江苏省南通市2016年中考化学试题(word版,含答案)
2019年江苏省南通市中考化学试题(Word版,含答案)
南通市2019年初中毕业、升学考试试卷化学分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题第Ⅰ卷（选择题共20分）第Ⅰ卷共10题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中只有一个．．．．选项正确。
答案请按要求填涂在答题卡上。
1．2018年10月，南通被授予“国家森林城市”称号。
为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美，下列做法应该禁止的是（）A．工业废水直接排入河流B．加强对烟花爆竹燃放管理C．生产生活垃圾分类放置D．鼓励对旧金属回收再利用2．乙烯（C2H4）是最重要的石油化工产品。
乙烯属于（）A．盐B．碱C．氧化物D．有机物3．下列实验操作正确的是（）4．下列说法正确的是（）A．合金中一定不含有非金属元素B．空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物C．维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质D．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．铝具有导电性，可用于制饮具B．活性炭具有吸附性，可用于净化水C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂6．氧气是生命活动的必需气体。
下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（）A ．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子B ．可用向下排空气法或排水法收集氧气C ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe 2O 3D ．利用如图装置可比较MnO 2和CuO 对H 2O 2分解的影响7．我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C 15H 22O 5）和双氢青蒿素（C 15H 24O 5）而荣获了诺贝尔奖。
下列说法正确的是（ ）A ．青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同B ．C 、H 、O 三种元素均为人体必需的微量元素C ．青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15：22D ．青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素8．KNO 3、NaNO 3、NaCl 三种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．KNO 3的溶解度比NaCl 大B ．将KNO 3饱和溶液降温，溶液中KNO 3的质量分数不变C ．KNO 3饱和溶液中含少量NaCl ，可通过降温结晶的方法提纯D ．将100g40℃的NaNO 3饱和溶液降温至0℃，析出31g 晶体9．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）10．称取m g CaC 2O 4·H 2O （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中A →B 发生反应：O H O CaC O H O CaC 242242+∆∙。
江苏省南通市通州区中考化学一模试卷(含解析)
2016年江苏省南通市通州区中考化学一模试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个答案中只有一个正确，请将正确的选项填涂在答题卡相应的位置上）1．下列变化中属于物理变化的是（）A．百炼成钢 B．海水晒盐 C．煤气中毒 D．光合作用2．某化合物不含氧元素，则该物质可能是（）①酸②碱③盐④氧化物．A．①③ B．①② C．②③ D．②④3．保护环境，节约资源，从我做起．下列做法不符合这一理念的是（）A．使用降解塑料 B．推广乙醇汽油C．减少燃煤使用 D．废旧电池掩埋在土壤中4．化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是（）A．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放B．铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效C．可以用灼烧闻气味的方法区分涤纶、棉纤维和羊绒D．通过观察颜色和闻气味可以辨别保鲜膜成分是聚乙烯塑料还是聚氯乙烯塑料5．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．闻药品的气味C．加热液体D．读取液体体积6．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质B．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱的溶液D．催化剂能改变化学反应速率，能改变化学反应速率的物质一定是催化剂7．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（）A．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bB．图丙中M表示b的溶解度曲线C．图乙中a溶液一定是不饱和溶液D．50℃时a、b饱和溶液降温到20℃时，析出的晶体质量a比b多8．下列说法不正确的是（）A．虽H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的化学性质不同B．铁、钠、锌都是人体必需的微量元素，但都不能过量摄入C．可以通过加水的方法区分硝酸铵、食盐和氧化钙三种白色粉末D．含碳燃料燃烧不充分时易产生剧毒的CO，所以燃烧时必须保证通风9．新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质．下列叙述正确的是（）A．甲醛分子中含有水分子B．甲醛相对分子质量为30 gC．苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1D．90 g甲醛与39 g苯中的碳元素质量相当10．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表．下列判断不正确的是（）物质X Y Z Q反应前质量/g 8 2 40 5反应后质量/g 待测24 8 23A．涉及到的反应可能不属于基本反应类型B．Y、Q的相对分子质量之比一定为11：9C．参加反应的X、Z的质量比为1：4D．反应前Z的质量再增加20g，反应后Y的质量仍为24 g二、解答题（共5小题，满分40分）11．“见著知微，见微知著”是化学思维方法．（1）从宏观知微观．①加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中．微观解释为；②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中肯定含有的原子是（填符号）．（2）从微观知宏观．如图中，微粒A核电荷数是，在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子；微粒A、B、C、D、E中，共有种元素，对应单质化学性质最稳定的是（填编号）．12．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：（1）铜制成导线主要利用铜的；铝不容易被锈蚀，其原因是（用化学方程式表示）；高炉炼铁就是利用焦炭与（写名称）反应生成的一氧化碳把铁矿石中铁还原出来．（2）为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）①将同样粗细铝、铁丝分别浸入到硫酸铜溶液中②将同样粗细的三种金属丝分别浸入同样的稀硫酸中③将同样粗细的三种金属丝分别放在氧气中燃烧④将铁丝分别浸入到硫酸铝、硝酸铜溶液中（3）对自行车钢架进行喷漆可以防止其生锈，原因是；用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为．利用铁生锈的原理，“纳米α铁粉”用作食品保鲜剂，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用（填试剂名称）检验．13．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．以碳酸盐矿石（主要成分为BaCO3和CaCO3）为原料可生产碳酸钡．已知碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质；氧化钡和氧化钙也具有相似的化学性质．氢氧化钙和氢氧化钡在不同温度下的溶解度如下表．温度/℃0 40 80Ca（OH）2溶解度/g 0.187 0.141 0.094Ba（OH）2溶解度/g 1.67 8.22 101.4（1）焙烧炉中加入焦炭粉和热空气，焦炭和空气发生反应的作用是．（2）生产过程中需要进行多次过滤．实验室进行过滤时，除铁架台（带铁圈）、烧杯和玻璃棒外，还需要的实验用品有．（3）“操作1”是；通过“操作1”再过滤，得到的白色固体的化学式为．（4）“吸收”中发生的化学反应方程式为．14．根据下列仪器装置，回答有关问题．（1）制取氧气．实验室选用装置A制取氧气时，用到的化学药品是（用化学式表示）；收集氧气可以选用的装置是填装置序号）．实验结束熄灭酒精灯的操作为．（2）制取二氧化碳．用一定浓度的盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为．为制得干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为（）→H→（）→干燥、纯净CO2（在括号内填装置序号）．（3）进一步探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应．【提出问题】制取干燥、纯净的二氧化碳气体流程中，选用装置H而不用G，因为碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．向氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后，所得溶液中溶质是什么？【查阅资料】碳酸氢钠与氢氧化钠发生反应：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O；Ca（HCO3）2溶于水．【猜想】所得溶液中的溶质是：①Na2CO3；②NaHCO3；③Na2CO3和NaHCO3；④．【实验】请你参与下列验证猜想③的实验，完成探究报告．步骤和方法现象分析发生反应的方程式：取少量反应后的溶液，加入足量的CaCl2溶液产生白色沉淀结论：猜想③正确【讨论】二氧化碳通入一定量的氢氧化钠溶液，影响反应后生成物成分的决定因素是．15．实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，小明进行了如下实验：①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液（质量忽略不计），重新称量；②往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称量．数据如下表：锥形瓶/g 锥形瓶+氢氧化钠溶液/g 锥形瓶+反应后溶液/g质量/g 35.5 60.5 110.5回答下列问题：（1）若要配制100g 7.3%的盐酸，需要1.1g/cm3 20%的盐酸mL．（2）根据表中数据，通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）（3）小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是．2016年江苏省南通市通州区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个答案中只有一个正确，请将正确的选项填涂在答题卡相应的位置上）1．下列变化中属于物理变化的是（）A．百炼成钢 B．海水晒盐 C．煤气中毒 D．光合作用【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A、百炼成钢，钢是新物质，属于化学变化，故选项错误；B、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；C、煤气中毒，蛋白质失去生理活性，属于化学变化，故选项错误；D、光合作用生成了有机物和氧气，属于化学变化，故选项错误；故选B2．某化合物不含氧元素，则该物质可能是（）①酸②碱③盐④氧化物．A．①③ B．①② C．②③ D．②④【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念．【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断．【解答】解：某化合物不含氧元素，该物质可能是酸，如盐酸中不含氧元素，属于酸；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中一定含有氧元素，该物质不可能是碱；该物质可能是盐，如氯化钠中不含氧元素，属于盐；氧化物中一定含有氧元素，该物质不可能是氧化物．故①③正确．故选：A．3．保护环境，节约资源，从我做起．下列做法不符合这一理念的是（）A．使用降解塑料 B．推广乙醇汽油C．减少燃煤使用 D．废旧电池掩埋在土壤中【考点】防治空气污染的措施；白色污染与防治；常见污染物的来源、危害及治理．【分析】A、根据使用降解塑料有利于保护土壤进行分析；B、根据推广乙醇汽油可以节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染进行分析；C、根据减少燃煤使用可以减少温室气体、二氧化硫的排放进行分析；D、根据废旧电池掩埋在土壤中会造成水的污染和土壤的污染进行分析．【解答】解：A、使用降解塑料有利于保护土壤；还可以减少对环境的污染，故做法正确；B、推广乙醇汽油有利于减少污染环境物质的排放，故做法正确；C、减少燃煤使用可以减少温室气体、二氧化硫的排放，有利于改善空气质量，故做法正确；D、废旧电池掩埋在土壤中，会造成水的污染和土壤的污染，故做法错误．故选D．4．化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是（）A．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放B．铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效C．可以用灼烧闻气味的方法区分涤纶、棉纤维和羊绒D．通过观察颜色和闻气味可以辨别保鲜膜成分是聚乙烯塑料还是聚氯乙烯塑料【考点】水资源的污染与防治；常见化肥的种类和作用；塑料及其应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】A、根据水的污染源分析判断；B、根据铵态氮肥遇草木灰易放出氨气分析判断；C、根据棉纤维和羊绒灼烧的现象分析；D、根据鉴别聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料的方法分析．【解答】解：A、生活污水能造成水的污染，不可向江河湖泊里任意排放，故A错误；B、由于铵态氮肥遇草木灰易放出氨气，所以铵态氮肥与草木灰混合使用，会降低肥效，故B错误；C、由于涤纶在灼烧时有灰烬，灰烬黑而硬，羊绒在灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉纤维在灼烧时有烧纸的气味，可以用灼烧闻气味的方法区分涤纶、棉纤维和羊绒．故C正确；D、通过灼烧闻气味可以辨别保鲜膜成分是聚乙烯塑料还是聚氯乙烯塑料，通过观察颜色和闻气味不可以辨别保鲜膜成分是聚乙烯塑料还是聚氯乙烯塑料，故D错误．故选C．5．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．闻药品的气味C．加热液体D．读取液体体积【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；给试管里的液体加热．【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．故选：D．6．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质B．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱的溶液D．催化剂能改变化学反应速率，能改变化学反应速率的物质一定是催化剂【考点】碱的化学性质；催化剂的特点与催化作用；中和反应及其应用；单质和化合物的概念．【分析】根据单质是指只含有一种元素的纯净物；中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的反应；碱性溶液能使无色酚酞变红，碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱，有些盐的溶液也显碱性；催化剂是指在化学反应前后质量和化学性质都不改变的物质等进行分析．【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故正确；B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，因此中和反应一定能生成盐和水，但能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物和碱溶液反应也能生成盐和水，故错误；C、碱性溶液能使无色酚酞变红，因碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱，有些盐的溶液也显碱性（如碳酸钠是显碱性的盐），故错误；D、催化剂能改变化学反应速率，但能改变化学反应速率的不一定是催化剂，如反应物的浓度，故错误；故选项为：A．7．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（）A．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bB．图丙中M表示b的溶解度曲线C．图乙中a溶液一定是不饱和溶液D．50℃时a、b饱和溶液降温到20℃时，析出的晶体质量a比b多【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【分析】A、根据图甲a中有剩余固体，b中无剩余固体解答；B、图甲中20℃时，将等质量的a、b两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g 水的烧杯中，a有固体剩余，说明a的溶解度小于b，结合图3完成解答；C、图乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液；D、根据不知道a、b饱和溶液的质量是否相等进行解答．【解答】解：A、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后，a中有剩余固体，b中无剩余固体，溶液中溶质的质量分数a应小于b，故A 错误；B、根据图甲中信息可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示的是a物质的溶解度曲线，故B错误；C、由于图乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，所以图乙中a溶液一定是不饱和溶液，故C正确；D、不知道a、b饱和溶液的质量是否相等，所以不能判断50℃时a、b饱和溶液降温到20℃时，析出的晶体质量的多少，故D错误．故选C．8．下列说法不正确的是（）A．虽H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的化学性质不同B．铁、钠、锌都是人体必需的微量元素，但都不能过量摄入C．可以通过加水的方法区分硝酸铵、食盐和氧化钙三种白色粉末D．含碳燃料燃烧不充分时易产生剧毒的CO，所以燃烧时必须保证通风【考点】物质的元素组成；一氧化碳的毒性；酸、碱、盐的鉴别；矿物质与微量元素．【分析】A、根据结构决定性质解答；B、根据人体所需的元素解答；C、根据物质的性质差异解答；D、根据燃烧的条件解答．【解答】解：A、过氧化氢和水的分子构成不同，因而化学性质不同，正确；B、钠元素是人体必须的常量元素，错误；C、硝酸铵溶于水吸热温度降低，食盐溶于水温度不变，氧化钙与水反应放热，能用水鉴别，正确；D、含碳燃料燃烧不充分时易产生剧毒的CO，所以燃烧时必须保证通风，正确；故选B．9．新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质．下列叙述正确的是（）A．甲醛分子中含有水分子B．甲醛相对分子质量为30 gC．苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1D．90 g甲醛与39 g苯中的碳元素质量相当【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．【分析】A．根据甲醛的分子结构来分析；B．根据相对分子质量的单位来分析；C．根据化合物中元素之相比的计算方法来分析；D．根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：A．