初中化学专题复习学案(共32个专题)_00013
九年级化学中考专题复习教案
九年级化学中考专题复习教案第一章：化学方程式的书写与计算一、教学目标：1. 掌握化学方程式的书写原则和步骤。
2. 能够正确计算化学方程式中的物质的质量比和反应的摩尔比。
二、教学内容：1. 化学方程式的书写原则：反应物、物、反应条件。
2. 化学方程式的步骤：写、配、注、等。
3. 化学方程式计算：质量比、摩尔比。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解化学方程式的书写原则和步骤。
2. 练习法：学生练习书写化学方程式并进行计算。
四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考化学方程式的书写和计算的重要性。
2. 讲解：讲解化学方程式的书写原则和步骤，举例说明。
3. 练习：学生练习书写化学方程式并进行计算，教师给予指导和反馈。
五、作业布置：1. 练习书写和计算化学方程式。
2. 复习相关概念和知识点。
第二章：物质的性质与鉴别一、教学目标：1. 掌握常见物质的性质和鉴别方法。
2. 能够运用物质的性质进行鉴别实验。
二、教学内容：1. 物质的性质：物理性质、化学性质。
2. 鉴别方法：物理方法、化学方法。
3. 鉴别实验：实际操作和观察。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解物质的性质和鉴别方法。
2. 实验法：进行鉴别实验，观察和分析实验结果。
四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考物质的性质和鉴别的重要性。
2. 讲解：讲解物质的性质和鉴别方法，举例说明。
3. 实验：学生进行鉴别实验，观察和分析实验结果，教师给予指导和反馈。
五、作业布置：1. 复习物质的性质和鉴别方法。
2. 完成鉴别实验报告。
第三章：质量守恒定律与化学反应一、教学目标：1. 理解质量守恒定律的含义和实质。
2. 能够运用质量守恒定律解释化学反应中的质量变化。
二、教学内容：1. 质量守恒定律：含义、实质、例外情况。
2. 化学反应：反应物、物、反应条件。
3. 质量守恒定律的应用：计算反应物和物的质量比。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解质量守恒定律的含义和实质。
中考化学上册复习学案
九年级化学上学期复习学案说明：本学案设计可供期末1-7单元学生自主复习使用，可以算是课本导读，所以不用答案。
第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩化学是研究物质的以及其的科学。
学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。
1．原子论和分子学说。
和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
2．组成物质的基本成分—元素。
门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。
3．绿色化学的主要特点。
(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。
(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。
(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。
4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。
5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质（1）（2）课题2 化学是一门以实验为基础的科学（以下涉及物质时，都写化学式）一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。
蜡烛燃烧的化学反应式是：⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人吸入的空气及呼出的气体有什么不同的探究结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。
九年级化学中考专题复习教案
九年级化学中考专题复习教案第一章：化学方程式的书写与计算教学目标：1. 掌握化学方程式的书写规则。
2. 学会使用化学方程式进行计算。
3. 能够解决实际问题，运用化学方程式进行计算。
教学内容：1. 化学方程式的书写规则。
2. 化学方程式的计算方法。
3. 实际问题中的应用。
教学步骤：1. 讲解化学方程式的书写规则，如反应物、物、反应条件等。
2. 通过例题讲解化学方程式的计算方法。
3. 提供练习题，让学生运用所学知识解决实际问题。
第二章：物质的组成与分类教学目标：1. 了解物质的组成。
2. 学会对物质进行分类。
3. 能够运用物质的组成和分类知识解决实际问题。
教学内容：1. 物质的组成概念。
2. 物质的分类方法。
3. 物质的组成与分类在实际问题中的应用。
教学步骤：1. 讲解物质的组成概念，如元素、化合物等。
2. 介绍物质的分类方法，如纯净物、混合物等。
3. 提供练习题，让学生运用所学知识解决实际问题。
第三章：溶液的概念与计算教学目标：1. 理解溶液的概念。
2. 学会溶液的计算方法。
3. 能够解决实际问题，运用溶液的知识进行计算。
教学内容：1. 溶液的概念。
2. 溶液的计算方法。
3. 溶液在实际问题中的应用。
教学步骤：1. 讲解溶液的概念，如溶质、溶剂等。
2. 通过例题讲解溶液的计算方法。
3. 提供练习题，让学生运用所学知识解决实际问题。
第四章：气体的性质与计算教学目标：1. 掌握气体的基本性质。
2. 学会气体的计算方法。
