《试卷3份集锦》沈阳市2020高考化学监测试题
辽宁省沈阳市2020学年高一化学上学期教学质量监测试题新人教版
2020年沈阳市高中一年级教学质量监测化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分。
考试时间90分钟。
第I卷（选择题共50分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡指定位置书写作答，在本试题卷上作答无效。
3．考试结束后，考生将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题所列出的四个选项中，只有一个．．选项符合题意）1．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。
其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A．①②④⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑥ D．④⑥2．下列实验装置一般不用于分离物质的是A B C D3．下列说法中正确的是A．Ag+ + Cl－= AgCl↓ 的反应属于化合反应B．按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D．晶体硅是制造光导纤维的原料4．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是物质杂质药品操作A 溴水NaCl 酒精萃取B 乙醇醋酸NaOH 过滤C Na2CO3NaHCO3H2O 溶解、过滤D Fe Al NaOH溶液过滤5．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误．．的是A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1N AB．32g O2与O3混合气体中含有原子数为2N AC．1molMg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2N AD．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6．配制100mL 1mol·L－1 NaOH溶液，若实验仪器有：①100mL量筒；②托盘天平；③玻璃棒；④50mL容量瓶；⑤胶头滴管；⑥50mL烧杯；⑦100mL容量瓶，实验时选用仪器的先后顺序是A．②⑦③④⑥ B．⑥②⑦③④ C．②⑥③⑦⑤ D．②⑦③⑥⑤7．下列有关合金的说法中正确的是A．青铜、硬铝和不锈钢都属于合金B．铝合金是用量最大、用途最广的合金C．铝合金是一种纯净物，它比纯铝的硬度大D．Na－K合金的熔点介于Na和K熔点之间89．已知标准状况下：①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl ③23.1g CCl4 ④2.3g Na，下列对四种物质的关系由小到大表示正确的是A．体积④＜①＜②＜③ B．密度①＜④＜③＜②C．原子数④＜③＜②＜① D．质量④＜①＜③＜②10．下列离子方程式的书写正确的是A．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3+ H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 2OH－+2 H2O＝2AlO2－+3H2↑C．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+＝Fe2+ + H 2↑D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O＝ 2H++Cl－+ClO－11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu12．某溶液中含有Na+、CO32－、 HCO3－、 SO32－、 Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是A． Na+、CO32－ B．Cl－ C． CO32－、Cl－ D． HCO3－、SO32－13．一种盐X与氢氧化钠溶液共热，可放出气体Y，Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是A．NH4NO3 B．NH4Cl C．NH4HCO3 D．(NH4)2CO314．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①⑤ B．③④⑤ C．②⑥ D．②③④⑥15．只用一种试剂即可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是A. BaCl2B. H2SO4C. NaOHD. AgNO316．相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是A．密度比为16:17 B．氢原子比为3:4C．物质的量比为1:1 D．体积比为16:1717．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A．①②④⑤B．②③④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 18．下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是A． K+、Na+、AlO2－、CO32－B．Na+、Cl－、SiO32－、K+C． Na+、NO3－、AlO2－、K+ D．Na+、Cl－、HCO3－、Ba2+19．下列叙述中正确的是A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体C．C、S分别在氧气中燃烧均可生成两种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体20．某无色溶液中可能含有I－、K＋、Cu2＋、SO32－（还原性：SO32－＞I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－。
2020年沈阳市高三质量监测(三)理科综合能力测试 化学答案
沈阳市高三教学质量监测（三）理科综合能力测试化学试题答案及评分细则一、选择题二、非选择题26、（13分）（1）c （2分）（2）6Li 0.5CoO 2 == 3LiCoO 2 + Co 3O 4 + O 2（分数配平也可以）（2分）（3）0.4 （2分）（4）低pH 范围时， C 2O 42-水解为H 2C 2O 4和HC 2O 4-；随着pH 增高，C 2O 42-水解程度降低。
（或H +与Co 2+竞争C 2O 42-）（2分）（5）3CoC 2O 4 +2O 2 == Co 3O 4 + 6CO 2（分数配平也给分，）（2分）（6）温度的提高有利于增加Co 2+与C 2O 42-的有效碰撞（或沉淀速率）（1分 ），同时由于草酸钴的沉淀反应是吸热反应，温度升高有利于沉淀反应正移（1分）；由于草酸钴的溶解度在较高温度下可能会增大，因此过高温度反而在一定程度上降低Co 2+的沉淀率（1分）。
27、（15分）（1）+124.2（2分） ①升高温度（2分）② 丙烷直接裂解是吸热反应，通入足量O 2可提供裂解所需的能量，并保持热平衡（2分） （2）① BCD （3分）② >（考查按计量数之比投料，平衡时生成物的百分含量最大）（2分）（3）①0.09（2分） ②0.21（2分）28、（15分）（1）b （1分）（2）催化剂 吸水剂（2分）(答脱水性,不扣分)（3）受热均匀，便于控制温度 （2分）防止空气中水蒸气进入锥形瓶，使硼酸三甲酯水解（2分）（4）2403343B(OCH )+4NaH =NaBH +3CH ONa ℃（2分） （5）圆底烧瓶 （2分）（6）蒸馏（2分）（7）0.21 （2分）。
2020年辽宁省沈阳市高考化学三模试卷(有答案解析)
（3）NaBH4 是有机合成中常用的还原剂，NaBH4 中的阴离子空间构型是______中心原子的杂化 形式为______，NaBH4 中存在______（填标号） a．离子键 b。金属键 c。σ 键 d。π 键 e。氢键
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（4）请比较第一电离能：IB______IBe（填“＞”或“＜”），原因是______ （5）六方氮化硼的结构与石墨类似，B-N 共价单键的键长理论值为 158pm，而六方氮化硼层内 B、N 原子间距的实测值为 145pm，造成这一差值的原因是______高温高压下，六方氮化硼可转 化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金刚石类似，已知晶胞参数中边长为 apm，则立方氮化 硼的密度的计算式为______g/cm3（阿佛加德罗常数用 NA 表示）
3. W，X，Y，Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的最高价氧化物对应的水化物与 其氢化物反应生成一种盐 M，Y 的焰色反应呈黄色，X 与 Z 同主族。下列说法中正确的是（ ）
A. 原子半径 r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W） B. Y 和 Z 形成的化合物一定没有共价键 C. M 是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子发生了水解 D. X 的气态氢化物在同主族氢化物中沸点最高，稳定性最好
