湖北省2019届高三1月联考测试理科综合化学试题(精美版)Word版含答案
湖北省荆门市2019年高三年级元月调考理科综合化学试题
湖北省荆门市2019年高三年级元月调考理科综合化学试题理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量N：14 H：1 C：12 O：16 Ba：137 Cu：64 Au：197 Zn：65 C1：35.5一、选择题(本题共有13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求)1. 下列说法正确的是A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法B. 钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液清除表面的铁锈C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率2. 下列有关说法正确的是A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B. 可用勒夏特列原理解释2NO 2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深C. N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0可通过加压方式增大其平衡常数D. 二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体3. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是( )A. 分子式为C6H 6 O6B. 乌头酸能发生水解反应和加成反应C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH4. 下下下下下下下下下下下下下A. BaSO3下下HNO3下下下3BaSO3+2H++ 2NO3ˉ= 3BaSO4+ 2NO↑+H2OB. 下下下下下下下下下下下下下下下下下下下：CO32ˉ+Cl2+H2O=HCO3ˉ+Clˉ+HClOC. Fe2(SO4)3下下下Ba(OH)2下下下下下Fe3++SO42ˉ+Ba2++3OHˉ=Fe(OH)3 ↓+ BaSO4↓D. 下FeI2下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下2Fe2+下Cl2=2Fe3+下2Cl下5. 下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下的下下下A. AB. BC. CD. D6. 第三周期元素X下Y下Z下W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
2019届高三下学期第一次联考理科综合化学试题含解析
【答案】 A
【解析】
分析】
A、碳纳米管是由碳原子组成的，是碳单质，碳纳米管比表面积大，易吸附氢气．
B、利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能。
C、醋酸的酸性强于碳酸，强于次氯酸。
D、乙烯能作催熟剂。
【详解】 A、碳纳米管是由碳原子组成的，是碳单质，碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，故可做储氢材料，
的。）
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列做法不正确的是（
）
A. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料
B. 空间实验室的硅电池板将光能直接转为电能
C. 在家可用食醋代替 CO2 来增强漂白粉的漂白性
D. “西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯
4.A 、 B、C、D、 E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 A 元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；
B 的单质分子中有三对共用电子； C、 D同主族，且核电荷数之比为 1:2 。下列有关说法不正确的是（
）
A. C 、 D、E 的简单离子半径： D>E>C
B. A 与 B、C、 D、 E 四种元素均可形成 18 电子分子
将充满 NO2 的密闭玻璃球浸泡在
B
红棕色变深
热水中
C
SO2 通入新制氯水
溶液褪色
反应： 2NO2 (g)
N2O4(g) Δ H<0
SO2 具有漂白性
向 2 支盛有 2mL相同浓度硝酸银
一支无明显现象，另一支产生黄
相同条件下， AgI 比 AgCl 的溶解
C. 由 A、 B、 C 三种元素形成的化合 HNO3、 HNO2 抑制水的电离，故 C错误；
2019届高三联考理科综合化学试题 解析版
湖北四地七校考试联盟”2019届高三联考理科综合化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 651．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A．二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂B．硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂C．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙D．豆浆一定是胶体【答案】A【解析】A．二氧化硫和氨气都易液化，液氨气化时从环境吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂，故A正确；B．硅酸是一种很弱的酸，硅酸凝胶，可以吸附水，可作为干燥剂，硅酸不直接作为干燥剂，故B错误；C．漂白液有效成分是次氯酸钠；漂白粉和漂粉精的有效成分是次氯酸钙，故C错误；D．若豆浆的分散质微粒直径在1nm～100nm之间，则属于胶体，若豆浆的分散质微粒直径不在1nm～100nm之间，则不属于胶体，故D错误。
故选A。
2．下列有关说法正确的是A．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量B．“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C．含有两个甲基，分子式为C6H13Cl的同分异构体有7种(不考虑立体异构)D．可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯【答案】D【解析】A．高纤维食物是指富含膳食纤维的食物，经常食用对人体健康有益，膳食纤维是植物的一部分并不被人体消化的一大类糖类物质，故A错误；B．聚丙烯属于合成有机高分子化合物，它属于混合物，故B错误；C．含有两个甲基，分子式为C6H13Cl的同分异构体有6种：主链上6个碳时，一种是2号碳接一个氯，另一种是3号碳接一个氯；主链上5个碳时，有两种情况：当甲基在2号碳上时，一种是1号碳上接一个氯，另一种是5号碳上接一个氯，当甲基在3号碳上时，一种是1号碳上接一个氯，另一种是支链碳上接一个氯。
