《硝酸的性质》教学设计
硝酸化学性质
硝酸的性质【课标要求】了解常见氮及其化合物的主要性质和重要应用，了解氧化还原反应方程式的配平。
【教学目标】1．掌握N2、NO和NO2的重要性质2．了解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法3．从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法4．通过比较NO和NO2的性质学会类比的科学方法5．掌握硝酸的性质6．了解氧化还原反应方程式的配平方法【教学重点】HNO3的化学性质及氧化还原化学方程式的配平【教学难点】HNO3的性质及氧化还原化学方程式的配平【教学手段】运用多媒体课件、图片和演示实验【教学过程】【知识复习】1．举例：浓硫酸的吸水性浓硫酸的脱水性浓硫酸的强氧化性2．工业上制硫酸的三个反应：、、3．工业上制硫酸的设备：、、。
【新课预习】一、硝酸的性质1．物理性质硝酸是色、具有性有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，工业硝酸的质量分数约为。
2．化学性质（用化学方程式表示）A一元强酸B.不稳定性C.强氧化性[实验探究1]①浓硝酸与铜反应现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液由无色变为蓝色。
铜与浓硝酸反应：[实验探究2]②稀硝酸与铜反应现象：反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。
铜与稀硝酸反应：碳与浓硝酸反应：【注意】常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。
因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。
二、硝酸的工业制法（用化学方程式表示）、、三、硝酸的用途一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
四、配平氧化还原反应方程式1．S + H2SO4(浓) ——SO2+ H2O2． C + H2SO4(浓) ——CO2 + SO2 + H2O【精讲点拨】【问题一】工业硝酸呈黄色的原因是什么？【思考1】此现象说明浓硝酸具有什么性质？【思考2】如何除去浓硝酸中的NO2？如何保存浓硝酸？【思考3】在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？【思考4】分析浓、稀硝酸与铜反应中，硝酸表现出的性质；获得纯净NO气体的方法。
学生用必修1：专题4第二单元第三课时硝酸的性质
第三课时 硝酸的性质——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握硝酸的主要性质。
2．了解硝酸的用途。
3．了解工业制硝酸的原理。
1．浓、稀HNO 3与Cu 反应，浓HNO 3与炭反应的化学方程式分别为：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ， 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ， C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
2．在常温下，铁、铝遇到浓HNO 3 发生钝化。
3．工业制HNO 3的反应为①4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； ②2NO ＋O 2===2NO 2；③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
硝酸的性质和制备1.物理性质硝酸是一种无色、具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而显黄色。
2．化学性质 (1)强氧化性①常温下使铁、铝钝化。
②与金属反应(除Pt 、Au 以外)：Cu 与浓HNO 3反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Cu 与稀HNO 3反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ③与非金属反应：C 与浓HNO 3反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O(2)不稳定性见光或受热分解：4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑ 硝酸应贮存在避光、低温处。
3．用途重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
4．工业制备(1)氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (2)NO 氧化成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2 (3)NO 2的吸收：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO [特别提醒]碱性、中性条件下，NO －3无氧化性，但在酸性条件下，NO －3能表现出强氧化性。
