高中化学课件ppt【沉淀溶解平衡】
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PbI2 亮黄色 难溶 有毒
“
“
01
02
向PbI2上清液中滴加0.1mol/L的KI溶液
实验现象： 。 结论： 。
实验现象： 。 结论： 。
黄色沉淀
溶液中含有Pb2+
黄色沉淀
溶液中含有I-
PbI2 Pb2＋ + 2l-
条件
平衡移动方向
c(I-)
c(Pb2+)
Ksp
加KI(s)
加水
加PbI2(s)
加热
升温，大多数平衡向溶解方向移动，但不是所有！！！如Ca(OH)2
逆向移动 增大 减小 不变
正向移动 减小 减小 不变
正向移动 增大 增大 增大
浓度
温度
PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I－ (aq)
溶度积常数Ksp表达式
平衡常数K表达式
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
Ni(OH)2的沉淀溶解平衡方程式并写出溶度积表达式。
Ksp(PbI2)=c平(Pb2+) ·c2平(I-)
必须标状态！
由c点，Ksp(BaSO4) ＝ c(Ba2+) × c (SO42－) ＝1×10－5×1×10－5 ＝ 1×10－10
曲线上的任一点，均表示饱和溶液
d点c(Ba2+)<1×10－5 c(SO42－)=1×10－5 则Q=c(Ba2+) × c (SO42－) < 1×10－10=Ksp
不移动 不变 不变 不变
BaCO3(s) Ba2+ (aq) + CO32-(aq)
+
2H+
H2O + CO2
医院进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不选用BaCO3？（用平衡移动原理解释）
Q＜ Ksp
误服可溶性钡盐，应尽快用5％的Na2SO4溶液洗胃。
④
④>①=②>③
c(SO42－) 增大，平衡左移，c(Ba2+)应减小
C
溶液体积减小，c(SO42－) 和c(Ba2+)均应增大
温度不变，Ksp不变
×
√
×
×
《三新导学》 P127 要点一典例2 要点二典例1、典例2
Thank you!
牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，在牙齿表面存在如下平衡： Ca5(PO4)3OH(s)⇌ 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq) Ksp=6.8×10-37mol·L-1 残留在牙齿上的糖会发酵产生H+，这会对牙釉质产生什么影响？对此应采取哪些措施来保护牙齿？
（s）
（aq）
（aq）
向PbI2上清液中滴加0.1mol/L的Pb(NO3)2溶液
不存在绝对不溶的物质！
Pb2+
l-
PbI2在水中溶解平衡
t
时间
υ溶解
υ沉淀
平衡
速率
溶解 PbI2(s) Pb2＋ (aq) + 2l-(aq) 沉淀
Ksp＝c(Na+)·c(Ur－)
＝ 8.0×10－3 × 8.0×10－3
6.4×10－5
平衡左移
减小
吸热
痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；
NaUr(s) Ur－(aq) ＋ Na+(aq)
Cu（OH）2
2.2X10-20
1.0X10-14
反映了难溶电解质在水中的溶解能力
相同类型的难溶电解质（化学式中阴、阳离子个数比相同）的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
v溶解= v沉淀
v溶解
v
t
0
v沉淀
沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡、水解平衡的实质是一样的，遵循平衡移动的基本规律。
PbI2饱和溶液中：PbI2（s）⇌ Pb2＋（aq）+ 2l-(aq)
①反映难溶电解质在水中的溶解程度
②只与物质性质和温度有关
Q>Ksp，生成沉淀
Q=Ksp，达到平衡
Q<Ksp，沉淀溶解
(1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp的值为_________。 (2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。
正向移动，破坏牙釉质
将AgCl放入蒸馏水中建立起平衡： AgCl(s) ⇌ Ag+(aq)+Cl-(aq) 。加入下列物质时，可以使AgCl(s)减少的是 。 ①40mL 0.03mol·L-1的HCl溶液 ②50mL 0.03mol·L-1的AgNO3溶液 ③30mL 0.02mol·L-1的CaCl2溶液 ④10mL的蒸馏水 AgCl的溶解度由大到小的顺序是 。
生成沉淀
沉淀溶解
过饱和
不饱和
达到平衡状态
难溶物
Ksp
溶解度（g）
AgCl
1.8X10-10
1.8X10-4
AgBr
5.0X10-13
8.4X10-6
AgI
8.3X10-17
2.1X10-7
Mg（OH）2
5.6X10-12
2.9X10-3
4) Ksp意义：
思考：Ksp数值越大，难溶电解质的溶解度越大?
