浙江省诸暨中学2014—2015学年高二下学期期中考试 化学(实验班)汇总
浙江省诸暨中学高二化学下学期期中试卷
诸暨中学2015学年第二学期高二年级化学期中试题卷可能用到原子相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 Ba-137 S-32 Cu-64Cl-35.5卷Ⅰ一，选择题(每题只有一个正确选项)1.完全皂化后得到甘油和高级脂肪酸钠的混合溶液，若要使高级脂肪酸钠和甘油溶液分离，可以采用的方法是A.渗析B.分液C.蒸馏D.盐析2.含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。
A．①⑥⑤③ B．②③④③C．②③⑤③ D．①③⑤③3.下列各组仅用蒸馏水不能鉴别的是、A．苯、酒精、硝基苯 B．食盐、烧碱、硝酸铵C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D．氧化铜、二氧化锰、活性炭4.下列有关实验说法正确的是A．在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应B．用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物D．将3—4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，检验火柴头中是否含有氯元素5.下列对事故的处理方法中不正确的是A．当液氯罐破损时，为防止液氯泄漏，立即将罐置于碱水池中进行处理B．不小心将苯酚沾到手上，用酒精洗涤C．实验桌上酒精灯被碰翻而引起少量酒精着火，用湿布盖灭D．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火6.下列保存物质方法正确的是A．氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中 B．氯水应保存在棕色的细口瓶中C．NaOH固体可长期保存在玻璃瓶中 D．金属锂应存放在煤油中防止被氧化7.实验中所测得数据中不合理的是A．用pH计测得某溶液的pH值为9.70 B．用25mL移液管移取19.50 mL的液体C．用电子天平称取镀锌4.421g D．用25mL酸式滴定管量取16.50mLKMnO4溶液8．把过量CO2气体通入下列溶液中，不会变浑浊的是A．澄清石灰水 B．水玻璃 C．苯酚钠 D．NaAl(OH)49．下列物质的水溶液能导电的非电解质是A． CH3CH2OH B．CH3COOH C．NH4HCO3 D．SO210．100 mL 6 mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体 C．硫酸钾固体 D．硝酸钠固体11．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是12．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
浙江省诸暨中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(实验班) Word版含答案
诸暨中学2014学年第一学期高二年级实验班化学期中试题卷本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （ ） A ．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂 B ．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中 C ．工业上可用氯化钠制备化肥NH 4ClD ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害2．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A ．213153I 和212953I 互为同位素 B ．NH 5的电子式为：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U146923．下列化学药品的贮存方法正确的是 （ ） A ．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 B ．镁条保存在细口瓶中密闭保存C ．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D ．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中4．关于0.1mol/LNa 2CO 3溶液的叙述错误的是 （ ） A ．0.5L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为0. 05mol/L B ．1L 该溶液中含有Na 2CO 3的质量为10.6gC ．从1L 该溶液中取出100mL ，则取出溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0.1mol/LD ．取该溶液10mL ，加水稀释至100mL 后，Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01mol/L 5．只有加入还原剂才能发生转化的是 （ ） A ．KMnO 4→MnO 2 B ．HNO 3→NOC ．Cl 2→Cl -D ．SO 2→Na 2SO 36．下列各组物质的性质比较，正确的是 （ ） A ．稳定性：H 2O ＜NH 3＜PH 3＜SiH 4 B ．熔点：CO 2＜H 2O ＜SiO 2＜KCl C ．酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4＞H 2SiO 3 D ．粒子半径：K +＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+ 7．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2++4H ++NO 3-=Fe 3++2H 2O+NO↑ B ．Fe(OH)3与足量的HI 溶液反应: Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC ．漂白粉溶液中通入少量SO 2气体：Ca 2+ +2ClO - +SO 2 +H 2O =CaSO 3↓+2HClOD ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 42-刚好沉淀完全： Ba 2+ + 2OH - + NH 4+ + H + + SO 4 2- = BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O8．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．在反应KIO 3 + 6 HI = KI + 3I 2 + 3 H 2O 中，每生成3mo1 I 2转移的电子数为5N A B ．100mL 18.4mo1·L -1硫酸与足量Cu 反应，生成SO 2的分子数为0. 92N A C ．1 L 0. 1 moI·L -1的CH 3COOH 溶液中所含的离子和分子总数为0.1N A D ．将0. l mol FeC13滴入沸水中可制得0. 1N A Fe(OH)3胶粒10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。
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A．常温常压下，8 g O2的体积为5.6 L
B．标准状况下，22.4 L 所含的分子数为NA
C．标准状况下， H2 O中含有电子数为NA
D．常温常压下，10 g氖气含有的原子数为NA
15．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br→Br2
．在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：①为氯气发生装置；②ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ试管
里盛有15 mL 30% OH溶液来制取氯酸，并置于热水浴中； ③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于
冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐一定是酸性氧化物
D．．下列关于离子的检验说法正确的是
A．某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-
①
②
③
④
⑤
⑴制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制
Cl2的化学方程式
；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下
列编号字母）的净化装置。A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸
⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
28．Cl溶液，回答下列问题：
(1) 应用托盘天平准确称取固体NaCl
浙江省诸暨中学2018~2019学年高二化学下学期期中试题(实验班)及答案
诸暨中学2018学年高二期中考试化学试卷（实验班）可能用到原子量：H: 1 O:16 N:14 Fe56： K:39 Na：23 A1：27 C：12 Cu：64 I:127 C1：35.5 Ba：137 Mg：24 S:32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1. 下列物质的分类合理的是：A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O32.下列试剂中不能使淀粉-KI试纸变色的是：A．AgNO3溶液B．溴水 C．FeCl3溶液D．SO2气体3．下列说法正确的是：A．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石B．过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2C．生石灰用作食品抗氧化剂D．碳酸钠是一种医用胃酸中和剂4.某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好全部转化成Fe3+。
x值为：A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.935.化学与社会、生活密切相关。
