定安城南中学2015-2016高一化学上学期期中试卷(带解析)

定安城南中学2015-2016高一化学上学期期中试卷（带解析）201-2016学年海南省定安县城南中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本小题只有一个答案正确，每小题3分，有1小题，共4分）1．如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．．D．3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A．Nal溶液B．Fe（H）3胶体．盐酸D．石灰乳4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．含NA个H的H2的物质的量为1 lB．NA个和1 l N2所含分子数相等．NA个H2S4与1 l H3P4所含氢原子的个数比为1：1D．01 l 含12NA个质子．能够用鉴别Bal2、Nal、Na23三种物质的试剂是（）A．AgN3溶液B．稀硫酸．稀盐酸D．稀硝酸6．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（）A．摩尔质量g/lB．气体摩尔体积L/l．物质的量l/LD．密度g/37．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++S42﹣=BaS4↓表示的是（）A．Bal2+Na2S4=BaS4↓+2NalB．H2S4+Bal2═BaS4↓+2Hl．Ba（N3）2+H2S4=BaS4↓+2HN3D．Ba3+H2S4=BaS4↓+2↑+H28．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，1 l任何物质的体积都约为224 LB．标准状况下，18g H2所占的体积约为224 L．标准状况下，1l 2和N2的混合气体的体积约为是224LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同9．下列离子方程式中正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应a（H）2+2H+═a2++2H2B．氢氧化钡与硫酸反应H﹣+H+═H2．铜片插入硝酸银溶液中u+Ag+═u2++AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应g2++2H﹣═g（H）2↓10．在溶液中能大量共存的一组离子（）A．+、S42﹣、Ba2+B．Na+、a2+、l﹣．H+、H﹣、N3﹣D．H+、Na+、32﹣11．下列反应中属于氧化还原反应的是（）①2n4 2n4+n2+2↑②H2S4+Bal2═BaS4↓+2Hl③Zn+2Hl═Znl2+H2↑④u2（H）23 2u+2↑+H2．A．①②B．②④．①②③④D．③④12．下列说法不正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为l．物质的量是含有一定数目粒子的集合体D．H2的摩尔质量为2g/l13．在标准状况下，112L H2的物质的量为（）A．1lB．2l．0lD．1l14．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（）A．Zn﹣→Zn2+B．H+﹣→H2．n2﹣→n2+D．l2﹣→l﹣1．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应二、填空题（本题共七道大题，共分）16．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）H2S4：；（2）NaH：；（3）Na23：．17．写出下列各组反应的离子方程式（1）H2S4溶液与NaH溶液（2）H2S4与Bal2反应（3）Hl与Na23反应（4）Fe与uS4溶液反应（）Ba（H）2溶液与gS4溶液．18．在里或下能够导电的化合物叫做电解质．电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了，产生了．电离时生成的离子全部是的化合物叫做酸；生成的离子全部是的化合物叫做碱；生成和的化合物叫做盐．19．下列物质能导电是，属于电解质的是，属于非电解质的是．（填写代号）①u ②Nal晶体③a3固体④熔融l ⑤盐酸溶液⑥蔗糖⑦2．20．实验室用氯化钠（Nal）配制100l/L的Nal溶液100L，回答下列问题．（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、、和胶头滴管．（2）本实验需称量氯化钠（Nal）g．（3）容量瓶上标有刻度线、、．（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度．②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度．21．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物．u+ u+2氧化剂：，还原剂：，氧化产物：，还原产物：．22．（1）用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目．2Na+2H2═2NaH+H2↑（2）用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目．2u+ 2u+2↑．23．计算配制02l/L NaH溶液00L，需要称取固体NaH的质量是多少？201-2016学年海南省定安县城南中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本小题只有一个答案正确，每小题3分，有1小题，共4分）1．如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶（冷凝管）、分液漏斗，结合仪器的用途解答．【解答】解：由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶（冷凝管）、分液漏斗，则四个装置对应的化学操作名称从左到右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液），故选A．2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故错误；D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误．故选A．3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A．Nal溶液B．Fe（H）3胶体．盐酸D．石灰乳【考点】胶体的重要性质．【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．【解答】解：Nal溶液、盐酸都是溶质的水溶液，石灰乳是悬浊液不是胶体，当光束通过时无此现象；Fe（H）3胶体当光束通过时会产生丁达尔现象；故选B．4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．含NA个H的H2的物质的量为1 lB．NA个和1 l N2所含分子数相等．