湖北省2019届高三1月联考测试理科综合试题(化学部分)
湖北省2019年元月高考模拟调研考试理科综合试卷（化学部分）2019.1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5Ca-40 Cr -52 Cu -64一、选择题本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.氯化钠常用作食品调味剂B.苯甲酸钠常用作食品防腐剂C.熟石灰可用作食品干燥剂D.谷氨酸钠常用作食品调味剂8杀菌消毒剂NaClO2的一种生产工艺如下：下列叙述错误的是A. NaClO2的化学名称为亚氯酸钠B.该法可以利用废气中的SO2减少空气污染C.利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质D.ClO2在阴极室得到电子被氧化为NaClO29.在生成和精制溴苯的实验过程中，下列操作未涉及的是10.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2.24L(标准状况)乙醇中所含氧原子的个数大于0.1N AB.2.8g氮气与足量的氢气反应生成化学键的数目可能为0.6N AC.1.4g的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为0.3N AD.t℃时，0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1N A11.芳香族化合物Q的相对分子质量为148，Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应放出气体。
下列有关Q的叙述错误的是A.分子式为C9H8O2B.发生酯化反应C.结构简式有5种D.分子中所有原子不能处于同一平面12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是A.ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性B.晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C.原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)D.最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO313.元素周期表中钉(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru II*表示激发态。
湖北省2019届八校第一次联考理综化学试题
湖北省 八校 2019届高三第一次联考理科综合试题化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na-23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64 I 1277．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是A ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B ．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C ．静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料 8．海水化学资源开发利用的部分过程如下图所示，下列说法正确的是A ．从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现B ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3C ．在第③步中可通入Cl 2使溴离子被还原为Br 2D ．在第④步中，SO 2水溶液吸收Br 2后，溶液的pH 增大9甲A ．高温加热装置中发生的反应为：3Fe(s)＋4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)B ．虚线框处宜选择的装置是甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色D ．实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质10．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会（General Conference on Weights and Measures ，鄂南高中 华师一附中 黄冈中学 荆州中学襄阳四中 襄 阳 五中 孝感高中 黄石二中CGPM）第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为：“1 摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏伽德罗常数，单位为mol-1”。
基于这一新定义，阿伏伽德罗常数的不确定度被消除了。
新定义将于2019年5月20日正式生效。
N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中不正确的是A．22.4L(标准状况)氖气含有的电子数为10N AB．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.4N AC．27 g铝中加入足量1 mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3N AD．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N A11．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图Array所示。
湖北省鄂州市、黄冈市2019届高三上学期元月调研理科综合试题(化学部分)
