初三化学每日练2、利用方程式的简单计算1-3
人教版九年级化学上册53利用化学方程式的简单计算 (2)
解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
245
149 96 ∴反应后固体残余物中
X
245 X
=
96 0.96克
Y 0.96克
149 Y
=
96 0.96克
剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意：如果已知体 积或要算体积时， 要用密度公式换算 成质量才代入。
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
A．CH4
B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的
方法②设生成1分子CO2，2分子H2O
则： C元素质量为12 H元素质量为4
该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成
8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少
克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x
△ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
初三化学利用化学方程式的简单计算试题
初三化学利用化学方程式的简单计算试题1.在托盘天平的左、右两盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、质量分数相同的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和锌，待物质反应结束后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比为（）A．18∶47B．54∶65C．27∶64D．27∶38【答案】A【解析】该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起，两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等，由氢气质量求出反应的铝和锌的质量进而求出铜的质量。
解：设产生氢气的质量为2g，需要锌的质量为x，需要铝的质量为y，则有Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2 x 2g ，解得x=65g2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑54 6y 2g解得y=18g∵铜铝合金的质量与锌的质量相等，故铜的质量为65g-18g=47g，∴铝和铜的质量比为18：47。
故选A【考点】本题考查根据化学反应方程式的计算点评：金属与酸反应后天平平衡的问题是中考常考查的题目，完成此类题目，要分清题干提供的信息，确定是根据酸还是金属的质量进行计算求解。
2.W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质W X Y ZA.W在反应中可能是催化剂B.该反应中生成X的质量为40gC.该反应属于分解反应D.该反应中Y全部参加反应【答案】B【解析】根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。
由于x、z反应后质量都增加，则在该反应中，x、z都是生成物，而W的质量不变，那么说明只能是Y为反应物。
根据图表可知，该反应中生成物的质量和为（40g-22g）+（16g-0）=34g，故表中反应后Y的待测质量为：34g-34g=0g。
A. 因为在该反应中，W的质量不变，故W在反应中可能是催化剂，也可能没参加反应，故A正确；B.该反应中生成X的质量为40g-22g=18g，故B错误；C.该反应中，Y为反应物，x、z都是生成物，属于分解反应，故C正确；D.由该反应中反应后Y的待测质量为：34g-34g=0g，可知Y全部参加反应，故D正确。
初三化学化学利用化学方程式的简单计算试题含答案(3)
初三化学化学利用化学方程式的简单计算试题含答案(3)一、选择题1．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A．B的化学式为NH3B．反应前的物质为混合物C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:14D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，D的化学式为NO2解析：D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，B中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B中含有氢、氧、氮元素，生成物C中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O2点燃6H2O+2N2，则生成的C和D的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确；D. 若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，反应的方程式为：5O2+4NH3点燃6H2O+xD，可知xD中含有4个N原子和4个O原子，故D的化学式为NO，故错误；故选D。
2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
人教版初三九年级化学上册同步训练之利用化学方程式的简单计算练习含答案(2)
课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择题1.根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据依次为m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是( )A.2g、3g、5gB.3g、2g、5gC.1g、4g、5gD.4g、1g、5g2.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比3.根据化学方程式A＋NaOH==B十H2O推断，B,A的相对分子质量相差( )A.12B.18C.22D.404.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后，混合物中有A物质12 g、C物质27 g和一定量的D，已知B完全反应，A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式为( )A.2A+B==C+2DB.A+2B==C+2DC.2A+B==2C+DD.A+B==C+D5.用2g 氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为( )A.20gB.18gC.16gD.9g6.化学反应A+2B==C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，现要制得0.4gD，所需A 的质量为( )A.27.3gB.14.6gC.11.2gD.5.6g7.现有m gH2O2与2 gMnO2混合完全反应后，剩余物为n g，则生成O2的质量为( )A.m－nB.m+2－nC.m－2－nD.n－28.在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9︰11。
若1.8 gA与一定量B恰好完全反应后，生成5.1 gD，则在此反应中B和C的质量比为( )A.2︰1B.3︰4C.12︰11D.1︰19.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是( )A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2︰1︰2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)D.若ag X完全反应生成bg Z，则同时消耗(b—a)g Y10.相同质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A.H2B.PC.SD.C二、填空题11.在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为__________；如果8.4g铁，需__________g氧气恰好完全反应，生成Fe3O4为__________g；如果要制取23.2g Fe3O4，需Fe__________g和O2__________g参加反应。
