2020人教版高中化学必修一3.1金属的化学性质第1课时word导学案
新人教版必修一3.1《金属的化学性质》word教案1
第三章金属及其化合物教材剖析：元素化合物知识是中学化学的基础知识，拥有承上启下的作用。
本章的知识内容可分为单质、化合物和金属资料三大块。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的认识，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采纳横向对照的方法，突出了个别物质的特征反响，帮助学生逐渐掌握学习化学的基本方法，照实验法、察看法、科学研究法等。
第一节金属的化学性质第 1课时教课目的：1．以开朗金属钠，较开朗金属铝、铁，不开朗金属铜为代表，认识金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法2经过察看、剖析实验现象，初步学会实验察看的方法。
3．经过对钠跟氧气的反响、钠跟水的反响、铝和氢氧化钠溶液的反响等实验的研究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
4．在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
5．经过对金属钠、铝性质的科学研究，发展学习化学的兴趣，乐于研究物质变化的神秘。
要点、难点：钠的氧化和钠与水的反响，铝与氢氧化钠溶液的反响教课过程：〖前言〗在科学技术飞快发展的今日，我们几乎每日都要接触到许很多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。
为何在现代科技、工业生产、平时生活中要用到这些金属和合金？金属为何都拥有优秀的导电导热性？经过本章的学习，大家能够解决上述问题。
〖过渡〗钠拥有哪些性质？〖发放教案〗（包含讲堂活动记录及报告）〖前言〗察看实验桌上的金属钠---- 第一察看金属钠的寄存，而后翻开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味〖问题提出〗金属钠为何要放在煤油中？这与金属的哪些性质相关？并主要经过这个问题的科学研究来学习研究物质性质的方法和程序。
〖板书〗第一节金属的化学性质1.将切好的金属钠搁置在空气中。
2.将金属钠放在石棉网上加热。
实验记录：实验内容实验现象结论金属钠在空气中搁置在空气中加热金属钠〖沟通与议论〗将金属钠搁置在空气中与氧气反响和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反响的现象有什么不一样？〖问题思虑〗1.这组实验对你有什么启迪？理解实验法的意义。
人教版高中化学必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质导学案
金属及其化合物第一节金属的化学性质教学目标:掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼金属了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
【第一课时】【思考与交流】1、金属的物理性质（共性）：2、举例说明金属能发生哪些化学反应。
【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
（写出各自化学方程式以及离子反应方程式）一、金属与非金属的反应（以钠、铝为例）钠的物理性质：钠的保存：(一)金属与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。
【实验3—2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热。
注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
1、钠和氧气反应常温下：现象方程式加热：现象方程式：Na2O2的特殊用途：【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。
写出化学方程式。
【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？2、铝和氧气反应A、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察。
观察现象：解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
B、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。
又有什么现象呢？观察现象：解释：。
这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。
2020年高中化学 3.1金属的化学性质(1)教案 新人教版必修1
金属的化学性质课题：第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（一）授课班级课时教学目的知识与技能1、用实验的方法探索和认识钠的性质2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情过程与方法1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
2、学习以实验为基础的实验研究方法情感态度价值观1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力重点钠的物理性质和钠的氧化难点对实验现象的观察和分析知识结构与板书设计第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。