3. 能够解决实际问题，运用气体的知识进行计算。
教学内容：1. 气体的基本性质，如无色、无味、可燃等。
2. 气体的计算方法，如体积、压力、温度等。
3. 气体在实际问题中的应用。
教学步骤：1. 讲解气体的基本性质。
2. 通过例题讲解气体的计算方法。
3. 提供练习题，让学生运用所学知识解决实际问题。
第五章：化学实验的基本操作教学目标：1. 掌握化学实验的基本操作。
2. 学会正确使用化学实验仪器。
中考化学专题复习学案
知识点一酸、碱、盐的组成⒈酸：如：硫酸盐酸硝酸碳酸⒉碱：如：氢氧化钠氢氧化钙氨水氢氧化铜⒊盐：如：氯化钠硫酸铜碳酸钠碳酸氢钠氯化铵酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成的、离子）知识点二常见的酸和酸的通性（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途纯净的浓盐酸：色体有气味工业用盐酸：黄色（含Fe3+ ）特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有) 在空气中敞口放置溶质质量_______ 溶剂质量_______ 溶质质量分数_______ 原因：浓盐酸具有_______用途①金属除锈②制造药物③人体中含少量盐酸，助消化浓硫酸色黏稠、_____状液体吸水性--- 做____剂，作用于_____性气体强氧化性---与反应不产生氢气腐蚀性---使用时要在空气中敞口放置溶质质量_______ 溶剂质量_______ 溶质质量分数________ 原因：浓硫酸具有________用途①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________，然后涂上___________，以防灼伤皮肤。
(3)在稀释浓硫酸时，一定要把________________________，并_________。
⒉酸的通性（具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是）(1) 与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液色(2)酸+ 金属→盐+ 氢气Mg + HCl = Mg + H2SO4= ，Al + HCl = Al + H2SO4= ，Zn + HCl= Zn + H2SO4= ，Fe + HCl= Fe + H2SO4= 。
(3)酸+ 金属氧化物→盐+ 水Fe2O3 + HCl= Fe2O3 + H2SO4= ，CuO + HCl= CuO + H2SO4= 。
(4)酸+ 碱→盐+ 水NaOH + HCl Ca(OH)2+ H2SO4Al(OH)3 + HCl Ba(OH)2+ H2SO4Mg(OH)2+HCl Cu(OH)2+ H2SO4(5)酸+ 盐→另一种酸+ 另一种盐（产物符合复分解条件）AgNO3 BaCl2Na2CO3 Na2CO3CaCO3 NaHCO33.几个重要的现象(1)将生锈铁钉放到稀盐酸中，现象____________，___________，一会后_________________。
中考化学专题复习导学案(共17个专题word文档可编辑)
专题一：地球周围的空气一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标：知道空气的主要成分。
认识空气对人类生活的重要作用。
空气的污染及防治。
知道氧气和二氧化碳的主要性质和用途；认识氧气能跟许多物质发生氧化反应；分别用氧气和二氧化碳的性质解释一些常见的现象；会检验氧气、二氧化碳；初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
复习策略：复习这部分知识首先要以课本为纲，以空气为主线展开，构建知识网络，牢固掌握各种气体的性质、制法等基础知识，然后进一步理论联系实际，多做类型不同的题目，达到举一反三、知识的灵活应用的目的。
二、复习与应用（一）地球周围空气的组成（二）常见气体的制取方法考试说明对本专题有以下要求。
知识点一：知道空气的主要成分空气的成分按体积计算：氮气占，占21%，占0.94%，二氧化碳占，其他气体与杂质占。
2空气中氧气体积分数的测定实验：红磷在密闭容器内燃烧，消耗掉，生成，容器内气压减小，冷却后，打开弹簧夹，在外界大气压强作用下，集气瓶内。
可通过来测定空气中氧气的体积分数（如图1—1）。
知识点二：认识空气对人类生活的重要作用空气是一种宝贵的资源。
空气中的能供给呼吸，可用于医疗、飞行、登山、潜水等；炼钢、焊接切割金属等；用于充氮包装保存食品，充氮灯泡，合成燃料，制取氮肥，制造炸药；作保护气，焊接金属时用来隔绝空气，灯泡中稀有气体使灯泡耐用，制成多种点光源航标灯、强照明灯、霓虹灯等，用于激光技术或医疗麻醉。
知识点三：空气的污染及防治一般空气的成分的含量是的，若空气中二氧化碳含量过多，会引起；SO2、NO x含量多，引起等。
防治措施：减少矿物燃料的燃烧，开发使用。
大量植树造林，严禁乱砍滥伐。
工厂的废气处理达标后再排放等知识点四：知道氧气和二氧化碳的主要性质和用途知识点五：认识氧气能跟许多物质发生氧化反应由于氧原子核外电子排布为，化学反应中易电子，所以氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应，在化学反应中提供氧，是一种常用的剂。
九年级化学全册复习学案
九年级化学全册复习学案（四）物质的组成（物质的组成）1、混合物：由混合而成的。
如、、等（里面的成分各自保持原来的性质）初中化学常见混合物的重要成分1）空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2）水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3）煤气：一氧化碳（CO） 4）天然气：甲烷（CH4） 5）石灰石/大理石：（CaCO3）6）生铁/钢：（Fe））7木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8）铁锈：（Fe2O3）2、纯净物：由组成的。