NA个H2S4与1 l H3P4所含氢原子的个数比为1：1D．01 l 含12NA个质子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．含NA个H的H2的物质的量为0l；B．NA个的物质的量为1l，1l一氧化碳和1l氮气中含有的分子数一定相等；．NA个H2S4的物质的量为1l，含有2l氢原子，而1l磷酸中含有3l氢原子；D．碳原子含有6个质子，01l碳原子中含有06l质子．【解答】解：A．1l氢气分子中含有2l氢原子，则含NA个H的H2的物质的量为0l，故A错误；B．NA个的物质的量为1l，和1 l N2所含分子数相等，故B正确；．NA个H2S4的物质的量为1l，含有2l氢原子，而1l H3P4中含有3l氢原子，二者含有的氢原子的个数比为2：3，故错误；D．01l 含06l质子，含有06NA个质子，故D错误；故选B．．能够用鉴别Bal2、Nal、Na23三种物质的试剂是（）A．AgN3溶液B．稀硫酸．稀盐酸D．稀硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】根据Na23能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据Bal2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、Bal2、Nal、Na23与AgN3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与Bal2反应生成沉淀，稀硫酸与Na23反应生成气体，稀硫酸与不Nal反应，现象不同，可鉴别，故B正确；、稀盐酸和Bal2、Nal不反应，无法鉴别Bal2、Nal，故错误；D、稀硝酸与Bal2、Nal不反应，无法鉴别Bal2、Nal，故D错误．故选B．6．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（）A．摩尔质量g/lB．气体摩尔体积L/l．物质的量l/LD．密度g/3【考点】气体摩尔体积；物质的量浓度．【分析】A．摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位g/l；B．一定温度和压强下单位物质的量的气体的体积为气体摩尔体积；．物质的量是表示微观粒子集体的物理量，单位为l；D．密度是单位体积的物质的质量，单位g/3；【解答】解：A．摩尔质量单位g．l，故A正确；B．气体摩尔体积单位L/l，故B正确；．物质的量单位为l，故错误；D．密度单位为g/3，故D正确；故选．7．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++S42﹣=BaS4↓表示的是（）A．B al2+Na2S4=BaS4↓+2NalB．H2S4+Bal2═BaS4↓+2Hl．Ba（N3）2+H2S4=BaS4↓+2HN3D．Ba3+H2S4=BaS4↓+2↑+H2【考点】离子方程式的书写．【分析】能用离子方程式Ba2++S42﹣=BaS4↓表示的反应中保留化学式的只有硫酸钡，反应物为可溶性钡盐或氢氧化钡，可溶性硫酸盐或硫酸，据此进行解答．【解答】解：A．反应Bal2+Na2S4=BaS4↓+2Nal中只有硫酸钡需要保留化学式，其离子方程式能够用Ba2++S42﹣=BaS4↓表示，故A不选；B．H2S4+Bal2═BaS4↓+2Hl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式能够用Ba2++S42﹣=BaS4↓表示，故B、不选；．反应Ba（N3）2+H2S4=BaS4↓+2HN3中，只有硫酸钡保留化学式，反应的离子方程式为：Ba2++S42﹣=BaS4↓，故不选；D．Ba3为难溶物，离子方程式中Ba3不能拆开，其离子方程式不能用Ba2++S42﹣=BaS4↓表示，故D选；故选D．8．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，1 l任何物质的体积都约为224 LB．标准状况下，18g H2所占的体积约为224 L．标准状况下，1l 2和N2的混合气体的体积约为是224LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．没有指出物质状态为气体，该说法不一定成立；B．标准状况下，水的状态不是气体；．标准状况下，气体摩尔体积为224L/l，根据n= 计算；D．气体分子中含有原子数不一定相等，则该关系不一定成立．【解答】解：A．标准状况下，1l任何气体的体积约为224L，没有指出物质状态，故A错误；B．标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；．标准状况下，1l氧气和氮气的混合气体的体积为：224L/l×1L=224L，故正确；D．同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同分子数，由于气体分子分为单原子、双原子和多原子，则等物质的量的气体所含原子数目不一定相同，故D错误；故选．9．下列离子方程式中正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应a（H）2+2H+═a2++2H2B．氢氧化钡与硫酸反应H﹣+H+═H2．铜片插入硝酸银溶液中u+Ag+═u2++AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应g2++2H﹣═g（H）2↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．澄清石灰水写离子；B．二者还反应生成硫酸钡沉淀；．电荷不守恒；D．二者反应生成难溶物氢氧化镁．【解答】解：A．澄清石灰水写离子，离子方程式为H﹣+H+═H2，故A错误；B．二者还反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++S42﹣+2H﹣+2H+═2H2+BaS4↓，故B错误；．电荷不守恒，离子方程式为u+2Ag+═u2++2Ag，故错误；D．二者反应生成难溶物氢氧化镁，离子方程式为g2++2H﹣═g（H）2↓，故D正确；故选D．10．在溶液中能大量共存的一组离子（）A．+、S42﹣、Ba2+B．Na+、a2+、l﹣．H+、H﹣、N3﹣D．H+、Na+、32﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此解答．【解答】解：A．S42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A 不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；．H+、H﹣结合生成水，不能大量共存，故不选；D．H+、32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；故选B．11．下列反应中属于氧化还原反应的是（）①2n4 2n4+n2+2↑②H2S4+Bal2═BaS4↓+2Hl③Zn+2Hl═Znl2+H2↑④u2（H）23 2u+2↑+H2．A．①②B．②④．①②③④D．③④【考点】氧化还原反应．