初中化学上册《利用化学方程式的简单计算》初三练习题 含答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择——基础知识运用1.利用化学方程式计算的依据是（）。
A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比2.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）。
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:163. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克4.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为（）。
A．176g B．141.3g C．44g D．36g5.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）。
A．H2B．C C．S D．Mg6.在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）。
A．3∶2∶1 B．5∶6∶11 C．4∶5∶22 D．5∶4∶227.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克8.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶99.3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）g。
A．10 B．5 C．6 D．12二、解答——知识提高运用10.电解18g水，能得到氢气_______g，氧气_______g。
11.氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。
人教版九年级化学上册 利用化学方程式的简单计算 化学方程式(第2课时)
10g
例2 某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：（1）生成氧气的质量为 g。（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
应用质量守恒定律进行化学方程式计算
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
（2）一位养鱼爱好者做如下实验：取少量增氧剂加入到足量的水中，称量数据如下。求参加反应的过氧化钙的质量。
反应前的质量
反应后烧杯及烧杯内混合物的质量
增氧剂
15g
111.8g
水和小烧杯
100.0g
讨 论 交 流
题中所给的数据都是混合物的质量，不能直接代入化学方程式中进行计算，在解题时要注意甄别。
点燃
1.把4.5g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）①参加反应的锌的质量。②这种锌粒中含锌的质量分数。
解：设参加反应的锌的质量为X 。 Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑65 2X 0.1g 65:2 = X:0.1g X=3.25g × = 72.2% 答：①参加反应的锌的质量为3.25g。②这种锌粒中含锌的质量分数为72.2%。
中考化学同步训练 利用化学方程式的简单计算(含解析)
中考化学同步训练利用化学方程式的简单计算（含解析）一、选择题（共1小题）1．向100g稀盐酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成a g气体．则下列结论合理的是（）A．a≥B．a≥C．原固体混合物中CaCO3的质量为 gD．原稀盐酸的溶质质量分数小于%二、解答题（共29小题）2．将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物克完全溶解于克水中，向该溶液中加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出克沉淀．若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%．计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量．（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．3．桂林人喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质．已知“固体酒精”是用酒精（C2H5OH）、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶冻”．（1）C2H5OH中C、H、O原子个数比为．（2）若“固体酒精”充分燃烧时，只发生反应：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．现取“固体酒精”30g，充分燃烧后生成44g CO2．请计算“固体酒精”中C2H5OH的质量分数是多少？（结果保留一位小数）4．氢化钙（CaH2）与水直接发生反应：CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2↑，此反应可作为登山运动员或其他野外工作者的燃料来源．现需8kg的氢气作为燃料，则至少需要多少千克氢化钙？5．（xx•南平）小飞同学根据过氧化钠与水反应的性质（资料：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），对一瓶过氧化钠药品进行纯度测定，有关数据如图（已扣除烧杯的质量）．计算：（1）生成的氧气质量为g；（2）过氧化钠的质量分数是多少？6．在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为，请计算：（1）生成氧气的质量为g；（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数．7．将溶液与45gCaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干称得沉淀的质量为5 g．试计算：（1）反应后溶液的质量为克；（2）反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）8．某铜的合金中另含锌、镁中的某种金属、为了确认其成分进行如下实验：取该合金样品放入烧杯，然后将某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反应后烧杯内剩余物质的质量记录如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固体物质滤出．经洗涤、干燥后称重为．请回答下列问题：序号1234加稀硫酸的质量/g剩余物质的质量/g（1）合金中铜与另一金属的质量比为，实验中生成H2的总质量为g（2）通过计算，确定该稀硫酸中溶质的质量分数和另一种金属是什么？9．足量的碳酸钙与%的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？10．利用化学反应2Na+H22NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量．11．人体胃酸过多会引起胃病．如图所示为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．（1）Al（OH）3的相对分子质量为．（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg．计算一片该抗酸药可消耗%的盐酸多少克（请写出计算过程）？12．（xx•黔南州）某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：实验1234加入样品是质量/g1326生成H2的质量/g m（1）上表中m的数值是；（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）．13．（xx•青海）某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量．（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是g；（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．