【高中化学】亚硝酸钠简介

【高中化学】亚硝酸钠简介

1、分子式:nano2

2.分子量：69.00

3、物理性质：白色或微黄色斜方晶体，有咸味，易溶于水和液氨中，微溶于甲醇、

乙醇、乙醚,吸湿性强,是一种工业用盐。有毒，有致癌性。

4.化学性质：NO2-中的N为+3价，因此它既有氧化作用又有还原作用。

a.在酸性介质中：hno2/no=0.99v，有较强的氧化能力。

no2-+2i-+4h+==2no+i2+2h2o

因在酸中有no+存在，易得电子成no，故很容易将i-氧化。这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应。硝酸盐的酸性溶液，不能将i-氧化，是由于上述动力学原因所至。

b、在强氧化剂的情况下，它也具有还原性。

亚硝酸钠露置在空气里，即被氧化为硝酸钠,能被高锰酸钾氧化：5no2-+2mno4-

+6h+==5no3-+mn2++3h2o

在没有氧化剂和还原剂的情况下，很容易发生反应。

5、毒性：

亚硝酸钠是一种工业盐。虽然它与食盐和氯化钠非常相似，但有毒，不能食用。误食

亚硝酸钠对健康非常有害。吃0.2克到0.5克的人可能有中毒症状。如果他们一次吃3克，他们可能会死。

亚硝酸钠中毒的特征表现为紫绀，症状体征有头痛、头晕、乏力、胸闷、气短、心悸、恶心、呕吐、腹痛、腹泻，口唇、指甲及全身皮肤、黏膜紫绀等，甚至抽搐、昏迷，严重

时还会危及生命。

此外，亚硝酸钠也能在人体内产生致癌物。新淹水的泡菜也含有亚硝酸钠（因此泡菜

最好在淹水后15天食用，亚硝酸盐含量会逐渐降低）。

解毒：亚硝酸钠会中毒若出现?铁血红蛋白的紫绀，可用亚甲基蓝使?铁血红蛋白还原。同时，亚硝酸钠又是氰化物中毒的解毒剂，解毒过程与亚甲蓝相同，但作用较亚甲蓝强。

适用于氰化物中毒的解救。

6.目的：

用于织物染色的媒染剂；丝绸、亚麻的漂白剂,金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物

中毒的解毒剂,实验室分析试剂,也用于制亚硝酸钾,偶氮染料等,在肉类制品加工中用作发

色剂、防微生物剂，防腐剂，但是由于其致癌性，不允许超标。按gb1907国标生产作为

食品添加剂，按gb2760规定量添加，肉食中最大使用量是0.15g/kg，肉食中亚硝酸钠残

留量在罐头中不得超过0.05g/kg；肉制品不得超过0.03g/?。

7.亚硝酸钠的检验：

与食盐的鉴别：区别亚硝酸钠和食盐，可以把样品放入碘化钾的硫酸溶液中，再加淀粉。如果显蓝色就证明该样品是亚硝酸钠。

8.亚硝酸钠的制备方法：

亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法备：pb（粉）+nano3=pbo+nano2，产物

pbo不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。

8.亚硝酸钠的保存：亚硝酸钠遇到热能时释放氧气，遇到酸时分解，失去效率。因此，储存期间应关闭容器。

误食亚硝酸钠会中毒的原因是人体中血红蛋白所含的铁是亚铁，它能跟氧结合随着血

液循环，将氧输送到身体各部。当误食亚硝酸钠后，在血液中发生了化学反应，使血红蛋

白转变成三价铁的血红蛋白。三价铁的血红蛋白不能携带氧，因此造成人体缺氧中毒。