2019年元月高三年级调研考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)7.化学与人类的生产生活密切相关，下列有关说法错误的是A.天然气是高效清洁的化石燃料，也是重要的化工原料B.地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油C.用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料D.明矾常用作漂白剂，因为明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1.0mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为1.0N AB.22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为N AC.20gD2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10N AD.0.5mo/LCH3 COONa溶液中含有CH3 COOH和CH3COO－的总数为0.5N A9.有机物是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法错误的是A.与环己烷互为同分异构体B.一氯代物有五种(不考虑立体异构)C.所有碳原子可处同一平面D能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应10.从海带中提碘要经过灼烧浸取、过滤氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，运用下列装置，不能达到相关实验目的的是A.装置①灼烧碎海带B.装置②浸取海带灰中的I－C.装置③放出下层的水溶液D装置④分离碘，回收苯11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y能形成Y2X和Y2X2两种常见的化合物，Z原子的原子厅数为最外层电子数的3倍，W与X同主族。
以下说法正确的是A.简单氢化物的稳定性比较：X>Z>WB.简单离子的半径比较：W>Y>XC.简单氢化物的沸点比较：W>Z>XD.Y2X和Y2X2两种化合物中，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构12.根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是13.已知金属离子M2+，25℃时在水中存在M2+(aq)、M(OH)+(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)3－(aq)、M(OH)42－(aq)五种形态，该体系中各形态的物质的量分数(α)随pH的变化关系如图，下列叙述中错误的是A.P点的pH为12，则M(OH)3－M(OH)2+OH－的平衡常数为10－2B.M(OH)3完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不会立即开始溶解C溶液pH达到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解D.M(NO3)2溶液显酸性，其水解的离子方程式为：M2++H2O M(OH)++H+27.(14分)某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)实验装置如图：实验步骤如下：(1)制备NH4SCN溶液：CS2+2NH3NH4SCN+H2S。
湖北省武汉市武昌区2019届高三上学期元月调研考试理科综合化学试题(含解析)
武昌区2019届高三年级元月调研考试理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.51.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】【分析】根据抗氧化剂的性质、杀菌消毒原理、金属电化学保护法和燃煤脱硫的化学原理分析判断。
【详解】A项：富脂食品易被空气中氧气氧化，为防止其变质，应在包装袋中放入铁粉、硫酸亚铁等还原性物质（抗氧化剂）。
硅胶是常用的干燥剂，A项错误；B项：氯水中的次氯酸有强氧化性，食盐水能使细菌病毒脱水，它们消毒杀菌的原理不同，B项错误；C项：镁比铁活泼，易形成原电池负极，可防止电热水器内胆腐蚀，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，C项正确；D项：燃煤中含有少量硫元素，燃烧时生成大量CO2和少量SO2。
高温下，生石灰能与SO2、O2反应生成硫酸钙，从而减少酸雨的形成，但不能与二氧化碳反应，不能减少温室气体的排放，D项错误。
本题选C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2N AB. 在12. 0 gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3N AC. 足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L混合气体时，转移电子数为0.2N AD. 标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2N A【答案】A【解析】【分析】利用计算物质的量的公式，结合物质的组成、结构、化学反应进行判断。
【详解】A项：冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH2O，30g混合物有1molCH2O，故含氢原子数目为2N A，A项正确；B项：NaHSO4晶体由Na+和HSO4-构成。
湖北省部分重点中学2019届高三第一次联考化学试题详细试卷解析
1.【知识点】化学与生活【解析】 B，生石灰吸水变为熟石灰强氧化钙，显碱性，会使酯类水解，营养流失； C，H2O2具有氧化性，不仅可以杀菌消毒，也具有毒性；D，治疗胃酸过多用的是小苏打（碳酸氢钠）【答案】 A2.【知识点】化学用语【解析】 A，次氯酸结构式应为 H-O-Cl；B，过氧化钠为离子化合物； C，碳原子比氧原子半径大【答案】D3.【知识点】实验基础知识【解析】 A，收集氨气用向下排空气法，导管要伸到试管底部；B，要加热；C，正确； D，苯密度比水小，在上层【答案】C4.【知识点】阿伏伽德罗常数【解析】 A，乙烯和丁烯最简式为 CH2,7g为 0.5mol，故 H 原子数量为 NA，正确；B，水分子中也有 O-H 键； C，特殊反应类型，存在可逆 N2O4? 2NO2；D，氯气少量， 1molCl2 只转移 2mol 电子，因 Cl→Cl-【答案】 A5.【知识点】无机物及其性质【解析】②明矾只能净水，不能消毒；③铝加热极易与氧气生成致密的氧化膜氧化铝，氧化铝熔沸点比较高；⑥铝表面形成致密氧化膜后可以对里面的铝起保护作用，不用再进行额外防腐蚀保护【答案】 C6.【知识点】元素周期律【解析】①④须为最高价氧化物对应水化物的酸性⑥影响熔沸点的是分子间作用力 -范德华力或者氢键【答案】 C7.【知识点】热化学方程式的正误判断【解析】 B，反应为可逆反应，放出的热量大于38.6kJ/mol；C，硫酸和氢氧化钡反应的能量变化不只有酸碱中和，还有硫酸钡沉淀；D，燃烧热为 1mol 可燃物燃烧生成稳定产物放出的热量【答案】 A8.【知识点】元素周期表位-构-性的分析【解析】 M 为 N， N 为 Al，W 为 Na， X 为 S，Y 为 Cl；A，稳定性是化学键强弱；B，AlCl3 与 NaCl化学键不一样； D，Y>W>N【答案】 C9.【知识点】无机推断【解析】 A ，有过量的氨气时： 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl有少量的氨气时：2NH3+3Cl2===N2+6HCl，直接加热 NH4Cl 得不到氨气； C，NaCO3和 NaHCO3不能用氢氧化钙鉴别； D，氢氧化铝不溶于氨水【答案】 B10.