(人教版)厦门九年级化学下册第十单元《酸和碱》测试(含答案解析)

一、选择题
1．水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。

下图所示实验中都用到水。

有关说法正确的是
图1图2图3图4
A．上图所示实验过程中均发生了化学变化
B．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH大于7
C．图3、图4实验中固体药品加入适量水后都放热
D．图3、图4实验加入适量水后所得液体均可使紫色石蕊溶液变红C
解析：C
A、图4氢氧化钠溶于水没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、图2二氧化碳和水反应生成碳酸，pH小于7，故错误；
C、图3生石灰和水反应放热，图4氢氧化钠溶于水放热，故正确；
D、图3生石灰和水反应生成氢氧化钙，图4氢氧化钠都显碱性，都能使紫色石蕊变蓝，故错误；
故选：C。

2．某实验小组用如图装置进行微型实验。

按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，丙中无明显现象的是（）
选项甲乙丙
A浓氨水棉花沾有无色酚酞溶液的棉花
A．A B．B C．C D．D B
解析：B
A、浓氨水具有挥发性，挥发出来氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，会观察到棉花没有明显现象，但沾有无色酚酞溶液的棉花变红色，不符合题意；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，木炭在常温下与氧气不反应，符合题意；
C、稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
D、过氧化氢溶液在红砖粉末的催化作用下生成水和氧气，带火星的小木块复燃，不符合题意。

故选B。

3．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是()
A．用铜片和食醋混合制氢气
B．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器A
解析：A
A、在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，故铜不能和食醋混合制取氢气，不能达到实验目的，故正确；
B、某些植物的花瓣用酒精浸泡可以制酸碱指示剂，能达到实验目的，故错误；
C、用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水，能达到实验目的，故错误；
D、用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器，可以达到实验目的，故错误。

故选A。

4．下列关于酸的说法正确的是（）
A．都含有氧元素B．能与碱反应生成盐和水的物质都是酸C．都能与金属反应生成氢气D．都能解离出H+D
解析：D
A、酸中不一定都含有氧元素，如盐酸中不含氧元素，故选项说法错误。

B、能与碱反应生成盐和水的物质不一定都是酸，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项说法错误。

C、酸不一定都能与金属反应生成氢气，如硝酸氧化性很强，与金属反应生成水，故选项说法错误。

D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，都能解离出H+，故选项说法正确。

故选：D 。

5．某同学测得生活中一些物质的pH 如下表，下列说法不正确的是
A ．蔗糖水是中性的
B ．肥皂水的碱性比纯碱水弱
C ．柠檬汁的酸性比食醋强
D ．雨水能使蓝色石蕊试纸变红B 解析：B
A 、蔗糖水的pH 等于7，是中性的，故正确。

B 、在碱性情况下，pH 越大，碱性越强，肥皂水的PH 大于纯碱水，肥皂水碱性比纯碱水的碱性强，故错误。

C 、酸性条件下，pH 越小，酸性越强，柠檬汁的酸性比食醋强，故正确。

D 、雨水中常含有碳酸而显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，故正确。

故选：B 。

【点睛】
当溶液的pH ＜7时，随着pH 的减小酸性增强。

当溶液的pH ＞7时，随着pH 的升高碱性增强。

6．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理过程正确的是（ ） A ．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B ．铝和锌与盐酸反应都生成氢气，所以金属都能与盐酸反应生成氢气
C ．含碳元素的可燃物充分燃烧都会生成二氧化碳，所以燃烧生成二氧化碳的可燃物中一定含碳元素
D ．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液C 解析：C
A 、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
2232CO +2NaOH Na CO +H O ═，故选项推理错误。

B 、铝、锌与盐酸反应都产生氢气，但铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项推理错误。

C 、含碳元素的可燃物燃烧都会生成2CO ，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则燃烧有2CO 生成的可燃物中一定含有碳元素，故选项推理正确。

D 、碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等显碱性的盐溶液，故选项推理错误。

故选：C 。

7．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中加稀盐酸，产生气泡
B．向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红
C．将铝箔和铁片放置在空气中一段时间，铁片表面生锈，铝箔表面变黑
D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体B
解析：B
A、向氢氧化钠溶液中加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不会产生气泡，说法错误；
B、向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，因为碳酸钠溶液显碱性，使酚酞变红，说法正确；
C、将铝箔和铁片放置在空气中一段时间，铁片表面生锈变红，铝箔表面无明显变化，是因为金属铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止铝被进一步氧化，说法错误；
D、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，说法错误；
故选：B。

