化学必修二总复习典型题完整版

必修二总复习练习专题

一、选择题

1、下列有关叙述正确的是（）

A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据

2、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（）

A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小

B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素

C．室温条件下，0族元素的单质都是气体

D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

3、14N60与14C60是当今世界上备受关注的热点之一，下列关于14N60与14C60的关系的叙述正确的是（）

A．是同系物 B．是同素异形体C．同位素 D．以上说法都不正确

4、下列各项关系正确的是（）

A．熔点：K>Na>Li B．离子半径：Mg2＋>F－>O2－

C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3D．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

5、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3

A．原子序数：X>Y>Z B．原子得电子能力：X

C．原子半径：X

6、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是（）

A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红

B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到产物中既有离子键又有共价键

C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物

D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大

7、根据下列实验现象，所得结论正确的是（）

8、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z

9、关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C．在共价化合物分子中，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10、下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2

11、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）

A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr

12、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）

A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2

11、正确的是（）

12、下列电子式书写正确的是（）

13、下列有机物命名正确的是（）

14、某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是（）

A．C2H5OH B．C2H4 C．CH3CHO D．CH3COOH

15、若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则（）

A．x ＝ 2，y ＝2 B．x ＝ 2，y ＝4 C．x ＝ 3，y ＝6 D．x＝3，y＝8

16、分子为C4H9Cl的同分异构体有（）

A．1种B．2种C．3种D．4种

17、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）

A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C6H14

18、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）

二、填空题

1、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如上图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三种元素的名称__________、__________、________。

（2）B位于元素周期表中第______周期____族。

（3）C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为。（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。

2、根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）

（1）非金属性最强的元素是，在反应中易（填得或失）电子；

（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是，非金属性最强的元素是；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；

（3）VA族中，原子半径最小的元素是，其气态氢化物为；

（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是。

3、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，可用于制半导体材料的元素是。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；

（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是。

4、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是________。

（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。

（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。

（4）元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_______________________________________________。

（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为

_______，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________。（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________________。

（7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为。（8）⑧⑨⑾三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________________________。

5、A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：

(1)4种元素的符号依次是A____________，B__________，C____________，D____________。它们的原子半径由大到小的顺序是______________________。

(2)试写出4种元素的离子结构示意图： A______ ，B__________，C__________，D_________。它们离子的半径由大到小的顺序_______________________________。

(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________________，分别比较它们酸性和碱性的强弱_______________。

(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_________________，比较其稳定性：______________，理由是。

6、在下列物质中：①SiO2②NaOH ③Na2S ④H2O2⑤Na2O2⑥(NH4)2S ⑦CO2⑧CCl4⑨C2H4⑩金刚石。用序号填空：（1）只含有离子键的是；

（2）既含有离子键，又含有极性共价键的是；

（3）既含有离子键又含有非极性键的是；

（4）只含有共价键的是。

7、拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”) _______kJ；1 mol H2生成NH3___________热量 ________kJ；理论上，每生成1 mol NH3，_________热量(填“吸收”或“放出”)_________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

。

8、丁烷有_____种同分异构体，其完全燃烧的产物中，二氧化碳和水的物质的量之比为_____，丁烷的一氯取代物共有_______种同分异构体，分别写出结构式并命名。

9、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。