高考实验题二轮复习

白色硫酸铜粉末
澄清的石灰水
变蓝色
变浑浊
典型物质常用检验试剂、方法、实验现象
常见离子
H＋
OHCl-
常用检验试剂或方法
①石蕊试液; ②活泼金属; ③测pH值
①石蕊试液; ②酚酞试液; ③测pH值 AgNO3溶液和稀硝酸 BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 稀盐酸或稀硝酸和澄清的石灰水 加入熟石灰，混合研磨（或加热）
球形干燥器
U形干燥管
(3)、尾气处理
燃烧法（处理CO等）
或用气球 收集尾气
水溶解法（溶解HCl、NH3等）
2、常见气体的干燥剂
干燥剂
可干燥的气体 H2、O2 、CO2 HCl H2、O2 、NH3 CO H2、O2 、CO、 CO2 、HCl
不能干燥的气体
浓硫酸
烧碱或生石灰 CaCl2
NH3 SO2 、CO2 、 HCl NH3
三、碱的性质
CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2 + CaCl2 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH
典型物质常用检验试剂、方法、实验现象
典型物质 常用检验试剂或方法 带火星的木条 实验现象 复燃
O2
H 2O
CO2 CO
化学实验的复习
化 学 实 验
名称 常用化学仪器 用途 使用注意事项 基础 所用仪器 基本实验操作 操作方法及步骤 注意事项 气体的制取、检验、提纯等 物质的检验（包括鉴定、鉴别和推断） 应用 混合物的分离和提纯 综合实验的设计、分析和评价 实验探究
专题一
实验仪器与基本操作
一 、 认 识 常 用 仪 器
十、药品的存放
1、固体药品存放于广口瓶内; 2、液体药品存放于细口瓶内; 3、气体存放于集气瓶内.
专题二
气体的制取、检验、提纯
考 点 扫 描
•掌握实验室制取O2、CO2的方法（包 括所需药品、反应原理、仪器装置、 操作步骤、收集方法、检验方法等）
•了解实验室制取气体的方法和设计思 路，知道实验室制取气体选择发生装 置和收集装置的依据和方法。
(三)液体药品的取用方法
较多量：倾倒. 较少量：用胶头滴管吸取． 极少量：用玻璃棒蘸取．
【思考】 1.细口瓶的塞子为什 么要倒放在桌子上？
【思考】 2.倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着 试管口？应该快速倒还是缓慢地倒？ 【思考】 3.拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的 一面要朝向手心处？
【思考】 4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞， 并把瓶子放回原处？
典型例题
•下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质） 及相互之间的反应不能鉴别开来的是 A．固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水） B．固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙(稀盐酸） C．溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液） D．溶液：NaCl、KCl、K2SO4（AgNO3溶液）
不用其他试剂鉴别下列各组物质
(1) 浓盐酸、AgNO3、Na2CO3、NaCl四种无色溶液 (2)Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、CuSO4四瓶溶液 (3)HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 三种无色溶液
反应容器
分离仪器
计量仪器
固定和支持仪器 化学 仪器
其他仪器
加热仪器
存放物质的仪器
常见仪器的主要用途及注意事项
①盛放少量固体或液体； ②可加热，常温时用作少量物 质的反应容器。
加热后不能骤冷, 防止炸裂 ①用于搅拌
②过滤：转移液体时引流 ③蘸取少量固体或液体
用来夹持试管。
防止烧损和腐蚀。
胶头滴管用于 吸取或滴加少 量液体，滴瓶 用于盛放液体 药品. 酒精灯是化学实 验加热时常用的 热源. 见使用及加热部分
的特性选择一种能分别与被鉴别物质反应产生 不同现象的试剂来进行鉴别。
归 纳 小 结 ：限用一种试剂的鉴别
解此类题的关键是：通过分析待鉴物的性质去 选择试剂的思路：
寻找高功能试剂。
①若待检测的物质之间有明显的酸碱性差异时，可 选用指示剂或pH试纸检验； ②若待检测物质之间有较明显的溶解度差异和溶解 时温度变化差异，则用加水溶解来检验； ③若待检测物质中含有相同的阴离子,可加碱溶液来 检验。
收集 装置
尾气处理 装置
专题三
物质的鉴别
物质的鉴别：就是根据被检验的几种物 质的特性差异，采用恰当的实验方法， 将其一一区别开来。 鉴别的原则：方法简单、现象明显。且 加入试剂的顺序必须科学合理，要避 免加入试剂对后面实验的干扰。
鉴别题题型
不限试剂的鉴别：
只限一种试剂的鉴别： 不另加试剂的鉴别：
综上所述，可推知1号液是_____，2号液是 HCl 酚酞 NaOH NaOH _____，3号液是______，4号液是_____。 NaCl 酚酞
专题 四 物质的推断
物质 的推断：根据实验现象，运用 物质的特征来推断所检验的物质是 什么，或判断什么物质可能存在， 什么物质一定不存在等。
可归纳为：方法--现象--物质
实验现象
SO42CO32NH4＋
溶液中Cu2＋ ①看颜色; ②滴入NaOH溶液看沉淀颜色 溶液中Fe3＋ ①看颜色; ②滴入NaOH溶液看沉淀颜色 溶液中Fe2＋ 看颜色
典型例题
限用一种试剂鉴别下列各组物质:
(1)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 三种无色溶液
(2)CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4 四种白色固体 (3) NaCl、FeCl3、MgCl2、CuCl2 四瓶溶液 限用一种试剂的鉴别题:解答时要根据被鉴别物质
六、气体的收集
排水法 向上排空气法 向下排空气法
七、连接仪器装置
1、把玻璃管插入带孔橡皮塞 2、连接玻璃管和胶皮管 3、在容器口塞橡皮塞 4、在铁架台上固定仪器
八、检查装置的气密性
1、步骤:一连二插三贴 2、判断:有气泡冒出. 3、漏气:重新组装或更换零件.