硝酸的性质第一课时
《硝酸的性质》第一课时一．教材分析：硝酸这一节内容是氮的化合物知识点中最后介绍的一种含氮的物质，同时也是三大强酸中介绍的最后一种酸，学生在前面的学习中已有了一定的基础。
本节学习硝酸的性质，其中以硝酸的氧化性和不稳定性为重点，也是本节的教学难点。
教材在处理这部分内容时以实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸在不同浓度下氧化性的认识。
二．学情分析：本节课内容根据学生的情况有的放矢的进行教学：1．由于我校生源的结构特点，学生化学素养以及化学能力水平不够高。
2．硝酸这一节内容学生虽然有一定的印象，但是教师在教学的过程中要立足与实验，引导学生通过实验的观察，得出硝酸特有的性质。
同时让学生总结出金属和硝酸反应的规律。
3．通过实验的演示观察等手段，提高学生学习化学的兴趣。
4．在这个年龄阶段的学生思维发展处在关键期，充分调动学生的学习积极性，拓展学生的理性思维显得犹为重要。
三．教学目标：1、知识与技能（1）了解硝酸的物理性质(颜色、状态、气味、密度、沸点、挥发性)（2）掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性，同时能够正确书写反应方程式；（3）了解硝酸的用途和工业制取硝酸的反应原理；2、过程与方法（1）通过铜与硝酸反应的实验探究，让学生体验发现问题、提出假设、试验验证、解决问题的科学探究历程。
（2）根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力及实验创新能力，让学生体验实验探究的过程和乐趣。
3、情感、态度与价值观。
（1）在实验探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度，树立环保意识。
（2）通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
四．教学重点、难点：【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性【教学难点】硝酸的强氧化性五．教学模式实验探究法、观察法、分析法、六．教学方法：实验探索、对比分析、归纳总结等方法。
拓展实验功能 优化教学过程——“硝酸的性质”教学案例
— —
“ 酸 的性 质 “ 学 案 例 硝 教 口 苏 美 华
（ 江省 镇 海 中学 ， 江 宁 波 浙 浙
３５０） １２ ０
新 老教材最大 的区别在于课程理念 的差 异 。 化 学课程 的核心理 念为通过 化学实 验 为主的 多种探
一
、
增 加 实 验
组 代表 汇报结果 ， 最后教师 归纳小 结 、 补充说 明硝 酸的物理性质。
硝 酸 的 酸 性 学 生 初 中 已经 有 所 认 识 ． 笔者 指 导
材、 新教 法 的把握 ， 抛砖引 玉 ， 以期 广大 同仁将 “ 新
观念 。 实践 ” 同分享 。 好 共
“ 酸的性质”课 本上提供一套装置进行 铜与 硝 浓稀硝 酸反应 的两个实验 ， 数量少 ， 装置 简单 、 操作 方便 ，这体 现了课本实验 的基础性 和普遍 意义 。 但 如果仅 仅演示教材实验 ， 仅仅把实验 作为学习知识
责 ？ 同学们不 仅学到许多课外知识 ， ” 而且清 醒地认
识 到保 护环境 的重要性和紧迫性 。 纷纷表示从 身边 做起 ， 从小 事做起 ， 不使用 污染物 （ 含磷洗 衣粉 、 喷
发胶等 ）合理分类存放生活垃圾 （ ， 如电池回收等） 。
在教 学“ 晶体结 构” ， 时 笔者 出示 了 Ｎ Ｃ 、 刚 ａ ｌ金 石、 石墨等 教学模 型 ， 出示 亲手制作 的 Ｃ 还 ∞模型 ， 学 生顿时感 到惊奇 ， 觉得老 师真 “ 伟大 ”我 不失 时 。
的方法 手段 ， 实验功能 的肤浅和单一 就有悖 于新课 程对实验 的定位 。 笔者着力从 增加 实验数 量 ， 改进
学生完成 向稀 、浓 硝酸 中滴入 紫色石蕊 试液 的实
《硝酸》的教案的教学设计
《硝酸》的教案的教学设计一、教学目标：1.能准确描述硝酸的物理性质和化学性质。
2.了解硝酸的制备方法和应用。
3.掌握硝酸的安全使用方法。
二、教学重点：1.学生对硝酸的化学性质的掌握。
四、教学准备：1.多媒体课件2.硝酸试剂、试管、酒精灯等实验器材。
五、教学过程设计：1.导入（5分钟）讲师从安全意识出发，提问学生日常生活或工作中可能接触到的化学物品，引起学生的兴趣，为接下来的学习做铺垫。
先从硝酸的外观、颜色、透明度、稠度等一系列物理性质入手，让学生在观察中更深入地认识硝酸。
接着，通过实验展示硝酸的化学性质——与金属的反应、与碱的反应、产生氧化剂、红外光谱的特点等，让学生全面了解硝酸的性质，加深对硝酸的认识。
讲师先介绍硝酸的历史和重要性，然后从硝酸的制备方法和应用两个方面做介绍。
制备方法主要包括硝酸的化学制备、硝酸的真空蒸销和阳极氧化法等几种方法，应用方面介绍硝酸在化学、生物、医疗、环保、制冷等领域的广泛应用。
为了避免学生因接触硝酸而发生化学伤害，讲师向学生详细介绍硝酸储存的要求、使用时的注意事项等，让学生更深入了解如何安全使用硝酸。
学生可以针对国内外发生的硝酸事故进行讨论，让学生进一步关注安全问题。
5.实验演示（20分钟）讲师进行硝酸与金属的实验演示，让学生了解硝酸与金属反应的情况。
此外，讲师也可以展示硝酸与其他物质反应的实验过程，进一步巩固学生对硝酸的性质的认识。
