深圳市南华中学2020-2021年中考二模化学试题(含答案)
深圳市中考化学二模试卷(含答案)
深圳市中考化学二模试卷(含答案)一、选择题1．中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①用淬火后的钢针制钓鱼钩；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水；⑥在化学反应中只有燃烧才能放出热量；⑦用加热的方法修补电木等热固性塑料；⑧硝酸铵溶于水，温度降低，是一种复合肥。
其中正确的个数是（）A．4 B．3 C．2 D．12．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．下表除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A Cu(NO3)2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤B KCl溶液（CaCl2）加适量Na2CO3溶液，过滤C Fe（Zn）加足量稀盐酸，过滤D CO（CO2）通过灼热的氧化铜粉末A．A B．B C．C D．D5．（2012年山东烟台，18题，2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。
黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。
根据以上信息，下列有关说法正确的是（）①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③6．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A．图线X表示镁的反应情况B．铁消耗的稀盐酸质量最大C．镁、锌一定过量，铁可能反应完全D．镁一定过量，锌、铁可能反应完全7．下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是A ①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒B①人体含量最多的金属元素是Ca②缺Ca会引起骨质疏松C ①灌装汽水时加压，是为了增加气体溶解的量②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体D①明矾具有净水作用②活性炭能吸附水中的色素和异味A．A B．B C．C D．D9．有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；根据上述实验现象判断，下列说法不正确的是（）A．白色粉末中一定含有氯化钠B．实验①可以确定白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜C．无色溶液B中一定含有两种溶质D．步骤③生成的气体质量不可能是4.4g 10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法错误的是选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法A CO（CO2）氧化铜将气体通入灼热的氧化铜B FeCl2 (CuCl2溶液)过量铁粉搅拌、过滤C CuO(炭粉)不用外来试剂在空气中灼烧D Cu粉（Fe粉）足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D 11．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是A．部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸B．HCl气体的溶解度受温度影响的变化曲线C．等质量的Mg粉和Fe粉A．A B．B C．C D．D12．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是A．向硝酸溶液中不断加水B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量13．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是A．滤液M的颜色可能是无色B．滤液M 中可能含有两种金属离子C．滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量D．滤渣N中可能含有三种金属14．推理是化学学习的常用思维方法，现有以下推断结果：①通过空气中氧气含量测定实验，可得出氮气难溶于水；②通过水的电解实验，可得出水中含有氢气和氧气；③通过汽油燃烧生成了二氧化碳和水，可得出汽油的组成中一定含有碳元素和氢元素；④通过铝制品比铁制品耐腐蚀，可得出铝的活动性比铁弱；⑤根据碳酸钠、碳酸钙等都能与稀盐酸反应并产生气体，可得出能与酸反应并产生气体的一定是碳酸盐；⑥将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，由此可以推知滤液中最多含两种溶质。
深圳市南华中学初三化学中考模拟试题(含标准答案)
深圳市南华中学初三化学中考模拟试题(含标准答案)一、选择题（培优题较难）1．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是物质(括号内为杂质)所用试剂主要实验操作A CO2(HCl)NaOH溶液洗气B NaCl固体(Na2CO3)稀盐酸溶解、加试剂,蒸发结晶C CaO(CaCO3)H2O过滤D KNO3溶溶液(KOH)MgSO4加入适量试剂,过滤A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、Na2CO3能与适量稀盐反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质又不引入了新的杂质，符合除杂原则，正确；C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、硫酸镁能和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁白色沉淀，但会引入新的杂质，不符合除杂原则，错误。
故选B。
点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“——”表示物质之间能发生化学反应。
“―→”表示物质之间的转化关系)。
下列推论不正确．．．的是( )A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A ．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A 正确；B ．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B 正确；C ．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C 错误；D ．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D 正确。
深圳市中考化学二模试卷(含答案)
深圳市中考化学二模试卷(含答案)一、选择题1．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是A物质的分类B物质的检验和区别纯碱、胆矾、生石灰—盐类煤、石油、天然气—化石燃料可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶燃着的木条区别氮气和二氧化碳C概念的认识D物质的性质和应用能生成盐和水的反应是中和反应含氧的化合物是氧化物洗涤剂乳化作用—去油污石墨优良的导电性—作电极A．A B．B C．C D．D2．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“——”表示物质之间能发生化学反应。
“―→”表示物质之间的转化关系)。
下列推论不正确．．．的是( )A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙3．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。
现将5.4g部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g蓝色滤渣。
(已知样品成分仅为Na和Na2O，相关反应①222Na2H O2NaOH H+=+↑②22Na O H O2NaOH+=)，下列计算错误的是( )A．最终所得溶液中存在两种溶质B．最终所得溶液的质量为145.5gC．原混合物中钠元素质量为4.6gD．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 314．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多5．如图所示A～F是初中化学常见的物质。
2020-2021年中考二模化学试题(含答案)
2020-2021年中考二模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不完全正确，错误；B、燃着的木条不能区别氮气和二氧化碳，因为氮气和氧气都不燃烧、不支持燃烧，都能使木条熄灭，不完全正确，错误；C、能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；含氧的化合物是不一定是氧化物，例如氯酸钾，错误；D、洗涤剂具有乳化作用可去油污，石墨优良的导电性可作电极，完全正确。
故选D。
2．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。
Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。
下列说法错误的是A．反应后的黑色固体为混合物B．试管中残留固体质量为10.8gC．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2gD．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g【答案】B【解析】【分析】生成二氧化碳的质量为6.6g ，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。