8．为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（）
A．A B．B C．C D．D A
解析：A
A、将一滴红墨水滴入一杯纯净水中，红墨水会在纯净水中扩散，可以证明证明分子在不断运动，符合题意。

B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳没有助燃性，混合气体不能点燃，不符合题意。

C、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，加入适量的稀硫酸可以除去氯化钠溶液中的氢氧化钠，但是会引入新的杂质硫酸钠，不符合题意。

D、稀盐酸与稀硫酸都呈酸性，加入紫色石蕊试液后溶液都红色，不能鉴别，不符合题意。

故选A。

9．下列实验方法一定能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D D
解析：D
A、不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，还有其它气体，如氮气也不支持燃烧，所以能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，选项错误；
B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能将欲保留的物质转化为杂质，不符合除杂原则，选项错误；
C、石灰水与氢氧化钠溶液都是碱溶液，都能与稀盐酸反应生成盐和水，反应后都不出现气体或沉淀，且溶液均为无色溶液，所以用稀盐酸不能区分石灰水与氢氧化钠溶液，选项错误；
D、氢氧化钠溶液只能与氢气中的氯化氢反应生成盐和水，浓硫酸能够吸收气体中的水分，混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸溶液得到纯净的氢气，选项正确，故选D。

【点睛】
除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

10．归纳总结是化学学习的一种重要方法，下列归纳总结全部正确的一组是
A．关于实验及数据:①用pH试纸测得雨水的pH值为5.6 ②电解水得到H2和O2的体积比约为2：1
B．关于化学用语:①O2：表示2个氧原子②Mg2+：表示一个镁离子带2个单位正电荷C．关于性质和用途:①氦气密度小且稳定，可填充探空气球②氧气可燃，可用于气割气焊
D．关于安全常识:①冬天用煤炉取暖要保证室内通风②点燃氢气前要验纯D
解析：D
A、①用pH试纸测得溶液的pH为大约数且为整数，数据错误；故A错；
B、①O2：表示氧气；一个氧分子；氧气是由氧元素组成；一个氧分子是由两个氧原子构成的；②Mg2+：表示一个镁离子，故B错。

C、②氧气具有助燃性，不具有可燃性，故C错；
D、①冬天用煤炉取暖要保证室内通风，否则容易一氧化碳中毒；②点燃氢气前要验纯，否则容易发生爆炸，故D正确。

故选：D。

【点睛】
物质的性质决定物质的用途，物质具有多种性质，要理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。

11．小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进。

如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。

关于图1、图2中的实验有以下说法：
①图2比图1的实验更环保、更节约；
②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；
③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的的；
④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；
⑤若将戊浸入热水中，滤纸条变红更快。

以上说法中正确的是
A．①②④⑤B．③④C．③⑤D．④⑤A
解析：A
【分析】
根据微观粒子总是不断运动的，温度越高运动越快，进行分析解题。

①图2比图1的实验所用试剂更少，更环保、更节约，故正确；
②图1和图2的实验中，均能证明分子在不断地运动，故正确；
③浓盐酸有挥发性，浓盐酸不能使酚酞变红色，所以仅将浓氨水换成浓盐酸不可达到实验目的，故错误；
④如果丁中没有小药瓶，试管中仍然含有空气，过程中酚酞试液不变红色，说明空气中的物质不能使酚酞试液变红色，戊中酞试液变红色，是因为小药瓶中的氨分子是不断运动的，运动到酚酚酞试液中时，和水结合生成氨水，从而使酚酞试液变红色，因此如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的，故正确；
⑤若将戊浸入热水中时，浓氨水中的氨气分子运动变快，滤纸会很快变红，故正确。

故选：A。

【点睛】
微观粒子是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢，要注意理解。

12．分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）
A．置换反应有单质和化合物生成、则有单质和化合物生成的反应都是置换反应
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应C
解析：C
A、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定都是置换反应，比如过氧化氢分解生成氧气和水，故A错。

B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，B错。

C、点燃可燃性气体前要验纯，氢气属于可燃性气体，所以点燃H2前一定要验纯，正确。

D、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不都是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，D错。

故选：C。

13．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向一定质量表面生锈的铁钉中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．高温煅烧一定质量的石灰石A
解析：A
A、表面生锈的铁钉中滴加盐酸至过量，刚开始铁锈和稀盐酸生成氯化铁和水，不生成氢
气，当铁锈反应完之后，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，当铁反应完之后氢气质量不变，图像相符A正确。

