2020年高考浙江版高考化学 专题七 微观结构与物质的多样性

专题七　微观结构与物质的多样性

挖命题【考情探究】

考点考纲内容

考试要求考试均分

考题示例考试热度

(1)原子结构模型的演变

a ★☆☆☆☆(2)原子的构成,原子符号

b 2分2015浙江10月选考,9,2分★★★☆☆(3)核素、同位素的概念b 2分2016浙江4月选考,10,2分★★★★★原子结构和核外电子排布

(4)原子核外电子排布的基本规律(1~18号元素原子结构)c

2分

2017浙江4月选考,7,2分

★★★★★

(1)元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)

b 2分2018浙江11月选考,12,2分★☆☆☆☆

(2)元素周期表的结构,同主

族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律

b 2分2018浙江4月选考,12,2分★★★★★

(3)主族元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者的关系

c 2分2017浙江4月选考,14,2分★★★★★

元素周期律与元素周期表

(4)元素周期表的发展史、意义与作用

b ★★☆☆☆(1)化学键的含义

a ★☆☆☆☆(2)离子键、共价键的概念和成因

b

★☆☆☆☆

(3)离子化合物、共价化合物的

概念

a ★☆☆☆☆

(4)常见离子化合物的形成过程★☆☆☆☆

(5)简单离子化合物、共价分子的电子式

b

2分

2018浙江11月选考,7,2分

★★★★★

(6)简单共价分子的结构模型、结构式

a 2分2017浙江4月选考,7,2分★★★★★微粒之间的相互作用和物质的多样性

(7)分子间作用力的含义,分子

b

2分

★★☆☆☆

间作用力对分子构成的物质的

某些物理性质的影响

(8)简单共价分子的空间结构和

a★☆☆☆☆键能

(9)氢键的概念、形成条件和原

b★☆☆☆☆因,氢键对物质性质的影响

(10)同素异形体和同素异形现

b2分2017浙江4月选考,11,2分★★★★★象

(11)NaCl、金刚石、足球烯、

a2分2018浙江4月选考,19,2分★★★★☆干冰、石英中微粒的空间排列

方式及相互间作用力

(12)离子晶体、分子晶体、原

a★☆☆☆☆子晶体、金属晶体的形成方式

(13)离子晶体、分子晶体、原

a★☆☆☆☆子晶体、金属晶体的主要特性

分析解读 本专题知识是高考的热点,每年必考,常以选择题的形式出现。本专题知识考查点主要有三个

方面:一是原子、分子的组成和结构,重点考查核素、核外电子的排布、分子结构模型、电子式的书写等知

识;二是元素周期律和元素周期表,包括元素在周期表中位置的确定、元素种类的推断、元素性质的比较

等;三是微粒间的相互作用,涉及离子键和共价键的比较及判断、几种常见晶体的组成和结构等。除考查元

素周期律和元素周期表的试题有一定难度外,其余试题难度不大。预计本专题内容仍是今后高考考查的重

点。

【真题典例】

破考点

【考点集训】

考点一　原子结构和核外电子排布

1.(2019届浙江温州瑞安中学学考模拟,7)下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )

A.硫原子的结构示意图:

B.次氯酸的结构式:H—Cl—O

C.原子核内有10个中子的氧原子O

:18

8

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:H×+·

··

O ··:

答案　C

2.(2018浙江6月学考,9,2分)下列说法正确的是( )A.1H 2和2H 2互为同素异形体B.CH 3Cl 和CH 2Cl 2互为同系物C.C 60和C 70互为同位素

D.C 2H 6和C 3H 8均不存在同分异构现象答案　D

3.(2019届浙江温州乐清中学单元检测,4)关于26Al 和10Be 的说法不正确的是( )A.10Be 和9Be 是中子数不同、质子数相同的不同原子B.10Be 的原子核内中子数比质子数多C.5.2 g 26Al 3+中所含的电子数约为1.2×1023

D.26Al 和26Mg 的质子数、中子数和核外电子数都不相同答案　C

考点二　元素周期律与元素周期表

1.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是( )A.溶解度:Na 2CO 3<NaHCO 3 B.热稳定性:HCl<PH 3

C.沸点:C 2H 5SH<C 2H 5OH

D.碱性:LiOH<Be(OH)2

答案　C

2.(2018课标Ⅱ,10,6分)W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y 的周期数是族序数的3倍;Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )

A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W 的氧化物对应的水化物均为强酸答案　A

3.(2019届浙江绍兴选考科目适应性考试,13)短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加,其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是( )

A.W、X、Q的原子半径依次减小

B.Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C.W和Z可能形成化合物W3Z8

D.Q、X、Z可能形成离子化合物

答案　B

4.(2019届浙江诸暨中学高三阶段考试,14)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示, W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是( )

A.原子半径:X>Y>W

B.简单阴离子的还原性:Z> W

C.气态氢化物的稳定性:W>Y

D.氧化物对应水化物的酸性:Z>Y

答案　D

考点三　微粒之间的相互作用和物质的多样性

1.(2018浙江6月学考,19,2分)下列说法不正确的是( )

A.液溴易挥发,是因为Br2分子间的作用力较小

B.熔点为112.8 ℃的硫晶体,硬度较小,属于原子晶体

C.氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同

D.乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构

答案　B

2.(2019届浙江金华十校选考模拟,19)下列说法不正确的是( )

A.氯化钠熔化时离子键被破坏

B.HBr比HCl的热稳定性差,说明HBr的分子间作用力比HCl的弱

C.H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物

D.石英熔化和干冰升华所破坏的作用力不相同

答案　B

3.(2019届浙江绍兴鲁迅中学单元检测,7)近年来,科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n,常用作还原剂。已知,最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6,它的熔点为150 ℃且熔融状态不能导电,燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是( )

A.Al2H6中Al为-3价,H为+1价

B.Al2H6中含有离子键和极性共价键