【20套精选试卷合集】常州市第二十四中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
【20套试卷合集】江苏省常州市2019-2020学年化学高一上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高一上化学期中模拟试卷含答案满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 -39 Mn-55一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．盛放烧碱试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）2．下列实验操作中错误的是( )A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．现有三组化合物：①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇的水溶液 ③溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A . 分液、蒸发、萃取 B. 分液、蒸馏、萃取C . 萃取、蒸发、分液 D. 萃取、分液、蒸馏4．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（ ）A ．A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．40g 烧碱溶于1L 水中所得溶液中溶质的物质的量浓度等于1mol/LC ．1L 0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数一定相同5．O 2、SO 2、SO 3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（ ）A ． 2：4：5B ．1：2：3C ．1：1：1D ．2：2：3 6．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 7．下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl － B ．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－ C ．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－8．淀粉溶液是一种胶体，淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。
2019-2020年高三第二次模拟考试试题(化学).doc
2019-2020年高三第二次模拟考试试题（化学）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为150分，考试用时120分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B 铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：O ：16 Na ：23 Mg ：24 Cl ：35.5 Ca ：40 Ba ：137 I ：127第一部分 选择题 （共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A ．修正液是一种胶体，均一、透明B ．修正液中含有的化学物质有毒C ．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D ．修正液的溶剂易挥发、易燃 2．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS ）的物质，己知硫化羰的结构与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法中正确的是A ．硫化羰是酸性氧化物B ．硫化羰是由极性键构成的非极性分子C ．硫化羰可用做灭火剂D ．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO 2和SO 23．下列说法正确的是①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；②SiC 俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
常州市第二十四中学2024届高三月考(五)化学试题含解析
常州市第二十四中学2024届高三月考（五）化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是()A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化D．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能2、已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是弱酸H2C2O4CH3COOH HCN H2CO3电离常数K iK i1=5.9×l0-2K i2=6.4×l0-51.8×l0-5 4.9×l0-10K i1=4.3×l0-7K i2=5.6×l0-11A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4B．反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONaD．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)3、25 ℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．25 ℃时,H2CO3的一级电离K a1(H2CO3)=1.0×10-6.4B．M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)C．25 ℃时,HC-3O+H2O H2CO3+OH-的K h=1.0×10-7.6D．