甲醛分子是由碳原子和氢原子、氧原子构成的，其中不含水分子，故错误；B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；C．苯（C6H6）中，碳元素与氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1，故错误；D.90g甲醛中含碳元素的质量为：90g×=36g；39g苯中的碳元素质量为：39g×=36g，故正确．故选D．10．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表．下列判断不正确的是（）物质X Y Z Q反应前质量/g 8 2 40 5反应后质量/g 待测24 8 23A．涉及到的反应可能不属于基本反应类型B．Y、Q的相对分子质量之比一定为11：9C．参加反应的X、Z的质量比为1：4D．反应前Z的质量再增加20g，反应后Y的质量仍为24 g【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【分析】根据质量守恒定律和表格中数据可计算得出反应后待测的质量，分析各物质在反应前后的变化量可得出物质X、Z为反应物，Y、Q为生成物．【解答】解：根据质量守恒定律和表格中数据可知，反应后待测的质量=（8+2+40+5）g﹣（24+8+23）g=0g；物质Y、Q反应后质量增加，为该反应的生成物；物质X、Z反应后质量减小，为反应的反应物；反应可表示为X+Z→Y+Q；A、由分析可知：物质X、Z为反应物，Y、Q为生成物，则该反应可能不属于基本反应类型；故说法正确；B、由于Y、Q在化学反应中的化学计量数的关系，所以难以判断Y、Q的相对分子质量的大小，故说法错误；C、参加反应的X、Z的质量比为（8g﹣0g）：（40g﹣8g）=1：4，故说法正确；D、反应物为X和Z，故只增加Z的质量，不增加X的质量，Y的质量不会改变，故说法正确．故选：B二、解答题（共5小题，满分40分）11．“见著知微，见微知著”是化学思维方法．（1）从宏观知微观．①加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中．微观解释为气体分子间间隔较大，加压使分子间隔变小；②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中肯定含有的原子是N、H （填符号）．（2）从微观知宏观．如图中，微粒A核电荷数是9 ，在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子；微粒A、B、C、D、E中，共有四种元素，对应单质化学性质最稳定的是 B （填编号）．【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；原子结构示意图与离子结构示意图；质量守恒定律及其应用．【分析】（1）①根据分子的特征分析回答；②根据质量守恒定律分析回答；（2）根据原子结构示意图的意义、元素的定义、最外层电子数与元素的性质的关元素的等分析回答．【解答】解：（1）①由于气体分子间间隔较大，加压使分子间隔变小加压，所以，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中；②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，反应后的原子种类是N、H、O，故X 分子中一定含有的原子是N、H；（2）①由微粒A的原子结构示意图可知，微粒A核电荷数是9，其最外层电子为7个，大于4，在化学反应中容易得一个电子，微粒A、B、C、D、E中，共有四种元素，由于B微粒达到了稳定结构，对应单质化学性质最稳定．故答为：（1）①气体分子间间隔较大，加压使分子间隔变小；②N、H；（2）9；得；四； B．12．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：（1）铜制成导线主要利用铜的导电性；铝不容易被锈蚀，其原因是4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式表示）；高炉炼铁就是利用焦炭与二氧化碳（写名称）反应生成的一氧化碳把铁矿石中铁还原出来．（2）为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是②③④（填序号）①将同样粗细铝、铁丝分别浸入到硫酸铜溶液中②将同样粗细的三种金属丝分别浸入同样的稀硫酸中③将同样粗细的三种金属丝分别放在氧气中燃烧④将铁丝分别浸入到硫酸铝、硝酸铜溶液中（3）对自行车钢架进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝氧气和水份；用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．利用铁生锈的原理，“纳米α铁粉”用作食品保鲜剂，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用稀盐酸（填试剂名称）检验．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据金属的性质以及炼铁的过程来分析；（2）金属和盐溶液发生置换反应得到另一种金属必须具备：在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．（3）根据防锈的措施、方程式的写法以及物质的检验方法来分析．【解答】解：（1）铜制成导线主要利用铜的导电性；铝不容易被锈蚀，其原因是铝在常温下能与氧气反应生成氧化铝；高炉炼铁就是利用焦炭与二氧化碳反应生成的一氧化碳把铁矿石中铁还原出来；故填：导电性；4Al+3O2═2Al2O3；二氧化碳；（2）①将同样粗细铝、铁丝分别浸入到硫酸铜溶液中，都能置换出铜，只能说明铜最不活泼，无法比较铝和铁的活动性；②将同样粗细的三种金属丝分别浸入同样的稀硫酸中，铜没有变化；铝丝表面产生气泡速率快于铁丝，说明活动性铝＞铁＞铜；③将同样粗细的三种金属丝分别放在氧气中燃烧，铝最剧烈，铜最不剧烈，说明活动性铝＞铁＞铜；④将铁丝分别浸入到硫酸铝、硝酸铜溶液中，铁丝置换出了铜，没有置换出铝，说明活动性铝＞铁＞铜；故填：②③④；（3）对自行车钢架进行喷漆可以隔绝氧气和水份防止其生锈；稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水；双吸剂失效则不含有铁，可以加入盐酸鉴别；故填：隔绝氧气和水份；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；稀盐酸．13．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．以碳酸盐矿石（主要成分为BaCO3和CaCO3）为原料可生产碳酸钡．已知碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质；氧化钡和氧化钙也具有相似的化学性质．氢氧化钙和氢氧化钡在不同温度下的溶解度如下表．温度/℃0 40 80Ca（OH）2溶解度/g 0.187 0.141 0.094Ba（OH）2溶解度/g 1.67 8.22 101.4（1）焙烧炉中加入焦炭粉和热空气，焦炭和空气发生反应的作用是提供热量．（2）生产过程中需要进行多次过滤．实验室进行过滤时，除铁架台（带铁圈）、烧杯和玻璃棒外，还需要的实验用品有漏斗，滤纸．（3）“操作1”是加热；通过“操作1”再过滤，得到的白色固体的化学式为Ca（OH）．2（4）“吸收”中发生的化学反应方程式为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O ．【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】本题是酸碱盐的应用中的物质的制备，由题目给出的信息可知：焙烧炉中碳酸钡在高温的条件下生成氧化钡和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；氧化。
江苏省南通市中考化学试卷及解析
20XX年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1、（2011•南通）人类为了维持生命和健康，必须摄取一定量蛋白质．下列食物中富含蛋白质的是（）A、B、C、D、考点：生命活动与六大营养素。
专题：生活情景型；分析比较法。
分析：A、根据鱼中所含的主要营养素判断．B、根据黄瓜中所含的主要营养素判断．C、根据玉米中所含的主要营养素判断．D、根据香蕉中所含的主要营养素判断．解答：解：A、鱼中主要含有的营养素是蛋白质，所以正确．B、黄瓜中所含的主要营养素维生素，所以错误．C、玉米中所含的主要营养素是糖类，所以错误．D、蕉中所含的主要营养素是维生素，所以错误．故选A．点评：“民以食为天”，在生活水平不断提高的今天，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、代谢过程、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等．2、（2011•南通）从物质分类的角度看，下列说法错误的是．A、石油属于混合物B、氮气属于单质C、甲烷属于化合物D、干冰属于有机物考点：物质的简单分类；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别。
专题：结合课本知识的信息。
分析：由多种物质组成的物质叫混合物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同种元素组成的纯净物叫化合物；有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称．解答：解：A、石油是由汽油、柴油、煤油、沥青等物质组成的，属于混合物；故选项错误．B、氮气是由氮元素组成的纯净物，属单质；故选项错误．C、甲烷是由碳氢两元素组成的纯净物，属化合物；故选项错误．D、干冰是固态的二氧化碳，虽然含有碳元素，但其组成和性质与无机物相似，看做无机物；故选项正确．故选D点评：考查学生对混合物和纯净物、单质和化合物、有机物和无机物的理解应用．3、（2011•南通）施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力．下列物质可用作钾肥的是（）A、NH4HC03B、K2C03C、CO（NH2）2D、Ca（H2P04）2考点：常见化肥的种类和作用。
南通市中考化学试卷及答案
南通市中考化学试卷及答案一、选择题1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙2．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A．A B．B C．C D．D3．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④4．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是选项物质杂质(少量)试剂操作方法A N2O2碳粉将混合气体通过灼热的碳粉B NaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶D KC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D5．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质6．如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。
2016年中考化学试题及答案
2016年中考化学试题及答案【篇一：北京市2016年中考化学试题(word版,含答案)】ss=txt>化学试卷学校姓名准考证号h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 k 39 mn 55 zn 65 ba 137可能用到的相对原子质量第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分） 1. 通过实验测定了空气组成的科学家是a．门捷列夫2. 下列属于纯净物的是a．五氧化二磷b. 大理石b．达尔文c．拉瓦锡d．牛顿c. 加碘食盐d. 食醋3. 下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是a．feb. znc. nad. ca4. 下列金属中，不能从cuso4溶液中置换出cu的是．．a．znb. alc. agd. fe5. 铜能被加工成厚度仅为7微米的超博铜箔，说明铜具有良好的a．导电性b. 延展性c. 导热性d. 抗腐蚀性6. 下列安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是abcd7. 一些物质的ph范围如下，其中呈碱性的是a．柠檬汁（2～3） c．西瓜汁（5～6）b. 橘子汁（3～4） d. 牙膏（8～9）8. 2016年世界杯环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题，下列做法不符合这一主题．．．的是a．尽量选择公共交通工具出行 c. 废酸液直接排入下水道b. 自带布袋购物 d. 减少使用一次性餐具9. 下列符号中，表示2个氯原子的是a．cl2b. 2cl2c. 2cld. 2cl-10. 下列实验操作正确的是a. 稀释浓硫酸b.加热液体 c．点燃酒精灯 d．称量naoh固体 11. 镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是．．．a．原子序数是28b. 属于金属元素d. 相对原子质量为58.69gc．原子中的质子数是2812. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是a．氧气用于炼钢点燃b. 硫酸用于除铁锈d. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症c．干冰用作制冷剂13. 下列关于s+o2===so2的理解不正确的是．．．a．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 b．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1 c．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变d．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:114. 海水提镁的反应之一：mgcl2+ca(oh)2=cacl2+mg(oh)2↓，该反应属于a．化和反应b. 复分解反应d. 分解反应15．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是．．．a16. 下列实验操作能达到实验目的的是bcd17. 下列关于空气的说法正确的是a．空气由空气分子构成b. n2、o2等均匀混合d. n2、o2的体积比约为5:1c．n2、o2不再保持各自的化学性质18. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。
江苏省南通市中考化学真题试题(含扫描答案)
江苏省南通市2015年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题(每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。
每题2分，共20分。
)11．水是最重要的物质之一.下列有关水的说法正确的是A．水是一种常用溶剂 B．蒸馏水是一种硬水 C．雨水的pH一定为7 D．纯净水不含任何化学物质12．下列有关物质的组成或分类说法正确的是A．甲烷和乙醇的组成元素相同 B．纯碱和烧碱都含有氢氧根离子C．生理盐水和石蕊溶液都是混合物 D．钙和铁都是人体必需的微量元素13．用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是A．读取液体体积 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．检验氢气纯度14．下列说法正确的是A．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈 B．浓盐酸露置于空气中质量会增大C．棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味 D．煤块粉碎后燃烧的目的是减少二氧化碳的排放15．下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是A．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂 B．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体C．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能 D．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多16．ZnSO 4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g物质(括号内为杂质) 所用试剂主要实验操作A H2O(H2O2) MnO2过滤B CaCl2(NaCl) 适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶C CO2(CO) 过量O2点燃D Al(Al2O3) 足量稀H2SO4溶解、过滤18．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。
江苏省南通市2016年中考化学试卷(含解析)
2016年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共20分）1.生活与环境密切相关．下列做法有利于保护环境的是（）A．田间焚烧秸秆 B．回收废旧电池 C．随意排放污水 D．直接排放废气【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．【专题】化学与环境保护．【分析】A．根据焚烧秸秆会产生有害气体和有害粉尘分析判断；B．根据回收废旧电池的意义进行分析判断；C．根据水的污染与防治进行分析判断；D．根据排放废气会污染空气进行分析判断；【解答】解：A．田间焚烧秸秆，会成空气污染，故A不正确；B．回收废旧电池可减少对水源、土壤的污染是有利于环境的做法，故B正确；C．随意排放污水会造成水污染，不利于环境保护，故C不正确；D．直接排放废气会成空气污染，不利于环境保护，故D不正确；故答案为B【点评】环境保护问题是化学考查的热点，理解绿色消费、节约资源、保护生态环境的含义是正确解答本题的关键．2. “分类”是学习化学的重要方法．下列说法正确的是（）A．塑料和棉花都属于合成材料B．蛋白质和糖类都属于营养物质C．液态氨气和氨水均为纯净物D．氮气和氧气均为化学性质活泼的气体【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；氧气的化学性质；纯净物和混合物的判别；生命活动与六大营养素．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类；氧气、氢气的性质与用途；化学与生活．【分析】A、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物．B、根据常见的营养物质，进行分析判断．C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．D、根据氮气和氧气的化学性质，进行分析判断．【解答】解：A、塑料属于三大合成材料之一，棉花属于天然材料，故选项说法错误．B、蛋白质和糖类都属于营养物质，故选项说法正确．C、液态氨气是由氨气一种物质组成的，属于纯净物；氨水是氨气的水溶液，属于混合物；故选项说法错误．D、氧气为化学性质活泼的气体，氮气的化学性质不活泼，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的特征、常见的营养物质、纯净物与混合物的判别方法、氮气和氧气的化学性质是正确解答本题的关键．3. 用KMnO4制取O2并回收MnO2，下列操作或装置不正确的是（）A．制取O2B．收集O2C．产物加水搅拌D．过滤得MnO2【考点】制取氧气的操作步骤和注意点；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用．【专题】物质的分离和提纯；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】A、根据高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；B、根据氧气的性质进行分析；C、根据玻璃棒搅拌时的注意事项进行分析；D、根据过滤注意事项进行分析．【解答】解：A、高锰酸钾制取氧气，试管口要塞一团棉花，试管口略向下倾斜，用酒精灯外焰加热等，故正确；B、氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故正确；C、加水用玻璃棒搅拌，搅拌时玻璃棒按一定方向且尽量不要接触容器内壁，故正确；D、没用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，故错误．故选D．【点评】难度不大，掌握高锰酸钾制取氧气并回收二氧化锰时的注意事项即可顺利解答．4. 下列说法正确的是（）A．