近五年全国高考题有机实验汇总.doc
有机实验高考真题
有机实验高考真题1．（2019新课标I卷）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯2．（2019天津）下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C DNO气体证明乙炔可使溴水褪色混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集23．（2018新课标I卷）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）4. （2018新课标II）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是5．（2017天津）以下实验设计能达到实验目的的是（）实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取6．（2017江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）7．（2017新课标II）下列由实验得出的结论正确的是8. A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl9．（2019新课标III 卷）（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：实验过程：在100 mL 锥形瓶中加入水杨酸6.9 g 及醋酸酐10 mL ，充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作. ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL 冷水中，析出固体，过滤。
有机实验高考真题7题有答案
细品真题、悟出高分——有机实验高考真题精选1．（2020国Ⅱ）苯甲酸可用作食品防腐剂。
实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：+KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。
合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。
将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。
称量，粗产品为1.0 g。
(3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。
每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL(2)在反应装置中应选用_________冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是__________________________________________(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是__________________________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理____________________________(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是__________________(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是____________________________(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_____________；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于________________(填标号)。
高考化学有机实验题
1．实验室常用MnO 2与浓盐酸反响制备Cl 2〔发生装置如右图所示〕。
(1)制备实验开场时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是〔填序号〕A.往烧瓶中加人MnO 2粉末B.加热C.往烧瓶中加人浓盐酸(2)制备反响会因盐酸浓度下降而停顿。
为测定反响剩余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出以下实验方案：甲方案：与足量AgNO 3溶液反响，称量生成的AgCl 质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与量CaCO 3〔过量〕反响，称量剩余的CaCO 3质量。
丁方案：与足量Zn 反响，测量生成的H 2体积。
继而进展以下判断和实验：① 判定甲方案不可行，理由是。
② 进展乙方案实验：准确量取剩余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL ，用0 . 1000 mol·L -1 NaOH 标准溶液滴定，消耗22.00mL ，该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol·L -1b.平行滴定后获得实验结果。
③ 判断丙方案的实验结果〔填“偏大〞、“偏小〞或“准确〞〕。
［：Ksp 〔CaCO 3 ) = 2.8×10-9、Ksp 〔MnCO 3 ) = 2.3×10-11④ 进展丁方案实验：装置如右图所示〔夹持器具已略去〕。
(i) 使Y 形管中的剩余清液与锌粒反响的正确操作是将转移到中。
(ii)反响完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。
气体体积逐次减小的原因是＿〔排除仪器和实验操作的影响因素〕。
【答案】〔1〕ACB 〔按序写出三项〕 〔2〕①剩余清液中，n(Cl -)＞n(H +)(或其他合理答案)② 0.1100 ③ 偏小 ④ 〔ⅰ〕Zn 粒 剩余清液〔按序写出两项〕 〔ⅱ〕 装置气体尚未冷至室温2．实验室制备苯乙酮的化学方程式为： ++O CH 3C O CH 3C O AlCl 3C CH 3O OH C CH 3O制备过程中还有+AlCl 3COOH CH 3+HCl ↑COOAlCl 2CH 3等副反响。
有机实验高考真题7题有答案
——有机实验高考真题精选1．（2020 国Ⅱ）苯甲酸可用作食品防腐剂。
实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：实验步骤：(1) 在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入 1.5 mL 甲苯、100 mL 水和 4.8 g(约 0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2) 停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。