2、钠与氧气的反应：(1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O［探究实验3-2］钠在空气中加热 (2) 2Na +O2△Na2O2［科学探究］铝的性质探究3、其它常见金属与非金属的反应2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃2 Al2O33Fe + 2O2点燃Fe3O4规律小结：一般金属+O2金属氧化物 3Fe + 2O2点燃Fe3O4金属+Cl2最高价金属氯化物 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3金属+S 低价金属硫化物 Fe +S点燃FeS教学过程2Mg+O2点燃2MgO4 Al＋3O2点燃2 Al2O33Fe + 2O2点燃Fe3O4［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
［板书］规律小结：一般金属+O2金属氧化物金属+Cl2最高价金属氯化物金属+S 低价金属硫化物例如：3Fe + 2O2点燃Fe3O42Fe +3Cl2点燃2FeCl3Fe +S 点燃FeS［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。
最新人教版必修1高中化学第3章第1节 金属的化学性质 第1课时导学案
第三章金属及其合物单元规划本章介绍的是元素及其合物的知识。
在第二章“物质及其变”中生已经习了物质的分类方法，在此基础上习本章知识，有利于生巩固上章的知识，有利于生对本章内容编排体系的了解，也有利于对本章知识的习，起到了承上启下的作用。
本章主要介绍了钠、镁、铝、铁等典型金属元素及其重要合物的性质。
这些知识与生活联系密切，便于生掌握。
金属元素在周期表中占绝大多，因此习好本章知识对以后的习有很大的帮助。
本章共分三节。
第一节：金属的性质，根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属单质主要性质。
第二节：几种重要的金属合物，本节按钠、铝、铁三种重要金属合物的性质的顺序编写，使知识结构非常系统，有利于生形成规律性知识络，有利于生的掌握。
第三节：用途广泛的金属材料，通过金属材料发展史及有关的知识，使生初步了解合金的性质及认识合使用金属材料的意义。
通过对“用途广泛的稀土金属”的习，可以大大激发生的爱国热情，有利于培养生的社会责任感和使命感。
本章介绍金属元素合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
在选材上着眼于几种金属元素的单质及其重要合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，论和实际相结合，利用辩证唯物主义的观点解事物的两面性，从而使生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的辩证关系。
例如，通过实验介绍钠、镁、铝、铁等单质及其合物的性质，用途广泛的金属材料等，不仅可以增强生的习兴趣，而且有利于培养生的态度和辩证唯物主义世界观。
通过视野“未金属——钛”“过氧钠的特殊用途”等，让生了解最新的研成果，有助于培养生论联系实际的能力。
教时要复习初中中金属的有关知识，做好与新课的衔接，引导生充分利用已有的知识习新知识。
本章选取的几种典型金属元素，它们的性质与离子反应尤其是氧还原反应联系密切，教时要从离子反应、氧还原反应等不同角度解和认识所涉及的反应，从新角度巩固氧还原反应的有关概念。
3.1.1金属化学性质(一)—化学必修1精品导学案(人教版)
3.1 金属的化学性质3.1.1 金属化学性质（一）【学习目标】通过金属的通性学习几种重要金属的性质。
【重、难点】通过金属化学性质的探究，学习比较金属活动性的科学方法。
〖温故知新〗1、金属的物理通性有、、、、。
2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？3、课本P46图3—2是有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方程式，并分析金属元素化合价的变化。
属于离子反应的写出离子方程式。
归纳：金属在化学反应中总是电子，化合价只，不，所以金属通常表现性，发生反应。
常见的金属反应类型有（从物质类别讨论与金属的反应）：、、。
〖预习导航〗你能从哪些方面了解金属的化学性质？你会比较金属的活动性吗？我的疑惑：〖实验探究1〗1．钠与氧气的反应根据实验3—1和实验3—2内容完成下表反应条件室温加热或点燃实验步骤实验现象1化学方程式〖实验探究2〗铝与氧气的反应根据课本P48科学探究——铝的燃烧完成下表实验现象实验结论实验原因化学方程式〖合作交流1〗要使铝燃烧，可采取哪些措施？〖实验探究3〗钠与水的反应。
实验操作实验现象结论或解释〖推测与验证〗推测实验中产生的气体成分并验证：。
〖合作交流2〗①如何保存钠？②钠等活泼金属着火时应该怎样灭火？〖反思总结〗一、钠的物理性质：；保存在中。
二、金属的化学性质21、与非金属反应：、、、、、。
2、与酸反应：，离子方程式：。
，离子方程式：。
3、与水反应：，离子方程式：。
〖课堂检测〗1.（2019·伊春市二中月考）下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易被腐蚀B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落D.用砂纸打磨的铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧2.（2019·榆林市二中月考）关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D.金属钠的熔点很高3.（2020·临沂高一检测）镁、铝、铁在日常生活中有较为广泛的用途。