【分析】属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：①2n4 2n4+n2+2↑，锰和氧元素的化合价发生变化，是分解型氧化还原反应，故正确；②H2S4+Bal2═BaS4↓+2Hl，无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故错误；③Zn+2Hl═Znl2+H2↑，是置换反应，是氧化还原反应，故正确；④u2（H）23 2u+2↑+H2是分解反应，无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故错误；故选A．12．下列说法不正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为l．物质的量是含有一定数目粒子的集合体D．H2的摩尔质量为2g/l【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．物质的量和物质的质量是两个不同的物理量；B．物质的量的单位为摩尔，符号为l；．物质的量研究的是一定数目粒子的集合体，单位为l；D．氢气的相对分子质量为2，其摩尔质量为2g/l．【解答】解：A．物质的量的单位为l，质量单位为g，二者是两个不同的基本物理量，故A错误；B．摩尔不是物理量，是物质的量的单位，简称摩，符号为l，故B 正确；．物质的量不是物质质量或数目，其研究的是含有一定数目粒子的集合体，故正确；D．H2的相对分子质量为2，其摩尔质量为2g/l，故D正确；故选A．13．在标准状况下，112L H2的物质的量为（）A．1lB．2l．0lD．1l【考点】物质的量的相关计算．【分析】标准状况下气体摩尔体积为224L/l，根据n= 可计算出标准状况下112L氢气的物质的量．【解答】解：标准状况下气体摩尔体积为224L/l，则标准状况下112L 氢气的物质的量为：n（H2）= =0l，故选．14．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（）A．Zn﹣→Zn2+B．H+﹣→H2．n2﹣→n2+D．l2﹣→l﹣【考点】氧化还原反应．【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高被氧化，以此解答．【解答】解：A．Zn→Zn2+中Zn素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故A选；B．H+→H2中H元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故B不选；．n2→n2+中n元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故不D．l2→l﹣中l元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故D 不选；故选A．1．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应【考点】氧化还原反应．【分析】A．氧化还原反应的本质为电子的转移；B．氧化还原反应中不一定有氧参加；．氧化反应与还原反应同时发生；D．氧化还原反应中氧化剂、还原剂可能为同一物质．【解答】解：A．氧化还原反应的本质为电子的转移，特征为化合价的变化，故A错误；B．氧化还原反应中不一定有氧参加，如u与氯化铁的反应，故B错误；．氧化反应与还原反应同时发生，不存在先后反应的顺序，故错误；D．氧化还原反应中氧化剂、还原剂可能为同一物质，如氯气和水的反应等，则发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，故D正故选D．二、填空题（本题共七道大题，共分）16．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）H2S4：H2S4═2H++S42﹣；（2）NaH：NaH=Na++H﹣；（3）Na23：Na23=2Na++32﹣．【考点】电离方程式的书写．【分析】分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“͞”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．【解答】解：（1）硫酸是强电解质，电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2S4═2H++S42﹣，故答案为：H2S4═2H++S42﹣；（2）氢氧化钠是强碱，为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaH=Na++H﹣，故答案为：NaH=Na++H﹣；（3）碳酸钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为：Na23=2Na++32﹣；故答案为：Na23=2Na++32﹣．17．写出下列各组反应的离子方程式（1）H2S4溶液与NaH溶液H﹣+H+═H2（2）H2S4与Bal2反应S42﹣+Ba2+=BaS4↓（3）Hl与Na23反应32﹣+2H+=H2+2↑（4）Fe与uS4溶液反应Fe+u2+=Fe2++u（）Ba（H）2溶液与gS4溶液S42﹣+Ba2++g2++2H﹣=g（H）2↓+BaS4↓．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）H2S4溶液与NaH溶液反应生成硫酸钠和水；（2）H2S4与Bal2反应生成氯化氢和硫酸钡沉淀；（3）Hl与Na23反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；（4）铁与铜离子发生置换反应生成亚铁离子和铜单质；（）Ba（H）2溶液与gS4溶液反应生成难溶物氢氧化镁和硫酸钡．【解答】解：（1）H2S4溶液与NaH溶液反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H﹣+H+═H2，故答案为：H﹣+H+═H2；（2）H2S4与Bal2反应生成难溶物硫酸钡和强电解质氯化氢，反应的离子方程式为：S42﹣+Ba2+=BaS4↓，故答案为：S42﹣+Ba2+=BaS4↓；（3）Hl与Na23反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：32﹣+2H+=H2+2↑，故答案为：32﹣+2H+=H2+2↑；（4）铁粉和硫酸铜能发生置换反应生成铜，同时生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为：Fe+u2+=u+Fe2+，故答案为：Fe+u2+=Fe2++u；（）Ba（H）2溶液与gS4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，反应的离子方程式为：S42﹣+Ba2++g2++2H﹣=g（H）2↓+BaS4↓，故答案为：S42﹣+Ba2++g2++2H﹣=g（H）2↓+BaS4↓．18．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质．电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了离子．