【知识点】实验操作与及现象一致性【解析】 A，铜与稀硝酸反应产生 NO；B，硝酸物质的量不变，反应消耗的铜不变； C，铜与硝酸根、氢离子同时存在时发生氧化还原反应，铜跟硫酸不反应【答案】 D11.【知识点】化学计算【解析】 A，由元素守恒得 X 为 Cu2S，Cu 与 S 化合价均降低，为还原产物；B,5molFeS2,3 个 S 化合价由 -1 升至 +6，转移 21mol 电子； D，答案应为 7:3【答案】 C12.【知识点】离子方程式的书写【解析】 A ，应为 Al3++2SO42- +2Ba2++4OH-=2BaSO4↓ +AlO2-+2H2O ； C ，应为3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+3H2O;D， HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O【答案】 B13.【知识点】电化学基础【解析】由电流流向知， Mg 做负极，失电子， Mg-Sb 做正极，得电子，此时为原电池（ Mg 浓度大做负极），放电时失电子，充电时就得电子（相当于复原）【答案】 A14.【知识点】图像对应性判断【解析】 D， n(Al3+)=0.1x0.1mol=0.01mol， n(NH4+)=0.1x0.1x2=0.02mol，反应先后顺序：沉淀＞弱电解质＞气体 Al3+沉淀完全消耗 0.1mol/LNaOH30mL，NH4+完全生成 NH3· H2O 消耗 0.1mol/LNaOH20mL， Al(OH)3完全转化为 AlO2-消耗 0.1mol/LNaOH10mL【答案】 D15.【知识点】离子推断【解析】读图像，滴加前 5mL 时没有沉淀生成，则溶液中有 OH-，c(OH-)=5x1/100=0.05mol/L，所以不存在Fe3+、Mg2+、Al3+，滴加75-135mL 时为Al(OH)3转化为AlO2-，c(AlO2-)=(135-75)x1/3/100=0.2mol/L ，5-45mL 时为AlO2-和SiO32-转化为 Al(OH)3和 H2SiO3，c(SiO32-)=(45-5-20)x1/2/100=0.1mol/L，45-75mL 时为 CO32-转化为 CO2， c(CO32-)=(75-45)x1/x/100mol/L=0.15mol/L ，由电荷守恒c(Na+)=c(AlO2-)+c(OH-)+2c(SiO32-)+2c(CO32- )=0.75mol/L【答案】 C16.【知识点】元素周期表及应用【解析】 A 为 C，B 为 Al，C 为 Cl，D 为 Fe【答案】（ 1）第四周期，第 VIII 族；（2）CCl 写成电子式即可；（3）r(Fe)>r(Al)>r(Cl)>r(C)4；（）434224HClO+NaHCO=NaClO+CO↑+H O17.【知识点】反应原理综合【解析】 I（1）② =③-④/2- ①/2 ；（ 2）设 H2O（ l）=H2O（g）为⑤，目标热化学方程式为⑥，则⑥ =（① +④-4x⑤）/2 ； II（2）A 为阴极， B 为阳极； 9.8gCu(OH)2 物质的量为 0.1mol ，可以认为 0.1molCuO 和 0.1molH2O ，共转移电子为0.1x0.5+0.1+0.1x0.5=0.2mol，折成标况气体体积为 4.48L（3）正阳氧，负阴还，阴阳平衡电中性【答案】 I（ 1）H=+50.6kJ/mol；（ 2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△ H=-622.2kJ/mol；（3）HNO3(aq)+1/2Ba(OH)(aq)=1/2Ba(NO3)2(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；II（1）2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；（ 2）4OH--4e-=2H2O+O2↑； 4.48；III N2O4+2HNO-2e-=2N2O5+2H+18.【知识点】无机推断【解析】（ 1）A 为 N2，B 为 NH3，C 为 NO，D 为 NO2；（ 2）A 为 Fe， B 为三价铁的化合物，C 为32223， D FeCl，D 为 FeCl；（ 3） A 为 Si，B 为 SiO， C 为 Na SiO为 Na2CO3；（4）A 为 S，B 为 H2S，C 为 SO2，D 为 SO3；（5）A 为 Al，B 为AlCl3， C 为 NaAlO2，D 为 Al(OH)3【答案】（ 1）4NH32催化剂 2 （）243 或者 2 3·2+5O4NO+6H O 2Fe (SO )Fe O xH O（ 3） Na2CO3+SiO2高温 Na2SiO3+CO2↑（ 4）（5）CO--2+AlO2+H2O=Al(OH)3↓ +HCO319.【知识点】实验综合【解析】（ 1）装置气密性检查要先形成密闭体系；（2）实验室制氯气可以加热（只有 MnO2与浓盐酸）也可以不加热， P 与 Cl2反应需要加热；（ 3）由题干 PCl3遇水剧烈水解，与氧气反应，右侧装置作用是阻止空气中水蒸气和氧气进入以及除去多余氯气；（ 4）分离沸点不同液体用蒸馏；（5）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，n(PCl3)=0.01mol，遇水反应生成 n(H3PO3)=0.01mol,n(HCl)=0.03mol，共消耗氢氧化钠 n(NaOH)=0.05mol，所以 0.01molH3PO3 消耗 0.02molNaOH，故 H3PO3为二元酸；（ 6）PCl3~H3PO3~I2，剩余的 I2~2Na2S2O3【答案】（ 1）关闭分液漏斗活塞，在仪器 E 的后面用橡皮管链接玻璃导管并插入盛有水的水槽中，用酒精灯加热 A 处圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内回流一段水柱，说明装置气密性良好；（2）C；冰盐水、冰水或者冰块；（ 3）碱石灰或者生石灰；吸收多余的氯气、防止空气中的水和氧气进入D 中和 PCl3反应；（ 4）蒸馏或者分馏；（5）二；（ 6）H3PO3+H2O+I2=2HI+H3PO4； 63.8%20.【知识点】工艺流程图【解析】（ 1）Al、A l2O3、Cr2O3都可以与强碱 NaOH 反应；（ 3）过量的 CO2生成NaHCO3，加热得 Na2CO3和 CO2；（4）既补 K+又易于 K2Cr2O7分离的是 KCl；（5）Cr2O3~6FeSO4·7H2O，n(Cr2O3)=0.45mol【答案】（ 1） AlO2-、OH-；（2）Cr2O3+8OH-+3O2=4CrO42-+4H2O（3）NaHCO3（ 4）KCl固体；蒸发浓缩；冷却结晶（5）750.6。
湖北省华大新高考联盟2019届高三理综(化学部分)1月教学质量测评试题(必做题)
