2021届高考化学二轮巧解非选择题之实验专项(六)综合实验集训Ⅰ

2021届高考化学二轮巧解非选择题之实验专项(六)综合实验集训Ⅰ1.1878年德国化学家 Heinrich Caro 首先制得25H SO （过一硫酸，白色固体，熔点为45 ℃，沸点为150 ℃，受热或遇水均易分解）。

实验室制取少量过一硫酸的一种实验流程如下：回答下列问题：（1）下列装置可用于制取2SO 、2NO 及HCl ：①图1所示装置用于制取2SO 时，合适的药品是：烧瓶中盛放_____________，分液漏斗中盛放____________。

②图1所示装置用于制取2NO 时，铜与浓硝酸反应的离子方程式为_____________。

③图2是HCl 气体发生装置，为了快速制取HCl ，仪器B 中应盛放____________（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。

（2）实验中2NO 需适当过量，其目的是__________________。

实验中可循环利用的物质是 _______________（填化学式）。

（3）已知氯磺酸沸点约为152 ℃，硫酸沸点为337 ℃，22SO Cl 沸点为69.1 ℃，“制备氯磺酸”时，提纯含22SO Cl 及24H SO 等杂质的氯磺酸适宜的操作方法是_____________。

（4）氯磺酸与22H O 反应制取过一硫酸是强放热反应。

①制备过一硫酸时，为防止温度过高，除用冰盐浴之外，还需采取的措施是_____________。

②吸收尾气时，合适的吸收装置是___________（填序号）。

A. B. C. D.2.水合肼(242N H H O ⋅,沸点118.5℃)是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料,具有弱碱性和强还原性。

实验室一般采用次氯酸钠(受热易分解)和尿素[()22CO NH ]反应制备水合肼,化学方程式为()2242232CO NH NaClO 2NaOH N H H O NaCl Na CO ++=⋅++。

回答下列问题:(一)制备次氯酸钠(1)制备次氯酸钠的实验装置如图。

仪器a 的名称是________;B 装置的作用是________________;实验时若D 装置中导管阻塞(或停止制备时夹紧止水夹),则装置C 中可观察到的现象是_______________________。

(2)配制一定质量的30% NaOH 溶液时,不需要用到的玻璃仪器有______(填标号)。

A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.玻璃棒(3)装置D 中反应的离子方程式为_______________________;制备次氯酸钠时需用冰水降温,原因是_______________________。

(二)制备水合肼(4)将次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中,慢慢滴加到盛有尿素溶液的三颈烧瓶中,并不断搅拌;然后取下分液漏斗换上冷凝管,快速升温,在108℃的条件下回流 5 min ;将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏,收集108~119℃馏分,得水合肼产品。

下列蒸馏装置中,仪器的选择和安装明显错误的是_______(填标号)。

(三)测定产品中水合肼含量(5)称取产品2.5 g ,配成250 mL 溶液,量取25.00 mL 置于锥形瓶中,滴加2~3滴淀粉溶液,用12 mol 0.I L 10 -⋅溶液滴定,反应为242222N H H O+2I =N +4HI+H O ⋅↑。

三次滴定平均消耗2I 溶液26.50 mL ,则测得产品中242N H H O ⋅的质量分数为_______;下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填标号)。

A.酸式滴定管水洗后未用标准2I 溶液润洗就直接装液B.锥形瓶用待测液润洗2~3次后再装入25.00 mL 待测液C.滴定前滴定管尖嘴部分的气泡未排净,滴定后气泡消失D.锥形瓶中滴加一滴标准2I 溶液后溶液出现蓝色,立即确定终点(30秒内蓝色褪去) 3.醋酸亚铬[322CH COO C (r 2H O )⋅]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示,回答下列问题:(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是__________,仪器a 的名称是___________。

(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开12K ,K ,关闭3K ① c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为________________________。

② 同时c 中有气体产生,该气体的作用是_________________________。

(3)打开3K ,关闭1K 和2K 。

c 中亮蓝色溶液流入d,其原因是__________;d 中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是__________、__________、洗涤、干燥。