14．（xx•舟山）利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量．数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量（克）（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克．（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克．（3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数．15．（xx•朝阳）将12g氯化钠和纯碱混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时用去盐酸，经测定反应后所得溶液质量为131g试计算：反应后溶液溶质质量分数是多少？16．（xx•徐州）实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为g．（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g （假设生产的气体全部逸出）．求：①生成氯化钠的质量；②所得溶液中溶质质量分数．17．（xx•抚顺）实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g，请计算：（1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为g．（2）该盐酸中溶质的质量分数．18．（xx•鞍山）将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩余物质的总质量为．请计算：（1）生成二氧化碳的质量为g．（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果保留至1%）19．（xx•辽阳）小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．取10g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质的质量分数为%的稀盐酸至恰好完全反应，得到20g不饱和溶液．求：（1）稀盐酸的质量．（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．20．（xx•庆阳）取一定溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去溶质质量分数为%的稀盐酸100g，求：（1）所取的氢氧化钠溶液的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．21．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．的质量为g（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？22．根据如图所示装置回答有关问题（1）写出a仪器名称（2）利用A装置制取氧气的化学方程式为；若用C装置来收集氧气，待集气瓶中的水排完以后，应当，小心地把集气瓶移出水槽，放在桌面上．（3）实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为；B、D之间需用胶皮管连接，连接玻璃管和胶皮管的方法是：先把玻璃管口，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．（4）通常利用E装置检验二氧化碳的存在，若二氧化碳过量，会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙【CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2】．若向含有Ca（OH）的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为（填字母序号）A． B． C． D．．23．某兴趣小组用如图所示流程制取氧气（反应原理：2KClO32KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰．回答下列问题：（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到）（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有（填标号）．A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解 C．节约能源（3）①写出图2中仪器a、b的名称：a 、b ．②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是．③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为（用化学方程式表示）．（4）实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有（写一点）．24．农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．（1）要配制200kg16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为kg和水的质量为kg．（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀．请你计算：①AgNO3中银、氮、氧元素的质量比为．②氯化钠溶液中溶质的质量分数．（最后计算准确到%）（反应原理：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3）25．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小刚称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为．我能完成下列计算：（1）碳酸钙的质量；（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数）26．某实验小组取实验室制备CO2后所得的废液（含有CaCl2和HCl）于烧杯中，向其中加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，测得生成沉淀质量与所加入的碳酸钠溶液的质量关系如图．回答：（1）反应所生成的沉淀质量为g．（2）该废液中含CaCl2的质量为g．（3）计算该废液中HCl的质量分数．27．黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为，请计算：（1）产生氢气的质量是；（2）参与反应的稀硫酸的质量是；（3）黄铜中铜的质量分数．28．某校化学兴趣小组同学用一瓶含有杂质氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．请根据以上信息计算：（1）该实验中生成沉淀的质量．（2）反应后所的溶液中溶质的质量分数（精确到%）29．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入50g溶质质量分数为%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液质量为75g．请计算：（1）50g稀硫酸中溶质的质量为．（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）．30．（xx•河池）已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜．向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．（提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）请计算：（1）m= g．（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数．（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？陕西省咸阳市xx年中考化学同步训练：利用化学方程式的简单计算参考答案与试题解析一、选择题（共1小题）1．