硬水洗涤衣物适宜使用肥皂B．二氧化锰可作所有反应的催化剂C．吸入甲醛或一氧化碳会危害人体健康D．铝合金与钢铁相比具有密度大、易腐蚀的特点【考点】硬水与软水；催化剂的特点与催化作用；一氧化碳的毒性；合金与合金的性质；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【专题】化学知识生活化；空气与水；金属与金属材料；化学与生活．【分析】A、根据硬水浪费肥皂分析；B、根据二氧化锰不能作所有反应的催化剂分析；C、根据甲醛和一氧化碳都有毒分析；D、根据铝合金的特点分析；【解答】解：A、硬水中加入肥皂水产生泡沫少，用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不干净衣服，说法错误；B、二氧化锰可作许多反应的催化剂，但不是所有反应的催化剂，说法错误；C、甲醛和一氧化碳都对人体有害，会危害人体健康，说法正确；D、铝合金具有硬度大，不易腐蚀的特点，说法错误；故选：C【点评】熟悉日常生活中的化学知识，将化学知识应用于生活，服务于生活．5. 有关物质性质与应用的叙述不正确的是（）A．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污B．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气【考点】常见碱的特性和用途；常见气体的用途；酸的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析即可．【解答】解：A、盐酸具有酸性，用盐酸洗涤油污效果不好，应用碱性物质来洗涤油污，此说法错误．B、熟石灰可用来改良酸性土壤，因为熟石灰显碱性，能和酸发生中和反应，此说法正确．C、活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味，故此项说法正确．D、氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气，此说法正确．故选A．【点评】本题涉及的知识比较多，主要考查了物质的性质决定用途的科学规律，同学们在学习中要多思考物质的性质和用途的关系．6. NH4Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图所示，下列说法正确的是（）A．NH4Cl的溶解度一定大于NaClB．将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出C．50℃时饱和溶液的溶质质量分数为50%D．将t℃时，NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃，两溶液的溶质质量分数相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：NH4Cl和NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化铵的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；NH4Cl的溶解度一定大于NaCl错误，因为没有指明温度；将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出错误，因为没有指明是饱和溶液；50℃时NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数=，50%错误的；将t℃时，NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃，两溶液的溶质质量分数相等正确，因为升温后，它们的质量分数不变，还是相等．【解答】解：A、NH4Cl的溶解度一定大于NaCl错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；C、50℃时NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数=，50%错误的；故选项错误；D、将t℃时，NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃，两溶液的溶质质量分数相等正确，因为升温后，它们的质量分数不变，还是相等，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．7. 将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑．将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间．有关说法不正确的是（）A．铜丝表面变黑，质量增加B．变黑的钢丝插入稀硫酸，表面恢复红色C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．【专题】金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据铜和氧气反应生成黑色的氧化铜进行分析；B、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，有一部分铜进入溶液，铜丝质量减少；D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加．【解答】解：A、铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，质量增加，正确；B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，表面恢复红色，正确；C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，有一部分铜进入溶液，铜丝质量减少，常温；D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加，正确．故选C．【点评】本题主要考查了氧化铜的相关性质，难度不大，注意氧化还原反应中各个反应的判断标准．8. 下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．9. 通过下列实验，能达到实验目的是（）A．验证HC1分子发生了运动B．验证质量守恒定律C．验证浓硫酸遇水放热D．验证氧气支持燃烧【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，使石蕊试液变成红色分析；B、碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳逸到空气中；C、根据实验在敞口容器中进行不会产生明显的现象分析；D、根据红磷不燃烧分析．【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体使石蕊试液变成红色，可以验证分子的运动，故正确；B、碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳逸到空气中，不能验证质量守恒定律，故错误；C、实验在敞口容器中进行不会产生明显的现象，因此不能验证浓硫酸遇水放热，故错误；D、在冰水中温度达不到红磷的着火点，即使通入空气红磷不燃烧，因此不能验证氧气能支持燃烧，故错误；故选项为：A．【点评】本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．10. 物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4bH2O↑+cCO2↑+dY↑取90g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重18g，另取90gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重62g，则下列说法不正确的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为44g B．气体Y的质量为28gC．气体Y可能为甲烷 D．方程式中b和c的比为1：1【考点】质量守恒定律及其应用；常见气体的检验与除杂方法．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳来分析解答本题；【解答】解：浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X生成的二氧化碳的质量为：62g﹣18g=44g，故A正确；根据质量守恒定律，反应物X的质量等于生成的水、二氧化碳和Y的质量总和，故生成气体Y的质量为：90g﹣62g=28g，故B正确；根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为：18b：44c=18g：44g，可得b：c=1：1；故D正确；X中H、C原子个数比为1：1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y分子中C原子的个数应大于H原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，故C 错误；答案：C．【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用，灵活运用质量守恒定律是解题的关键所在．二、非选择题（共40分）11. 从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质．（1）氟原子的结构示意图为，则x= 2 ，在化学反应中氟原子易得到（填“得到”或“失去“）电子．（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为Al3+．（3）如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：①实际与Mn反应的粒子是Cu2+；②反应中失去电子的粒子是Mn ；③由反应可知金属的活泼性：Mn ＞Cu（填“＞”或“＜”）；④该反应中化合价没有改变的元素或根是 C （填对应选项的字母）．A．锰元素 B．铜元素 C．硫酸根．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；金属的化学性质；微粒观点及模型图的应用；化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．【分析】（1）根据核外电子的排布规律和最外层电子数目的特点分析；（2）根据离子符号的写法分析回答；（3）根据Mn和CuSO4溶液反应的示意图，根据微粒的变化、金属与盐的反应分析回答．【解答】解：（1）氟原子的结构示意图为，由于第二层排布了电子，则第一层已排满了，则x=2，最外层电子数是7，大于4，在化学反应中氟原子易得到电子．（2）铝原子失去3个电子形成铝离子，离子符号为：Al3+．（3）①由微粒的变化可知，实际与Mn反应的粒子是：Cu2+；②由于M你变成了Mn2+，所以反应中失去电子的粒子是：Mn；③由反应可知，Mn能将Cu从其盐溶液中置换出来，金属的活泼性：Mn＞Cu；④该反应中化合价没有改变的是硫酸根．故答为：（1）2，易得；（2）Al3+；（3）①Cu2+；②Mn；③＞；④C．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12. 柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：（1）写出反应1的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该反应属于基本反应类型中的置换反应；（2）操作1的名称为过滤；（3）写出反应2的化学方程式：FeSO4+Na2CO3═Na2SO4+FeCO3↓；（4）反应3中会有气体生成，该气体是二氧化碳；（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为7：9 ．【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；盐的化学性质；元素质量比的计算；书写化学方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）反应1，即铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即可，由反应特征确定反应类型．（2）操作1是将铁粉与溶液分离，进行分析解答．（3）反应2，即硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，进行分析解答．（4）反应3中会有气体生成，结合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，进行分析解答．（5）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解答】解：（1）反应1，即铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．（2）操作1是将铁粉与溶液分离，操作1的名称为过滤．（3）反应2，即硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为FeSO4+Na2CO3═Na2SO4+FeCO3↓；（4）反应3中会有气体生成，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，则该气体是二氧化碳．（5）柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为56：（12×6）=7：9．故答案为：（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置换；（2）过滤；（3）FeSO4+Na2CO3═Na2SO4+FeCO3↓；（4）二氧化碳；（5）7：9．【点评】本题你打吧的，理解制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程，掌握金属的化学性质、盐的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．13. 煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展．（1）由煤的结构片段可知：煤的组成元素中除C、H、O、S外还含有N （填元素符号）．（2）煤的焦化属于化学变化；焦化获得的焦炭可用于高炉炼铁，高炉内CO和Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；焦化获得的氨气可用于制取氮肥，区分（NH4）2SO4和K2SO4两种化肥可选用的试剂是 C （填对应选项的字母）．A．氯化钡 B．盐酸 C．熟石灰（3）煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气生成两种气体燃料，其中一种是单质，该单质是氢气；（4）提高煤的燃烧效率能节约煤碳资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：将煤粉碎成煤粉后燃烧．煤中加入适量石灰石燃烧，可发生反应：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，煤中加入石灰石对环境的意义是减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生．【考点】化石燃料及其综合利用；铵态氮肥的检验；化学变化和物理变化的判别；质量守恒定律及其应用．【专题】化学与能源；化学规律的类比；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据煤的结构片段进行分析；（2）根据煤的焦化过程中生成焦炭、氢气、甲烷等新物质分析；根据反应物、生成物分析；根据铵态氮肥遇碱会放出刺激性气味的氨气分析；（3）根据碳与水在高温下反应生成一氧化碳和氢气分析；（4）根据燃烧的条件分析；根据在煤中加入石灰石可吸收生成的二氧化硫分析；【解答】解：（1）从煤的结构片段可以看出，组成煤的元素除C、H、O、S外还含有N元素；故答案为：N；（2）煤的焦化过程中生成焦炭、氢气、甲烷等新物质生成，属于化学变化；一氧化碳和氧化铁在高温条件下发生反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；铵态氮肥遇碱会放出刺激性气味的氨气，熟石灰属于碱，可以鉴别；故答案为：化学；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；C；（3）碳与水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，其中氢气是单质；故答案为：氢气；（4）要使可燃物燃烧更充分，一是扩大与氧气的接触面积，二是加入更多的氧气；在煤中加入石灰石，燃烧时可吸收生成的二氧化硫，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生；故答案为：将煤粉碎成煤粉后燃烧；减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生；【点评】此题是对具体的能源利用的考查，解题的关键是发现并找到题目与所学信息的结合点，难度不大知识基础，但开放性较强．14. 为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图1所示装置（夹持仪器省略）进行实验：Ⅰ．验证水的组成元素步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b．关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源．步骤二：检验管中气体．（1）Na2SO4在水中能解离出Na+、SO42﹣，增强了水的导电性；（2）电解时观察到的现象有：连接电源两极的电极上有气泡产生，且管a与管b产生气体体积比为1：2 ；（3）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到气体燃烧产生淡蓝色火焰，则证明气体为H2；若观察到木条燃烧更旺盛，则证明气体为O2．（4）某同学提出实验后还需检验Na2SO4的质量是否发生变化，其原因是排除硫酸钠反应产生气体的可能．（5）若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定管a与管b产生气体的体积以及该温度下氢气和氧气的密度．Ⅱ．探究水在电极端所发生的变化步骤一：向装置中重新加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源．步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH．（1）测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读取pH．经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7．（2）管b溶液呈碱性，若向溶液中加入无色酚酞，溶液变为红色，也能得出此结论．（3）图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是 C （填对应选项的字母）．【考点】电解水实验；常见气体的检验与除杂方法；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】空气与水．【分析】I．（1）根据硫酸钠的构成分析解答；（2）根据电解水的实验现象分析解答；（3）根据氢气和氧气的检验方法进行分析解答；（4）根据实验的目的和实验原理过行分析解答；（5）根据计算水中氢、氧原子个数比的方法进行分析解答；II．（1）根据pH试纸的使用方法进行分析解答；（2）根据碱的化学性质进行分析解答；（3）根据电解水的实验反应实质进行分析解答．【解答】解：I．（1）纯水很难导电，硫酸钠在水中能解离成自由移动的钠离子和硫酸根离子，增强了水的导电性；（2）电解时可观察到的现象为：连接电源两端的电极上均有气泡产生，且管a与管b产生气体体积比约为1：2；（3）氢气能燃烧，氧气可助燃．故将燃烧的木条放在玻璃尖嘴口后打开活塞，若气体燃烧，产生淡蓝色火焰，则该气体为氢气；若木条燃烧更剧烈，则该气体为氧气；（4）实验后还需检验硫酸钠的质量是否发生改变，以排除实验过程中硫酸钠发生反应产生气体的可能，从而确定只有水发生分解；（5）若要确定水中氢、氧原子个数比，需测定实验过程中产生氢气和氧气的体积及该温度下氢气和氧气的密度，从而确定水中氢、氧元素的质量比，进而求出水中氢、氧原子的个数比．II．（1）测定溶液的pH时，将待测溶液滴在pH试纸上，将试纸所显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH；（2）管b溶液的pH大于7，说明其呈碱性，除用pH试纸测定其酸碱度外，还可用无色酚酞试液测定其酸碱性；（3）水能解离成自由移动的带电荷的氢离子和氢氧根离子，电源的正极会吸引带负电荷的氢氧根离子，发生反应后生成氧气；电源的负极会吸引带正电荷的氢离子，发生反应后生成氢气．故答案为：I（1）Na+、SO42﹣；（2）连接电源两极的电极上有气泡产生，且管a与管b产生气体体积比为1：2；（3）气体燃烧产生淡蓝色火焰；木条燃烧更旺盛；（4）排除硫酸钠反应产生气体的可能；（5）管a与管b产生气体的体积以及该温度下氢气和氧气的密度；II．（1）标准比色卡对照；（2）碱；无色酚酞；（3）C．【点评】此题综合考查电解水验证水的组成实验以及实验后溶液酸碱性的探究实验，习题综合性较强，但难度不大，掌握电解水的实验现象、实验原理和实验结论是解答此题的关键．15. 某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图：（1）塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是生石灰吸收空气中的水，发生反应而放热，导致塑料试剂瓶膨胀破裂，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．（2）破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3．为测定其中CaCO3的质量分数，兴取小组分别进行如下实验：实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重．实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体．①根据实验1称重计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高，原因是氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高．②若实验2中收集的气体为2.2g，计算样品中CaCO3的质量分数．（请写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；生石灰的性质与用途；书写化学方程式．【专题】有关化学方程式的计算；常见的碱碱的通性．【分析】（1）生石灰是氧化钙的俗称，具有吸水性，能和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；（2）①氢氧化钙微溶于水；②根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，进而求质量分数．【解答】解：（1）装满生石灰的塑料试剂瓶如果漏气，生石灰能够吸收空气中的水蒸气，和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使塑料试剂瓶膨胀而破裂．反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；故填：生石灰吸收空气中的水，发生反应而放热，导致塑料试剂瓶膨胀破裂；CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）①氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高；故填：氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高；②设样品中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 2.2g。