下列说法中正确的是：A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B．青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐C．二氧化碳化学性质稳定，可作工业制镁时镁蒸气的冷却气D．高档皮包里通常装有一块同材质皮革，灼烧该皮革可以鉴别此包是真皮还是人造皮革6.下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是：A．工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出B．工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的NaC．工业制硅：高温下用焦炭还原二氧化硅，得到可以制芯片与太阳能电池的单晶硅D．工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体7. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。
【 首发】浙江省诸暨中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学(实验班) Word版含答案( 2014高考)
诸暨中学2014学年第一学期高一年级（实验班）化学期中试题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Mg：24 Al：27 Cl：35.5一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I D．16O2与18O3互为同位素2．用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有① 烧杯② 坩埚③ 锥形瓶④ 蒸发皿⑤ 试管⑥ 烧瓶A．②④⑤ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①③⑥3．下列说法正确的是A．同周期相邻主族的两元素原子序数均相差1B．原子最外层有2个电子的元素一定是金属元素C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低4．下列说法正确的是A．放热反应一定能够自发进行B．放热反应的反应物总键能一定高于生成物总键能C．原电池反应一定是自发的氧化还原反应D．电解过程一定发生非自发的氧化还原反应5．下列变化一定能通过增大活化分子百分数而增大反应速率的是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．增大反应体系的体积D．升高反应体系的温度6．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．12 g金刚石中含有的共价键数为2N AB．22.4LNH3中含有的电子数为10N AC．将1molCl2通入足量水中充分反应达到平衡后转移电子总数为N AD．电解精炼铜时，当电路中转移2N A个电子时粗铜的质量减少64g7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．除去Cl2中的HCl B．防止地下钢管腐蚀C．分离酒精和水D．电解精炼铜8．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·L－1·min－1B．v（B）＝0.01 mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8 mol·L－1·min－1D．v（D）＝1 mol·L－1·min－19．右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。
浙江省诸暨中学高二化学上学期期中试题(实验班)
诸暨中学2015学年第一学期高二（实验班）化学期中试题卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35．5 Cu-64 I-127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
1-10，每小题2分，11-20，每小题3分，共50分）1、下列四种试剂均需密封保存，密封保存的原因，其中一种与其它三种不同。
这种试剂是A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓氨水 D．苯2、用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有① 烧杯② 坩埚③ 锥形瓶④ 蒸发皿⑤ 试管⑥ 烧瓶A．②④⑤ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①③⑥3、下列的实验操作中所用仪器合理的是A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L盐酸4、仪器在使用时，其下端管口要紧靠承接容器内壁的是A．热水漏斗 B．布氏漏斗 C．分液漏斗 D．滴定管5、下列事故处理，不正确的是A．误食铜盐立即喝牛奶和蛋清B．镁带和金属钠着火时用沙子灭火C．皮肤上沾有苯酚，应立即用大量稀NaOH冲洗D．碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗6、向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为A ．1:3 B． 3:1 C．1:1 D． 1:27、能证明苯酚具有弱酸性的方法是A．苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清 B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液变浑浊C．苯酚可与FeCl3溶液显紫色 D．在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀8、下列实验操作不正确的是A．做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤 B．做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤C．将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 D．往双氧水中滴入几滴三氯化铁溶液加快分解速率9、下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是A．萃取B．重结晶 C．蒸馏D．渗析10、下列说法正确的是A．原电池两电极间的距离越小，电负性差异越小放电效果越好B．动物肝脏中的过氧化氢酶在50度水浴中比常温下对H2O2分解的催化效果更好C．可通过测定硫沉淀完全遮盖“十”字所需要的时间来比较Na2S2O3与H2SO4反应速率快慢D．升高温度和增大压强均能提高活化分子百分数而加快反应速率11、下列不能溶解新制氢氧化铜的是A．甘油 B．乙酸 C．氨水 D．苯酚12、要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是A．H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2 B．HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2C．NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH D．Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl13、关于亚硝酸钠与氯化钠，下列叙述正确的是A．因亚硝酸钠有剧毒，所以不能用作食品添加剂B．可用淀粉－KI试纸来鉴别一种盐溶液是亚硝酸钠还是氯化钠C．能用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠D．因NaNO2具有较强的氧化性，可用酸性KMnO4溶液和FeCl2溶液鉴别NaCl与NaNO214、下列实验操作、现象和结论均正确的是15、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 A．HCHO溶液（石蕊试液） B．FeCl2溶液（K4Fe(CN)6）C．NaOH溶液（澄清石灰水） D．Na2SO3溶液（BaCl2）16、在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是A．蓝色加深 B．红色加深 C．由粉红色变为蓝色 D．由蓝色变为粉红色17、下列有关实验的选项正确的是18、在实验室中，能达到目的的是A．用金属钠分别与同浓度苯酚和乙醇的水溶液反应，比较两者羟基氢（－OH）的活泼性 B．石墨作电极，电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性 C．分别测定CH4和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱D．用检验Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱19、甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是： CH 4(g) + H 2O(g) CO(g) + 3H 2(g)， 其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO 含量随反应温度的变化如图所示。
浙江省绍兴市诸暨中学高二化学下学期期中试题(含解析)
2014-2015学年浙江省绍兴市诸暨中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是( )A．贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物全部是非电解质C．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用D．科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中﹣NH﹣上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的2．下列说法或表示方法正确的是( )A．醛基的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．属于有机物D．聚丙烯的化学式：3．下列关于有机化合物的说法错误的是( )A．乙醇和乙酸都存在羟基B．甲烷和甲苯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化甲苯和乙醛D．乙烯可以发生加成反应，苯不能发生加成反应4．下列物质的说法错误的是( )A．某实验过程中得到一定量的碘水，可用裂化汽油从碘水中萃取出碘B．芳香烃主要来自于煤焦油和石油化工中的催化重整C．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点D．乙烯是轻质油裂解的产物，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平5．下列物质属于同系物的是( )A．CH3CH2CH2OH与CH3OH B．C．乙酸与HCOOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br6．