化学必修二总复习典型题完整版

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高中化学必修二第七章《有机化合物》经典复习题(3)

一、选择题1．下列说法正确的是（）A ．某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为C n H 2nB ．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H 2SO 4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积C ．某气态烃C x H y 与足量O 2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变（温度>100℃）,则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4D ．相同质量的烃,完全燃烧,消耗O 2越多,烃中含氢元素的质量分数就越高2．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．3NH 分子的结构模型：B ．3Al 的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :D ．HClO 的结构式：H —Cl —O 3．下列有关说法错误的是（）A ．煤焦油是煤的干馏产物之一B ．硬化油不易被空气氧化变质，方便储存C ．淀粉、纤维素均可在人体内水解生成葡萄糖D ．羊毛、蚕丝、牛胰岛素等的主要成分都是蛋白质4．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（） A ．蛋白质 B ．葡萄糖 C ．淀粉 D ．油脂5．下列化学用语正确的是（）A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．丙烯的实验式：CH 2C ．四氯化碳分子的电子式：D ．聚丙烯链节的结构简式：－CH 2－CH 2－CH 2－6．下列实验方案能达到目的的是A ．用浓硫酸干燥NH 3B ．用焰色反应鉴别KCl 和K 2SO 4C ．用NaOH 溶液除去Cl 2中的HClD ．用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线 7．生活中的一些问题常常涉及到化学知识。

下列叙述中不正确的是A ．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B ．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C ．棉花的主要成分是纤维素D ．未成熟的苹果遇碘水会变蓝8．下列说法不正确．．．的是 A ．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B ．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质C ．因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品D．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物9．某些成人由于长期偏食，会形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度过大。

高一化学必修2教材课后习题整理(含答案)及化学方程式总结(含默写版)

高一化学必修2教材课后习题整理（含答案）及化学方程式总结（含默写版）第一章课后习题专练一、选择题1、下列元素中不属于主族元素的是（）A、磷B、铁C、碘D、钙2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、99B、67C、166D、323、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A、砹的氢化物不稳定B、硒化氢比硫化氢稳定C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D、铍的原子失电子能力比镁弱6、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2SD、H27、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D、化学键是一种作用力8、下列物质中，有极性共价键的是（）A、单质碘B、溴化钾C、水D、氯化镁9、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A、O2和O3互为同位素B、O2和O3的相互转化是物理变化第 1 页共32 页C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数10、下列关于铷的叙述中正确的是（）A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高C、氢氧化铷是弱碱D、硝酸铷是离子化合物11、下列实验中，不能观察到明显的变化的是（）A、把氯气通入FeCl2溶液中B、把绿豆大的钾投入水中C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中D、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO4二、填空题13、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（1）这9种元素分别为A B C D E F G H R其中化学性质最不活泼的是（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH 7。