向100g稀盐酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成a g气体．则下列结论合理的是（）A．a≥B．a≥C．原固体混合物中CaCO3的质量为 gD．原稀盐酸的溶质质量分数小于%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g 盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢钠，进而确定固体的组成．【解答】解：A、设10g物质全部为碳酸氢钠时生成二氧化碳的质量为x，消耗氯化氢的质量为yNaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑84 4410g y xx=y=设10g物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量为m，消耗氯化氢的质量为nCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 4410g n mm=n=g通过以上计算可知生成二氧化碳质量应在与之间．故AB错；a的质量不知道，所以原固体混合物中CaCO3的质量为 g，故错；根据溶质质量分数=×100%，可以看出，溶质质量分数都小于%，故D对；答案：D【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键是找到生成二氧化碳的质量介于10g物质全部为碳酸氢钠和10g物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量之间．二、解答题（共29小题）2．将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物克完全溶解于克水中，向该溶液中加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出克沉淀．若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%．计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量．（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）向碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液中加入氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而混合溶液中的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；综上所述，所得溶液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比．（2）根据碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，利用沉淀的质量求出氯化钡的质量，从而求出所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．【解答】解：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106 208 197 117x z yx= y=z=蒸发水后所得溶液的质量为： =200g（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数=100%=20%答案：（1）蒸发水后所得溶液的质量200g（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数20%．【点评】利用质量守恒定律，可以很方便地解决反应后所得溶液的问题：反应后溶液质量=固体混合物质量+溶解所加水的质量+加入氯化钡溶液的质量﹣生成的沉淀质量．3．桂林人喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质．已知“固体酒精”是用酒精（C2H5OH）、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶冻”．（1）C2H5OH中C、H、O原子个数比为2：6：1 ．（2）若“固体酒精”充分燃烧时，只发生反应：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．现取“固体酒精”30g，充分燃烧后生成44g CO2．请计算“固体酒精”中C2H5OH的质量分数是多少？（结果保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算；化学式的书写及意义．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据一个酒精分子的构成进行分析解答；（2）根据二氧化碳的质量利用化学方程式求出“固体酒精”中C2H5OH的质量，从而求出“固体酒精”中C2H5OH的质量分数．【解答】解：（1）一个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则C、H、O原子个数比为2：6：1．（2）设消耗的C2H5OH质量为xC2H5OH+3O22CO2+3H2O46 88 x 44 gx=23 g“固体酒精”中C2H5OH的质量分数=×100%≈%答案：（1）2：6：1（2）固体酒精”中C2H5OH的质量分数为%．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．4．氢化钙（CaH2）与水直接发生反应：CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2↑，此反应可作为登山运动员或其他野外工作者的燃料来源．现需8kg的氢气作为燃料，则至少需要多少千克氢化钙？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据反应的化学方程式和氢气的质量可以计算氢化钙的质量．【解答】解：设需要氢化钙的质量为x，CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2↑，42 4 x 8kg=，x=84kg，答：至少需要84kg氢化钙．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．5．（xx•南平）小飞同学根据过氧化钠与水反应的性质（资料：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），对一瓶过氧化钠药品进行纯度测定，有关数据如图（已扣除烧杯的质量）．计算：（1）生成的氧气质量为g；（2）过氧化钠的质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律加水后溶液减少的质量就是生成氧气的质量；（2）根据氧气的质量可求出过氧化钠的质量，再计算出过氧化钠的质量分数．【解答】解：（1）生成的氧气质量为：+50g﹣=；（2）设过氧化钠的质量是x2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156 32x解得：x=过氧化钠的质量分数是： =78%故答为：（1）；（2）过氧化钠的质量分数是78%【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．6．在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为，请计算：（1）生成氧气的质量为g；（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数．【解答】解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为25g﹣=．（2）设参加反应氯酸钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2↑245 96xx=反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为×100%=98%．答：（1）；（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为98%．【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．7．将溶液与45gCaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干称得沉淀的质量为5g．