九、仪器的洗涤
1、清洗方法: 振荡、刷洗、药洗; 2、洗净标志:既不聚成水滴也不成股 流下; 3、放置晾干:试管倒放在试管架上, 其它仪器放在指定的地方.
•安全规则（发生意外的处理方法）
二 、 实 验粉末状） 液体（倾倒和滴加）
•药品的称量与量取（托盘天平、量筒 的使用） 给固体加热 • 物质的加热 给液体加热 •仪器的连接与气密性检查 •气体的收集、检验与净化
化学实验基本操作
一、药品的取用
（一）三个原则 1、使用原则: 不触不尝不猛闻
2、常用的收集装置图
C A B
Ｄ
排水集气法： （气体难溶于水）
从Ａ导管口进气
Ａ
Ｂ
排空气法1：
从Ｂ导管口进气 （气体密度大于空气）
Ａ
Ｂ
排空气法2：
从Ａ导管口进气 （气体密度小于空气）
典型例题
阅读短文，回答问题： 氨气（化学式NH3）在通常状况下是一 种无色、有刺激性气味的 气体，密度比空气 小，极易溶于水，在常温下氨气还能跟酸、 CaCl2 和CuSO4等物质起反应。 实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固 体混合物来制取氨气，其化学方程式为：
2、节约原则:
⑴严格按实验规定用量取; ⑵未指明用量取最少量: 液体1mL--- 2mL; 固体盖满试管底部.
3、处理原则：不丢不回不带走.
(二) 固体药品的取用
(1) 块状药品的取用
一横二放三慢竖
横放容器，把药 品放在容器口
把容器慢慢竖立起来，使 药品顺着器壁滑到底部 (2) 粉末状药品的取用
一斜二送三直立
•常见各种气体的性质
一、实验室制取气体
(一) 发生装置的选择思路 反应物的状态和反应的条件；
多孔隔板
A
B
C
D
E
多孔隔板
A
B
C
D
适合于：固、液不加热的反应
E
适合于：固体加热的反应
(二)收集装置的选择思路
1、设计收集装置要考虑的因素
收集气体的有关性质：
物理性质：水溶性，密度的 大小（和空气相比） 化学性质：是否和水反应，是否和 空气中的有关物质反应。
（二）加热的仪器
１、加热的仪器 加热固体：试管、蒸发皿 加热液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿 有些仪器不能加热（集气瓶、量筒、漏斗等） ２、仪器的固定 试管：试管夹、铁架台的铁夹 烧杯或烧瓶：用铁架台的铁圈和石棉网 蒸发皿：用铁架台的铁圈或三脚架
(三) 使用酒精灯加热的注意事项
⑴要用酒精灯的外焰加热,不能和灯芯接触; ⑵集中加热前要预热; ⑶加热固体药品时,位置在盛药品的地方;加热液 体药品时,位置在其中下部; ⑷给试管里的固体加热,试管口要略向下倾斜;给 液体加热时,管内容积不超过1/3,试管与桌面成 45度角,管口不能对着人; ⑸容器外壁的水加热前要擦干,防炸裂; ⑹加热完毕不能用冷水立即冲洗,防炸裂.
二、一定量药品的称量和液体的量取
（一）托盘天平的使用
１、构造 ２、精确度： 准确称量0.1g
（二）量筒的使用
操作要领： 量筒平放实验桌， 先倒后滴把量瞅； 平视凹液最低处， 三线一齐为读数．
三、物质的加热
（一）酒精灯 １、构造：灯体、灯帽、灯芯． ２、火焰：外焰、内焰、焰心 （外焰温度最高） ３使用方法：
四、过滤
1、作用: 分离液体和固体的混合物; 2、仪器: 漏斗,烧杯,玻璃棒,铁架台 (带铁圈); 3、操作: 一贴二低三靠.
五、蒸发
1、仪器:
酒精灯、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈).
2、操作: (1)放好酒精灯并据其高度调节铁圈的高度; (2)放好蒸发皿,倒入待蒸发的液体; (3)加热蒸发,用玻璃棒不断搅拌; (4)蒸发皿中出现多量固体时停止加热.