试剂_____（填字母序号）替代乙酸与K2MnO4溶液反应制备KMnO4。
A．磷酸 B．盐酸 C．硫酸 D. CO2（3）将乙中所得溶液过滤，把滤液倒入蒸发皿中，浓缩冷却，抽滤，洗涤，干燥得KMnO4产品。
请设计实验探究产品中是否含有没反应完的K2MnO4_________________________。
（4）查阅资料可知，工业上采用惰性电极隔膜法电解K2MnO4溶液制备KMnO4和KOH装置如下图：①a极所发生反应的电极反应式为__________________。
②传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是_________________________________________。
Ⅱ．高锰酸钾产品纯度的测定（5）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4—+5C2O42—+16H'=2Mn2++10CO2↑+8H2O，现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol·L—1草酸钠标准溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液的体积为50．00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为_________[保留4位有效数字：假设杂质不反应：M（KMnO4）＝158gmol—1］。
若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，则测定结果将_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】 (1). 3K2MnO4+4CH3COOH 2KMnO4+ MnO2↓+ 4CH3COOK+2H2O (2). AD (3). 取少量产品溶于水，通入适量乙酸蒸气，产生黑色沉淀，则证明产品中含有K2MnO4；反之，则无 (4). MnO42−−e−= MnO4− (5). 无膜时，MnO4−可在阴极被还原，锰元素利用率降低 (6). 87.23% (7). 偏小【解析】【分析】锰酸钾在酸性介质中发生歧化反应，生成了高锰酸钾和二氧化锰。