图中a=2.64、下列实验能达到目的的是选项目的实验A 验证某气体表现还原性 将某气体通入溴水中，溴水褪色 B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸C 制备硅酸胶体向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强酸性D配制0.2mol/L 的CH 3COOH溶液准确量取100mL2mol/L 的CH 3COOH 溶液，加入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL 容量瓶中，然后加蒸馏水定容A ．AB ．BC ．CD ．D5、下列离子方程式正确的是A ．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓B ．将Fe 2O 3溶解与足量HI 溶液：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OC ．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2OD ．向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O6、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是A ．b 电极发生还原反应：4H ++O 2+4e －＝2H 2OB ．电路中有4mol 电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L 空气C ．维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO 2并产生电子D ．HS －在硫氧化菌作用下转化为2-4SO 的反应是--2HS +4H O-8e ＝2-+4SO +9H7、对C 2H 4O 2（甲）和C 4H 8O 2（乙）的分析合理的是（ ） A ．肯定互为同系物 B ．乙能够发生水解的同分异构体有3种 C ．甲可能极易溶于水 D ．两种物质具有相同的最简式 8、常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（ ）A ．该溶液中由电离出的B．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：D．滴加溶液至时，溶液9、随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是A．常见离子半径：g>h>d>eB．上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应10、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。
【附20套中考模拟试卷】江苏省常州市钟楼区二十四中学2019-2020学年中考化学模拟试卷含解析
江苏省常州市钟楼区二十四中学2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．高氯酸钾( KClO4 ) 可用作火箭推进剂, 其溶解度如下表。
下列说法不正确的是温度/℃20406080溶解度 /g1．682．323．212．4A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小B．20℃时, 将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水中, 所得溶液中溶质的质量分数小于 2%C．60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 3．2%D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出2．下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl3．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是A．血浆7.35-7.45 B．胆汁7.1-7.3C．胃液0.9-1.5 D．胰液7.5-8.04．学习小组的同学进行下列有关氧气的实验，其中相应实验装置有错误的是( )A．空气中氧气含量的测定B．氧气的制取C．氧气的收集D．铁丝在氧气中燃烧5．下图所示的实验不能．．达到实验目的的是A．量取液体读数B．测定空气成分C．证明CO2密度比空气大D．证明分子是在不断运动6．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）A．S，P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B．Ⅰ，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性C．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量7．将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（）A．226.4克B．222.8克C．172.8克D．无法计算8．下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。
江苏省常州市第二十四中学2020-2021学年高二化学测试题含解析
江苏省常州市第二十四中学2020-2021学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团。
下列原子或原子团不属于官能团的是A. B. —NO2C.—COOH D.—Br参考答案：A略2. 表示下列变化的化学用语正确的是A. Na2 S溶液呈碱性：B. 向饱和Na2CO3溶液中滴入少量FeCl3溶液：2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2 Fe（OH）3↓+ 3CO2↑C.用食醋除去水瓶中的水垢：D. 用惰性电极电解CuCl2水溶液：参考答案：B略3. 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中电能转化为化学能C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．该系统中存在光能、电能、化学能以及机械能的转化；B．装置Y为原电池装置，化学能转化为电能；C．装置X为电解池，电解生成氧气和氢气；D．化学能与电能间不可能完全转化．解答：解：A．系统中存在光能→电能、电能→化学能、化学能→电能、电能→机械能等多种能量转化方式，故A错误；B．装置Y为原电池装置，化学能转化为电能，故B错误；C．装置X可电解水生成H2和O2，能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C正确；D．无论是原电池还是电解池都不可能实现电能与化学能的完全转化，故D错误．故选C．点评：本题综合考查电解池和原电池知识，难度不大，侧重于电池工作原理的考查，注意能量转化形式以及电极方程式的书写．4. 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥参考答案：C试题分析：正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、分离出Z。