合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。
将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。
称量，粗产品为 1.0 g 。
(3) 纯度测定：称取 0. 122 g 粗产品，配成乙醇溶液，于 100 mL 容量瓶中定容。
每次移取 25. 00 mL 溶液，用 0.01000 mol·L −1 的 KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 21. 50 mL 的 KOH 标准溶液。
回答下列问题：(1) 根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为(填标号)。
A ．100 mL B ．250 mL C ．500 mLD ．1000 mL(2) 在反应装置中应选用 冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是(3) 加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理(4) “用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是(5) 干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是(6) 本实验制备的苯甲酸的纯度为 ；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于(填标号)。
A ．70%B ．60%C ．50%D ．40%(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。
细品真题、悟出高分 +KMnO 4→ + MnO 2+HCl→ +KCl名称 相对分 子质量 熔点/Ⅱ 沸点/Ⅱ 密度/(g·mL −1) 溶解性甲苯 92 −95110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100Ⅱ左右开始升华)248——微溶于冷水，易溶 于乙醇、热水2．（2020江苏）羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。
近五年高考真题实验题.doc
近五年高考真题——实验题（2013年全国卷1）（13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。
实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性环己醇100 0.9618 161 微溶于水环己烯82 0.8102 83 难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：（1）装置b的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）A．41% B．50% C．61% D．70%26．答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。
（5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C(2014年全国卷1)、(13 分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：OH 浓H2SO4△+H2Oabcde－O－在 A 中加入4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和2～3 片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。
微专题46常见有机物的制备实验-2024年高考化学考点微专题(原卷版)(全国版)
(2)噻吩沸点低于吡咯()的原因是。
一、有机制备实验题的解题思路1．分析制备流程2．熟悉重要仪器二、反应装置1．典型反应装置和蒸馏装置2．找准答题思路根据题给信息,初步判定物质的性质有机化合物制备中一般会给出相应的信息,通常会以表格的形式给出,表格中的数据主要是有机化合物的密度、沸点和在水中的溶解性,在分析这些数据时要多进行横向和纵向的比较,密度主要是与水比较,沸点主要是表中各物质的比较,溶解性主要是判断溶还是不溶。
主要是根据这些数据选择分离、提纯的方法注意仪器名称和作用所给的装置图中有一些不常见的仪器,要明确这些仪器的作用,特别是无机制备实验中不常见的三颈烧瓶、球形冷凝管等关注有机反应条件大多数有机反应的副反应较多,且为可逆反应,因此设计有机化合物制备实验方案时,要注意控制反应条件,尽可能选择步骤少、副产物少的反应;由于副产物多,所以需要进行除杂、净化。
另外,若为两种有机化合物参加的可逆反应,应考虑多加一些相对价廉的有机化合物,以提高另一种有机化合物的转化率和生成物的产率3．依据有机反应特点作答（1）有机物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率。
（2）有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使价格较低的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。
（3）根据产品与杂质的性质特点，选择合适的分离提纯方法。
4．注意问题（1）温度计水银球的位置：若要控制反应温度，应插入反应液中，若要选择收集某温度下的的馏分，则应放在蒸馏烧瓶支管口附近。
（2）冷凝管的选择：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收集馏分。
（3）冷凝管的进出水方向：下进上出。
（4）加热方式的选择：①酒精灯加热。
酒精灯的火焰温度一般在400～500度，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。
装置示意图如下图所示，实验步骤为：①在圆底烧瓶中加入10mL 冰乙酸、5mL 水及9.0g 32FeCl 6H O ，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
近5年有机化学(大题)高考真题汇编带答案
近5年有机化学高考真题汇编带答案2019年高考化学有机真题汇编1.(2019年高考化学全国III卷) [化学——选修5：有机化学基础] (15分)氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。
下面是利用Heck反应合成W的一种方法：回答下列问题：(1)A的化学名称为(2)中的官能团名称是(3)反应③的类型为，W的分子式为(4)不同条件对反应④产率的影响见下表：上述实验探究了和对反应产率的影响。