7. 常温下，向 1L0.1mol/L H2A 溶液中逐滴加入等浓度 NaOH 溶液，所得溶液中含 A 元素的微粒的 物质的量分数与溶液 pH 的关系如图，下列说法中正确的是（ ）
A. H2A 的电离方程式为 H2A=HA-+H+HA-⇌A2-+H+ B. 室温下，Na2A 水解平衡常数 Kh=10-11 C. 0.1mol/LNaHA 溶液中存在 c（A2-）+c（HA-）＜0.1mol/L D. 常温下，等物质的量浓度 NaHA 与 Na2A 溶液等体积混合后溶液的 pH=3.0
《试卷3份集锦》沈阳市名校2020高考化学联考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式书写正确的是()A．HNO2的电离：HNO2＋H2O=H3O＋＋NO2-B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H 2OD．向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42-＋Ba2＋＋OH－＋H＋=BaSO4↓＋H2O2．已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D 原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3 PO2）也可与D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O 发生氢交换。
下列说法正确的是A．H3 PO2属于三元酸B．NaH2PO2溶液可能呈酸性C．NaH2PO2属于酸式盐D．H3 PO2的结构式为3．已知有机物C2H4O、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为A．（100—7a6）% B．7a6% C．a6% D．无法计算4．化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。
按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是①H2O ②CO32-③Al3+④CH3COOH ⑤NH4+⑥H2N-CH2COOHA．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥5．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO46．利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是选项实验器材(省略夹持装置) 相应实验①三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰②烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液③烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液A．①B．②C．③D．④7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2N AB．H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32gO2，转移2N A个电子C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8N AD．常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7N A8．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象A CH3COOH NaHCO3苯酚钠无明显现象B 浓HCl KMnO4紫色石蕊最终呈红色C 浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色D 浓H2SO4Cu 氢硫酸溶液变浑浊A．A B．B C．C D．D9．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H 2(g )+Br 2(g )→2HBr (g )+Q 2根据上述反应做出的判断正确的是( ) A ．Q 1＞Q 2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1mol HCl (g )放出Q 1热量D ．等物质的量时，Br 2(g )具有的能量低于Br 2(l )10．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
★试卷3套汇总★沈阳市名校2020年高考化学联考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知有机物M在一定条件下可转化为N。
下列说法正确的是A．该反应类型为取代反应B．N分子中所有碳原子共平面C．可用溴水鉴别M和ND．M中苯环上的一氯代物共4种2．1，2—二苯乙烯(具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是A．难溶于水B．不能使高锰酸钾稀溶液褪色C．分子中所有原子可能共平面D．可以发生加成聚合反应3．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：①②铜丝表面无明显现象铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色下列说法正确的是A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
关于常温下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是A．每升溶液中的OH﹣数目为0.0001N AB．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．当溶液中Na+数目为0.3N A时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3molD．若溶液中混入少量碱，溶液中-32-3c(HCO)c(CO)变小，可保持溶液的pH值相对稳定5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD．2.1 g DTO中含有的质子数为N A6．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A．分散质粒子直径在1～100 nm间的分散系B．能使淀粉KI试纸变色的分散系C．能腐蚀铜板的分散系D．能使蛋白质盐析的分散系7．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。
沈阳市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题含解析
沈阳市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X 后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K +、Na +、3HCO -、23SiO - 过量HC123232H SiO H SiO +-+=↓ B 4NH +、3Fe +、Br -、24SO - 过量2H S 32Fe H S FeS 2H +++=↓+C 323HClO,Na ,Fe ,SO ++- 过量2CaCl2233Ca SO CaSO +⋅+=↓ D I -、Cl -、H +、SO 42- 过量3NaNO3226I 2NO 8H 2NO 4H O 3I --+++=↑++ A ．A B ．B C ．C D ．D2．下列石油的分馏产品中，沸点最低的是A ．汽油B ．煤油C ．柴油D ．石油气3．下列说法正确的是：A ．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B ．氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集C ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO 32－D ．为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动4．利用下列实验装置能达到实验目的的是A ．分离CH 3COOH 和CH 3COOC 2H 5混合液B ．验证NH 4NO 3晶体溶于水的热效应C ．蒸发FeCl 3溶液得到FeCl 3固体D．验证C、Cl、Si的非金属性强弱5．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1，a点表示的溶液通过升温可以得到b点B．图2，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D．图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，a+b＞c6．海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。
[合集3份试卷]2020沈阳市高考化学监测试题