6.6g 二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为166.6g 100%=2.4g 44⨯⨯，试管中残留固体质量为12g-2.4g=9.6g ；如果试管中残留固体全部是FeO ，设FeO 的质量为x232ΔFe O +CO 2FeO +CO 16014412g x 16012g =144x x=10.8g设12gFe 2O 3完全反应生成Fe 的质量为y232ΔFe O +3CO 2Fe +3CO 16011212g y16012g =112y y=8.4g试管中残留固体中含FeO 的质量为()169.6g-8.4g 100%=5.4g 72⎛⎫÷⨯⎪⎝⎭设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为z22Fe+2HCl =FeCl +H 5629.6g-5.4gz↑56 4.2g =2z z=0.15g【详解】A ．反应后的黑色固体质量是9.6g ，9.6g ＞8.4g ，反应后的黑色固体为混合物，故A 正确；B ．试管中残留固体质量为9.6g ，故B 错误；C ．实验过程中参加反应的CO 的质量为：6.6g-2.4g=4.2g ，故C 正确；D ．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g ，故D 正确。
2020-2021年中考二模化学试题(含答案)
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，下列判断正确的是:
A．由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3
B．由②③得原白色固体中一定含有Ba(OH)2，一定不含有Na2SO4
C．由实验现象判断，白色固体中最多含4种物质
设氯离子质量为x，
2Cl2g，
充分反应后生成NaCl的质量为 。故选A。
【点睛】
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
4．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
【答案】A
【解析】
【分析】
镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。
【详解】
由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑，
【点睛】
根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。
3．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（ ）
A．23.4gB．29.25gC．30.5gD．26.25g
D．由实验现象判断，白色固体的组成最多有3种情况
【答案】C
【解析】
【分析】
FeCl3溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，而实验中得到的是无色澄清溶液A和白色沉淀B，所以一定不存在氯化铁；根据①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;白色固体中可能含有碳酸钙或硫酸钡中的一种或两种；氢氧化钡溶液中通入二氧化碳可以生成能溶于硝酸的白色沉淀碳酸钡，氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中通入二氧化碳也可以产生碳酸钡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；而根据③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉淀不可能为硫酸钡，故判断白色固体中一定不含硫酸钠。根据以上分析可知白色固体中一定含有碳酸钙，氢氧化钡（或氢氧化钠和氯化钡），一定不含氯化铁和硫酸钠。白色固体若含两种物质，则根据②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，而在几种物质的溶液中，能与二氧化碳气体反应产生沉淀的只有氢氧化钡，因此白色固体中一定含有氢氧化钡，则这两种物质为：碳酸钙和氢氧化钡；
深圳二模化学试题及答案
深圳二模化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 氢气答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯答案：C3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. CaOD. Fe答案：B5. 根据化学平衡原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 降低温度D. 增加催化剂答案：A6. 根据勒夏特列原理，下列操作中，能使气体体积增大的是：A. 增加压力B. 降低温度C. 增加反应物浓度D. 降低压力答案：D7. 下列物质中，属于强电解质的是：A. HClB. CH3COOHC. H2OD. NH3答案：A8. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管中溶液的颜色变化B. 滴定管中溶液的体积变化C. 滴定管中溶液的pH变化D. 滴定管中溶液的密度变化答案：C9. 下列反应中，属于取代反应的是：A. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OB. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClC. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B10. 下列物质中，属于非极性分子的是：A. CO2B. H2OC. CH4D. NH3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 请写出水的化学式：H2O。
2. 请写出氧化铁的化学式：Fe2O3。
3. 请写出氢氧化钠的化学式：NaOH。
4. 请写出硫酸铜的化学式：CuSO4。
深圳市南华中学2020-2021年中考二模化学试题(含答案)
深圳市南华中学2020-2021年中考二模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。
取样品11.1克溶于适量水，得无色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克沉淀，则关于该样品中含有的物质推断正确的是A．既无氯化铁、也无碳酸钠，可能含有氯化镁B．只有氯化镁、没有氯化钠C．只有氯化钠、没有氯化镁D．一定有氯化镁和氯化钠【答案】D【解析】取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的氯化铁溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，假设11.1g是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为x CaCl2～2AgCl111 28711.1g x x=28.7g设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为yMgCl2～2AgCl95 28711.1g y y=33.5g设纯净的氯化钠反应产生氯化银沉淀的质量为zNaCl～AgCl58.5 143.511.1g z z=27.2g因为氯化钙反应产生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，要么这两种物质都没有，只含有不能反应的硝酸钾，因此： A、氯化铁显黄色，碳酸钠和氯化钙不能共存，则一定没有，一定含有氯化镁，错误；B、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，否则产生的沉淀会大于28.7g，错误； C、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，而不是氯化镁和硝酸钾的组合，错误；D、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，因此可能是氯化钙、氯化镁、氯化钠的组合，正确。
故选D。
点睛：根据取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的氯化铁溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，结合纯氯化钙和硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量及氯化镁、氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论。
深圳市南华中学2020-2021年中考二模化学试题(含答案)
深圳市南华中学2020-2021年中考二模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g ，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g ，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（ ） A ．100g B ．150gC ．200gD ．300g【答案】D 【解析】设实验所消耗的稀盐酸的质量为x ，由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O ；Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2O ；CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O ；可知氧化镁、氧化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素，可得关系式 2HCl ～（2Cl-O ） 73 55x×7.3% 31.6g-15.1g=16.5g73557.3%16.5x g=⨯x=300g 。
