初中化学总复习知识点A4纸
初中化学知识点总结全集
初中化学知识点总结全集一、基本概念与原理1. 物质的组成：- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 物质的状态：- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，受热会扩散。
3. 化学反应：- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 原子结构：- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子云：围绕原子核运动的电子区域。
- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于核中质子数。
5. 元素周期表：- 周期：表中水平排列的行。
- 族：表中垂直排列的列。
- 主族元素：周期表中A族和B族的元素。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐：- 酸：在水溶液中电离出氢离子（H+）的物质。
- 碱：在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由阳离子（金属离子）和阴离子（酸根离子）构成的化合物。
2. 氧化还原反应：- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
3. 能量转换：- 放热反应：反应过程中释放能量，通常使周围环境温度升高。
- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常使周围环境温度降低。
4. 物质的溶解性：- 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中的最大溶解量。
- 饱和溶液：不能再溶解更多溶质的溶液。
- 不饱和溶液：还能继续溶解更多溶质的溶液。
5. 物质的分离与提纯：- 过滤：利用多孔性物质（滤纸）将固体和液体分离的方法。
- 蒸发：通过加热使溶剂挥发，留下溶质的过程。
- 结晶：溶液冷却或蒸发至饱和后，溶质以固体形式析出的过程。
三、实验操作与安全1. 实验器材：- 试管、烧杯、烧瓶、滴定管、酒精灯等。
初中化学必背知识点打印版
初中化学必背知识点打印版一、化学用语。
1. 元素符号。
- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。
2. 化学式。
- 单质化学式。
- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。
- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。
- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物化学式。
- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。
- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。
3. 化学方程式。
- 书写原则。
- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。
- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。
- 化学方程式的意义。
- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。
- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
中考化学总复习基础知识详细总结-打印
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）（注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
）纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。
CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
初中化学中考总复习知识整理(A4打印版)(最全面).
取用液体。固体只需盖满试管底部。 3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
二、仪器的连接 1. 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。 2. 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 3. 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。 4. 需要用力的事情都要由右手来做。
化学知识整理
最全面
目录
绪言............................................................................................................................................................... 1 第一单元 走进化学世界........................................................................................................................... 1 第二单元 我们周围的空气....................................................................................................................... 4 第三单元 自然界的水............................................................................................................................. 10 第四单元 物质构成的奥秘..................................................................................................................... 14 第五单元 化学方程式............................................................................................................................. 18 第六单元 碳和碳的氧化物..................................................................................................................... 21 第七单元 燃料及其应用......................................................................................................................... 25 第八单元 金属和金属材料..................................................................................................................... 28 第九单元 溶液......................................................................................................................................... 32 第十单元 酸和碱..................................................................................................................................... 35 第十一单元 盐 化肥............................................................................................................................. 40 第十二单元 化学与生活......................................................................................................................... 44 常见物质的化学式..................................................................................................................................... 