试计算：（1）反应后溶液的质量为克；（2）反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律分析反应后溶液的质量；（2）根据溶质质量分数公式以及氯化钙和碳酸钾反应的化学方程式进行计算即可．【解答】解：（1）反应后溶液的质量为：+45g﹣5g=（2）设生成5g碳酸钙需要K2CO3的质量为x，CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl138 100x 5g 解得：x=反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=20%答：（1）；（2）反应前的K2CO3溶液中溶质的质量分数为20%．【点评】本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行．8．某铜的合金中另含锌、镁中的某种金属、为了确认其成分进行如下实验：取该合金样品放入烧杯，然后将某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反应后烧杯内剩余物质的质量记录如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固体物质滤出．经洗涤、干燥后称重为．请回答下列问题：序号1234加稀硫酸的质量/g剩余物质的质量/g（1）合金中铜与另一金属的质量比为61：39 ，实验中生成H2的总质量为g （2）通过计算，确定该稀硫酸中溶质的质量分数和另一种金属是什么？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据金属活动性，铜不与硫酸反应，说明所剩余固体全部为铜，则可知铜的质量，根据表格中的数据可知氢气的质量；（2）利用前三次反应所消耗硫酸的质量，由反应中金属质量与硫酸质量关系，计算出金属的相对原子质量，根据金属的相对原子质量判断金属；根据反应的化学方程式，由硫酸质量计算生成硫酸盐的质量、放出氢气的质量，硫酸盐的质量与反应后溶液质量比可计算所得溶液中溶质的质量分数；其中反应后溶液质量可利用质量守恒定律计算求得．【解答】解：（1）铜不与硫酸反应，根据实验数据可知，样品中铜的质量为，合金中铜与另一金属的质量比为：（﹣）=61：39，根据表格中的数据可知，实验中生成H2的总质量为；（2）（取到第三次的实验数据为准）设M金属单质的相对原子质量为x．参加反应的金属的质量=﹣=．而参加反应的硫酸溶液的质量为14g×3=42g．M+H2SO4═MSO4+H2↑x 2则，解得x=65，因此该金属是锌．（也可选取第一次或第二次实验的数据计算）（3）设该稀硫酸中溶质的质量分数为y．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑98 2×y则，解得y=14%故答案为：（1）61：39；；（2）锌；14%．【点评】根据质量守恒定律，第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液的质量=参加反应金属的质量+前三次所加稀硫酸的质量﹣放出氢气的质量．9．足量的碳酸钙与%的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由盐酸的质量可计算生成二氧化碳的质量．【解答】解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73 44 50g×% xx=答案：生成二氧化碳的质量是【点评】根据化学方程式进行计算时，计算所使用的质量应为纯净物的质量，混合物如溶液的质量不能代入化学方程式进行计算．2NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的10．利用化学反应2Na+H2质量．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】根据反应的化学方程式和钠的质量，可以计算吸收氢气的质量．【解答】解：设可吸收氢气的质量为x，2NaH2Na+H246 2230g x=，x=10g．答：可吸收氢气的质量为10g．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．11．人体胃酸过多会引起胃病．如图所示为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．的相对分子质量为78 ．（1）Al（OH）3（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg．计算一片该抗酸药可消耗%的盐酸多少克（请写出计算过程）？【考点】根据化学反应方程式的计算；相对分子质量的概念及其计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式计算即可．的相对分子质量是27+（16+1）×3=78；【解答】解：（1）氢氧化铝Al（OH）3故答案为：78；（2）每片该抗酸药实含氢氧化铝的质量=234mg=．设可消耗%的盐酸的质量为x．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O78x×%x=答：可消耗%的盐酸的质量为．【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．12．（xx•黔南州）某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：实验1234加入样品是质量/g1326生成H2的质量/g m（1）上表中m的数值是；（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．。
利用化学方程式的简单计算练习(含答案)
利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水，可得到氢气（）A．6克B．3克C．1.5克D．8克3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A的质量为（）A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b）6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。
A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是( )A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn16．8克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗_______克氧气（）A．56克B．64克C．72克D．60克17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（）A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克二、填空题1．12.25克KCl3跟3.25克MnO2共热,反应完全后剩余固体的质量为10.7克。
九年级上册化学化学方程式计算题
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。
初中九年级化学利用化学方程式的简单计算练习题2
利用化学方程式的简单计算我夯基我达标1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
X+2Y====R + 2M质量之比：11 91.6 g 4.4 g x（1）11/4.4 g=9/x x=3.6 g（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 gY与M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。
答案：B2.利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比思路解析：化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
答案：C3.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b 个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2====2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A.2(a+b)/bB.2a/bC.（2a+b）/bD.b/a思路解析：此题为质量守恒定律的运用题。
