鲁教版九年级化学例题解析：解读电解水实验

解读电解水实验
电解水实验是初中化学中的一个重点实验，该实验通过定性分析的方法来探究物质的宏观组成。

下面就对电解水实验作一个全面的解读。

实验目的：通过电解水实验来探索水的宏观组成。

实验装置：水电解器。

实验步骤：（1）水电解器里加满水（其中加有少量烧碱或硫酸），连接直流电源的电极。

观察并记录两个电极和玻璃管内发生的现象。

（2）一段时间后，停止电解。

用带火星的木条检验连接电源正极刻度管内的气体；用点燃的木条检验连接电源负极刻度管内的气体。

实验现象：（1）通直流电后，观察到两个电极表面均有气泡产生。

通电一段时间后，两端玻璃管内汇集了一些气体，连接电源正、负极刻度管内的气体体积比约为1︰2。

（2）连接电源正极刻度管内的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；连接电源负极刻度管内的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，是氢气。

实验结论：（宏观）水在通电的条件下，生成氢气和氧气；水由氢、氧两种元素组成；化学反应前后，元素种类不变。

（微观）化学反应中，分子可分，而原子不可分。

实验分析：（1）由于纯水的导电能力很弱，所以向水中加入少量烧碱或硫酸，可以增强水的导电性。

（2）电解水的电源必须用直流电源，不可用交流电源，因为只有直流电源才能使水中的带电微粒定向移动。

（3）实验前，必须把两个管内充满水，否则实验得不到正确的结论，并且还可能发生危险。

电解水反应的实质：水分子通电分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；每2个氧原子结合成1个氧分子，很多个氧分子聚集成氧气。

实验拓展：由氢气和氧气的体积比为1︰2，结合氢气和氧气的密度，可得出水中氢氧两种元素的质量比为1︰8[通过水的化学式（H2O）也可计算得出此结论]。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
2．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）
A．溶质的质量
B．溶剂的质量
C．溶液的质量
D．溶质与溶剂的质量比
3．下列灭火措施中不恰当的是（）
①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是端下油锅
②桔秆、柴草着火，用水泼灭
③熄灭酒精灯最好用嘴吹灭
④电器着火，最先应当切断电源，再用干粉灭火器灭火
⑤汽油着火，应该立即用水浇灭
⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭．
A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．②③⑤
4．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作
A CaO (CaCO3) 水溶解、过滤
B KCl固体 ( KClO3 ) 少量二氧化锰加热
C NaOH 溶液(Na2CO3) 稀盐酸加入稀盐酸至不再产生气泡
D CO(CO2) 氢氧化钠先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）A．Fe3O4 Fe FeCl3
B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液Cu CuO
6．关于下列几种化学符号的说法正确的是
①N ②NH3③Mg2+④⑤CaO ⑥Fe
A．能表示1个分子的是②④⑤ B．②中的数字“3”表示氨气中有3个氢原子
C．能表示1个原子的是①⑥D．③④中的数字“2”都表示离子所带电荷数
7．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。

下列选项错误的是（）
A．反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO3+3H2↑，则X的化学式为H2O
B．反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应
C．该转化中可以循环利用的物质是氯酸钠
D．KClO3中氯元素的化合价为+5
8．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。

下列说法中错误的是（）
反应前反应后
A．该反应涉及到三种原子
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的两种分子个数比为1：1
D．该反应前后原子个数没有变化
9．如图是a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．a的溶解度比c大
B．t1℃时，a的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5
C．将t2℃a、b、c的三种饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数b＞a＞c
D．c可能为气体，它的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
10．将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（）
A．溶液的质量都增大 B．溶液的质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大D．溶液中溶质的质量分数都减小
11．食用瘦肉可以补铁。

这里的“铁”指的是
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
12．建设生态文明关系人民福祉。

今年我市各地在环境整治中的下列做法不合理的是
A．某餐馆为确保卫生大量提供一次性筷子
B．某超市不再免费提供塑料购物袋
C．某地生猪屠宰厂停业整改污水处理系统
D．某建筑施工队粉尘排放超标被暂停施工
13．苏州盛产杨梅。

杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C l9H l9N7O6。

下列有关叶酸的说法中正确的是
A．叶酸的相对分子质量为441 g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
14．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）
A．剩余固体为混合物 B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26
C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g
15．下图所示的四个实验中，得出的结论不正确的是（）
编
号
A B C D
实
验
设
计
实
验结论二氧化碳能溶于水
化学反应前后物质的总质
量不变
水是由氢气和氧气
组成
MnO2能加快H2O2反应
速率
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．从H、C、O、Cu四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式一个。

（1）由60个原子构成的形似足球的分子______________；
（2）红色金属单质______________；
（3）无色无味的剧毒气体______________；
（4）“西气东输”中“气”的主要成分______________；
（5）相对分子质量最小的氧化物_____________。

17．在AgNO3、Al（NO3）3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，溶液甲呈蓝色。

（1）固体乙中一定含有_____。

（2）溶液甲中一定含有的阳离子为_____。

18．化学是以实验为基础的学科，根据实验甲、实验乙回答下列问题：
(1)甲实验把硝酸铵加入水中后液体的温度___(填“上升”或“下降”)；甲实验验证的硝酸铵化学性质是___。

(2)乙实验是金属与酸反应的实验，通过实验过程中可观察到的现象___(填“能”或“不能”)得出锌比铁活泼的结论；B中铁片充分反应后溶液呈___色。

实验室制取氢气一般选用锌粒与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式___。

三、简答题
19．请回答下列问题：
（1）请列举生活中属于缓慢氧化的例子_____（至少说出两个）；
（2）符号Mg2+中“2”的含义是_____；
（3）元素周期表中共有_____个周期，_____个族；
（4）元素周期表中用不同颜色对元素种类做了分区，把元素分为_____。

20．钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。

钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它
的本来面目：银白色有金属光泽。

钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。

1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。

1921年，科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。

根据以上资料，回答下列问题：
（1）在钠的原子结构中，钠原子的质子数为________，最外层电子数为________；
（2）钠具有的物理性质有________（任写一点）；
（3）钠与水反应的化学方程式为________；
（4）电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠都属于基本反应类型中的________反应；
（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。

（填写字母）
A．钠不与煤油反应 B．钠能与氧气反应
C．钠能与水反应 D．钠的密度比煤油的密度大
四、实验题
21．根据如图所示的实验回答问题
（1）甲是实验室粗盐提纯中蒸发结晶的实验。

仪器a的名称是______。

结晶过程中，当__________时，停止加热。

（2）乙是探究铁钉生锈条件实验。

在ABC三个实验中，能够证明铁钉生锈需要水的实验是____（选填实验序号）（3）丙是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。

该装置中有一处错误的是__________；该反应方程式为
______________________。

五、流程题
22．利用白云石制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]的流程如下。

(1)白云石主要含有MgCO3、CaCO3，将白云石矿石粉碎后与煤粉混合，在混烧立窑中充分煅烧生成MgO、CaO，混烧中加入煤的作用是____________________。

水化时的主要反应为MgO+H2O=Mg(OH)2、______________(填化学方程式)。

(2)碳化过程中溶液的pH不断减小，为实现镁元素与钙元素的分离，需控制溶液的pH在8.5～9之间，使得Mg(OH)2转化为可溶的Mg(HCO3)2，pH=9的溶液呈现_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是_______。

(3)副产品的主要成分是_________。

气体X是________。

热解时先产生MgCO3·3H2O，而后MgCO3·3H2O再分解生成4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，若MgCO3·3H2O分解不完全，则产品中镁元素的质量分数__________。

(填“偏大”“不变”或“偏小”)
(4)混烧时产生大量CO2，除直接供给碳化外，还可将CO2转化为多种化工产品。

①工业上利用反应：CO2 + H2 HCOOH，生产甲酸。

反应中的其他条件相同，温度、CO2起始压力对催化剂的催化活性影响分别如下图所示，则最佳的反应温度为__________℃，最佳的CO2压力为_________MPa。

②CO2和甲烷反应可制合成气(CO和H2的混合物)是有效利用CO2的另一种方法。

在催化剂、800℃条件下，CO2和CH4以一定比例反应，可以完全转化为合成气，其化学方程式为_______。

六、计算题
23．为了测定某大理石中碳酸钙的含量，化学兴趣小组进行了如下实验：取 25g 大理石放于烧杯中，向烧杯中滴加足量稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），测得产生 CO2的质量为 8.8g。