湖北省华大新高考联盟2019届高三理综（化学部分）1月教学质量测评试题（必做题）7、中国诗词中常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A.“落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴藏着自然界中碳、氮的循环B.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”描述了显色反应的现象C.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分相同D.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“紫烟”是碘的升华现象8、某有机物M 分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，其中原子之间的化学键可以是单键、双键或叁键。
关于该有机物M的说法正确的是A难溶于水，易溶解于烧碱溶液B.同一平面上最多有6个原子C.含有不饱和键，可以发生加聚反应生成高分子化合物D.分子中含有两种官能团9、下面装置是用于FeSO4受热分解及产品检验，已知亚硝酸铵受热易分解，下列相关说法正确的是A.装置甲是N2的制备装置，实验时采用酒精灯直接加热至85℃B.点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2C.装置丙依次装入品红溶液，BaCl2溶液检验产生的气体D.采用装置丁，可更好地吸收尾气且避免了尾气外逸污染环境10、我国科学家研制出“可充室温Na-CO2电池”(Rechargeable Room-Temperature Na-CO2Batter-ies)现已取得突破性进展，其有望取代即将“枯竭”的锂电池，该电池结构如图所示。
下列说法错误的是A.电池工作时，正极发生反应：4Na++3CO2+4e-==2Na2CO3+CB.电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.46 gC.多壁碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO2D.电池中四甘醇二甲醚可用饱和食盐水代替实现Na+传导11、NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验常用的基准试剂，借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如下图，下面相关说法错误的是A.为加快操作I的速率实验时采用抽滤，常用玻璃纤维替代滤纸B.操作I的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.使用NaOH 和BaCl2试剂可以检验铵明矾的三种离子D.若气体a通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a相同12、W、X、Y、Z四种短周期元素，其原子序数依次增大，W 与X同周期且相邻，含有18电子的X 与Z的氢化物可反应生成淡黄色固体，Y元素是地壳中含量最高的金属元素。
湖北省鄂州市、黄冈市2019届高三上学期元月调研理科综合试题(化学部分)+Word版含答案
2019年元月高三年级调研考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)7.化学与人类的生产生活密切相关，下列有关说法错误的是A.天然气是高效清洁的化石燃料，也是重要的化工原料B.地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油C.用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料D.明矾常用作漂白剂，因为明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1.0mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为1.0N AB.22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为N AC.20gD2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10N AD.0.5mo/LCH3 COONa溶液中含有 CH3 COOH和CH3COO－的总数为0.5N A9.有机物是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法错误的是A.与环己烷互为同分异构体B.一氯代物有五种(不考虑立体异构)C.所有碳原子可处同一平面 D能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应10.从海带中提碘要经过灼烧浸取、过滤氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，运用下列装置，不能达到相关实验目的的是A.装置①灼烧碎海带B.装置②浸取海带灰中的I－C.装置③放出下层的水溶液 D装置④分离碘，回收苯11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y能形成Y2X和Y2X2两种常见的化合物，Z原子的原子厅数为最外层电子数的3倍，W与X同主族。
以下说法正确的是A.简单氢化物的稳定性比较：X>Z>WB.简单离子的半径比较：W>Y>XC.简单氢化物的沸点比较：W>Z>XD.Y2X和Y2X2两种化合物中，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构12.根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是13.已知金属离子M2+，25℃时在水中存在M2+(aq)、M(OH)+(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)3－(aq)、M(OH)42－(aq)五种形态，该体系中各形态的物质的量分数(α)随pH的变化关系如图，下列叙述中错误的是A.P点的pH为12，则M(OH)3－M(OH)2+OH－的平衡常数为10－2B.M(OH)3完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不会立即开始溶解C溶液pH达到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解D.M(NO3)2溶液显酸性，其水解的离子方程式为：M2++H2O M(OH)++H+27.(14分)某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)实验装置如图：实验步骤如下：(1)制备 NH4SCN溶液：CS2+2NH3NH4SCN+H2S。
湖北省宜昌市2019届高三元月调研考试理科综合化学试题