此外，还可以进一步探究等对反应产率的影响(5)X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式①含有苯环②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2(6)利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线。
(无机试剂任选)2.(2019年高考化学全国II卷) [化学——选修5：有机化学基础] (15分)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。
下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：(1)A是一种烯烃，化学名称为，C中官能团的名称为、(2)由B生成C的反应类型为(3)由C生成D的反应方程式为(4)E的结构简式为(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式、①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于3.(2019年高考化学全国I卷15分) [化学——选修5：有机化学基础]化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A中的官能团名称是(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式____________________________________________________________(不考虑立体异构，只需写出3个)(4)反应④所需的试剂和条件是(5)⑤的反应类型是(6)写出F到G的反应方程式(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线(无机试剂任选) 4. (2019年高考化学北京卷15分)抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。
(完整版)高中有机化学实验大全(可编辑修改word版)
一、甲烷的氯代（性质）有机化学基础实验专题一烃实验：取一个100mL 的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min 后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和食盐水】解释：生成卤代烃二、石油的分馏（重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全三、乙烯的性质实验现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
高考有机化学的实验题
高考有机化学的实验题高考有机化学的实验题1、加热方式高考有机化学的实验题：有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
a.酒精灯加热。
酒精灯的火焰温度一样在400～500℃，因此需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。
教材中用酒精灯加热的有机实验是：乙烯的制备实验、乙酸乙酯的制取实验、石油蒸馏实验。
b.水浴加热。
水浴加热的温度不超过100℃。
教材中用水浴加热的有机实验有：银镜实验(包括醛类、糖类等的所有银镜实验)、硝基苯的制取实验(水浴温度为55～60℃)、乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70～80℃)和糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)。
c.用温度计测温度的有机实验：硝基苯的制取实验、乙酸乙酯的制取实验(以上两个实验中的温度计水银球差不多上插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、乙烯的实验室制取实验(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和石油的蒸馏实验(温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。
2、催化剂的使用a.硫酸做催化剂的实验：乙烯的制取实验、硝基苯的制取实验、乙酸乙酯的制取实验、纤维素硝酸酯的制取实验、糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验和乙酸乙酯的水解实验。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可用氢氧化钠溶液做催化剂b.铁做催化剂的实验：溴苯的制取实验(实际起催化作用的是溴与铁反应生成的溴化铁)。
c.铜或者银做催化剂的实验：醇的去氢催化氧化反应。
d.镍做催化剂的实验：乙醛催化氧化成酸的反应。
e.其他不饱和有机物或苯的同系物与氢气、卤化氢、水发生加成反应时，为幸免混淆，大伙儿可直截了当写催化剂即可。
近三年全国卷高考题有机
化合物 H 是一种有机光电资猜中间体。
实验室由芬芳化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：回答以下问题：（1）A 的化学名称为 __________ 。
（ 2）由 C 生成 D 和 E 生成 F 的反响种类分别为__________ 、 _________。
（3）E 的构造简式为 ____________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由 F 生成 H 的化学方程式为 ___________。
（ 5）芬芳化合物X 是 F 的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反响放出共振氢谱显示有 4 种不一样化学环境的氢，峰面积比为6∶ 2∶ 1∶ 1，写出2的构造简式 ____________ 。
CO2，其核磁种切合要求的X（ 6）写出用环戊烷和2- 丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其余试剂任选）。
每天一题全国卷专题（二）2．[ 化学——选修 5：有机化学基础 ] （15 分）化合物 G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线以下：已知以下信息：① A 的核磁共振氢谱为单峰； B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D 的苯环上仅有两种不一样化学环境的氢；1molD可与 1mol NaOH或 2mol Na反响。
回答以下问题：（1）A 的构造简式为 ____________。
（2）B 的化学名称为 ____________。
（3）C 与 D 反响生成 E 的化学方程式为 ____________。
（4）由 E生成 F 的反响种类为 ____________。