如、、等（有固定的组成及化学式）。
3、单质：由。
如等。
4、化合物：由。
如等。
5、氧化物：由。
如等。
（分子、原子、离子、元素）构成物质的微粒有、、1、分子是。
1）分子的特性：、、2、原子是。
原子团原子中：1）核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数2）相对原子质量= +3）原子是由和构成的，原子核是由和构成的（氢无中子），构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
4）相对原子质量：——相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
它的单位是1，省略不写。
5）分子和原子的区别：6）化学变化的实质：3、元素：1）定义2）地壳中各元素含量顺序：其中含量最多的非金属元素含量最多的金属元素它们组成的化学式为3）元素符号的意义：A.表示 .B.表是例如：O的意义：4）元素符号的书写规则 5）元素的分类6原子的总称4、离子：1）离子的形成：原子或原子团得或失电子后形成的带电原子2）核外电子排步——用元素的原子结构示意图表示3）了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图4）元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向带电情况化学性质稀有气体元素8个(He为2个) 不易得失电稳定金属元素一般 4个易电子带电不稳定非金属元素一般个易电子带电不稳定元素的化学性质是由决定的。
元素的种类是由决定的。
5）离子的表示方法——离子符号。
离子符号表示式X n+或X n-6）离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示如Na、Cl用阳离子符号表示如Na＋、Mg2＋用阴离子符号表示如Cl－、S2－联系阳离子原子阴离子5．物质的构成与组成：6．元素周期表(1)元素周期表的结构：①每—格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
九年级化学全册复习学案
九年级化学全册复习学案（一）实验部分一、常用的仪器1、试管2、烧杯3、锥形瓶4、集气瓶5、漏斗6、胶头滴管用于移取和滴加液体7、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。
不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热也不能在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的保持在同一水平面。
8、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到克。
注意：称量物放在盘，砝码按由大到小的顺序放在盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在中称量。
9、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入以下，形成“液封”，（防止）10、分液漏斗：用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量11、酒精灯：①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的最高，应在外焰部分加热，先后集中加热。
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用或扑盖。
二、基本操作1、使用药品要做到“三不”：不能用手药品，不能把鼻孔凑到容器口的气味，不得任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取，固体只要。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
5、固体药品的取用：（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用夹取（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用6、液体药品的取用（1）少量液体药品的取用---用胶头滴管：吸有药液的滴管应在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。
初中化学专题复习学案(共32个专题)
五、知识能力训练巩固知识
1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是( )
A、分子是化学变化中的最小微粒 B、离子在化学反应中不能再分
C、原子可以直接构成物质 D、分子中含有离子
比原子大 B、分子是不能再分的最小微粒
2、原子的结构
①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原中子②电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子①质量约等于（或）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。
氯原子（Cl）电子 氯离子（Cl-）阴离子
氢原子（Ｈ）
氯原子（Cl）
三、重点疑点讨论
1、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?