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是( )A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC n H2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nN AD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N A7．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是( )A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，苯和水，甲醇和水8．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是( )A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式C n H2n O39．某烃的结构简式为CH3﹣CH2﹣CH=C（C2H5）﹣C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为( )A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、410．下列分子式只能表示一种物质的是( )A．C3H7Cl B．C3H6C．C3H8D．C2H6O11．由2﹣溴丙烷为原料制取1，2﹣丙二醇，需要经过的反应为( )A．加成﹣消去﹣取代 B．消去﹣加成﹣取代C．消去﹣取代﹣加成 D．取代﹣消去﹣加成12．下列实验能达到目的是( )A．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B．石油蒸馏C．实验室制硝基苯D．实验室制乙酸乙酯13．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B 溴乙烷（Br2）NaOH溶液分液C 乙醇（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D C2H5OH（H2O）新制生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D14．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是( )A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H815．巳知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为( )A．2 B．3 C．4 D．616．下列说法正确的是( )A．若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗2 mol O2B．苯分子中的一个碳原子被一个氮原子代替，则新分子的式量为79C．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应D．只用溴水一种试剂不能鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体17．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是( )A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8OC．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成18．下列说法正确的是( )A．1 mol阿司匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol B．汽油、柴油等矿物油与植物油主要成分都是烃，均可以萃取溴水中的溴C．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成4种二肽D．苯酚能与溴水反应，苯不能与溴水反应，说明苯环对羟基有影响19．下列四种模型仅由C、H、O三种原子组成，下列说法正确的是( )序号 1 2 3 4模型示意图A．模型1对应的物质含有双键B．1mol模型2对应的物质与足量的银氨溶液充分反应，能生成216gAgC．模型3对应的物质在一定条件下能发生银镜反应D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于320．某酯的分子式为C6H12O2，其变化如图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有( )A．3种B．4种C．5种D．6种21．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是( )A．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷B．有机物A的一氯取代物只有4种C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯22．茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是( )①分子式为C15H14O7②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol．A．①② B．②③ C．③④ D．①④二、填空题（本大题有2小题，共25分）23．（16分）（1）写出下列物质的结构简式：①硬脂酸甘油酯__________②酚醛树脂__________ ③TNT__________（2）有下列五组物质：A、O2和O3 B、Cl和Cl C、H3CCOOC2H5与CH3COOCH3D、CH3CH2CH2CH3与E、与①__________组两种物质互为同系物；②__________组两种物质互为同分异构体．（填序号，错选、漏选均不得分，下同）（3）现有六种有机物：A、CH3OH B、（CH3）3CCH2OH C、（CH3）3COHD、（CH3）2CHOHE、C6H5CH2OHF、（CH3）2CHCl①能被氧化铜氧化生成醛的有__________②能发生消去反应生成烯烃的有__________（4）现有四种有机物：A、（CH3）2CHCl B、CH3CH2OOCH C、OHCCH2COOH D、CH3COOCH3①能与新制Cu（OH）2反应的有__________②能与NaOH水溶液反应的有__________．24．碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰．（1）A的分子式是__________．（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号）__________．A．C5H12O3 B．C4H10 C．C6H10O4 D．C5H10O（3）①B的结构简式是__________．②A不能发生的反应是（填序号）__________．A．取代反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．还原反应（4）与A互为同分异构体的羧酸有__________种．（5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是：__________．三、推断题（本大题有1小题，共15分）25．某芳香烃A有如下转化关系：按要求填空：（1）写出D中所含官能团的名称__________，指出⑤的反应类型__________．（2）反应②的反应条件是__________（3）写出A和F结构简式：A__________；F__________（4）写出反应③对应的化学方程式：__________（5）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：__________（6）E符合下列条件的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式__________．a．苯环上的一氯代物有两种b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．能与Br2/CCl4发生加成反应．四、实验题（本大题有2小题，共16分）26．下列实验能获得成功的是__________（填序号）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2②与适量NaHCO3溶液反应制备③检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液析出银镜④用溴水即可检验CH2=CH﹣CHO中的碳碳双键⑤将1﹣氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素⑥向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀⑦取2mL 1mol•L﹣1CuSO4溶液于试管中，加入10mL 2mol•L﹣1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加热得到砖红色沉淀⑧将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜．27．（13分）某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/℃64.7 249 199.6Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79g•mL﹣1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．（1）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式__________；浓硫酸的作用是：__________．（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用__________装置（填“甲”或“乙”或“丙”）．Ⅱ．粗产品的精制（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ__________ 操作Ⅱ__________．（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？__________（填“能”或“否”），并简述原因__________．（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是__________．2014-2015学年浙江省绍兴市诸暨中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是( )A．贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物全部是非电解质C．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用D．