湖北省宜昌市2019届高三元月调研考试理科综合化学试题一、单选题1．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是A．“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4N AB．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5N AC．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1N AD．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3N A3．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶4．萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法错误的是A．a与互为同分异构体B．b中所有的碳原子不可能处于同一平面C．b生成1mol至少需要3molH2D．a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)5．短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。
下列有关这四种元素的相关叙述正确的是A．只有Y元素存在同素异形体B．X与Z形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性C．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大6．某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。
湖北省宜昌市2019届高三上学期元月调考理科综合化学---精品解析Word版
湖北省宜昌市高三元月调考理科综合试题化学部分1.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是A. “光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B. 葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D. 页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源【答案】C【解析】【分析】A．光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气中氮的氧化物造成的，与汽车排放的尾气及工业用煤等作燃料有关；B．根据苏打为碳酸钠，其水溶呈碱性；C．特种钢缆，是铁的合金，属于金属材料；D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种清洁、高效的能源资源。
【详解】A．氮的氧化物能引起“光化学烟雾”，与汽车排放的不合格尾气有关，选项A正确；B．苏打为碳酸钠，其水溶呈碱性，葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒，选项B正确；C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，是铁的合金，属于金属材料，选项C错误；D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源，选项D正确；答案选C。
【点睛】本题考查生活中常见的污染及处理、物质的分类，页岩气，注重化学与生活的联系，易错点为选项C，注意合金的定义判断。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4N AB. 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5N AC. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1N AD. 标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3N A【答案】B【解析】【详解】A、甲酸和乙醛的摩尔质量不同，且无相同的最简式，故混合物中的共价键条数无法计算，选项A错误；B、NO2、N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，且每当生成1molNO2，硝酸得1mol电子，故当生成0.5molNO2时反应转移0.5mol电子，即共失去0.5N A个电子，选项B正确；C、二氧化硫和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且生成的亚硫酸分子能部分电离，故溶液中的亚硫酸分子个数小于0.1N A个，选项C错误；D、H2与D2的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法可知H2与D2的物质的量之比为1：3，故8.96L即0.4mol的混合气体中H2的物质的量为0.1mol，而D2的物质的量为0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2个中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6N A个，选项D错误。
湖北省宜昌市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
湖北省宜昌市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是A．铝还原性较强B．铝能形成多种合金C．铝相对锰、钒较廉价D．反应放出大量的热2．近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多方面优点。
铝—空气电池工作原理如图所示。
关于金属—空气电池的说法不正确的是（）A．铝—空气电池(如上图)中，铝作负极，电子通过外电路到正极B．为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料C．碱性溶液中，负极反应为Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(标准状况) D．金属—空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密封防止金属自腐蚀3．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．120gNaHSO4固体中含有H+的数目为N AB．向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2＋数目一定为0.4N AC．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2N A个电子转移时，阴极析出金属的质量大于6.4gD．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成SO2的分子数目为N A4．下列有关说法不正确的是( )A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名称为2-乙基丙烷D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上5．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料C．中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同6．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2019高考全国1卷理综化学word版含答案
