山东省日照市第一中学2019届高三化学10月份考试(第一次单元过关)试题

2018-2019 学年度上学期高三单元过关检测题
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al: 27 S：32 Cl：35.5
Fe: 56 Cu: 64 Zn：65
说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。

请将第一部分的答案用2B 铅笔涂在答题纸上，第二部分用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上。

第 I 卷 (选择题共 50 分)
本卷包括 20 小题，1-10 题每题 2 分，11-20 题，每题 3 分，每小题只有一个选项符合题意。

1．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。

则“石碱”的主要成分是
A．K2CO3 B．Na2SO4 C．KHCO3 D．CaCO3
2．2016 年 l 月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。

下列有关说法正确的是
A．CO2 和 HCOOH 均属于弱电解质B．CO2 转变为 HCOOH 发生还原反应
C．CO2 和 HCOOH 均属于有机化合物D．1mol CO2 的体积一定等于 22.4L
3．下列关于物质的性质与应用相对应的是
A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒
B．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药
C．FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
D．Na2O2 具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂
4．下列说法正确的是
A．由 NaH2PO2 是正盐可推知 H3PO2 是一元酸
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．直径介于 1~100nm 之间的微粒称为胶体
D．不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水5．在其他条件相同时，反应 N2+O22NO 分别在
有、无催化剂时的能量变化与反应进程如右图所
示：下列说法中正确的是
A．该反应为放热反应
B．加入催化剂可以改变反应的焓变
C．加入催化剂可以改变反应的活化能
D．0.1 mol N2 和 0.1 mol O2 充分反应吸热 18.26
KJ
6．下列有关化学用语表示正确的是
A．二氧化碳的电子式： B．含 78 个中子的碘原子．13153I
C．S2-的结构示意图： D．CH4 分子的比例模型：
7．下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是
A．Na、Al、Fe、Cu 都能导电，它们的氧化物都能与酸反应
B．CO2、NO、SO2 都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物
C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来
D．CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸8．下列实验操作及所选装置能达到实验目的的是
9．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4L 空气含有N A 个单质分子
B．1 mol O2 与 Na 完全反应，转移电子数一定为 4N A
C．1.7g 羟基(—OH)中含有的电子数目为 0.1NA
D．13g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 0.2NA
10．下列反应中，反应后固体物质质量不变的是
A．在试管中加热小苏打粉末 B．铝丝插入 Cu(NO3)2 溶液中
C．在 O2 中灼烧 Cu2S 使之转化为 CuO D．水蒸气通过高温炽热的铁粉
11．下列事实所对应的离子方程式正确的是
12．某同学在实验室中模拟以硫铁矿(主要成分为FeS２)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)
的流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．酸溶过程使用的酸为盐酸 B．通氯气的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+
C．酸溶和过滤时都需要用玻璃棒 D．直接加热 FeCl3 溶液便可得到粗品
13．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
14．X、Y、Z、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合
不可能的是
15．右表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，
W 元素的核电荷数为 X元素的 2 倍。

下列说法正确的是
A．Z 与 T 的原子序数差 8
B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧
化物的水化物的酸性依次递增
C．X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
D．根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3 具有氧化性和还原性16．已知CaSO4·2H2O 脱水过程的热化学方程式如下：
17．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B．用乙装置分离碘的四氯化碳溶液
C．用丙装置制备干燥的氨 D．用丁装置吸收 NH3，并防止倒吸18．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
19．将 9g 铜和铁的混合物投入 100ml 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下 1.12LNO，剩余 4.8g 金属；继续加入 100ml 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下
1.12LNO。

若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是
A．原混合物中铜和铁各 0.065mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为 4.0mol·L－1
C．第一次剩余的 4.8g 金属为铜和铁
D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸 100ml，又得到的 NO 在标准状况下的体积为 0.56L
20．某溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，己知各离子的浓度均相等，进行如下实验：
①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。

②②取①反应后的溶液，加入足量浓 NaOH 溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气
味气体产生。

下列说法不正确
．．．的是
A．该溶液中肯定不存在 CO32-、SiO32-、Fe3+
B．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含Cl-C．取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种
D．该溶液中肯定存在 NH4+、Fe2+、SO42-
第Ⅱ卷（非选择题共 50 分）
21．（共 10 分）短周期主族元素 A、B、C、D、E、F、G 的原子序数依次增大，A 原子的电子层数等于其核外电子总数。

B 的化合物种类繁多，数目庞大，A、E 通常都可与 D 形成原子个数比为 2:1、1:1 的两种化合物；C 形成的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应。

E 为同周期原子半径最大的元素；G 为同周期半径最小的元素；E、F、G 三者的最高价氧化物水化物能两两反应。

试回答以下问题：
(1)写出 G 与 A、D 形成的化合物反应能形成一种具有漂白性的物质，请写出其结构式：
________。

(2)E、D 形成的化合物 B2D2 中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”)。

(3)化合物甲、乙由 A、B、D、E 中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。

则
甲与乙反应的离子方程式为：_______________________________________。

(4)D、E、F、G 的离子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(5)用一个化学方程式证明元素 B 的非金属性弱于C：
_______________________________。