化学必修二复习题答案

化学必修二复习题答案化学是一门重要的科学学科，它研究物质的组成、性质和变化规律，对于我们理解世界、改善生活起着重要的作用。

而化学必修二是高中化学课程中的一部分，涵盖了许多重要的知识点和概念。

在学习化学必修二的过程中，复习题是非常重要的一环，它可以帮助我们巩固所学的知识，提升解题能力。

下面是一些化学必修二的复习题答案，希望对大家的学习有所帮助。

一、选择题1.答案：B解析：根据题干中的“最简单的有机化合物”可以推断，这是指甲烷，即CH4。

2.答案：C解析：根据题干中的“不饱和烃”可以推断，这是指烯烃，即含有碳碳双键的化合物。

3.答案：A解析：根据题干中的“氧化还原反应”可以推断，这是指氧化反应，即物质与氧气反应产生氧化物。

4.答案：D解析：根据题干中的“酸性溶液”可以推断，这是指酸性溶液，即溶液中含有酸性物质。

5.答案：B解析：根据题干中的“有机酸”可以推断，这是指含有羧基（-COOH）的有机化合物。

二、填空题1.答案：氯气解析：根据题干中的“绿色气体”可以推断，这是指氯气，它具有刺激性气味，状况下为绿黄色气体。

2.答案：硫酸解析：根据题干中的“无色液体”可以推断，这是指硫酸，它是一种无色的液体，具有强酸性。

3.答案：醇解析：根据题干中的“酸酐”可以推断，这是指醇，它是一类含有羟基（-OH）的有机化合物。

4.答案：电子解析：根据题干中的“负电荷”可以推断，这是指电子，它是构成原子的基本粒子之一。

5.答案：氧化解析：根据题干中的“氧化反应”可以推断，这是指物质与氧气反应的过程，产生氧化物。

三、解答题1.答案：（1）金属的化学性质：金属具有良好的导电性、导热性和延展性，容易失去电子形成阳离子。

（2）非金属的化学性质：非金属通常具有较差的导电性和导热性，容易获得电子形成阴离子。

（3）金属与非金属的反应：金属与非金属反应时，通常是金属失去电子形成阳离子，非金属获得电子形成阴离子。

2.答案：（1）酸的性质：酸呈酸性溶液，可以与碱发生中和反应，产生盐和水。

化学必修二复习题及答案

化学必修二复习题及答案一、单选题1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气的化学计量数之比为1:1B. 氢气和氧气的化学计量数之比为2:1C. 氢气和氧气的化学计量数之比为1:2D. 氢气和氧气的化学计量数之比为2:2答案：B3. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类和数量不变C. 化学反应前后原子的质量不变D. 化学反应前后原子的个数不变答案：C二、填空题4. 请写出水的化学式：\[H_2O\]。

5. 请写出铁与盐酸反应的化学方程式：\[Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2↑\]。

三、计算题6. 已知某金属与稀盐酸反应生成了0.2克氢气，求该金属的质量。

（假设金属的相对原子质量为56，金属与盐酸反应的化学方程式为：M + 2HCl → MCl2 + H2↑）答案：5.6克7. 假设有100克的碳酸钙（CaCO3）样品，其中含有5%的杂质，求样品中纯碳酸钙的质量。

答案：95克四、实验题8. 在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验中，观察到的现象是：A. 铁片表面出现红色物质B. 溶液由蓝色变为浅绿色C. 铁片表面出现蓝色物质D. 溶液由浅绿色变为蓝色答案：A和B9. 请简述如何通过实验验证氧气的助燃性。

答案：将带火星的木条伸入氧气中，观察木条是否复燃。

五、简答题10. 请简述如何通过化学方法鉴别硬水和软水。

答案：取等量的两种水样，分别加入等量的肥皂水，搅拌后观察泡沫的多少。

泡沫多的是软水，泡沫少且有浮渣的是硬水。

11. 描述实验室制取氧气的步骤。

答案：首先在试管中加入少量的过氧化氢溶液，然后加入少量的二氧化锰作为催化剂，通过加热试管，收集产生的气体，即为氧气。

高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细

必修二专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率意义：衡量化学反应快慢物理量表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比影响因素内因：反应物的结构的性质外因浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）：增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。

在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。

（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。

高中化学必修二有机部分复习题集含答案解析

1．下列关于有机化合物的说法中，正确的是( d ) A．含碳元素的化合物不一定是有机化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C．所有的有机化合物都很容易燃烧D．有机化合物有的不溶于水，有的可溶于水2.下列说法中错误的是：（ c ）A.无机物和有机物在性质上的区别并不是绝对的B.无机物和有机物在一定条件下可以相互转化C.所有的有机物都可以从动植物的有机体中提取D.有机物之间发生的化学反应比较复杂，而且速度较慢3.有机物中的烃是（ b ）A.只含有碳B.只含有碳与氢C.含有碳与氢D.燃烧后生成CO2与H2O 4．下列物质中属于有机物的是( b )①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨C．①③④⑤⑦⑧⑨D．①④⑤⑥5．以下关于甲烷的说法中错误的是( d )A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键6．下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是( c )A．氧气B．溴水C．氯气D．酸性KMnO4溶液7．下列关于甲烷与Cl2的取代反应所得产物的说法正确的是( b )A．都是有机物B．都不溶于水C．有一种气态物质，其余均是液体D．除一种外均是四面体结构8．下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。