2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试一、选择题：本题共13 个小题，每小题 6 分。
共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2- 苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是word 完美格式A．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在+浓度为5× 10- 3mol· LB．冰表面第二层中，H - 1（设冰的密度为0.9 g · cm- 3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变++ClD．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H-- 3 ，K - 6） 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的K a1=1.1 × 10 a2=3.9 × 10溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关+2- B．Na 与A- 的导电能力之和大于HA的C．b 点的混合溶液pH=7+)>c(K D．c 点的混合溶液中，c(Na +)>c(OH-)2+ +12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV /MV在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
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湖北省2019届高三1月联考测试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1; C-12; N-14; O-16; F-19; Na-23; S-32; C1-35.5; Ca-40; Cr -52; Cu -64 7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是 A ．氯化钠常用作食品调味剂 B ．苯甲酸钠常用作食品防腐剂 C ．熟石灰可用作食品干燥剂 D ．谷氨酸钠常用作食品调味剂8．杀菌消毒剂 NaClO 2的一种生产工艺如下：NaClO 3Cl2精制食盐水ClO 2Na 2SO 4SO 2反应膜电解槽→→↓↓↓↓→NaClO 2→下列叙述错误的是A ． NaClO 2的化学名称为亚氯酸钠B ．该法可以利用废气中的SO 2减少空气污染C ．利用Ba(OH)2、Na 2CO 3能除去粗盐中可溶性杂质D ．ClO 2在阴极室得到电子被氧化为 NaClO 29．在生成和精制溴苯的实验过程中，下列操作未涉及的是苯铁屑液态溴NaOH进水出水热源热源→↑→↑ABCD10．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．2.24L(标准状况)乙醇中所含氧原子的个数大于0.1N AB ．2.8g 氮气与足量的氢气反应生成化学键的数目可能为0.6N AC ．1.4g 的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为0.3N AD ．t ℃时，0.1LpH=14的NaOH 溶液中含有OH －的数目一定为0.1N A11．芳香族化合物Q 的相对分子质量为148，Q 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应放出气体。
下列有关Q 的叙述错误的是 A ．分子式为C 9H 8O 2 B ．发生酯化反应 C ．结构简式有5种D ．分子中所有原子不能处于同一平面12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
W 、X 、Y 、Z 的族序数之和为12；X 与Y 的电子层数相同；向过量的ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是A ．ZWY 是离子化合物，其水溶液呈酸性B ．晶体X 熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C ．原子半径由小到大的顺序为：W < X < Y < ZD ．最高价氧化物的水化物的酸性：H 2XO 3<H 2YO 3 13．元素周期表中钉(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru II*表示激发态。
下列说法正确的是A ．电池工作时，直接将太阳能转化为电能B ．理论上，n(被还原的I 3－) : n(被氧化的Ru II*)=1 : 2 C ．在周期表中，钌位于第五周期第ⅧB 族D ．电池工作时，正极的电极反应式为Ru 3++e －=Ru 2+26．(14分) (NH 4)2Cr 2O 7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。
某化学兴趣小组对(NH 4)2Cr 2O 7的部分性质及组成进行探究。
已知：Cr 2O 2－7 (橙色)+H 2O 22CrO 2－4 (黄色)+2H +。
回答下列问题：（1）在试管中加入少量(NH 4)2Cr 2O 7固体，滴加足量浓KOH 溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、 、 。
（2）(NH 4)2Cr 2O 7 (摩尔质量252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A 中加入5.040g 样品进行实验。
N 2K 1K 2足量碱石灰酚酞ABCD→碱石灰①仪器B 的名称是__________。
②加热A 至恒重，观察到D 中溶液不变色，同时测得A 、B 中质量变化分别为2.00g 、1.44g ，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式 。
③C 的作用是 。
（3）实验室常用甲醛法测定含(NH 4)2Cr 2O 7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba 2++Cr 2O 2－7+H 2O=2BaCrO 4↓+2H +、 4NH +4+6HCHO =3H ++6H 2O+(CH 2)6N 4H+滴定时，1mol(CH 2)6N 4H +与1molH +相当，然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800g ，配成250mL 溶液，移取25.00mL 样品溶液于250mL 锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr 2O 72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min 后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200 mol ·L －1 NaOH 标准溶液滴定至终点。