科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中﹣NH﹣上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的【考点】化学史；电解质与非电解质；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机化学基础．【分析】A、德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说；范德霍夫在化学反应速度、化学平衡和渗透压方面取得了骄人的研究成果，而且开创了以有机化合物为研究对象的立体化学（碳原子的正四面体学说）；B、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；C、将地沟油回收加工制肥皂和生物柴油，可以变废为宝；D、蛋白质分子内存在肽链中﹣NH﹣上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键．【解答】解：A、贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构，故A正确；B、只有油脂水解后的高级脂肪酸属于电解质，故B错误；C、地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故C正确；D、蛋白质的二级结构主要依靠肽链中﹣NH﹣上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学史、有机物的结构与性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．下列说法或表示方法正确的是( )A．醛基的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．属于有机物D．聚丙烯的化学式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氧原子最外层达到8个电子，氧上的孤对电子没有写出；B．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；C．该有机物分子中含有C、H、S等元素，属于有机物；D．聚丙烯的结构单元中中主链含有2个碳原子．【解答】解：A．醛基中含有1个碳氢键和1个碳氧双键，醛基正确的电子式应为，故A错误；B．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中需要标出官能团结构，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C．有机物中含有C、H、S元素，含有官能团碳碳双键，属于有机物，故C正确；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，其结构单元的主链含有2个C，聚丙烯正确的结构简式为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及电子式、结构简式等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确有机物与无机物的区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．3．下列关于有机化合物的说法错误的是( )A．乙醇和乙酸都存在羟基B．甲烷和甲苯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化甲苯和乙醛D．乙烯可以发生加成反应，苯不能发生加成反应【考点】烃的衍生物官能团；取代反应与加成反应；甲烷的化学性质；苯的同系物的化学性质．【分析】A．根据乙醇CH3CH2OH、乙酸CH3COOH的结构简式分析；B．烷烃与氯气发生取代反应，甲苯中的甲基也能和氯气发生取代反应，苯环上的氢也能和氯气发生取代反应；C．酸性高锰酸钾可以氧化甲苯，乙醛中的醛基易被氧化成羧基；D．乙烯、苯中含不饱和键．【解答】解：A．乙醇CH3CH2OH存在羟基官能团，乙酸CH3COOH官能团为羧基，存在羟基，故A正确；B．甲烷与氯气发生取代反应可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，甲苯与氯气在光照条件下能发生取代反应，此时只能取代甲基上的氢原子，不能取代苯环上的氢原子，在催化剂的作用下，苯环上的氢也能和氯气发生取代反应，故B正确；C．高锰酸钾可以氧化甲苯为苯甲酸，乙醛可以氧化为乙酸，故C正确；D．乙烯双键中的一个键易断裂，容易发生加成反应，苯中碳碳键是介于单键和双键之间独特的键，不具有典型烯烃的性质，在一定条件下可发生加成反应，如与氢气在高温高压的条件下反应生成环己烷，故D错误；故选D．【点评】本题考查了有机物结构与性质，题目难度不大，注意熟练掌握常见的有机物结构与性质，明确有机物官能团的性质是解答关键，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．4．下列物质的说法错误的是( )A．某实验过程中得到一定量的碘水，可用裂化汽油从碘水中萃取出碘B．芳香烃主要来自于煤焦油和石油化工中的催化重整C．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点D．乙烯是轻质油裂解的产物，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平【考点】有机物的结构和性质；有机物的鉴别．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．裂化汽油含有不饱和烃，不能用于萃取剂；B．煤焦油含有芳香烃，且石油催化重整也可得到芳香烃；C．汽油为多种烃的混合物；D．轻质油裂解可得到烯烃，为重要的化工原料．【解答】解：A．裂化汽油中含有不饱和烃，能与碘发生加成反应，不能做萃取剂，故A错误；B．煤焦油含有芳香烃，且石油催化重整也可得到芳香烃，煤焦油和石油化工中的催化重整为芳香烃的重要来源，故B正确；C．汽油为C5～C11的烃的混合物，故C正确；D．轻质油裂解可得到烯烃，为重要的化工原料，可用于制备聚乙烯、乙醇等，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查了煤、石油、天然气的综合运用，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．5．下列物质属于同系物的是( )A．CH3CH2CH2OH与CH3OH B．C．乙酸与HCOOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】同系物和同分异构体．【分析】结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物．注意同系物的官能团种类、数目相同，结合选项解答【解答】解：A．CH3CH2CH2OH与CH3OH结构相似，都属于饱和一元醇，分子式不同，组成上相差2个CH2原子团，属于同系物，故A正确；B．所含官能团不同，分别为酚羟基和醇羟基，二者性质不同，不是同系物，故B错误；C．CH3COOH与HCOOCH2CH3结构不同，前者属于羧酸，后者属于酯，但分子式相同，为同分异构体，故C错误；D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br官能团不同，不是同系物，故D错误．故选A．【点评】本题考查同系物的判断，题目难度不大，注意同系物的结构相似是指所含官能团的种类和个数必须相同．6．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是( )A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC n H2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nN AD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯环不是单双键交替的结构；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；C、依据烷烃结构特征计算碳碳键；D、标况下，三氯甲烷为液态．【解答】解：A、苯环不是单双键交替的结构，即苯环中不含双键，故1mol苯乙烯中含1mol 双键，即N A个，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.2mol，故含有0.2mol碳原子，即0.2N A个，故B正确；C、0.1molC n H2n+2中含有的碳碳单键数=0.1mol×（n﹣1）N A=0.1N A（n﹣1），故C错误；D、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是( )A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，苯和水，甲醇和水【考点】分液和萃取．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．【解答】解：A．乙酸乙酯和水不溶，植物油和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．四氯化碳和水不溶，溴苯和水不溶，硝基苯和水不溶，都能用分液漏斗进行分离，故B正确；C．甘油和水互溶、乙醛和水互溶、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D．汽油和水，苯和水能用分液漏斗进行分离，甲醇和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．故选B．【点评】本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．8．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是( )A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式C n H2n O3【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】二甘醇属于二元醇，结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH，含有﹣OH，可发生酯化反应、取代反应，羟基碳的邻位碳上有氢，可以发生消去反应，能与水形成氢键，则能溶于水和乙醇．【解答】解：A．羟基碳的邻位碳上有氢，可以发生消去反应，故A错误；B．二甘醇属于二元醇，可以发生酯化反应，也能发生取代反应，故B正确；C．二甘醇属于有机物，且题干中“二甘醇可用作溶剂”推知二甘醇能溶于乙醇，故C错误；D．二甘醇的分子式C4H10O3，不符合通式C n H2n O3，故D错误．故选B．【点评】本题由有机物的结构推断其性质，考查考生的知识迁移能力、灵活运用能力，侧重考查典型官能团的性质，题目难度不大．9．