故选D 。
2．不能正确对应变化关系的图像是（ ）A ．A 图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B ．B 图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C ．C 图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D ．D 图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量 【答案】A 【解析】 【详解】A 、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A 图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加， 完全反应后质量不再变化，A 图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A 选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；B 、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B 图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B 选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C 、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C 图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C 选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；D 、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D 图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D 选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。
2020-2021年中考二模化学试题(含答案)
2020-2021年中考二模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是A．该气体中一定含有C2H4B．该气体中一定没有CH4C．该气体中可能含有C2H2D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4【答案】C【解析】【分析】【详解】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为（22×1244）：（9×218）=6：1，故碳氢原子的个数比为612：11=1：2。
A、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误。
故选C。
2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A．转化a一定是化学变化B．转化b一定是化学变化C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变D．分离液态空气制取氧气属于转化c【答案】A【解析】【分析】【详解】转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。
故选A．3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种物质中只有铁是单质，故A正确，不符合题意；B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B正确，不符合题意；C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以C错误，符合题意；D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，所以D正确，不符合题意。
人教版2020-2021年中考二模化学试题(含答案)
人教版2020-2021年中考二模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。
将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g m1m2000反应后质量/g00m3m4m5下列叙述正确的是（）①m1=1/9m4时，R是H2②m1+m2=m3时，R是C或CO③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④【答案】D【解析】【分析】【详解】根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。
①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确；②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确；③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确；④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。
二氧化碳中氧元素的质量为m3××100%=8m3/11，水中氧元素的质量为m4××100%=8m4/9，一氧化碳中氧元素的质量为m 5××100%=4m 5/7，通过分析可知，8m 3/11+8m 4/9+4m 5/7≥m 2 ，正确。
深圳市南华中学初三化学中考模拟试题(含标准答案)
深圳市南华中学初三化学中考模拟试题(含标准答案)一、选择题（培优题较难）1．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的A．原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙 B．滤液中只含有一种阳离子Na+C．原固体中一定有氢氧化钠D．探究过程中的发生的反应都属于复分解反应【答案】C【解析】根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；而碳酸钠溶液也为碱性；故：A、原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙，正确；B、滤液中只含有一种阳离子Na+，正确；C、因为碳酸钠溶液也为碱性，故原固体中不一定有氢氧化钠，错误；D、因为碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体，都为复分解反应，故探究过程中的发生的反应都属于复分解反应，正确。
故选C。
点睛：碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；考虑碳酸钠溶液也为碱性；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断。
2．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾【答案】D【解析】A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，74.5 143.514.9g 28.7gNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，58.5 143.511.7g 28.7g取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C、由A知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。
深圳深圳市南华中学中考模拟化学试题
深圳深圳市南华中学中考模拟化学试题一、选择题1．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是( )A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)22．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。
升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。
a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
以下判断正确的是( )A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同3．以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。
下列说法错误的是（）A．过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．过程I的化学方程式为 2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑D．过程II属于置换反应4．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。