2、分子一定比原子大吗?
3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？
4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?
有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。
阴阳离子共同构成物质。
构成
同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。
一般有、和核外电子三种微粒构成。
由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。
所显电
性情况
电性
电性
阴离子：带电荷
阳离子：带电荷
元素名称
氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫
元素符号
元素名称
初中化学复习专项教案
初中化学复习专项教案
一、溶液的概念和分类
1. 溶液的概念：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀的混合物。
2. 溶液的分类：按溶质的溶解能力可分为饱和溶液、非饱和溶液和过饱和溶液。
二、物质的溶解过程
1. 溶解过程的特点：当溶质溶解在溶剂中时，会发生热效应和体积效应。
2. 溶解过程的影响因素：影响物质溶解的因素有温度、溶质和溶剂的性质。
三、溶液的质量浓度
1. 质量浓度的计算公式：质量浓度=溶质质量/溶液的体积。
2. 质量百分比的计算公式：质量百分比=溶质的质量/溶液的质量×100%。
四、溶液的体积浓度
1. 体积浓度的计算公式：体积浓度=溶液的体积/溶质的摩尔浓度。
2. 溶液的溶质体积百分比：溶质体积百分比=溶质的体积/溶液的体积×100%。
五、溶解度和饱和度
1. 溶解度的定义：在一定温度下，溶液中最大溶质的质量单位或体积单位叫做溶解度。
2. 饱和度的定义：当溶液中溶质的溶解度达到最大值时，称该溶液为饱和溶液。
六、小结
通过本课程的学习，我们了解了溶液的概念和分类、物质的溶解过程、溶液的质量浓度和体积浓度、溶解度和饱和度等相关知识。
希望同学们能够认真复习，并做好相关练习，加深对化学知识的理解和掌握。
祝大家取得好成绩！。
九年级化学中考专题复习教案
九年级化学中考专题复习教案一、教学目标：1. 通过复习，使学生掌握九年级化学的重点知识，提高学生的化学素养。
2. 巩固学生的基本概念、基本理论、基本操作，提高学生的分析问题、解决问题的能力。
3. 针对中考题型进行专项训练，提高学生的应试技巧和得分能力。
二、教学内容：1. 第一章：物质的组成、分类和性质复习内容：物质的组成、元素周期表、物质的分类、物质的性质、化学反应等。
2. 第二章：化学方程式与化学计算复习内容：化学方程式的写法、化学方程式的平衡、化学计算的方法、物质的量的计算、溶液的计算等。
3. 第三章：氧气与燃烧复习内容：氧气的性质、氧气的制取、燃烧的条件、燃烧的类型、灭火的方法等。
4. 第四章：金属与酸碱盐复习内容：金属的性质、金属的制取、酸碱盐的性质、酸碱盐的制取、金属的腐蚀与防护等。
5. 第五章：化肥与农药复习内容：化肥的分类、化肥的作用、农药的性质、农药的使用方法等。
三、教学方法：1. 采用讲授法、问答法、讨论法、案例分析法等多种教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。
2. 针对不同章节的特点，设计相应的教学活动，如实验演示、小组讨论、习题训练等。
3. 利用多媒体教学手段，如课件、视频等，丰富教学内容，提高教学效果。
四、教学评价：1. 通过课堂提问、作业批改、实验报告等方式，了解学生的学习情况，及时进行反馈。
2. 定期进行章节测试，检验学生的复习效果，针对存在的问题进行有针对性的辅导。
3. 中考模拟考试，全面检查学生的复习成果，提高学生的应试能力。
五、教学时间：1. 每章复习时间安排为2课时，共计10课时。
2. 每章课后安排1次作业，共计5次作业。
3. 安排1次中考模拟考试，时间为1课时。
