山西平遥2018届高三化学9月月考
平遥二中2018年9月高三化学试题 精品
平遥二中高三2018年3月质检化学试题（本试题满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C ：12 N:14第Ⅰ卷选择题（共48分）选择题（每小题只有一个正确选项，共16小题，每小题3分，共48分）1．下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成2．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷C.H H HH C C C H∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙D．丙烯5．下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别6．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A．3种B．4种C．5种D．6种7．1 mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 LCO2（标准状况），则X的分子式是A．C5H10O4B．C4H8O4C．C3H6O4 D．C2H2O48．下列选用的相关仪器符合实验要求的是9．下列叙述不正确．．．的是A．天然气和沼气的主要成分是甲烷B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件，都能水解D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物10．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥已醛；⑦庚醛。
下列说法正确的是A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10 B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C．①、②，③、⑤是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素11．下列实验不能．．达到目的的是A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D．用四氯化碳萃取碘水中的碘12．下列说法正确的是Ａ．的结构中含有酯基Ｂ．顺－２－丁烯和反－２－丁烯的加氢产物不同C H O）Ｃ．１mol葡萄糖可水解生成２mol乳酸（363Ｄ．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物13．下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C —C 单键14．三聚氰胺（结构式如图9所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。
山西省高三上学期化学9月月考试卷(I)卷
山西省高三上学期化学9月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·阳高月考) 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法错误的是（）A . 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂B . 玻璃在加热熔化时有固定的熔点C . 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起2. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列物质互为同分异构体的一组是（）A . 乙醇和乙酸B . CH3CH2NO2与H2NCH2COOHC . 12C与14CD . C70和C603. （2分） (2016高二下·正定期末) 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C是紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中是NaOH溶液，实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓H2SO4 ， B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊4. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。
在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法正确的是（）A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现5. （2分）下列叙述正确的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等6. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A . A、E一定在不同周期B . D在第二周期C . A、D可能在同一主族D . C、D的单质可能化合形成离子化合物7. （2分） (2016高一下·北仑期中) 一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（）A B C D正极Cu Cu Zn Al负极Zn Zn Cu Zn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2Cu Cl2A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分） (2018高一上·菏泽期中) 某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg 等杂质）。
2018-2019学年山西省晋中市平遥中学高三化学联考试卷含解析
2018-2019学年山西省晋中市平遥中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动C．T ℃时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%D．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=40参考答案：C略2. 下列关于氧化物的叙述正确的是A 酸性氧化物都可以与强碱反应B 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应参考答案：A略3. 对下列反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ()①NaHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④参考答案：B略4. 在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。
下列说法正确的是A. 气体体积：甲>乙B. 气体的质量：甲<乙C. 气体的分子数：甲<乙D. 气体的压强：甲>乙参考答案：D【详解】温度和密度均相同氧原子数目相同的O2、O3两种气体，两容器气体的质量相等，O原子的个数以及物质的量相等，A．O原子个数相等时，气体的质量相等，密度相等，根据V=则气体的体积也相等，选项A错误；B．O原子个数相等时，气体的质量相等，选项B错误；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，选项C错误；D．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，甲>乙，选项D正确。
高三化学9月月考试卷原卷版
首先,在对比中寻求最佳思路。我们做完一道题后,要先分析该题目的解题方法,先想想大体步骤是什么,看看题目和以前所做题的相同点和不同点,再找出同一类的题目来做,看哪些是可以采用同样的思路去解决的,哪些是既相似又有不同的地方,分析自己对每个解题步骤是怎么想的。最后总结提炼出这类题目的相同特点和最佳解题思维步骤。
(2)装置C的作用为________。
(3)将三颈烧瓶内反应后的液体进行分离的操作是________(填操作名称)；将液体依次进行下列实验操作就可得到纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用 的氢氧化钠溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙粉末干燥；⑤________(填操作名称)。
此外,同学们在日常做题时不要讲究做了多少题目,而应关注自己真正理解了多少个知识点。一味追求题目数量,对提高学习成绩是没有多大的帮助的,适度即可。
每位同学的学习基础不同,接受课程内容的程度也不同,训练的内容要有所区别。不要见到题就做,也不要见到难题就不放。应该说,做题要因人而异,适合自己的题目才是最好的。
(8)若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验如何操作才能做成功？________
11.2018年3月南开大学教授叶萌春及其团队借助廉价金属镍和苯基硼酸共催化的烯基化反应，首次实现烯丙醇高效、绿色合成重大突破。成果也在最新一期《德国应用化学》上发表。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：
(4)干燥管中所装的试剂是________。
山西省平遥县高三化学9月月考试题
