广西南宁市2018_2019学年高二化学下学期联考(第三次月考)试题
广西壮族自治区南宁市第十八中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析
广西壮族自治区南宁市第十八中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 光导纤维的主要成分是（）A．Si B．SiO2 C．Na2 SiO3 D．SiC参考答案：B略2. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3 H2O =Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是 ( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH- - 2e- = Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- - 2e= Ni2O3+3H2O参考答案：C略3. 已知t℃时，K sp(AgCl)=4×10-10 mol2·L-2,该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法不正确的是A.图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由点c变为b点参考答案：略4. 下列说法正确的是①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑥NaCl溶液的导电过程一定发生了化学变化A．①②③④ B．④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部参考答案：B略5. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 LCCl4含有的分子数目为0.5N AB. 在常温常压下，1mol氦气所含原子数为2N AC. 10g重水（D2O）里含有的电子数为10N AD．标准状况下，22.4 LNO2气体含有的分子数目小于N A参考答案：C略6. （2003·辽宁卷）30.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A. B.C. D.参考答案：A略7. W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．解答：解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na ＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．8. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
广西南宁市第三中学高二化学下学期第三次月考试题
南宁三中 2017~2018学年度放学期高二月考（三）理科化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16Na-23S-32一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 42 分）1．以下说法正确的选项是A．HF和烧碱都能与SiO2反响，所以可用HF或许烧碱刻蚀玻璃B．FeCl 3溶液能与 Cu 反响，可用于蚀刻印刷电路板C．Al 2O3拥有很高的熔点，可制造用于融化烧碱的坩埚D．石英是优秀的半导体资料，能够制成光电池，将光能转变成电能2．以下说法正确的选项是A．苯佐卡因 ( 右图 ) 是局部麻醉药，分子中含有2 种官能团，分子式为C9H11NO2B．乙醇与浓硫酸混淆加热制乙烯需加碎瓷片，目的是为了快速升温至170℃C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完整焚烧只生成CO2和 H2OD．苯不可以使酸性KMnO4溶液退色，所以苯不可以发生氧化反响3．硒（ Se）是人体健康必要的一种微量元素。
已知Se 的原子构造表示图为：以下说法正确的是A．该原子的质量数为34B．该元素处于第四周期第Ⅵ族C．SeO2既有氧化性又有复原性D．酸性： HBrO4＜ H 2SeO44．合成导电高分子资料PPV的反响：以下说法正确的选项是A．合成 PPV的反响为加聚反响B．PPV与聚苯乙炔不拥有同样的重复构造单元C．和苯乙烯互为同系物D．经过红外光谱测定PPV的均匀相对分子质量，可得其均匀聚合度5．近来有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl 6) 和 C60反响，使C60获取一个质子，获取一种新式离子化合物[HC60] +[CB11H6Cl 6] －。
以下反响在种类上看与该反响最相像的是A．CO2+H2O=H2CO3B．NH3+HCl=NH4ClC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．CH3COOH+NaOH=3C OONa+H2O6．以下相关分别系的表达不正确的选项是A．胶体是分别系的一种，它不过物质的一种存在形式B．氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的实质差别是可否产生丁达尔效应C．溶液的分别质可经过半透膜，而浊液的分别质则不可以经过半透膜D．工厂中的“静电除尘”利用了胶体的性质。
广西南宁市2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
2018—2019学年度下学期“4+ N”高中联合体期末联考试卷高二化学(满分100分，考试时间90分钟)（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。
）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列化学用语或模型正确的是（）A. 氯化氢的电子式：B. 乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2C. 硫离子结构示意图：D. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】B【解析】【详解】A．HCl为共价化合物，氯原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为，故A错误；B．乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，故B正确；C．硫离子的核电荷数为17，其核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故C错误；D．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故D错误；故答案为B。
2.下列实验操作中，正确的是 ( )A. 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB. 称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C. 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D. 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗【答案】C【解析】测定溶液pH应该用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，所以选项A错误。
称NaOH固定质量时,因为氢氧化钠潮解，应该将NaOH固体放在小烧杯中进行称量，选项B错误。
苯酚易溶于乙醇，所以可以用乙醇洗去，选项C正确。
浓硫酸溅在皮肤上，应立即用大量水冲洗，选项D错误。
3.下列说法不正确的是（）A. 是同一物质B. 是同分异构体C. C17H35COOH和CH3COOH是同系物D. 18O2和16O2互为同位素【答案】D【解析】【详解】A．的结构相同，分子式相同，为同一物质，故A正确；B．分子式相同，结构不同，是同分异构体，故B正确；C．C17H35COOH和CH3COOH均含有羧基，结构相似，分子组成相差16CH2基团，两者是同系物，故C正确；D．18O2和16O2为不同氧元素的核素组成的氧气分子，属单质，不是同位素，故D错误；故答案为D。