（5）G是分子式为 ____________。
（6）L 是 D 的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反响， 1mol 的 L 可与2mol 的 Na2CO3反响， L 共有 ______种；此中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 3∶ 2∶ 2∶ 1 的构造简式为 ___________、____________。
高考有机化学实验复习专题(含答案)
高考有机化学实验复习专题(含答案)高考有机化学实验复专题（含答案）一、乙烯的实验室制备乙烯是一种重要的有机化合物，在实验室中可以通过以下方法制备：第一种制备方法：1、药品配制：需要准备乙醇和浓硫酸。
2、反应原理：乙醇和浓硫酸反应生成乙烯和水。
3、发生与收集装置：主要仪器为启普发生器和气液分配器。
收集方法：可用水封法或气体收集瓶收集乙烯气体。
4、浓硫酸作用：浓硫酸的作用是催化剂，促进反应的进行。
碎瓷片的作用是增大反应表面积，加速反应速率。
5、温度计位置：温度计应放在反应中央，加热时要注意避免温度过高。
6、反应后，反应变黑，同时产生刺激性气味的原因：是因为反应产生了一些杂质气体，如二氧化碳和硫酸气体。
化学方程式为：C2H5OH + H2SO4 → C2H4 + H2O。
7、性质实验：①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液变浅色，乙烯被氧化。
②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变色，发生加成反应。
③将乙烯点燃，火焰是明亮的蓝色，有特殊的气味。
8、注意事项：①可能的有机副反应需要注意，化学方程式为C2H5OH → C2H4 + H2O。
②制乙烯中会产生二氧化碳和硫酸气体，可通过吸收剂如活性炭和氢氧化钠溶液除去。
二、乙炔的实验室制备乙炔是一种重要的有机化合物，在实验室中可以通过以下方法制备：1、药品：需要准备氢氧化钙和碳酸钙。
2、反应原理：碳酸钙和氢氧化钙反应生成乙炔和水。
3、发生装置仪器：主要仪器为钙炉和气液分配器。
4、收集方法：可用水封法或气体收集瓶收集乙炔气体。
5、性质实验：①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液变浅色，乙炔被氧化。
②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液变色，发生加成反应。
③将乙炔点燃，火焰是明亮的蓝色，有特殊的气味。
6、注意问题：①不能用启普发生器制备乙炔，因为反应剧烈容易爆炸。
②为缓减反应的剧烈程度，可用代替钙炉。
③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，可通过吸收剂如活性炭和氢氧化钠溶液除去。
④制取时导管口附近塞一团棉花的作用是防止火焰回流。
历年高考有机实验专题
历年高考有机实验专题 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN历年高考《有机教材实验》专题乙炔：（05全国Ⅱ28）下图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：（1）图中，A管的作用是___________________________________，制取乙炔的化学方程式是_______________________________________。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是：___________________________________，乙炔发生了__________反应。
（3）乙炔通入溴CCl4溶液中观察到的现象是：______________________________________，乙炔发生了________反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应_____________________________________________________，乙炔燃烧时的实验现象是____________________________________________________________（02上海）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。
（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是：（多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。
近五年全国高考题有机实验汇总
1.〔2021 〕甲醛是深受关注的有机化合物。
甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中参加甲醛水溶液，经充分反响后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成以下填空：37.将4.00 mL甲醛水溶液参加到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反响后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。
甲醛水溶液的浓度为mol/L。
38.上述滴定中，假设滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL。
39.工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中参加过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用浓度的氢氧化钠溶液滴定。
HCHO + H2O2 →HCOOH + H2ONaOH + HCOOH →HCOONa + H2OH2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果H2O2用量缺乏，会导致甲醛含量的测定结果〔选填“偏高〞、“偏低〞或“不受影响〞〕，因为；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果〔选填“偏高〞、“偏低〞或“不受影响〞〕，因为。
40.甲醛和新制氢氧化铜的反响显示了甲醛的复原性，发生反响的化学方程式通常表示如下：HCHO + 2 Cu(OH)2△HCOOH + Cu2O↓+ 2H2O假设向足量新制氢氧化铜中参加少量甲醛，充分反响，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。
①主要仪器：试管酒精灯②可供选用的试剂：硫酸铜溶液甲醛甲酸氢氧化钠溶液答案：37.11.0 38.10.00 39.偏低；HCHO未完全反响；偏低；局部HCHO被氧化；40.向氢氧化钠溶液中滴加CuSO4溶液，振荡，然后参加甲酸，加热至沸。