山西省平遥县2018届高三化学9月月考试题第I卷（选择题每小题3分，共48分）一、选择题1．下列物质的盛放不正确的是A. 烧碱必须密封保存B. 浓硝酸保存在细口棕色试剂瓶中C. 金属钠保存在煤油中D. 氢氧化钠溶液用带玻璃塞的试剂瓶存放2．下列说法中不正确的是( )A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B．Na2O 和Na2O2投入水中都能生成NaOHC．Na2O2和Na2O 均可以露置在空气中保存D．NaCl的性质稳定，可用作调味品3．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液4．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（）A．HCl B．Na2O2 C．MgO D．FeCl25．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀6．鉴别固体Na2CO3和KHCO3，下列方法不可行的是A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入BaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取适量固体，再进行焰色反应7．下列关于金属性质的叙述中正确的是A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧燃烧C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧8．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确．．．的是A. 两种物质所含离子个数之比为4: 3B．两种物质所含子原个数之比为4∶3C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为1∶19．下列关于Na的叙述中，不正确．．．的是A．Na原子最外层有1个电子，易失去，是活泼的金属元素B．Na原子失去1个电子，Al原子能失去3个电子，说明Na的还原性比Al弱C．Na与氧气反应，在不同的条件下生成不同的产物D．Na在空气中会发生变化，要保存在煤油中，以隔绝空气10．下列物质的转化在给定条件下不容易实现的是11．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是( )实验方法实验方案测量数据A．滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C．重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积12．将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH放入等质量的足量水中制成NaOH溶液，编号依次是甲、乙、丙、丁，所得的溶液中溶质的质量分数的说法正确的是（）A．甲=乙=丙=丁 B．乙=丙>甲=丁 C．乙>丙>甲>丁 D．乙=丙>甲>丁13．下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlCl3 ⑤NaHCO3A．①③④ B．②③⑤ C．②③④ D．全部14．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是15．在托盘天平的两边放上质量相等的烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等浓度的足量稀硫酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是 ( )A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘16．已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分产物略去）．上述转化中X可能是下列物质中的( )①S单质②AlCl3 ③NaOH ④ NH3．A．1种 B．2种 C．3种 D．4种第II卷（非选择题共52分）二、填空题17．（9分）2011年8月12日，《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。
平遥高三上学期九月质检化学试题(答案解析)
【全国百强校】山西省晋中市平遥【精品】高三上学期九月质检化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该．．．提倡的是A．工业污水远海排放，降低对生活环境的影响B．推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D．发展生态农业，减少农药对自然的伤害2．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜与稀硝酸反应：3Cu+8NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O+6NO3－B．NO2气体与水反应：3NO2+H2O=2H+＋NOC．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH-NH3↑+H2OD．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+3．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9N AB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AC．0．1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2N AD．2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 N A5．下列实验能达到预期目的是A．向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+ D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体6．室温下，某溶液中由水电离的H＋和OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是( )A．HCO3－B．NH4＋C．NO3－D．CO32－7．在下列给定条件的溶液中，可以大量共存的一组离子是：（）A．pH=13的溶液中：NH4+、NO3—、K+、SO42—B．含Fe3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+C．强碱性溶液中：Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．pH=1的溶液中：Cr O42—、K+、Na+、S2O32—8．某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子。
山西省晋中市平遥职业中学2018年高三化学模拟试题
山西省晋中市平遥职业中学2018年高三化学模拟试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 各地相继发文严禁火锅等餐厨业使用“地沟油”。
下列有关说法不正确的是（）A.地沟油含有有毒物质，不能食用B.地沟油回收可以制肥皂C.地沟油的主要成分为高分子化合物D.火锅原料所用的菜籽油的饱和程度比牛油低参考答案：C2. 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A. NaClO溶液中通入过量SO2：ClO–＋SO2 + H2O == HClO + HS03–B.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O－6e–= CO2↑+6H+C. AlCl3溶液中投入过量Na：Al3+ + 4Na＋2H2O ==AlO2–＋4Na+ + 2H2↑D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42–沉淀完全：2Al3+＋3SO42-＋ 3Ba2+ + 6OH - == 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓参考答案：C略3. 下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯参考答案：B略4. 下列化学实验事实及其解释都正确的是A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性参考答案：A略5. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
下列分析或结果错误的是( )A．原混合酸中NO3－物质的量为0．1molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe + 2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2．5 mol·L－1参考答案：A略6. 微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。
山西省高三化学月考测试卷