下列说法正确的是( b )A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．CH4、CCl4都是正四面体结构C．CH4和CCl4中的化学键完全相同D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同9．下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是( b )A．Cl2B．CH4C．NH3D．SO210．1 mol CH4和Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为( d )A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol 11．氯仿(CHCl3)可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl2)，其化学反应方程式为2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，为了防止事故的发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是( c ) A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．硝酸银溶液D．水12．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法，是将它们( c ) A．先后通入溴水和澄清石灰水B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水13．一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气，混合气共重49.6 g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则CO2的质量为( b )A．12.5 g B．13.2 g C．19.7 g D．24.4 g 14．将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点燃，恢复到原状况时气体的体积共(a)A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L15．下列反应属于取代反应的是( d )A．CHCl3＋Cl2→CCl4＋HCl B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2C ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2OD ．CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl16．关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确的是( c )A ．取代反应和置换反应中一定都有单质生成B ．取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应C ．取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快D ．置换反应的产物都是惟一的，取代反应可能有多种产物并存的现象 17．北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（b ） p63A ．丙烷的熔点比乙烷低B ．在光照条件下能和氯气发生取代反应C ．充分燃烧的产物是水和二氧化碳D ．丙烷和丁烷互为同系物18.下列叙述正确的是（ c ）A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B ．通式相同的不同物质一定属于同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体19.下列物质中，由于发生化学反应能使溴水褪色是（ c ）A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯20．可以用分液漏斗进行分离的混合物是 bA．酒精和碘水 B.苯和水C. 乙酸和乙酸乙酯D. 乙酸和水21．除去乙烷中乙烯的办法是 bA．点燃B．通过溴水C．通过浓硫酸D．通过石灰水22．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是 a 可以溶解溴水里的溴A．苯B．氯水C．CCl4D．KI23．下列关于乙烯的说法中错误的是（c）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子中6个原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的质量比为2∶1D．可以和溴发生加成反24．下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（d）A．乙酸B．甲烷C．苯D．乙烯25．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于cA．烃B．无机物C．有机化合物D．烷烃26．能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中, 碳碳链不是单双键交替排布的事实是cA．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种27．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的 c A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度乙烯用途的是 b28．下列不是．．A．制塑料B．做灭火剂C．制有机溶剂D．做果实催熟剂29．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是 dA．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯30．下列各反应属于加成反应的是bA．CH4 + 2O2→CO2 + 2H2OB．CH2＝CH2 + Br2→CH2Br—CH2BrC．CH4 + Cl2→ CH3Cl + HClD．2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O31．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是(c)A．无水酒精B．蒸馏水C．苯D．75%的酒精32．下列关于有机物的说法错误的是（d）A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaCO3溶液鉴别D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化还原反应33．检验无水乙醇中是否有水的方法是（b ）A．加金属钠B．加入无水硫酸铜 C.加热蒸馏 D.加无水氯化钙34．下列关于有机物性质的说法正确的是aA．乙烯和甲烷都可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应35．下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是aA．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C．乙烯在空气中燃烧D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛36.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能（）A. C2H4B. C2H5OHC. CH3CHOD. CH3COOH 37．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（c）A．冰醋酸是纯的乙酸水溶液B．乙酸不能与金属钠反应放出氢气C．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO2气体D．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色38．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是c A．乙酸的官能团为－OH B．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝39子，灰色的是氧原子。

人教版高中化学必修2全册各章复习提纲及试题

第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。

（一般规律）注意：酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

２.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

【练习】27．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键28．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示HCl的形成过程：２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。

高中化学必修二试题整理配套对应专项练习试题及参考答案解析：1-1-3

第1章第1节第3课时1.科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子.这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A.“四中子”不显电性B."四中子”的质量数为4,其质量比钗原子大C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为04,与02互为同素异形体【试题解析】：第二种粒孑是由4个氧原子构成的分子，属于棠.元素的一种单质,不是氧元素的另一种同位素，故C错。

【试题参考答案】：C2.长征2号火箭承担运载“神六”的使命冬化锂、危化锂、氤化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。

下列说法正确的是（）A.LiH、LiD、LiT的摩尔质虽之比1：2：3B.它们都是强氧化剂C.H,D、T之间互称为同素异形体D.它们都是强还原剂【试题参考答案】：D【点拨】LiH、LiD.LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为&9：10.A错；氢化锂、笊化锂、氤化锂中装、氤、笊均为一1价,处于最低价态•具有强还原性.B 错；H、D、T之间互称同位素,C错。