教学评价：通过本复习教案，旨在帮助学生系统地复习九年级化学知识，提高学生的化学素养和应试能力。
教案中的教学目标和教学内容紧密结合中考要求，教学方法多样，既注重知识的传授，也注重学生的实践操作和思维训练。
九年级化学专题复习学案
初中化学推断专题——学案【学习目标】1、熟悉常见物质的性质。
2、利用所学知识找出推断题中的突破口，总结出推断题的解题方法。
【学习重点和难点】重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。
难点：找出推断题中的突破口。
一、解题的一般步骤1、找到解题突破口；——解题关键2、“顺藤摸瓜”进行顺推、逆推或顺逆推相结合，得出结论；3、代入原题检验。
二、推断题的常见突破口1、以颜色为突破口（1）固体颜色（2）溶液颜色（3）沉淀颜色2、以反应条件为突破口（1）点燃：（2）通电：（3）催化剂：（4）高温：3、以反应现象为突破口4、以物质用途为突破口5、以元素或物质之最为突破口6、以反应的基本类型为突破口（1）常见的能发生分解反应的物质：（2）常见的能发生置换反应的物质：7．以组成元素相同的物质为突破口8、以可以相互转化的物质为突破口三、例题分析例：下图是关于铁的化学性质的知识网络，其中B是密度最小的气体，C为红色单质。
（1）A物质的化学式为；（2）B物质的一种用途是；（3）反应①还需要的一种反应物是；（4）写出符合反应③的化学方程式，并注明基本反应类型。
四、小组练习分析1、已知A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E 为胃酸的主要成分，F为蓝色溶液，G为单质。
他们之间的转换关系如图：（1）写出下列物质的化学式A ，C ，G ；（2）上述转化中，属于置换反应的有（填序号）；（3）为了安全，点燃G气体之前要；（4）向D和I的混合物中加入稀硫酸，写出有关反应的化学方程式2、常温下，A、B均为液态，且组成元素相同。
生活中，F可用作补钙剂。
X是氧化物，Y是金属。
各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）。
（1）推断：A是________;E是_________(写化学式)（2）反应①常用于__________________。
（3）上述由物质Y E H（溶液）的过程中，颜色变化为____色____色____色。
五、总结方法1、解题的思路：阅读题目寻找突破推理解答验证答案2、常见突破口：物质颜色、反应条件、反应现象、物质用途……3、复习时要善于归纳总结，多思考、多交流。
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九年级化学专题复习教学设计目录专题复习1 物质的分类教学设计 (2)专题复习2 物质的变化和四类基本反应教学设计 (5)专题复习3 常用仪器及基本操作教学设计 (7)专题复习4 化学用语教学设计 (13)专题复习5 气体的性质、用途和实验室制法教学设计 (19)专题复习 6 物质的鉴别和检验专题复习教学设计 (24)专题复习7 物质的分离与提纯教学设计 (27)专题复习8 碳及碳的氧化物教学设计 (31)专题复习9 水的组成净化及保护教学设计 (34)专题复习10 金属和金属材料专题复习教学设计 (38)专题复习11 质量守恒定律及其应用教学设计 (43)专题复习12 化学与能源和资源教学设计 (47)专题复习13 常见的化学合成材料教学设计 (55)专题复习14 溶解度含义及曲线教学设计 (57)专题复习15 推断题专题复习课教学设计 (60)专题复习16 实验探究专题复习之氢氧化钠的变质教学设计 (64)专题复习17 根据化学方程式的计算教学设计 (66)义务教育课程标准人教版化学九年级总复习《专题复习1 物质的分类》教学设计一、教材分析1、教材的地位和作用:“物质的分类”是初中化学的精髓内容，是学习一些基础理论、元素化合物知识的基础；它贯穿初中化学的始终，对知识起到了承上启下、统领全局的作用。
所以，它是初中化学教学的重点，也是历年中考的热点。