广西南宁市第三中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题(原卷版)
2018~2019学年度下学期高二段考理科化学试题相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Co —59 一、选择题（单选，每题3分，共42分）1.下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法错误的是（ ）A. AB. BC. CD. D2.下列叙述正确的是（ ）A. CH 4与Cl 2在光照条件下反应的产物都难溶于水B. 将MgCl 2、K 2SO 3溶液在蒸发皿中蒸干均不能得到原溶质C. 用碱式滴定管量取 10.00 mL 0.1 mol/LKMnO 4溶液D. 用湿润的pH 试纸测定氯化铵溶液的pH 值3.2018年诺贝尔化学奖在10月3日揭晓，弗朗西斯•阿诺德、乔治•史密斯和格雷戈里•温特尔共同获奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。
如图所示是木瓜蛋白酶（蛋白质）的结构简式，下列说法不正确的是（ ）A. 醋酸铅可使木瓜蛋白酶变性B. 木瓜蛋白酶含有苯环，属于芳香烃C. 木瓜蛋白酶能发生水解反应、加成反应D. 木瓜蛋白酶能与碳酸钠反应生成CO2气体4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 100mL1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AB. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为N AC. 12g乙烷中所含的极性共价键为2.4N A个D. 标准状况下，4.48 LNO与足量氧气反应生成NO2数目为0.2N A5.已知元素X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，其原子核外均有三个电子层且价电子数依次增大1，Y2+与W-其具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A. 离子半径：W-＞Y2+B. X的含氧化合物中只含有离子键C. W的最高正化合价为+7D. 工业上常用电解Z的氯化物来制备Z的单质6.下列说法正确的是（）A. 中阳极处能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体B. 中待镀铁制品应与电源正极相连C. 中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法D.中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2与NaOH 溶液反应7.下列实验对应现象及结论有错误的是（ ）A. AB. BC. CD. D8.中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。
广西壮族自治区南宁市第三中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)
广西壮族自治区南宁市第三中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Co—59一、选择题（单选，每题3分，共42分）1.下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法错误的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.Al3+与HCO3-发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，A合理；B.N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，由于正反应为气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，会使氨气的平衡含量增加，所以可以应用勒夏特列原理，B正确；C.施加石膏降低盐碱地(含Na2CO3)的碱性，是由于CO32-在溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-，当向溶液中加入石膏时，会发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，该反应发生，使溶液中碳酸根离子浓度降低，水解平衡逆向移动，导致溶液中c(OH-)降低，因此溶液的碱性减弱，C正确；D.选用金属锂作电池电极材料，是由于Li容易失去电子，产生等物质的量的电子，需要的金属的质量小，解释不符合事实，D错误；故合理选项是D。
2.下列叙述正确的是（）A. CH4与Cl2在光照条件下反应的产物都难溶于水B. 将MgCl2、K2SO3溶液在蒸发皿中蒸干均不能得到原溶质C. 用碱式滴定管量取 10.00 mL 0.1 mol/LKMnO4溶液D. 用湿润的pH试纸测定氯化铵溶液的pH值【答案】B【解析】【详解】A.CH4与Cl2在光照条件下反应的HCl极容易溶于水，A错误；B.MgCl2是挥发性的HCl与Mg(OH)2中和反应产生的物质，在蒸发皿中将MgCl2溶液加热蒸干，水解产生的HCl挥发掉，最后产生的固体为Mg(OH)2；将K2SO3溶液在蒸发皿中蒸干，由于该物质具有还原性，会被空气中的氧气氧化产生K2SO4，该物质是强酸强碱盐，不发生水解，最后得到的是K2SO4，均不能得到原溶质，B正确；C.KMnO4溶液具有强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此要使用酸式滴定管，C错误；D.用pH试纸测定氯化铵溶液的pH值时不能湿润，否则会对溶液起稀释作用，D错误；故合理选项是B。
广西南宁市高二下学期化学第三次月考试卷
广西南宁市高二下学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选： (共20题；共40分)1. （2分）中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A . 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
B . 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。
C . 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。
D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。
2. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列有关物质分类的说法正确的是（）A . 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B . 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C . 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D . 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质3. （2分）把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL 溶液，其中c(Na+)＝0.6mol/L.若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（）A . 3.18gB . 2.21gC . 5.28gD . 4.22g4. （2分）把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为（）A . 2.12gB . 3.18gC . 4.22gD . 5.28g5. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na+B . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC . 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD . 18g NH4+所含电子数为11NA6. （2分） 0.1mol某固体M（NO3）2加热分解：2M（NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近（）A . 5.6LB . 4.48LC . 0LD . 1.12L7. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 金属Na加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑B . NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2OC . Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓D . 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3-= Fe3+ + NO↑+ 2H2O8. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A . NaClB . Al（OH）3C . FeCl2D . CO9. （2分） (2016高三上·岐山期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子B . 0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0．l NA个C . 常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子D . 0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA10. （2分）美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺.这项技术具有广泛的能源潜在用途,包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等.该技术通过向铝镓合金注水,铝生成氧化铝,同时生成氢气.合金中镓(Ga,ⅢA)是关键成分,可阻止铝形成致密的氧化膜.下列关于铝、镓的说法正确的是（）A . 铝的金属性比镓强B . 铝的熔点比镓低C . Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似,一定能与NaOH溶液反应D . 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝11. （2分） (2016高一下·武城期末) 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B . K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣C . NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D . Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣12. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
广西壮族自治区南宁市第三中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷
南宁三中2018～2019学年度下学期高二月考化学试题考试时间：90分钟总分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64一、单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分, 共52分）1.人类将在未来逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法错误的是（）A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”【答案】D【解析】试题分析：A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，之前，不选A；B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B；C、太阳能电池将太阳能转化wie电能，为清洁能源和新能源，正确，不选C；D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。
考点：常见的生活环境的污染和治理2.下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（）A. CH3COO－+H2O = OH－＋CH3COOHB. HF+H2O H3O＋＋F－C. H 3PO43H＋＋POD. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO【答案】B【解析】【详解】A．醋酸根离子的水解应当用可逆符号，A项错误；B．HF为弱酸，其电离方程式使用可逆符号，题给的式子将氢离子写成了水合氢离子，B项正确；C．磷酸作为多元弱酸，应分步电离，一步为主，C项错误；D．碳酸氢钠应完全电离，所以电离方程式应使用等号，碳酸氢根离子不能拆写，D项错误；所以答案选择B项。
3.参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A. 正反应为放热反应B. 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C. 反应物总能量高于生成物总能量D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】B【解析】试题分析：A、当反应物总能量低于生成物总能量，则反应是吸热反应，故A错误；B、当反应物总能量低于生成物总能量，即断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，故B 正确；C、当反应物总能量高于生成物总能量，则反应是放热反应，根据图示可以看出：△H=+（E1-E2）kJ/mol＞0，是吸热反应，故C错误；D、升高温度能使化学反应速率加快，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误．故选B。
2018-2019学年广西南宁市、柳州市中学高二下学期联考(第三次月考)化学试题 Word版
2018-2019学年广西南宁市、柳州市中学高二下学期联考（第三次月考）化学试题考试时间：90分钟满分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 Si-28 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项是符合题目要求。
）1. 下列有关说法错误的是( )A. 面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B. 白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C. 离子交换法可用于海水淡化D. 手机外壳上贴的碳纤维是一种新型无机非金属材料2. 下列关于物质的分类、性质或应用的说法均正确的是( )A. 五边形石墨烯(如右图）与石墨互为同素异形体B. 二氧化硫具有漂白、杀菌的性能，可以漂白紫色石蕊试剂C. 二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D. 二氧化锰具有较强的氧化性，是H2O2分解的氧化剂3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个( )① 1 mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N A；②标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3 N A个氧原子；③1mol C10H22分子中共价键总数为31 N A；④60 g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4 N A；⑤ 1 mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为N A；⑥1mol D2 O含10 N A个电子；⑦ 2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A。