(完整word版)2016年南通中考化学试卷含答案
南通市2016年初中毕业、升学考试试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Fe—5611.生活与环境密切相关，下列做法有利于保护环境的是（）A.田间焚烧秸秆B.回收废旧电池C.随意排放污水D.直接排放废气12.“分类”是学习化学的重要方法。
下列说法正确的是（）A.塑料和棉花都属于合成材料B.蛋白质和糖类都属于营养物质C.液态氨气和氨水均为纯净物D.氨气和氧气均为化学性质活泼的气体13.用KMnO4制取O2并回收MnO2，下列操作或装置不正确的是（）14.下列说法正确的是（）A.硬水洗涤衣物适宜使用肥皂B.二氧化锰可作所有反应的催化剂C.吸入甲醛或一氧化碳会危害人体健康D.铝合金与钢铁相比具有密度大、易腐蚀的特点15.有关物质性质与应用的叙述不正确的是（）A.盐酸具有酸性，可用于洗涤油污B.熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤C.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味D.氨气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气16.NH4Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图所示，下列说法正确的是（）A.盐酸具有酸性，可用于洗涤油污B.熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤C.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味D.氨气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气17. 将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。
将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管 中一段时间。
有关说法不正确的是（ ） A.铜丝表面变黑，质量增加B.变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色C.变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变D.变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加18.19.A.图1：验证HCl 分子发生了运动B.图2：验证质量守恒定律C.图3：验证浓硫酸遇水放热D.图4：验证氧气支持燃烧20.物质X 的化学式为H 2C 2O 4，可发生如下反应：↑+↑+↑dY cCO O bH t O C aH 22422＝℃取90gX ，在t ℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重18g ；另取90gX ，在t ℃ 完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO 和NaOH 的固体混合物），碱石灰增重62g 。
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江苏省宿迁市2016年中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分15分）1.下列变化属于化学变化的是（）A．汽油挥发 B．食物腐败 C．滴水成冰 D．干冰升华【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．C、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中B．测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中C．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品D．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液【考点】溶液的酸碱度测定；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．C、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断．D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误．C、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确．D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3.下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是（）A．②表示的微粒在化学变化中易失去两个电子形成阳离子B．①和③属于不同种元素C．②和③对应的元素组成的化合物化学式为MgO2D．④对应的元素属于金属元素【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决；B、依据同种元素质子数相同分析判断；C、依据该原子最外层电子数的特点分析判断；D、依据质子数判断元素及元素的种类．【解答】解：A、②该原子最外层电子数是2，小于4，化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故A正确；B、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是8，所以两者属于同种元素，故B错误；C、②该原子最外层电子数是2，小于4，化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价为+2价；③该原子最外层电子数是6，大于4，化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负正电荷的阴离子，化合价为﹣2价，形成的化合物的化学式是MgO，故C错误；D、④质子数是18，是氖元素，属于非金属元素，故D错误．故选：A．【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键；4.下列说法正确的是（）A．化学反应前后分子的总数可能会发生变化B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧C．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物D．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点【考点】燃烧与燃烧的条件；单质和化合物的概念；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法．【专题】化学与能源；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．【分析】A．根据化学反应的实质来分析；B．有发光放热现象的变化不一定是燃烧；C．由不同种元素组成的纯净物属于化合物；D．一般的，可燃物的着火点不能升高或降低．【解答】解：A．因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不会变化，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，故正确；B．有发光放热现象的变化不一定是燃烧，如通电的电灯，故错误；C．由两种元素组成的物质不一定是化合物，例如氧气和氢气的混合物中含有两种元素，但是不属于化合物，故错误；D．可燃物的着火点不能降低，喷水灭火，原理是降低温度使达到可燃物的着火点以下，故错误．故选A．【点评】本题主要考查了灭火的原理、燃烧的概念、化合物的概念以及化学反应的实质等方面的知识，可以依据已有的知识进行．5.下列有关角鲨烯（C30H50）的组成或构成的叙述中，不正确的是（）A．角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的B．角鲨烯是由角鲨烯分子构成的C．角鲨烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为3：5D．角鲨烯中氢元素的质量分数为62.5%【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据物质的组成来分析；B．根据物质的构成来分析；C．根据分子结构来分析；D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．【解答】解：A．根据物质的化学式C30H50，可知角鲨烯是由碳氢两种元素组成的，正确；B．角鲨烯是由角鲨烯分子构成的，正确；C．角鲨烯分子中碳原子和氢原子的个数比为3：5．正确；D．角鲨烯中含氢元素的质量分数为=12.2%，错误．故选D．【点评】本题考查了学生运用化学式判断物质组成与构成、计算物质相对分子质量的能力及获取信息并运用的能力．6.将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意；B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe（NO3）2，当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不符合题意．故选：C．【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．7.下列有关水或溶液的说法正确的是（）A．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田D．均一、稳定的液体一定是溶液【考点】电解水实验；自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治；溶液的概念、组成及其特点．【专题】空气与水．【分析】A、根据电解水试验的现象和结论分析；B、根据明矾溶于水生成物的特性分析；C、根据工业废水中常含有毒物质分析；D、根据溶液的特征分析．【解答】解：A、用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1，故A正确；B、由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降，故B错误；C、由于工业废水中常含有有毒的物质，用工业废水直接浇灌农田会造成减产甚至绝产，还会污染水体，故C错去；D、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水不是溶液，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了水和溶液的知识，难度不大，属于课本中的基础知识，根据已有的知识分析解答即可．8.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（）A．NaOH和H2B．NaOH和NaClC．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2【考点】碱的化学性质．【专题】结合课本知识的信息；常见的碱碱的通性．【分析】由题意，某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH 与CaH2的化学性质相似，据此结合碱的化学性质，进行分析判断．【解答】解：某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和H2．故选：D．【点评】本题难度不大，理解题意（某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气），熟练掌握碱的化学性质是正确解答本题的关键．9.下列归纳和总结完全正确的一组是（）22P2Fe+COA．A B．B C．C D．D【考点】反应类型的判定；金属锈蚀的条件及其防护；物质的鉴别、推断；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化石燃料及其综合利用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】物质的鉴别题；化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；化学与生活．【分析】根据化学反应类型的特点；煤、石油、天然气是三大化石燃料，塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，分子、原子、离子是构成物质的三种粒子；物质鉴别的方法以及健康饮食和防止铁制品生锈的有关知识作答．【解答】解：A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，③的反应物为两种化合物，故不属于置换反应；B、总结归纳的完全正确；C、硫酸铵和氯化铵加熟石灰粉末研磨都会生成刺激性气味的气体，故用此法不能检验；D、甲醛属于有毒物质，不能用甲醛浸泡水产品；故选B【点评】本题考查的较为全面，只有对课本基础知识掌握熟练才能正确解答本题．10.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等B．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙C．t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲D．甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，故A错误；B、t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质等于丙物质的溶解度，所以甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，甲、乙物质不会析出晶体，丙物质会析出晶体，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，故B正确；C、t4℃时，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是丙，故C错误；D、甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．二、解答题（共3小题，满分10分）11.现有H、C、O、S、Cu、Ca六种元素，请从中选择适当的元素组成符合要求的物质，并按要求填空：（1）甲为碳不充分燃烧的生成物，写出甲物质的化学式CO；（2）乙为最简单的有机物，写出乙物质在空气中燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O；（3）丙的水溶液为蓝色，写出丙物质溶于水解离出的阴离子的离子符号SO42﹣；（4）丁为生石灰的主要成分，标出丁物质中显正价元素的化合价O．【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）碳不充分燃烧生成一氧化碳，其化学式为：CO；（2）最简单的有机物是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）硫酸铜的水溶液为蓝色，溶于水解离出的阴离子为硫酸根离子，其符号为：SO42﹣；（4）生石灰的主要成分是氧化钙，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钙中钙元素显+2价，故可表示为：O；故答案为：（1）CO；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）SO42﹣；（4）O；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12.从化学的视角认识生活中的有关问题：（1）下列食物中，能为人体提供大量维生素的是A（填序号）；A．青菜B．牛肉C．大米D．植物油（2）硬水有很多危害，实验室中常用肥皂水来区分硬水和软水；（3）铁制品易生锈，常用稀盐酸来除锈，将生锈铁钉放入稀盐酸中，开始时观察到的实验现象是铁锈溶解，溶液由无色变成了黄色．【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；硬水与软水；酸的化学性质．【专题】空气与水；常见的酸酸的通性；化学与生活．【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水．加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．（3）把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应．【解答】解：（1）A．青菜中富含维生素；B．牛肉中富含蛋白质；C．大米富含糖类；D．植物油中富含油脂．故选A；（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．故填：肥皂水；（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成的Fe3+显黄色．故填：铁锈溶解，溶液由无色变成了黄色．【点评】本考点属于结合课本知识的信息，考查了食物中富含的营养素、硬水与软水的检验以及稀盐酸除铁锈，难度不大．13.燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境，科研小组设计利用海水除去二氧化硫，气工艺流程如下：请回答下列问题：（1）二氧化硫中硫、氧元素的质量比m（S）：m（O）=1：1；（2）亚硫酸（H2SO3）能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式2H2SO3+O2═2H2SO4．（3）用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的B（填字母序号）A．酸性B．碱性C．氧化性．【考点】酸雨的产生、危害及防治；中和反应及其应用；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学与环境保护．【分析】（1）化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比．（2）根据反应物和生成物即可写出有关反应的化学方程式．（3）根据酸碱中和的原理分析解答．【解答】解：（1）二氧化硫（SO2）中硫元素与氧元素的质量比为：32：（16×2）=1：1．