高一化学必修一期末试卷及答案-金考卷高一化学必修一试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷
考试说明：
本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。

满分100 分，考试时间 90 分钟。

可能用到的相对原子质量：
H：1 O：16Na：23 S：32 Cu：64N：14 Cl ：35.5 Fe：56Ba：137
第 I 卷（选择题， 48 分）
注意事项：
1﹒答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。

2﹒每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。

如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。

3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II 卷一并收回。

一、选择题（每小题只有一个正确答案，1— 15 题，每题 2 分。

16—21 题，每题
3 分，共 48 分）
1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）
A、水
B、煤油
C、沙子
D、泡沫灭火剂
2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）
A、碳
B、硅
C、镁
D、铝
3、下列说法正确的是：（）
A 、
1mol N
2 的质量是
14g
、24 的摩尔质量是98 g
B H SO
C、 H2O 的摩尔质量是 18 g /mol
D、 1mol HCl 的质量是 36.5 g /mol
4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是()
2－++
、NO 3－
B． H
++－2－
A．CO3、H、Na、Ag、Cl、SO4 C． K +、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、 Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是()
A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑
+2－
B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H +CO3
C．碳酸钡与盐酸反应CO32— +2H+====H 2O+CO2↑+Ba2+
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH— +Cu2+====Cu(OH) 2↓
6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO 3D．液氨、石灰水、水银
7、设 N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A． 5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B．常温常压下， 11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2N A
C．标准状况下， 22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2 N A
D．常温下， 2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
8、配制 100 mL 1.0 mol／ LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）
A．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反
应制得 ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2 SO4 =2ClO2↑+K 2SO4+2CO2↑ +2H2O。

下列说法正确的是（）
A． KClO 3在反应中得到电子B．ClO 2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原D． 1mol KClO 3参加反应有 2 mol 电子转移
10、下列除去杂质的实验方法正确的是（）
A．除去 CO 中少量 O2：通过灼热的Cu 网后收集气体
B．除去 K 2CO3固体中少量 NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去 KCl 溶液中的少量 MgCl 2：加入适量 NaOH 溶液，过滤
D．除去 CO2中的少量 HCl ：通入饱和 NaHCO3溶液，收集气体
11、只用一种试剂，可区别Na2SO4、 AlCl 3、NH 4Cl 、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）
A． HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO 3
12、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
13、下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的是()
A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3
B．热稳定性 Na2CO3<NaHCO3
C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3
14、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）
A、都是含氧酸
B、都属于强电解质
C、都容易挥发
D、都能与金属 Mg 发生反应产生气体
15、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）
A． CO2溶于水形成碳酸， SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下 SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D． HCl 通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生
成沉淀
16、只用一种试剂区别
24 、MgCl 2、FeCl2、Al 2 4 3、(NH 424五种溶液, Na SO(SO )) SO
这种试剂是（）
A． Ba(OH)2B．H2 SO4C．NaOH D．AgNO 3
17、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同
压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）
A．1:1B．2:3C．3:2D．1:6
18、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无 Fe3+，且生成的 Fe2+与反应生成的 H2的物质的量之比为3︰ 1，则原混
合物中 Fe2 3 与Fe的物质的量之比为（）
O
A．1︰1B．2︰5C．4︰1D．3︰1
19、将 5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L 气体 (气体体积均在标准状况下测定 )，所得气体的质量为（）
A． 3.8g B．4.8g C． 5.4g D．6.6g
20、将少量氯水加入盛有KBr 溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，
静置，产生的现象是（）
A．溶液呈橙色
B．溶液呈无色
C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色
D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色
21、某无色气体，可能含HCl 、 CO2、HI 、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。

把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，也有白色沉淀生成。

对于原无色气体推断一定正确的是（）
A．一定存在 HCl B．一定存在 SO2
C．肯定没有 CO2D．不能肯定是否含有 HI
第 II 卷（非选择题， 52 分）
二、填空题（每小题 6 分，共 24 分）
22、（ 6 分）KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为： 2KClO 3＋ 4HCl( 浓 )＝ 2KCl ＋2ClO2↑＋ Cl2↑＋ 2H2O。

（ ClO2
中氯元素的化合价为＋ 4 价）
（ 1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（ 2）产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为mol。

（ 3） ClO2具有很强的氧化性。

因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g 质量的物质得到的电子数）是Cl2的倍。

23、（ 6 分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B．在天平上称取14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完
全溶解并冷却至室温。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：
⑴操作步骤的正确顺序为（填序号）。

⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必
要仪器是。

⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）。

A．某同学观察液面时仰视B．没有进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
三、推断题（第 24 题， 5 分；第 25 题， 5 分；第 26 题， 8 分。