假设出现砖红色沉淀，说明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反响，甲醛的氧化产物不是甲醛或甲酸盐。
2.2021(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反响：催化剂CH2CH3(g) CH CH2(g) + H2(g)〔1〕：化学键C－H C－C C＝C H－H键能412 348 612 436/kJ·molˉ1计算上述反响的△H＝________ kJ·mol-1。
高考有机化学实验复习专题含答案
高考有机化学实验复习专题〔含答案〕一．乙烯的实验室制备第一种制备方法：1、药品配制：2、反响原理：；3、发生与收集装置：主要仪器；收集方法：4、浓硫酸作用：碎瓷片作用：5、温度计位置：，加热的要求：6、反响后，反响容器变黑，同时产生刺激性气味的原因：〔结合化学方程式解释〕7、性质实验：①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯被②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反响③将乙烯点燃，火焰，有8、考前须知：①可能的有机副反响书写该化学方程式②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体如何除去该杂质，制备纯的乙烯，所选试剂及顺序【实战演练】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反响生成少量的C和SO2。
某同学设计以下实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。
〔1〕试解释装置Ⅰ中反响液变黑的原因：________。
并写出装置Ⅰ中发生反响的化学方程式__________ 。
〔2〕Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将以下有关试剂的序号填入空格)。
A. 品红溶液B. NaOH溶液C. 浓H2SO4D. 酸性KMnO4溶液〔3〕能说明SO2气体存在的现象是________。
〔4〕使用装置Ⅲ的目的是________________。
〔5〕使用装置Ⅳ的目的是________________。
〔6〕确定含有乙烯的现象是______________。
二．乙炔的实验室制备1、药品：；2、反响原理：；3、发生装置仪器：；4、收集方法：。
5、性质实验：①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反响③将乙炔点燃，火焰，有6、注意问题：①能否用启普发生器，原因②为缓减反响的剧烈程度，可用代替③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，如何除去④制取时导管口附近塞一团棉花的作用：【实战演练】乙快的实验室制法:改良装置实验关键：控制反响的速率。
近5年全国卷化学实验题总结
实验题一、实验步骤的正确与否【实验题一】（2013年全国甲卷）正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
反应物和产物的相关数据列表如下：(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______________________。
(6)反应温度应保持在90～95℃，其原因是_______________________________。
【答案】(1)不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，易造成迸溅(6)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，同时避免正丁醇蒸出【题析】(1)若将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸的密度，浓硫酸释放出大量的热，会使上层的水沸腾，易使溶液溅出；【实验题四】（2014年全国乙卷）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_________________，第二次水洗的主要目的是________________；(8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是________________________。
【答案】(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠 (8)高会收集少量未反应的异戊醇【题析】(2)第一次水洗是除去作催化剂的硫酸和过量的醋酸，然后用饱和NaHCO3溶液进一步除去少量乙酸，第二次水洗是为了除去过量饱和NaHCO3溶液；(8)若从130 ℃开始收集馏分，收集得到乙酸异戊酯和少量未反应的异戊醇，使测得实验产率偏高。
【练习1-2】（2011年全国课标）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞：___________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
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1. （ 2015）甲醛是深受关注的有机化合物。
甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：37.将 4.00 mL 甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L 的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL 。
甲醛水溶液的浓度为mol/L 。
38. 上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL。
39.工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
HCHO + H2O2→ HCOOH + H2O2NaOH + HCOOH→ HCOONa + H O已知 H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果 H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为；如果 H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为。
40. 甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：△HCOOH + Cu2O↓ + 2H 2OHCHO + 2 Cu(OH)2若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。
