分散系及其分类(共27张PPT)
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沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
使胶体聚沉的方法:
加入可溶性盐 加热
加入带异种电荷的胶体
六、胶体的应用
1）江河三角洲的形成 2）氯化铁止血
3）明矾净水
4）墨水混用
5）卤水点豆腐
6）血液渗析
7）土壤保肥
8）工业除尘
制豆腐的化学原理
盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋 白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝 胶（豆腐）
一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。
蒸馏水加热至沸，向 中滴加5-6滴 在烧杯中加25 ml 一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。
★胶体：分散质粒子直径在1～100 nm 之间的分散系。
沸水
1、原理：FeCl3+3H2O Fe(OH)3
+3HCl
FeCl 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。
（胶体） 褐色即可得到氢氧化铁胶体。
3 2 3 ★ ★ ★溶液、胶体和浊液的本质区别是：
2、实验步骤 将FeCl3饱和溶液滴加进沸水。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
1、原理：FeCl3+3H2O Fe(OH)3
+3HCl
A．是否为大量分子或离子的集合体
将FeCl3饱和溶液滴加进沸水。
胶体微粒作布朗运3动是胶体稳定的原因之一,但是是次要原因。
3、实验现象： （自来水中含杂质，易聚沉）
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
3、分散剂：
（(1自来)制水中含得杂质的，易F聚e沉(）OH)3胶体呈红褐色
(2) 观察到Fe(OH)3胶体中有一条光亮通路
(3)Fe(OH)3胶体过滤后滤纸上无固体残留物
胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体粒子不 停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在一起，从 而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子 等也有此现象。
胶体与溶液和浊液比，稳定性如何？请你推 测其稳定性与上述哪些性质有关？
一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。胶体 微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一,但是是次要原 因。而胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易
C．能否透过滤纸
D．是否均一、稳定、透明
思维诊断
(1)氢氧化钠中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3 胶体。( )
提示：×。氢氧化钠中滴加FeCl3饱和溶液会生成
Fe(OH)3沉淀。
(2)向沸水中逐滴加入少量饱和氯化铁溶液，可制得
Fe(OH)3胶体。( )
提示：×。氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中 滴加几滴氯化铁饱和溶液，氯化铁水解生成氢氧 化铁胶体，升高温度促进氯化铁水解，并加热至
(3)Fe(OH)3胶体过滤后滤纸上无固体残留物
(4)根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。 提示：×。分散系分类标准是分散质粒子直径的大小。 (5)葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体。 提示：√。葡萄糖注射液属于溶液而不是胶体，没有丁达尔
效应。
练习：
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿
间的分散系。
胶体本质特征：1 nm <分散质粒子大小 < 100 nm
生活中的胶体：豆浆、墨水、 烟 、云、 雾
四、Fe(OH) 胶体的制备 3 而胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体稳定的主要因素。
加热至溶液呈红褐色后停止加热。
Ａ．溶液
Ｂ．悬浊液
1、原理：FeCl +3H O Fe(OH) +3HCl △ 氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中滴加几滴氯化铁饱和溶液，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，升高温度促进氯化铁水解，并加热至液体呈红
Fe(OH)3 胶体
形成一条光亮 的通路
胶体的直径在 1-100 nm之间， 能使光波发生散射
CuSO4溶液
无光亮的通路产 生
溶液中粒子的直径小
于1nm，散射极其
微弱
树林中的丁达尔现象（雾是一种胶体）
五、胶体的性质： 2、布朗运动：
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动， 这种现象叫做布朗运动。
液体呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体。
7）土壤保肥
8）工业除尘
(1)氢氧化钠中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。
加热至溶液呈红褐色后停止加热。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
(3)“血液透析”利用了胶体的性质。( 1、根据分散质与分散剂状态
★ ★ ★溶液、胶体和浊液的本质区别是：
二、分散系的分类：
1、根据分散质与分散剂状态 9种
分散质
分散剂
气
气
液
液
固
固
思考：这个是不是上节课学习的交叉分类法呢？
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例
空气
云、雾 烟、灰尘
泡沫
酒精
油漆
泡沫料
珍珠
有色玻璃、合金
彩色玻璃
分散质：氧化亚铜（固） 分散剂：玻璃（固）
)
四、Fe(OH)3胶体的制备
（自来水中含杂质，易聚沉）
提示：√。血液是一种胶体，血液透析是利用半透膜 胶体与溶液和浊液比，稳定性如何？请你推测其稳定性与上述哪些性质有关？
胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。 2、按分散质粒子的大小不同分（微观）：
一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。
结合成更大的沉淀微粒，这是胶体稳定的主要因素。
五、胶体的性质： 3、电泳
胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下， 胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫 做电泳。
电泳现象
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
应用：静电除尘
阳
阴
极
极
Fe(OH)3胶体
五、胶体的性质 4.胶体的聚沉
用一定的方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的
★ ★ ★ Fe(OH)3胶体的制备
FeCl3溶液为饱和溶液，逐滴加入。 将FeCl3饱和溶液滴加进沸水。 必须使用蒸馏水。（自来水中含杂质，易聚沉） 不宜长时间加热，不可搅拌。（防止胶体聚沉） 加热至溶液呈红褐色后停止加热。 不用“↓”，写胶体。
FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
五、胶体的性质
1、丁达尔现象：
当一束可见光通过胶体时，可以 看到一条光亮的“通路”，这条光亮 的“通路”是由于胶体粒子对光线的 散射（光波偏离原来的方向而分散 传播）形成的，叫丁达尔现象。
结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应
是区别溶液与胶体常用的物理方法。
光束照射时的 现象
原因分析
2、按分散质粒子的大小不同分（微观）：
★ ★ ★溶液、胶体和浊液的本质区别是：
——分散质粒子直径的大小
溶液
胶体
浊液
三、胶体
胶体粒子大小介于溶液和浊液之间，这也决定
了胶体性质是介于二者之间的。例如：雾是 一种胶体，既不会很快的与空气分离，沉 降为雨。同样，大雾天也不会如晴天般透 明。
三、胶体
★胶体：分散质粒子直径在1～100 nm 之
分散系及其分类
一、分散系的概念： 1、分散系： 把一种（或多种）物质分散在另 一种（或多种）物质中所得到的 体系。 2、分散质： 被分散的物质。
3、分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
【思考与交流】
★氯化钠溶液是怎么得到的？
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 ★泥水浊液是怎么得到的？
泥分散在水中所形成的混合体系
21、 、分分散散原质系：：理，通过扩散、对流将体内各种有害物质移出体
加热至溶液呈红褐色后停止加热。
(3)Fe(OH)3胶体过滤后滤纸上无固体残留物
外，达到净化血液的目的。 3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关
闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）
Ａ．溶液
Ｂ．悬浊液
Ｃ．乳浊液
Ｄ．胶体
练习
2．下列物质能发生丁达尔效应的是 （
）
A．蔗糖水 B．豆浆
C．碘酒
D．碘化银胶体
练习
3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别 是（ ）
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小
使胶体聚沉的方法:
加入可溶性盐 加热
加入带异种电荷的胶体
六、胶体的应用
1）江河三角洲的形成 2）氯化铁止血
3）明矾净水
4）墨水混用
5）卤水点豆腐
6）血液渗析
7）土壤保肥
8）工业除尘
制豆腐的化学原理
盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋 白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝 胶（豆腐）
一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。
蒸馏水加热至沸，向 中滴加5-6滴 在烧杯中加25 ml 一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。
★胶体：分散质粒子直径在1～100 nm 之间的分散系。
沸水
1、原理：FeCl3+3H2O Fe(OH)3
+3HCl
FeCl 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。
（胶体） 褐色即可得到氢氧化铁胶体。
3 2 3 ★ ★ ★溶液、胶体和浊液的本质区别是：
2、实验步骤 将FeCl3饱和溶液滴加进沸水。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
1、原理：FeCl3+3H2O Fe(OH)3
+3HCl
A．是否为大量分子或离子的集合体
将FeCl3饱和溶液滴加进沸水。
胶体微粒作布朗运3动是胶体稳定的原因之一,但是是次要原因。
3、实验现象： （自来水中含杂质，易聚沉）
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
3、分散剂：
（(1自来)制水中含得杂质的，易F聚e沉(）OH)3胶体呈红褐色
(2) 观察到Fe(OH)3胶体中有一条光亮通路
(3)Fe(OH)3胶体过滤后滤纸上无固体残留物
胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体粒子不 停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在一起，从 而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子 等也有此现象。
胶体与溶液和浊液比，稳定性如何？请你推 测其稳定性与上述哪些性质有关？
一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。胶体 微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一,但是是次要原 因。而胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易
C．能否透过滤纸
D．是否均一、稳定、透明
思维诊断
(1)氢氧化钠中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3 胶体。( )
提示：×。氢氧化钠中滴加FeCl3饱和溶液会生成
Fe(OH)3沉淀。
(2)向沸水中逐滴加入少量饱和氯化铁溶液，可制得
Fe(OH)3胶体。( )