22．（10 分）下图所示为常见无机物的转化关系（部分反应物、条件和产物已略去）。

A、M 是常见的金属单质，通常状况下 B 为黄绿色气体，F 为红褐色沉淀，H 的焰色反应呈黄色，C、D、E、F、G 五种化合物含有同一种元素。

（1）H 的电子式为。

（2）向 D 溶液中分别滴加下列试剂，均产生明显现象，但不能证明 D 溶液中的金属阳离子存在的是 (填字母编号)。

a．KSCN 溶液和氯水 b．NaOH 溶液
c．K3[Fe(CN)6]溶液d．酸性 KMnO4 溶液
（3）金属 M 与强酸、强碱均能反应，写出 M 与强碱溶液反应的离子方程式：。

（4）E 在空气中生成 F 的化学方程式为。

（5）单质 A 在氧气中的燃烧产物 X 可用于去除地下水中的 TcO4－（99Tc 具有放射性）。

在酸性条件下，X 将 TcO4－转化为难溶于水的 TcO2，同时得到 F，该反应的离子方程式为。

23．（14 分）亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。

已知：室温下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2 为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

(加热装置及部分夹持装置已略去)
回答下列问题：
(1)A 装置中反应的化学方程式为_____________________________________。

(2)B 装置的作用是_________________________________________________。

(3)充分反应后，C 中生成的固体除 NaNO2 外，还可能生成_________(填化学式)，为避免杂质的生成，应在 B、C 之间加一个装置，该装置为，所盛放试剂的名称。

(4)在 A 中反应开始之前和结束之后均需打开弹簧夹通入 N2，结束之后通入 N2 的目的是：。

(5)亚硝酸盐既有有氧化性又有还原性，利用所提供的试剂(NaNO2 溶液、K2Cr2O7 溶液、KI 溶液、稀硫酸、淀粉溶液)设计实验，证明酸性条件下 NaNO2 具有氧化性：。

24．(16 分)工业上以 VOSO4(含有 K2SO4、SiO2 杂质)为原料制备 V2O5 的工艺流程如下所示。

请回答下列问题：
(1)步骤①所得废渣的成分是_________(填化学式)，操作Ⅱ的名称为________________。

(2)步骤②和步骤③的变化过程可表示为 R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机
层)+nH2SO4(水层)(R 表示VO2+，HA 表示有机萃取剂)，步骤③中X 试剂为____________(填化学式)。

(3)步骤④中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

(4)加入氨水调节 pH 的过程中所涉及的离子方程式为_______________________________
_________________________。

(5)25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率与溶液 pH 的变化关系如下表所示：
步骤⑤中加入氨水调节溶液的最佳 pH 为____________。

(6)该工艺流程中，可以循环利用的物质有___________和______________。

(7)V2O5 是两性氧化物，在强酸性溶液中以 VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将 I－氧化为 I2，本身被还原为 VO+，则 V2O5 与氢碘酸反应的离子方程式为
2018-2019 学年度上学期高三单元过关检测题
化学试题答案
第 I 卷
本卷包括 20 小题，1-10 题每题 2 分，11-20 题，每题 3 分，共 50 分。

1．A 2．B 3．C 4．A 5．C 6．B 7．A 8．C 9．D 10．C 11．C 12．D 13．C 14．B 15．D 16．A 17．C 18．D 19．D 20．B
第Ⅱ卷
21．（共 10 分，每空 2 分）
(1) H—O—Cl (2)共价、离子；
(3)OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O (4)O2->Na+＞Al3+＞Cl-
（5）Na2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3
NaHCO3＋HNO3===CO2↑＋H2O＋NaNO3
22．（10 分，每空 2 分）
（1）（2）d
（3）2Al + 2OH－+ 6H2O == [Al(OH)4]－+ 3H2↑
（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
（5）3Fe3O4 + TcO4－ + H+ +13H2O == 9Fe(OH)3 + TcO2
23． (14 分，每空 2 分）
(1)4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)将 NO2 转化为 NO
(3)Na2CO3、NaOH(答出一种给 1 分，答错不给分)
干燥管（U 型管）碱石灰（CaO 或 NaOH）
(4)将装置 A 中生成的气体排出使之与 Na2O2 充分反应（或其它合理解释）
(5)取少量碘化钾溶液于试管中，滴加稀硫酸酸化，再滴加淀粉溶液，无明显现象，然
后滴加适量 NaNO2 溶液，溶液变为蓝色，证明 NaNO2 有氧化性
24.(16 分，除注明外每空 2 分）
（1）SiO2 萃取分液；（2）H2SO4
（3）6VO2++ClO3-+9H2O=6VO3-+Cl-+18H+；
（4）NH3·H2O+VO3－+ H+=NH4VO3↓+H2O
（5）1.7～1.8（或 1.7，或 1.8）
（6）氨气（或氨水）（1 分），有机萃取剂（1 分）
（7）V2O5+6H++4I－=2VO++2I2+3H2O (或 VO2++2H++2I－=VO++I2+H2O)。