某烃的结构简式为CH3﹣CH2﹣CH=C（C2H5）﹣C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为( )A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、4【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构来分析有机物的结构．【解答】解：有机物中，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即c=6，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即b=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），共4个，故a=4，故选B．【点评】本题考查学生有机物的共线和共面知识，可以根据基本物质的结构来分析，难度中等．10．下列分子式只能表示一种物质的是( )A．C3H7Cl B．C3H6C．C3H8D．C2H6O【考点】有机化合物的异构现象．【分析】同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误．【解答】解：A．C3H7Cl存在2种同分异构体：CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故A错误；B．C3H6可能是丙烯，还可能是环丙烷，故不能只表示一种物质，故B正确；C．C3H8只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故C错误；D．C2H6O存在2种同分异构体：CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，故D错误．故选C．【点评】本题考查同分异构体，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．11．由2﹣溴丙烷为原料制取1，2﹣丙二醇，需要经过的反应为( )A．加成﹣消去﹣取代 B．消去﹣加成﹣取代C．消去﹣取代﹣加成 D．取代﹣消去﹣加成【考点】有机物的合成；有机化学反应的综合应用．【分析】由2﹣溴丙烷为原料制取1，2﹣丙二醇时，官能团由1个Cl原子变为2个﹣OH，则应先消去再加成，然后水解即可，以此来解答．【解答】解：由逆合成法可知，二卤代烃水解可制备二元醇，烯烃加成可制备二卤代烃，则以2﹣溴丙烷为原料制取1，2﹣丙二醇，步骤为①2﹣溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2﹣二溴丙烷；③1，2﹣二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解（取代反应）生成1，2﹣丙二醇，故选B．【点评】本题考查有机物的合成，为高频考点，把握逆合成法分析有机物的合成反应为解答的关键，注意烯烃、卤代烃的性质，题目难度不大．12．下列实验能达到目的是( )A．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B．石油蒸馏C．实验室制硝基苯D．实验室制乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．浓盐酸易挥发，HCl与苯酚钠反应；B．温度计不能深入石油中；C．制备硝基苯，需水浴加热；D．制备乙酸乙酯，需要催化剂．【解答】解：A．浓盐酸易挥发，HCl与苯酚钠反应，则不能比较酸性的强弱，应利用稀盐酸，故A错误；B．温度计不能深入石油中，应在支管口处测定馏分的温度，故B错误；C．制备硝基苯，需水浴加热，图中装置正确，故C正确；D．制备乙酸乙酯，需要催化剂，还需要浓硫酸，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及酸性的比较、石油的蒸馏、物质的制备等，侧重实验原理和实验装置的考查，题目难度不大．13．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B 溴乙烷（Br2）NaOH溶液分液C 乙醇（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D C2H5OH（H2O）新制生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳；B．溴与NaOH反应后与溴乙烷分层；C．乙醇与反应后的溶液不分层；D．加CaO后与水反应，且增大与乙醇的沸点差异．【解答】解：A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水进行洗气法除杂，故A错误；B．溴与NaOH反应后与溴乙烷分层，然后利用分液可除杂，故B正确；C．乙醇与反应后的溶液不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏法，故C错误；D．加CaO后与水反应，且增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏可除杂，故D正确；故选BD．【点评】本题考查物质的分离提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，选项B为解答的易错点，注意卤代烃水解需要加热，题目难度不大．14．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是( )A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H8【考点】有关混合物反应的计算；有关有机物分子式确定的计算．【专题】计算题．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7，根据C原子可计算混合气体的物质的量之比，然后根据所求得的物质的量之比计算H原子数是否为7，以此解答．【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7，A、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故A错误；B、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为5：3，含H原子数为5.5，不符合，故B错误；C、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故C错误；D、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为7，符合，故D正确．故选D．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本意不能直接用最简式排除，应根据C的平均原子数计算H的平均原子数进行排除计算．。
浙江省诸暨市高二化学下学期期中试题-人教版高二全册化学试题
浙江省诸暨市2016-2017学年高二化学下学期期中试题一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分） 1．生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是A ．烧碱B ．水晶C ．胆矾D ．金刚石 2．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A B C D3．下列属于电解质的是A ．CuB ．熔融的K 2SO 4C ．乙醇D ．NaOH 溶液 4．下列关于Fe( OH)3胶体的说法中，不正确．．．的是 A ．分散质粒子直径在10-9～l0-7m 之间 B ．是一种纯净物 C ．具有丁达尔效应 D ．具有净水作用 5．下列变化过程中，没有发生化学变化的是A ．铁的钝化B ．光合作用C ．碘的升华D ．燃放烟花 6．下列属于氧化还原反应的是A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOH C ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O7．下列化学用语正确的是A ．中子数为20的氯原子：B ．次氯酸的电离方程式：HClO ＝ H + + ClO -C ．Na +的结构示意图：D ．赤铁矿的主要成分：Fe 3O 48．下列不能使KI-淀粉溶液变蓝的是A ．SO 2B ．H 2O 2C ．Cl 2D ．碘酒 9．下列物质放入水中，会显著放热的是A ．食盐B ．蔗糖C ．酒精D ．生石灰10．下列基本实验操作中，不合理．．．的是 A ．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm ，改用胶头滴管定容B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D．分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出11.下列说法正确的是A．金刚石和石墨互为同分异构体，熔点和硬度都很高B．12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物D．C4H10的一氯代物只有一种12．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。
2019-2020学年浙江省绍兴市诸暨中学实验班高二(下)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年浙江省绍兴市诸暨中学实验班高二(下)期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时，不易粘锅烧焦．干、洗店常用有机溶剂洗衣服，目前使用的标准干洗剂的主要成份是四氯乙烯．关于聚四氟乙烯和四氯乙烯的叙述，正确的是()A. 它们都属于混合物B. 它们都是乙烯的同系物C. 它们的分子都不含氢原子D. 聚四氟乙烯分子中含有双键2.向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1：2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是()A. Cl2和SO2B. CO2和NH3C. NO和CO2D. NO2和SO23.如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是()A. A气体是CO2，B气体是NH3B. 第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3⋅10H2OC. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D. 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶4.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：SnCl2+Cl−+H3AsO3+H+—As+SnCl62−+M(未配平)，关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl−>As③每生成0.1mol的As，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH−⑤SnCl62−是氧化产物⑥H+前面的配平系数为6A. ①③⑤⑥B. ①②④⑤C. ①②③④D. 只有①③⑥5.化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是()A. 血液透析是利用了胶体的性质B. 厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害6.某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