6.课堂小结（5分钟）引导学生回顾所学的硝酸的物理性质、化学性质、制备方法、应用及安全使用方法，加深学生对硝酸的了解。
六、教学评价：1.在课堂上与学生互动讨论的次数及质量。
2.通过实验确认学生对硝酸的理解程度。
3.在学生的讨论中是否出现对于硝酸安全使用的情况的学习对生活的启示。
4.对学生避免错误的知识掌握进行指导。
硝酸的性质教学设计
篇一：《硝酸的性质》教学设计《硝酸的性质》教学设计【设计理念】1．化学与其他所有自然科学一样，都是在社会的大背景下逐渐发展起来的，不但与其他科学有密切联系，同时也与社会的人文环境息息相关，所以课堂教学中很多方面需要将化学知识与社会联系在一起。
2．本节课理论性较强，在实际教学中存在一定难度，如果采用传统教学模式，老师滔滔讲，学生默默听，虽说最终学生能记住结论，但无法全面完成“掌握知识，发展能力，培育品德”的三维目标。
鉴于此，本人拟定的教学设计是充分利用实验和多媒体设备，启发学生自己积极主动地去探究硝酸的性质。
【教学内容】普通高中课程标准实验教科书——化学必修1（苏教版）专题4 第2单元：生成生活中的含氮化合物【教材分析】2、本课的学习内容主要包括硝酸的物理性质和化学性质，重点是运用专题二中有关氧化还原知识对硝酸的强氧化性进行分析。
3．本课内容与初中教材相关内容的区别和联系：教材中硝酸这一节内容是位于《氮的氧化物产生及转化》和《氮肥的生产和教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸以及铜与稀硝酸反应的不同现象，强化学生对硝酸氧化性的认识及其反应产物的认识，同时也解释了初中学习实验室制氢气不选用硝酸的问题。
并且从反应中氮元素的化合价的升降变化和电子得失情况，来简单分析硝酸与金属的反应原理，初步认识化学反应的实质，并复习氧化还原反应的知识。
【教学目标】1．知识与技能：了解硝酸的物理性质(颜色、状态、气味、密度、沸点、挥发性)；掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式；类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式。
2．过程和方法通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。
3．情感态度与价值观【学情分析】1．本课的学习内容系高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识有了一定的学习基础，所以对硝酸的氧化性实验探究会比较成功，根据现象分析结果比较正确到位；2．本课的学习过程中学生可能会对浓硝酸和稀硝酸的强氧化性的区别和对应还原产物的不同产生一定的理解困难，因此在教学过程中应采用比较的方法，通过探究实验激发了学生的学习兴趣，通过硝酸与金属的反应复习氧化还原反应的知识。
高中化学必修二硝酸教案
高中化学必修二硝酸教案
一、教学内容概述
硝酸是一种常见的无机酸，化学式为HNO3，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。
硝酸广泛应用于冶金、医药、农业等领域。
本节课将介绍硝酸的性质、制备方法以及其在生产和生活中的应用。
二、教学目标
1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 了解硝酸在生产和生活中的应用。
三、教学重点和难点
重点：硝酸的物理性质和化学性质
难点：硝酸的制备方法
四、教学过程
1. 展示实验室中的硝酸，并让学生观察其外观、气味等物理性质。
2. 讲解硝酸的化学性质，包括其腐蚀性、酸性等。
3. 介绍硝酸的制备方法，包括化学合成法和电解法等。
4. 分组讨论硝酸在生产和生活中的应用，并结合实例进行展示。
5. 进行小实验，观察硝酸与金属、碱等物质的反应过程。
6. 总结本节课的重点知识，并布置相关作业。
五、教学评估
1. 观察学生的课堂表现，包括思维活跃度和问题解决能力；
2. 作业评定，检测学生对硝酸知识的掌握情况；
3. 学生主持小实验，并就实验结果进行分析和总结。
六、教学反思
本节课注重硝酸的性质和应用，通过实验和讨论激发学生的兴趣，让他们更好地理解硝酸的相关知识。
在未来的教学中，可以增加案例分析和实践操作，提高学生的探究能力和实际操作能力。
高中化学 专题4 第二单元 第三课时 硝酸的性质(含解析)高一化学教案
硝酸的性质1．谚语“雷雨发庄稼”涉及到哪些反应？写出反应的化学方程式。
提示：N 2＋O 2=====放电2NO2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO2．浓H 2SO 4显示强氧化性的特点是什么？分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式。
提示：硫酸中＋6价硫被还原，还原产物一般为SO 2Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OC ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋SO 2↑＋2H 2O3．NH 3为什么具有还原性？写出其发生催化氧化反应的化学方程式。
提示：氨中氮元素呈－3价，为氮元素的最低价，因此具有还原性。