3。11金属的化学性质(第一课时)导学案已修改
金属的化学性质（第1课时）【学习目标】1、知识与技能目标：通过自主学习初中学习过的金属的化学知识、离子方程式的书写和氧化还原的知识，了解金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物和铝箔在空气中加热的变化情况。
2、过程与方法目标：通过合作学习原子结构与金属化学性质的关系和实验探究，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
3、情感、态度、价值观：通过探究学习，学生不仅要学到知识，还要培养学习能力，同时也要帮助学生树立“结论来自实验”的观点。
【重点难点】理解不同条件下钠与空气反应的产物的不同和铝在空气中加热的实验现象的解释【课前预习】1、金属活动顺序表：2、金属的存在形式：3、元素在地壳中的含量（前5位）：4、金属的物理共性5、举例说明金属能发生哪些化学反应（以Fe为例）6、书上图3-2写出四个反应方程式（能写成离子方程式的，写离子方程式）：铝丝与硫酸铜溶液：镁条燃烧：铜丝与硝酸银：镁条与盐酸：7、请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na Mg Al【学习过程】活动1：Na与O2反应（实验3-1）现象结论Na与O2加热（实验3-2）钠的物理性质以及保存：总结：钠与氧气反应：活动2 : Al与O2的反应【小练习】1．金属原子一般具有的特点是（）A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．最外层电子个数少，容易失去D．在反应中作氧化剂2．在实验中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是（）A．钠在常温下是固体B．钠的熔点很低C．钠具有银白色的金属光泽D．金属钠很软3．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，融化物滴落D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落4. 下列关于金属的通性说明不正确的是（）A．金属的熔点差别较大B．在自然界中没有游离态的钠C．金属单质在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂D．与酸反应越剧烈的金属活泼性越强。
高中化学人教版必修一高中化学3.1金属的化学性质 教案1
优质资料---欢迎下载第一节金属的化学性质（第一课时）一、教材分析《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，它在编写上体现了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实，进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。
这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在《必修2》中学习元素周期律、化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础。
金属的化学性质在初中和高一必修中的要求是不同的。
初中对金属是一种近乎静态的描述，而高中的学习则要赋予动态的“生命力”，让学生学会研究金属的反应规律——还原性，理解这条规律的归纳得来和外延拓展；同时，让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
二、学情分析学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。
高一的学生大多喜欢做实验，但观察实验、分析实验、从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。
三、教学目标1、知识与技能（1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。
（2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。
（3）初步尝试用实验研究金属及其化合物性质的方法。
2、过程与方法：（1）通过分组完成钠、铝与氧气的实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，提高初步的科学探究能力。
（2）通过比较、归纳等方法，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般线索、思路和方法。
3、情感态度与价值观：（1）感受反应条件不同对产物的影响。
（2）体验氧化铝对铝的冶炼、使用的影响。
（3）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。
（4）通过小组合作的方式，学生逐渐体会社会支持，体会合作探究的乐趣。
人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》(第1课时)word教案
人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》（第1课时）word教案【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式；⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等；⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应??)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－1 金属的化学性质(第1课时) 【温故知新】【课堂生成】 1. (自学、讨论)举例说明(初中学习过的或生活中见过的)金属能够与哪些物质发生反应？画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？ 2. (自学、讨论)课本P图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方46程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子方程式。