由于它涉及20多个基本概念，而且知识点分散，相关的题型多变，所以它又是初中化学教学的难点。
2、教学目标：根据“课程标准”和“教科书”的要求，并结合所带班级学生的接受能力，确定本节课目标如下：（1）知识与技能：明确混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐、无机物、有机物等概念之间的并列及从属关系，能依据物质的组成和性质，对常见物质进行简单分类，知道分类标准不同，物质的类别也不同。
（2）过程与方法：学会构建一些概念图,进一步提高获取信息、加工信息的能力,培养知识应用能力和应试能力。
九年级化学-专题复习教案
2017年九年级化学-专题复习教案主题一物质构成的奥秘课题1 物质的多样性知识网络(一)纯净物和混合物项目纯净物混合物概念由同一种物质组成由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应区别①一种物质②对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成③有固定的组成④有固定的性质①两种或两种以上物质②由不同种分子构成③没有固定的组成④没有固定的性质联系(二)单质和化合物项目单质化合物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物相同点均为纯净物均为纯净物不同点由一种元素组成单质的分子由同种原子构成①由不同种元素组成②化合物分子由不同种原子构成联系(三)氧化物项目酸性氧化物碱性氧化物概念凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物组成大多数是非金属氧化物(交叉关系) 都是金属氧化物(从属关系)性质①与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外)②与可溶性碱反应生成盐和水①与水反应生成可溶性碱②与酸反应生成盐和水(四)酸、碱、盐项目酸碱盐概念电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物电离时生成金属离子和酸根离子的化合物相同点均为化合物，其水溶液都能导电(电离)不同点酸=H++酸根离子碱=金属离子+OH-盐=金属离子+酸根离子组成特点一定含氢元素一定含氢、氧两种元素一定含有非金属元素联系酸+碱→盐+水(中和反应)课题2 物质的构成与组成知识网络探究一、元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
注意点：①元素是核电荷数相同的原子的总称，只能论种类，不能讲个数。
元素是同一类原子的总称，这里说的“同一类原子”所指的可以是其核电荷数相同而存在状态或化合价不同的同类而不同种的原子，如N2、NO、HNO3、NH3中的氮原子，总称为氮元素。
“同一类原子”所指也可以是其核电荷数相同而核外电子数不同的原子与简单离子，如Fe、Fe2+、Fe3+总称为铁元素。
九年级化学全册复习学案
九年级化学全册复习学案（二）三大气体的性质、制取、收集和用途（氧气）1、氧气的物理性质：；；2、氧气的化学性质：（1）化学性质，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（2二、氧气的实验室制法1、药品及反应的原理：（1）高锰酸钾（2）氯酸钾和二氧化锰（3）过氧化氢和二氧化锰3、实验装置装置C4、收集方法：因为可采用收集氧气；因为可采用收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。
5、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄6、检验方法：，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：（1）试管口要略倾斜（固体药品加热时），防止（2）停止反应时，应先撤，后移（防止（3）收集满氧气的集气瓶要放，瓶口处要盖上玻璃片。