下列说法不正确的A．反应过程中有热量放出B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应D．100s-140s，压强减小是因为温度降低5．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是A．向硝酸溶液中不断加水B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量6．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁7．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④8．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )物质所含杂质除杂所选用试剂或方法A CO2CO点燃B CaO CaCO3高温灼烧C NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D稀盐酸稀硫酸适量Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D9．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质10．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )A．B．C．D．11．下列实验操作中不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D12．下列各组物质的溶液，不用其他试剂没，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将其逐一鉴别出来的是（）A．NaOH Ca（OH）2HCl Na2CO3B．KCl Ba（NO3）2CuSO4NaOH C．AgNO3HCl Na2CO3CaCl2D．Ba（OH）2KCl Na2SO4Na2CO3 13．实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。
深圳深圳市南华中学中考模拟化学试题
深圳深圳市南华中学中考模拟化学试题一、选择题1．某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是( )A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D．分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D．3．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。
Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。
下列说法错误的是A．反应后的黑色固体为混合物B．试管中残留固体质量为10.8gC．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2gD．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g4．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶5．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是：( )A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106C．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 D．图1中c点时，溶液中的溶质有两种6．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2OB．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液7．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D．a的取值范围：a≥88．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a9．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。
2020年深圳市中考化学模拟试卷(二)(含答案解析)
2020年深圳市中考化学模拟试卷(二)一、单选题（本大题共10小题，共10.0分）1.下列物质属于纯净物的是()A. 不锈钢B. 干冰C. 粗盐D. 汽水2.下列过程中，发生了化学变化的是()A. 酒精挥发B. 葡萄酿酒C. 西瓜榨汁D. 辣椒剁碎3.一些食物的近似pH如下：牛奶6.3−6.6，鸡蛋清7.6−8.0，柠檬2.2−2.4，番茄4.0−4.4，其中碱性最强的是()A. 牛奶B. 鸡蛋清C. 柠檬D. 番茄4.如图所示结构示意图，所表示的粒子是()A. 分子B. 原子C. 阳离子D. 阴离子5.根据化学方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，不能获得的信息是()A. 反应进行得非常快B. 生成的氯化银是固态C. 反应在常温下进行D. 反应物是硝酸银和盐酸6.硫化丙烯(化学式为C3H6S)是大蒜中的一种成分．下列关于硫化丙烯的说法中错误的是()A. 硫化丙烯属于有机物B. 硫化丙烯由碳、氢、硫三种元素组成C. 硫化丙烯中碳元素的质量分数为30%D. 1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成7.化学是在分子、原子的层次上研究物质的科学。
如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是()A. 该反应属于置换反应B. 甲物质由一个氮原子和三个氢原子构成C. 生成的丙、丁两种物质的分子个数比为2：3D. 参加反应的甲、乙两种物质的质量比为17：328.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A. 甲的溶解度比乙的大B. t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C. t1℃时，将50g水与20g甲混合，可以得到70g溶液D. 将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数没有变化9.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列试剂中的()A. 稀盐酸B. CaCl2溶液C. CO2气体D. 澄清石灰水10.向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生．则下列对滤渣成分的判断中，正确的是()A. 一定有Fe和AgB. 一定有Zn和AgC. 只有AgD. 只有Fe二、简答题（本大题共1小题，共10.0分）11.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2，Na2SO4以及泥沙等杂质。
2020—2021年广东省深圳市中考化学模拟试题及答案详解.docx
广东省深圳市2020—2021年中考化学二模试卷(解析版)一、选择题，本部分10小题，每小题1.5分，共15分．每小题只有一个选项符合题意1．下列符号意义的表述正确的是（）A．Ca2+：钙元素的化合价为+2价B．2N2：4个氮原子C．MnO42﹣：一个高锰酸根离子D ．：表示钠离子的结构示意图2．下列判断正确的是（）A．PH＜7的雨叫做酸雨B．过滤过程中使用玻璃棒的作用是搅拌、加快过滤速度C．使酚酞变红的溶液是碱溶液D．用肥皂水鉴别硬水和软水时，产生较多浮渣的是硬水3．下列说法正确的是（）A．石油分馏属于化学变化B．烧碱可用于中和酸性废液C．塑料和合金都属于合成材料D．混合施用硫酸铵和草木灰（碳酸钾的水溶液呈碱性）可增强肥效4．关于如图几个实验或操作的说法正确的是（）A、证明分子在不停的运动B、分离碘酒中的碘C、探究二氧化碳和氢氧化钠发生反应D、热水的作用仅仅是隔绝空气A．A B．B C．C D．D5．将一定量的铁粉加入由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤液中继续加入少量铁粉，有气泡产生．根据上述现象，下列结论错误的是（）A．滤渣中一定含有Cu、一定不含FeB．充分反应后所得滤液中一定存在Fe2+，可能存在H+C．溶液的质量可能会增大D．过滤前反应过程中可能产生有还原性的气体6．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g 8 40 10 20反应后物质的质量/g 12 4 X 52A．反应中甲、乙的质量比为3：1B．该反应可以表示为2H2O2H2↑+O2↑C．该反应为分解反应D．丙可能为不参加反应的杂质7．如图是一个化学反应的微观模型图，其中○和●表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．参加反应的分子个数之比为3：2C．乙中所有的物质都是单质D．该反应不遵守质量守恒定律8．下列对知识的整理错误的一组（）A、化学与健康B、化学与能源血红蛋白中含有铁元素，缺铁会引起人体贫血用甲醛溶液浸泡海产品，以防其腐烂煤、石油、天然气都属于不可再生能源风能、太阳能等属于新能源C、化学与应用D、化学与安全用活性炭除去冰箱中的异味炒勺的塑料手柄具有热固性点燃可燃性气体前先验纯进入久未开启的菜窖先做“灯火实验”A．A B．B C．C D．D9．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A．向硫酸溶液中加水B．一定温度下，在一定量的氯化钠的饱和溶液中不断加入氯化钠固体C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量D．加热一定质量的高锰酸钾10．下列设计的实验方案中，你认为可行的是（）选项实验目的实验方法或试剂A 除去二氧化锰中混有少量的氯化钾加水溶解、过滤、蒸发、结晶B 鉴别氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙固体加水C 验证黄金饰品中是否含有铜加入稀盐酸D 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末加水溶解，过滤A．A B．B C．C D．D二、非选择题11．A～K是初中化学的常见物质，相互转化关系如下图所示，其中A为红棕色固体，F俗称烧碱，在工业上的用途常用于造纸、纺织，J为大理石的主要成分，沉淀D不稳定，在空气中会迅速和O2、H2O反应得到沉淀K．（1）根据图推断，J的化学式______；（2）写出反应①的化学方程式：______，反应中能推出此无色气体具有______性；（3）写出F物质和G物质反应的化学方程式：______；（4）写出B物质和H2SO4反应的实验现象______，该反应属于的基本反应类型______；（5）I物质在生产、生活中的用途有______（写出一条即可）．