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的A．l mol的C能与7mol的H2反应B．分子C中所有原子一定共面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和BD．A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种2．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。
说明Fe 与两种酸均发生置换反应D．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体3．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A．煤的气化与液化均为化学变化B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用4．W、Ⅹ、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。
下列说法错误的是A．原子半径大小顺序为：Y>Z>X>WB．简单氢化物的沸点X高于Y，气态氢化物稳定性Z>YC．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D．W、Z阴离子的还原性：W>Z5．已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。
将总体积共为40 mL的NO 和O2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余气体5 mL，则原混合气体中NO的体积为( )A．20 mL B．25 mL C．12 mL D．33 mL6．某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。
辽宁省沈阳市2020届高三教学质量监测(三)理科综合化学试题(wd无答案)
辽宁省沈阳市2020届高三教学质量监测（三）理科综合化学试题一、单选题(★★★) 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )A．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“长征三号甲系列火箭”外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D．黑火药爆炸过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂仅有KNO3(★★★) 2. 已知 N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是A．100 mL 3 mol/LNH4NO3溶液中含有的NH4+的数目小于0.3N AB．1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合物中氧原子数为4N AD．1 mol甲基中含有的共用电子对数目为3N A(★★★) 3. 双烯酮是精细化学品染料、医药、农药、食品和饲料添加剂、助剂等的原料。
下列关于双烯酮的说法中错误的是( )A．分子式为C4H4O2B．分子中所有原子处于同一平面C．能与NaOH溶液发生反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色(★★★) 4. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法中正确的是( )A．X的氧化物均为碱性氧化物B．工业采用电解Y的熔融氯化物制取Y单质C．将F2通入X与Z形成的化合物水溶液中，可置换出Z单质D．W的简单氢化物沸点在同主族元素简单氢化物中最低(★★★) 5. 下列实验操作和实验现象得出的结论中正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 向5 mL0.1 mol/LKI溶液中加入0.1 mol/LFeCl3溶液10 mL，振荡，用苯萃取数次后取下层溶液，滴加5滴KSCN溶液出现红色Fe3+与I-之间的反应是有一定限度的B 将己烯加入溴水中，振荡、静置，测溴水层溶液前后的pH溶液pH增大说明己烯发生加成反应，不是取代反应C 用pH计分别测定饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH饱和SO2溶液的pH小酸性：H2SO3＞H2CO3D 向酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯溶液褪色甲基对苯环产生影响A．A B．B C．C D．D(★★★) 6. 锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
辽宁省沈阳市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题含解析
辽宁省沈阳市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有氧化性C两支盛0.1mol·L-1醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2CO3溶液，观察到前者有气泡、后者无气泡K a(CH3COOH)＞K a1(H2CO3)＞K a(HClO) D向淀粉溶液中滴加H2SO4并加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀淀粉没有水解A．A B．B C．C D．D2．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
下列说法正确的是（）A．古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素B．中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C．中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D．服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关3．某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A．电流方向：电极IV→→电极IB．电极I发生还原反应C．电极II逐渐溶解D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu4．化学与人类社会生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似D ．燃煤中加入CaO 主要是为了减少温室气体的排放 5．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D6．在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2﹣甲基戊烷的是 A ．CH 2=C(CH 3)CH 2CH 2CH 3 B ．CH 2=CHCH(CH 3)CH 2CH 3 C ．CH 3C(CH 3)=CHCH 2CH 3D ．CH 3CH=CHCH(CH 3)CH 37．古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。
沈阳市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析
沈阳市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对下列化工生产认识正确的是A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移2．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A．0.5mol雄黄(As4S4，已知As和N同主族，结构如图)含有N A个S-S键B．合成氨工业中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2N A个[NH3(g)]C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2N A个电子发生转移时，阴极析出6.4g金属D．273K，101kPa下，1mol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3N A3．中国是最早生产和研究合金的国家之一。
春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是()A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金4．常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列叙述错误的是A．Ka2(H2SO3)的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)5．能通过化学反应使溴水褪色的是A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙酸6．中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应7．80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N 2O4，发生反应N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c(NO2)/mol·L﹣10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1C．100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大D．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ8．分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。
