【备考2014】2013高考化学 (真题+模拟新题分类汇编) 非金属及其化合物

非金属及其化合物D1 无机非金属材料的主角－－硅(碳族元素)4.D1 D2 D4 F4[2013·江苏卷] 下列有关物质性质的应用正确的是( )A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝4．A [解析] NH 3易液化，汽化时吸收大量的热，可作制冷剂，A 项正确；二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF 4和H 2O ，B 项错误；生石灰吸水后生成Ca(OH)2，能吸收氯气，C 项错误；氯化铝是共价化合物，工业上用电解熔融的Al 2O 3制铝，D 项错误。

6．D1 O2 I3[2013·福建卷] 化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是( )A ．石英只能用于生产光导纤维B ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C ．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂6．D [解析] 石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅(如水晶、玛瑙等)用作饰物和工艺品，石英砂可用于制备硅单质等，A 项错误；从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，B 项错误；大量使用食品添加剂对人体有害，C 项错误；“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，D 项正确。

11．D3 D1 H5[2013·广东卷] 下列措施不合理的是( )A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2＋和Hg 2＋11．B [解析] 二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫，A 项合理；锅炉中的水垢主要成分是 CaCO 3，用硫酸除水垢会发生反应：CaCO 3＋2H ＋＋SO 2－4===CaSO 4＋CO 2↑＋H 2O ，生成的硫酸钙微溶于水而覆盖在水垢表面阻止了反应的进一步进行，不会彻底清除水垢，B 项不合理；制取粗硅的主反应为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，C 项合理；硫化铜、硫化汞难溶于水，Na 2S 易溶于水，加入硫化钠作沉淀剂，S 2－与废水中Cu 2＋和Hg 2＋结合生成CuS 沉淀、HgS 沉淀，D 项合理。

10．D4 C3 C1 D1 C5 D5[2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )10.D [解析] NH4Cl受热易分解为氨气和氯化氢气体，NaCl加热不分解，因此可用加热法除去NaCl中的NH4Cl，与NH4Cl为强酸弱碱盐无关，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，A 项错误；用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋是因为Fe3＋与KSCN溶液反应生成的Fe(SCN)3显红色，与Fe3＋具有氧化性无关，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，B项错误；溶解度CaCO3<Ca(HCO3)2，而溶解度Na2CO3>NaHCO3，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，C项错误；HF是唯一能与SiO2反应的酸，玻璃的主要成分是SiO2，则氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系，D项正确。

29．C2 D1 F4(15分)[2013·全国卷] 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。

从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：图0②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：图0回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)E可作为建筑材料，化合物C是____________，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)电解制铝的化学方程式是________________________________________________________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________________。

29．[答案] (1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O(2)CaSiO32AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3(3)浓H2SO412HF ＋3Na 2CO 3＋2Al(OH)3===2Na 3AlF 6＋3CO 2＋9H 2O(4)2Al 2O 3=====高温通电，Na 3AlF 64Al ＋3O 2↑ O 2、CO 2(CO) [解析] (1)反应1为铝土矿中的Al 2O 3、SiO 2与NaOH 反应；(2)滤液Ⅰ含SiO 2－3、AlO －2，加入CaO 后，与水反应生成Ca(OH)2，Ca 2＋与SiO 2－3反应生成CaSiO 3。

滤液Ⅱ为AlO －2，能与CO 2、H 2O 反应生成Al(OH)3。

(3)E 为建筑材料硫酸钙，结合转化关系可确定C 为浓硫酸。

气体D 为HF ，再结合转化关系，可完成化学方程式。

(4)电解氧化铝制备铝，以石墨为阳极，阳极2O2－－4e －===O 2↑，高温条件下，石墨可能被O 2氧化生成CO 2或CO ，故混合气体为O 2、CO 2或CO 。

2．B4 D1 D3[2013·四川卷] 下列物质分类正确的是( )A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．D [解析] CO 是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A 项错误；氯化铁溶液不是胶体，B 项错误；四氯化碳是共价化合物，与水互不相溶，其在液态或水溶液条件下均不导电，属于非电解质，C 项错误；福尔马林是质量分数为35%～40%的水溶液、水玻璃是指硅酸钠溶液、氨水是氨气的水溶液，均为混合物，D 项正确。