山西省高三化学月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高一下·广东期末) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A . υ（W）=3υ（Z）B . 3υ（X）=2υ（Z）C . υ（X）= 2υ（Y）D . 3υ（W）=2υ（X）2. （3分） (2018高二下·房山期中) 已知反应2SO2 + O2 2SO3 ，下列判断符合题意的是（）A . 2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3B . 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍C . 其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动D . 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍3. （3分） (2018高二上·包头期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 收集氯气用排饱和食盐水的方法B . 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO34. （3分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2 ，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A . OA段表示开始时，反应速率较快B . AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D . OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大5. （3分） (2017高二下·广安期末) 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深（已知:H2 +I2 2HI）B . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知:2NO2 (g) N2O4 (g)）C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D . 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅6. （3分） (2019高二上·佛山月考) 对于反应4A＋B＝2C，下列说法错误的是（）A . 某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B . 在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C . 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D . 若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化7. （3分）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A . 容器内压强不随时间变化B . 容器内气体的密度不随时间变化C . 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D . 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z8. （3分） (2018高二上·安徽期中) H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。
山西省平遥县2018届高三化学8月月考试题
2017-2018学年度高三8月月考化学试卷有关原子的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ca-40第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，共51分）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 28g N2所含有的原子数为N AB. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC. 500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含Na+的数为0.5N AD. 49g纯硫酸所含有的氧原子数与标况下22.4L CO2中所含有的氧原子数相等2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A．制高铁酸钾用KClO做还原剂B．高铁酸钾中铁的化合价为+7C．KCl是还原产物D．制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3 mol电子3．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表与图中对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D4．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液中一定能大量存在的离子组是（）A. Cu2+、NO3—、Cl—、Na+ B. Ca2+、HCO3—、Cl—、K+C. NH4+、Mg2+、NO3—、SO42—D. Cl—、SO42—、K+、Na+5．下列实验操作能达到目的的是A. AB. BC. CD. D6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 中性溶液中：K+、Fe3+、SO42—、Cl—B. 水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]—、CO32—C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、SO42—D. ()w K c H+= 1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl—、NO3—7．在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的微粒组是A. K2S溶液中：SO42-、K+、CI-、Cu2+B. 无色溶液中：Fe2+、Na+、CIO-、CI-C. 室温下，=0.1mol﹒L-1的溶液中：Na+、K+、SIO32-、NO3-D. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH8．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A. 常温下，0.1L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.01N AB. 常温常压下，1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6N AC. 标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10N AD. 100g KHCO3和CaCO3的混合物，含有的阳离子数目为N A10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 滴入紫色石蕊后显红色的溶液：Na+、K+、SO42-、ClO-B. 滴入KSCN后显红色的溶液中：Ca2+、I-、H+、Cl-C. pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-D. 无色溶液中：MnO4-、K+、NO3-、Ba2+11．下列反应的离子方程式中，书写不正确的是A．钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B．铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓D．碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2↑12．下列根据事实推出的结论正确的是（）A. SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，则SiO2不是酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物B. NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱C. HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质D. 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体13．下列离子方程式中，正确的是（）A. 石灰石与盐酸反应：CO32++2H+→+CO2↑+H2OB. 醋酸和氢氧化钠反应：HAc+OH-→Ac-+H2OC. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓D. 铁和浓硫酸的反应：Fe+2H+→Fe2++H2↑14．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A. 在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N AB. 1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2N AC. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD. 常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N A15．在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3（ρ>1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w=×100% ②c=1mol•L﹣1③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④所得溶液中含有N A个HCl分子．A. 全部B. ①③④C. ①③D. 只有①16．在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（）A. AB. BC. CD. D17．在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是（）A. N(Ne)＞N(H2)＞N(O2)B. N(O2)＞N(Ne)＞N(H2)C. N(H2)＞N(O2)＞N(Ne)D. N(H2)＞N(Ne)＞N(O2)第II卷（非选择题）二、填空题18．（5分，每空1分）为了达到下表中的实验目的，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中，19．（8分，每空1分）基础填空（1）0.25molCaCO3的质量为_______g。
