【考前三个月】2015届高考化学(人教通用)考前专题复习学案：专题6 物质结构与性质(24页,含答案解析)

学案17物质结构与性质最新考纲展示 1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布，价电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式；(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别；(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算；(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。

基础回扣1．原子结构与性质(1)原子序数为24的元素原子的基态原子①核外电子排布式为__________________，价电子排布式是____________；②有________个电子层，________个能级；有______个未成对电子；③在周期表中的位置是第______周期第____族。

(2)试用“>”、“<”或“＝”表示元素C、N、O、Si的下列关系：①第一电离能：___________________________________________________________(用元素符号表示，下同)。

②电负性：___________________________________________________________________。

③非金属性：_________________________________________________________________。

答案(1)①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s13d54s1②476③四ⅥB(2)①N>O>C>Si②O>N>C>Si③O>N>C>Si2．分子结构与性质分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质：A．C2H2B．H2O C．BeCl2D．CH4E．C2H4F．N2H4(1)既有σ键，又有π键的是________。

(2)sp3杂化的是________；sp2杂化的是________；sp杂化的是________。

(3)分子构型为正四面体的是__________，为“V”形的是________，为直线形的是________。

(4)分子间能形成氢键的物质是________，能作配体形成配位键的是________。

(5)含有极性键的非极性分子是________。

答案(1)AE(2)BDF E AC(3)D B AC(4)BF BF(5)ACDE3．晶体结构与性质(1)如图为NaCl晶胞示意图，边长为a cm，在1 mol的晶胞中，①含有________个Na＋，1个Na＋周围与其距离最近并且距离相等的Cl－有________个，形成________构型；②NaCl的密度为______________________________________________________________。

(2)用“>”、“<”或“＝”表示下列物质的熔沸点关系：①H2O________H2S②CH4________CCl4③Na________Mg ④CaO________MgO⑤金刚石________石墨⑥SiO2________CO2答案(1)①4N A6正八面体②ρ＝4×58.5a3N Ag·cm－3(2)①>②<③<④<⑤<⑥>4．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)基态Mn2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(√)(2)含有非极性键的分子不一定是非极性分子(√)(3)原子晶体的熔沸点一定大于离子晶体的(×)(4)金属晶体的熔沸点不一定大于分子晶体的(√)(5)元素的电负性：Al>Si(×)(6)金属键具有方向性和饱和性(×)(7)SiO2和CO2都是非极性分子(×)(8)沸点：H2O>NH3>PH3(√)(9)氧的电子排布图[He](×)(10)CS2分子中σ键与π键数目之比为2∶1(×)题型1核外电子排布与元素性质1．(2014·高考题片段组合)按要求完成下列填空：(1)[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)节选]基态铁原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为__________________。

答案41s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(2)[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(1)]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________。

答案N解析由于周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其电子层数相同，则a为氢元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，则b为氮元素；c 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c为氧元素；d与c同主族，则d为硫元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e为铜元素。

氮元素的2p轨道处于半充满，第一电离能最大。

(3)[2014·四川理综，8(1)]X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。

Y基态原子的电子排布式是________________________________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是___________________________________________。

答案1s22s22p4Cl解析X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

XY2是红棕色气体，该气体是NO2，则X是氮元素，Y是氧元素；X与氢元素可形成XH3，该气体是氨气；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则该元素的原子序数是2＋8＋2＝12，即为镁元素；Z(镁)在第三周期中，非金属性最强的是氯。

2．(2013·高考题片段组合)按要求完成下列填空：(1)[2013·新课标全国卷Ⅰ，37(1)]基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。

(2)[2013·福建理综，31(1)(2)②]依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F 元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

基态铜原子的核外电子排布式为____________。

(3)[2013·新课标全国卷Ⅱ，37(1)(2)改编]Ni2＋的价层电子排布图为__________________________。

F、K、Fe、Ni四种元素中的第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。

(填元素符号)答案(1)M9 4(2)如图1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(3)K F解析(1)硅的基态原子中，能量最高的能层是第三电子层，符号为M，该能层有9个原子轨道，电子数为4。

(2)第2周期元素的第一电离能从左向右逐渐增大，但由于N元素的2p轨道处于半充满状态，较稳定，所以N元素的第一电离能大于O，据此可标出C、N、O三种元素的相对位置。

1．基态原子核外电子排布常见表示方法及易错点(1)表示方法(以硫原子为例)(2)①电子排布式a ．3d 、4s 书写顺序混乱如：⎩⎪⎨⎪⎧Fe ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 6(×)Fe ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2(√) b ．违背洪特规则特例如：⎩⎪⎨⎪⎧ Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2(×)Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1(√) ⎩⎪⎨⎪⎧Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2(×)Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1(√) ②电子排布图2．电离能和电负性(1)元素第一电离能的周期性变化规律①同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；②同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小；③第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。

通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。

(2)电离能、电负性大小判断①规律：在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小；②特性：同周期主族元素，第ⅡA族(n s2)全充满、ⅤA族(n p3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素；③方法：我们常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：a.HClO 中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；b.Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl。

(一)由元素符号或原子序数直接书写或判断1．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________；27号元素价层电子排布式为________，它位于第________周期第________族，其化学符号是________，有________个成单电子。