高中化学常见物质性质总结

高中化学常见物质的物理性质归纳

1．颜色的规律

（1）常见物质颜色

以红色为基色的物质

红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等

碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液

橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等

棕红色：Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶体等

<2>以黄色为基色的物质

黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等

溶于水的FeCl3 甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等

浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷 Na2O2 氟气

棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟

<3>以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

<4>以蓝色为基色的物质

蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等

浅蓝色：臭氧液氧等

蓝色火焰：硫化氢一氧化碳的火焰甲烷,氢气火焰（蓝色易受干扰）

<5>以绿色为基色的物质

浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4*7H2O

绿色：浓CuCl2溶液 pH试纸在约pH=8时的颜色

深黑绿色：K2MnO4

黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液

<6>以紫色为基色的物质

KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色 K＋离子的焰色(钴玻璃)等

<7>以黑色为基色的物质

黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O)

浅黑色：铁粉

棕黑色：二氧化锰

<8>白色物质

无色晶体的粉末或烟尘；

与水强烈反应的P2O5；

难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；

难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；

微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；

与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；

不完全反应的：MgO

<9>灰色物质

石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等

2.离子在水溶液或水合晶体的颜色

水合离子带色的：

Fe2＋：浅绿色；

Cu2＋：蓝色；

Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；

MnO4-：紫色

：血红色；

：苯酚与FeCl3的反应形成的紫色

主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色

运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色

（3）主族金属单质颜色的特殊性

A的金属大多数是银白色

铯：带微黄色钡：带微黄色

铅：带蓝白色铋：带微红色

（4）其他金属单质的颜色

铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）

（5）非金属单质的颜色

卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色

2．物质气味的规律（常见气体挥发物气味）

没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔

有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)乙醛(液)

具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸

稀有气味：C2H2

臭鸡蛋味：H2S

特殊气味：苯(液) 甲苯(液) 苯酚(液) 石油(液) 煤焦油(液) 白磷

特殊气味：乙醇(液) 低级酯

芳香(果香)气味：低级酯(液)

特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)

3．熔点沸点的规律

晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）

非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点

沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态

（1）由周期表看主族单质的熔沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A族的锡熔点比铅低

（2）同周期中的几个区域的熔点规律

1.高熔点单质

C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）

2.低熔点单质

非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2，26 105Pa）沸点（268.9）最低

金属的低熔点区有两处：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔点是Hg(－38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化

（3）从晶体类型看熔沸点规律

原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点：

金刚石>碳化硅>晶体硅

分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：

结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等

相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态

上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）

（4）某些物质熔沸点高低的规律性

同周期主族（短周期）金属熔点如

Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料

卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI

4．物质溶解性规律

（1）气体的溶解性

常温极易溶解的

NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)

还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福尔马林）

常温溶于水的