A．3 B．4 C．5 D．64.下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是( )A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu== 2Fe2++ Cu2+B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O== A l(OH)3↓ + 3NH4 +C. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClOD. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s) + CO32−（aq）CaCO3(s)+ SO42−（aq）5. 二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有()A．3种B．4种C．5种D．6种6. H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫。
2018-2019学年广西壮族自治区南宁市五象中学高二化学联考试卷含解析
2018-2019学年广西壮族自治区南宁市五象中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式正确的是（）A.HCO3-水解的离子方程式：HCO 3-+H2O CO32-+H3O+B.用铜为电极点解饱和食盐水：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C.用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+参考答案：DA.该离子方程式是电离方程式，不是水解的离子方程式，错误；B.铜是活性电极，在阳极失电子，错误；C.白醋是弱电解质，写化学式，错误；选D.2. 美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝融合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）Ａ.原子半径：Ｎａ＞ＡｌＢ.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则ｎ(Ａｌ)≤ｎ(Ｎａ)Ｃ.铝钠合金若投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出Ｄ.若ｍｇ不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出Ｈ２越多，则铝的质量分数越小参考答案：D略3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B略4. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数； A与C，B与D均为同主族元素。
下列叙述正确的是（）A．B、D的最高价氧化物都不能和酸反应B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：A＞CC．A的原子半径为这四种当中最小的D．四种元素中B形成化合物的种类最多参考答案：D略5. 现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
广西壮族自治区南宁市新阳中路学校2018-2019学年高三化学月考试卷含解析
广西壮族自治区南宁市新阳中路学校2018-2019学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 25°C时向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和N&S溶液。
观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
已知有关物质的溶度积如下表：下列叙述不正确的是A. 沉淀转质就是沉淀溶解平衡的移动B. 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C. 2 50C时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D. 25°C时，在饱和AgCl、AgI, Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度均不相同参考答案：C略2. 用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是A．盛放待测液的锥形瓶使用前未用待测液润洗B．用甲基橙作指示剂，配制好的碱溶液在空气中吸收了少量二氧化碳气体C．锥形瓶中颜色由红色变无色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复红色D．读标准酸液初始体积时俯视，终点时平视读数参考答案：D3. 下列说法正确的是（）A．根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8B．浑浊的苯酚试液中通入CO2，溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C．根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出N的电负性比O大D．PH=7的溶液可能是酸性溶液参考答案：D元素周期表中的O、F无正价，金属无负价，A项错误；反应苯酚的酸性弱于碳酸，B项错误；同一周期，从左到右元素电负性递增，C项错误；如果温度高于25℃，PH=7的溶液就是显酸性，D项正确。
4. 一定条件下：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4B．若反应消耗4mol NH3，则共转移12mol电子C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3D．NH4F不稳定，受热易分解参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由﹣3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为﹣1，以此来解答．解答：解：A．反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A错误；B．N元素的化合价由﹣3价升高为+3价，该反应中若反应消耗4mol NH3，得到1 mol NF3时，转移1mol×[3﹣（﹣3）]=6 mol电子，故B错误；C．该反应中只有1molNH3作还原剂，被氧化，3molF2作氧化剂被还原，NF3既是氧化产物也是还原产物，比值应为1：4，故C错误；D．结合氯化铵的性质可知，NH4F不稳定，受热易分解，故D正确．故选D．点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．5. 某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。
2018-2019学年广西壮族自治区南宁市江滨路学校高三化学联考试卷含解析
2018-2019学年广西壮族自治区南宁市江滨路学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为－1的元素C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物参考答案：B略2. 下列关于电解质的叙述正确的是A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质参考答案：D略3. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）参考答案：B考查基础操作及实验常识。
A项制备Fe(OH)2必须将滴管插入液面下,以防止被氧化。
因Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3,从而观察不到其颜色。
B项收集O2可用排水法。
C项的错误在于将产生的H2立即点燃,此时H2不纯,易引起爆炸。