求：
①该大理石中碳酸钙的物质的量_____。

（根据化学方程式列式计算）
②该大理石中碳酸钙的质量分数_____。

24．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。

实验数据如下：
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为。

（2）该合金除铜外，另一种金属是。

（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

七、探究题
25．碳和碳的化合物是初中化学学习和研究的重要内容。

（1）下列说法不正确的是_____。

A 金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是构成的微粒不同
B 碳是形成化合物种类最多的元素
C CO和CO2组成元素相同，化学性质不同的原因是分子构成不同
D 工业上用磁铁矿炼铁的化学方程式为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe
（2）某同学利用如图微型装置进行实验探究。

①写出挤压滴管后单球管中发生的反应的化学方程式_____。

②观察到烧杯中产生了一段时间的气泡，但石灰水不变浑浊的原因是什么？_____。

③将一支湿润的紫色石蕊小花放入集气管中可观察到什么现象？_____。

（3）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应没有明显现象。

为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。

①有时药品滴加顺序会影响实验现象。

如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是
什么？_____。

②写出气球“先膨胀”时发生的反应的化学方程式_____。

③请设计方案确定“膨胀后，变瘪前”集气瓶中所得溶液的成分_____。

（写出实验步骤、现象、结论）
（4）在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的资源。

在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制得金刚石，同
时生成氧化钠。

请计算92g金属钠理论上可制得多少含碳96% 的金刚石？_____
【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
C A A
D D C C C C D B A B D C
案
二、填空题
16．C60 Cu CO CH4 H2O
17．Ag 铜离子、铝离子
18．下降能与熟石灰反应生成氨气不能浅绿 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
三、简答题
19．铁生锈、食物的腐败或酒和醋的酿造等一个镁离子带两个单位的正电荷 7 16 金属元素和非
金属元素
20．1；银白色固体，有金属光泽，质软（任写一点）； 2Na + 2H2O==2NaOH + H2↑分解 ABCD
四、实验题
21．蒸发皿蒸发皿中出现较多固体时 BC 试管口未堵上一团棉花 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑`
五、流程题
22．提供热量(提供反应所需的高温条件) CaO+H2O==Ca(OH)2碱性取一张pH试纸于表面皿上，用玻璃
棒蘸取待测液沾在pH试纸上，将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照碳酸钙(或CaCO3) CO2 偏小 120
6 CO2+CH4 2CO+2H2
六、计算题
23．2mol； 80%
24．（1）30% ；（2）另一种金属应该是锌(详见解析过程) （3）28.6%
七、探究题
25．AD CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，是二氧化碳气体中含有氯化氢气气体，不能生成碳酸钙沉淀紫色石蕊小花变红先加入氢氧化钠溶液，再加入稀盐酸 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 取加入氢氧化钠溶液后的溶液少许，加入足量的氯化钙溶液，静置，取上层清液滴加酚酞试液若有白色沉淀生成且溶液变红。

则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若有白色沉淀生成，溶液不变红，则溶质只有碳酸钠 92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为12.5g
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．安徽省物产丰富，人杰地灵。

下列是省内四地市具有代表性的产业，其过程主要体现的是化学变化的是（）A．芜湖汽车组装B．铜陵冶炼金属
C．六安水力发电 D．淮南开采煤矿
2．吸入汞蒸气或者食用被汞污染的食品等易引起汞中毒，因此，汞的生产、使用等环节应严格控制。

如图是元素周期表中汞元素的相关信息。

下列有关汞的说法错误的是（）
A．汞的核外电子数为80
B．汞的相对原子质量为200.6
C．汞是常温下呈液态的金属，具有导电性
D．汞在化学反应中容易得到电子
3．下列实验基本操作正确的是( )
A．取用固体B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积
4．有关C+2CuO2Cu+CO2↑的反应，说法正确的是（）
A．CuO具有氧化性
B．C发生了还原反应
C．反应前后元素的化合价没有改变
D．该反应是化合反应
5．区分日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（）
选项需区分的物质实验方法
A 硬水和软水①观察颜色②加入肥皂水
B 食盐和纯碱①观察颜色②加稀盐酸
C 合成纤维和天然纤维①点燃闻气味②观察色泽
D 酸性厕所清洁剂与碱性厨房清洁剂①测pH ②加石灰石
A．A B．B C．C D．D
6．医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。