点燃 2＋3＋2Al＋3Cu＝2Cu＋2Al2Mg＋O2MgO 2 ＋2＋＋2＋Cu＋2Ag＝Cu＋2AgMg＋2H＝Mg＋H↑ 2【课堂生成】还有一部分学生把电子转移标错！【课堂研讨】 2. (观察、思考)将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。
必修1 第一节金属的化学性质(第1课时)导学案
课题：第一节金属的化学性质（第1课时）金属与非金属的反应【学习目标】知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属原子结构的关系。
②通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气反应的知识。
初步学会从实验的角度探索和认识物质的性质。
过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
情感态度和价值观目标：①体会金属在生产生活应用中的重大意义。
②通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
③通过奇妙的化学实验操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应），让学生感受到化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
重点难点重点：金属钠与氧气在不同条件下的反应，铝与氧气的反应。
难点：对金属钠、铝与氧气反应实验的分析、探究。
实验用品：钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、坩埚、三脚架、泥三角、铝箔（2块）、砂纸、坩埚钳、烧杯【课前预习】阅读教材P46 ，完成教材“思考与交流”1、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？2、图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式：（1）铝丝与硫酸铜反应形成铜树：（2）镁条燃烧：（3）铜丝与硝酸银溶液反应形成银树：（4）镁条与盐酸反应：【归纳】1、金属共同的物理性质有等。
2、金属元素的原子最外层电子数少(一般不超过个)，容易，在化学反应中作，表现出较强的还原性。
3、金属共同的化学性质是：化学性质比较活泼，自然界中大多数金属以形式存在，只有少数金属以游离态存在（如：金、铂）。
金属通常能与等发生反应，【课堂学习】金属与非金属的反应一、钠与氧气的反应1、【实验探究1】——常温下，钠在空气中的变化实验3-1 从装满煤油的试剂瓶中用镊子取出一快钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片或表面皿上，用小刀切去一端的外皮，观察钠的表面的光泽和颜色。
新人教版必修1高中化学-《金属的化学性质》(第1课时)教案
【新編精品】人教化學必修一3.1《金屬的化學性質》教案（第1課時）【學習目標】1.知識與技能：⑴通過對鈉與氧氣、鋁與氧氣的反應的學習，瞭解金屬與氧氣的反應規律；⑵能過對鈉與水、鐵與水蒸氣的反應的學習，掌握金屬與水反應的規律；⑶通過對鋁與氫氧化鈉溶液的反應的學習，掌握金屬鋁的特性；⑷能夠熟練地寫出上述反應的化學方程式；⑸通過親自實驗或觀看演示實驗：鈉與氧氣、鋁與氧氣、鈉與水、鐵與水蒸氣的反應，復習藥品的取用、物質的加熱等基本實驗操作，學會觀察實驗現象、及時記錄實驗現象，並通過分析實驗現象得出結論；⑹通過設計、交流、評價“鐵與水蒸氣反應的裝置”，知道氣體的發生裝置、氣體與固體在加熱時的反應裝置的選擇、氫氣的收集和檢驗方法、裝置的連接等；⑺通過觀察瞭解金屬鈉的物理性質及其保存方法，對比實驗掌握鈉的化學性質，學會研究物質性質的一般方法和程式。
【學法指導】學生在本課時中主要通過實驗探究(鈉的物理性質、金屬與氧氣的反應……)培養自己的觀察、分析、表達、交流的能力，從而初步瞭解研究金屬化學性質的一般步驟和方法；通過教師設置的問題與練習，培養自己深層次思考以及應變的能力；通過自己嘗試著歸納不同金屬與氧氣的反應情況，理解金屬性質的共性與特性。
§3－1 金屬的化學性質(第1課時)【溫故知新】【課堂生成】1.(自學、討論)舉例說明(初中學習過的或生活中見過的)金屬能夠與哪些物質發生反應？畫出Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析金屬的原子結構有什麼特點？從氧化還原角度推測金屬具有什麼性質？2.(自學、討論)課本P46圖3-2有關金屬化學性質的一些實驗，分別寫出四幅圖中反應的化學方程式，用“單線橋”或“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目，是離子反應的還要寫出離子方程式。
2Al＋3Cu2＋＝2Cu＋2Al3＋2Mg＋O2点燃2MgOCu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑【課堂生成】還有一部分學生把電子轉移標錯！【課堂研討】2. (觀察、思考)將金屬鈉取出後用濾紙將表面煤油吸盡，並在玻璃片上進行切割，有何現象發生？請寫出相應的化學方程式。
2020高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质导学案 新人教版必修1