（4）用高锰酸钾制取氧气时，9、氧气的工业制法——分离液态空气法（属于变化）10、氧气的用途：、（二氧化碳）1、物理性质：；；2、化学性质:1)一般情况下2)与水反应生成碳酸：（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红），（碳酸不稳定,易分解）3)能使澄清的石灰水变浑浊：本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：（C是还原剂）3、二氧化碳的实验室制法1）药品及原理：用和反应原理：2) 装置的选择与设计：看书P111设计依据：A、发生装置：根据、来选择①固体+固体→气体（需要加热）②固体+ 液体→气体（不需要加热）③固体+ 液体→气体（需要加热B、收集装置：根据、来选择排空气法：①向上排空气法（密度或相对分子质量比空气）②向下排空气法（密度或相对分子质量比空气）排水法（溶于水、水发生反应）3）二氧化碳的发生装置：固体+ 液体→气体（不需要加热）气体收集方法：因为可采用收集二氧化碳4）验证方法：将制得的气体通入，则是二氧化碳。
验满方法：。
证明已集满二氧化碳气体。
5）操作步骤：①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集气体并验满。
九年级化学专题复习教案.docx
主题一物质构成的奥秘课题 1物质的多样性知识网络( 一)纯净物和混合物项纯净物混合物目概念由同一种物质组成由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应①一种物质①两种或两种以上物质②对于由分子构成的物质而言，由一区别种分子构成②由不同种分子构成③没有固定的组成③有固定的组成④没有固定的性质④有固定的性质联系( 二 )单质和化合物项目单质化合物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物相同均为纯净物均为纯净物点不①由不同种元素组成同由一种元素组成②化合物分子由不同种原子点单质的分子由同种原子构成构成联系( 三 )氧化物项目酸性氧化物碱性氧化物概念凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物组成大多数是非金属氧化物 ( 交叉关系 )都是金属氧化物 ( 从属关系 )性质① 与水反应生成对应的含氧酸(SiO 2除外 )①与水反应生成可溶性碱②与可溶性碱反应生成盐和水②与酸反应生成盐和水( 四 )酸、碱、盐项目酸碱盐电离时生成的阳离子全电离时生成的阴离子全部是氢电离时生成金属离子概念部是氢离子的化合物氧根离子的化合物和酸根离子的化合物相同均为化合物，其水溶液都能导电( 电离 )点盐 =金属离子 +酸根离不同+-酸 =H +酸根离子碱 =金属离子 +OH点子组成一定含氢元素一定含氢、氧两种元素一定含有非金属元素特点联系酸 +碱→盐 +水 ( 中和反应 )课题 2物质的构成与组成知识网络探究一、元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
注意点：①元素是核电荷数相同的原子的总称，只能论种类，不能讲个数。
元素是同一类原子的总称，这里说的“同一类原子”所指的可以是其核电荷数相同而存在状态或化合价不同的同类而不同种的原子，如N2、 NO、 HNO3、 NH3中的氮原子，总称为氮元素。
“同一类原子”所指也可以是其核电荷数相同而核外电子数不同的原子与简单离子，如Fe、 Fe2+、 Fe3+总称为铁元素。
初中化学复习教案大全
初中化学复习教案大全一、教案目标1. 回顾和巩固初中阶段所学的化学基础知识。
2. 提高学生的化学思维能力和解题技巧。
3. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、教学内容1. 第一章：物质的组成和分类物质的组成：元素、化合物、混合物等物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物等2. 第二章：原子和分子原子的结构：原子核、电子层、原子序数等分子的概念：分子、原子、离子之间的关系3. 第三章：化学反应化学反应的基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等化学反应的实质：原子、离子、分子的变化4. 第四章：溶液和浓度溶液的概念：溶液、溶质、溶剂等溶液的浓度：质量分数、摩尔浓度等5. 第五章：气体的性质和计算气体的性质：气体分子运动、扩散、压缩等气体计算：理想气体状态方程、气体摩尔体积等三、教学方法1. 采用讲解、演示、实验、讨论等多种教学方法，激发学生的学习兴趣。