2020沈阳市高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列化学用语正确的是 A ．氮分子结构式B ．乙炔的键线式C ．四氯化碳的模型D ．氧原子的轨道表示式2．类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A ．lmol 晶体硅含Si-Si 键的数目为2N A ，则1mol 金刚砂含C-Si 键的数目也为2N AB ．Ca (HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Ca HCO 2NaOH=CaCO Na CO 2H O +↓++则Mg (HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Mg HCO 2NaOH=MgCO Na CO 2H O +↓++C ．标准状况下，22.4 L CO 2中所含的分子数目为N A 个，则22.4 LCS 2中所含的分子数目也为N A 个D ．NaClO 溶液中通人过量CO 2发生了反应：223NaClO CO H O NaHCO HClO ++=+，则Ca (ClO )2溶液中通入过量CO 2发生了：()22232Ca(ClO)2CO 2H O Ca HCO 2HClO ++=+ 3．生活中一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是A ．上述有机物中只有C 6H 12O 6属于糖类物质B ．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C ．物质C 和油脂类物质互为同系物D ．物质A 和B 都属于非电解质4．2019 年是元素周期表诞生 150 周年，目前周期表七个周期均已排满，其 118 种元素。
短周期元素 W 、X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如图所示，且 W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是A ．红葡萄酒含有 YX 2，起杀菌、澄清、抗氧化的作用B ．在元素周期表中，117 号元素与 Z 元素位于同一主族C ．简单离子的半径大小顺序为：X < W < Z < YD ．W 的氢化物与 Z 的氢化物反应，产物为共价化合物5．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质1882O ，下列说法正确的是（ ） A ．它是1682O 的同分异构体B ．它是O 3的一种同素异形体C ．1882O 与1682O 互为同位素D ．1 mol 1882O 分子中含有20 mol 电子6．N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A ．0.1mol 熔融的 NaHSO 4 中含有的离子总数为 0.3 N A B ．标准状况下，2.24L HF 和NH 3分子所含电子数目均为N A C ．常温时,56gAl 与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3N AD ．向含有 1mol FeI 2 溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1molFe 2+被氧化时，该反应转移电子的数目为 3N A7．某有机物X 的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）A ．分子式为C 8H 10O 3B ．含有两种官能团C ．既可以发生加成反应又可以发生取代反应D ．分子中所有碳原子共面8．因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。
2020年辽宁省沈阳市高考化学三模试卷 (含答案解析)
2020年辽宁省沈阳市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中正确的是()A. 地沟油不宜食用，可分馏提取汽油B. 二氧化硅具有很好的导电性，可用于制取光导纤维C. 盛有甲醇的试剂瓶上，应贴上警示标签D. 钙、钡、铁、铂等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 4.0g H218O与D2O的混合物中所含质子数一定为2N AB. 25℃时，pH=1的硫酸中含有的H+数目为0.1N AC. 100mL0.1mol·L−1的明矾溶液中Al(OH)3胶体粒子的数目为0.01N AD. 7.8g Na2O2与适量CO2、H2O恰好完全反应，转移的电子数为0.2N A3.关于的下列说法中正确的是()A. 分子式为C9H9O2B. 含有三种官能团C. 可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D. 可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。
下列说法中正确的是()。
A. Y的氢化物的水溶液显酸性B. W的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C. X是4种元素中形成化合物种类最多的元素D. Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HZO35.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生酸性：碳酸>硝酸B向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1mol⋅L−1 NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某溶液中含NH4+ C取5mL 0.1mol⋅L−1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol⋅L−1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色．KI和FeCl3反应有一定的限度D加热使冰化成液态水分子内H−O键发生断裂A. AB. BC. CD. D6.新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。
辽宁省2020年高考化学三模考试试卷
辽宁省2020年高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 4NH3+5O2 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（）A . 使用催化剂可以加快反应速率B . 增大压强可以加快反应速率C . 反应达到平衡时，v（正）=v（逆）D . 增大O2的量可以使NH3100%转变为NO2. （2分） (2018高二上·林州开学考) 设阿伏加德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（）A . 1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB . 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NAC . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD . 0.10 mo Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA3. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是（）A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种4. （2分）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A . 向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁B . 用50mL 12 mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气C . 将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应5. （2分） (2018高三上·台州月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法错误的是（）X YZ W QA . Z位于第3周期IIIA族B . X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数C . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键D . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键6. （2分） (2017高二上·晋江期末) 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A . ②①③④⑤⑥B . ⑤④③①②⑥C . ⑤④②①③⑥D . ⑤③②④①⑥7. （2分） (2018高二上·中山期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