D项错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入烧杯内的水中,并用玻璃棒不断搅拌以散热。
4. 已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D．如果增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率增大参考答案：B略5. （2001·皖蒙卷）16.氯的原子序数为17，是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.原子所含质子数为18B.的分子所含中子数约为C.的气体的体积为2.24LD.气体的摩尔质量为参考答案：BD略6. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
广西壮族自治区南宁市振华学校2018-2019学年高三化学月考试卷含解析
广西壮族自治区南宁市振华学校2018-2019学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4参考答案：C略2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2﹣具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C．由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D．由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：1参考答案：C解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X是C元素；X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Y表现﹣2价，W与Y同主族，故Y为O元素，W为S元素；Z+与Y2+具有相同的电子数，则Z为Na．A．W为S元素，处于第三周期ⅥA族，故A错误；B．非金属性O＞C，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于CH4，故B错误；C．由C、O、Na三种元素组成的物质为碳酸钠或草酸钠，碳酸、草酸均为弱酸，它们的钠盐水溶液一定呈碱性，故C正确；D．O、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，其阳离子与阴离子个数比均为2：1，故D错误，故选：C．3. 下列实验操作正确且能达到目的是A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁能CaSO4C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl参考答案：B略4. 近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。
2018-2019学年广西壮族自治区南宁市翡翠园学校高三化学月考试题含解析
2018-2019学年广西壮族自治区南宁市翡翠园学校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是参考答案：D由pHNa2CO3>Na2SO3可得酸性HCO3-<HSO3-，A不符合题意；向AgNO3溶液先后滴加NaCl溶液和KI溶液，依次生成白色沉淀和黄色沉淀，两沉淀之间没有转化关系，不能得出K sp(AgCl)> K sp(AgI),，B不符合题意；；C选项的现象与接力之间没有因果关系，故C 不符合题意；由D选项的现象可得氧化性Cu2+>Mg2+,还原性Mg>Cu，故D符合题意。
2. 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。
在一定温度、压强下达到平衡。
平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。
下列说法正确的是（）A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°B．若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D．平衡时B的转化率为50％参考答案：D略3. 下列叙述正确的是（）A．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e－====4OH-B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化参考答案：A略4. 25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g) = Na2O(s) ΔH＝－414 kJ·mol-1②2Na(s)＋O2(g) = Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ·mol-1；下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．Na2O和Na2O2都是离子化合物因此都只含离子键。
2018-2019学年广西壮族自治区南宁市市第三十八中学高二化学模拟试卷含解析
2018-2019学年广西壮族自治区南宁市市第三十八中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液中除H+、OH－外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1︰1︰6。
下列有关该溶液的判断正确的是A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C．若溶液中c(Cl－)＝0.6 mol/L，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应参考答案：C略2. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧参考答案：A3. 下列有关化学电源电极的叙述不正确的是( )。
A．锌锰碱性电池的负极材料为锌 B．铅蓄电池的负极材料为铅C．镍镉电池的负极材料为镍 D．锂电池的负极材料为锂参考答案：C4. 下列有机物的名称中，正确的是A. 3,3—二甲基—1—丁烯B. 2─乙基戊烷C. 2,5,5—三甲基己烷D. 2—甲基—1—丁炔参考答案：A略5. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔 B．苯、己烷 C．苯、甲苯 D．己烷、环己烷参考答案：C略6. Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。
下列关于Na3N的说法中错误的是（）A．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂B．Na3N与盐酸反应时生成两种盐C．Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小D．Na+ 与 N3-的核外电子排布都与氖原子的相同参考答案：A略7. 下列各组物质中，互为同系物的是C．硬脂酸与油酸 D．甲醇与乙二醇参考答案：B略8. 下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A．B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaClD．参考答案：B略9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表示反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是A．混合气体密度 B．混合气体的压强C．混合气体的总物质的量 D．B的物质的量浓度参考答案：AD略10. 在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）。
2018-2019学年广西壮族自治区南宁市江南区江西中学高三化学联考试卷含解析