共 18 分）
24、有X、Y、Z 三种元素：
（ 1） X、 Y 、 Z 的单质在常温下均为气体；
（ 2） X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
+—
（3） XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出 X 和 Z ，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每 2 个 X2分子能与 1 个 Y2分子化合成 2 个 X2Y 分子，X2Y 常温下为液体；
（5） Z 单质溶于 X 2Y 中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号： X____ ___，Y_____， Z___，以及化合物的
分子式： XZ____，X2
Y__ ___。

___
25、已知 A 是一种金属， B 溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F 相遇会产生白烟。

A 、B、C、D、 E、 F 间有如下变化关系：
气体 E Cl 2
气体 F
H2O 点燃
A固体 C
(1)A 的名称是；F的化学式是。

(2)B→ D 反应的化学方程式。

(3)F 在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是。

26、有一包白色粉末可能由K 2SO4、NaHCO3、BaCl2、 FeCl3、KCl 、NH 4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液。

（2）向（ 1）中所得的无色溶液中加入 NaOH 溶液并加热，仅观察到有白色沉淀 A 生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的 AgNO 3溶液，又得到白色沉淀 B。

根据上述现象判断：
（ 1）白色沉淀 A 的化学式是。

（ 2）原白色粉末中一定含有，可能含有，对可能含有的物质，可通过反应进一步检验。

四、计算题（10 分）
27、将 1.95g 由 Na2 SO4和 Na2 CO3组成的混合物溶于水得溶液 A ，在 A 中加入10mL 未知的 BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀 B，向 B 中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀 2.33g。

计算：
（1）原混合物中 Na2CO3的质量分数
（2） BaCl2溶液的物质的量浓度
试卷答案
一、选择题（ 1—15 题，每题 2 分。

16—21 题，每题 3 分）
1—5BABCD6—10BDDAD11—15CAADB
16—20 CABCC21B
二、填空题
22、（1）2 （2 分） （2）0.2 （2 分） （3）2.63 （2 分） 23、（ 1） BADCE （ 2 分）（ 2）500mL 容量瓶、胶头滴管
（2 分）
（3）A （2 分）
24、H
（1 分）O （ 1 分） Cl
（1 分）
HCl （1 分）
H 2O （1 分）
3↑+H 2
、（ ）钠（
1 分）、
HCl （
1 分）
4
Cl=NaCl+NH （
2
25 1
（2）NaOH+NH O 分）
（ 3）盐酸小液滴 （1 分）
26、（ 1） BaCO 3 (2 分) （2）NaHCO 3 （2 分）、BaCl 2（ 2 分）
KCl （2 分） 焰色 （2 分）
27、解：设混合物中硫酸钠的质量为 x
Na 2 SO 4-----------------------BaSO 4
142 233
X
2.33g
(2 分) 列比例解得 X ＝ 1.42g
(2 分)
故混合物中碳酸钠的质量为 1.95g-1.42g=0.53g
碳酸钠的质量分数为 0.53g/1.95g *100%=27.2%
(2 分)
Na 2 SO 4-―――――― -BaCl 2 Na 2CO 3--------- BaCl 2
2 的物质的量为 1.42/142+0.53/106=0.015mol (2 分)
BaCl
BaCl 2 的物质的量浓度为： 0.015/0.01=1.5mol/L
(2 分)
试 卷 分 析
一 试题特点
试题体现基础、应用、能力、创新，符合化学教学大纲的要求。

一、选择题
试题充分重视对基础知识的考查
基本概念和理论知识：涉及的基本概念和理论有：化学方程式、化学变化、分子、
原子、元素、单质、化合价、化学式、离子符号、离子反应、物质的量、物质的用途、金属与酸的反应、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、混合物的除杂。

二、填空题
氧化还原反应的相关知识以及实验的操作
考察内容包括还原剂、氧化剂的判断，电子转移的数目。

化学实验：配置一定浓度溶液的操作步骤，以及所需要的仪器。

三、推断题
通过物质表现出来的性质，判断元素的组成。

第24 题主要考察第四章中，有关
氯元素的特性，从而推断出题中所问的元素符号及分子式。

第25 题考察的是第
三章中钠的相关性质，通过焰色反应，推断出含有钠元素，通过酚酞变红，知道溶液
县碱性。

第 25 题中条件一说溶液是无色，可以把有色离子都排除，题中的三价铁显
绿色，证明没有氯化铁粉末。

物质混合后必须不能反应。

加氢氧化钠有白色沉淀，只能是碳酸钡。

就是碳酸氢根和氢氧根离子反应生成的碳酸根，与钡生成沉淀。

加
硝酸银有沉淀说明有氯离子，做出对应的答案。

四、化学计算
考查相对分子质量、元素的质量比、分子中原子个数比，物质中某元素质量计算，根据化学方程式计算。