3.硼布•两种天然同位素硼元素的近似相对原子质量为10.80,则对硼元素中9B的物质的量分数判断正确的是（）20% B.略小于20%A.C.略大于20%D.80%【试题参考答案】：A【点拨】由十字交叉法得100.2I\/10.8捉110.84罪占！4.金属钛对人体无毒旦惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称•下列有关业n和m丑i的说法中正确的是（A.OT和*Ti原子中均含有22个中子B主Ti和贫H在周期表中位置相同'都在第4周期C.T i元素的相对原子质量为49D.^Ti和也1为同一核素【试题参考答案】：B【点拨】业Ti和坦'i原子中分别含有26个和28个中子.A项错；Ti元素的相对.原子质量为47.87.C项错；Mi和?m为Ti元素的两种核素,互称同位素,D项错。

人教版高中化学必修二复习题(含答案)

人教版高中化学必修二期末复习题一、单选题1.可逆反应2SO2＋O22SO3，正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是()。

①v(SO2)＝v′(SO2)②v(O2)＝v′(SO2)＝v(SO3)③v(O2)＝v′(SO2)④v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③2.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述中，不正确的是()。

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生水解反应D．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色3.花生四烯酸即5，8，11，14-二十碳烯酸(含有四个碳碳双键)，其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。

以下关于它的说法中不正确的是()。

A．每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol Br2发生加成反应B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它可与乙醇发生酯化反应D．它是食醋的主要成分4.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是()。

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用5.将0.2 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到6.72 L二氧化碳(标准状况下)和7.2 g水，下列说法正确的是()。

A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定没有甲烷D．可能有乙烷6.下列关于元素周期表的说法正确的是()。

A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为67.下列说法中错误的是()。

高中化学必修2第二章总复习二卷必会题一

第二章二卷必会题一1. （2分）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。

由此判断Ba(OH)2·8H 2O 跟NH 4Cl 的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

试写出①中反应的离子方程式：_________________________________________。

2．（8分）将影响反应速率条件的编号填在空格处。

A ．温度B ．催化剂C ．固体的表面积D ．溶液的浓度 3．（8分）右图为原电池的示意图。

请回答：（1）Zn 极为原电池的（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是，属于（填“氧化反应”或“还原反应”）。

（2）（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H +从（填“锌片”或“铜片”）获得电子。

（3）原电池工作一段时间后，H 2SO 4溶液的浓度（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量。

（4）如Zn 棒质量减轻65 g ，则另一极放出气体的体积为 L （标准状况）。

4．（5分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

（1）原电池是一种将能转化为电能的装置。

右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生反应（填“氧化”或“还原”）。

铜片上的电极反应式是__________________________。

（2）能否根据反应NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O 设计成原电池，_____（填“能”或“否”），原因是_________________________________________________________________。

6．（3分）某同学用右图所示装置进行原电池实验。

请回答：（1）该原电池的负极是。

（2）正极的电极反应为。

（3）实验时，该同学如何判断装置的正负极。

7．为了研究MnO 2与双氧水（H 2O 2）的反应速率，某学生加入少许的MnO 2粉末于 50 mL密度为 1.1 g/cm3的双氧水溶液中, 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

必修二化学复习题答案

必修二化学复习题答案1. 什么是酸的通性？答：酸的通性包括：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐；具有酸性氧化物的性质。

2. 碱的化学性质有哪些？答：碱的化学性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红；能与非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新碱和新盐。

3. 盐的化学性质主要表现在哪些方面？答：盐的化学性质主要表现在：能与某些酸反应生成新盐和新酸；能与某些碱反应生成新盐和新碱；能与某些盐反应生成两种新盐；能与某些金属反应生成新盐和氢气。

4. 什么是氧化还原反应？答：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。

在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。

5. 如何判断一个反应是否为氧化还原反应？答：可以通过观察反应中元素的化合价变化来判断。

如果反应中至少有一个元素的化合价升高，同时另一个元素的化合价降低，则该反应为氧化还原反应。

6. 什么是电离？答：电离是指在水溶液中或熔融状态下，电解质分解成自由移动的离子的过程。

7. 什么是电解质和非电解质？答：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱和盐。

非电解质则是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖和酒精。

8. 什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化的状态。

9. 影响化学平衡的因素有哪些？答：影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂。

温度升高通常会使平衡向吸热反应方向移动，压力变化主要影响有气体参与的反应，浓度变化会影响反应物和生成物的平衡浓度，而催化剂则能同等程度地改变正逆反应速率，但不改变平衡位置。