下列各组中的气体和液体不符合该同学设计的是()A. HCl和水B. NO2和NaOH溶液C. Cl2和NaOH溶液D. O2和水7.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是()A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8.某溶液中含有SO42−、SO32−、SiO32−、CO32−、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42−、Na+；②有白色胶状物质生成；③有气体产生；④发生了氧化还原反应．A. ①②③④B. ②③④C. ①②③D. ②③9.下列各组物质之间的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A. Na→NaOH→Na2CO3→NaClB. N2→NO→NO2→HNO3C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D. Al→AlCl3→Al(OH)3→NaAlO210.下列叙述错误的是()A. 等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B. 制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D. SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同11.则下列说法正确的是()A. 上述转化说明还原性：I−>Na2S2O3>Br−B. 每生成1mol IO3−，同时反应2.5mol Br2C. 生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5D. 有氧化产物Br−生成12.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A. K+、Mg2+、Cl−、SO42−B. Na+、NH4+、SO42−、HCO3−C. Na+、K+、SO42−、Cl−D. K+、Na+、NO3−、AlO2−13.某待测液中可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Cl−、SO42−等离子，先通过如下实验对其中部分离子进行检验：取少量待测液，仔细观察，呈无色；将待测液等分成两份，其中一份待测液中加入稀HNO3无明显现象，再加入AgNO3溶液，溶液变浑浊；另一份待测液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀出现，后白色沉淀完全溶解；微热产生有剌激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
浙江省诸暨市草塔中学学高二化学下学期期中考试试题平行班无答案新人教版
浙江省诸暨市草塔中学学高二化学下学期期中考试试题平行班无答案新人教版浙江省诸暨市草塔中学2011-2012学年高二化学下学期期中考试试题（平行班，无答案）新人教版一． 选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列溶液一定呈中性的是 （ ）A ．pH=7的溶液B ．c （H +）=c （OH -）=10-6mol/L 溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2．下列各种试纸中，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ） A ．红色石蕊试纸 B ．淀粉KI 试纸 C ．PH 试纸 D ．蓝色石蕊试纸3．在一支25 mL 的酸式滴定管中盛入0.lmol·L －1HCl 溶液，其液面恰好在5 mL 的刻度处．．．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．烧杯中，然后以0.lmol·L －1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积 ( )A ．大于20 mLB ．小于20 mLC ．等于20 mLD ．等于5 mL4．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．泡沫灭火器中用Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液混合5．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( ) A ．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B ．常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C ．常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D ．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和6．相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：①Na 2CO 3 ②NaH CO 3 ③NH 4Cl ④(NH 4)2SO 4，按照pH 由大到小的顺序排列应是( )A ．③②④① B．①②④③ C．①②③④ D．②④③① 7．等物质的量浓度的①NH 4HSO 4、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4、④(NH 4)2SO 4溶液中c(NH 4+)的大小顺序是( ) A ．③②④①B ．④①②③ C．①②③④ D．②④③①8．将体积都为10ml 、PH 都等于3的醋酸和盐酸，分别加水稀释至a ml 和b ml ，测得稀释后溶液的PH 均为4，则稀释后溶液的体积（ ）A.a=bB.a<bC.a>bD.无法确定9．以下对298K 时PH 为9的KOH 溶液与PH 为9的Na 2CO 3溶液中由水电离出的c(H +)的比较中，正确的是( ) A ．两者相等 B ．前者是后者的104倍 C ．后者是前者的104倍 D ．无法比较10. 99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为A. 0.4B. 2C. 12D. 13.6 11.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.)()(23O H NH c OH c ⋅-；B.)()(23-⋅OH c O H NH c ；C.c (H +)和c (OH -)的乘积 ；D.OH -的物质的量12．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 ( ) A.AlCl 3 B.KHCO 3 C.Fe 2(SO 4)3 D. Fe(NO 3)313．对于0.1 mol/L 的醋酸溶液，下列说法正确的是( )A ．加水稀释后，溶液中c (H ＋)和c (OH －)都减少 B ．温度升高后，溶液的pH 增大C ．加入少量Na 2CO 3固体，醋酸电离平衡向左移动D ．加入少量冰醋酸后，溶液的c (H ＋)增大14．pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 ( )A ．H +的物质的量相同B ．物质的量浓度相同C ．H +的物质的量浓度不同D ．H +的物质的量浓度相同 15．向三份0.1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2因体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO -浓度的变化依次为（ ）A ．减小、增大、减小B ．增大、减小、减小C ．减小、增大、增大D ．增大、减小、增大 16．难溶电解质AB 2饱和溶液中，c(A +)=xmol·L -1，c(B -)=ymol·L -1，则K sp 值为（ ）A. ；B.xy ；C.xy 2D.4xy 2 17.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动18.相同体积的pH ＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 ( )A ．弱酸溶液产生较多的氢气B ．强酸溶液产生较多的氢气C ．两者产生等量的氢气D ．无法比较两者产生氢气的量19．若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C ．强酸溶液和弱碱溶液反应D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应20.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂221xyD ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 21．下列说法正确的是（ ）A ．进行纸层析操作时，要让层析试纸上的点样点进入展开剂，进行展开B ．重结晶时，溶液的冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C ． 乙酸和乙醇的混合液可用分夜漏斗进行分离D ．用盐酸标准液滴定待测的氢氧化钠时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低22．向5mlNaCl 溶液中加入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na 2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
浙江省诸暨中学2018~2019学年高二化学下学期期中试题(实验班)及答案
诸暨中学2018学年高二期中考试化学试卷（实验班）可能用到原子量：H: 1 O:16 N:14 Fe56： K:39 Na：23 A1：27 C：12 Cu： 64 I:127 C1：35.5 Ba：137 Mg：24 S:32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1. 下列物质的分类合理的是：A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O32.下列试剂中不能使淀粉-KI试纸变色的是：A．AgNO3溶液B．溴水 C．FeCl3溶液D．SO2气体3．下列说法正确的是：A．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石B．过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2C．生石灰用作食品抗氧化剂D．碳酸钠是一种医用胃酸中和剂4.某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好全部转化成Fe3+。