重复上述操作3次。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积_______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________。
27．(14分) 利用银镜反应给玻璃镀上一层银是化学镀的一种，某化学兴趣小组设计的给ABS 工程塑料零件先化学镀，后电镀的工艺流程如下，回答下列问题：→塑料零件碱洗粗化敏化活化→→→→→化学镀电镀Na 2CO 3 溶液↓↓↓↓↓CrO 3 溶液AgNO 3溶液SnCl 2 溶液化学镀铜液（1）塑料零件不能直接进行电镀的原因是____________________，Na 2CO 3溶液可用于除去塑料零件表面的油污，理由是____________________(用离子方程式表示)。
（2）粗化是利用粗化液与塑料表面的高分子化合物反应，使塑料表面粗糙不平；粗化液的主要成分CrO 3(铬酐)，由重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠制得，写出该反应的化学方程式____________________。
（3）经粗化的塑料表面浸渍过敏化剂氯化亚锡溶液，表面吸附一层易于氧化的Sn 2+离子。
用氯化亚锡晶体(SnCl 2·2H 2O)配制氯化亚锡溶液时，还需要的试剂有____________________。
（4）活化是将经过敏化处理的塑料与硝酸银溶液反应，在塑料表面吸附一层具有催化活性的金属微粒，写出生成有催化活性的金属微粒的离子方程式____________________。
（5）将经活化处理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO 、NaOH 的化学镀铜液中一段时间，可以在塑料表面镀上一层厚度为0.05－0.2μm 的金属导电薄层，同时生成HCOONa 和H 2，若两种还原产物的物质的量相等，写出该反应的化学方程式____________________。
（6）塑料经化学镀的镀层厚度不能满足产品的防腐、耐磨等方面的要求，必须采用电镀镀到所需的厚度，电镀时，有金属导电薄层的塑料作电镀池的极，维持电流强度为1.5A ，电镀5分钟，理论上塑料表面析出铜__________g。
(已知F=96500C·mol－1)28(15分) 汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。
回答下列问题：（1）汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是____________________。
（2）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H22NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g) △H3=－746kJ·mol－1①若H2O(1)=H2O(g) △H= +44kJ·mol－1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为。
②部分化学键键能数据如下：△H2=__________kJ（3）1573K时，N2+O22NO平衡常数为2.0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为__________mol，N2的转化率为__________。
（4）反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1.68×1060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是____________________，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要____________________。
（5）T<500K时，反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行：第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反应)第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反应)下列表述正确的是__________(填标号)A．反应速率与NO浓度有关B．反应速率与NO2浓度有关C．反应的中间产物只有NO3D．第二步反应活化能较高35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。
回答下列问题（1）基态Ca原子M能层有个运动状态不同的电子，Ca的第一电离能________(填“大于”或“小于”)Ga。
（2）Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是____________________。
（3）氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是__________、中心原子的杂化形式为____________________。
（4）碳酸盐的热分解示意图如图1所示热分解温度：CaCO3_______ （填“高于”或“低于”）SrCO3，原因是____________________。
从价键轨道看，CO2分子内的化学键类型有__________。
（5）萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图2所示。
Ca2+的配位数为__________，萤石的一个晶胞的离子数为__________，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则萤石的密度为__________g ·cm －3（列出计算式）。
36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）芳纶可以制成防弹衣、防弹头盔、防弹装甲等，对位芳纶纤维J （聚对苯二甲酰对苯二胺）是重要的国防军工材料。
化合物A 、乙烯、苯制备J 的一种合成路线如下：CH 3CH 3COOH COOHCOCl COClCH 3CH 3CH 3CH 3SOCl 2DM F—N ＝N —H 2 / NiA B CDEFGHJI—NH H 2N —回答下列问题：（1）A 的化学名称为 。
（2）A →B 的反应类型是 。
（3）实验室由苯制备F 所需试剂、条件分别为 。
（4）G 中官能团的名称是 。
（5）E 与I 反应生成J 的化学方程式为 。