质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。
NO和O2发生反应，反应前后氮原子和氧原子个数保持不变，即氮原子数为b个，氧原子数为（2a+b）个。
答案：C4.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。
若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A.2A+B====C+2DB.A+2B====C+2DC.2A+B====2C+DD.A+B====C+D思路解析：此题由反应物、生成物间反应的质量比去确定化学方程式中各物质前的化学计量数。
人教版九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》综合练习
人教版九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》综合练习1．用氢气恢复氧化铜，假定恢复8克氧化铜，需求通入氢气的质量为〔〕A．等于0.2克 B．小于0.2克 C．大于0.2克 D．无法判别2.磷在氧气中反响会生成五氧化二磷，在此反响中，磷、氧气、五氧化二磷三者的质量比是〔〕A．9︰8︰17 B．27︰32︰102 C．27︰32︰43 D．124︰160︰2843．在A＋2B=C＋D中，8gA跟足量的B反响，失掉6gC和10gD，那么参与反响的B的质量是〔〕A．4g B．8g C．14g D．19g4．相反质量的以下物质在氧气中完全熄灭，消耗氧气最多的是〔〕A．H2 B．Mg C．Fe D．C5．加热16克高锰酸钾一段时间后，称得剩余固体质量比反响前增加了1.2克，那么剩余固体是〔〕A．锰酸钾和二氧化锰 B．锰酸钾C．锰酸钾和高锰酸钾 D．锰酸钾、高锰酸钾、二氧化锰6．将28g某金属M放入足量的稀盐酸中，完全反响后生成MCl2型的化合物并放出氢气1g，那么M的相对原子质量为〔〕A．14 B．28 C．42 D．567．电解水的反响中，H2、O2、H2O三者的分子数之比是〔〕A．2︰16︰18 B．2︰1︰2 C．16︰2︰18 D．1︰1︰18．甲、乙两同窗，各用13g锌跟足量的酸反响制取H2，甲选了稀硫酸，乙选了稀盐酸，那么甲、乙两同窗制得的H2的质量为〔〕A．甲多 B．乙多 C．甲、乙一样多 D．无法知道9．等质量的硫和镁与足量的氧气反响，生成物的质量区分为mg 、ng ，那么m 和n的关系正确的选项是〔〕A．m=n B．m < n C．m > n D．无法判别10．56g铁与足量的稀硫酸反响，生成氢气的质量是〔〕A．lg B．10g C．2g D．0.5g11．用铁和铝与足量的稀硫酸反响，假定各得AgH2，那么用去的铁和铝的质量比是〔〕A．1︰3 B．3︰1 C．28︰9 D．4︰312．碳在氧气中熄灭，以下表达正确的选项是〔〕A．8g碳和14g氧气反响生成22g二氧化碳B．12g碳和10g氧气反响生成22g二氧化碳C．11g碳和11g氧气反响生成22g二氧化碳D．3g碳和8g氧气反响生成11g二氧化碳13．某二价金属3.2克在氧气中充沛熄灭，可生成4克氧化物，该金属的相对原子质量为〔〕A．12 B．64 C．56 D．4014．应用化学方程式计算的依据是〔〕A．化学方程式表示了一种化学反响进程B．化学方程式表示了反响物、生成物和反响条件C．化学方程式表示了反响前后反响物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反响物质量比等于各生成物质量比15．某纯真物在氧气中熄灭生成水和二氧化碳两种物质，实验测得1.6克该纯真物在氧气中熄灭后，可生成3.6克水和4.4克二氧化碳，那么该纯真物的组成为〔〕A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，能够含有氧元素 D．无法判别16．将0.5 g 碳在空气中熄灭，生成物的质量〔〕A．大于0.5 g B．小于0.5 gC．等于0.5 g D．无法确定17．下面是某先生做的一道计算题，请指出他的错误：标题：6.5 g Zn 和足量的盐酸反响制取H2，求可得H2的质量是多少？解：设可得H2的质量为x g。
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算11.化学方程式不正确就进行计算了，主要是配平时出现的一些错误，避免出错的方法是写好化学方程式后，一定要养成检查的习惯。
2.相对分子质量总和计算不正确，化学式前的化学计量数没有代入计算。
3.把含杂质物质的质量或体积直接应用在化学方程式计算上，避免出错应牢记化学方程式计算是纯物质的质量计算，因此计算时应根据质量分数和杂质的量求出纯净物的质量，把体积乘以密度换算成质量，才能进行计算。
4.审题不清、不会分析实验数据和图形、计算格式不准确、单位错误等等，避免出错的方法平时加强训练，严格按解题格式进行，要学会审题、学会对实验数据的处理和分析，看懂图形所表示的含义。
例1工业上用电解水的方法制取氢气。
电解4.5t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？利用化学方程式的简单计算2一、说教材：1、教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：（1）、知识目标①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
（2）、能力目标通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
（3）、情感态度目标①、培养学生的爱国主义情感；②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
3、教学重点和难点（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）、难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
九年级上册化学 利用化学方程式的简单计算(2)
利用化学方程式的简单计算（2）1.书写下列反应的化学方程式（1）细铁丝在氧气中燃烧（2）分解过氧化氢溶液制取氧气（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（4）电解水（5）镁条在空气中燃烧2.工业上高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)，可得到生石灰（CaO）和二氧化碳。
现煅烧12g石灰石，使其完全分解，测得生成的二氧化碳的体积为2.24升,求制得CaO的质量和石灰石中CaCO3的质量分数.(标准状况下二氧化碳的密度为1.977g/L)3.把干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气.待完全反应后,冷却,称量,得到11.2g固体物质.计算:(1)制得氧气多少克?(2) 11.2g固体物质中含有哪些物质?各为多少克?4.1、NaHCO3在270摄氏度时会分解：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O ,现在取16.8克NaHCO3在敞口容器中加热，直到质量不在减少为止，减少的质量是多少？5. 某46克正一价元素的金属单质，能与16克的氧气恰好完全反应，生成氧化物的相对分子质量是多少？6.在实验室里电解1.8 g水,问标准状况下可制得氢气多少升?(标况下氢气的密度为0.0899 g/L)7.为了测定高锰酸钾样品的纯度（其中的杂质不反应）。
取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。
8.丹江口市某厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
)有关实验数据如下表：(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的纯度。
（有关化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）答案：1、3Fe+2O2Fe3O42H2O22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O2H2↑+O2↑2Mg+O22MgO2、83.3%3、解：（1）生成氧气的质量为4.8克（2）氯化钾的质量为12.25克二氧化锰的质量为3.75克4、6.2g5、626、2.24升7、98.75%8、4.4g、83.3%。
中考化学复习利用化学方程式的简单计算专项综合练附答案解析