4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O[新知探究]探究1 硝酸的物理性质纯硝酸是一种无色、易溶于水、具有刺激性气味的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而略显黄色。
探究2 硝酸的化学性质和用途(1)具有强酸的通性：电离方程式为：HNO 3===H ＋＋NO －3。
(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为：4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
(3)强氧化性：①常温下浓硝酸能使Fe 、Al 等金属钝化。
②与大多数金属(Pt 、Au 除外)反应。
③浓、稀硝酸与铜反应的实验探究。
操作 现象结论(用化学方程式表示) 溶液中有气泡产生，具支试管中充满红棕色气体，小试管中为无色气体 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ； 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO溶液中有气泡产生，具支试管、小试管中气体均为无色3Cu ＋8HNO 3(稀)=== 3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O④与非金属(C 、S 、P 等)反应：浓HNO 3与木炭加热时反应的化学方程式为：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
硝酸的制备教案
硝酸的制备教案【篇一：硝酸的性质教案】硝酸的性质教案一、教学目标(一)知识与技能1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；2、了解类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；3、掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式。
(二)过程与方法通过对实验现象的观察、对比分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素养。
(三)情感、态度、价值观1、通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力；2、通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用，从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣。
二、教学重点、教学难点重点：硝酸的性质难点：硝酸的强氧化三、教学方法教学中通过实验探究法、多媒体演示、讨论交流法、合作学习法、讲解归纳法、比较法形成四、教学过程【篇二：硝酸的教学设计六六公开课 (2)】教学设计题目：一轮复习学校：组别：高三化学组时间：姓名：六--硝酸年10月六顺第 1 页,共 6页2014高三化学一轮复习--硝酸一．教学目标： 1、知识与技能（1）了解硝酸的物理性质及硝酸的制备。
（2）掌握硝酸的强氧化性和不稳定性。
（3）掌握有关金属与硝酸反应的计算方法。
2、过程与方法（1）以“硝酸泄露”事故为引入点，既点出今天将要复习的内容——硝酸，又能进行法制安全的宣传和教育。
（2）本堂课以“硝酸泄露”事故为主线，截取几幅事故现场的图片，通过四个问题探究把硝酸的（3）选几个有一定代表性的题目，突破教学难点，通过对例题的讲解归纳出金属与硝酸反应计算题解题的方法，再通过随堂模拟达到举一反三的效果。
3、情感、态度与价值观（1）在“硝酸泄露”事故的视频中，认识事故的危险性，树立正确的法制安全观念，同时通过对视频的观看与探究问题的解决，培养学生对信息整合与处理的能力。
（2）在问题探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动脑的态度和善于表达的能力。
硝酸的性质说课稿
《硝酸的性质》说课稿各位评委、各位老师，大家好！今天我说课的题目是--硝酸的性质，我将从教材分析、教学方法与手段、教学过程设计和教学反思来阐述我对这节课的理解。
一、说教材1、教材的地位与作用从历年高考题中出现的频率就可以看出硝酸性质的重要性，它不仅是本单元的学习重点，也是高中化学的学习重点之一。
硝酸是三大强酸之一，是重要的化工产品，不仅具有酸的通性，也有其本身的特性，掌握它的性质、制造方法等知识，可以帮助我们更好的认识它在工农业生产和国防上的重要用途，培养学生的环保意识。
因此，必须要切实做好本节课的教学工作。
2、教学目标依据新课标的要求，根据我对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知规律，我确立的如下的学习目标⑴、知识与技能：掌握硝酸的物理性质和化学性质，了解硝酸的工业生产流程和化学原理，了解硝酸在工农业生产中的重要作用；强化双线桥法对氧化还原反应的分析应用；⑵、过程与方法：通过与硫酸性质的比较，分析其可能具有的性质，并设计实验证明，激发学生的学习兴趣，培养他们的实验设计能力、分析能力；通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养他们的观察能力和比较能力。
3、情感态度与价值观通过本节课的学习，了解硝酸与工农业生产的联系，使学生认识到化学与社会、技术的关系；培养学生勤于思考，严谨求实和敢于实践的科学精神。