江苏省常州市二十四中学2019年高二化学模拟试卷含解析
江苏省常州市二十四中学2019年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列措施能够使化学反应速率加快的是( )A．降低压强B．降低温度C．使用催化剂D．减小固体反应物面积参考答案：C0.1mol阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A．0.1mol B．0.2 mol C．0.4 mol D．0.3 mol参考答案：D略3. 对可逆反应，下列图像正确的是参考答案：C4. 能够发生银镜反应且与丙酸互为同分异构体的是（）A. 甲酸乙酯B. 丙醛C. 乙酸甲酯 D. 乙酸铵参考答案：A略5. X元素形成的简单阳离子与Y元素形成的简单阴离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是：A．X元素的离子半径大于Y元素的离子半径B．X元素的电负性大于Y元素的电负性C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性D．X元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能参考答案：C略6. 实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。
下列热化学方程式的书写正确的是 ( )①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 A．仅有②B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部符合要求参考答案：B7. 下列说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解参考答案：B8. 下列说法正确的是( )A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态参考答案：B略9. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是参考答案：B略10. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
江苏省常州市第二十四中学高三化学模拟试题含解析
江苏省常州市第二十四中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列不涉及氧化还原反应的是（）A. 补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳B. 雷雨肥庄稼——自然固氮C. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅参考答案：C【详解】A．维生素C具有还原性，能防止补铁剂被氧化，属于氧化还原反应，故A正确；B．放电过程中，氮气与氧气反应生成NO，O、N元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B正确；C．碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应，会生成氨气挥发，反应过程中不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C错误；D．由二氧化硅制晶体硅，Si的化合价降低，被还原，涉及氧化还原反应，故D正确；故答案为C。
2. 下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶参考答案：B试题分析：A．金属钠的密度大于煤油，可以保存在煤油中，A正确；B．金属钠着火时产生过氧化钠，过氧化钠能与CO2反应生产氧气，因此不能用泡沫灭火器来灭火，用沙子扑灭，B错误；C．钠是活泼的金属，钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛，C正确；D．钠极易与水、氧气反应，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，D正确，答案选B。
3. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．含有阴离子的化合物一定有阳离子C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高V 正参考答案：B略4. 一航天飞机下有一细金属杆，杆指向地心。
若仅考虑地磁场的影响，则当航天飞机位于赤道上空A．由东向西水平飞行时，金属杆中感应电动势的方向一定由上向下B．由西向东水平飞行时，金属杆中感应电动势的方向一定由上向下C．沿经过地磁极的那条经线由南向北水平飞行时，金属杆中感应电动势的方向一定由下向上D．沿经过地磁极的那条经线由北向南水平飞行时，金属杆中一定没有感应电动势参考答案：答案：AD解析：如图，设观察方向为面向北方，左西右东，则地磁场方向平行赤道表面向北，若飞机由东向西飞行时，由右手定则可判断出电动势方向为由上向下，若飞机由西向东飞行时，由右手定则可判断出电动势方向为由下向上，A对B错；沿着经过地磁极的那条经线运动时，速度方向平行于磁场，金属杆中一定没有感应电动势，C错D对。
2022年江苏省常州市二十四中学高三化学模拟试题含解析
2022年江苏省常州市二十四中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是()A．维生素CB．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体C．铜锈与盐酸反应有H2生成D．铜锈中含有碳酸根参考答案：C向FeCl3溶液中加入V C，溶液由黄色变为浅绿色(Fe2＋)，说明Fe3＋作氧化剂，则V C作还原剂，具有还原性，A正确；饱和FeCl3滴入沸水中得到红褐色液体，说明FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，B正确；铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，与盐酸反应产生的气体是CO2而不是H2，C项错误、D项正确。
2. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是A. 简单离子半径：R>Y>ZB. 气态氢化物沸点：H n R>H m YC. 氧化物对应的水化物酸性：W>RD. Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液—定显碱性参考答案：A根据题意可以判断X、Y、Z、R、W分别是碳、氧、钠、硫、氯。
A. 同主族元素简单离子半径从上到下逐渐增大，所以简单离子半径：R>Y。
电子层结构相同的简单离子半径随着核电荷数增大而减小，所以简单离子半径：Y>Z。
总之，简单离子半径：R>Y>Z。
故A正确；B. H m Y即水，水分子之间存在氢键而沸点较高，所以气态氢化物沸点：H n R<H m Y，故B错误；C. R、W都有不同的氧化物，它们氧化物对应的水化物酸性没有一定的强弱关系，故C错误；D. Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液不—定显碱性，如Na2SO4溶液显中性，故D错误。
故选A。
3.参考答案：答案：B4. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各种混合液的正确方法是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C试题分析：①汽油和氯化钠溶液互不混溶，可以分液；②39％的乙醇溶液，乙醇和水混溶。
江苏省常州市市第二十四高级中学高二化学模拟试题含解析
江苏省常州市市第二十四高级中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于几种分子中的化学键描述不正确的是()A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键B． CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—p σ键。
C．C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D．H2分子中存在s—s σ键参考答案：B略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、参考答案：C略3. 粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，管状反应装置如右图。
管中发生的反应是，下列说法不正确的是（） A、反应管粗镍端为低温区，高纯镍端为高温区B、该反应体系在一定条件下达到平衡状态的标志之一是体系的压强不变C、提纯过程中，会逐渐减少D、该装置可用于碘的提纯参考答案：C略4. 下列对应化学反应的离子方程式表示正确的是A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2OC．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O参考答案：C略5. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ( )A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过参考答案：略6. 把NaHCO3和NaOH的混和物放在密闭容器中加热，关于混和物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是A、加热前后一样多B、加热前消耗的多C、加热后消耗的多D、当NaOH适量时才会一样多参考答案：A略7. 有机化合物和无机化合物在结构和性质上没有截然不同的区别。
2020年江苏省常州市市第二十四高级中学高三化学联考试题含解析
2020年江苏省常州市市第二十四高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）A B C D参考答案：C略2. 下列关于有机物的说法中正确的是：①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A.①⑤⑥B.②④C.①②③⑤D.②④⑤参考答案：B略3. 我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。
下列说法中错误的是A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B. “嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料C. 5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D. “东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素参考答案：C【详解】A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；B. SiC―Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；C.计算机芯片的主要材料是单质Si，故C错误；D. 氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，故D正确；选C。
4. 钠在自然界存在的主要形式为（）A．金属钠 B．NaOH C．NaCl D．Na2CO3参考答案：C略5. 物质的下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是A．颜色 B．状态 C．硬度 D．可燃性参考答案：D略6. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高参考答案：答案：A7. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
江苏省常州市二十四中学高三化学月考试题含解析