辽宁省2020版高考理综-化学三模考试试卷
辽宁省2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·阿城期末) 化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物B . 乙醇汽油是一种新型化合物C . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应D . 食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分2. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗3. （2分）下列离子在溶液中能大量共存的是A . Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B . Na+、H+、HCO3-、SO42-C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D . Fe2+、NH4+、Cl-、OH-4. （2分）有机物A的化学式为C3H6O2 ，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M、N的相对分子质量相等，则下列叙述中，不正确的是（）A . N、M均不能发生银镜反应B . M中没有甲基C . M中含碳量为26.1%D . N中含有甲基5. （2分）(2018·文山模拟) 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法错误的是（）A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B . 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C . 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D . 催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH6. （2分） (2015高二上·银川月考) 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A . 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）7. （2分） (2019高三上·宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W 元素的单质为淡黄色固体。
辽宁省2020年高考理综-化学三模试卷
辽宁省2020年高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分）下列说法正确的是A . 普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3+B . 坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品C . “唐三彩”是一种玻璃制品D . 高温下CaSiO3比CaCO3稳定2. （6分）下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（）A . 乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C . 乙烯分子中的和乙烷分子中的碳碳单键相比较，双键的键能大，键长长D . 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能3. （6分） (2018高三上·漯河期中) 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH )3⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A . ④⑥⑦⑧B . ②③④⑥⑦C . ①②③④⑦D . ②③④⑤⑧4. （6分） (2018高二上·蚌埠开学考) 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A . 配置一定浓度的硫酸B . 制备少量氨气C . 制备并收集少量NO2气体D . 制备少量氧气，并随关随停5. （6分）以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2S＋O2 2Cu＋SO2。
下列说法不正确的是（）A . 化合价发生变化的元素有3种B . Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C . 1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 molD . SO2被分离、回收后氧化生成SO3 ，作为制取硫酸的原料6. （6分） (2016高一下·烟台月考) 下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A . N，O，F原子最外层电子数依次增加B . N，O，F原子半径依次增大C . Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D . Li、Na、K的金属性依次增强7. （6分） (2019高二上·黄陵期中) 某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。
沈阳市2020年高考理综-化学三模考试试卷
沈阳市2020年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（）A . 《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应B . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C . 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差D . 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金2. （2分） (2018高二上·广安期末) 图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（）A . ⑤＞②＞①＞③＞④B . ⑤＞②＞③＞④＞①C . ④＞③＞②＞①＞⑤D . ④＞③＞⑤＞②＞①3. （2分）有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有正四面体构型的是（）A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④4. （2分） (2018高一上·宿州期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）A . 称量B . 溶解C . 转移溶液D . 定容5. （2分）(2017·沧州模拟) 四种短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z原子的电子数之比为3：4；X，Z，W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L﹣1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最简单氢化物的稳定性：Y＞ZC . X和W形成的化合物属于离子化合物D . 由X，Y，Z三种元素组成的化合物一定显酸性6. （2分） (2016高二上·南昌期末) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O），下列说法正确的是（）A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3H8O+5H2OC . 每生成1 mol O2 ，有44 g CO2被还原D . 该装置工作时H+从b极区向a极区迁移7. （2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）A . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：①＞②＞③D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分）根据问题填空：（1）下列仪器：①烧杯②蒸馏烧瓶③冷凝管④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸发皿⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁圈、铁夹）⑨酒精灯⑩温度计①在过滤时需要用到的有________（填序号，下同）．②在蒸馏时需要用到的有________③在萃取时需要用到的有________．④在蒸发结晶时需要用到的有________．