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；生成的阴离子离子全部是氢氧根的化合物叫做碱；生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐．【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物；酸碱电离理论由阿伦尼乌斯提出，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；在水溶液中电离出酸根离子和金属阳离子的化合物为盐，据此分析．【解答】解：根据电解质定义可知，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等．电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了离子．酸碱电离理论由阿伦尼乌斯提出，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故答案为：水溶液；熔融状态；电离；离子；阳；氢离子；阴离子；氢氧根；金属阳离子或铵根离子；酸根离子．19．下列物质能导电是①④⑤，属于电解质的是②③④，属于非电解质的是⑥⑦．（填写代号）①u ②Nal晶体③a3固体④熔融l ⑤盐酸溶液⑥蔗糖⑦2．【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；单质和电解质溶液都能导电．【解答】解：①铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；②氯化钠由钠离子和氯离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导电，是电解质；③a3是由钙离子和碳酸根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的钙离子和碳酸根离子导电，是电解质；④熔融l是由钾离子和氯离子构成，离子能自由移动，故能导电；是电解质；⑤盐酸溶液中有自由移动的氯离子和氢离子，能导电；但它是氯化氢的水溶液，是混合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质；⑥蔗糖只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；⑦2由原子构成，无离子，故不能导电；在水溶液中导电和二氧化碳本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质．故答案为：①④⑤；②③④；⑥⑦．20．实验室用氯化钠（Nal）配制100l/L的Nal溶液100L，回答下列问题．（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、100L 容量瓶和胶头滴管．（2）本实验需称量氯化钠（Nal）9g．（3）容量瓶上标有刻度线、温度、容量．（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度偏高．②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度无影响．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶分析需要的仪器；（2）根据n=V和=n计算；（3）容量瓶是精确仪器，仪器上标有温度、刻度线和容量；（4）根据= 并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化进行误差分析．【解答】解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到00L容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100L容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒；100L容量瓶；（2）配制100l/L的Nal溶液01L所需的氯化钠的物质的量n=V=1l/L×01L=01l/L，质量=n=01l×8g/l=8g，托盘天平精确到01g，本实验需称量氯化钠（Nal）质量为9g，故答案为：9；（3）因容量瓶是配制一定浓度、一定体积溶液的精确仪器，受温度、体积的影响，上标有温度、容量、刻度线，故答案为：温度；容量；（4）①若定容时俯视读数，未加水到刻度线，溶液体积小，会导致所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；②配制溶液最后需要加水定容，若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，对配制溶液浓度无影响，故答案为：无影响．21．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物．u+ u+2氧化剂：u，还原剂：，氧化产物：2，还原产物：u．【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中u元素化合价由+2价变为0价、元素化合价由+2价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物，由此分析解答．【解答】解：该反应中u元素化合价由+2价变为0价、元素化合价由+2价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物，所以还原剂是、氧化剂是u、还原产物是u、氧化产物是2，故答案为：u；；2；u．22．（1）用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目．2Na+2H2═2NaH+H2↑（2）用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目．2u+ 2u+2↑．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2═2NaH+H2↑，该反应中钠失去电子0→+1，氢得到电子+1→0，转移2e﹣；（2）u元素的化合价降低，元素的化合价升高，转移的电子数为4e ﹣．【解答】解：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2═2NaH+H2↑，该反应中钠失去电子0→+1，氢得到电子+1→0，转移2e﹣，则单线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；（2）+2u═2u+2↑中，氧化铜中u的化合价由+2价降到0价，一氧化碳中的化合价由+2升高到+4价，一氧化碳是还原剂，氧化铜为氧化剂，双线桥法为：，故答案为：u；；．23．计算配制02l/L NaH溶液00L，需要称取固体NaH的质量是多少？【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】先根据n=V计算出该氢氧化钠溶液中的溶质的物质的量，然后根据=n计算出需要氢氧化钠的质量．【解答】解：配制的02l/L NaH溶液00L，该溶液中含有NaH的物质的量为：02l/L×0L=01l，需要固体NaH的质量为：40g/l×01l=40g，答：需要称取固体NaH的质量是40g．2016年8月11日。