2018-2019学年广西壮族自治区南宁市江南区江西中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol/L ，pH为4的NaHB溶液中：c(HB?)>c(H2B)>c(B2?)B．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合后的溶液中：c(Cl?)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4NO3)D．NaHA溶液中： c(H+)- c(OH?) = c(HA?) + c(A2?)参考答案：C2. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。
A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。
有关A的说法正确的是A．分子式是C3H8O3 B．A催化氧化的产物能发生银镜反应C．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是H [ OCH2CH2CO ] n OH参考答案：C略3. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是A．热稳定性：HF>H2O>NH3>CH4B．离子半径：S2－> K+ >Na+>Al3+C．电负性：F>Cl>Br>ID．第一电离能：Na<Mg<Al<Si参考答案：D略4. 一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸A. ②④⑥B. ①②⑤⑥C. ②③⑥D. ②③④⑥参考答案：C5. 将标准状况下的某气体（摩尔质量为）溶于a g水中，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，则该气体溶入水中的体积是A． B． C． D．参考答案：C略6. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是参考答案：C略7. 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果参考答案：C解：乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故选C．8. 下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38．6 kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1参考答案：D略9. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素。
南宁市高二下学期月考化学试卷(3月份)A卷
南宁市高二下学期月考化学试卷（3月份）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·城中期末) 某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A . 能使酸性KMnO4溶液褪色B . 能发生酯化反应C . 能跟NaOH溶液反应D . 能发生水解反应2. （2分）两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状况），完全燃烧生成0.48molCO2和10.8g水，则该混合烃中（）A . 一定不存在乙烯B . 一定不存在甲烷C . 一定存在甲烷D . 一定存在乙烯3. （2分）(2018·南昌模拟) 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。
在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有（）A . 7种B . 11种C . 14种D . 17种4. （2分）(2016高二下·淮南期中) 已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3﹣CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3﹣CHBr﹣CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（）A . 2﹣甲基丁烷B . 2﹣甲基戊烷C . 2，3﹣二甲基丁烷D . 丁烷5. （2分）中国女药学家屠呦呦因创新发现了青蒿素而获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中的青蒿素，这种方法的原理属于（）A . 过滤B . 蒸发C . 结晶D . 萃取6. （2分）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为（）A . Na2CO3B . K2CO3C . Na2SO4D . K2SO47. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法正确的是（）A . 通式相同的不同物质一定属于同系物B . 完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃C . 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体D . 符合通式CnH2n﹣2的有机物一定是炔烃8. （2分）下列物质能发生消去反应的是（）③1丁醇④CHCl2CHBr2⑤2，2二甲基1丙醇⑥（CH3）3CCH2Cl．A . ①②⑤⑥B . ①②③⑤C . ②③④D . ②③④⑥9. （2分） (2017高三上·定州期末) 邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类且分子结构中有﹣CH3和苯环的同分异构体有（）A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种10. （2分）量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL苯，用力振荡后静置，实验现象为（）A . 液体分层，下层为苯层，黄色B . 液体分层，下层为水层，紫色C . 液体分层，上层为苯层，紫色D . 液体分层，上层为水层，黄色11. （2分） (2016高二下·济南期中) 不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（）A .B . CH3CH2CH2OHC .D .12. （2分）下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）A . NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B . Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C . 氧化铜中混有少量的铜粉（稀硫酸）D . NaCl溶液中混有BaCl2（CO2）13. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 以下判断，结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水退色退色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列物质中，密度比水小的是（）A . 溴乙烷B . 溴苯C . 硝基苯D . 甲苯15. （2分）下列说法中错误的是（）A . C2H6和C4H10一定是同系物B . 在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同C . 相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D . 烯烃各同系物中碳的质量分数都相等16. （2分）某烃分子中有一个双键和一个环状结构，它的分子式可能是（）A . C7H12B . C3H6C . C5H6D . C6H1217. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R﹣MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一．现欲合成（CH3）3C﹣OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是（）A . 乙醛和氯乙烷B . 甲醛和1﹣溴丙烷C . 甲醛和2﹣溴丙烷D . 丙酮和一氯甲烷18. （2分）下列各化合物的命名中正确的是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁炔B . 2﹣乙基丁烷C . 3﹣丁醇D . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯二、解答题 (共4题；共17分)19. （6分）(2018·宿迁模拟) 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：（1） A中的含氧官能团名称为________和________。