平遥县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
平遥县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。
“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C．煤油属于纯净物，主要成分是烃D．氧气与煤油的反应是放热反应2．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）A．4种B．3种C．2种D．1种3．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．4．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金5．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10-10.2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小6．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜7．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥8．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程9．轴烯是一类独特的星形环烃。
平遥县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
平遥县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．9种2．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂3．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%4．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5的是5．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确．．．A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化6．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型7．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分8．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。
平遥县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
平遥县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动2．下列说法中不正确的是（）A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解3．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强4．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种5．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。
将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A．CH3COO-、SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-C．SO32-、HCO3-、SO42-D．CH3COO-、SO42-、CO32-的是：6．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。
山西省晋中市平遥县东泉中学高三化学月考试题含解析
山西省晋中市平遥县东泉中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与社会、生活、环境等关系密切，下列有关说法正确的是A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用B．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主学成分均属钠盐C．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂D．SO2能使食物增白，但这类食物会严重损害人体的肝肾，所以食品中应该严格限量使用参考答案：D【知识点】化学与社会、生活、环境解析：铜的性质较稳定，不易变成Cu2+，因此可以用铜质器皿，A错误；食醋是酸，不是盐，B错误；氨气液化放热，C错误；D正确。
【思路点拨】根据物质的性质作答。
2. 下列各组离子，能在指定溶液中共存的是①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－② 使pH试纸变深蓝色的4应中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥参考答案：B 3. 已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)2===2CuO＋4NO2↑＋O2↑，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是：（）A．NO2能支持燃烧 B．NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果参考答案：A解析：根据反应方程式生成混合气体中氧气的含量为20%，与空气中氧气的含量相同，所以木条复燃不是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故，说明NO2能支持燃烧。
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山西省平遥县2018届高三化学9月月考试题第I卷（选择题每小题3分，共48分）一、选择题1．下列物质的盛放不正确的是A. 烧碱必须密封保存B. 浓硝酸保存在细口棕色试剂瓶中C. 金属钠保存在煤油中D. 氢氧化钠溶液用带玻璃塞的试剂瓶存放2．下列说法中不正确的是( )A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B．Na2O 和Na2O2投入水中都能生成NaOHC．Na2O2和Na2O 均可以露置在空气中保存D．NaCl的性质稳定，可用作调味品3．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液4．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（）A．HCl B．Na2O2 C．MgO D．FeCl25．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀6．鉴别固体Na2CO3和KHCO3，下列方法不可行的是A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入BaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取适量固体，再进行焰色反应7．下列关于金属性质的叙述中正确的是A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧燃烧C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧8．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确．．．的是A. 两种物质所含离子个数之比为4: 3B．两种物质所含子原个数之比为4∶3C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为1∶19．下列关于Na的叙述中，不正确．．．的是A．Na原子最外层有1个电子，易失去，是活泼的金属元素B．