D2 富集在海水中的元素－－氯(卤素)4.D1 D2 D4 F4[2013·江苏卷] 下列有关物质性质的应用正确的是( )A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝4．A [解析] NH 3易液化，汽化时吸收大量的热，可作制冷剂，A 项正确；二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF 4和H 2O ，B 项错误；生石灰吸水后生成Ca(OH)2，能吸收氯气，C 项错误；氯化铝是共价化合物，工业上用电解熔融的Al 2O 3制铝，D 项错误。

24．J2 H5 D2 B3 B4[2013·福建卷] 二氧化氯(ClO 2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO 2方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4等杂质。

某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na 2CO 3和NaOH ，充分反应后将沉淀一并滤去。

经检测发现滤液中仍含有一定量的SO 2－4，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________[已知：K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10、K sp (BaCO 3)＝5.1×10－9]。

②该法工艺原理示意图如下。

其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO 3)与盐酸反应生成ClO 2。

工艺中可以利用的单质有________(填化学式)，发生器中生成ClO 2的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

图0(2)纤维素还原法制ClO 2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D 与NaClO 3反应生成ClO 2。

完成反应的化学方程式：Ｋ(D)＋24NaClO 3＋12H 2SO 4===ＫClO 2↑＋ＫCO 2↑＋18H 2O ＋Ｋ________(3)ClO 2和Cl 2均能将电镀废水中的CN －氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl －。

处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl 2的物质的量是ClO 2的________倍。

24．[答案] (1)①BaCl 2 BaSO 4和BaCO 3的K sp 相差不大，当溶液中存在大量CO 2－3时，BaSO 4(s)会部分转化为BaCO 3(s)(或其他合理答案)②H 2、Cl 2 2NaClO 3＋4HCl===2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2NaCl ＋2H 2O24NaClO 3＋12H 2SO 4===24ClO 2↑＋6CO 2↑＋18H 2O (3)2.5[解析] (1)①根据后加入的除杂试剂逆推，加入过量Na 2CO 3的目的是除去粗盐溶液中的Ca 2＋，加入过量NaOH 的目的是除去粗盐溶液中的Mg 2＋，加入除杂试剂的目的是除去粗盐溶液中的SO 2－4，除杂质时引入的新杂质需要后续步骤除去，因此应先加入过量的BaCl 2；BaSO 4和BaCO 3的K sp 相差不大，当溶液中存在大量CO 2－3时，使BaSO 4(s)＋CO 2－3 BaCO 3(s)＋SO 2－4的平衡右移，BaSO 4(s)会部分转化为BaCO 3(s)，所以滤液中仍含有SO 2－4；②由图中补充Cl 2推断，氯化氢合成塔中反应为H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，则该工艺流程中可以利用的单质是H 2、Cl 2；二氧化氯发生器中反应物为氯化钠、电解池中得到的NaClO 3和氯化氢合成塔中得到的HCl ，生成物为ClO 2，可通入氯化氢合成塔中循环利用的Cl 2，可通入氯化钠电解槽中循环利用的NaCl 和H 2O ，根据氯元素优先变为相邻价态可得，氯酸钠被还原为二氧化氯，氯化氢被氧化为氯气，配平可得：2NaClO 3＋4HCl===2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2NaCl ＋2H 2O ；(2)纤维素是多糖，其水解的最终产物是葡萄糖(C 6H 12O 6)，所含氢为＋1价、氧为－2价，由葡萄糖中各元素化合价代数和为零可得碳的平均化合价为0价，配平可得：C 6H 12O 6＋24NaClO 3＋12H 2SO 4===24ClO 2↑＋6CO 2↑＋18H 2O ＋12Na 2SO 4；(3)设处理含CN －相同量的电镀废水时转移电子的物质的量均为x mol ，根据化合价降低总数等于转移电子数可得关系式：①ClO 2→Cl －～5e －，②Cl 2→2Cl －～2e －，①②式中氧化剂与转移电子数的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(ClO 2)＝x mol ×15＝0.2x mol ，n(Cl 2)＝x mol ×12＝0.5x mol ，所以n （Cl 2）n （ClO 2）＝0.50.2＝2.5。