物质结构和元素周期表

⑵ 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大
Li < Na < K
F- < Cl- < Br-
⑶ 核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小
O2 > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+
(第二周期阴离子）
(第三周期阳离子）
⑷ 同种元素的微粒：阳离子<中性原子<阴离子
价态越高，微粒半径越小。
Fe+3 < Fe2+ < Fe
H+ < H < H-
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练习7
应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸
弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶
Li
3锂
F
9氟
最外层电子数__相__同 从上到下 核电核数__增__多_
Na
11钠
Cl
17氯
电子层数___增__多_
原子半径___增__大_
K
19钾
Rb
37铷
Br
35溴
I
53碘
原子核对最外层电子吸引力___减__弱 失电子能力___增__强 还原性___增__强_金属性___增__强
Cs
At
得电子能力__减__弱_
A. HX B. H2X C. XH3
D. XH4
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右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素
原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中
子数相等。下面叙述中不正确的是
A
A、三种元素的原子半径的
大小顺序是B＜A＜C
B、A元素最高价氧化物的对应水
化物具有强氧化性和不稳定性
C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激
烈反应的单质
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金属性和非金属性强弱判断依据 1、金属性强弱的判断依据：
(1) 金属单质与水或者酸反应快慢
。
(2) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱
。
(3) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 。
同位同化性;左右递
周期表位置
变性;上下相似性
元素性质
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最活泼金属 Cs、最活泼非金属
F2
找 最轻的金属
Li 、最轻的非金属
H2
特 殊 知 识
元 素 之
最高熔沸点是
C、最低熔沸点是
He
最稳定的气态氢化物
，含H%最大的是
HF
最 最强酸
、最强碱
地壳中含量最H多Cl的O金4 属和非金属 CsOH
素 2结构
周 期
族
主族：IA～VIIA
零族：稀有气体
副族：IB～VIIB VIII族
表 3元素性质
变化规律
原子半径
化合价 得失电子能力
同周期
同主族
4.周期表与原子结构的关系：
电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数=最高正价数 最高正价数＋／最低负价／＝8
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（全国卷Ⅱ）下列说法正确的是 D A ．
55铯 85砹 氧化性__减___弱_非金属性____减__弱
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同一周期元素（稀有气体除外）
Na Mg Al Si P S Cl Ar 11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
同一周期，电子层数___相___同_ 从左到右，金属性逐渐__减__弱___非金属性逐渐____增__强 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_______越强
性
B
逐
Al Si
渐
Ge As
增
Sb Te
强
Po At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
小结：元素金属性和非金属性的判断依据
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2、“位——构——性”之间的关系
原子结构
质子数=原子序数 电子层数=周期序数
最外层电子数=主族序数
最外层电子数=主族最高正价数
电子层结构、原子半径决定得失 电子的难易、氧化性、还原性
A’1 A’2 A’3……为各同位素的质量数 x1 x2 x3…… 为各同位素的原子百分组成（丰度）
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（05广东）Se是人体必需微量元素，
下列有关78 Se和 80 Se的说法正确的是 B
34
34
A、78 Se和 80 Se互为同素异形体
34
34
B、7384 Se和
80 Se互为同位素
常温常压下，只有一种元素的单质 呈液态
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现
的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非
金属元素的原子形成的
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金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定 性、最高价氧化物的水化物酸碱性
概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价
） AB
A.非金属性X>Y>Z B. X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强 C.原子半径X>Y>Z D. X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强
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三、比较微粒半径大小的规律
⑴ 同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷)半径从
左到右渐小 Na >Mg >Al >Si Na+ >Mg2+ >Al3+
液均为酸性
⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又
能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其
碱性随原子序数的增大而减弱
（
）
B
A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
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练习8
X，Y，Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
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4.核外电子排布规律
概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域
电子层
划分
符号：
KLMNOPQ
电子层数： 1 2 3 4 5 6 7
能量：
低—————————高 离核距离：
近—————————远
核外电子排布规律
1）每个电子层最多排2n2个电子
元