（2）亚硫酸能与氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为2H2SO3+O2═2H2SO4，故填：2H2SO3+O2═2H2SO4．（3）用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的碱性．答案：（1）1：1；（2）2H2SO3+O2═2H2SO4．（3）B．【点评】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系．完成此题，可以依据已有的知识进行．书写反应的化学方程式要注意配平．三、解答题（共2小题，满分11分）14.如图为实验室常见的气体制备、收集等装置，按要求填空．（1）写出A图中标号①仪器的名称铁架台；（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用D装置验证二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质，D中应盛放石蕊试液（填物质名称）；（3）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，硫化氢（H2S）是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，实验室中常用NaOH溶液来吸收有毒的硫化氢气体，若要制取并收集一瓶硫化氢气体，选择的装置中导管的连接顺序为bcdg（填写导管口标注的字母符号）【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）熟记常见仪器的名称；（2）实验室制取CO2，所用药品石灰石（或大理石）和稀盐酸，在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳；紫色石蕊试液遇到酸变红色，可以检验二氧化碳和水反应生成了碳酸；（3）根据制取硫化氢的原理、收集方法以及吸收方法来分析．【解答】解：（1）A图中标号①仪器的名称是铁架台；故填：铁架台；（2）制取二氧化碳，所用药品石灰石（或大理石）和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳；紫色石蕊试液遇到酸变红色，可以检验二氧化碳和水反应生成了碳酸，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；石蕊；（3）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，故选择装置B来制取；硫化氢（H2S）是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，所以用装置C来收集，气体从长管进入，空气从短管排出；因为硫化氢是一种有毒的气体，所以用装置E进行吸收；故填：bcdg．【点评】本考点主要考查二氧化碳的制法、验满方法和化学方程式的书写，还考查了二氧化碳的化学性质．二氧化碳、氧气和氢气等气体的制取和收集装置的选择，二氧化碳的性质等都是中考的重要考点之一．本题综合性比较强，本考点主要出现在实验题中．15.某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置：（1）若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是烧杯内的水流入锥形瓶中，CO2与NaOH反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分：已知Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O【提出猜想】Ⅰ．NaOH和Na2CO3；Ⅱ．Na2CO3；Ⅲ．NaHCO3；Ⅳ．Na2CO3和NaHCO3．【查阅资料】①Ca（OH）2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体．【设计实验】限选试剂：Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液．【拓展应用】联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应密封保存．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钠反应后气压会减小，造成出现某特定的现象解答；（2）【提出猜想】根据二氧化碳和氢氧化钠反应时，如果氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；如果二氧化碳过量，但是不能完全消耗生成的碳酸钠，则溶质是碳酸钠和碳酸氢钠；如果氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应，则溶质是碳酸钠；如果二氧化碳过量，并且把碳酸钠完全消耗，则溶质是碳酸氢钠进行分析；【设计实验】根据①Ca（OH）2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体进行分析；【拓展应用】根据空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应进行分析．【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应后气压会减小，烧杯内的水流入锥形瓶中，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）【提出猜想】二氧化碳和氢氧化钠反应时，如果氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；如果二氧化碳过量，但是不能完全消耗生成的碳酸钠，则溶质是碳酸钠和碳酸氢钠；如果氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应，则溶质是碳酸钠；如果二氧化碳过量，并且把碳酸钠完全消耗，则溶质是碳酸氢钠，所以猜想II是Na2CO3；因二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，二氧化碳还能溶于水也跟水反应．所以让人产生质疑；【设计实验】【拓展应用】空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以实验室中的氢氧化钠溶液应密封保存． 故答案为：（1）烧杯内的水流入锥形瓶中，2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O ；（2）【提出猜想】Na 2CO 3；【设计实验】【拓展应用】密封．【点评】实验方案的设计和评价，是素质教育对化学实验教学的能力培养目标之一，而能力的考查又逐渐成了中考重点和热点，但是，该内容也是学习难点，应重点练习，养成对实验进行评价我自我设计实验的习惯．四、解答题（共1小题，满分4分） 16.化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl 、NaCl ）中的HCl 含量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法：（1）甲同学：酸碱中和法取50g 废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，反应过程中溶液的pH 变化如图所示，求废水中HCl 的质量分数（写出详细的计算过程）．（2）乙同学：沉淀法改用AgNO 3溶液代替NaOH 溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl 的质量分数，你认为结果将 偏高 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．。
初中化学江苏省南通市中考化学考试题考试卷及答案Word版.doc
初中化学江苏省南通市中考化学考试题考试卷及答案Word版姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共9题）1.水是最重要的物质之一.下列有关水的说法正确的是A．水是一种常用溶剂B．蒸馏水是一种硬水 C．雨水的pH一定为7D．纯净水不含任何化学物质【答案】A难度：容易知识点：各地中考2.下列有关物质的组成或分类说法正确的是A．甲烷和乙醇的组成元素相同B．纯碱和烧碱都含有氢氧根离子C．生理盐水和石蕊溶液都是混合物D．钙和铁都是人体必需的微量元素【答案】C难度：容易知识点：各地中考3.用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是A．读取液体体积B．稀释浓硫酸C．制取氢气D．检验氢气纯度【答案】D难度：中等知识点：各地中考4.下列说法正确的是A．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈B．浓盐酸露置于空气中质量会增大[C．棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味D．煤块粉碎后燃烧的目的是减少二氧化碳的排放【答案】A难度：容易知识点：各地中考5.下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是A．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂B．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体C．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能D．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多【答案】B难度：基础知识点：各地中考6.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大评卷人得分B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g【答案】C难度：中等知识点：各地中考7.下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是物质(括号内为杂质)所用试剂主要实验操作AH2O(H2O2)MnO2过滤BCaCl2(NaCl)适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶CCO2(CO)过量O2点燃DAl(Al2O3)足量稀H2SO4溶解、过滤【答案】A难度：中等知识点：各地中考8.向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。
2019年江苏省南通市中考化学试题(Word版,含答案)
江苏省南通市2019年初中毕业、升学考试试卷化学分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题第Ⅰ卷（选择题共20分）第Ⅰ卷共10题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中只有一个．．．．选项正确。
答案请按要求填涂在答题卡上。
1．2018年10月，南通被授予“国家森林城市”称号。
为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美，下列做法应该禁止的是（）A．工业废水直接排入河流B．加强对烟花爆竹燃放管理C．生产生活垃圾分类放置D．鼓励对旧金属回收再利用2．乙烯（C2H4）是最重要的石油化工产品。
乙烯属于（）A．盐B．碱C．氧化物D．有机物3．下列实验操作正确的是（）4．下列说法正确的是（）A．合金中一定不含有非金属元素B．空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物C．维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质D．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．铝具有导电性，可用于制饮具B．活性炭具有吸附性，可用于净化水C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂6．氧气是生命活动的必需气体。
下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（）A ．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子B ．可用向下排空气法或排水法收集氧气C ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe 2O 3D ．利用如图装置可比较MnO 2和CuO 对H 2O 2分解的影响7．我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C 15H 22O 5）和双氢青蒿素（C 15H 24O 5）而荣获了诺贝尔奖。
下列说法正确的是（ ）A ．青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同B ．C 、H 、O 三种元素均为人体必需的微量元素C ．青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15：22D ．青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素8．KNO 3、NaNO 3、NaCl 三种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．KNO 3的溶解度比NaCl 大B ．将KNO 3饱和溶液降温，溶液中KNO 3的质量分数不变C ．KNO 3饱和溶液中含少量NaCl ，可通过降温结晶的方法提纯D ．将100g40℃的NaNO 3饱和溶液降温至0℃，析出31g 晶体9．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）10．称取m g CaC 2O 4·H 2O （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中A →B 发生反应：O H O CaC O H O CaC 242242+∆∙。
(强力推荐)2016年全国各地中考化学试题(按省份划分共130余套全word版有答案)-21.doc
2016年四川省泸州市中考化学试卷解析版一、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）1.下列气体中．参与绿色植物光合作用的是（）A．SO2B．CO2C．N2D．CH4【考点】二氧化碳的用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据二氧化碳是绿色植物光合作用的原料进行解答．【解答】解：A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，二氧化硫容易造成酸雨，故A错误；B、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故B正确；C、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，氮气的化学性质稳定，不参与绿色植物光合作用，故C 错误；D、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，甲烷属于可燃性气体，不参与绿色植物光合作用，故D 错误．故选：B．【点评】本题考查常见气体性质和作用，属于基础知识，只要同学们细心即可做好此题．2.中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是（）A．湿法炼铜 B．黑火药爆炸C．玉石雕琢成玉器D．粮食酿酒【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、湿法炼铜过程中有新物质生成，属于化学变化．B、黑火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．C、玉石雕琢成玉器过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3.分类是科学探究的重要方法，下列物质所属类别不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】有机物与无机物的区别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】有机物是含有碳元素的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物．【解答】解：A、尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A说法错误；B、液体氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B说法正确；C、冰是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C说法正确；D、氯化铵属于盐，故D说法正确．故选A．【点评】判断是否是单质、氧化物、盐时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．4.化学在生活中有重要价值，下列说法中不正确的是（）A．地球上水储量丰富，但淡水使用仍需节约B．寻找合适的催化剂光照使水分解是理想的制氢方法C．不吃霉变食物，因为食物霉变产生的霉菌毒素有毒D．塑料是容易自然分解的高分子材料，不会形成污染【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；水资源状况；氢气的用途和氢能的优缺点；白色污染与防治．【专题】化学与环境保护；空气与水；化学与生活．【分析】A．根据人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%进行解答；B．现在氢能源作为人类理想中的能源大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题；C．根据霉菌毒素耐高温来分析；D．根据塑料的性质来分析．【解答】解：A．地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，故正确．B．氢能源作为人类理想中的能源，大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题，最经济最理想的获得氢能源的循环体系中最重要的是光分解催化剂，故正确．C．黄曲霉菌毒素耐热，在200℃以下不能将其杀灭，通过蒸煮不能将其破坏，故正确．D．塑料化学性质稳定，在自然界中不易分解，造成了对环境的污染﹣﹣白色污染，故错误．故选D．【点评】在能源和资源匮乏的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，对于能源主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等；对于资源主要考查贮存、开采状况，以及资源的保护．5.明矾石（）广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl3（SO4）2（OH）x．式中x的值是（）A．5 B．6 C．7 D．8【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合明矾石的化学式进行解答即可．【解答】解：钾元素显+1价，铝元素显+1价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×x=0，则x=6．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算化学式中指定数字的方法即可正确解答此类题．6.下列反应的化学方程式正确的是（）A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca（OH）+HNO3═CaNO3+2H2OB．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4+NaOH═NaSO4+H2O+NH3↑C．制取铝：3Zn+Al2（SO4）3═3ZnSO4+2AlD．铜表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]用盐酸除去：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式氢氧化钙、硝酸钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O．B、该化学方程式硫酸铵、硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑．C、锌的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故选项错误．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．7.下列操作或装置正确，且能达到实验目的是（）A．证明碳能与氧化铜反应B．通过闻气味判断是CO2还是SO2C．用浓硫酸配制稀硫酸D．证明NH4HCO3受热分解【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的物理性质；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】实验设计题．