12．实验是学习化学的一个重要途径．如图1是实验室常用的实验仪器和实验装置，请根据它们的用途回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：A______、H______；（2）在实验室，如果用加热混合物的方法制取氧气，则需要选择上述仪器中的______（填序号）组装成合适的发生装置，若选用排水法收集氧气，则会导致收集到的氧气中混有水蒸气，此时可以将气体通入图2装置中进行干燥，则试剂瓶中应加入的试剂名称为______；（3）实验室制取氢气的化学方程式为______，若想要收集到较干燥的氢气，可采用的收集方法是______，采用这种方法进行收集的气体需具有的性质______；（4）在实验室将某气体X持续通入图3装置中，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y（Y为固体）可能是______（填序号）①H2和NaHCO3②CO和Na2CO3③CO和CuO ④H2和Fe2O3写出试管a中发生的化学反应方程式______．13．某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），取样品13.25g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求：（1）生成二氧化碳的质量为______g；（2）样品中碳酸钠的质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．参考答案与试题解析一、选择题，本部分10小题，每小题1.5分，共15分．每小题只有一个选项符合题意1．下列符号意义的表述正确的是（）A．Ca2+：钙元素的化合价为+2价B．2N2：4个氮原子C．MnO42﹣：一个高锰酸根离子D．：表示钠离子的结构示意图【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故Ca2+表示钙离子，故选项错误；B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2N2表示为2个氮分子，故选项错误；C、MnO42﹣中锰元素显+6价，故为锰酸根离子，故选项错误；D、根据原子结构示意图的意义可知，核内质子数为11，核外电子数为10，故为钠离子，故选项正确；故选D【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．2．下列判断正确的是（）A．PH＜7的雨叫做酸雨B．过滤过程中使用玻璃棒的作用是搅拌、加快过滤速度C．使酚酞变红的溶液是碱溶液D．用肥皂水鉴别硬水和软水时，产生较多浮渣的是硬水【考点】酸雨的产生、危害及防治；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；酸碱指示剂及其性质．【分析】A、根据PH＜5.6的雨叫做酸雨解答；B、根据过滤过程中玻璃棒的作用解答；C、根据使酚酞变红的溶液是碱性溶液解答；D、根据鉴别硬水和软水的方法解答．【解答】解：A、PH＜5.6的雨叫做酸雨，故错误；B、过滤过程中玻璃棒的作用是引流，不是搅拌、加快过滤速度，故错误；C、使酚酞变红的溶液是碱性溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，不是碱溶液，故错误；D、用肥皂水鉴别硬水和软水时，产生较多浮渣的是硬水，故正确．答案：D【点评】本题难度不大，掌握酸雨的形成、过滤的要求、鉴别硬水和软水的方法是解答此类试题的关键．3．下列说法正确的是（）A．石油分馏属于化学变化B．烧碱可用于中和酸性废液C．塑料和合金都属于合成材料D．混合施用硫酸铵和草木灰（碳酸钾的水溶液呈碱性）可增强肥效【考点】常见化肥的种类和作用；中和反应及其应用；化学变化和物理变化的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】物理变化和化学变化的本质区别是否有新的物质生成．【解答】解：A、石油分馏属于物理变化，错误；B、烧碱可用于中和酸性废液，正确；C、三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，错误；D、混合施用硫酸铵和草木灰（碳酸钾的水溶液呈碱性）会降低肥效，错误；故选B【点评】本题难度不大，主要考查了物理变化和化学变化等的判别，从而培养学生对知识的理解和应用．4．关于如图几个实验或操作的说法正确的是（）A、证明分子在不停的运动B、分离碘酒中的碘C、探究二氧化碳和氢氧化钠发生反应D、热水的作用仅仅是隔绝空气A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．【分析】A、根据盐酸具有挥发性解答；B、根据过滤的作用进行解答；C、根据二氧化碳与氢氧化钠的反应原理分析；D、根据实验中的热水起隔绝空气和加热的作用解答．【解答】解：A、盐酸具有挥发性，但盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，不能证明分子是不断运动，故错；B、过滤不能除去碘酒中的溶质碘，故错误；C、二氧化碳能够和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能够溶解于水但溶解的量较少，故图中实验能够起到对比的作用，故正确；D、实验中的热水起隔绝空气和加热的作用，故错．故选：C．【点评】本题考查了化学实验的现象和结论，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．将一定量的铁粉加入由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤液中继续加入少量铁粉，有气泡产生．根据上述现象，下列结论错误的是（）A．滤渣中一定含有Cu、一定不含FeB．充分反应后所得滤液中一定存在Fe2+，可能存在H+C．溶液的质量可能会增大D．过滤前反应过程中可能产生有还原性的气体【考点】金属的化学性质．【分析】根据金属活动性顺序表及其应用分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行判断．【解答】解：A、由题意可知，向滤液中继续加入少量铁粉，有气泡产生，说明加入的盐酸有剩余，则滤渣中一定含有Cu、一定不含Fe，故A正确；B、由上述分析可知，盐酸有剩余，滤液中一定存在H+，故B不正确；C、由于铁与氯化铜反应溶液的质量减小，铁与盐酸反应溶液的质量增大，由于氯化铜、盐酸的量不能确定，反应溶液的质量可能会增大，故C正确；D、由于铁与盐酸反应生成了氢气，氢气具有还原性，故D正确．故选：B．【点评】金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．6．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g 8 40 10 20反应后物质的质量/g 12 4 X 52A．反应中甲、乙的质量比为3：1B．该反应可以表示为2H2O2H2↑+O2↑C．该反应为分解反应D．丙可能为不参加反应的杂质【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．表格信息可知反应后甲质量增加了12g﹣8g=4g克，是生成物；丁质量增加了52g﹣20g=32克，是生成物；乙是质量减少40g﹣4g=36g，为反应物，故可知丙质量仍为10g，质量不变，则x=10﹣g，可能为做催化剂．反应符合“一变多”的特点，为分解反应．【解答】解：由表格信息可知反应后甲质量增加了12g﹣8g=4g克，是生成物；丁质量增加了52g﹣20g=32克，是生成物；乙是质量减少40g﹣4g=36g，为反应物，故可知丙质量仍为10g，质量不变，则x=10﹣g，可能为做催化剂．反应符合“一变多”的特点，为分解反应．A、反应中甲、乙质量比为=（12g﹣8g）：（40g﹣4g）=1：9，不正确．B、由分析可知，该反应为乙→甲+丙，质量比为：36：4：32，该反应可以表示为2H2O2H2↑+O2↑，正确；C、由分析可知，该反应为分解反应，正确；D、根由分析可知，丙物质可能是该反应的催化剂，故正确；故选：A．【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．7．如图是一个化学反应的微观模型图，其中○和●表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．参加反应的分子个数之比为3：2C．乙中所有的物质都是单质D．该反应不遵守质量守恒定律【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．【分析】由于该图示中反应前后存在相同的分子，所以该图示中存在没有参与反应的分子，故可对该图示中反应前后分子的情况进行转换，据此结合分子的结构和反应类型等知识分析解答即可．【解答】解：由于该图示中反应前后存在相同的分子，所以该图示中存在没有参与反应的分子，故可对该图示中反应前后分子的情况进行转换，如图所示：A、由以上的分析可知该反应的反应物是一种，生成物是两种，所以该反应是“一变多”的分解反应，故A错误；B、由图示可知反应前为同种分子个数是2（每个分子中含有3个原子）反应后是两种分子，其中一种单质的分子个数是2，另一种单质的分子个数是1，符合2H2O═2H2↑+O2↑的变化过程，故B不正确；C、乙中的分子种类是两种，且每一种分子含有同种原子的单质的分子，所以乙中所有的物质都是单质，故C正确；D、任何化学反应一定符合质量守恒定律，该反应也不例外，故D不正确．故选C．【点评】该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断．8．下列对知识的整理错误的一组（）A、化学与健康B、化学与能源血红蛋白中含有铁元素，缺铁会引起人体贫血用甲醛溶液浸泡海产品，以防其腐烂煤、石油、天然气都属于不可再生能源风能、太阳能等属于新能源C、化学与应用D、化学与安全用活性炭除去冰箱中的异味炒勺的塑料手柄具有热固性点燃可燃性气体前先验纯进入久未开启的菜窖先做“灯火实验”A．A B．B C．C D．