）随着原子序数的递增而呈周期性的变
化
素 周
规律：
原子半径同周期从左到右渐小，同 主族从上到下渐大。
期
律
主要化合价: +1 +2 原因：
+3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1
0
核外电子排布随着原子序数的递
增而呈周期性的变化 (1～8)
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1、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 同一主族元素，结构相似，性质相似
物质结构和元素周期表
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一．原 子 结 构
１、原子结构
原 子
质子－决定元素种类
决定质量数
原 核 中子－决定元素的同位素 (近似原子量)
子
核
电子层数=周期数
外 决定元
电 素的性
子质
最外层电子数=主族序数
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2、原子结构的表示方法
（1）原子结构示意图
、dRm-四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元
素原子序数），则下列关系正确的是
A.a－c=m－n C. c－d=n+m
B. a－b=n－m
√D. b－d=n+m
练习9
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲
的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
√ A.x＋2 B.x＋4 C.x＋8
D.x＋18
CH4
点
Al O
找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga
找农药： 在磷附近 P As S Cl F
找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：
过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh
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练习5
某元素最高正价氧化物对应的水化物的化
学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化
学式为（ ）
B
2、非金属性强弱判断依据：
(1) 非金属 单质与氢气反应的难易
。
(2) 气态氢化物的稳定性强弱
。
(3) 最高化氧化物的水化物的酸性强弱。
(4) 非金属单质间的置换反应
。
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练习6
同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最 高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列叙述正确的是（
⑺ 元素的化学性质主要由______决D 定 ⑻ 价电子通常是指_____D__
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练习2.
(00)136C— NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结
构分析，136C表示的碳原子
D
A.核外有13个电子，其中6个能参与成键
B.核内有6个质子,核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
练习1、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电 子数，D 最外层电子数，E 电子层数 填写下 列各空：
⑴ 原子(核素)种类由____A_决B 定 ⑵ 元素种类由___A__决定 ⑶ 元素同位素由 ____B_决定 ⑷ 元素在周期表中的位置由______D决E定 ⑸ 元素的原子半径由_____A__E决定 ⑹ 元素主要化合价由______D决定
练习4.已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均
原子量为192.22，则两种同位素的原子个数比是 （ ）
A.39A:61
B. 61:39
C.1:1
D.39:11
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二.元素周期律与元素周期表
1编排原则
短周期 第1、2、3周期
元
周期 长周期 第4、5、6、7周期
（2）原子组成表示式
百度文库
A
ZX
质子数Z,质量数A，中子数A-N
３、相互关系
(1) 质量数= 质子数+中子数
(2) 原子中：质子数= 核电荷数=核外电子数 (3) 阳离子中： 质子数= 核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数
(4) 阴离子中：
质子数= 核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数
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34
C、78 Se和 80 Se 分别含有44和46个质子
34
34
D、7384 Se和
80 34
Se都含有34个中子
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练习3.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素
从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子
222
Rn
86
数之差是（ B ）
A.136
B.50
C.86
D.222
2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 32
3）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层
要求：会画1～20号元素原子及离子结构示意图
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5.同位素：质子数相同而中子数不同的同一
种元素的不同核素。
举例
元素
核素 …… 核素
（同位素）
元素、核素、同位素三者关系
元素平均相对原子量:A=A1•x1+ A2•x2+ A3•x3…… 元素近似相对原子量：A=A’1•x1+ A’2•x2+ A’3•x3…… 其中A1 A2 A3……为各同位素的相对原子量
A．①③④
B．①③⑥
C．③④⑤
D．②④⑥。√
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非金属性：___越__强_
最高价氧化物对应水化物酸性__越__强_ 单质与氢气反应条件越__越__容__易 生成的氢化物稳定性___越__强_
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小结：元素金属性和非金属性的递变
周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O
1234567
金 属
非金属性逐渐增强
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内容总结
物质结构和元素周期表。(1) 质量数=。(2) 原子中：质子数=。(3) 阳离子中：。A.核
外有13个电子，其中6个能参与成键。能量高低不同和离核远近不同的空间区域。B．周期表
中所有元素都是从自然界中发现的。原子半径同周期从左到右渐小，同主族从上到下渐大。
D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激。A.非金属性X>Y>Z。C.原子半径X>Y>Z。