（2）用CCl4萃取碘水中的碘在如图1的分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是________．（3）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图2．请回答下列问题：①步骤①和②的操作名称是________．②步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干．③猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口________ 猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀________猜想Ⅲ：最后制得的NaCl 晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________________ 猜想Ⅲ成立9. （15.0分）甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3=﹣49.58kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）反应Ⅲ的△S________（填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H2=________．（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示．①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是________A．断裂3molH﹣H键，同时断裂2molH﹣O键 B．CH3OH的浓度不再改变C．容器中气体的平均摩尔质量不变 D．容器中气体的压强不变②比较T1与T2的大小关系：T1________T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：________．③在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为________．a．若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为________．b．若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为________L．10. （14.0分） (2016高二上·石嘴山期中) 实验室制备1，2﹣二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品．实验装置如图所示：有关数据列表：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣30.79 2.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃﹣1309﹣116溶解性易溶水难溶水微溶于水请回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是________（填正确选项前的字母；a、引发反应b、加快反应速度c、防止乙醇挥发d、减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入________，其目的是________；（填正确选项前的字母）a、水b、浓硫酸c、氢氧化钠溶液d、酸性KMnO4溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单的方法是________．（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层（填“上”或“下”）；（5）在装置B中较长玻璃导管的作用是________；（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是________；（7）本实验中，1，2﹣二溴乙烷的产率为________．11. （15分） (2019高三上·黑龙江期末) [物质结构与性质]根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：（1） Ti基态原子核外电子排布式为________，基态铝原子核外电子云形状有________(填形状名称)（2）丙烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ键和π键的个数比为________，分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
沈阳市2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷
沈阳市2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质中能与盐酸反应的物质有（）A . ①③B . ②④C . ①②D . ③④2. （2分） (2017高一上·淮安期中) 下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A . 0.4mol氧气B . 4℃时，5.4 mL H2OC . 标准状况下5.6 L二氧化碳D . 10g氖3. （2分） (2018高二下·静海期中) 某有机物A在NaOH溶液中发生水解反应生成B和C，B在一定条件下氧化得D，D进一步氧化生成E，D、E都能发生银镜反应。
C与盐酸作用生成F；F与E互为同系物，且F比E多一个碳原子，所以A是（）A . 甲酸甲酯B . 甲酸乙酯C . 乙酸甲酯D . 乙酸乙酯4. （2分） (2018高三下·安徽开学考) A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
B、C、E 最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。
下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：B>CB . 最高价氧化物对应水化物的酸性: A<EC . 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高D . 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多5. （2分） (2017高二上·包头期末) 碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ，电解质是KOH．下列说法正确的是（）A . MnO2发生了氧化反应B . MnOOH中Mn元素的化合价为+3C . 反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移D . 电池正极的反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）26. （2分） (2015高二上·兰州期末) 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：测得NaOH溶液的物质的量浓度为（）A . 0.0853mol/LB . 0.1000mol/LC . 0.0800mol/LD . 0.1250mol/L7. （2分）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（）A . 用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种B . 利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果C . 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2﹣3次D . 若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳二、综合题 (共3题；共23分)8. （8分） (2018·佛山模拟) 二硫化钼(MoS2) 被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿( 含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:回答下列问题:（1）钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为________.（2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为________如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式________。
精品解析：辽宁省沈阳市2020届高三教学质量监测(三)理科综合化学试题(解析版)
2020年沈阳市高三质量监测(三)理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。
2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干浄后，再选涂其他答案标号，答在本试卷上无效。