广西南宁市第三中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题
广西南宁市第三中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Co—59 一、选择题（单选，每题3分，共42分）1．下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法错误的是（）2．下列叙述正确的是（）A．CH4与Cl2在光照条件下反应的产物都难溶于水B．将MgCl2、K2SO3溶液在蒸发皿中蒸干均不能得到原溶质C．用碱式滴定管量取10.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D．用湿润的pH试纸测定氯化铵溶液的pH值3．2018年诺贝尔化学奖在10月3日揭晓，弗朗西斯•阿诺德、乔治•史密斯和格雷戈里•温特尔共同获奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。
如图所示是木瓜蛋白酶（蛋白质）的结构简式，下列说法不正确的是（）A．醋酸铅可使木瓜蛋白酶变性B．木瓜蛋白酶含有苯环，属于芳香烃C．木瓜蛋白酶能发生水解反应、加成反应D．木瓜蛋白酶能与碳酸钠反应生成CO2气体4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．100mL1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AB．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为N AC．12g乙烷中所含的极性共价键为2.4N A个D．标准状况下，4.48 L NO与足量氧气反应生成NO2数目为0.2N A5．已知元素X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，其原子核外均有三个电子层且价电子数依次增大1，Y2+与W-其具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．离子半径：W-＞Y2+B．X的含氧化合物中只含有离子键C．W的最高正化合价为+7D．工业上常用电解Z的氯化物来制备Z的单质6．下列说法正确的是（）A．①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应7．下列实验对应现象及结论有错误的是（）8．中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
南宁三中、柳州高中2018~2019学年度下学期高二联考理科化学试题考试时间：90分钟满分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 Si-28 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项是符合题目要求。
）1. 下列有关说法错误的是( )A. 面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B. 白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C. 离子交换法可用于海水淡化D. 手机外壳上贴的碳纤维是一种新型无机非金属材料2. 下列关于物质的分类、性质或应用的说法均正确的是( )A. 五边形石墨烯(如右图）与石墨互为同素异形体B. 二氧化硫具有漂白、杀菌的性能，可以漂白紫色石蕊试剂C. 二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D. 二氧化锰具有较强的氧化性，是H2O2分解的氧化剂3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个( )① 1 mol N2与4mol H2反应生成的 NH3分子数为2N A；②标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3 N A个氧原子；③ 1mol C10H22分子中共价键总数为31 N A；④ 60 g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4 N A；⑤ 1 mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为N A；⑥ 1mol D2 O含10 N A个电子；⑦ 2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A。
A．3 B．4 C．5 D．64.下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是( )A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu== 2Fe2++ Cu2+B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 +C. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClOD. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s) + CO32−（aq）CaCO3(s)+ SO42−（aq）5. 二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种6. H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫。
如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是( )A．电极a发生还原反应B．当电路中通过4 mol电子时，有4 mol H＋经质子膜进入负极区C．电池总反应为：2H2S＋3O2 ===2SO2＋2H2OD．电极b的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O7.氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是( )A．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%B．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率C．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成D．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移8. 实验室从含碘的废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I −等）中回收碘，其实验过程如下：下列各项操作选用的装置不正确的是( )9. 某碱浸液中c (MoO 2－4)＝0.80mol·L −1，c (SO 2－4)＝0.04 mol·L −1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO 2－4。