关于该装置，下列说法不正确的是（）
A．使用该装置用来观测是否有氧气输出
B．使用该装置用来观测氧气的输出速率
C．a导管连接供给氧气的钢瓶
D．a导管连接病人吸氧气的塑料管
7．下列组别中，用括号内的物质或方法不能区分的是（）
A．铁丝、铜丝、水银三种全属（观察）
B．镁粉、木炭粉、氧化铜粉末三种固体（稀盐酸）
C．烧碱、食盐、纯碱三种溶液（酚酞溶液）
D．二氧化碳、氧气、空气三种气体（燃着的木条）
8．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是
A．、、Na+、Cl-B．CO32-、K+、Na+、
C．Cu2+、OH-、Cl-、Ba2+D．Ag+、、Cl-、Na+
9．下列实验操作中，错误的是
A．闻气体的气B．用向上排空气法收集
C．向试管中倾倒液体D．过滤液体
10．根据下图所示实验，能达到实验目的是（）
A．证明稀盐酸与
NaOH反应
B．检验CH4燃烧生成
CO2和H2O
C．证明MnO2的催化作用
D．比较呼出气体和空气中
CO2的含量
A．A B．B C．C D．D
11．只经过一次实验就能将H2SO4、BaCl2、NaCl三种无色溶液区别开来的是（）
A．纯碱溶液 B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．石蕊试液
12．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。

如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
13．下列各图所示实验操作中，正确的是（）
A．取用固体药品B．读出液体体积
C．检查气密性 D．移走蒸发皿
14．“山青水绿、天蓝地净”要靠我们大家共同创造和维护。

下列做法与此相违背的是( )
A．参与植树造林，扩大植被面积 B．改进污水处理技术，减少水体污染
C．节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛 D．使用新型可降解塑料、减少白色污染
15．在日常生活中，下列做法错误的是（）
A．生活中若水的硬度较大，可以用煮沸的方法降低硬度
B．聚乙烯塑料包装袋可以用加热挤压的方法封口
C．天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液
二、填空题
16．从C、Na、H、O四种元素中选择，写出一个符合要求的化学式：
（1）支持燃烧的气体_____；
（2）冰箱除臭剂_____；
（3）可用于制肥皂的碱_____；
（4）常见的可用做洗涤剂的盐_____。

17．依据所学化学知识回答：
（1）据报道:上海世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中的CO和NO2转化成CO2和空气中含量最多的气体。

写出该反应的化学方程式。

（2）空气中CO2含量增多是造成温室效应的主要原因。

科学家正在研究将CO2加氢转化成甲烷（CH4）、甲酸（CH2O2）等化工原料，甲烷、甲酸属于化合物（填“无机”或“有机”）。

（3）卫生部推广使用强化加铁酱油。

这里的“铁”指的是 (填“单质”“元素”或“原子”)。

（4）小明晚上切完西瓜后就将刀放在菜板上，第二天早上发现刀生锈了。

刀生锈的原因是铁与空气中的
和等共同作用的结果。

（5）蚊子等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸的酸性物质，使皮肤红肿、痛痒，可涂肥皂水止痒，是因为肥皂水的pH 7（填“>”或“<”或“=”）。

（6）洪灾过后，卫生防疫工作人员对死亡的动物尸体撒泼一定的熟石灰并深埋。

熟石灰的主要作用是
(填序号)。

A 中和作用
B 杀菌消毒
C 标记作用
18．向M克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后过滤，称得滤渣的质量仍为M克，则滤渣中一定没有______，滤液中一定有的溶质是______（用化学式回答）
三、简答题
19．氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。

⑴氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都含有大量的____________（填离子符号），所以化学性质相似。

⑵请写出氢氧化钙溶液与下列物质反应的化学方程式：
①与盐酸反应：_____________________________________________；
②与碳酸钠溶液反应：________________________________________________；
③与二氧化碳反应：__________________________________________________。

属于碱的共同性质的是
__________（填编号）。

⑶氢氧化钠长期露置于空气中容易变质，是因为吸收了空气中的______________。

所以NaOH要密封保存。

下图表示一瓶完全
．．变质NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：_____________；___________；____________。

20．有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。

现做如下实验：
实验一：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液①。

实验二：取①溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。

实验三：另取①溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀。

过滤后得到滤液②，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。

实验四：取滤液②少许,滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。

根据以上实验，请回答：
(1)原粉末中一定没有______________________________，一定有__________________。

(2)原粉末中可能有_______________________，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：
操作现象结论
__________ ____________ _____________
四、实验题
21．如图所示实验是初中化学的一些基本实验。