其他试题用黑色笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，考生将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Co-59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )A. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C. “长征三号甲系列火箭”外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D. 黑火药爆炸过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂仅有KNO3【答案】A【解析】【详解】A．地沟油主要成分是油脂，能够在碱性条件下发生酯的水解反应即皂化反应来制取肥皂；能够发生酯交换反应来制取生物柴油，故经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂，A正确；B．油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油等小分子物质后才能被吸收，B错误；C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，而硅酸盐属于传统无机非金属材料，新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料性能更优良，故高温结构陶瓷主要成分不可能是硅酸盐，C错误；D．黑火药主要成分是KNO3、C、S，在爆炸过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂有KNO3、S，C作还原剂，D错误；故合理选项是A。
2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是A. 100 mL 3 mol/LNH4NO3溶液中含有NH4+的数目小于0.3N AB. 1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合物中氧原子数为4N AD. 1 mol甲基中含有的共用电子对数目为3N A【答案】B【解析】【详解】A．100 mL 3 mol/LNH4NO3溶液中含有溶质的物质的量n(NH4NO3)=3 mol/L×0.1L=0.3 mol，但该盐是强酸弱碱盐，阳离子NH4+发生水解反应而消耗，所以溶液的NH4+的物质的量小于0.3 mol，则其数目小于0.3N A，A正确；B．氢氧化铝胶体粒子是许多Al(OH)3的集合体，所以1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于N A，B错误；C．2 mol NO与1 mol O2中含有O原子的物质的量是4 mol，反应过程遵循原子守恒，所以密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合物中氧原子数为4N A，C正确；D．一个甲基—CH3中含有3对共用电子对，则1 mol甲基中含有的共用电子对的物质的量是3 mol，共用电子对的数目为3N A，D正确；故合理选项是B。
沈阳市2020高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” Na-CO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。
吸入CO2时，其工作原理如图所示。
吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。
下列说法正确的是A．“吸入”CO2时，钠箔为正极B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入” CO2时的正极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CD．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO3H2SO4B．NH3NO2HNO3C．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)D．饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)3．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取NOB．用装置乙收集NOC．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O4．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．二氧化碳分子的比例模型B ．芳香烃的组成通式C n H 2n ﹣6（n≥6） C ．12C 、14C 原子结构示意图均可表示为D ．羟基的电子式5．42NiSO 6H O ⋅是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。
可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等元素杂质)为原料获得。
工艺流程如下：已知:①3NiCO 是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀；②已知25C ︒，3Fe(OH)的-39Ksp 2.6410=⨯。
（1）Ni 的原子序数为28，则它在周期表中的位置为______，写出H 2O 2的结构式______。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是选项实验方法现象结论A向FeCl3溶液中滴入少量KI 溶液，再加入KSCN 溶液溶液变红Fe3+与I－的反应具有可逆性B SO2通入Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀白色沉淀是BaSO4 C将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制Cu(OH)2 悬浊液并加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色石蜡油裂解一定生成乙烯A．A B．B C．C D．D2．为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中,以下判断正确的是( )电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D3．下列气体能用浓硫酸干燥的是A．SO2B．SO3C．HI D．H2S4．电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。
低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C．用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯5．稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。
常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等,其结构分别为下列说法不正确的是（）A．萘与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18B．蒽、菲、芘的一氯代物分别有3种、5种、5种C．上述四种物质的分子中,所有碳原子均共平面D．上述四种物质均能发生加成反应、取代反应6．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是A．电解质：明矾、碳酸、硫酸钡B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D．同素异形体：C60、C70、金刚石7．25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液V a mL和BOH溶液V b mL混合，保持V a+V b=100mL，生成物BA 易溶于水。
V a、V b与混合液pH的关系如下图。
下列叙述错误的是A．HA一定是弱酸B．BOH可能是强碱C．z点时，水的电离被促进D．x、y、z点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)8．下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)⇌p C(g)+q D(s)的分析中，一定正确的是()A．增大压强，平衡不移动，则m＝pB．升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应C．保持容器体积不变，移走C，平衡向右移动，正反应速率增大D．保持容器体积不变，加入B，容器中D 的质量增加，则B 是气体9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)D．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)10．下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（）A．纯水在25℃和80℃时的pH值B．1L0.1mol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积C．25℃时，pH=3的AlCl3和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度D．1LpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量11．短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。