【分析】A、根据氮气不会与氧化铜反应，碳会与氧化铜反应进行分析；B、根据闻气味的正确操作方法进行分析；C、根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析；D、根据加热固体时，试管口应该略向下倾斜进行分析．【解答】解：A、氮气不会与氧化铜反应，碳会与氧化铜反应，依据试管内的现象变化，可以确定氧化铜与碳反应，故A正确；B、闻气味的正确操作方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，故B错误；C、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的注入水中，并不断搅拌，故C错误；D、加热固体时，试管口应该略向下倾斜，防止生成的水倒流，炸裂试管底部，故D错误．故选：A．【点评】本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，需要在平时加强训练即可完成．8.泸州自古盛产美酒，早在1915年，泸州老窖即获得巴拿马万国博览会金奖，如图是泸州老窖的一种宣传图案．（1）金牌中的金是金属元素（填“金属”或“非金属”）；（2）“风过泸州带酒香”，请从微观角度解释诗句中的现象分子在不断的运动；（3）盛装老窑可用玻璃瓶，玻璃是用石英砂、纯碱和石灰石高潮烧制而成，写出石英砂与石灰石反应的化学方程式SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．【考点】元素的简单分类；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据金属于金属元素进行解答；（2）根据分子的性质进行解答；（3）根据石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳进行解答．【解答】解：（1）金属于金属元素；故填：金属；（2）“风过泸州带酒香”说明分子在不断的运动；故填：分子在不断的运动；（3）石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．故填：SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．【点评】此题考查元素的分类、分子的性质以及化学方程式的书写，属于基础知识的考查，难度较小．二、（本题包括3小题，每空1分，共10分）9.锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用，结合图中信息，回答下列问题．（1）锰原子核内有25个质子，图1中54.94表示的是锰元素的相对原子质量；（2）电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，Mn2+的核外电子共点据三个电子层；（3）锌锰干电池中含锰氧化物的化学式是2．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量；当质子数=核外电子数，为原子；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：（1）由锰的元素周期表的信息可知，锰的原子序数为25，即核内有25个质子；最下方的数字“54.94”表示锰元素的相对原子质量；故填：25；锰元素的相对原子质量；（2）因为电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，锰原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，而Mn2+是锰原子失去最外层的2个电子形成的，所以还剩余三个电子层；故填：三；（3）干电池中含有二氧化锰，其中锰元素显+4价，氧元素显﹣2价，其化学式为MnO2；故填：MnO2．【点评】本题难度不大，掌握元素周期表中元素一格的信息、原子结构示意图的含义、氧化物的特征等是正确解答本题的关键．10.（1）下列食物中酸性最强的是苹果汁；（2）硝酸铵、磷酸二氢铵、硝酸钾中，不能与草木灰混用的复合肥料是硝酸钾；（3）如图为用10mL的量筒量取稀盐酸，所量取的体积是 4.4mL．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；测量容器-量筒；常见化肥的种类和作用．【专题】常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小；铵态氮肥不能与碱性物质混用．【解答】解：（1）酸性越强，pH越小，观察食物的pH，苹果汁的pH最小，故苹果汁的酸性最强．故选：苹果汁．（2）硝酸铵、磷酸二氢铵都属于铵态氮肥；硝酸钾属于复合肥，但不是铵态氮肥，因此不能与草木灰混用的复合肥料是硝酸钾，故填：硝酸钾；（3）如图为用10mL的量筒量取稀盐酸，量筒的最小刻度是0.1mL，所量取的体积是4.4mL，故填：4.4．【点评】本题考查了常见物质的酸碱性与pH 的关系，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行，此类题目的易错点是认为pH 大的溶液的酸性强． 三、（本题包括2小题，每空1分，共14分） 11.醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸（CH 3COOH ）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题．（1）白醋是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为 2：1 ． （2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH 3CH 2OH ）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式 CH 3CH 2OH+O2CH 3COOH+H 2O ．（3）已知：HNO 3是一元酸，H 2SO 4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究．【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见的酸 酸的通性．【分析】（1）根据混合物是由两种物质组成的物质，依据醋酸化学式中原子的个数进行分析； （2）根据乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水进行分析；（3）根据酸能使紫色石蕊变红色，白醋和镁反应会生成醋酸镁和氢气，酸中含有的氢离子个数决定了酸是几元酸，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳进行分析．【解答】解：（1）混合物是由两种物质组成的物质，白醋除了3～5%醋酸（CH 3COOH ）和水之外不含或极少含其他成分，所以白醋属于混合物，醋酸分子中氢氧原子个数比为4：2=2：1；（2）乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化学方程式为：CH 3CH 2OH+O 2CH 3COOH+H 2O ；（3）酸能使紫色石蕊变红色，白醋和镁反应会生成醋酸镁和氢气，酸中含有的氢离子个数决定了酸是几元酸，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，所以故答案为：（1）混合物，2：1； （2）CH3CH 2OH+O 2CH 3COOH+H 2O ；（3） 【点评】本题主要考查了醋酸的性质和化学方程式的书写，难度不大，注意在平时加强训练即可完成． 12.某课外活动小组利用下列装置制取二氧化碳，并探究钠在二氧化碳中的燃烧产物．已知：Na 2O 和CaO 相似，能与水反应．请回答下列问题：（1）按图连接装置后，首先进行的操作是 检查装置的气密性 ； （2）A 装置用于制取CO 2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和 试管 ； （3）实验中下列操作的先后顺序是 cab ．a．点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；b．等燃烧终止并冷却后，停止通CO2；c．打开A装置中活塞，通入CO2；（4）D装置中观察到的现象有：钠在二氧化碳中燃烧，产生大量白烟和黑色物质．待钠充分燃烧，冷却，将管内生成的固态物质移出，加水溶解，过滤得黑色固体和澄清滤液．实验证明：D中排出的尾气能被NaOH溶液完全吸收．①黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是碳．②对白色固体有以下猜想：a．只有Na2O；b．只有Na2CO3；c．Na2O和Na2CO3的混合物若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是4Na+CO2=2Na2O+C若猜想c成立，请设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有2O．（5）反思拓展：你对二氧化碳灭火的范围有什么新的认识？钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据实验前应先检查装置的气密性解答；（2）根据实验室常用仪器解答；（3）根据反应需要排尽装置内的空气分析实验步骤；（4）①根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳解答；②根据反应原理写出反应的化学方程式；根据Na2O和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性解答；（5）根据题给的信息来重新来认识燃烧和灭火．【解答】解：（1）按图连接装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；（2）A装置用于制取CO2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和试管；（3）反应需要排尽装置内的空气，再加热D处的酒精灯发生反应；故应打开A装置中活塞，通入CO2；点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；等燃烧终止并冷却后，停止通CO2；（4）①黑色固体不溶于水，黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是碳；②若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是4Na+CO2=2Na2O+C；Na2O和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，若猜想c成立，设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．（5）钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．答案：（1）检查装置的气密性；（2）试管；（3）cab；（4）①碳；②4Na+CO2=2Na2O+C；取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．（5）钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．【点评】本题联系学生感兴趣的实际新知识，有助于学生能力的考查，必须活学活用才能解好这类有新意的试题．四、（本题包括2个小题，40题最后一问3分，其余每空1分，共17分）13.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是硝酸钾；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于20℃～30℃之间（从上表温度中选取最近的两个数值）．（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是135.8g．【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大以及二者饱和溶液的溶质质量分数相等既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能进行解答；（2）根据80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4g和169g进行解答．【解答】解：（1）根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大，二者饱和溶液的溶质质量分数相等既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，所以T介于20℃～30℃之间；故填：硝酸钾；20℃～30℃；（2）80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4g和169g，所以80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠，将所得溶液冷却到10℃时，100g水最多溶解35.8g氯化钠，所以溶液的质量是100g+35.8g=135.8g．故填：氯化钠；135.8．【点评】本题较简单，同学们只要牢牢把握住溶解度的概念即可．溶解度是指某温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量．要注意一下几点：谈论溶解度必须指明温度，没有指明温度的溶解度是没有意义的；溶解度指的是100g水中最多溶解的溶质的质量．14.海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示．请结合图示回答相关问题．（1）取海水滴加AgNO3溶液的现象是有白色沉淀生成．（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是ad．a．图2中海水所含化学资源都是化合物b．蒸馏法淡化海水是化学变化c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d．海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和Na+．（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3，据图回答下列问题．①MgO的名称是氧化镁．②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、结晶；过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是引流．③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，产生析出碳酸氢钠的原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱的反应类型是复分解反应．⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是336t，生产中实际得到523.6t气体Z，请计算流程中MgO 的产率，写出必要的计算过程．（已知：产率=×100%，“理论上的产物质量”是不考虑损失，且反应物完全反应时的产物质量）【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据氯离子能与银离子结合成氯化银沉淀来分析；（2）根据海水中所含物质以及海水开发的注意事项来分析；（3）根据微粒所含电子数来分析；（4）①根据氧化物的命名方法来分析；②根据海水晒盐的原理以及玻璃棒的作用来分析；③相同条件下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；结合化学方程式的写法来分析；④根据反应类型的判断方法来分析；⑤根据镁元素的含量以及化学方程式的计算来分析解答．【解答】解：（1）海水中含有氯离子，向海水中滴加硝酸银溶液后，银离子与氯离子结合成氯化银白色沉淀；故填：有白色沉淀生成；（2）a．由图2可知，海水中含有的物质都是化合物，如氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等，故正确；b．海水中含有水，因此海水的淡化没有生成新物质，发生的属于物理变化，故错误；c．海水资源的开发的过程中要考虑环境问题，不能对环境造成污染，故错误；d．由图2信息可知，海水中含有氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等物质，故正确；故选ad；（3）钠原子核外有11个电子，失去最外层的1个电子而形成钠离子，核外有10个电子；故填：Na+；（4）①由氧化物的命名方法可知，MgO读作氧化镁；故填：氧化镁；②海水晒盐的过程是蒸发、结晶、过滤；操作Y是分离固体物质的操作，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故填：结晶；引流；③氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．故填：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．故答案为：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱后，氯化钠与碳酸钠不反应，但是氯化镁与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，是由两种化合物相互交换成分发生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是2.4×105t×3.5%×4%=336t，则理论上生成氧化镁的质量为：336t÷=560t；故填：336；碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，设生成氧化镁的质量为xMgCO3MgO+CO2↑40 44x 523.6tx=476t流程中MgO的产率为：=85%答：流程中MgO的产率为85%．【点评】本题以海洋资源的利用为载体，考查对海水的合理开发与利用．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系．。
南通中考化学试题及答案-中考.doc
：2016年南通中考化学试题及答案-中考总结：话题作文与学期梳理课程特色:以写作问题为纲，以解决中高考语文写作问题和讲授踩分词为主，每节课仍会讲解2—3篇阅读题，作为对应练习和提高。
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适合学员想扎实写作基础，稳固提高作文水平的初中生赠送《中学语文知识地图—中学必考文学常识一本通》第十五章：学期课程融汇与升华课程特色:以解决阅读问题为纲，融会踩分词和阅读答题要求，进行专题训练，侧重点分为两个方面，一是结合《中学语文知识地图踩分词》进行阅读答题运用，二是答题结构与题型，每节课中以阅读概括能力、理解表述能力、判定分析能力和鉴赏能力题为引导进行学习。
适合学员现代文阅读答题技巧掌握不够全面，想稳固提高的初中生赠送《中学语文知识地图—中学文言文必考140字》课程特色:全面地检测与分析学生考试丢分的问题，让学生清楚自己问题在哪，并且怎样改，通过思维训练，加以解决，重点教会学生如何凭借一张知识地图，去解决所有的语文阅读写作问题。
适合学员想夯实语文基础知识，成绩稳步提高的初中生赠送《学生优秀作品及点评指导（2.0版）》第八章：以小见大与虚实相应课程特色:对考场三大作文类型悉数讲解，针对考场作文，黄保余老师现场充精彩点评得失。
适合学员作文写作水平寻求短期突破的初中生赠送《中学考场作文训练营》（图书）第八章：以小见大与虚实相应课程特色:对考场三大作文类型悉数讲解，针对考场作文，黄保余老师现场充精彩点评得失。
适合学员作文写作水平寻求短期突破的初中生赠送《中学考场作文训练营》（图书）课程特色:针对小学阶段学生最应该掌握的三种阅读考试能力进行讲解。
该课程两个重心：一是各类题型答题方法和技巧的分析，特别是易错点的点评；另一个方面是对概括能力、理解能力，表述能力的训练。
适合学员阅读能力迅速提升的5—7级学生赠送《语文阅读得高分策略与技巧》（小学版）课程特色:针对小学阶段学生最应该掌握的三种阅读考试能力进行讲解。
江苏省南通市中考化学试卷