3.3.1沉淀溶解平衡
举例说明难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。
能够用化学方程式表征沉淀溶解平衡。
掌握温度和浓度是影响沉淀溶解平衡的因素。
能够利用沉淀溶解平衡移动规律，解释生产生活中的实际问题。
能够应用Q与Ksp的关系思维模型，判断沉淀的生成和溶解
沉淀溶解平衡
PbI2在水中能否溶解？
Q＞ Ksp
BaSO4(s) Ba2+ (aq) + SO42-(aq)
1.Ba2+有剧毒； 2.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32- (aq)
2HCO3-
+
H2O+CO2
CaCO3 + CO2+H2O = Ca(HCO3)2
只与难溶物性质、温度有关
Ni(OH)2(s) Ni2+(aq) + 2OH－ (aq)
Ksp(Ni(OH)2)=c平(Ni2+) ·c2平(OH-)
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时（c=0.01 mol·L−1）的pH 沉淀完全时（c=1.0×10−5 mol·L−1）的pH
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是_______。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
BaSO4 (s) Ba2+(aq) ＋ SO42－(aq)
7.2 8.7
3.7 4.7
2.2 3.2
7.5 9.0
(2020全国3）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________（列出计算式）
0.01×(107.2−14)2
1、Q>Ksp 时，平衡向 方向移动。 溶液是 （“过饱和”“不饱和”溶液 ） 2、Q=Ksp 时， 。 3、Q<Ksp 时，平衡向 方向移动。 溶液是 （“过饱和”“不饱和”溶液 ）
Q＜ Ksp
Ca2++ 2HCO3- CaCO3 + CO2+H2O
人口增长、大量砍树、燃烧化石燃料等：
珊瑚虫周围的藻类生长：
吸收CO2
量放出CO2
逆向
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡的建立
溶度积Ksp
沉淀的溶解和生成
影响沉淀溶解平衡的因素（温度、浓度）
“
“
01
02
向PbI2上清液中滴加0.1mol/L的KI溶液
实验现象： 。 结论： 。
实验现象： 。 结论： 。
黄色沉淀
溶液中含有Pb2+
黄色沉淀
溶液中含有I-
PbI2 Pb2＋ + 2l-
条件
平衡移动方向
c(I-)
c(Pb2+)
Ksp
加KI(s)
加水
加PbI2(s)
加热
升温，大多数平衡向溶解方向移动，但不是所有！！！如Ca(OH)2
逆向移动 增大 减小 不变
正向移动 减小 减小 不变
正向移动 增大 增大 增大
浓度
温度
PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I－ (aq)
溶度积常数Ksp表达式
平衡常数K表达式
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
Ni(OH)2的沉淀溶解平衡方程式并写出溶度积表达式。
Ksp(PbI2)=c平(Pb2+) ·c2平(I-)
必须标状态！
由c点，Ksp(BaSO4) ＝ c(Ba2+) × c (SO42－) ＝1×10－5×1×10－5 ＝ 1×10－10
曲线上的任一点，均表示饱和溶液
d点c(Ba2+)<1×10－5 c(SO42－)=1×10－5 则Q=c(Ba2+) × c (SO42－) < 1×10－10=Ksp
不移动 不变 不变 不变
BaCO3(s) Ba2+ (aq) + CO32-(aq)
+
2H+
H2O + CO2
医院进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不选用BaCO3？（用平衡移动原理解释）
Q＜ Ksp
误服可溶性钡盐，应尽快用5％的Na2SO4溶液洗胃。
④
④>①=②>③
c(SO42－) 增大，平衡左移，c(Ba2+)应减小
C
溶液体积减小，c(SO42－) 和c(Ba2+)均应增大
温度不变，Ksp不变
×
√
×
×
《三新导学》 P127 要点一典例2 要点二典例1、典例2
Thank you!
牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，在牙齿表面存在如下平衡： Ca5(PO4)3OH(s)⇌ 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq) Ksp=6.8×10-37mol·L-1 残留在牙齿上的糖会发酵产生H+，这会对牙釉质产生什么影响？对此应采取哪些措施来保护牙齿？
（s）
（aq）
（aq）
向PbI2上清液中滴加0.1mol/L的Pb(NO3)2溶液
不存在绝对不溶的物质！
Pb2+
l-
PbI2在水中溶解平衡
t
时间
υ溶解
υ沉淀
平衡
速率
溶解 PbI2(s) Pb2＋ (aq) + 2l-(aq) 沉淀
Ksp＝c(Na+)·c(Ur－)
＝ 8.0×10－3 × 8.0×10－3
6.4×10－5
平衡左移
减小
吸热
痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；
NaUr(s) Ur－(aq) ＋ Na+(aq)
Cu（OH）2
2.2X10-20
1.0X10-14
反映了难溶电解质在水中的溶解能力
相同类型的难溶电解质（化学式中阴、阳离子个数比相同）的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
v溶解= v沉淀
v溶解
v
t
0
v沉淀
沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡、水解平衡的实质是一样的，遵循平衡移动的基本规律。
PbI2饱和溶液中：PbI2（s）⇌ Pb2＋（aq）+ 2l-(aq)
①反映难溶电解质在水中的溶解程度
②只与物质性质和温度有关
Q>Ksp，生成沉淀
Q=Ksp，达到平衡
Q<Ksp，沉淀溶解
(1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp的值为_________。 (2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。
正向移动，破坏牙釉质
将AgCl放入蒸馏水中建立起平衡： AgCl(s) ⇌ Ag+(aq)+Cl-(aq) 。加入下列物质时，可以使AgCl(s)减少的是 。 ①40mL 0.03mol·L-1的HCl溶液 ②50mL 0.03mol·L-1的AgNO3溶液 ③30mL 0.02mol·L-1的CaCl2溶液 ④10mL的蒸馏水 AgCl的溶解度由大到小的顺序是 。
生成沉淀
沉淀溶解
过饱和
不饱和
达到平衡状态
难溶物
Ksp
溶解度（g）
AgCl
1.8X10-10
1.8X10-4
AgBr
5.0X10-13
8.4X10-6
AgI
8.3X10-17
2.1X10-7
Mg（OH）2
5.6X10-12
2.9X10-3
4) Ksp意义：
思考：Ksp数值越大，难溶电解质的溶解度越大?
3.3.1沉淀溶解平衡
举例说明难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。
能够用化学方程式表征沉淀溶解平衡。
掌握温度和浓度是影响沉淀溶解平衡的因素。
能够利用沉淀溶解平衡移动规律，解释生产生活中的实际问题。
能够应用Q与Ksp的关系思维模型，判断沉淀的生成和溶解
沉淀溶解平衡
PbI2在水中能否溶解？
Q＞ Ksp
BaSO4(s) Ba2+ (aq) + SO42-(aq)
1.Ba2+有剧毒； 2.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32- (aq)
2HCO3-
+
H2O+CO2
CaCO3 + CO2+H2O = Ca(HCO3)2
只与难溶物性质、温度有关
Ni(OH)2(s) Ni2+(aq) + 2OH－ (aq)
Ksp(Ni(OH)2)=c平(Ni2+) ·c2平(OH-)
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时（c=0.01 mol·L−1）的pH 沉淀完全时（c=1.0×10−5 mol·L−1）的pH
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是_______。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
BaSO4 (s) Ba2+(aq) ＋ SO42－(aq)
7.2 8.7
3.7 4.7
2.2 3.2
7.5 9.0
(2020全国3）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________（列出计算式）
0.01×(107.2−14)2
1、Q>Ksp 时，平衡向 方向移动。 溶液是 （“过饱和”“不饱和”溶液 ） 2、Q=Ksp 时， 。 3、Q<Ksp 时，平衡向 方向移动。 溶液是 （“过饱和”“不饱和”溶液 ）
Q＜ Ksp
Ca2++ 2HCO3- CaCO3 + CO2+H2O
人口增长、大量砍树、燃烧化石燃料等：
珊瑚虫周围的藻类生长：
吸收CO2
量放出CO2
逆向
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡的建立
溶度积Ksp
沉淀的溶解和生成
影响沉淀溶解平衡的因素（温度、浓度）