D【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；二氧化碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途；资源综合利用和新能源开发；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；常见能源的种类、能源的分类；塑料及其应用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【分析】A．根据甲醛有毒进行解答；B．根据煤、石油、天然气都属于化石能源，而风能、太阳能等属于新能源进行解答；C．根据活性炭具有吸附性、炒勺的塑料手柄具有热固性进行解答；D．根据验纯是为了然后续的燃烧实验更安全防止爆炸，灯火实验是要检验对应环境中氧气是否能够支持人的正常呼吸进行解答．【解答】解：A．血红蛋白中含有铁元素，缺铁会引起人体贫血；甲醛有毒，所以不能用来浸泡海产品，以防其腐烂，故A错误；B．煤、石油、天然气都属于化石能源；风能、太阳能等属于新能源，故B正确；C．活性炭具有吸附性，所以可以用活性炭除去冰箱中的异味，炒勺的塑料手柄具有热固性，故C正确；D．检验气密性是为保证能够顺利制得相应气体，验纯是为了然后续的燃烧实验更安全防止爆炸，而灯火实验是要检验对应环境中氧气是否能够支持人的正常呼吸，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学实验安全，难度不大，解答时要注意对题目的准确理解，解答时可以注意是否有解题的技巧，另外就是平时学习中多归纳总结，对比和联想，这样更利于知识的理解和应用．9．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A．向硫酸溶液中加水B．一定温度下，在一定量的氯化钠的饱和溶液中不断加入氯化钠固体C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量D．加热一定质量的高锰酸钾【考点】盐的化学性质；固体溶解度的影响因素；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释．【分析】看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势，然后结合每个选项的内容并和图象进行对照即可．【解答】解：A、硫酸加水稀释后仍然显酸性，则pH＜7，故错误；B、某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，溶解度不变，故错误；C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，因此刚开始没有沉淀；等氢离子反应完后，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，等反应完全后，沉淀的质量就保持不变，故正确；D、加热一定质量的高锰酸钾，产物中有固体锰酸钾，所以随着反应的进行，剩余固体的质量不可能为0，故错误；故选：C．【点评】本题的关键是掌握看图象的要领，即看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势．10．下列设计的实验方案中，你认为可行的是（）选项实验目的实验方法或试剂A 除去二氧化锰中混有少量的氯化钾加水溶解、过滤、蒸发、结晶B 鉴别氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙固体加水C 验证黄金饰品中是否含有铜加入稀盐酸D 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末加水溶解，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【分析】A、依据二氧化锰不易溶于水分析；B、依据氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙固体溶解时的现象分析；C、依据金和铜都和盐酸不反应进行分析；D、依据除杂的原则进行分析解答．【解答】解：A、二氧化锰不易溶于水，应该是通过溶解、过滤、烘干的步骤分离，故方法错误；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度基本不变，氢氧化钙微溶于水，故可采用加水的方法鉴别三者，故方法正确；C、金和铜都和盐酸不反应，故方法错误；D、分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末，不能加水，因为氧化钙会与水反应，故方法错误；故选B．【点评】物质的鉴别与除杂是中考的重点，也是难点，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）、所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象是正确解题的关键．二、非选择题11．A～K是初中化学的常见物质，相互转化关系如下图所示，其中A为红棕色固体，F俗称烧碱，在工业上的用途常用于造纸、纺织，J为大理石的主要成分，沉淀D不稳定，在空气中会迅速和O2、H2O反应得到沉淀K．（1）根据图推断，J的化学式CaCO3；（2）写出反应①的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应中能推出此无色气体具有还原性；（3）写出F物质和G物质反应的化学方程式：6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；（4）写出B物质和H2SO4反应的实验现象固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，该反应属于的基本反应类型置换反应；（5）I物质在生产、生活中的用途有改良酸性土壤（写出一条即可）．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式．【分析】根据“F俗称烧碱，在工业上的用途常用于造纸、纺织”，则推测F为氢氧化钠；根据“A为红棕色固体”，则推测：A为氧化铁；根据“J为大理石的主要成分”，则推测：J为碳酸钙；根据“沉淀D不稳定，在空气中会迅速和O2、H2O反应得到沉淀K”，结合图框，则推测：D为氢氧化亚铁，K氢氧化铁；根据图框中的信息，推测B为铁，C为硫酸亚铁，E为二氧化碳，H为碳酸钠，I为为氢氧化钙，G为硫酸铁，代入图框检验，符合题意．【解答】解：根据“F俗称烧碱，在工业上的用途常用于造纸、纺织”，则推测F为氢氧化钠；根据“A为红棕色固体”，则推测：A为氧化铁；根据“J为大理石的主要成分”，则推测：J为碳酸钙；根据“沉淀D不稳定，在空气中会迅速和O2、H2O反应得到沉淀K”，结合图框，则推测：D为氢氧化亚铁，K氢氧化铁；根据图框中的信息，推测B为铁，C为硫酸亚铁，E 为二氧化碳，H为碳酸钠，I为氢氧化钙，G为硫酸铁，代入图框检验，符合题意．（1）根据图推断，J为碳酸钙，故J的化学式CaCO3；（2）由题意可知，反应①为在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应，生成了铁和二氧化碳．反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反应中能推出此无色气体具有还原性；（3）根据分析，F为氢氧化钠，G为硫酸铁，故F物质和G物质反应的化学方程式：6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；（4）根据分析，B为铁，故B物质和H2SO4反应的实验现象固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，该反应属于的基本反应类型置换反应；（5）根据分析，I为氢氧化钙，故I物质在生产、生活中的用途有改良酸性土壤（或做建筑材料，如石灰浆、三合土，或配制波尔多液等，合理即可）．故答案为：（1）CaCO3；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，还原；（3）6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe （OH）3↓+3Na2SO4；（4）固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；置换反应；（5）改良酸性土壤（或做建筑材料，如石灰浆、三合土，或配制波尔多液等，合理即可）．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．12．实验是学习化学的一个重要途径．如图1是实验室常用的实验仪器和实验装置，请根据它们的用途回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：A 铁架台、H 水槽；（2）在实验室，如果用加热混合物的方法制取氧气，则需要选择上述仪器中的ACDF （填序号）组装成合适的发生装置，若选用排水法收集氧气，则会导致收集到的氧气中混有水蒸气，此时可以将气体通入图2装置中进行干燥，则试剂瓶中应加入的试剂名称为浓硫酸；（3）实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若想要收集到较干燥的氢气，可采用的收集方法是向下排空气法，采用这种方法进行收集的气体需具有的性质密度比空气小且不与空气成分发生反应；（4）在实验室将某气体X持续通入图3装置中，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y（Y为固体）可能是①③（填序号）①H2和NaHCO3②CO和Na2CO3③CO和CuO ④H2和Fe2O3写出试管a中发生的化学反应方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；一氧化碳的化学性质；氢气的制取和检验；书写化学方程式．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据反应的原理以及浓硫酸的性质来分析；（3）根据实验室中制取氢气的原理以及氢气的性质来分析；（4）由实验结果使澄清石灰水变浑浊可知，气体X与固体Y反应，反应后混合气体中含有二氧化碳及可以燃烧的气体．【解答】解：（1）A是铁架台，B是水槽；故填：铁架台；水槽；（2）在实验室中，常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，属于固体加热制取氧气，需要选择仪器为铁架台、试管、酒精灯和带导管的单孔塞；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气；故填：ACDF，浓硫酸；（3）实验室中常用锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，向下排空气法收集的氢气比较干燥；密度比空气小，且不与空气中的成分发生化学反应的气体可用向下排空气法来收集；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；向下排空气法；密度比空气小且不与空气成分发生反应；（4）固体Y碳酸氢钠加热会分解，生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气不与碳酸氢钠反应，且在P处可以燃烧，①可能；若X为一氧化碳Y为碳酸钠，该过程没有二氧化碳生成，②不可能；若X为一氧化碳Y为氧化铜固体，加热时一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，多余的一氧化碳可以在P处燃烧，③可能；若X为氢气Y为氧化铁，氢气在加热时与氧化铁反应，但没有二氧化碳生成，④不可能．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：①③，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集。