10. 什么是pH值？答：pH值是表示溶液酸碱性的一个数值，它定义为氢离子浓度的负对数（以10为底）。

人教版高一下学期化学必修2 总复习题2

人教版高一化学必修2同步练习人教版高一下学期化学必修2 总复习题2（总分：100分考试时间：90分钟相对原子质量：H-1 C-12 0-16）一、单选题（本大题共22小题，每题2分，共44分）1. 下列关于燃料的说法错误的是( )A. 燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D. 燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一2. 市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是( )A. 分子B. 原子C. 单质D. 元素3. 下列说法正确的是( )A. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D. 葡萄糖与淀粉互为同分异构体4. 下列物质中酸性最强的是( )A. HClO 4B. H 2SO 4C. H 3PO 4D. H 2SiO 35. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是( )A. 在烷烃分子中，可能会有碳碳双键B. 烷烃中除甲烷外，很多都能使紫色KMn O 4溶液褪色C. 分子通式为C n H 2n+2的烃不一定是烷烃D. 烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大6. 下列各组物质互为同分异构体的是( )A. 甲烷和乙烷B. 甲烷和丁烷C. 乙烷和乙烯D. 正丁烷和异丁烷7. 下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是( )A.加聚反应 B. CH 3COOH +CH 3CH 2OH⇌△浓H 2SO 4CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 酯化反应 C.加成反应 D. 取代反应8. 已知反应X +Y =M +N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的( )A. X 的能量一定高于MB. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C. Y 的能量一定高于ND. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量9. 11H 、 12H 、 13H 、H +、H 2是( )A. 氢的五种同位素B. 五种氢元素C. 质子数都相同的粒子D. 氢元素的五种不同粒子10. 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是( )A. 此反应无光照也可发生B. 甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HClC. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出D. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管11.下列对离子化合物的叙述正确的是()①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成③离子化合物熔点高，加热一定难分解④化合物在液态时导电的是离子化合物，不导电的是共价化物．A. ①④B. ②③C. ①④②③D. ①②③12.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol/L.对此反应速率的正确表示是()A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L⋅min)B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C. 在2min末的反应速率用B表示是0.3mol/(L⋅min)D. 在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐增大的13.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A. 锌粒与稀硫酸反应B. 灼热的木炭与CO2反应C. 乙醇在氧气中燃烧D. Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y的单质的氧化性比Z的强D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物15.燃烧0.2mol某有机物，得到0.4molCO2和10.8gH2O，由此可得出结论是()A. 该有机物含有2个碳原子和6个氢原子B. 该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为3：1C. 该有机物中含有2个CO2和3个H2OD. 该有机物的1个分子里含有2个碳原子和6个氢原子，可能含有氧原子16.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料17.苯环的结构中，不存在单双键交替结构，下列可以作为证据的事实是()①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②实验测得邻−二溴苯仅有一种结构；人教版高一化学必修2同步练习③苯不因化学反应使溴水褪色；④苯分子中6个C−H完全相同．A. ①②③④B. ①②③C. ①③D. ①③④18.下列有机反应属于取代反应的是()A. CH3CH2BrB. 2CH3CHO+2H2OC.D. CH3CH2Cl+HCl19.下列关于乙烯说法正确的是()A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B. 工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C. 水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D. 乙烯在空气中燃烧，发出火焰明亮并带有浓烟的火焰293Lv的叙20.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于 116述错误的是()A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 相对原子质量为29321.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是()A. 和金属钠作用时，键②断裂B. 和浓硫酸共热至170℃时，②键断裂C. 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D. 与氢卤酸反应时，键①断裂22.“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极反应为：负极：2H2+4OH−−4e−=4H2O正极O2+2H2O+4e−=4OH−该电池工作时，下列叙述正确的是()A. 氢气发生还原反应B. 每转移4mol电子，电池内增加 4mol水C. 负极附近溶液的pH降低D. 正极附近c(H+)增大二、填空题（本大题共5小题，共56分）23.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ①②③④3 ⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)①−⑩中，最活泼的金属元素是 ______ (写元素符号，下同)；最不活泼的元素是 ______ ；可作半导体材料的元素是 ______ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 ______ ．(2)④、⑤的简单离子，其半径更大的是 ______ (写离子符号)．(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 ______ (填化学式)．(4)元素的非金属性：① ______ ⑦(填“>”或“<”)．(5)①−⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 ______ (填化学式)；碱性最强的是 ______ (填化学式)，它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ______ ．24.（12分）Ⅰ.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为____________________反应开始至2min，X的平均反应速率___________Ⅱ.用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：(1)实验过程如图所示，分析判断：______段化学反应速率最快，原因_______________________________________________。