47 常见物质的俗名......................................................................................................................................... 48 常见的化学方程式..................................................................................................................................... 48 常见反应的现象......................................................................................................................................... 52 常见物质的颜色、气味............................................................................................................................. 54 多功能瓶..................................................................................................................................................... 55 除杂............................................................................................................................................................. 56 鉴定............................................................................................................................................................. 56
(史上最全)初中化学知识点归纳汇总
初中化学知识归纳总结（打印版）一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学知识点归纳(最全最新)中考前必背
九年级化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、分子是保约化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微1拢。
2、元素是具有相同核电荷数（即质子数〉的同一炎陈子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
趴在l款子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
6、相对原子质最＝质子数＋中子数7、镇离子和候原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地究中含最最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的系本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au18. 具有还l京性的物质是H2、C、co。
其中属于单质的是C、H2.属于化合物的是co。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种炎、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2 表示两个氮分子；2H 表示两个氢原子’；2H＋表示两个氮离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的．23. 洛液在稀释前后保持不变的是溶质的质章。
24. 酸的pH<7；如：HCk H2S04、C02 通入水中；碱的pH>7；如：NaOH、Ca (OH) 2、Cao 溶于水、Na20 溶于水、Na2C03中性浴液pH=7 。
初中化学知识点总结大全(可打印)
1
初中化学中考知识大全
四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物 CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地 在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为
铜”
]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由
N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
13、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的
升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而
减小。
15、CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 16、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
中考化学复习初三化学总复习知识点归纳-图文
中考化学复习初三化学总复习知识点归纳-图文基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称区别：在化学变化中,8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分是否可以再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=（单位为“1”,省略不写）相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团质子（+）17、原子的结构：原子核中子（0）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数原子核外电子（—）得e得e阳离子原子、离子的关系：阴离子原子失e失e注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应两者都是氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化2前后都没有变化的物质（注：2H2O2MnO===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学总复习知识点(章节)绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
2、英国科学家道尔顿和意大利化学家阿伏加德罗得出了：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。
4、我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了贡献。
5、我国科学家侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法）。
为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
第一单元走进化学世界1、化学变化（又叫化学反应）和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
变化后的物质与原物质是否还一样。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
例如：化学变化的酒精燃烧。
物理变化的酒精挥发。
2、物理性质即不需要化学变化就能表现出来的性质。
如：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。
3、化学性质即需要化学变化才能表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
4、物理性质和化学性质的判断时一般用有、可以、能等词语。
例如：物理性质的酒精有挥发性，化学性质的酒精可以燃烧。
铁能生锈。
5、蜡烛燃烧的探究：(1)点燃前：蜡烛的颜色是白色或红色。
状态固体。
形状圆柱体。
硬度软或小。
密度比水小（能浮在水面）。
不溶于水。
(2)点燃后：蜡烛能燃烧，发黄光，放出热量，发生化学变化。
火焰分为外焰、内焰和焰心三层。
其中外焰温度最高，焰心温度最低。
燃烧后生成水（烧杯内壁有水珠）和二氧化碳（烧杯内壁涂有的澄清的石灰水变浑浊）。
(3)熄灭后：产生白烟（是蜡烛的蒸气）。
点燃白烟能燃烧并且把蜡烛重新点燃。
烟和雾的区别：“烟”是漂浮于空气中的固体小颗粒，“雾”是悬浮在空气中的小液滴。
烟雾是固体小颗粒和小液滴同时漂浮于空气中。
6、人体吸入的空气和呼出的气体的探究：二氧化碳的性质：（1）能使澄清的石灰水变浑浊。
（2）不燃烧、不支持燃烧，能使燃烧的木条熄灭。
可用来灭火。
氧气的性质：它不能燃烧、能帮助其它物质燃烧（有助燃性）。
也叫支持燃烧。
能使燃烧的木条更旺；能使带火星的木条复燃。
得出：呼出的气体中氧气比空气少，二氧化碳比空气中多。
（能使燃烧的木条熄灭）和（能使澄清的石灰水变浑浊）。
还有水蒸气（往玻璃片上呼气有水珠）。