2020年广东省深圳市中考化学仿真模拟试卷(2) (含答案解析)
2020年广东省深圳市中考化学仿真模拟试卷(2)一、单选题（本大题共10小题，共15.0分）1.天然气的主要成分是甲烷(CH4)，下列有关化学式CH4的表示意义，错误的是()A. 表示甲烷这种物质B. 表示甲烷由碳、氢两种元素组成C. 表示一个甲烷分子D. 表示甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成2.下列实验利用提供的方案，能达到目的是()A. 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：加入过量的氯化钙溶液，过滤B. 鉴别氮气和氧气：将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃C. 测定某溶液的酸碱度：滴入酚酞试液，观察溶液颜色变化D. 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性：用AgNO3溶液分别与Fe、Cu反应，观察现象3.下列是生活中的一些做法，其解释错误的是()A. 炉火炒菜时用外焰加热，因为外焰温度最高B. 喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小C. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污D. 肥皂水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒，是应用了中和反应原理4.酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X(红棕色)+6H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为()A. CrO3B. Cr2O3C. Cr2S3D. CrSO35.下列除去杂质(括号内)的方法正确的是()A. N2中的(O2)：红热的木炭B. CaO (CaCO3)：加适量稀盐酸C. NaCl溶液(盐酸)：加热蒸发D. 铁粉(铜粉)：加入足量稀硫酸6.甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C. 20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30gD. 40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量7.下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是()A. NaNO3KCl Na2CO3HClB. HCl Na2CO3K2SO4BaCl2C. MgSO4 NaOH HCl Ba(NO3)2D. KOH 酚酞H2SO4 NaCl8.下列鉴别NaOH和NaCl溶液的方法错误的是()A. 滴酚酞B. 测pHC. 滴硫酸铜溶液D. 滴盐酸9.把氯化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。
《试卷3份集锦》深圳市2020-2021学年中考化学毕业升学考试二模试题
C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C错误；
D、10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故D错误。
C．降低可燃物的着火点
D．利于空气流动，为可燃物提供充足的氧气
【答案】D
【解析】从燃烧的条件可知，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越激烈，所以“火要空”增大可燃物与空气的接触面积，使火烧的更旺。故选D。
3．下列事实不能作为相应观点的证据的是
A．少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，说明分子间隔变大
A．H2B．2HC．2H2D．2H+
【答案】C
【解析】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．
解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意；
中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图变化中，不属于化学变化的是
A． 葡萄酿成酒B． 铁矿石冶炼成钢铁
C． 海水晒盐D． 石油合成塑料和橡胶
【答案】C
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】A、葡萄酿成酒的过程中发生的是缓慢氧化，生成了新物质酒精，属于化学变化；
深圳深圳中学中考化学二模试题和答案
深圳深圳中学中考化学二模试题和答案一、选择题1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法错误的是选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法A CO（CO2）氧化铜将气体通入灼热的氧化铜B FeCl2 (CuCl2溶液)过量铁粉搅拌、过滤C CuO(炭粉)不用外来试剂在空气中灼烧D Cu粉（Fe粉）足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D2．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（）A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g3．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。
下列说法不正确的A．反应过程中有热量放出B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应D．100s-140s，压强减小是因为温度降低4．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（）A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水5．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pH B．配制溶液C．称量固体D．稀释浓硫酸6．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A．A B．B C．C D．D7．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝CD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A FeCl2溶液CuCl2溶液加入过量的铁粉，过滤B CaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、过滤、洗涤、烘干C氯化钾氯酸钾加热D氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液通入CO2，过滤A．A B．B C．C D．D9．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。
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深圳市南华中学2020-2021年中考二模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．某合金2g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A．Zn和Fe B．Zn和Cu C．Cu和Au D．Mg和Al【答案】D【解析】铜、金不与酸反应生成氢气，不可能是Cu和Au混合物；设生成0.2g氢气需要锌、铁、镁、铝的质量分别为x、y、m、n，计算如下Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑65 2x 0.2g65/x=2/0.2gx=6.5gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 2y 0.2g56/y=2/0.2gy=5.6gMg+H2SO4= Mg SO4+H2↑24 2m 0.2g24/m=2/0.2gm=2.4g2Al + 3H2SO4 = Al 2(SO4)3 + 3H2↑54 6m 0.254/m=6/0.2gm=1.8g由以上结算结果可知可能是镁、铝的混合物，选D2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。