4、教学重难点（根据新课标要求和课本内容确立）重点：硝酸的性质和用途；难点：硝酸的强氧化性二、说教法与学法1、教法分析：为了体现教师主导，学生主体的教学思想，通过任务驱动方式展开教学；引导过程则通过自主发现问题、思考问题、解决问题。
具体方法是：⑴情境激学，即创设问题情境，引发学习兴趣⑵实验促学，通过实验，分析实验现象，推理硝酸的性质。
2、学法分析：学生已经具备了一定的化学基础知识，能够知道硝酸具有酸性和氧化性，也初步具备了实验操作能力、观察分析能力和归纳总结能力，结合本节课的教学，我认为应该使学生进一步掌握以下一些基本的学习方法⑴知识迁移法：即由此及彼的方法，同类物质间在性质上可能具有相似性⑵观察法：学会观察实验现象，通过现象分析本质⑶对比法：通过对物质性质的分析对比，掌握浓稀硝酸性质的异同。
初中化学备课教案：硝酸的性质及用途
初中化学备课教案：硝酸的性质及用途硝酸的性质及用途一、学科背景在初中化学教学中，硝酸是一个非常重要的化学物质。
它具有广泛的用途，在许多领域都有着重要的应用。
因此，了解硝酸的性质及其用途是非常必要的。
二、教学目标1.了解硝酸的性质及其化学反应过程。
2.理解硝酸在生产和农业上的应用。
3.学会根据实验现象确定硝酸的存在。
三、教学内容和步骤1.硝酸的化学性质硝酸是无色透明的液体，有着强烈的腐蚀性，具有相当大的挥发性。
硝酸遇到金属时会产生激烈的反应，并引起爆炸。
因此，在存储和使用硝酸时，需要特别小心。
下面介绍一些常见的硝酸反应：（1）硝酸和铜的反应：硝酸和铜发生化学反应，产生一种绿色的溶液，叫做亚硝酸铜。
（2）硝酸和氢气的反应：硝酸和氢气反应会生成氮气和水。
（3）硝酸和钠的反应：硝酸和钠反应会产生钠硝酸和氢气。
2.硝酸在生产和农业上的应用硝酸是一个非常有用的化学品。
它在生产和农业领域中都有广泛的应用，以下是一些例子：（1）硝酸在生产业中被用于生产钾肥、肥料和炸药。
（2）硝酸可以被用来制造染料、合成材料、石油处理剂和涂料。
（3）硝酸在农业领域中被用作植物营养元素、除草剂和杀虫剂。
3.硝酸存在的检测硝酸的存在可以通过以下几种方式进行检测：（1）硝酸在酸性条件下会产生气体，这种气体可以被测量。
（2）硝酸可以通过硫酸、硝酸钡和萘酚等试剂进行检测。
（3）硝酸还可以通过硝基甲苯、硝酸铵和草铥红等试剂进行检测。
四、教学方法为了使学生更好地理解硝酸的性质及其应用，我们可以采用以下教学方法：1.实验法：通过实验让学生直观地感受硝酸和不同物质的反应。
2.讲解法：通过讲解，让学生了解硝酸在生产和农业领域的应用。
3.演示法：通过演示，让学生更好地理解硝酸存在的检测方法。
五、教学反思硝酸的学习需要结合实验，一方面可以让学生更直观地感受硝酸的性质和化学反应，另一方面也能够增加他们的实验操作能力。
同时，我们还可以关注硝酸在日常生活中的应用，从而使学生认识到化学学科对人们日常生活的影响。
我对硝酸的性质教学案例的设计
囊 圆 圈
我 对 硝 酸 的 性 质 教 学 案 例 的 设 计
胡 志 军
（ 金 坛 市 金 沙 高级 中学 ， 江苏 金坛 ２ １ ３ ２ ０ ０ ）
一
、
案例 背景
硝酸是氮的重要化合物 ， 而 且 是 工 业 三 大 强 酸 之一 。 硝 酸 的化 学 性 质 是 本章 的重 点 内容 ， 氧 化 性 是 教学 难 点 。 硝 酸 是继 硫 酸 之 后 的 另 一 种 强 氧 化 性 的 强 酸 ，所 以教 学 时 引 导学 生类 比硫 酸 的 物 理 性 质 和化 学 性 质 学 习硝 酸 的性 质 。 例如 ： 硝 酸具 有酸的通性 ， 但 它 也 有 自身 的 一 些 特 性 。 通 过 对 硝 酸 的 学 习 可 以加 深 学 生对 酸性 质 的 认识 ，也 可 以 让 学 生 知 道 硝 酸 在 工 业 生 产 中的 重要 作用 。该 教 学 案 例 的 教 学 对 象 是 高 一 年 级 普 通 班 的学 生 。
பைடு நூலகம்
法： 改 变 原 先 的探 究 方 法 ， 将 多 个 探 究 点 改 为 一 个 探 究 点 进 行 教 学 。先 用 硝 酸 泄 漏 的 新 闻事 件 引 出课 题 ， 然 后 从 化 学 的 视 角提出问题 ： １ ． 为什么看到 红色烟雾 ； ２ ． 为 什 么 在 远 处 会 闻 到刺激性气味等 。 通 过 这 些 实 例 的分 析 就 可 以 对 硝 酸 的物 理 性质、 酸 性 和 不 稳 定 性 进 行 略微 小 结 ， 不仅节 省时间 ． 而 且 便 于学生记忆 ， 这 样 就 有 足 够 的 时 间 将 本 节 课 的 重 点 教 学 内 容 放 在 让 学 生 探 究 硝 酸 的 氧 化 性 上 。 教 师 先 按 教 材 演 示 铜 与 浓 、 稀 硝酸 的反应 实验后 ， 发 现铜与 稀硝 酸反应 的试管 中 出 现 红棕色 ， 这 时 教 师 可 以引 导 学 生 提 出疑 问 ： “ 课 本 中 描 述 铜 与 稀硝 酸 反应 生成 无 色 的Ｎ Ｏ 气 体 ， 为 何 试 管 中 出 现 红 棕 色 ？” 学 生 立 即 回答 ： “ Ｎ Ｏ气 体 被 试 管 中空 气 里 的 氧 气 氧 化 而 生成Ｎ Ｏ ． 气体 。 ” 教师追 问 ： “ 如 何 证 实 铜 与 稀 硝 酸 反 应 开 始 生 成 的是 无 色 的 Ｎ Ｏ 气 体 ？” 部 分同学答道 ： “ 反 应 前 排 出 试 管 中 的空 气 ， 然后重 复刚才的实验 。 ” 教师继续追 问： “ 那 么 如 何 排 出试 管 中 的 空 气 呢 ？ 请 大家设计实验装置 。 ” 这 时 教 师 给 学 生 适 当 的启 发 （ 此 时学生的动手能 力还不够 ） ： 我 们 收 集 气 体 时 可 用 什 么 方 法 ？” 学 生 马 上 回答 ： “ 排 空 气 法 和 排 水 法 。” 教 师 继续引导 ： “ 用 什 么 气 体 好 呢 ？ ” 学 生 甲首 先 想 到 ： “ 用Ｃ Ｏ ． 气 体， 排 水 法 中是 气 体 把 水 排 出 。” “ 那 么 水 能 把 气 体 排 出 吗 ？” 这一 次学生 乙最先想 到 ： “ 能 ，贮 气 瓶 中 气 体 就 是 用 水 压 出 的。 ” 接 着 教 师要 求 学 生 按 上 述 思 路 设 计 实 验 装 置 。 经 过 几 分 钟， 有 几 位 同学 画 出几 种 实 验 装 置 ． 部分 同学仍然无从 下手 。 师 生 共 同评 价几 套 装 置 的优 劣 后 ， 教 师 推 荐 用 注 射 器 进 行 实 验 。教 师 先 向学 生 说 明 实 验 步 骤 ． 然 后 让 学 生 根 据 实 验 步 骤 进 行 操 作 。先 把 细 铜 丝 放 在 针 筒 中 ． 然后抽取２ — ３ ｍＬ 稀硝酸 。 针头用橡皮塞堵住 （ 注意： 不 可用手 ） 。观 察 到 无 色 气 体 和 蓝 色溶液 后 ， 把注射 器竖立 ， 针 头朝 上 ， 拿掉针 头上 的橡皮 塞 ， 向外拉注射器 ， 吸 人 少 量 空 气 。立 即 能 观 察 到 无 色 气 体 变 为 红棕色 。
高中化学硝酸的性质教案
高中化学硝酸的性质教案主题：硝酸的性质教学目标：1. 了解硝酸的分子结构和化学式；2. 掌握硝酸的物理性质和化学性质；3. 能够利用硝酸进行化学实验。
教学重点：1. 硝酸的分子结构和化学式；2. 硝酸的物理性质和化学性质；3. 硝酸的应用。
教学难点：1. 硝酸的分子结构和化学式；2. 硝酸的化学性质的实验操作。
教学内容和步骤：一、引入（5分钟）教师引导学生回顾前几堂课学习的酸碱知识，引出硝酸的概念，激发学生的学习兴趣。
二、讲解硝酸的性质（15分钟）1. 讲解硝酸的化学式和分子结构；2. 介绍硝酸的物理性质和化学性质；3. 引导学生探讨硝酸在实验中的应用。
三、实验演示（20分钟）1. 实验一：硝酸与铜的反应（操作步骤：取一定量的硝酸溶液，加入铜片，观察铜片的变化）2. 实验二：硝酸与碳酸钠的反应（操作步骤：取一定量的硝酸溶液，加入碳酸钠固体，观察气体的产生）3. 实验三：硝酸与氢氧化钠的反应（操作步骤：取一定量的硝酸溶液，加入氢氧化钠固体，观察气体的产生）四、讨论与总结（10分钟）1. 学生讨论实验结果，总结硝酸的化学性质；2. 老师进一步讲解硝酸的应用领域，如制作肥料、强酸等；3. 学生提出问题，老师解答疑惑。
五、作业布置（5分钟）布置作业：整理硝酸的性质，并用硝酸进行一个简单的化学实验。
六、课堂小结（5分钟）总结本节课的重点内容，强化学生对硝酸性质的理解。
教学反思：本节课通过实验演示，激发学生的学习兴趣，提高学生的实验操作能力。
同时，通过讨论与总结环节，加深学生对硝酸性质的理解和应用，达到了预期的教学目标。
硝酸的性质
微格教案1、院系年级：化学院11级4班受训主体：高二学生2、训练时限：约25分钟训练题目：教学言语等3、年级科目：高二化学教学题目：硝酸有关性质4、训练目标: 通过训练，受训者获得教学言语的经验。
5、教学目标: 通过教学，模拟者了解硝酸的性质及反应的各种情况，能够把性质转到用途上，区分硝酸的各种反应性质。
教学环节教学行为技术要素学习行为教学媒体知识巩固5分钟同学们，上节课你们在老师的带领下开始接触了硝酸这种物质。
我们知道硝酸是种强酸，当浓度达到一定值时性质不稳定，见光易分解。
这节课我们将深入地探讨硝酸其他的性质以及它与其他物质反应的具体情况。
然而在此之前，我还是想抽些同学来回答问题，请问：硝酸具体有哪些物理性质？你所知道的硝酸能与哪些物质反应？讲述性言语讲述性言语指导性言语回忆式提问课前预习课后复习回忆回答PPT1装有一定浓度的硝酸试剂PPT2粗略介绍2分钟好，回顾了所学知识后，现在我们来深入学习硝酸的性质请观察书上的实验,想一想会有什么实验现象?硝酸是种极强的酸，对于金属除了Au与Pt以外均可反应；对于非金属，可与C反应；硝酸还能氧化FeO，Fe（NO3）2，HBr，HI，H2S，SO2等还原性物质；指导性言语讲解性言语注意观察思考PPT3具体讲解15分钟同学们请注意，不同浓度的硝酸与同一物质反应产物可能不同，相同物质反应时反应条件不同，生成物也可能不同。
1；稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性和酸性，通常本身分别还原为NO和NO22；加热条件下，浓硝酸能将非金属单质氧化到最高价对应的氧化物或酸3；一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。
活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
讲解性言语讲解性言语讲解性言语讲解性言语认真听讲作记录PPT44；常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”讲解性言语试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式观察以下两个反应式，回答问题:上述两个反应正确吗？指导性言语运用性提问写观察思考PPT5结束语 3分钟听过这节课的学习，相信大家对于硝酸有一定的了解。