...... 3.1 金属的化学性质①课型设置：新授课；学习目标：回顾金属的通性；了解金属的化学性质与原子结构之间的关联；掌握金属与非金属的反应，金属与水的反应。
学习重点：金属的物理性质学习难点：钠与水反应学习内容（包括学法指导）金属通识目前已经被发现的元素中，大多数(约占4/5)为______元素，可以预计，后续将被发现的元素，几乎都是_____元素。
金属元素在地壳中含量居于前三位的是_______、_________、_______。
大多数金属元素以______态存在，少数金属(如______、______)可以有______态存在(陨铁中存在______态的Fe)。
当前应用最广泛的金属是_______；最具应用前景的金属是________。
金属的物理性质通常，块状金属都具有金属______，易导______传_______，具有______性。
①多数金属(块状时)呈____________色，Cu呈红色，Au呈黄色。
②常况下，除了_______呈液态，其它金属均呈固态。
③金属单质的熔点有的高(如，W、Fe)有的低(最低的是______)。
④以4.5g/cm3为界，密度小于此值的为_______金属(如Li、Na、Mg等)；密度大于此值的为_______金属(如Ag、Hg、____、______等)。
⑤金属的硬度有的______(如，Cr——添加在不锈钢中的成分)有的______(如，Na、K)。
⑥金属中，导电性最好的是Ag和_____，Al的导电性能较好。
金属的化学性质在初中化学中，我们已经了解过，许多金属能与O2反应；金属能与酸发生置换反应(金属置换酸中的H得到氢气，本质都是金属与酸电离出的_______反应)；金属能与盐溶液反应。
书写方程式(属于离子反应的写离子方程式)，①铁在O2中燃烧______________________________________________；②锌与稀硫酸反应__________________________③铁与硫酸铜溶液反应________________________。
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【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》导学案（第1
课时）
【学习目标】
1.通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性
质的知识和规律；
【温故知新】
1.(思考、回忆)地壳中含量最多的四种元素依次是什么？请你用一句话概括金属单质的
一般物理性质？对于铝、铁、铜三种元素，在地壳中的含量Al＞F e＞Cu，为什么人类使铜单质最早，而使用铝单质最晚？
2.(自学、讨论)课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的
化学方程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子方程式。
【课堂研讨】
1.(思考、讨论)通过金属单质钠的存在与取用，请你总结钠有哪些物理性质？能否把钠
保存在汽油里或四氯化碳中？
2.(观察、思考)点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？有何现象发生？请写出相应的化学方
程式。
3.(观察、思考)用坩埚夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察
有何现象？取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的氧化膜，再加热至熔化。
又有什么现象呢？上述反应现象又说明了什么？
4.(观察、思考)在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到
水中，盖上表面皿。
⑴观察有何现象？(★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何
变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？)
⑵上述现象分别体现了金属钠的什么性质？
【巩固练习】
1.铝在空气中能够稳定存在的原因是
A.铝的化学性质稳定
B.铝的还原性差
C.铝在常温时与氧气不反应
D.铝表面有氧化膜
，由此可判断其氧化物是
A.只有Na2O
B.只有Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.无法确定
2.取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列实验现象，描述正确
的是
①钠先熔化；②在空气中燃烧，有黄色火星四射；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火
焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体；⑥不能燃烧
A.①②
B.①②③
C.①④⑤
D.④⑤
3.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是
A.CuO
B.Al2O3
C.Fe2O3
D.SiO2
4.将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生白色沉淀的是
A.盐酸
B.氯化钠
C.氯化铜
D.氯化镁
5.将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中,观察到的现象可能是
A.Na在水层反应并四处游动
B.Na停留在煤层中不发生反应
C.Na在煤油的液面上反应并四处游动
D.Na在煤油和水的界面处反应并可能上下
跳动。