2. 通过例题解析和练习，培养学生的解题能力和思维能力。
3. 组织实验操作和小组讨论，提高学生的实践能力和合作意识。
四、教学评价1. 定期进行课堂测试和章节考试，检验学生的学习效果。
2. 关注学生的实验报告和作业完成情况，评估学生的实践能力。
3. 鼓励学生参与化学竞赛和科学探究活动，提升学生的综合素质。
五、教学资源1. 教材：人教版《化学》2. 实验器材：试管、烧杯、量筒、滴定管等3. 多媒体教学设备：投影仪、电脑、教学软件等初中化学复习教案大全六、第六章：有机化合物1. 有机化合物的概念和特征2. 常见有机化合物的结构和性质3. 有机化合物的命名和化学式书写七、第七章：酸碱盐1. 酸碱盐的概念和分类2. 酸碱盐的化学性质和反应3. 酸碱盐的实际应用和环境保护八、第八章：金属和合金1. 金属的性质和分类2. 合金的概念和特点3. 金属的腐蚀和防护九、第九章：生活中的化学1. 食物中的化学成分和营养素2. 生活中的化学安全和健康3. 环保意识和绿色化学十、第十章：化学实验技能1. 实验基本操作和注意事项2. 常见化学实验仪器的使用和维护3. 实验数据的收集和处理十一、教学方法1. 采用讲解、演示、实验、讨论等多种教学方法，激发学生的学习兴趣。
九年级化学复习课教案 1~12单元共计28个课题
九年级化学复习课教案第一轮课题：绪言走进化学世界一、目标解读：1、知道化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的以实验为基础的科学。
2、能熟练区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质。
3、能利用物质的相关性质和变化进行生活中一些常见物质的鉴别。
二、典例分析：例1、下列各项中不是化学研究领域的是（）A 研究新型低毒农药B 开发新能源C 开发功能强大的电脑软件D 防止环境污染例2、下列著名诗句中隐含有化学变化的是（）A 赤橙黄绿蓝靛紫，谁持彩练当空舞B 千里冰封，万里雪飘C 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D 月有阴晴圆缺，人有悲欢离合三、达标练习：1、下列能量的转化过程中，主要依靠化学变化的是（）A 电热器取暖B 蜡烛照明C 水力发电D 太阳灶供热2、生活中处处有化学，下列做法中不合适的是（）A 用食醋可以除去水壶中的水垢B 用肥皂水涂抹蚊子叮咬处，可以减轻痛痒C 用洗洁精清洗餐具，可以除去油污D 油锅着火时，可以用水浇灭3、物质的性质决定物质的用途，下列因果关系不成立的是（）A 因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B 因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C 因为氮气化学性质不活泼，所以可充到食品包装袋内用于防腐D 因为氧气可支持燃烧，所以可用作燃料4、美国《广告时代》评选出“钻石恒久远，一颗永流传”为20世纪的经典广告，该广告词通俗地揭示了钻石的性质是（）A 不能导电B 常温下化学性质稳定C 有氧化性D 熔点低5、人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护问题，化学在这方面可以发挥重要的作用，下列处理不符合这一思想的是（）A 增加污水处理工厂B 向燃煤中加生石灰固硫C 大量使用含磷酸钠（Na3PO4）的洗衣粉D 垃圾的分类回收和处理6、下列关于木炭的描述：①木炭是灰黑色的多孔性固体；②木炭能燃烧；③木炭吸附空气中的异味物质；④木炭可制黑火药；⑤取一小块木炭点燃，放入氧气瓶中燃烧，发出白光。