化学必修二总复习检测题附答案

高一化学必修2总复习检测题1．已知R 元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是（）A ．R 元素的原子序数为36B ．R 元素是第4周期元素C ．R 元素的最高正化合价为+8D ．R 元素的原子在反应中易失去电子 2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族B ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C ．第二周期ⅠA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA 族 3．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2B ．金属性强弱：K ＜NaC ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4D ．碱性强弱：NaOH ＜Mg(OH)2 4．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是（）A ．硒的原子序数为34B ．硒的氢化物比HBr 稳定C ．硒的非金属性比硫强D ．硒的最高价氧化物的水化物显碱性5．某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（）A ．R 的最高价氧化物为RO 3B ．R 的气态氢化物能燃烧C ．R 一定是第VIIA 族元素D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性 6．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．铝与稀盐酸C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷与O 2的燃烧反应 7．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO 2 + O 2 2SO 3，下列说法错误．．的是（） A ．增大氧气的浓度可提高反应速率 B ．升高温度可提高反应速率 C ．使用催化剂能显著增大反应速率D ．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 8．在2L 容器中发生反应N 2＋3H 2 2NH 3，经一段时间后NH 3的物质的量增加了2.4 mol ，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s ），则这段时间为（） A ．6 s B ．4 s C ．3 s D ．2 s 9．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH （）A ．不变B ．先变小后变大C ．逐渐变小D ．逐渐变大10．氢氧燃料电池已用于航天飞机。

化学必修二总复习典型题完整版

必修二总复习练习专题一、选择题1、下列有关叙述正确的是（）A． H、D、 T 具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素＋组成元素相同，所含质子数相同B． OH－与 H3OC．结构示意图为两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（）A．同周期的主族元素中，Ⅶ A 族元素的原子半径最小B．元素周期表中从Ⅲ B 到Ⅱ B 十个纵列的元素都是金属元素C．室温条件下， 0 族元素的单质都是气体D．Ⅵ A 元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3、14N60与14C60是当今世界上备受关注的热点之一，下列关于14N60与14C60的关系的叙述正确的是（）A．是同系物B．是同素异形体C．同位素D．以上说法都不正确4、下列各项关系正确的是（）2＋－2－A．熔点： K>Na>Li B．离子半径： Mg>F >OC．热稳定性： NaHCO3>Na2CO3>CaCO3D．酸性： HClO4>HBrO4>HIO45、 X、 Y、 Z 三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ，下列说法中正确的是（）A．原子序数： X>Y>Z B．原子得电子能力： X<Y<ZC．原子半径： X<Y<Z－D．离子还原性： X3－ <Y2－ <Z6、短周期主族元素A、 B、 C、D、 E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B 的化合物种类繁多，数目庞大， A、 E 同主族， B、 C、 D 同周期相邻。

下列说法不正确的是（）A．常见化合物 E2D2与水反应生成 D 的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红B． C 的氢化物与 C 的最高价氧化物的水化物反应得到产物中既有离子键又有共价键C． D 与 A、 B、 C、 E 分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D．五种元素的原子半径按A～ E 的顺序依次增大7、根据下列实验现象，所得结论正确的是（）8、 X、 Y、 Z 是 3 种短周期元素，其中X、Y 位于同一族， Y、 Z 处于同一周期。

化学必修二部分知识点复习以及例题

1.同周期元素，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小。 2.同主族元素，从上到下原子核外电子层数依次增多，原子和离子半径逐渐增大。 3.相同电子层结构的离子，靠近周期表左边的离子半径大。
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选修四复习
海水资源利用
必修二复习
（1）同一元素的微粒，电子越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子< 氯离子，亚铁离子>铁离子；（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子< 氯离子<溴离子；（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。