江苏省常州市二十四中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是A．t1＝t2＝t3＝t4 B．V4＝V5＝10 C．V6＝7.5 D．V1＜V2＜V3＜20参考答案：C略2. （?日照二模）在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y （g）?3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大C 考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应．解答：解：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故A错误；B．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故B错误；C．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键．A. 硝酸可用于制炸药B. 氢氧化铝常用于治疗胃病C. 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水D. 硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用参考答案：C略4. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2︰3 B．3︰2 C．1︰2 D．1︰1参考答案：A略5. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）ks5u参考答案：C略6. 现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是： 20℃ 50℃A的溶解度 35.7g 46.4gB的溶解度 31.6g 108g下列说法中，正确的是 ( )A．可采用重结晶法使A、B混合物分离B．若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4g C．在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25％的不饱和溶液D．两种盐在某—温度下具有相同的溶解度参考答案：D略7. 按下图所示完成下列实验Ⅰ~Ⅳ，其中正确的是A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液 B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HClC．实验Ⅲ：用水吸收NH3 D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯参考答案：B略8. 下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是A．氯化铵溶液中：B．的NaHCO3溶液中：C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：参考答案：略9. 在一密封烧瓶中注入NO在25℃时建立下列平衡：2NO(g) N O(g)若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列各项中保持不变的是①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤⑥密度A．③⑤⑥ B．③④⑤ C．②④ D．①③参考答案：A10. 已知25℃、101kPa下，石墨、石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -393.51kJ ·mol-1C(石) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备石是吸热反应；石墨的能量比石的低B．由石墨制备石是吸热反应；石墨的能量比石的高C．由石墨制备石是放热反应；石墨的能量比石的低D．由石墨制备石是放热反应；石墨的能量比石的高参考答案：答案：A11. 如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
江苏省常州市第二十四中学高二化学上学期摸底试题含解析
江苏省常州市第二十四中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 工业上冶炼金属镁通常采用的方法是A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．结晶法参考答案：C略2. 装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。
下列说法正确的是( )A．A极为负极，Cu为阳极B．左烧杯溶液和右烧杯溶液pH都变小C．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变D．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1∶1参考答案：C略3. 下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0参考答案：C考点：焓变和熵变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的；B、若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关；C、反应的△S＞0，若△H＜0，则一定自发，现常温下不自发，说明△H＞0；D、反应的△S＜0，能自发，说明△H＜0．解答：解：A、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关，故A错误；B、若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关，故B错误；C、该反应的△S＞0，若△H＜0，则一定自发，现常温下不自发，说明△H＞0，故C正确；D、该反应的△S＜0，能自发，说明△H＜0，故D错误；故选：C．点评：本题考查化学反应进行的方向，明确焓判据和熵判据均存在缺陷，准确判断焓变和熵变是解题的关键，难度不大，注意基础知识的积累．4. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3参考答案：B略5. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④参考答案：D略6. 7．下列关于金属的说法中，正确的是A．篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观B．