小结：用燃烧的木条检验是验证氧气含量的多少，用澄清的石灰水检验是验证二氧化碳含量的多少。
7、化学实验的基本操作：（一）、药品的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室或放入教师指定的容器内。
A：固体药品（保存在广口瓶内）的取用：取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品（保存在细口瓶内或滴瓶内）的取用：取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止瓶口残留的试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）。
C:如果没有说明用量时应取少量，液体取用1—2毫升，固体只要盖满试管的底部。
（二）、物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙。
可间接加热（需垫石棉网）的仪器有：烧瓶、烧杯、锥形瓶。
不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿。
给固体加热可使用干燥的试管。
A：给试管中的液体加热：用试管夹夹持(手握长柄，不要握短柄)试管一般与桌面成45°角，先预热后再集中药品的下部加热，加热时切不可把试管口对着任何人。
B：给试管里的固体加热：试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中试管底部有药品的部位加热。
注意点：容器炸裂的几种可能：（1）被加热的仪器外壁有水。
（加热前擦干）加热时玻璃仪器的底部触及酒精灯的灯心，（2）没有预热直接加热。
（3）烧的很热的玻璃容器立即用冷水冲洗。
（4）加热固体时，试管口没有略向下倾斜。
（三）、洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴。
也不成股流下时表示已洗干净。
（四）、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
（五）、检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁，管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
（六）、试管夹应夹在试管的中上部，铁夹子应夹在距试管口的1/3处。
（七）、加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
（八）、酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
8、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（1）试管：常用做①少量试剂的反应容器②可用做收集少量气体的容器③用于装置成小型气体的发生器。
（2）烧杯：主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应容器。
（3）锥形瓶：常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器（例如制取二氧化碳）③也可用于滴定中的受滴容器。
（4）蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。
（5）胶头滴管：用于移取和滴加少量液体。
注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器内（防止滴管沾上其他试剂被污染）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用。
（6）量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液；②决不能对量筒加热；③在量筒里进行化学反应。
注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当（大于且接近所量的体积）的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
（7）托盘天平：是一种称质量的仪器，由托盘（左、右各一个）、分度盘、指针、平衡螺母、标尺、游码六部分组成（不包括砝码）。
一般精确到0.1克。
注意：称量物放在左盘，砝码放在右盘（按由大到小的顺序添加）。
思考：如果放颠倒了称量结果如何？取用砝码要用镊子，不能直接用手拿砝码，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿（小烧杯或表面皿）中称量。
（8）集气瓶：①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应（例如：硫在氧气中燃烧）容器。
（瓶口是磨平的）（9）广口瓶：（内壁是磨平的）常用于盛放固体试剂，也可用做反应容器。
（10）细口瓶：用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质（如硝酸银），存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞（碱溶液与玻璃反应发生粘连）。
（11）漏斗：用于向细口容器内注入液体和向酒精灯里添加酒精或用于过滤装置。
（12）长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈漏斗中逸出）（13）分液漏斗（有开关）：主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量使反应连续进行。
（14）试管夹：用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
使用时应手握长柄，不要握短柄。
以免试管脱落。
（15）铁架台：用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。
（16）酒精灯：实验的热源。
①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）；③酒精灯的外焰温度最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿炸裂）。
⑤实验结束时，应用灯帽盖灭，决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。
⑦不用时应盖上灯冒（以免灯内酒精挥发而使灯芯留有过多的水分，不仅浪费酒精而且再不易点燃）。
（17）玻璃棒：用做搅拌（加速溶解）、过滤等操作、蒸发滤液和转移固体。
PH的测定等。
（18）燃烧匙：用于物质燃烧。
（19）温度计：用于测量温度。
刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
（20）药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸擦净。
9、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
使用的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、大、小烧杯。
过滤操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”。
“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二低”：指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”：指①小烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁。
10、常用的意外事故的处理方法：①使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。
②酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用大量的水冲洗再涂碳酸氢钠溶液。
③碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用大量的水冲洗再涂硼酸溶液。
第二单元我们周围的空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷【不能用木炭、硫磺（生成物仍是气体）、铁丝（在空气中不燃烧）等代替。
】燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，广口瓶内吸入的水的体积约剩余部分体积的1/5。
思考：为什么？若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
（其它方法）此实验还可以得出剩余的气体（是氮气）不燃烧、也不支持燃烧和不溶于水的结论。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于由单质（氧气、氮气）和化合物（二氧化碳）组成的混合物。
混合物：由两种或多种物质组成的物质。
例如：自然界的物质（海水、河水、矿石、石油、煤、空气）。
各种溶液（石灰水、稀盐酸）。
合金（生铁、不锈钢、黄铜）。
纯净物：由一种物质组成的。
由一种分子构成的物质一定是纯净物，例如：由水分子构成的是纯水。
纯净物不一定是由一种分子构成的。
还有由原子构成的。
如：氦等稀有气体。
纯净物与混合物的区别是：物质的种类不同。