x值为：A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.935.化学与社会、生活密切相关。
下列说法中正确的是：A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B．青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐C．二氧化碳化学性质稳定，可作工业制镁时镁蒸气的冷却气D．高档皮包里通常装有一块同材质皮革，灼烧该皮革可以鉴别此包是真皮还是人造皮革6.下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是：A．工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出B．工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的NaC．工业制硅：高温下用焦炭还原二氧化硅，得到可以制芯片与太阳能电池的单晶硅D．工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体7. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。
浙江省诸暨中学高二化学上学期期中试卷(实验班)
2013学年度第一学期诸暨中学高二实验班化学期中试题卷一、选择题（每题只有一个正确答案）1.下列说法正确的是：A．氨气溶于水所得溶液虽然能导电，但该溶液中不含电解质B．利用盐类的水解，可用FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C．在实验室可通过配制相同PH值的盐酸和醋酸，通过多种实验方案，对比证明CH3COOH是弱电解质D．用漂白粉制次氯酸的反应可以说明HClO和CO32-可以共存2.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用下列哪种材料：A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨3.下列说法正确的是：A．根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样。
B．一定条件下的可逆反应2NO22NO＋O2，若混合气体的颜色不变，则该反应已达平衡状态。
C．HCl和NaOH反应的中和热为△H，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2△HD．在NH4Cl水溶液中，为使c(NH4＋)=c(Cl-)，理论上可通入氨气或氯化氢气体实现。
4.下列说法正确的是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．高温高压下的超临界水，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度较大，有时显酸性，有时显碱性C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．等体积、等浓度的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液中，所含离子总数，前者小于后者。
5.下列能用勒夏特列原理解释的事实是A．NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解更快B．由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深C．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质D．用热的纯碱溶液洗去铁屑表面的油污时，去污效果好6.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极，且a极与电源的正极相连。
以下说法错误的是A．同温同压下，生成气体甲与气体乙的速率比约为1∶2B．产物丙为较浓的烧碱溶液C．钠离子通过离子交换膜d向b极迁移D．b电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－7.一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。
浙江省瑞安中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷(实验班).pdf
瑞安中学2014学年第二学期高二期中考试化学（实验班）试卷 一、选择题（本题包括2小题，每小题2分，共4分。
每小题只有一个选项符合题意） 诺贝尔化学奖授予了超高分辨率荧光显微镜的用于研究细胞结构和功能等。
原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素质谱仪用于分析有机化合物结构 红外光谱仪可用于测定化合物的官能团核磁共振仪鉴别CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3．下列化学用语正确的是A． HClO的电子式： B．中子数为10的氧原子：硝基苯的结构简式：D． CH4分子的球棍模型:A．B．C．红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 D．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防 4．用氢氧化钠固体配制0．1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是 A．B．C．D．在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n- + 3S2- +6H+=Y- + 3S↓+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为 A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5 6．常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C．0．1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－ D．0．1 mol·L－1NaAlO2溶液: K＋、Na＋、Cl－、S2－ 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为。
下列有关咖啡酸的说法中，的是 A．咖啡酸分子中的所有碳原子可能共平面 B．咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应C．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应 D．1 mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1 mol的NaOH下述实设计能够达到目的的是 编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴人氯水水后，再滴加KSCN 溶D．证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通人Na2SiO3溶液中从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是分离碘回收10．可用右图所示装置制取、净化、收集气体的是 A．锌和稀硫酸反应制氢气 B．浓氨水与氧化钙固体反应制氨气 C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮 ．．．．下列离子方程式正确的是 A． 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑ B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2HI+SO42－+H+ C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O D．4 molL－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸溶液等体积混合均匀 4AlO2－＋7H＋＋H2O＝3A1(OH)3↓＋Al3＋ 13．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4。
浙江省诸暨中学高二化学上学期期中试题(实验班)【会员独享】
诸暨中学2011~2012年度高二化学实验班期中试卷可能用到的相对原子质量：H=1 N=14 O=16 Al=27 S=32 K=39 Fe=56 Zn=65第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．以下仪器中，可以不在室温下使用的是A．漏斗 B．量筒 C．移液管 D．滴定管2．下列实验操作中：①过滤、②蒸发、③溶解、④取液体试剂、⑤取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是A．①②③B．④⑤C．①④ D．①③⑤3．现有50mL某溶液需加热，可供选择的仪器有：①试管②50mL烧杯③100mL烧杯④试管夹⑤坩埚⑥三角架⑦泥三角⑧石棉网⑨酒精灯。
最合理的组合是A．①④⑧⑨ B．③⑥⑧⑨C．⑤⑥⑦⑨ D．③④⑨4．可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热条件下分离的物质是A．CaO、CaCO3B．BaSO4、NaClC．Fe、AgCl D．NH4NO3、K2SO45下列离子检验的方法不合理的是A．NH4＋－气体法 B．I－－沉淀法C．Fe3＋－显色法 D．SO42- －气体法6．铁离子和铜离子能够在滤纸条上彼此分离开的原因是A．二者在混合溶液试样中已经分开B．阳光的照射使两种离子彼此分开C．滤纸对两种离子的吸附力不同D．展开剂(丙酮和盐酸)使两种离子分离的扩散速度不同7．下列关于层析实验中点样的说法正确的是Ａ．可用玻璃棒蘸取试样溶液，滴在滤纸上Ｂ．点样时应尽量蘸取教多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功Ｃ．用毛细管吸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次Ｄ．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察8．减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是Ａ．可过滤胶状沉淀Ｂ．可过滤颗粒更小的沉淀Ｃ．可使沉淀中的杂质减少Ｄ．可得到较干燥的沉淀9．以下过滤操作中，不正确的是A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液10．下列关于牙膏的说法中不正确的是A．牙膏中加甘油作保湿剂，可用新制Cu(OH)2检验其存在B．牙膏中的摩擦剂可增强牙膏的摩擦作用和去污效果。