Na原子失去1个电子，Al原子能失去3个电子，说明Na的还原性比Al弱C．Na与氧气反应，在不同的条件下生成不同的产物D．Na在空气中会发生变化，要保存在煤油中，以隔绝空气10．下列物质的转化在给定条件下不容易实现的是11．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是( )12．将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH放入等质量的足量水中制成NaOH溶液，编号依次是甲、乙、丙、丁，所得的溶液中溶质的质量分数的说法正确的是（）A．甲=乙=丙=丁 B．乙=丙>甲=丁 C．乙>丙>甲>丁 D．乙=丙>甲>丁13．下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlCl3 ⑤NaHCO3A．①③④ B．②③⑤ C．②③④ D．全部14．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是15．在托盘天平的两边放上质量相等的烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等浓度的足量稀硫酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是 ( )A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘16．已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分产物略去）．上述转化中X可能是下列物质中的( )①S单质②AlCl3 ③NaOH ④ NH3．A．1种 B．2种 C．3种 D．4种第II卷（非选择题共52分）二、填空题17．（9分）2011年8月12日，《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。
工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小。
③右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO4·7H2O），加入绿矾的目的是。
（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol·L-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a=。
（3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含溶质的溶液。
18(11分)．有50 mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10 mL将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的HCl溶液，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：（1）甲溶液中的溶质是_____________，其物质的量之比为__________________。
（2）乙溶液中的溶质是_____________，在标准状况下吸收CO2气体的体积为________。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为。
三、实验题19(13分丿．某同学在实验室从如图（I）标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，见图（II）。
（1）装置的名称为____________；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是____________（写化学式）；观察到的黄色火焰是___________元素的发射光谱。
（2）实验后发现还有少许黑色固体生成。
从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。
则该氧化物可能是___________或____________(写化学式）。
（3）对黑色固体物质的组成做如图所示探究：①实验I中加入盐酸的目的是：________。
②仅通过实验II，用最简的步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。
【限选试剂：稀盐酸、KSCN溶浓、K3[Fe(CN)6] 溶液、l0％的H2O2溶液】四、简答题20. (9分)过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6H2O CaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。
A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH−（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO （OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，等MnO（OH）2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO（OH）2 I2 S4O62−①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式；②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。
计算该水样中的溶解氧为mg·L−1。
五、推断题(共10分)21．下列图示中，A为一种常见的单质，B（白色）、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
填写下列空白：（1）写出化学式：A，B。
（2）写出反应⑤的离子方程式：。
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：。
参考答案1．D 试题分析：A.烧碱能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以烧碱必须密封保存，A项正确；B.浓硝酸见光易分解，应放在细口棕色试剂瓶中，B项正确；C.钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，C项正确；D.氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠而导致玻璃塞打不开，应用橡皮塞，D项错误；答案选D。
【考点定位】考查常见试剂的保存方法。
【名师点睛】本题考查常见试剂的保存方法，为高频考点，注意药品的保存取决于物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大。
在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。
试剂瓶选用注意的四个要素：（1）瓶口：固体药品存放于广口瓶；液体药品存放于细口瓶。
（2）瓶质：与玻璃强烈反应的试剂（如氢氟酸）不能用玻璃试剂瓶盛装(氢氟酸装在塑料瓶中）。
（3）瓶塞：强碱性溶液不可用玻璃塞试剂瓶盛装（用橡胶塞）（4）瓶色：见光易分解的试剂保存在棕色试剂瓶中2．C 试题分析：A ．Na 2O 2能够与水蒸气和二氧化碳反应放出氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源，故A 正确；B ．Na 2O 与水反应生成氢氧化钠，Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠和氧气，都能生成NaOH ，故B 正确；C ．Na 2O 2和Na 2O 都能与空气中水蒸气和二氧化碳反应应该密闭保存，故C 错误；D ．在空气中，NaCl 的性质稳定，常用作调味品，故D 正确；故选C 。
考点：考查了钠及其化合物的性质和用途的相关知识。
3．B 试题分析：氢气通过灼热的CuO 粉末，CuO Cu →,固体物质减轻，故A 错误；二氧化碳通过Na 2O 2粉末2223Na O Na CO →固体物质增重，故B 正确；铝与Fe 2O 3发生铝热反应，质量不变，故C 错误；将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液Zn Cu →固体物质减轻，故D 错误。
考点：本题考查化学计算。
4．D 试题分析：A 、氢气和氯气发生反应生成HCl ，故错误；B 、金属钠和氧气在点燃或加热条件下生成过氧化钠，故错误；C 、镁和氧气反应生成氧化镁，故错误；D 、铁和氯气反应，无论氯气过量是否过量，生成FeCl 3，故正确。
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
5．C 试题分析：A 、等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3，NaHCO 3物质的量较多，生成二氧化碳多，正确；B 、分别滴加HCl 溶液，反应离子方程式为CO 32-+2H +═CO 2↑+H 2O ，HCO 3-+H +═H 2O+CO 2↑，相同条件下NaHCO 3比Na 2CO 3反应放出气体剧烈，正确；C ．如分别为一元酸和二元酸，则消耗的酸的物质的量不同，错误；D ．都与石灰水反应生成沉淀：Ca （OH ）2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH ， 2NaHCO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O （NaHCO 3足量），正确。