江苏省南通市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016九上·鞍山期中) 在利用运载火箭将卫星送入太空预定轨道时，发生的下列变化属于化学变化的是（）A . 导游槽内的水受热汽化B . 火箭点火C . 隔热材料脱落D . 整流罩脱落2. （2分） (2018九上·苏州月考) 空气是人类的宝贵资源，下列有关空气的说法错误的是（）A . 空气的成分是固定不变的B . 空气是混合物C . 空气的成分按体积计算，含量最多的气体是氮气D . 常温下氮气化学性质不活泼3. （2分）分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类正确的是（）A . 有机物：甲烷、碳酸钡B . 化石燃料：石油、天然气C . 混合物：氮气、空气D . 复合肥料：硝酸钾、氯化铵4. （2分）下列说法正确的是（）A . CO（NH2）2属于复合化肥B . 青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜C . 葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量D . 为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥5. （2分）在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中“钙、镁、锌、硒”是指（）A . 分子B . 原子C . 离子6. （2分） (2018九上·无为期末) O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（）A . O2具有助燃性，而CO2可用来灭火B . 空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨C . 它们都可以用向上排空气法收集D . 自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化7. （2分）(2016·威海) 溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是（）A . 溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B . 饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C . 不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D . 一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液8. （2分） (2019九下·岑溪期中) 有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。
江苏省南通市中考化学试卷及解析
2017 年南通市中考化学试卷一．选择题（共10 小题，满分20 分，每题 2 分）1．（ 2 分）2017 年 5 月 18 日南海可燃冰试采成功，这是中国科学家勇攀世界科技巅峰的又一标志性成就． 1 体积可燃冰可储载100～ 200 倍体积的甲烷气体．甲烷属于（）A ．有机物B ．单质C ．氧化物D．混杂物2．（ 2 分）以下相关物质的组成或分类说法正确的选项是（）A ．金刚石、 C60都是碳的化合物B ．水、过氧化氢都含有相同组成元素C．碳酸氢铵、硫酸钾都是氮肥 D ．钙、氧都是人体必需的微量元素3．（ 2 分）“必然溶质质量分数的NaOH 溶液的配制”实验操作表示图以下，其中正确的选项是（）A ．取用NaOH B．称取NaOHC．量取必然体积的水 D ．溶解NaOH固体4．（ 2 分）以下说法正确的选项是（）A．乙醇、橡胶都属于合成高分子资料B．蛋白质、糖类均属于基本营养素C．如图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更简单绣蚀D．物质由气态变成液态，分子间的间隔变大5．（ 2 分）以下相关物质的性质与用途拥有对应关系的是（）A．石墨很软，因此可用作电池电极B． H2拥有还原性，因此可用于充氢气球C． Al （OH ）3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多D． N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气6．（ 2 分）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线以下列图，以下说法正确的选项是（）A ．三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙B． t1℃时，溶质的质量分数：甲=乙C． t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D．甲中混有少许乙时，可经过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯7．（ 2 分）人类的平常生活和工农业生产离不开水，以下说法正确的选项是（）A ．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D．使用加有冲洗剂的水可去除衣服上的油污8．（ 2 分）以下除杂所用试剂和主要实验操作均正确的选项是（）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作A MnO2 （ KCl）H O 溶解、过滤2B NaCl （MgSO ）NaOH 溶解、过滤、蒸发4C SO2（ CO）盐酸溶解、蒸发结晶D NH3（ H2O）浓 H2SO4 洗气A．A B．B C．C D．D9．（ 2 分）以下实验能达到实验目的是（）A ．图 1：证明 CO2水溶液呈酸性B．图 2：考据面粉粉尘能发生爆炸C．图 3：检验该装置的气密性D．图 4：实验室制取并收集少许氢气10．（ 2 分）FeCl 3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═ cCuCl 2+dX ．向含溶质的 FeCl3溶液中慢慢加入必然量的Cu 粉，反应过程中FeCl3、 CuCl 2的质量随Cu 粉质量变化如图．以下说法不正确的选项是（）A ． X 为 FeCl2B．化学计量数c=1C．方程式中 a 和 b 的比为 1：2D．完满反应后，生成X 的质量为三．解答题（共 3 小题）11．（ 6 分）宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一．（1）已知： X 、 Y 、 Z、 W 四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况以下表．X Y Z W 对应元素名称氧镁铝氯核电荷数8 12 13 17 电子层第一层 2 2 2 2第二层 a 8 8 8第三层 3 8请回答以下问题：①若 X 表示原子， a= ．单质 X2 与单质 Z 的反应中， X 原子（填“获得”或“失去”）电子．②Y 、 W 形成的化合物化学式为（用元素符号表示）．（2）将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu 两种金属相混杂，微观变化情况以以下列图：未参加反应的金属：12．（ 8 分）实验室以，烧杯中发生反应的化学方程式：MnO 2为原料制备少许高纯MnCO 3的流程以下：．已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO 2+SO2═ MnSO 4；②MnCO 3、 Mn （ OH）2均难溶于水，MnCO 3在 100℃时开始分解．（1）反应Ⅰ属于基本反应种类中的反应．（2）流程中“操作”的名称为，所需要的主要玻璃仪器有．（ 3）反应Ⅱ的化学方程式为．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO 3 粗产品中将混有（填化学式）．（4）考据 MnCO 3粗产品表面附着有Na2 SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入合适的（填化学式）溶液，有白色积淀产生．（5）为获得高纯MnCO 3，需选择“低温”干燥的原因是．13．（ 9 分）神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究．（1）合金资料的研发①合金的很多性能与组成它们的纯金属不相同．图 1 能表示锡铅合金的是（填序号“ a”“或“b”c）”．②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构资料”．Mg17Al12是一种特其余镁合金，平常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是（任写一个化学方程式）．该合金是一种储氢资料，完满吸氢后获得MgH 2和Al ，“储氢过程”属于（填“物理”或“化学”）变化．（2）合成资料的改良①碱式碳酸铝镁[ Mg a Al b[ OH ] c（ CO3）d?χH2O] 是一种新式塑料阻燃剂，其中a、 b、c、 d 的代数关系式：2a+3b= ．②大部分塑料在自然环境中很难降解而造成“白色污染”，为缓解这一环境问题可采用的措施有（答出一点即可）．（3） CO2的绿色利用①目前空间站办理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H 2使 CO2转变成甲烷并获得生活用水．该反应的化学方程式为．②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转变过程（如图2）中化合价高升的非金属元素是．二．实验研究题（共 2 小题）14．（ 10 分）实验研究和凭据推理是提升认知的重要手段．化学兴趣小组对“ CO还原 Fe O32 粉末”的实验进行研究：Ⅰ研究 CO 与 Fe2 O3的反应产物（夹持仪器已略去）【实验过程】步骤 1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性．步骤 2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水．步骤 3 从 a 端通入 CO 一段时间，待，再点燃酒精灯．【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引．试管Ⅰ中出现白色积淀（用化学反应方程式表示：）．【查阅资料】铁粉、 FeO、 Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引．【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜想Ⅰ： Fe；猜想Ⅱ： Fe3O4；猜想Ⅲ： Fe 和 Fe3O4【实验考据】取少许反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明（填“猜想Ⅰ ”“猜想Ⅱ ”或“猜想Ⅲ”）是正确的．【拓展研究】进一步查阅资料，发现 CO 能溶于铜液液] ．因此可在装置Ⅰ后再连接以下列图装置Ⅱ，其目的是[ 醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混杂，装置Ⅰ、Ⅱ的连接序次： b连接（填“c或”“d）”．Ⅱ原料气 CO 的制备方法一：加热MgCO 3、 Zn 的混杂物可迅速制备CO，同时还获得两种金属氧化物：、（填化学式）．方法二：加热草酸晶体（H2C2O4?2H2O）制备 CO：H2C2O4?2H2O CO↑+CO2↑+3H2O已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃．比较草酸晶体的熔点和分解温度，解析若采用以下列图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是．15．（ 7 分）维生素 C 主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C6H8O6，在空气中易氧化变质．（1）维生素 C 中 C、 H、 O 三种元素的质量比为（用最简比表示）．（2）为测定某鲜榨橙汁中维生素 C 的含量，兴趣小组进行以下实验：步骤 1取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片．步骤 2配制碘（I2）溶液，测得其浓度为L（即 1 升碘溶液中含有克I 2）．步骤3迅速移取办理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完满反应时耗资碘溶液．（测定原理：C6H 8O6+I2═C6H 6O6+2HI ）①步骤 1 中活性炭的作用是．②步骤 3 必定在步骤1、步骤 2 此后马上进行的原因是．③计算1L 该橙汁样品中含有维生素 C 的质量：g．（请写出计算过程）2017 年南通市中考化学试卷参照答案与试题解析一．选择题（共10 小题，满分20 分，每题 2 分）1．（ 2 分）【考点】 AC ：有机物与无机物的差异；A3 ：从组成上鉴别氧化物；A5 ：纯净物和混杂物的鉴别； A7 ：单质和化合物的鉴别．【解析】依照已有的知识进行解析，含有碳元素的化合物属于有机物．【解答】解：甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物．应选 A．【议论】此题观察了常有物质类其余判断，完成此题，能够依照已有的知识进行．2．（ 2 分）【考点】 AC ：有机物与无机物的差异；9J：常有化肥的种类和作用；C8：物质的元素组成； J6：矿物质与微量元素．【解析】 A 、依照物质分类知识进行解析．B、依照物质的元素组成进行解析判断．C、依照氮肥的看法进行解析判断．D、依照常量元素和微量元素所包括的种类进行解析判断．【解答】解： A 、金刚石、 C60都是碳的单质，应选项说法错误．B、水、过氧化氢都含有相同组成元素氢元素和氧元素，应选项说法正确．C、硫酸钾含有钾元素，是氮肥，应选项说法错误．D、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．钙、氧都属于常量元素，应选项说法错误．应选 B．【议论】此题难度不大，掌握物质的分类知识、肥料分类的知识以及常量元素和微量元素的种类等是正确解答此题的重点．3．（ 2 分）【考点】 4E：必然溶质质量分数的溶液的配制．【解析】 A 、依照固体药品的取用方法进行解析判断．B、依照氢氧化钠拥有腐化性，进行解析判断．C、依照量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行解析判断．D、依照溶解操作的方法进行解析判断．【解答】解： A 、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能够用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误．B、氢氧化钠拥有腐化性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误．D、溶解时，用玻璃棒进行搅拌，以加快溶解速率，图中所示操作正确．应选： D．【议论】此题难度不大，熟悉必然溶质质量分数的溶液的配制的实验步骤、常有化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的重点．4．（ 2 分）【考点】 I9：有机高分子资料的分类及鉴别；8G：金属锈蚀的条件及其防范；B A ：分子的定义与分子的特点；J2：生命活动与六大营养素．【解析】 A ．依据有机高分子化合物的看法来解析；B．依照人体所需六大营养素来解析；C．依照铁的锈蚀条件来解析；D．依照物质的三态变化来解析．【解答】解： A ．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而乙醇的相对分子质量为46，不属于有机高分子化合物，故错误；B．水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素是人体必需的六大营养素，故正确；C．试管Ⅰ中铁钉没有与氧气接触，不易锈蚀，而试管Ⅱ中的铁钉是吞没在食盐水中，会很快发生锈蚀，故错误；D．物质由气态变成液态，分子间的间隔变小了，故错误．应选 B．【议论】此题观察了有机高分子化合物的看法、人体所需的六大营养素、金属的锈蚀条件以及三态变化中的粒子间隔变化情况，难度不大．5．（ 2 分）【考点】 97：中和反应及其应用；6K ：常有气体的用途；C6：碳单质的物理性质及用途；HK ：氢气的化学性质与燃烧实验．【解析】 A 、依照石墨拥有优异的导电性，进行解析判断．B、依照氢气的性质与用途，进行解析判断．C、依照中和反应应用，进行解析判断．D、依照用作保护气的气体应拥有化学性质不爽朗的性质，进行解析判断．【解答】解： A 、石墨拥有优异的导电性，可用作电池电极，应选项说法错误．B、 H2的密度比空气的小，因此可用于充氢气球，应选项说法错误．C、 Al （OH ）3能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，应选项说法正确．D、 N2的化学性质不爽朗，可用于焊接金属时的保护气，应选项说法错误．应选： C．【议论】此题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常有化学物质的性质和用途是正确解答此类题的重点．6．（ 2 分）【考点】 7N：固体溶解度曲线及其作用；4H ：结晶的原理、方法及其应用；7R：溶质的质量分数．【解析】依照固体的溶解度曲线能够：①查出某物质在必然温度下的溶解度，进而确定物质的溶解性，②比较不相同物质在同一温度下的溶解度大小，进而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，进而判断经过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解： A 、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误；B 、 t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数：甲= 乙，故 B 错误；C、 t2℃时，乙的饱和溶液降温有溶质析出，丙的饱和溶液降温不会析出晶体，故 C 错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，因此甲中混有少许乙时，可经过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯，故 D 正确．应选： D．【议论】此题难度不是很大，主要观察了固体的溶解度曲线所表示的意义，及依照固体的溶解度曲线来解决相关的问题，进而培养解析问题、解决问题的能力．7．（ 2 分）【考点】 9U：酸、碱、盐的鉴别；75：水的净化；7H：乳化现象与乳化作用；H4 ：灭火的原理和方法．【解析】 A 、依照硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水的温度变化，进行解析判断．B、依照灭火的原理，进行解析判断．C、依照天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能够除去水中的可溶性钙镁化合物，进行分析判断．D、依照冲洗剂拥有乳化作用，进行解析判断．【解答】解： A 、硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水分别吸热、放热，温度分别降低、升高，能够鉴别，应选项说法错误．B、用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到着火点以下，应选项说法错误．C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能够除去水中的可溶性钙镁化合物，不能够获得纯水，应选项说法错误．D、冲洗剂拥有乳化作用，使用加有冲洗剂的水可去除衣服上的油污，应选项说法正确．应选： D．【议论】此题难度不大，掌握物质鉴别题的原理、灭火的原理、冲洗剂拥有乳化作用等是正确解答此题的重点．8．（ 2 分）【考点】 2H：物质除杂或净化的研究；4Q：常有气体的检验与除杂方法；9H ：盐的化学性质．【解析】依照原物质和杂质的性质选择合适的除杂剂和分别方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能够与原物质反应；②反应后不能够引入新的杂质．【解答】解： A 、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采用加水溶解、过滤的方法进行分别除杂，应选项所采用的方法正确．B、 MgSO 4能与NaOH 溶液反应生成氢氧化镁积淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不吻合除杂原则，应选项所采用的方法错误．C、 CO 不能够与稀盐酸反应，不能够除去杂质，不吻合除杂原则，应选项所采用的方法错误．D、浓硫酸拥有吸水性，但能与氨气反应，不仅能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，应选项所采用的方法错误．应选： A．【议论】物质的分别与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能够引入新的杂质）是正确解题的重点．9．（ 2 分）【考点】 34：化学实验方案设计与议论； 4K ：检查装置的气密性； 6Q：二氧化碳的化学性质；7V ：氢气的制取和检验； HF ：燃烧和爆炸实验．【解析】 A 、依照无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行解析判断．B、依照爆炸的条件，进行解析判断．C、依照检查装置气密性的方法进行解析判断．D、依照实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，氢气的密度比空气的小，进行解析判断．【解答】解： A 、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能够使无色酚酞溶液变色，应选项实验不能够达到实验目的．B、面粉粉尘拥有可燃性，点燃蜡烛，用塑料盖遮住罐，迅速鼓入大量的空气，使面粉充满罐．就会听到“砰”的一声响，陪同一团火光，塑料盖被掀起，应选项实验能达到实验目的．C、该装置未组成封闭系统，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性可否良好，导管口都不会有气泡产生，不能够判气绝密性可否优异，应选项实验不能够达到实验目的．D、实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，属于固液常温型，氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，不能够用向上排空气法收集，应选项实验不能够达到实验目的．