回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染C．银的导电性比铜好，所以常用银作电线而不用铜D．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等参考答案：D试题分析：A．篮球架的表面喷涂油漆能隔绝空气和水，主要是为了防止金属生锈，故A错误；B．回收金属饮料罐，可以再利用金属，节约金属资源，故B错误；C．银的导电性比铜好，但是银的价格较高，所以银一般不用作导线．故C错误；D．不锈钢是由铁、铬、镍制成的，具有强的抗腐蚀性能，常用于制医疗器械、炊具等，故D正确；故选D．7. 下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是A. 乙烷B. 丙烷C. 正丁烷 D. 异丁烷参考答案：A略8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC．1.7g NH4+中含有质子数为1.1NAD．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA参考答案：略9. 下列关于油脂的叙述中，不正确的是A．油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种D．油脂的水解叫皂化反应ks5u参考答案：D略10. 欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是A. 溴苯中的溴（KI溶液）B. 溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C. 苯中的甲苯（溴水）D. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）参考答案：D11. 下列叙述正确的是A．元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。
2019-2020学年江苏省常州二十四中九年级(上)第一次月考化学试卷(附答案详解)
2019-2020学年江苏省常州二十四中九年级（上）第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.2019年6月5日，世界环境日活动在中国杭州举行。
活动的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”，下列做法不符合这一主题的是()A. 垃圾露天焚烧B. 建筑工地加强扬尘处理C. 禁止燃放烟花炮竹D. 多使用公共交通工具，如地铁、BRT等2.为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。
下列元素符号书写正确的是()A. 铝ClB. 锰MnC. 硫SiD. 钙Ka3.某著名化妆品广告词“我不要化学”以此标榜产品的“纯天然成分”，生活中的伪科学观点还有很多。
请问下列观点符合科学依据的是()A. 白色污染指白色垃圾带来的污染B. 农药化肥需合理使用，否则会破坏土壤结构C. 抢救病人用纯氧，效果更好D. 某某饮料纯天然饮品，不含任何化学物质4.生活中用到的下列物质，属于纯净物的是()A. 调味用的食醋B. 取暖用的煤炭C. 温度计中的水银D. 炒菜用的不粘锅5.下列产品的开发利用与环境保护无关的是()A. 加碘食盐B. 无磷洗衣粉C. 无铅汽油D. 无氟冰箱6.下列关于氧气物理性质说法错误的是()A. 通常状况下氧气是无色无气味的气体B. 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水C. 通常状况下，氧气的密度大于空气D. 通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体7.下列说法正确的是()A. 高锰酸钾制氧气时，排水法收集需将导管先伸入集气瓶中，再点燃酒精灯B. 高锰酸钾制氧气若未塞棉花团，一段时间后水槽中的液体可能会变红C. 检验二氧化碳可使用燃着的木条，若熄灭，则为二氧化碳D. 吹灭蜡烛瞬间产生的白烟为石蜡蒸汽，也可被点燃8.创造无穷期，科研就是翻过一座又一座高山，下列化学家与化学成就不对应的是()A. 拉瓦锡通过实验研究了空气成分B. 门捷列夫发表了元素周期表C. 诺贝尔发明了炸药D. 英国科学家首次人工合成了结晶牛胰岛素9.化学反应的本质是将自然存在的物质重新组合成另一种物质，下列涉及化学变化的是()A. 只要功夫深，铁杵磨成针B. 冰冻三尺，非一日之寒C. 蒹葭苍苍，白露为霜D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏10.下列实验现象描述正确的是()A. 碳酸氢铵受热分解生成水B. 红磷燃烧产生大量烟雾C. 加热碱式碳酸铜，固体由黑变绿D. 硫磺在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰11.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A. 冷水浸泡B. 加热煎制C. 箅渣取液D. 灌装保存12.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，并用排水法收集氧气的实验步骤主要有(1)检查装置的气密性，(2)点燃酒精灯加热，(3)加药品并固定试管，(4)收集氧气，(5)熄灭酒精灯，(6)把导管撤离出水面．其中正确的实验顺序为()A. (1)(3)(2)(4)(5)(6)B. (1)(3)(2)(4)(6)(5)C. (1)(2)(3)(4)(5)(6)D. (1)(2)(3)(4)(6)(5)13.下列反应中，既属于氧化反应，又属于化合反应的是()A. 动植物的呼吸作用B. 催化加热氯酸钾制氧气C. 水和二氧化碳反应生成碳酸D. 二氧化硫和氧气在催化剂作用下生成三氧化硫14.下列实验操作正确的是()A. 实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装入药品B. 用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内再挤压胶头，然后取液C. 蒸发结晶时，当蒸发皿中固体蒸干后即可停止加热D. 在实验室里，不能闻任何药品的气味15.某同学用托盘天平称量5.2g食盐，在称量时发现指针向右偏转，此时他应该()A. 调节平衡螺母B. 减少砝码C. 添加食盐D. 向右移动游码16.2019年，中科院院士李玉良带领的团队通过一种简便、可扩展的合成工艺制成了一种零价钼原子锚定在石墨炔上的原子催化剂，下列关于催化剂的认识正确的是()A. 