中考化学复习利用化学方程式的简单计算专项综合练附答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，下列分析正确的是（）A．反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量不断增多【答案】C【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。
【详解】A、理论上反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气，但是由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故A不正确；B、P点处固体成分是氯酸钾部分分解生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B不正确；C、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素的质量不变，则氯元素的质量分数不断增大，故C正确；D、在0~t2时段，MnO2在反应前后质量没变，混合物中的质量不变，故D不正确。
故选C。
2．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变【答案】C【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带“g”，错误；B 、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C 、该反应的方程式为CO 2+3H 2=CH 3OH+H 2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；D 、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D 错误。
故选C 。
3．已知2A ＋3B==C ＋3D ，用足量的A 和49 g B 恰好完全反应，生成57 g C 和1 g D ，若B 的相对分子质量为98，则A 的相对分子质量为( ) A ．16 B ．27C ．44D ．56【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知A 的质量=57g+1g-49g=9g 设A 的相对分子质量为x 2A+3B=C+3D 2x 98×3 9g 49g 2x/9g =98×3/49g x=27 故选B 。
中考化学利用化学方程式的简单计算综合经典题含答案
中考化学利用化学方程式的简单计算综合经典题含答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）A．反应前后分子种类不发生改变B．反应前后原子的种类与数目发生改变C．该反应的基本类型是化合反应D．反应前两种分子的个数比是1：2【答案】C【解析】【分析】根据物质的微观构成及反应的微观示意图，通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的微粒数目关系等。
【详解】A、由反应前物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生了改变，获取的信息不正确；故不符合题意；B、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物中原子的种类和数量均没有变化，获取的信息不正确；故不符合题意；C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取的信息正确；故符合题意；D、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1：3，获取的信息不正确；故不符合题意；故选C【点睛】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断。
2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。
人教版化学九上利用化学方程式的简单计算练习
人教版化学九上利用化学方程式的简单计算练习1．：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。
在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充沛反响后，气体变为3.8g。
以下说法正确的选项是〔〕A．3.8g气体全部是O2B．3.8g气体经过足量NaOH溶液后，气体增加2.2gC．反响后的固体是混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9g2．已确定某可燃性气体含有甲烷〔CH4〕和乙炔〔C2H2〕，为进一步确定其组成，现取5.8g 混合气体充沛熄灭，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，那么混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为A．13：23 B．16:13 C．3:8 D．13:83．有一包〝铁〞的粉末，能够含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充沛反响，将生成的气体全部通入足量的廓清石灰水，共失掉40g的碳酸钙固体。
关于这包〝铁〞的粉末成分判别正确的选项是A．一定是纯真物 B．一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三种C．假设有Fe ，就一定有Fe2O3 D．假设有Fe2O3，就一定有Fe3O44．钢铁是运用最多的金属资料．〔1〕应用一氧化碳与氧化铁反响，要制得5.6g铁，最少需求多少克一氧化碳？〔2〕现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的方式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判别该合金属于生铁还是钢．5．向盛有碳酸钙粉末的试管中参与足量的稀盐酸，完全反响后共搜集到4.4g二氧化碳气体，试计算反响消耗的碳酸钙的质量．6．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰恰完全反响，生成氢气0.2克，将反响后的溶液蒸发水分，那么得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为A．13.6g B．13.4 g C．12 g D．11g7．如图表示等质量的金属Mg和Al区分与足量且质量分数相等的稀硫酸反响，以下表达正确的选项是( )A.X表示反响所用时间，Y表示生成氢气的质量B.X表示生成氢气的质量，Y表示反响所用时间C.X 表示滴加稀硫酸的质量，Y 表示生成氢气的质量D.X 表示参与反响的金属的质量，Y 表示生成氢气的质量8．5gA 与2gB 恰恰完全反响生成3gC 和假定干克D 。
九年级化学上册课题 3 利用化学方程式的简单计算同步练习人教版
课题 3 利用化学方程式的简单计算一、选择题1.根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 g3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 g1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 g4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g2.镁在空气中燃烧反应如下：2Mg+O2==2MgO 3M+N2==Mg3N2，已知24g镁在纯氧气中燃烧可得40g产物，则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量是（）40g40g40g3.某二价金属13 g投入足量的稀硫酸(或稀盐酸)中，生成0.4 g氢气，该金属的相对原子质量是（）A.13B.26C.52D.654.将氢气和氧气的混合气体共10 g点燃，充分反应后生成9 g水．则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是( ) A．2 g8 g B．2.5 g7.5 g C．5 g5 g D．1 g9 g5．12 g碳与38 g O2反应后，根据反应物之间的质量比判断反应情况是( ) A．碳有剩余B．氧气有剩余C．恰好完全反应D．无法判断6．在反应2A+B===2C中，1.2 g A完全反应，生成2 g C，若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为( ) A．24 B．44 C．40 D．807．完全燃烧等质量的下列物质，其中消耗氧气质量最大的是（）A．H2B．S C．Fe D．Mg8．一生反应A+B===C+D中，5 g A和5 g B恰好完全反应，生成8 g C，则2.5 g A完全反应，生成D的质量( ) A．2g B．4g C．1g D．二、填空题9．贴在空气中充分燃烧，需要消耗_________g氧气，同时生成________ g四氧化三铁。