硝酸的性质教案
★★★★★硝酸的性质教案一、教材分析（一）教材内容：本节内容是高级中学化学（必修）课本第一册第六章第四节《硝酸》，包括硝酸的性质和制法。
（二）教材所处的地位本课内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。
这是因为硝酸是三大强酸之一，又是重要化工产品。
硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），硝酸既具有酸的通性，又具有特性，掌握硝酸的性质，可以更好地认识它在工农业生产和国防上有着重要用途。
学习硝酸工业制法，了解尾气能形成酸雨、对臭氧层破坏和形成光化学烟雾等环保知识，培养学生环保意识。
通过本节课的学习，学生对三大强酸将有一个较全面的认识。
因此，必须使学生切实学好。
（三）教学重、难点1．教学重点：（1）硝酸的不稳定性和强氧化性；（2）氨催化氧化法制硝酸的反应原理。
2．教学难点：（1）浓、稀硝酸氧化性差别；（2）有关化工生产原理。
（四）根据教学大纲要求和编写教材的意图及学生的实际，我制定了如下教学目标：1．知识目标：了解硝酸的物理性质及保存方法；理解硝酸的强酸性；掌握硝酸的不稳定性，强氧化性和制取硝酸的原理；2．能力目标：学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力；3．情感目标：通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观；了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
二、教学程序为了符合学生的认知规律，突出重点，突破难点，并有利于学生科学思想和学习方法的培养，在本节数学中我按如下程序安排：（一）导入新课我们已经认识了盐酸和硫酸。
今天，我们来学习第三种常见的酸——硝酸。
（二）硝酸的物理性质在物理性质教学中，我改变以往看书小结或直接讲述的方法，采用让学生先观察，再动手、分析、得出结论，给学生以深刻的感性认识，同时充分调动学生学习积极性，正是利用学生这一学习积极性和主动性，为以后学习难点和重点化学性质创造良好条件。
高中化学“硝酸的性质”教学设计分析
高中化学“硝酸的性质”教学设计分析
叶雪美
【期刊名称】《数理化解题研究》
【年(卷),期】2017(000)12X
【摘要】分析了高中化学''''硝酸的性质''''教学设计理念,同时阐述了主要教学内容,最后通过分析教材、学情,确立教学目标,详细阐述了高中化学''''硝酸的性质''''教学设计流程.旨在科学开展课程设计,确保学生能够迅速掌握有关''''硝酸的性质''''学习要点.
【总页数】2页(P89-90)
【作者】叶雪美
【作者单位】江苏省栟茶高级中学
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.例谈高中化学实验的改进与反思——以《硝酸的性质》实验教学为例 [J], 琚洪芳
2.高中化学实验教学的设计与优化分析——以“硝酸的性质”为例 [J], 朱振宇
3.精心设计周密计划——新课标下高中化学硝酸的性质教学案例设计 [J], 谭欣;
4.高中化学实验的认识与思考——以《硝酸的性质》实验教学为例 [J], 邹小浪
5.基于动态生成的真实问题探究式教学
——以高中化学(鲁科版)必修第一册"硝酸的性质"教学为例 [J], 李似麒;李杨玲;陈少清
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硝酸的性质教案
硝酸的性质教案一、教学目标(一)知识与技能1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；2、了解类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；3、掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式。
(二)过程与方法通过对实验现象的观察、对比分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素养。
(三)情感、态度、价值观1、通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力；2、通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用，从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣。
二、教学重点、教学难点重点：硝酸的性质难点：硝酸的强氧化三、教学方法教学中通过实验探究法、多媒体演示、讨论交流法、合作学习法、讲解归纳法、比较法形成四、教学过程【提出问题】实验室能否用稀硝酸与锌粒制取氢气？为什么呢？[实验三]冷浓硝酸与铝、铁活泼金属反应的情况怎样呢？能否产生氢气？[实验结论]与浓硫酸一样，铝和铁在浓硝酸中都发生钝化，即浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜。
幻灯投影显示：常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。