应选： B．【议论】此题难度不是很大，化学实验方案的设计是观察学生能力的主要种类，同时也是实验教与学难点，在详尽解题时要对其原理透彻理解，可依照物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行解析判断．10．（ 2 分）【考点】 G1：质量守恒定律及其应用．【解析】依照题中信息结合质量守恒定律进行解析判断即可．【解答】解： A 、铜拥有还原性，将+3 价的铁还原为+2 价的铁，因此X 为氯化亚铁，故正确；B、反应原理为2FeCl3+Cu═ CuCl 2+2FeCl2，因此 c=1，故正确；C、方程式中 a 和 b 的比为 2：1，故错误；D、设完满反应后，生成X 的质量为x，则2FeCl3+Cu═ CuCl 2+2FeCl2135254x=， x=，故正确．应选 C．【议论】此题难度较大，掌握质量守恒定律并结合题中信息即可顺利解答．三．解答题（共 3 小题）11．（ 6 分）【考点】 85：金属的化学性质；B4 ：原子的定义与组成；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【解析】（1）原子中，核电荷数=核内质子数 =核外电子数；最外层电子数大于 4 个的，反应中简单获得电子，小于 4 个的，反应中简单失去电子；（2）由图中信息可知，铜不能够和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解：（ 1）①若 X 表示原子时， a=6；氧气和铝反应时，铝原子失去电子，氧原子获得电子．故填： 6；获得．②镁元素和氯元素形成的化合物中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，形成的化合物是氯化镁，化学式能够表示为MgCl 2．故填：MgCl 2．（2）由图中信息可知，未参加反应的金属是铜，烧杯中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为： Fe+H2SO4═ FeSO4+H2↑．故填： Cu； Fe+H 2SO4═FeSO4+H 2↑．【议论】此题主要观察物质的性质，解答时要依照各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，进而得出正确的结论．12．（ 8 分）【考点】 AF ：物质的相互转变和制备；4G：过滤的原理、方法及其应用；FA ：反应种类的判断．【解析】依照给出的转变关系对应的过程解析每个对应的问题，也许直接解析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．【解答】解：（1）反应Ⅰ的化学方程式： MnO 2+SO2═ MnSO 4，为两种物质变成一种，多变一，为化合反应，因此反应Ⅰ属于基本反应种类中的化合反应．（2）流程中“操作”是将难溶性物质碳酸锰和硫酸钠溶液分其余，为过滤，所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．（3）反应Ⅱ中加入的是反应I 的生成物硫酸锰和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤获得的碳酸锰和溶液中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳．对应的化学方程式为MnSO 4+2NaHCO 3=Na 2SO4+MnCO 3↓+CO2↑+H2 O．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，则硫酸锰和碱反应生成难溶性氢氧化锰积淀，对应的化学式为Mn（ OH）2．（4）考据 MnCO 3粗产品表面附着有Na2SO4 杂质，也就是检验硫酸根的存在：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入合适的BaCl 2溶液，有白色积淀产生．（5）为获得高纯 MnCO 3，需选择“低温”干燥的原因是MnCO 3的分解温度为 100℃，为防止 MnCO 3高温分解，影响高纯 MnCO 3 的纯度故答案为：（1）化合．（2）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯．（3） MnSO 4 +2NaHCO 3=Na2SO4+MnCO 3↓+CO2 ↑+H 2O．Mn （ OH）2．（4） BaCl2．（5） MnCO 3的分解温度为100℃，为防范MnCO 3高温分解，影响高纯MnCO 3的纯度【议论】读图，从中获得解答题目所需的信息，因此在解答题目时先看解答的问题是什么，尔后带着问题去读给出的图进而去搜寻解答适用的信息，这样提升了信息扑捉的有效性．解答的问题本质上与复杂的转变图对照，其实很简单很基础，也许能够说转变图供应的是情境，观察基本知识．13．（ 9 分）【考点】 85：金属的化学性质；83：合金与合金的性质；E3：化学变化和物理变化的判别； G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；I6：白色污染与防治．【解析】（1）锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低；点燃条件下，镁和氧气反应生成氧化镁，铝和氧气反应生成氧化铝；（2）化合物中元素化合价代数和为零；（3）依照反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律能够书写反应的化学方程式；单质中元素化合价规定为零．a．【解答】解：（ 1）①锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低，因此图 1 能表示锡铅合金的是故填： a．②点燃条件下，镁和氧气反应生成氧化镁，铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为： 2Mg +O22MgO ， 4Al +3O 22Al 2O3；“储氢过程”中生成了新物质MgH 2和 Al ，属于化学变化．故填： 2Mg +O22MgO ；化学．（2）①依照化合物中元素化合价代数和为零有：（+2）a+（+3）b+（﹣ 1）c+（﹣ 2）d=0 ，即 2a+3b=c +2d．故填： c+2d．②为缓解这一环境问题可采用的措施有开发可降解型塑料、搜寻塑料取代品等．故填：开发可降解型塑料．（ 3）①在催化剂作用下，H 2与 CO2反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：4H2+CO2 CH 4+2H2O．故填：4H2+CO2 CH4+2H2O．②CO2热解为碳和氧气，碳元素化合价由+4 变成0，氧元素化合价由﹣ 2 变成0，这一转变过程中化合价高升的非金属元素是氧元素．故填：氧元素．【议论】此题主要观察物质的性质，解答时要依照各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，进而得出正确的结论．二．实验研究题（共 2 小题）14．（ 10 分）【考点】 2G：实验研究物质的组成成分以及含量；85：金属的化学性质；8A ：一氧化碳还原氧化铁； G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【解析】Ⅰ、【实验过程】依照实验的安全注意事项来解析；【实验现象】依照反应物的颜色以及二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来解析；【实验考据】依照四氧化三铁与铁的性质以及实验现象来解析；【拓展研究】依照尾气中含有有毒的一氧化碳以及装置的连接方法来解析；Ⅱ、方法一：依照质量守恒定律以及金属氧化物的组成来解析；方法二：依照物质的熔点以及仪器加热的注意事项来解析．【解答】解：Ⅰ、【实验过程】在用一氧化碳还原氧化铁时，应先通入一段时间的一氧化碳气体，在点燃酒精灯加热，省得发生爆炸，因此从 a 端通入 CO 一段时间，待试管Ⅰ中有气泡产生，再点燃酒精灯；故填：试管Ⅰ中有气泡产生；【实验现象】氧化铁是红棕色固体，加热一段时间后，被一氧化碳还原为黑色的铁粉，同时生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色积淀和水；故填：红棕；CO2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O；【实验考据】四氧化三铁与硫酸铜溶液不反应，而铁能与其反应生成红色金属铜，由于取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，这说明原黑色固体中含有四氧化三铁与铁，即猜想Ⅲ成立；故填：猜想Ⅲ；【拓展研究】尾气中的一氧化碳有毒，因此需要将尾气吸取；气体影从长管进入铜液；故填：吸取尾气中的CO； d；Ⅱ、方法一：加热MgCO 3、 Zn 的混杂物可迅速制备CO，同时还获得两种金属氧化物，由质量守恒定律可知，这两种氧化物是氧化镁与氧化锌；故填：ZnO ； MgO ；方法二：由于常压下，草酸晶体的熔点为101℃，加热过程中草酸会消融流到试管口，导致反应不能够进行，因此不能够用装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO；故填：草酸流到试管口，反应不能够连续进行．【议论】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜亮的部分，也是进行解析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提升观察、实验能力．因此，对化学实验不但要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．15．（ 7 分）【考点】 G6：依照化学反应方程式的计算；D9 ：元素质量比的计算．【解析】（1）依照化学式计算对应元素的质量比；（2）依照实验设计的妄图以及信息提示进行解析和计算；【解答】解：（1）维生素 C 中 C、 H、 O 元素的质量比为（ 12×6）：（ 1× 8）：（ 16× 6）=9 ： 1： 12；（2）①由于活性炭拥有吸附性，能够吸附有颜色也许异味的物质，而本实验中经过观察碘水颜。
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南通市2016年初中毕业、升学考试试卷
化学
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
11.生活与环境密切相关，下列做法有利于保护环境的是（）
A.田间焚烧秸秆
B.回收废旧电池
C.随意排放污水
D.直接排放废气
12.“分类”是学习化学的重要方法。
下列说法正确的是（）
A.塑料和棉花都属于合成材料
B.蛋白质和糖类都属于营养物质
C.液态氨气和氨水均为纯净物
D.氨气和氧气均为化学性质活泼的气体
13.用KMnO4制取O2并回收MnO2，下列操作或装置不正确的是（）
14.下列说法正确的是（）
A.硬水洗涤衣物适宜使用肥皂
B.二氧化锰可作所有反应的催化剂
C.吸入甲醛或一氧化碳会危害人体健康
D.铝合金与钢铁相比具有密度大、易腐蚀的特点
15.有关物质性质与应用的叙述不正确的是（）
A.盐酸具有酸性，可用于洗涤油污
B.熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤
C.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味
D.氨气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气
16.NH4Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图所示，下列说法正确的是（）
A.盐酸具有酸性，可用于洗涤油污
B.熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤
C.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味
D.氨气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气
17. 将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。
将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管 中一段时间。
有关说法不正确的是（ ） A.铜丝表面变黑，质量增加
B.变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C.变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变
D.变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
18. 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作 A Na 2CO 3 (NaCl) 水 溶解、过滤 B H 2 (HCl) NaOH 溶液 洗气 C KCl(NaOH) 盐酸 溶解、蒸发结晶 D
KNO 3溶液(KOH)
FeCl 3溶液
沉淀、过滤
19.
A.图1：验证HCl 分子发生了运动
B.图2：验证质量守恒定律
C.图3：验证浓硫酸遇水放热
D.图4：验证氧气支持燃烧
20.物质X 的化学式为H 2C 2O 4，可发生如下反应：
↑+↑+↑dY cCO O bH t O C aH 22422＝
℃
取90gX ，在t ℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重18g ；另取90gX ，在t ℃ 完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO 和NaOH 的固体混合物），碱石灰增重62g 。
则下 列说法不正确的是（已知气体Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应） （ ） A.CO 2的质量为44g B.气体Y 的质量为28g C.气体Y 可能为甲烷
D.方程式中b 和c 的比为1：1
21.（7分）从微观的角度了解物质极其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
（1）氟原子的结构示意图为，则x= ，在化学反应中氟原子易 （填
“得到”或“失去”）电子。
（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为 。
（3）下图为Mn 和CuSO 4溶液反应的示意图，回答下列问题：
①实际与Mn 反应的粒子是 。
②反应中失去电子的粒子是 。
③由反应可知金属的活泼性：Mn Cu （填“>”或“<”）。
④该反应中化合价没有改变的元素或根是 （填对应选项的字母）。
A.锰元素 B.铜元素 C.硫酸根
22.（8分）柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液是实验流程如下：
（1）写出反应1的化学方程式： ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（2）操作1的名称为 。
（3）写出反应1的化学方程式： 。
（4）反应3中会有气体生成，该气体是 。
（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC 6H 6O 7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量为 。
23.（8分）煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展。
（1）由煤的结构片段可知：煤的组成元素中除C 、H 、O 、S 外还含有 （填元素符号）。
（2）煤的焦化属于 变化；焦化获得的焦炭可用于高炉炼铁，高炉内CO 和Fe 2O 3反应的化学方程式为 ；焦化获得的氨气可用于制取氮肥，区分(NH 4)2SO 4和K 2SO 4两种化肥可选用的试剂是 （填对应选项的字母）。
A.氯化钡 B.盐酸 C.熟石灰
（3）煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气生成两种气体燃料，其中一种是单质，该单质是 。
（4）提高煤的燃烧效率能节约煤炭资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法： 。
煤中加入适量石灰石燃烧，可发生反应：
242
23CO 2CaSO 222+=
++高温SO O CaCO ，煤中加入石灰石对环境的意义
是。
24.（10分）为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：
Ⅰ.验证水的组成元素
步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na2SO4）至充满管a和
管b。
关闭活塞，接通电源。
一段时间后关闭电源。
步骤二：检验管中气体。
（1）Na2SO4在水中能解离出，增强了水的导电性。
（2）电解时观察到的现象有：。
（3）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观
察到，则证明气
体为H2；若观察到，则证明气体为O2。
（4）某同学提出实验后还需检验Na2SO4的质量是否发生变化。
其原因是。
（5）若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定。
Ⅱ.探究水在电极端所发生的变化
步骤一：向装置中重新加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b。
保持活塞打开，接通电源。
一段时间后关闭电源。
步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。
（1）测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与，读取pH。
经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液pH大于7。
（2）管b溶液呈性，若向溶液中加入，溶液变为红色，也能得出此结论。
（3）下图中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果是（填对应选项的字母）。
25.（7分）某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如下图：
（1）塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是，反应的化学方程式为。
（2）破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3。
为测定其中CaCO3的质量分数，兴趣小组分别进行如下实验：
实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量。
实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体。
①根据实验1称重的质量计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高，原因是。
②若实验2中收集的气体质量为2.2g，计算样品中CaCO3的质量分数。
（请写出计算过程）
南通市2016年初中毕业、升学考试试卷
化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
B
B
D
C
A
D
C
B
A
C
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
21.（1）2 得到 （2）Al 3+ （3）①Cu 2+ ②Mn 原子 ③> ④C 22.（1）↑+=+2442H FeSO SO H Fe 置换 （2）过滤
（3）↓+=+342324FeCO SO Na CO Na FeSO （4）CO 2 （5）7：9
23.（1）N （2）化学 232323CO Fe O Fe CO +=+ C （3）氢气（或H 2） （4）将煤粉碎成煤粉后燃烧（或鼓入足量的空气） 减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生 24. Ⅰ.（1）Na +、+
24SO （2）连接电源两端的电极上均有气泡产生，且管a 与管b 产生气体体积比约为1：2 （3）气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 木条燃烧更剧烈 （4）排除硫酸钠反应产生气体的可能 （5）管a 与管b 产生气体体积及该温度下氢气、氧气的密度
Ⅱ.（1）标准比色卡对照 （2）碱 无色酚酞试液 （3）C
25.（1）生石灰吸收水分生成熟石灰，在反应过程中强烈放热使塑料瓶软化变形，瓶内气体膨胀使软化的塑料瓶膨胀破裂 22)(OH Ca O H CaO =+
（2）①氢氧化钙微溶于水，不能溶解的氢氧化钙被误认为是碳酸钙，从而使所测定的碳酸钙的质量分数偏高 ②设生成2.2g 二氧化碳时发生反应的碳酸钙的质量为χ，则：
↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO
100 44 X 2.2g
100:44=x:2.2g 解得x=5.0g 碳酸钙的质量分数：
50%100%0.100.5=⨯g
g
答：样品中碳酸钙的质量分数为50%。