提示：×。氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中 滴加几滴氯化铁饱和溶液，氯化铁水解生成氢氧 化铁胶体，升高温度促进氯化铁水解，并加热至
(3)Fe(OH)3胶体过滤后滤纸上无固体残留物
(4)根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。 提示：×。分散系分类标准是分散质粒子直径的大小。 (5)葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体。 提示：√。葡萄糖注射液属于溶液而不是胶体，没有丁达尔
效应。
练习：
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿
间的分散系。
胶体本质特征：1 nm <分散质粒子大小 < 100 nm
生活中的胶体：豆浆、墨水、 烟 、云、 雾
四、Fe(OH) 胶体的制备 3 而胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体稳定的主要因素。
加热至溶液呈红褐色后停止加热。
Ａ．溶液
Ｂ．悬浊液
1、原理：FeCl +3H O Fe(OH) +3HCl △ 氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中滴加几滴氯化铁饱和溶液，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，升高温度促进氯化铁水解，并加热至液体呈红
Fe(OH)3 胶体
形成一条光亮 的通路
胶体的直径在 1-100 nm之间， 能使光波发生散射
CuSO4溶液
无光亮的通路产 生
溶液中粒子的直径小
于1nm，散射极其
微弱
树林中的丁达尔现象（雾是一种胶体）
五、胶体的性质： 2、布朗运动：
悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动， 这种现象叫做布朗运动。
液体呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体。
7）土壤保肥
8）工业除尘
(1)氢氧化钠中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。
加热至溶液呈红褐色后停止加热。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
(3)“血液透析”利用了胶体的性质。( 1、根据分散质与分散剂状态
★ ★ ★溶液、胶体和浊液的本质区别是：
二、分散系的分类：
1、根据分散质与分散剂状态 9种
分散质
分散剂
气
气
液
液
固
固
思考：这个是不是上节课学习的交叉分类法呢？
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例
空气
云、雾 烟、灰尘
泡沫
酒精
油漆
泡沫料
珍珠
有色玻璃、合金
彩色玻璃
分散质：氧化亚铜（固） 分散剂：玻璃（固）
)
四、Fe(OH)3胶体的制备
（自来水中含杂质，易聚沉）
提示：√。血液是一种胶体，血液透析是利用半透膜 胶体与溶液和浊液比，稳定性如何？请你推测其稳定性与上述哪些性质有关？
胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。 2、按分散质粒子的大小不同分（微观）：
一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。
结合成更大的沉淀微粒，这是胶体稳定的主要因素。
五、胶体的性质： 3、电泳
胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下， 胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫 做电泳。
电泳现象
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
应用：静电除尘
阳
阴
极
极
Fe(OH)3胶体
五、胶体的性质 4.胶体的聚沉
用一定的方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的
★ ★ ★ Fe(OH)3胶体的制备
FeCl3溶液为饱和溶液，逐滴加入。 将FeCl3饱和溶液滴加进沸水。 必须使用蒸馏水。（自来水中含杂质，易聚沉） 不宜长时间加热，不可搅拌。（防止胶体聚沉） 加热至溶液呈红褐色后停止加热。 不用“↓”，写胶体。
FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
五、胶体的性质
1、丁达尔现象：
当一束可见光通过胶体时，可以 看到一条光亮的“通路”，这条光亮 的“通路”是由于胶体粒子对光线的 散射（光波偏离原来的方向而分散 传播）形成的，叫丁达尔现象。
结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应
是区别溶液与胶体常用的物理方法。
光束照射时的 现象
原因分析
2、按分散质粒子的大小不同分（微观）：
★ ★ ★溶液、胶体和浊液的本质区别是：
——分散质粒子直径的大小
溶液
胶体
浊液
三、胶体
胶体粒子大小介于溶液和浊液之间，这也决定
了胶体性质是介于二者之间的。例如：雾是 一种胶体，既不会很快的与空气分离，沉 降为雨。同样，大雾天也不会如晴天般透 明。
三、胶体
★胶体：分散质粒子直径在1～100 nm 之
分散系及其分类
一、分散系的概念： 1、分散系： 把一种（或多种）物质分散在另 一种（或多种）物质中所得到的 体系。 2、分散质： 被分散的物质。
3、分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
【思考与交流】
★氯化钠溶液是怎么得到的？
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 ★泥水浊液是怎么得到的？
泥分散在水中所形成的混合体系
21、 、分分散散原质系：：理，通过扩散、对流将体内各种有害物质移出体
加热至溶液呈红褐色后停止加热。
(3)Fe(OH)3胶体过滤后滤纸上无固体残留物
外，达到净化血液的目的。 3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关
闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）
Ａ．溶液
Ｂ．悬浊液
Ｃ．乳浊液
Ｄ．胶体
练习
2．下列物质能发生丁达尔效应的是 （
）
A．蔗糖水 B．豆浆
C．碘酒
D．碘化银胶体
练习
3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别 是（ ）
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小