在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A．10克碳酸钾和碳酸钠B．5.6克氧化钙和氧化锌C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉【答案】B【解析】【分析】天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。
设生成二氧化碳的质量为x。
3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO1004410g x10010g44x ↑=解得x=4.4g此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。
所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。
由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。
【详解】A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。
A错误；B、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应，但是不会生成任何气体。
其反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g。
B正确；C、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量一定大于4.4g，天平无法保持平衡。
C错误；D、由于镁和盐酸能反应生成氢气，而铜不能。
假设该金属全部都是镁，设生成氢气的质量是x。
22 Mg+2HCl=MgCl+H24210g x2410g2x ↑=解得x=0.83g。
则不管镁、铜以何种比例混合，右盘增加的质量一定大于5.6g，天平不能保持平衡。
D错误。
故选B。
3．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：【答案】B【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。
所以硫化氢中硫元素的化合价为-2价，硫中硫元素的化合价为0。
二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫酸中硫元素的化合价为+6价；C、50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量相同。
因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。
D、纯碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7；酸奶呈酸性，pH小于7。
选B4．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“——”表示物质之间能发生化学反应。
“―→”表示物质之间的转化关系)。
下列推论不正确．．．的是( )A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确；B．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B正确；C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误；D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。
故选C。
5．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A ．向pH ＝2的酸溶液中不断加水B ．向NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸C ．向一定量的水中持续加入食盐（m 表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D ．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t 的变化 【答案】D【解析】A.溶液的pH 小于7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的pH 大于7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于7，溶液呈中性。
向pH ＝2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH 变大，但是始终呈酸性，不会出现pH 等于7或pH 大于7；B. 向NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH 大于7；随酸 的加入，pH 不断减小，刚好完全反应pH 等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH 小于7；C. 向一定量的水中持续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。
选D点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确6．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。
现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。
(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ ②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( ) A ．最终所得溶液中存在两种溶质 B ．最终所得溶液的质量为145.5g C ．原混合物中钠元素质量为4.6gD ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A 、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中，222Na 2H O 2NaOH H +=+↑，22Na O H O 2NaOH +=，4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO ↓，充分反应后过滤，得9.8g 蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，参加反应的硫酸铜的质量为y↓CuSO+2NaOH=Cu(OH)+Na SO42241608098y x9.8g160y=y=16g＜150g×16%=24g989.8g80x=x=8g989.8g故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和过量的硫酸铜，不符合题意；B、氢氧化钠共8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠中钠元素的质量=样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：23⨯⨯8g100%=4.6g40设样品中氧化钠的质量为a，钠的质量为5.4g-a，样品中钠元素的质量为：46⨯⨯，a=3.1g，钠的质量为：5.4g-3.1g=2.3g(5.4g-a)+a100%=4.6g62设金属钠与水反应生成氢气的质量为m2Na+2H O=2NaOH+H↑224622.3g m46 2.3g=m=0.1g2m根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g，不符合题意；C、由B的分析可知，原混合物中钠元素的质量为4.6g，不符合题意；D、由B的分析可知，原混合物中钠的质量为2.3g，氧化钠的质量为3.1g，则原混合物中钠和氧化钠的质量比为2.3g：3.1g=23:31，符合题意。
故选D。
7．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl2【答案】C【解析】A、Ca（OH）2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存；NH4NO3、Ca（OH）2会生成氨气和水，不能大量共存， B、三者之间不反应，能大量共存，但Fe2（SO4）3溶于水呈黄色；C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求；D、AgNO3、BaCl2反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存；Na2CO3、BaCl2能生成碳酸钡白色沉淀，不共存。
故选C．点睛：熟记常见沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁等；常见溶液的颜色：含亚铁离子时溶液为浅绿色；含铁离子时溶液为黄色；含铜离子时溶液为蓝色。
8．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后碳元素化合价没有发生变化B．反应中甲和丙的质量之比为4：7C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气D．反应中含氢元素的化合物有三种【答案】B【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。
化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。
选B9．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2OB．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液【答案】B【解析】【详解】A、氢气和氧气反应的化学方程式为：，在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4：32：36=1：8：9，则1gH2能与8gO2完全反应生成9g水，反应后氢气有剩余，错误；B、160t赤铁矿中含氧化铁的质量为：160t×85％=136t。