北京市通州运河中学2022-2023学年高一年级的第二学期3月月考化学试题含答案

2022-2023学年第二学期高一化学3月阶段性检测2023.3
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。

)
1．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A．无色气体B．有刺激性气味C．相同条件下密度比空气的大D．能与水反应
2．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A．氨——作制冷剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂
C．硅——太阳能电池板D．SO2——漂白草帽
3.下列说法不正确的是
A.硫在元素周期表第ⅥA族，非金属性比氧弱
B.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
C.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
D.硫通常情况下为固态，不溶于水
4. 下列说法正确的是
A. 可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2
B. SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
C. SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D. SO2的漂白性与氯水漂白原理不同
5.检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是
A.先通过Ba(OH)2溶液再通过澄清石灰水
B.先通过酸性KMnO4溶液再通过澄清石灰水
C.先通过小苏打悬浊液再通过澄清石灰水
D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液
6. 下列转化通过一步反应就能完成的是
A．N2→NO2 B．S→SO3C．Fe→FeCl3 D．MgO→Mg(OH)2
7.
8.
A.氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定
B.氮的固定可以通过自然固氮和人工固氮的方式实现
C.人类的生产活动参与了氮的循环过程
D.氮的循环过程中只有氮元素被氧化的过程
9. 下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是
A．SO2B．NO2C．Br2D．Cl2
10．下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A．N2化学性质稳定，是因为分子内存在氮氮三键B．NO、NO2均为酸性氧化物
C．可用浓盐酸检测NH3的管道是否泄漏D．HNO3有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属11．下列关于硝酸的认识中，正确的是
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 12．下列有关硅元素的叙述中，正确的是 A ．光导纤维是以硅单质为主要原料制成的
B ．硅是构成矿物和岩石的主要元素，主要以硅单质形式存在
C ．陶瓷、玻璃、水晶灯都属于硅酸盐产品
D ．硅在电子工业中是最重要的半导体材料
13. 已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应可用于表示Mg 与硫酸反应 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 该反应可以用于表示CaCO 3受热分解的反应
D. 断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量
14.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A ．电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 B ．Zn 上发生的是还原反应，Cu 上发生的是氧化反应
C ．SO 2－
4移向Cu 电极，Cu 电极上有氢气产生 D ．该装置将化学能转化为电能
15．右图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。

下列与实验事实不相符的是
A ．SO 2（NaOH 溶液） 无色喷泉
B ．NH 3（H 2O 含石蕊） 蓝色喷泉
C ．HCl （H 2O 含石蕊） 红色喷泉
D ．Cl 2（饱和食盐水） 无色喷泉
16．描述下列事实的离子方程式书写不正确的是
A ．用醋酸溶液溶解大理石：CaCO 3+2H += Ca 2++H 2O+CO 2↑
B ．将氯气通入二氧化硫的水溶液中：Cl 2+SO 2+2H 2O= 4H ++2Cl -+SO 42-
C ．用过量氨水吸收二氧化硫：2NH 3 ▪H 2O +SO 2=2NH 4++SO 32-+ H 2O
D ．将铜丝插入浓硝酸中：Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2H 2O+2NO 2↑ 17. 粗盐中常含有泥沙、CaCl 2、MgCl 2以及Na 2SO 4等，为了除去杂质，有下列一些步骤：①溶解；②过滤；③蒸发；④加入稍过量的NaOH 溶液；⑤加入稍过量的Na 2CO 3溶液；⑥加入稍过量的BaCl 2溶液；⑦加入稍过量的盐酸，实际操作中的顺序不可行的是
A ．①⑥⑤④②⑦③
B ．①④⑤⑥②⑦③
C ．①④⑥⑤②⑦③
D ．①⑥④⑤②⑦③ 18．下列反应中说明NH 3既有还原性，又有碱性的是
A ．4NH 3＋5O 2=====催化剂
△4NO ＋6H 2O B ．NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3
C ．8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl
D ．2NH 3＋3CuO=====△
3Cu ＋N 2＋3H 2O 19.关于反应NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 的说法错误的是 A ．NaNO 2中N 的化合价为＋3 B ．NO 是还原剂
C ．氧化反应的产物是NaNO 2
D ．生成2 mol NaNO 2时转移2 mol 电子 20．下列试剂，可以鉴别Na 2S 、Na 2SO 4、Na 2SO 3、BaCl 2四种无色溶液的是 A ．稀硫酸 B ．盐酸 C ．碳酸钠溶液 D ．硫酸钠溶液
21．某原电池的总反应为22Zn Cu Zn Cu +++=+，该原电池的正确构成是 A ．
B ．
C ．
D ．
22.
23.22溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体不可能是 A. Cl 2
B. CO 2
C.SO 3
D. NH 3 24.为了除去CO 2气体中的SO 2气体，下列仪器和药品组合合理的是
仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③碱石灰 ④饱和小苏打溶液 ⑤饱和亚硫酸氢钠溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
25
下列说法中不正确．．．
的是A ．该实验所用的装置实现了化学能向电能的转化 B ．该实验所用装置中，负极的材料为锌片
C ．实验①和③表明水果种类对电池电流的大小有影响
D ．该实验的目的是研究水果种类和电极间距对电池电流的影响
二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)
26. (12分) 实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO 2生成所依据的现象是________________，甲装置中发生的主要反应的化学方程式是________ ，使用可抽动的铜丝优点是______ 。