其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。
下列说法错误的是A．常温常压下Y的单质为气态B．离子半径：W>Z>YC．X与Z形成的离子化合物具有还原性D．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸12．阿伏加德罗常数为N A。
关于l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是A．加NaOH可制得Fe(OH)3胶粒0.2N AB．溶液中阳离子数目为0.2N AC．加Na2CO3溶液发生的反应为3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3↓D．Fe2(SO4)3溶液可用于净化水13．下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－（3）ClO－、Cl－、K+、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5）D．（1）和（4）14．有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。
下列叙述正确的是A．a、b可能形成含有共价键的离子化合物B．简单离子半径大小：d>c>a>bC．含氧酸的酸性强弱：d>cD．b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存15．关于石油和石油化工的说法错误的是A ．石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物B ．石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物C ．石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯D ．实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．某工业废水中含有CN －和Cr 2O 27-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）步骤②中，CN －被ClO －氧化为CNO －的离子方程式为_______。
（2）步骤③的反应为2-2-+2-3+232742S O +Cr O +H SO +Cr +H O −−→（未配平），则每反应0.1molCr 2O 72-时，消耗S 2O 32-_____mol 。
（3）含Cr 3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是______。
（4）在25℃下，将-1amol L ⋅的NaCN 溶液与0.01mol·L -1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a____0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a 的代数式表示HCN 的电离常数Ka=____。
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH 溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na 2S 溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。
该过程中反应的离子方程式是_______；________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．合成有机溶剂M 和高分子材料N 的路线如图：己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：(1)写出反应类型．反应Ⅰ__________ 反应Ⅱ____________。
(2)写出D的分子式___________。
写出G的结构简式_____________。
(3)写出E生成F的化学反应方程式______________________________。
(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G，还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式____________________________。
(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式______________。
(6)写出高分子化合物N的结构简式_________________(任写一种)。
A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与__________(填写物质名称)反应来实现。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。
回答下列问题：(1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填标号)。
A．[Ne]3s1B．[Ne]3s2C．[Ne]3s23p1D．[Ne] 3s13p2(2)熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6，二聚体Al2Cl6的结构式为_____；(标出配位键)其中Al 的配位数为_________。
(3)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有_____种。
(4)Co2＋的价电子排布式_________。
NH3分子与Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH_____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_____。
(5)已知CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：_____。
(6)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X 射线衍射法就是其中的一种。
通过对碲化锌晶体的X 射线衍射图象分析，可以得出其晶胞如图 1 所示，图2 是该晶胞沿z 轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明Zn 的位置_____。
若晶体中Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的半径为 a pm，晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数N A=_____mol-1（列计算式表达）。
19．（6分）研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。
CO2与H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应I CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.0 kJ.mol-1反应II 2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) △H2=- 24.5 kJ.mol-1反应III CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=41.2 kJ.mol-1（1）写出CO2与H2一步合成二甲醚（反应IV）的热化学反应方程式：_______________（2）有利于提高反应IV平衡转化率的条件是_______。
A．高温高压B．低温诋压C．高温低压D．低温高压（3）在恒压、CO2和H2起始物质的量之比为1：3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图1。
CH3OCH3的选择性=3322×100%COCH OCH的物质的量反应的的物质的量①温度低于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是_____________________②关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是_____________A．反应IV在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)B．当温度、压强一定时，在原料气（CO2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低D．提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键③在某温度下，若加入CO2的物质的量为1mol，生成二甲醚的选择性为80%，现收集到0.2mol的二甲醚，则CO2转化率为__________________④一定温度压强下，二甲醚的体积分数随时间变化如图2所示。