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诸暨中学2014学年第二学期高一年级（实验班）化学期中试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、下列说法中不正确的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D．石油的裂解和裂化均属于化学变化，并且都会产生不饱和烃2、常温下均不溶于水且比水轻的一组液体是（）A．溴苯四氯化碳B．甲苯乙酸乙酯C．硝基苯氯乙烷D．苯乙醇3、下列叙述正确的是（）A．OH和OH分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系B ．、和均属于芳香烃C．分子式为C4H8的有机物可能存在4个C—C单键D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH4、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列叙述能说明侧链对苯环有影响的是（）A．甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯B．甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯酚能与3molH2加成得到环己醇D．苯酚能与NaOH溶液反应生成苯酚钠5、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②6、分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中耗氧量相等的是（）①C2H2与CH3CHO ②C7H8与C6H12③C2H2与C6H6④HCOOCH3与HOOCCH2COOHA．①②③④B．①②④C．①④D．②④7、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴乙烷在强碱的水溶液、加热条件下制乙醇；由乙烯水化法制乙醇B．由苯甲醛经银镜反应得到苯甲酸；由甲苯与酸性KMnO4反应制苯甲酸C．由乙烷和氯气光照条件下反应得到氯乙烷；由乙烯和氯化氢反应制氯乙烷D．通过石油裂解的方法制乙烯；由乙醇在浓硫酸，加热条件下制乙烯8、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热9、下列有机物的命名正确的是（）A．2，3-二乙基丁烷B．邻甲基苯酚C．(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷D．2-甲基-3-戊炔10、某有机物的结构简式为，它可能发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚A．①②③⑥B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦11、用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是 （ ） A ．溴苯中的溴（苯） B ．溴乙烷中的乙醇（水）C ．乙烷中的乙烯（酸性KMnO 4溶液）D ．苯中的苯酚（溴水）12、某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：此药物分子中碳链末端羟基（－OH ）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团CH 3(CH 2)14CO 后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。
以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（ ） A ．它是棕榈酸的酯类 B ．它是棕榈酸的盐类 C ．它的水溶性变好，所以苦味消失 D ．该过程发生了中和反应13、据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素 的原子，且三种元素位于不同的短周期。
下面关于该有机物的叙述不正确的是（ ） A ．有机物化学式为32HCl C B ．分子中所有原子在同一个平面内 C ．该有机物难溶于水 D ．可由乙炔和氯化氢加成得到14、某饱和一元醇C 7H 15OH 发生消去反应，只得到两种单烯烃，则该醇的结构简式可能是下列中的（ ）15、下列分子中的所有原子一定在同一平面上的是（ ）A ．B ．C ．D ．16、由甲酸甲酯、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（ ）A ．54%B ．63%C ．9%D ．12%17、分子式为C 7H 8O 的芳香族化合物有多种，其中能与金属钠反应产生氢气的有（ ）A．1种B．2种C．3种D．4种18、下列实验能达到预期目的是（）A．向溴乙烷中加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀——检验溴乙烷中是否含有溴元素B．向乙醇中加入NaOH醇溶液，加热——使其发生消去反应，制乙烯C．向有机物中加入新制的氢氧化铜，水浴加热，观察有无砖红色沉淀——检验该物质中是否含有醛基D．向乙酸乙酯中加碳酸氢钠溶液，观察是否有气泡——检验乙酸乙酯中是否含有乙酸19、分子式为C4H8O3的某有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。
则该有机物的结构简式为（）A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH（OH）COOH20、在120℃，1.01×105Pa时，1 L C3H8和一定量的氧气混合后点燃，充分反应后生成水和碳的氧化物，恢复到原温度和压强，测得气体体积为m L，通过足量碱石灰后，气体体积为n L，若m-n=6，则原来通入O2的体积为(同温同压) （）A．5.5L B．5L C．4.5L D．4L二、填空题21、（14分）请按要求回答下列问题：（1）某有机物中有一个，一个—CH2—，一个—C6H4—，一个—OH，且该有机物能使FeCl3溶液显紫色，其可能的结构有种，任写一种符合条件的结构简式。
（2）向苯酚钠溶液中通入少量CO2，发生反应的化学方程式为。
（3）用系统命名法给下列有机物命名：(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3（4）写出下列物质的结构简式：石炭酸，聚乙二酸乙二酯。
三、实验题22、(12分)乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。
依据此原理设计实验制取并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。
已知在60～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。
有关物质的沸点见下：请回答下列问题：（1）试管A在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件) 。
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在，目的是。
（3）烧杯B 内盛装的液体可以是(写出一种即可)，烧杯B的作用是。
（4）若想检验试管C中是否含产物乙酸，请你在所提供的药品中选择，设计一个简便的实验方案。
所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。
实验仪器任选。
该方案为。
四、推断题23、（14分）已知羧酸在磷的催化作用下，可以和卤素反应生成α—卤代物：如：RCH2COOH+Cl2→RCH（Cl）COOH+HCl下面表示的是可作为果实催熟剂的有机物A在一定条件下转化为I的关系：回答下列问题：（1）有机物A的结构式为，G的结构简式为，F的名称为。
（2）写出下列转化过程的反应类型：A→B ，E→F 。
（3）写出下列化学方程式：反应①；H→I 。
24、（12分）下图中B和CH CH3Cl 、CH CH2Cl等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。
过程中一些小分子都已经略去。
(提示：若同一个碳原子上同时连接两个羟基时，结构很不稳定，会发生分子内脱水。
如：)（1）化合物B的结构简式为：（2）与反应②条件相同的反应为（填反应序号，下同），与反应⑤类型相同的反应为。
（3）写出反应④和⑧的化学方程式：反应④：反应⑧：（4）有机物A属于芳香烃的同分异构体共有种（不含A），其中有一种F核磁共振氢谱只显示两个峰，请写出F的结构简式。
五、计算题25、（8分）有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。
16.8 g该有机物经燃烧生成44.0 gCO2和14.4 gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1。
请回答下列问题：（1）通过计算确定A的分子式。
（2）结合光谱分析确定A的结构简式。
（3）链状有机物B是A的同分异构体，1 mol B可与1mol Br2加成。
B中所有碳原子在同一个平面且没有顺反异构现象。
请确定B的结构简式。
诸暨中学2014学年第二学期高一年级（实验班）化学期中试卷参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）二、填空题21、（14分）每空2分。
（1）3，或或（2）（3）2－甲基－5－乙基辛烷，3－甲基－2－乙基－1－丁烯。
（4），22、（12分）除标注外每空2分。
(1)2CH3CHO+O22CH3COOH。
(2)温度计下端应浸入试管A的反应液中。
（1分）温度计水银球略低于试管A的支管口处，（1分）将生成的乙酸用蒸馏方法分离出来，温度计的作用是控制馏分的温度，收集含乙酸的馏分。
(3) 乙二醇或甘油，烧杯B的作用：类似于水浴加热，可使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C。
(4)方法一：将少量碳酸氢钠粉末，放人一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸；方法二：把一块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成。
23、（14分）每空2分。
（1），HOCH2COONa，2-氯乙酸（2）A→B：加成反应，E→F：取代反应（3）反应①：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+ 3NH3＋H2OH→I：24、（12分）（1）（2分）（2）③，⑤（每空1 分）（3）（2分）（2分）（4） 3（2分）（5）（2分）。