请回答相关问题：
（1）A实验装置中仪器a的名称是_____。

用该装置收集的气体具有的性质是_____。

（2）B实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_____。

（3）某同学想用C装置所示的实验证明反应遵守质量守恒定律，你认为此装置需如何改进_____。

（4）D装置所示实验能实现的实验目的是_____。

五、流程题
22．纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。

已知：在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。

其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）操作1的名称。

（2）NH4Cl中氮元素的化合价。

（3）“溶解”过程中需要的玻璃仪器，除烧杯外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用
是。

“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发②
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取最后一次的洗涤液少量于试管中，再滴加（填试剂名称），无明显现象说明“水洗”合格。

六、计算题
23．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数，取固体样品25.0g完全溶解于75.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
请根据相关信息完成下列计算：
（1）粗盐样品中氯化镁的质量分数。

（2）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。

24．某化学学习小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
步骤1：取1片胃药研碎放入锥形瓶中，加水完全溶解得到100g溶液；
步骤2：配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
步骤3：取步骤1中的溶液20g于锥形瓶中，向锥形瓶内逐滴滴加上述稀盐酸并用传感器测定溶液的pH，当pH 等于7时恰好反应，消耗稀盐酸10g（胃药中其它成分不参加反应）。

请回答下列问题：
（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为_____（写最简整数比）。

（2）用18.25%的浓盐酸配制100g0.365%的稀盐酸需加水_____mL
（3）请根据实验数据计算每片胃药中NaHCO3的质量，写出必要的计算过程。

_____
七、探究题
25．五一劳动节过后，张檬同学在实验室发现实验桌上有瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，由此激发了她的探究兴趣。

【提出问题】这瓶溶液是否变质，变质程度如何呢？王钦同学做出了以下猜想：
【作出猜想】猜想一：没有变质，溶质只有NaOH
（1）猜想二：部分变质，溶质是__________________
猜想三：全部变质，溶质只有Na2CO3
【实验探究】任珂同学设计实验来验证王钦同学哪一种猜想正确。

【实验反思】
（4）步骤二中生成沉淀的化学方程式为_______________________，若有下列物质：
①BaCl2 ②Ca(OH)2 ③Ba(OH)2溶液，
其中能代替任珂同学实验中CaCl2溶液的是_____________（填序号）。

（5）经过讨论，马萌同学认为该实验探究不必要进行步骤一的操作，直接通过步骤二的操作和现象就能得出三个猜想中某一猜想正确，你同意该观点吗？_____________。

【拓展应用】（6）在空气中氢氧化钠溶液变质的原因_________________（用化学方程式表示），保存氢氧化钠溶液的方法是_______________。

（7）兰青尹同学用所学知识来除去已部分变质的NaOH中混有的Na2CO3，方法是_________（用化学方程式表示）
【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
B D
C A
D D C A B A A A C C D
案
二、填空题
16．O2 C NaOH Na2CO3
17．（1）4CO+2NO24CO2+N2 （2）有机 (3)元素 (4)O2、H2O (5) > (6)B
18．Zn Zn（NO3）2和Fe（NO3）2
三、简答题
19． OH- Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O ①③ CO2 Na+ CO32- OH-
20．CuCl2 MgCl2 K2SO4 K2CO3 KCl 另取少量该粉末，加水溶解后，先加入足量稀硝酸待无气泡产生后，再加入硝酸银溶液固体溶解得无色溶液，加入稀硝酸有大量气泡产生。

在加入硝酸银溶液后，如果有白色沉淀产生（或如果没有白色沉淀产生）有白色沉淀产生说明含有KCl，（没有白色沉淀产生说明不含KCl）
四、实验题
21．长颈漏斗密度大于空气密度不燃烧也不支持燃烧将烧杯换成带气球的锥形瓶形成密闭体系
探究物质燃烧需要温度达到着火点
五、流程题
22．（1）过滤（2）-3（3）搅拌，加快溶解将反应容器浸在冰水中②防止过氧化氢分解（4）硝酸银溶液六、计算题
23．（1）19.0%（2）17.4%
24．1:4 98 0.42g
七、探究题
25． NaOH和Na2CO3一二 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl ①同意 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH。