浙江省高三化学知识巩固测试卷苏教版

2010届化学测试卷

一、金属及其化合物

1．【浙江省2009年新课程高考冲刺试卷（四）】下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是答案D 。

A ．铜片和足量氯化铁溶液

B ．铝粉和足量氢氧化钠溶液

C ．电石和足量的盐酸

D ．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液

2．【衢州三中09届高三化学期末复习练习（一）】

将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊量的变化关系，图中M 点表示已加入的盐酸体积，则M

A ．70mL

B ．100mL

C ．120mL

D ．

3. 【浙江省2009年高考倒计时冲刺模拟试卷（三）】好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L 化学式为 ( B )

(A)Fe 4O 5 (B)Fe 5O 7 (C)Fe 2O 3 4．【浙江省萧山区萧山五中2009届高三模拟比赛】( D ) A ． B C ． D ．

5．【浙江省2009年高考倒计时冲刺模拟试卷（三）】1.92g Cu 投入到一定量的浓HNO 3中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O 2，恰好使气体完全溶于水，则通入O 2的体积为

( B )

A ．504 mL

B ．336 mL

C ．224 mL

D ．168 mL 6．【2008年8月学年浙江省华埠中学高三百题精练（2）】1L 某混合溶液中，溶质X 、Y 浓度都为0.1mol·L -1，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1mol·L -1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X 、Y 、Z 分别是（ C ）

A ．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B ．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C ．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D ．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

7．【余姚二中09高三模拟5】I 铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1

）黄铁矿（FeS 2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS 2＋8O 2

6SO 2＋Fe 3O 4，3 mol FeS 2参加反应转移 mol 电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______________________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为___________________________________。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。

（4）下表中，对陈述I 、II 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____。（填字母）

选项 陈述I 陈述II

判断

A

铁是地壳中含量最高的金属元素

铁是人类最早使用的金属材料

I 对；II 对；有

B

常温下铁与稀硫酸反应生成氢气

高温下氢气能还原氧化铁生成铁

I 对；II 对；无

C

铁属于过渡金属元素

铁和铁的某些化合物可以用作催化剂

I 错；II 对；无

D

铁在空气中表面生成致密氧化膜

可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸

I 对；II 对；有

（5）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右，正极的电极反应

式为 。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请直接在图中作出修改并标出电子流动方向。

8 （楚州中学期末考前模拟测试）（8分）金属钠与水的反应是中学化学中的

一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO 3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_________（填字母）。

A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

B.钠熔化成一个光亮的小球

C.反应开始后，溶液由无色变红色

D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO 3)2溶液的烧杯中。

（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收

电解质溶液

Fe

集产生的气体在相同条件下体积最大的是（）

A．用铝箔包住钠B．用锡箔包住钠C．直接将钠投入的水中

（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________g。

答案. （8分）（1）ABD（2分）（2）用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中（2分）（3）C（2分）（4）0.0345（2分）

9．【连云港市2009年高三化学征题组卷（二）】(10分)已知金属镁与氯化铁和氯化铜溶液反应有多种实验假设。甲、乙两位同学分别设计合理实验步骤探究该反应的历程。

提出猜想：

甲：推测镁与氯化铁、氯化铜水解产生中的H+反应,拉动水解平衡生成生成H2。

乙：推测镁应与氯化铁、氯化铜发生氧化还原反应。

结合对试剂的选择两位同学做了如下实验：

实验过程

根据实验操作,实验现象，甲、乙分别推测解释相应的结论。

（1）写出生成Fe(OH)3胶体的离子方程式：

（2）与甲同学的推测不尽符合的现象是，

在实验①③的基础上甲进一步提出猜测：镁与H+反应拉动饱和氯化铁的水解平衡生成Fe(OH)3胶体，故未看到沉淀现象。

要验证甲的进一步猜想，还须补做的实验是

提出你的猜想

（3）乙：根据实验②可推测

（4）结合甲，乙两位同学的推测，你能否谈谈对上述实验事实的认识：

答案.（1）Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ （1分）

（2）未见沉淀生成反应后的镁条发现可被磁铁吸引（各1分）

对反应后的溶液用激光束照射，看是否有明亮的光路即是否能产生丁达尔效应（2分）

根据反应生成大量气泡，则说明镁与H+存在镁拉动氯化铁水解平衡移动的反应，又根据反应后的镁条可被磁铁吸引，说明镁与氯化铁发生氧化还原反应，且最终将Fe3+还原为Fe单质。因此水解和氧化还原反应在镁与饱和氯化铁是竞争反应，同时存在。（2分）

（3）镁与氯化铁稀溶液只发生了拉动水解平衡的反应，且此条件下生成了Fe(OH)3沉淀。（1分）