高考化学一轮复习 10.8热点突破 常见离子的检验与推断(含答题模板)

易错易混辨析
1.Fe3+、Fe2+共存时，加入KSCN溶液或NaOH溶液检验 Fe2+。 辨析： Fe3+会对Fe2+的检验造成干扰，检验时应利用 两种离子性质的差别——Fe2+具有还原性进行鉴别。 正确的检验试剂为“酸性KMnO4溶液”。 2.在检验 SO24－离子时，先加硝酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，或先加 BaCl2 溶液，后加盐酸酸化。
第十章 化学实验基础
热点突破： 常见离子的检验与推
断（含答题模板）
➢ 1.热点透析 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.方法技巧 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
一、热点透析
➢1.热点透析
1．常见阳离子的检验 三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
常见阳离子 H＋ Na＋
试剂或方法
①紫色石蕊试液
也可能是由Fe2＋氧化得到的，D项错误。
解析显/隐
【典例 2】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行
如下操作，结论正确的是( B )。
操作
现象
结论
A
滴加 BaCl2 溶液
生成白色 沉淀
原溶液中有 SO24 －
B
滴加氯水和 CCl4， 振荡、静置
下层溶液 显紫色
原溶液中有 I－
用洁净铂丝蘸取溶 火焰呈黄 原溶液中有
解析 B 项，能将 I－氧化成 I2 的物质都能使润湿的淀粉 KI 试纸变 蓝，如 Cl2、O3、NO2、Fe3＋等；C 项，CCl4 层显紫色，说明原溶 液中存在 I2 而不是 I－；D 项，溶液中还可能含有 SO24－、SO23－等离 子。
解析 显/隐
含Cl－的溶液，稀硝酸
_白__色__沉淀，不溶于稀硝 酸
稀硫酸或可溶性的硫酸 盐溶液
_白__色__沉淀
NaOH溶液，加热
产生使湿润的红色石蕊试 纸_变__蓝__的气体
2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验
红
蓝
(2)利用盐酸和其他试剂检验 CO23－→加入BaCl2溶液后，生成__白___色沉淀，再加稀 盐酸沉淀__溶__解__，并放出__无__色__无__味__气体。 HCO－3 →加入BaCl2溶液后，__无___白色沉淀，再加入 稀盐酸放出_无__色__无__味__且能使澄清石灰水变浑浊。
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋ 不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( C )。 A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋ B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋ D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
步骤1：用试管取样品溶液 2～3 mL，并滴入 _K_S_C_N_溶__液_____
步骤2： _另__取__2_～__3_m_L_样__品__溶__液__于__试____ _管__中__，__滴__入__1_～__2_m_L_品__红__稀__溶__ _液___________
步骤3：________________
SO24－→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产 生不溶于稀盐酸的__白____色沉淀
SO23－→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸， 放出无色有__刺__激__性____气味并能使品红溶液褪色的气体 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
白 淡黄 黄
(4)利用某些特征反应检验 I－ →滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变__蓝____色
假设 2：溶液中存在___F_e_2＋__、__H_2S_O__3 ___。 ②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预
期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴 管、0.1 mol·L－1 KMnO4 溶液、0.1 mol·L－1 KSCN 溶液、品 红稀溶液。
实验步骤
预期现象和结论
辨析：第一种情况不能排除 SO23－、HSO3－的干扰，后一 种情况不能排除 Ag+的干扰。请思考并回答如何正确检 验 SO24－？
二、典例剖析
➢2. 典例剖析
【典例1】现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、 铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为 试液，设计并完成了如下实验：
解析 由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能 确定原溶液中是否含有Na＋，A项错误；葡萄糖酸中不存在醛
基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，
B项错误；现象3说明无Mg2＋，现象4说明存在
Ca2＋，C项正确；由于加H2O2之前，也没有进行过是否存在 Fe2＋的测定，最后检测得到存在Fe3＋，可能是原来存在的，
离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则
方 法
可帮助我们确定一些隐含的离子)
技 (4)进出性原则：是指在实验过程中反应生成的离子或引入 巧
的离子对后续实验的干扰。
取少许滤(溶)液，滴入少量×××溶液(试剂)， 若×××(现象)，说明含有×××。
说明：解答此类题目要注意4个得分点：取样→选择 试剂→描述现象→得出结论。 (1)取样：要取“少许”试样。 (2)选择试剂：选择合理的试剂，确保有明显的现象 发生。如本题中的“稀盐酸”等。 (3)描述现象：规范准确描述实验现象。 (4)得出结论：根据现象得出结论。
②活泼金属(如 Zn)或Na2CO3溶液
焰色反应
K＋
焰色反应
Mg2＋ Al3＋
NaOH溶液 NaOH溶液
实验现象
①变红
②有无色无味 气体产生
黄___色__火焰 _紫__色__火焰(透过蓝色
钴玻璃)
白__色__沉淀，不__溶于过
量的碱
_白__色__沉淀，溶__于过
量的强碱
常见阳 离子 Fe2＋
Fe3＋
若出现血红色，则假设1成 立；若未出现血红色，则假
设1不成立(或假设2成立)
若品红溶液红色褪去，则 假设2成立；若品红溶液 不褪色，则假设2不成立 (或假设1成立)
来自百度文库 五、真题演练
➢5.真题演练
【真题】(2012·课标，7)下列叙述中正确的是( A )。 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀， 该溶液一定含有Ag＋
方 法
CrO24－、Cr2O27－)
技 (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规
巧 律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，
如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水
的电离情况等)
坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴
四、变式训练
➢4.变式训练
【变式1】下列离子的检验方法合理的是( C ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液 中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色 逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2
C
液进行焰色反应
色
Na＋，无 K＋
D
滴加稀 NaOH 溶液， 将湿润红色石蕊试纸
置于试管口
试纸不变 蓝
原溶液中无 NH＋ 4
转 解析
三、方法技巧
➢3.方法技巧
坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定 不存在的离子；
(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、
＋
转 解析
【变式 2】某同学为了验证 Fe3＋是否能将 H2SO3 氧化成 SO24－，他用 50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液吸收制取 SO2 气
体的尾气后，进行以下实验： (1)检验吸收液中的 SO24－：取__少__量___样__品__溶__液__于__试__管__中__，__先_ 滴__入__足__量__的__稀__盐___酸__，__再__滴__入__氯__化__钡__溶__液__，__如__果__有__白__色__沉__淀 __生__成____，证明 Fe3＋能够把 H2SO3 氧化成 SO24－。
Ag＋ Ba2＋ NH＋ 4
试剂或方法
实验现象
①NaOH溶液
②先加KSCN溶 液，再加氯水 ①NaOH溶液
①_白__色_沉淀→灰绿色 →_红__褐__色
②先无明显变化，再变 _血__红__色__ ①生成_红__褐__色__沉淀
②KSCN溶液
②溶液呈_血__红__色__
③苯酚溶液
③溶液呈 _紫__ 色
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式： 2FeCl3＋SO2＋_2_H_2_O____===__2_F_e_C_l_2_＋H2SO4＋_2_H_C_l____， 反应中的氧化产物是__H_2S_O_4___(写化学式)。 (3)吸收液中除了含有 H＋、Cl－、SO24－以外，对其他成分 (Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究： ①提出假设。假设 1：溶液中存在 Fe3＋、Fe2＋；