硝酸的强氧化性：硝酸几乎与所有的金属反应，除金、铂以外。
【设疑过渡】浓硫酸有强氧化性，能和非金属反应，请大家用已学知识，推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应？[板书]（2）与非金属反应4HNO3（浓）+C2H2O+4NO2↑+CO2↑S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2OP+5HNO3（浓）H3PO4+5NO2↑+H2O提问总结提问板书提问学生回答：不能，因为硝酸的氧化性很强，NO3－起氧化作用。
而不是H＋起氧化作用。
【学生实验探究】在教师指导下进行并分析回答问题认真听讲【学生推测】并完成方程式：学生思考并回答：浓HNO3与红色石蕊试学会对比分析问题的方式。
培养学生的应用能力体现性质决定用途。
学会应用以学知识类比分析问题的方式五、板书设计硝酸的性质一、硝酸的物理性质：硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。
硝酸的性质
教师活动学生活动板书及内容【引课】请大家先谈一下你对硝酸都有哪些认识？【提问】看来大家预习的比较充分，而且关于硝酸的知识很了解的很全面，那你们能否举一些生活、生产中熟悉的例子呢？【讲述】很好，硝酸可以作为酸洗，也…，硝酸也是实验室里一种重要的化学试剂。
【过渡】下面我们就来重点地学习硝酸的性质。
【实验】要求：请同学观测桌子上的浓硝酸，描述它的物理性质；打开瓶盖小心扇闻浓硝酸的气味。
【讲述】下面我们请一位同学来描述你对硝酸物理性质的了解。
【提问】你能解释你观测的现象吗？【追问】NO2哪里来的呢？（可以讨论）【知识支持】教师评价：大家分析的很有道理，充分考虑了刚才所学的知识，实际上我们看到的硝酸略显黄色（实验室中），主要就是因为硝酸不稳定分解成NO2造成的。
那除了得到NO2外，有没有其他产物呢？【动画展示】硝酸的用途：制造炸药、染料、塑料、硝酸盐（氮肥）等；【学生回答】我们家邻居在生产铜产品是，为了能对产品进行进一步加工（电镀），他们用硝酸洗涤产品表面的杂质。
【学生实验】观测硝酸的物理性质，闻气味；【学生回答】有刺激性气味，略带黄色的液体。
【学生回答】刺激性是因为硝酸易挥发，略显黄色，是因为有NO2。
（回答出NO2的理由是书本预习）【学生互相补充回答】①硝酸是由3NO2+H2O=2HNO3+NO反应制取，可以溶解有NO2；②可能因为硝酸不稳定，分解产生了NO2（学生不敢肯定②）【学生观察】观察动画，描述现象，判断产物，书写方程式4HNO3 = 4NO2 + O2 + H2O【板书】一、物理性质色、味、态、密度、沸点、溶解性二、化学性质1、不稳定性4HNO3 = 4NO2+ O2+ H2O【提问】在初中我们学过，酸一般能跟活泼的金属发生反应制取氢气，硝酸是一种强酸，它能否制取氢气呢？【实验】好！下面我就拿实验来说话。
【动画展示】Fe、Al分别与浓硝酸的反应【提问】大家观测到什么现象？【追问】为什么会这样呢？【追问】那有没有办法让它继续反应？【提问】那如果是稀硝酸呢？【动画展示】Fe、Al分别与稀硝酸的反应【提问】请仔细观察动画并判断产物【追问】我们回忆一下前面学过那种酸也有钝化的现象？【提问】我们也知道浓硫酸与铜在加热的情况下可以反应，那么硝酸与铜是否也应该能反应？【讲述】下面我们还是通过实验来证实吧。
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《硝酸的性质》教学设计
【教材分析】
硝酸是氮的重要化合物，是中学化学常见的含氧酸。
本课教学内容的教学要求是：了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的积极作用和对环境的影响。
本课的学习内容主要包括硝酸的物理性质和化学性质，重点是运用有关氧化还原知识对硝酸的强氧化性进行分析。
到本专题为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物知识的网络。
【学情分析】
氧化还原反应是高考的热点，也是大多数化学反应的灵魂。
硝酸是一种非常重要的强氧化性酸，与氧化还原反应紧密相连。
本课的复习内容是高中元素化合物复习的最后一部分内容，学生对硝酸主要的物理性质与化学性质已经比较熟悉，但在一轮复习过程中学生不仅要能够熟练书写方程式，更要能够运用硝酸的强氧化性解决实际问题，将氧化还原理论中的守恒思想巧妙的运用到计算中。
【教学目标】
1．知识与技能：
a.了解硝酸的物理性质、保存方法及用途；
b.掌握硝酸的化学性质，能够正确书写反应方程式。
2．过程和方法
通过金属与硝酸反应例题探究，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、归纳总结能力。
3．情感态度与价值观
通过氮及其化合物的学习，了解其对环境质量的影响，加强环保意识。
【教学重点】
硝酸的强氧化性
【教学难点】
硝酸与金属反应相关计算
【教学方法】
多媒体演示、讨论交流法、合作学习法、讲解归纳法
【教学过程】
板书设计：
硝酸的性质
1.规律：
HNO3（浓）NO2
HNO3（稀）NO
2.方法：
N原子守恒：n(HNO3) = n(NO3-) + n(NO X)
电子守恒: 金属失去电子= 被还原的硝酸得到的电子金属与混酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO ↑+ 4H2O。