广东省肇庆市高要第二中学高一化学上学期期末试卷含解析

广东省肇庆市高要第二中学高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. N A为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A. lmol Cl2与足量的铁充分反应，．转移的电子数为2N A
B. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5N A
C. 常温常压下，22.4L氖气含有N A个氖原子
D. 124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为2N A
参考答案：
A
Cl2与铁反应生成氯化铁，氯元素的化合价由0变为-1，lmol Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子
2mol，故A正确；标准状况下水是液体，故B错误；在标准状况下，22.4L氖气含有N A个氖原子，故C错误；Na2O溶于水后生成氢氧化钠，溶液中不含O2﹣，故D错误。

点睛：只适用于标准状况下的气体物质；常温常压下，22.4L氖气的物质的量小于1mol。

2. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）
A、蒸馏
B、水洗后分
液
C、用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D、用过量氯化钠溶液洗涤后分液
参考答案：
C
略
3. 下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（）
A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．NO2
参考答案：
D
略
4. 应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）在第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1 ③硒（Se）在第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A、①③⑥
B、①③④
C、③④⑤
D、③⑤⑥
参考答案：
A
略
5. 有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
第一组He -
268.8
（a） -
249.5
Ar -
185.8
Kr -151.7
第二组F
2
-
187.0
Cl2 -
33.6
（b） 58.7I
2
184.0
第三组（c） 19.4HCl -
84.0
HBr -
67.0
HI -35.3
第四组H
2
O H2S （d）H2Te
下列各项判断正确的是
A、abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>d
C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
D、第四组物质中H2Te的沸点最高
参考答案：
B
略
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．钠和水反应：2Na+H2O=2Na++OH﹣+H2↑
B．氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+
参考答案：
D
【分析】A．电荷、原子不守恒；
B．一水合氨在离子反应中保留化学式；
C．漏写生成水的离子反应；
D．反应生成氯化铁，电子、电荷守恒．
【解答】解：A．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．氯化镁溶液中加入氨水的离子反应为Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故B错误；
C．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子反应为2H++2OH﹣++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．氯气通入FeCl2溶液中的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
7. 将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是
A．增加10.8g B．增加6.4g C．增加5.6g D．减轻5.6g
参考答案：
D
8. 氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是（）
A. 在NaH中的氢离子半径比锂离子半径小。

B. 在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同。

C. NaH跟水反应后溶液呈酸性。

D. NaH中的氢离子被还原成氢气。

参考答案：
B
9. 一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子,关于此反应说法错误的是
A. 一定属于吸热反应
B. 一定属于可逆反应
C. 一定属于氧化还原反应
D. 一定属于分解反应
参考答案：
A
试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。

A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。

答案选A。

【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。

这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。

这就要求考生通过“现场自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。

这种试题培养和考查了考生自主学习和思考的能力。

10. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）
①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
A. ①②③
B. ③④⑤
C. ④⑤⑥
D. ②③④
参考答案：
B
分析：Zn-Cu原电池中，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作负极，失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜上得电子产生氢气，电子由负极经导线流向正极，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答。

详解：①Zn为负极，Cu为正极，①错误；
②H+向正极移动，②错误；
③电子是由Zn经外电路流向Cu，③正确；
④Zn电极上发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，由于锌片不纯，在锌片上形成原电池，所以锌电极表面也会产生氢气，④正确；
⑤由于随着锌的溶解以及氢离子的不断放电，所以产生的电流会迅速减小，⑤正确；
⑥铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，⑥错误；
答案选B。

11. 1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L 氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别
是（）
A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
参考答案：
C
略
12. 有A、B、C、D 四种物质，它们是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN03溶液四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质B为 ( )
A．Fe B．HCl(稀) C.NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)
参考答案：
B
略
13. 能形成离子键的反应是
A. 任意两种元素之间的反
应
B. 两种非金属元素之间的反应
C. 任何金属元素与非金属元素之间的反应
D. 活泼金属与活泼非金属元素之间的反应
参考答案：
D
略
14. 设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A
④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③④ B．③④⑥ C．①③④ D．①②③⑤⑥参考答案：
D
略
15. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）
A. O3
B. CO
C. CH4
D. N2
参考答案：
C
O3、CO、CH4、N2的摩尔质量依次为48g/mol、28g/mol、16g/mol、28g/mol，根据n=，等质量的四种气体物质的量由大到小的顺序为：CH4CO=N2O3；同温同压气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，体积最大的为CH4，答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3-沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：（Bacl2提示：A中产生的白雾，是H2SO4的酸雾）
操作现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2,
停止加热，一段时间后关闭
___________________ 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐均未发现白色沉淀溶解
酸
（1）A中反应的化学方程式是_____________________________________________。

（2）C中白色沉淀是_____________，该沉淀的生成表明SO2具有_________性。

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________________。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和NaHSO3溶液。

其目的
是。

②甲、乙分别进行实验，B中现象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。

结合离子方程式解释白色沉淀产生原因：
甲：__________________________________________________________________；
乙：__________________________________________________________________。

（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。

B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。

参考答案：
（1）2H2SO4(浓)+ Cu CuSO4+ 2H2O+ 2SO2↑；
（2）BaSO4还原
（3）2NO + O2＝2NO2；
（4）①通N2一段时间，排除装置的空气吸收H2SO4酸雾
②甲：SO42－ + Ba2＋=BaSO4↓；
乙：2Ba2+ + 2SO2 + O2 + 2H2O＝2BaSO4 + 4H+ ；
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3-沉淀
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 从不同的角度对下列盐进行分类：
K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3
参考答案：
分类标准：金属阳离子、酸根离子
18. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。

（1）Na2CO3和SiO2
①
②
③
（2）CaCO3和Na2SiO4
①
②
③
参考答案：
（1）①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。

②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。

化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2 NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。

②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
19. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。

B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。

C为第三周期的第IIA族金属元素。

D的M层上有7个电子。

（1）填元素符号：A ，B、，C ，D 。

（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序
是：。

(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：。

参考答案：
(1) O Na Mg Cl
(2)O2- ﹥ Na+ ﹥ Mg 2+
(3)HF﹥HCl。