当BaMoO 4开始沉淀时，SO 2－4的去除率是( )[K sp (BaSO 4)＝1.1× 10−10、K sp (BaMoO 4)＝4.0 ×10−8，溶液体积变化可忽略不计] A ．79.6% B ．85.6% C ．94.5% D ．98.9% 10. 下列实验操作、现象和所得结论错误的是 ( )11. 某温度下，体积和pH 都相同的NaOH 溶液与CH 3COONa 溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是 ( )A ．c 点的溶液中c (OH −)+c (CH 3COOH)＝c (H +) B ．a 、b 两点溶液的导电性：a>bC ．b 、c 两点溶液中水的电离程度：b=aD ．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b 、c 处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：V b =V c 12. 短周期主族元素Q 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，Q 、W 、X 是分别位于前三个不同周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W 与Y 同主族、X 和Y 同周期；X 是地壳中含量最高的金属元素、Z 的原子半径是同周期主族元素原子半径最小的。
下列关于它们的叙述错误的是( )A ．最高价氧化物对应水化物的酸性Z 比Y 强B ．W 与X 简单离子半径前者更大C ．工业上制备X 单质，通常电解X 与W 形成的化合物D ．Q 分别与W 、Y 、Z 形成的化合物所含共价键类型完全相同 13．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确．．．的是( )A ．①中，NaCl 溶液中溶解的O 2不足以使生铁片明显锈蚀B ．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H 2OC ．③中正极反应：O 2+4e −+ 2H 2O ==4OH −D ．对比①②③，说明苯能隔绝O 2 14． 25℃时，体积均为20 mL 、浓度均为0.1mol/L 的两种酸HX 、HY 分别与0.1mol/L的NaOH 溶液反应，所加NaOH 溶液体积与反应后溶液的pH 的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A. 加入10 mL NaOH 溶液时，a 点c(X −)<b 点c(Y −)B. HY 中加NaOH 溶液至pH=7 时，所得溶液中c(Y −)=c(Na +)=c(OH −)=c(H +) C. b 点溶液中，c(Y −)+2c(OH −)=c(HY)+2c(H +) D. 25℃时，HX 为强酸，HY 为弱酸且K b =10−8二、填空题（共43分） 15．（14分） 焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：①不断搅拌条件下，在饱和Na 2CO 3溶液中缓缓通入SO 2至反应完全；②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH ＝4.1； ③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体 请回答下列问题：（1）仪器Q 的名称 ；实验室可利用Na 2SO 3和浓的硫酸制备少量SO 2气体，但硫酸浓度太大不利于SO 2气体逸出，原因是___________________________。
制备、收集干燥的SO 2气体时，所需仪器如下。
装置A 是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→________→________→________ →________→f。
装置D 的作用是 。
（2）步骤①反应的离子方程式为______________________________________。
（3）在强碱性条件下利用Na 2S 2O 5氧化HCOONa 的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)，当生成0.5molNa 2S 2O 4时，消耗Na 2S 2O 5 mol 。
（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC 表示，常采用Fenton 氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H 2O 2，以Fe 2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。
①其他条件一定时，n (H 2O 2)∶n (Fe 2+)的值对TOC 去除效果的影响如图1所示：当TOC 的去除率最大时，n (H 2O 2)∶n (Fe 2+)＝________。
②在pH ＝4.5，其他条件一定时，H 2O 2的加入量对TOC 去除效果的影响如图2所示，当H 2O 2的加入量大于40mL·L −1时，TOC 去除率反而减小的原因是___________________________。
16. （14分）某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag 2S ）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下：（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）QQ已知：①AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；②Ksp（Ag2SO4）=1.2×10−5，Ksp（AgCl）=1.8×10−10；③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。
（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取____________措施(写出其中一种即可)。
（2）操作IV经过_______________________、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。
（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是________________________________。
（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为_________________________________其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2∶1）。
氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为，其平衡常数K=_____________________。
（5）在空气中加热5.20 g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种温度范围/℃ 固体质量/g200~260 3.33 650~800 1.67 1000~15001.50加热到1000 ℃时，固体物质的化学式为： 。
17．（15分）I ．甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。
甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下： 反应I ：CH 3OH(g)HCHO(g)+H 2(g) ΔH 1=+85.2kJ/mol反应II ：CH 3OH(g)+O 2(g)HCHO(g)+H 2O(g) ΔH 2反应III ：2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH 3=—483.6kJ/mol（1）计算反应Ⅱ的反应热ΔH 2=_____________________________。
（2）肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O 2结合生成MbO 2：Mb(aq)+O 2(g)MbO 2(aq)，其中k 正和k 逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V 正=k 正·c(Mb)·P(O 2)，V 逆=k 逆·c(MbO 2)。
37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O 2)的关系如下表[结合度(α)指已与O 2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：①计算37℃、P(O 2)为2.00kPa 时，上述反应的平衡常数K=___________。