(4)指出装置d 可能存在的缺点___________________________________。

4.亚硫酸盐在工业生产中有着广泛的应用,某化学研究小组在实验中对亚硫酸盐的制备进行探究。

已知:23Cu SO 在水溶液中易被氧气氧化,Cu +在酸性条件下不稳定,能发生歧化反应生成Cu 和Cu +。

回答下列问题:(1)仪器X 的名称是_________。

(2)装入药品后实验开始前先进行的操作是_________。

(3)反应完全后,将装置B 中溶液在隔绝空气的条件下结晶,得到一种无色晶体。

为探究晶体成分,进行如下探究。

①提出假设:ⅰ.该晶体的主要成分为32CuSO H O x ⋅; ⅱ.该晶体的主要成分为232Cu SO H O x ⋅; ⅲ._________________________。

②甲同学经查阅资料知,3CuSO 在水溶液中不能稳定存在,因为2Cu +和23SO -会发生反应生成23Cu SO ,则反应的离子方程式是___________________。

同时,由资料知,2332Cu SO CuSO 2H O a b ⋅⋅是一种深红色固体,不溶于水。

③实验验证:取所得晶体,加足量稀硫酸,晶体溶解,有红色固体生成,溶液变为蓝色同时有刺激性气味气体生成。

综上所述,得出的结论是_______________。

④若晶体为232Cu SO H O ⋅,则装置B 中发生反应的化学方程式是_______________。

(4)请指出上述装置的不足之处_______________。

5.氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数()32K NH H O ⋅。

（1）检査图1的装置Ⅰ的气密性的方法是______________________________。

（2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是_______________。

用___________（填仪器名称）量取25.00 mL 喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol/L 盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图2所示。

下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________（选填字母）。

A ．当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和 B ．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏低 C ．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低 D ．当 pH=11.0 时，()32K NH H O ⋅约为52.210-⨯实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

（3）A 中所发生反应的化学方程式为_______________________。

（4）上图中的装置连接顺序为A→_________→_________→_________→_________→_________ （用大写字母表示）。

若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是________________________。

（5）写出F 装置中的反应的一种工业用途_________________________________________。

（6）反应完成后，F 装罝中底部有固体物质生成。

请利用该固体物质设计一个实验方案证明32NH H O ⋅为弱碱（其余实验用品自选）_____________________________________。

6.某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为,2NO 可能会氧化单质铜,他们设想利用下图所示装置验证2NO 的氧化性(夹持装置已省略)。

(1)装置A ∼C 中有一处错误，改正的方法是___________，A 中发生反应的两种试剂通常是____________。

(2)点燃C 处酒精灯比较合适的时机是____________。

若C 中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C 中反应的化学方程式：__________________。

装置D 的用途是____________。

(3)开关K 的设计是以实现绿色化学实验为目的,请说明K 的使用方法：________________________________________________(包括使用时段与内容)。

(4)实验结束后发现C 中的固体混有少量的红色粉末,经过分析,甲同学认为该红色粉末是2Cu O ,乙同学认为该红色粉末是Cu,丙同学认为该红色粉末是Cu 和2Cu O 的混合物。

查阅资料,Cu 、2Cu O 和CuO 的部分性质如表：稀硫酸 氨水2Cu O生成Cu 和2Cu + 生成无色()+32Cu NH ⎡⎤⎣⎦ CuO 生成2Cu +生成蓝色()24+3Cu NH ⎡⎤⎣⎦Cu请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：______________________________。

7.钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质，进行了以下实验：I.探究草酸钴晶体的热分解产物（1）为探究草酸钴晶体的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：A→E→。

（2）能验证分解产物中有CO的实验现象是。

（3）取3.66gCoC2O4·2H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为1.5g，球形干燥管增重0.88g。

则A中发生反应的化学方程式.Ⅱ.探究Co（OH）2的还原性及Co（OH）3的氧化性取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。

已知试剂颜色：CoSO4溶液（粉红色）、Co（OH）2（粉红色）、Co（OH）3（棕褐色）。

实验记录如下表：实验操作及现象实验分析实验1 取少许粉红色溶液手试管中，滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，生成粉红色沉淀，并将该沉淀分成两份实验2 取一份实验1中所得的粉红色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉红色沉淀立即变为棕褐色反应的化学方程式为①。