10．已知4.8 g金属M与足量的稀硫酸反应，生成MSO4和0.4 g氢气，则M的相对原子质量为_________。
11．将含有A、B、C各10g的混合物加热反应后，生成4 g新物质D，同时C增加了8 g，而A恰好用完，则反应中的A、B、C、D的质量比为__：___：___：__。
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利用方程式的简单计算1
不止一次提到，计算的核心在于构造等式，如何构造等式，要从能构造出等式的性质入手。
所以说，如果你发现你列不出来等式或者列出了错误的等式，那么核心问题在于你对能够构造出等式的基本性质不熟悉，如果列对了等式算错了，那个……我暂时不教数学。
1、化学计算的基本性质——质量守恒定律
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
原因：参与反应的原子的种类和数目在反应前后不发生变化（配平方程式的依据）
关键词：参加化学反应——所以处理对象是参与反应的部分，而不是全部
2、解决等式计算的比例性质——化学方程式配平的系数
看到方程22C+O =CO ，我们会描述，一个碳和一个氧气，生成一个二氧化碳，出现了一个对应的比例关系：一个只能和一个反应，生成一个。
如果我们有一个碳，但是有两个氧气，我们反应后还是只能得到一个二氧化碳，剩下一个氧气没有参与反应。
核心：化学方程式的配平系数，就是反应分子数的比例关系，只要有一个物质发生了反应，剩下的物质全部按比例消耗或者生成。
例：22Fe+2HCl=H +FeCl 这个方程已知，我消耗了5个铁，描述一下其他的物质怎么变化。
解答，比例系数为22Fe:HCl:H :FeCl 1:2:1:1=，反应物是消耗，生成物是得到，于是消耗了10个氯化氢，得到了5个氢气，得到了5个氯化亚铁。
3、连接个数与质量之间的关系——相对分子质量
不用刻意去考虑相对分子质量是什么，会应用就可以了，相对分子质量的计算方法就是分子中全部原子的相对原子质量的加和，相对原子质量考试会给你的。
相对分子质量告诉我们：一个分子，相对于多少份数的质量。
也就是说，相对分子质量⨯分子个数（就是该物质的配平的系数）⨯某个系数=真实的质量（为什么乘以系数，因为我们要把“相对于多少份”，这么一个份的概念去掉，份，其实是一个未知比例的说法）
某个系数是一个不变的数字，于是我们可以列出恒等式，在同一个反应中（关注前提条件）
错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
= …… =某个不变的数字
这个恒等式就是我们解决所有计算问题的工具，得到这个工具，需要我们对质量守恒定律及其推论还有相对分子质量的应用有很好的掌握。
相对分子质量基本算是已知，分子个数只要写出了方程式就知道了，题目中只要已知一个物质反映了多少质量，就能按照比例计算出所有其他物质反映了多少质量
利用方程式的简单计算2
计算题如何做，不难，学了以后大家都会，不像数学要求很强的计算功力，也不想物理难以分析列不出来式子。
那么我问了，化学计算题如何不错？答案也是很简单，规范。
在中考中，计算题一般在一道实验大题中的最后一个出现，结合质量分数或者溶解度一起考察。
我以09年中考题为例，强调一下规范的格式，为了不超纲，稍稍改了下：
同学取氧化铁矿石样品10g （含不溶于水也不与酸反应的杂质），加入2升足量的稀盐酸，完全反应后，过滤的到2g 滤渣，请计算反应生成多少克氯化铁。
解答：
请依照一下步骤整齐，规范书写
①解：设：求什么，设什么
设：反应生成了Xg氯化铁。
②列出化学反应方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
③在方程式下面对应物质，分别写出，相对分子质量（乘以配平系数），反应前质量，反应后质量，参与反应的质量，请写的整整齐齐。
Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O
相对分子质量160 325
反应前质量10g 0g
反应后质量2g Xg
参与反应的质量8g Xg
④以相对分子质量和参与反应的质量列出比例方程式
160/8g=325/Xg（记得写分数线呀，我排版困难才这么打了）
解得X=16.25
⑤答：别小看了，占分呢，可能因为这一份，你从完美掉到了不完美
答，反应后生成了16.25g氯化铁
这么做的意义在什么，虽然现在学到的计算题很简单，但是在接触了溶解度，质量分数以后，综合起来，题目会变得不是很直观。
①如果在遇到题目为了刁难你，告诉你无用的信息，比如这一问，稀盐酸的体积就是完全没用的东西，因为我们写的很清楚，需要质量，但这个体积不能转换为质量。
无法在我们的4行式中起作用，所以我们敢说，这是无用信息
②像题目中这样，提到了反应前和反应后的质量，这样写觉得不会搞混，错把10g当做要用的质量来计算。
③我要是个老师，这么整齐完整的解答过程，怎么挑刺都扣不了你的份
最后老生常谈，不要羡慕人家能倒立作很炫的街舞动作，人家是一个一个标准的俯卧撑练出来的，化学计算题，4行质量行5点要求，你值得拥有哈
利用方程式的简单计算3
今天主要内容是看看两类比较有特点的化学方程式计算题，一类比较容易出错，一类比较容易难想，今天就比较枯燥无味，全是题啦，忍忍吧，化学只有这一个地方需要计算。
例1：原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO CO2 SO2 。
若测得CO CO2和SO2的混合气体中
碳元素的质量分数为24%，则其中SO2的质量分数可能是（）
A 10% B30% C 50% D70%
分析：S和C有关系么？这是一个问题，我们很难列出这个燃烧反应的精确化学方程式，一氧化碳和二氧化碳各有多少也不清楚。
但是我们看到了“可能”二字，我们就大概能猜到，这题应该是用假设极限来计算范围的方法。
难点：未知的太多，导致不知如何下手。
①我们假设只生成CO2，这时候混合气体是CO2和SO2，由碳元素质量分数为24%，计算出CO2的质量分数为88%，于是SO2就为12%。
②我们假设只生成CO，这时候混合气体是CO和SO2，由碳元素质量分数为24%，计算出CO的质量分数为56%，于是SO2就为44%。
因为我们假设的是极端情况，得到范围，所以SO2的范围应该是12%~44%之间，答案选B。
误区：这个题最大的误区是我们可能给出这样的计算式12/28%=64/x，x为SO2的质量分数，那么我们来看看，这个式子，它成立的前提是S+C+2O2=CO2+SO2，这样我们人为添加了C和S个数比是1:1这样的条件，所以是不对的。
例2：在托盘天平两边各放一只盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，把天平调制平衡，向左边的烧杯中放入
3.6克铝粉，为了使托盘天平最终保持平衡，右边的烧杯中应加入镁粉的质量为多少克？
分析：根据质量守恒，化学反应的结果不应该改变总质量，但是由于氢气跑掉了，不能被天平所测量，所以左边的烧杯加入了3.6g的Al粉，但是实际增加重量不到3.6g，同理，右边加入Mg粉时也会出现同样的情况。
难点：气体的产生，导致“看似”不符合质量守恒；增加的同时减少，出现了两个同时变化的未知量。
首先，写出方程式，不管做什么，在没有思路了的时候，写出方程式就是开启你思路的第一步。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
先算左边，计算步骤不就省略啦，但是考试一定要按照昨天的规范写呀，计算出生成了0.4g氢气，所以左边实际增重了3.6g-0.4g=3.2g。
（那么就是说右边也要增重3.2g才能平衡。
那么右边增重怎么算呢？
接下来加入Mg粉，就会生成H2，增加的质量等于加入Mg的质量减去跑掉的H2的质量，我们需要的，但不知道的，就是我们要设的。
）
设：要求出Mg分的质量，所以设，加入了xgMg粉，为了平衡天平要知道跑掉的氢气的质量，所以也设生成氢气yg
Mg + 2HC l= MgCl2 + H2↑
相对分子质量24 2
反应前质量xg 0g
反应后质量0g yg
反应的质量xg yg
列出方程24/x=2/y，解得，y=1/12x
这时候我们算增加的质量：x-1/12x=11/12x
天平平衡：11/12x=3.2g
解得：x=3.5g
答：右边烧杯应加入Mg粉的质量是3.5g。
误区：①完全忘记了生成氢气这回事，所以右边也添加3.6g
②认为生成的AlCl3和MgCl2一样时，天平就平衡了，咦，哪里不对呢？交给你们自己找找看啦。