(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉团，棉团中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO 2与NaOH 溶液反应的离子方程式：_________________________。

(3)若铜片还有剩余，硫酸_____(填“有”或“没有”)消耗完毕。

其理由是__________ 。

27. (12分)化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。

某研究学习小组进行下列探究。

(1)甲同学探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中的能量变化。

向装有铁片的试管中加入
1 mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。

①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

②该反应反应物的总能量(填“>”或“<”)生成物的总能量
(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。

铁片上的电极反应式为___________。

(3)下列反应通过原电池实现化学能直接转化为电能的_______(填序号)。

①2H2＋O2=2H2O ②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+ ③CaO＋H2O=Ca(OH)2
28. (15分)探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。

氮元素化合价—物质类别关
系图如下。

回答下列问题：
(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取物质A，该反应
的化学方程式为_______ 。

(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业
制硝酸的重要反应，化学方程式是____ 。

(3)在加热条件下，物质C的稀溶液与铜反应，写出反
应的化学方程式：_____ _。

(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的化学
方程式：____________ _，
当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为________ mol。

29．(11分)某小组通过实验探究NO的某些性质。

（1）从氮元素的价态角度分析，NO有性。

（2）设计实验探究NO的氧化性。

实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na2SO3溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。

资料：ⅰ.NO与碱性Na2SO3溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为N2O2− 2。

ⅱ.Ag+与N2O2− 2反应生成黄色沉淀。

①检验SO2−
3的氧化产物。

取少量实验Ⅰ 反应后集气瓶中的溶液，
（填操作和实验现象）。

②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNO3溶液，无明显变化。

实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ 反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L 的AgNO3溶液，（填实验现象）。

上述实验证明NO有氧化性。

实验Ⅱ的目的是。

③写出NO与碱性Na2SO3溶液反应的离子方程式。

实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na2SO3溶液和加有NaOH的饱和Na2SO3溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。

根据上述实验所得结论：。

（3）某同学结合所学知识设计处理工业废气中SO2和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。

①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO2，反应的化学方程式是。

②再向生成的溶液中加入一定量，以此溶液来吸收NO气体。

运河中学2022-2023学年高一年级的第二学期 3月月考化学试题答案
一、选择题 每题2分 共50分
26. （12分）
（1）乙中品红溶液褪色 ；
Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； 上下移动铜丝可控制SO 2生成的量
(2)2OH －＋SO 2===SO 2－
3＋H 2O
(3)没有； 随着反应的进行，硫酸变稀，稀H 2SO 4不与Cu 反应，H 2SO 4不会消耗完 27. （12分）
(1)①放热 ②> (2)Fe -2e -=Fe 2+ (3)①② 28. （15分）
(1) 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O
(2) 4NH 3＋5O 2=====催化剂
△
4NO ＋6H 2O (3)3Cu ＋8HNO 3（稀）===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O (4)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ； 0.1
29. （11分）
（1）氧化性和还原性
（2）①先加盐酸酸化，再加入BaCl 2溶液，出现白色沉淀
②出现黄色沉淀
排除SO 2−
4对Ag +检验N
2O 2−
2的干扰 ③2OH − + 2NO + SO 2−
3=== N
2O 2−
2+ SO 2−
4+ H 2O
NO 和SO 2−
3反应体现了NO 的氧化性，碱性增强反应更快
（3）①SO 2 + Na 2CO 3 === CO 2 + Na 2SO 3
②NaOH。