不加催化剂，双氧水就不会分解B. 催化剂越多，生成物产量越多C. 有的反应可有多种催化剂供选择D. 化学反应前后，催化剂的质量逐渐减小17.下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是()A. 制取CO2B. 加热固体C. 制取氧气D. 除去O2中的水蒸气18.用量筒量取液体时，某同学操作如下，量筒放平，面对刻度，俯视液体凹液面最低处读数为20mL，倾倒一部分液体后又仰视读数为13mL，这位同学取出液体的体积是()A. 7mLB. 小于7mLC. 大于7mLD. 无法判断19.下列实验现象不能说明装置气密性良好的是()A. B.C. D.20.用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体，试剂瓶中加入200mL水(恰好加满)，塞紧双孔橡皮塞，连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中。
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高考模拟理综试卷化学试题及答案相对原子质量：H ：1 B ：11 N ：14 O ：16 F ：19 Na ：23 P ：31 S ：32：39 Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 n ：65 Ag ：108 I ：1271．本试卷共22题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。
请将所选答案填入题后。
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭气空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华 A ．②⑨B ．⑦⑧C ．⑥⑦⑧D ．②⑤⑦ 答：2．H －离子可以跟NH 3反应：223H NH NH H +=+--，根据该反应事实，可以得出的正确结论是A ．NH 3具有还原性B ．H －是很强的还原剂 C ．H 2既是氧化产物又是还原产物D ．该反应属于置换反应答：3．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A ． 标准状况下,22.4LCO 2与CO 的混合气体中含有1mol 碳原子B ． 活泼金属与盐酸反应，每放出1molH 2，其电子转移的数目为N AC ． 由生石膏加热失去结晶水生成1mol 熟石膏时，生石膏失去的结晶水分子数为3N AD ． 常温常压，22.4LN 2所含的分子数多于N A 个答：4．在一定温度下，有A 、B 两个容器，A 是恒容密闭容器，B 是恒压密闭容器。
两容器起始状态完全相同，其中都充有NO 2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO 2 N 2O ，分别经过一段时间后，A 、B 都达到平衡。
下列有关叙述正确的是 A ．平衡反应速率：A ＞BB ．平衡时NO 2物质的量：B ＞AC ．平衡时NO 2的转化率：A ＞BD ．平衡时N 2O 4物质的量：B ＞A 答：5．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH 4Cl 和nCl 2作电解质（其中加入MnO 2氧化吸收H 2），电极反应可简化为：+=-2Zn e 2Zn ，234H NH 2e 2NH 2+=++（NH 3再用于结合n 2＋）。
根据上述叙述判断下列说法中正确的是 A ． 干电池中n 为正极，碳为负极B ． 干电池工作时，电子由碳极经外电路流向n 极C ． 干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D ． 干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化答：6．某温度下，Wg 下列物质在足量的O 2中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na 2O 2固体反应，该固体增重也是Wg ，符合此要求的是 ①H 2 ②CO③CO 、H 2混合气④HCHO ⑤CH 3COOHA ．①②③B ．①②③④C ．④⑤D ．①②③④⑤答：7．在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m 1g ；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m 2g ，则m 1与m 2之间的关系是 A ．m 1一定大于m 2 B ．m 1可能等于m 2C ．m 1一定等于m 2D ．m 1可能大于m 2答：8．在重铬酸钾（2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡：O H O Cr 2272+--4HCrO 2-++24CrO 2H 2，向2Cr 2O 7溶液中加入AgNO 3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为 A ．Ag 2Cr 2O 7B ．Ag 2CrO 4C ．AgHCrO 4D ．Ag 2O 答：9．现有1L 含SO 3为30%的发烟硫酸（ρ＝1.95g/cm 3），要把它稀释成浓度为95%的浓H 2SO 4，应将它缓缓加入水中，水的体积是A ．120mLB ．180mLC ．240mLD ．300mL答：10．工业上制备HNO3的尾气中，尚含有少量未被吸收的NO 和NO2，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染。
为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱兴吸收尾气中氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸盐。
亚硝酸盐和水。
依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH 溶液完全吸收的是 A ．1molO 2和4molNO 2 B ．1molNO 和4molNO 2C ．1molO 2和4molNOD ．4molNO 和4molNO 2答：11．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L （标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L ，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是 A ． 气体A 为SO 2和H 2的混合物 B ． 气体A 中SO 2与H 2的体积比为4︰1 C ． 反应中共消耗n97.5g D ． 反应中共转移电子3mol答：12．元素能分别和B 、N 、O 形成二元化合物，在这些二元化合物中各元素的质量分数分别是：B ：16.2%；N ：19.7%；O ：29.7%。
它们的相对分子质量分别是54、68和71（未按顺序），则下列说法正确的是 A ．可能是氟元素 B ．可能是金属元素C ．可能是氢元素D ．仅依据上述条件还不能确定是何种元素 答：13．三甲苯和甲乙苯分子式都是C 9H 12，其同分异构体共有6种。
其中有n 种异构体将它们分别进行一硝化（即：向分子中苯环上导入一个硝基），都分别只能得到两种异构体产物（C 9H 11NO 2）。
则n 等于A ．0B ．1C ．2D ．3答：14．在下面的分子结构式中，哪个说法是正确的A ． 所有的碳原子有可能处在同一个平面上B ． 所有的碳原子不可能处在同一个平面上C ． 所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上D ． 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上答：二、（22分）15．（22分）工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如下：供选用的试剂有：NaOH 溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸。
稀盐酸、硝酸、碱石灰、OH CH 2CH 2OHCH 2无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）。
请回答：（1）各有关仪器中使用的药品及作用： A ． ，作用 B ． ，作用 C ． ，作用 D ． ，作用 E ． ，作用F 的作用（2）实验步骤（到得到实验数据止）① 称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据。
② ③三、（共两小题，16分） 16．（4分）已知： 则17．（12分）已知：A —H 中均含有A 元素。
它们的转化关系如下图所示 试写出下列物质的化学式：A B C D E F G H并写出下列反应的化学方程式：（1） D ＋A ： （2） G ＋HNO 3（稀）： 四、（共两小题，24分）CH 2OH CHOCHO[O]COOHCH 2OH COOH+CH 2OO CH 2OHCH 2OO 的总转化率为转化率a转化率c转化率b18．（12分）烯烃中的烯键可以被（1）臭氧化（2）NaBH 4还原，反应结果烯键断裂，两端碳原子都连上了羟基，例如：某二烯烃A （分子式C 10H 18），经（1）臭氧化（2）NaBH 4，得到2mol 异丙醇和1mol 某种二元醇B （C 4H 10O 2），A 的可能结构式共有多少种？如果其中之一的结构简式和键线式是：其名称为2,7－二甲基－2,7－辛二烯。
请写出A 的其它的所有可能结构的键线式，并一一命名之。
19．（12分）虽然分子中同一碳原子同时连接两个OH 的化合物容易失水成为羰基（C ＝O ）而无法分离，但是，一个碳原子同时连两个OR 基或一个OR 、一个OH 基的化合物（称作缩醛、半缩醛）却是可以存在的。
RCHO ＋H 2O RCH(OH)2不安定RCHO ＋R ′OHRCH —OR ′RCH(OR ′)2（在碱中安定，可以分离出来） 请写出下列反应式中A 、B 、C 、D 、E 的结构式 （1）＋C 2H 5OH A（2）＋（过量） B（3） ＋C 2H 5OH （溶剂）C （C 7H 14O 2）（4）D （C 6H 12O 3） 3CH 3CHO（5）E （C 9H 18O 3）CH 3CH 2COOH ＋CH 3CH 2CHO ＋CH 3CH 2CH 2OH（异丙醇）H 3CHCC(CH 3)2O 3NaBH 43CH 2OH +CH 3CHCH 3OH(1)(2)（乙醇） C H 3CH 3CHCH 2CH 2CCH 3CH 3HC酸催化R ′OH 过量，酸催化半缩醛缩醛O 酸O CH 2C H 3C CH 33CH 2OH 酸O OHH酸稀酸△ 稀酸△五、（共三小题，32分） 20．（10分） （1）写出实验中的关键反应（写出离子方程式并配平）。
（2）根据实验数据计算Na 2S 2O 3标准溶液的浓度（要求四位有效数字）实验：称取样品0.1389g 2Cr 2O 7于250mL 碘瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，用少量蒸馏水使其溶解，加入1gI和10mL 6mol/LHCl ，反应中，-272O Cr 转化为+3Cr ，盖好瓶塞充分混合后，放在暗处5分钟，然后用蒸馏水稀释至100mL ，在不停摇动下用标准Na 2S 2O 3溶液滴定至溶液由棕色变为淡黄色（I 2和Na 2S 2O 3发生氧化还原反应生成Na 2S 4O 6），加入2mL0.5%淀粉（指示剂）继续摇动滴定至溶液蓝色消失为止，读得Na 2S 2O 3溶液消耗的体积为25.02mL 。
（2Cr 2O 7的式量请用：294.18）21．（12分）取25.0gCuSO 4·5H 2O 晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）： （1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g ？（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为 A ．0molB ．0.1molC ．大于0.1mol（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g ，试计算其组分。
22．（10分）已知2－丁烯有顺、反两种异构体，前者能量比后者高（△G °），在某反应条件下它们处于平衡，其平衡常数平如下：[][]20.3顺式反式K 平==顺－2－丁烯反－2－丁烯自由能差△G °和平衡常数平有如下关系△G °＝－RTln 平＝－2.303RTlog 平式中R ＝8.31J/·mol ，T ＝298试 （1）求该平衡时，顺反式的摩尔分数（物质的量分数）（2）求顺、反式的自由能差（请用kJ/mol 表示）。
（答数均取3位有效数字）C CCH 3HHCH 3CCCH 3H CH 3H参考答案一、（56分）每题4，若有2个答案，选1个且对得2分；若1错1对得0分；全错0分，不倒扣。