①主要仪器：试管酒精灯②可供选用的试剂：硫酸铜溶液甲醛甲酸氢氧化钠溶液答案： 37.11.0 38.10.00 39.偏低；HCHO未完全反应；偏低；部分HCHO被氧化；40.向氢氧化钠溶液中滴加 CuSO4溶液，振荡，然后加入甲酸，加热至沸。
若出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲醛或甲酸盐。
2.2015(15 分 ) 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：CH2 CH3(g) 催化剂2+ H2(g)CH CH (g)（ 1）已知：化学键C－ H C－ C C＝ C H－ H键能412 348 612 436 /kJ ·molˉ1计算上述反应的△H＝________ kJ ·mol -1。
（ 2）维持体系总压强p 恒定，在温度T 时，物质的量为n、体积为 V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。
已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________ （用α等符号表示）。
（ 3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 1︰9），控制反应温度 600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。
在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H 以外的产2物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________ 。
②控制反应温度为600℃的理由是 ____________。
（ 3）某研究机构用 CO 2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺 ---- 乙苯 - 二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。
保持常压和原料气比例不变， 与掺水蒸汽工艺相比， 在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO 2＋ H 2＝ CO ＋H 2 O ， CO 2＋ C ＝ 2CO 。
新工艺的特点有 _________（填编号）。
① CO 2与 H 2 反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气，可降低能量消耗③有利于减少积炭④有利用 CO 2 资源利用答案 ：（1）124（2） K p2p 或 K c n 22(12)V(1)（ 3）①正反应方向气体分子数增加， 加入水蒸气稀释， 相当于起减压的效果② 600℃，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。
温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。
温度还可能使催化剂失活，且能耗大（ 4）①②③④3. （ 2014 年全国新课标 1 卷）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，装置示意图和有关数据如下：具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、实验步骤：在 A 中加入 4.4 g 异戊醇、 6.0 g 乙酸、数滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片。
开始缓慢加热 A ，回 流 50 min 。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗 涤；分出的产物加入少量无水MgSO 4固体，静置片刻，过滤除去 MgSO 4固体，进行蒸馏纯化，收集 140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g 。
回答下列问题：(1)仪器 B的名称是 ________________。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ____________________________________ ，第二次水洗的主要目的是 ________________ 。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________( 填标号 ) 。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________________ 。
(5)实验中加入少量无水 MgSO4的目的是 ________。
(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________( 填标号 ) 。
a. b.C. d.(7) 本实验的产率是________( 填标号 ) 。
a． 30%b． 40% c ． 60% d ． 90%(8)在进行蒸馏操作时，若从 130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________( 填“高”或“低” ) ，其原因是 ______________________________ 。
答案：(1) 球形冷凝管(2) 洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠(3)d (4) 提高醇的转化率(5) 干燥 (6)b (7)c (8) 高会收集少量未反应的异戊醇4.（ 2014 年全国新课标 1 卷）(15 分) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯 (C2H5 OSO3H)。
再水解生成乙醇。
写出相应的反应的化学方程式（2）已知：甲醇脱水反应① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g) ＋ H2 O(g)△H1＝－23.9KJ· mol－13 24 2 2 ·mol － 1甲醇制烯烃反应② 2CHOH(g)＝ C H (g) ＋2H O(g) △H＝－ 29.1KJ乙醇异构化反应③ CH3CH2OH(g)＝ CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g) ＋ H2 O(g) ＝ C2H5 OH(g)的△ H＝KJ·mol－1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。
（ 3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 ( 其中 n(H2O) ︰ n(C2H4)=1 ︰1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 K＝( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数 )②图中压强 P1、 P2、 P3、P4的大小顺序为：，理由是：③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/ 硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强 6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0 ．6︰1。
乙烯的转化率为 5℅。
若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。
解题技法及答案5.（2014 全国大纲卷）(15分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下( 加热和夹持装置等略) ：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：（1）在 250 mL 三口瓶 a 中加入 70 mL70%硫酸。
配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
（2）将 a 中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加 40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至 130 ℃继续反应。
在装置中，仪器 b 的作用是；仪器 c 的名称是，其作用是。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
加人冷水的目的是。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号 ) 。
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管 E．玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44 g 纯品，则苯乙酸的产率是。
（4）用 CuCl2 ? 2H 2 O和 NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu(OH)2搅拌 30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。
答案：⑴先加水、再加入浓硫酸 (1 分 )⑵滴加苯乙腈 (1 分 ) 球形冷凝管 (1 分 ) 回流 ( 或使气化的反应液冷凝)(1 分)便于苯乙酸析出(2 分) BCE( 全选对 2 分)⑶重结晶 (1 分 ) 95%( 2 分)⑷取少量洗涤液、加人稀硝酸、再加AgN03溶液、无白色浑浊出现(2 分)⑸增大苯乙酸溶解度，便于充分反应(2 分)6．（2014 卷）(14 分 ) 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水可溶易溶易溶易溶于热水乙醇中的溶解微溶微溶可溶可溶性实验流程如下：请回答下列问题：(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。
A．新制Cu(OH)2 悬浊液 B ．酸性KMnO4溶液C． O2／葡萄糖氧化酶 D ．[Ag(NH3)2]OH 溶液(2) 第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl2 替代 CaCO3，理由是 ________。
(3)第③步需趁热过滤，其原因是 ________。
(4)第④步加入乙醇的作用是 ________。
(5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水 B ．热水 C ．乙醇 D ．乙醇－水混合溶液7. （2014 卷）工业上常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如图．已知：（ 1）苯胺（）有弱碱性，可与盐酸等反应生成盐；（2）常温下，苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水，但均易溶于有机溶剂．回答下列问题：（ 1）写名称：物质 2 是物质4是（ 2）写出 A、 C的化学式： A C（3）写出反应②的化学方程式：考点：物质分离、提纯的实验方案设计分析：苯酚、苯甲酸呈酸性，苯胺呈碱性，苯甲醇为中性，可先加氢氧化钠或碳酸钠溶液，苯酚、苯甲酸与氢氧化钠反应生成溶于水的盐，则水层中含有苯酚钠、苯甲酸钠，在溶液入二氧化碳气体，可得到苯酚，分离后在水中加入盐酸可得到苯甲酸，则 A 为 NaOH溶液， B 为二氧化碳， C 为盐酸，物质 1 为苯甲酸，物质 2 为苯酚；苯甲醇、苯胺中加入盐酸，苯胺生成盐，溶于水，在水层中加入氢氧化钠可得到苯胺；则物质 3 为苯胺，物质 4 为苯甲醇．解答：解：苯甲醇和苯胺均与不与碱液反应，因此首先用NaOH溶液或 Na2 CO3溶液将四种物质分为两类；苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，因此有机溶剂萃取后水层是苯甲酸钠和苯酚钠的混合液，而有机层是苯甲醇和苯胺的混合液；苯胺显碱性，因此可以加入盐酸转化为盐与苯甲醇分离，即物质 4 是苯甲醇；苯胺形成的盐再与氢氧化钠反应又转化为苯胺，即物质 3 是苯胺；根据酸性强弱顺序可知，向苯酚钠和苯甲酸钠的混合液入 CO2即可将苯酚转化为苯酚，即物质 2 是苯酚；盐酸的酸性强于苯甲酸，所以向苯甲酸钠的溶液中加入盐酸可以生成苯甲酸，即物质 1 是苯甲酸，（ 1）根据以上分析可知物质 2 为苯酚，物质 4 为苯甲醇，故答案为：苯酚；苯甲醇；（2）A 为碱性溶液，可以为 NaOH溶液或 Na2CO3溶液； C 强酸，可以用盐酸，化学式为 HCl，故答案为： NaOH（或 Na2CO3）； HCl；（3）反应②加入的 B 为二氧化碳气体，苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应得到化学方程式为： C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故答案为： C6H5 ONa+CO2+H2O→ C6 H5OH+NaHCO3．8.（ 2013 全国新课标卷）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度 / （ g? cm—1）沸点/ ℃溶解性环己醇100 0.9618 161 微溶于水环己烯82 0.8102 83 难溶于水合成反应：在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸， b 入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。