B、向一定质量的稀硫酸中滴加水，酸性减弱，pH增大，图像不符，B错。

C、向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和盐酸反应，生成氯化钠和水，开始没有沉淀，盐酸反应完之后，氢氧化钠和氯化铜生成氢氧化铜沉淀，图像不符，C错。

D、高温煅烧一定质量的石灰石，刚开始加热，质量不变，加热一定时间之后碳酸钙分解，固体质量减少，且固体质量不会变为零，图像不符，D错。

故选：A。

14．如图所示实验中，②、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，①、③为用石蕊溶液染成紫色并干燥后的棉球。

下列能说明 NH3密度小于空气且能溶于水的现象是
A．①不变蓝，③变蓝
B．①不变蓝，②变蓝
C．②比④后变蓝，①、③不变蓝
D．④比①先变蓝，②、③不变蓝C
解析：C
②④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，①③为用石蕊试液染成紫色的干燥棉球。

氨气不能使石蕊变色，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球①③不变色，说明氨气不能与石蕊反应。

②④变红，是因为氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝，说明氨气与水反应。

④比②先变蓝，说明氨气的密度比空气小。

故选C。

15．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图所示。

下列说法正确的是
A．0~50s，装置里没有发生反应
B．50s时，溶液中溶质为AlCl3
C．100s时，密闭容器中的反应已结束
D．100~140s，压强减小是因为气密性不好C
解析：C
【分析】
由于在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，稀盐酸先与氧化铝反应，氧化铝反应完后，稀盐酸再与铝反应。

A、0~50s，装置里发生的反应是稀盐酸与氧化铝反应，没有气体生成，故A错误；
B、50s时，盐酸未反应完，溶液中溶质为：AlC13、HCl，故A错误；
C、100s时，密闭容器中温度不再升高，气压不再增大，反应已结束，故C正确；
D、100~140s，反应停止了，压强减小是因为温度降低，不是因为气密性不好。

故D正确。

故选C。

二、填空题
16．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的
______、______、_______，最后剩余的气体主要是______。

二氧化碳水蒸气氧气氮气【分析】根据二氧化碳能与烧碱溶液反应浓硫酸具有吸水性氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜据此进行分析解答即可
解析：二氧化碳水蒸气氧气氮气
【分析】
根据二氧化碳能与烧碱溶液反应。

浓硫酸具有吸水性，氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜，据此进行分析解答即可。

烧碱溶液可以与酸性气体反应，能把二氧化碳吸收了，浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，所以空气中的水蒸气被吸收了，红热的铜网可以与氧气反应生成氧化铜，所以能够吸收氧气，所以通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网后空气中的二氧化碳、水蒸气、氧气没有了，所以剩余气体主要是氮气，故填：二氧化碳、水蒸气、氧气；氮气。

【点睛】
熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键。

17．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH 与加入的熟石灰质量的关系如图所示。

熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_____________；若改用ng 氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH _______7（填“>”、“<”或“=”）。

<
解析：2222HCl+Ca(OH)=CaCl +2H O <
熟石灰（氢氧化钙）与盐酸反应的化学方程式为2222HCl+Ca(OH)=CaCl +2H O 。

解:设ng 氢氧化钠需要x 1质量的氯化氢与其完全反应，ng 氢氧化钙需要x 2质量的氯化氢与其完全反应。

21
NaOH +HCl NaCl +H O 4036.5ng
x ═
222
Ca OH +2HCl CaCl +2H O 74ng
73x 2()═
解得：x 1=0.91ng x 2= 0.99ng
可以相同质量的氢氧化钠和氢氧化钙，氢氧化钙消耗的盐酸多。

所以当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH 小于7。

故填：2222HCl+Ca(OH)=CaCl +2H O ，<
18．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X 与图中所给物质的类别不同。

结合此图回答下列问题：
（1）稀盐酸是_____（纯净物或混合物）； （2）反应①中石蕊溶液变为_____色；
（3）图中_____（填序号）即是酸的化学性质也是碱的化学性质。

（4）反应⑤的化学方程式为_____；
（5）图中只生成盐和水的反应有_____（填序号）；
（6）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的_____。

混合物红③Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O③⑤Na2CO3
解析：混合物红③Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O③⑤Na2CO3
（1）稀盐酸是氯化氢水溶液，属于混合物，故填：混合物。

（2）石蕊溶液遇酸变红，故填：红。

（3）③是稀盐酸和氢氧化钙的反应，氢氧化钙是碱，即是酸的化学性质也是碱的化学性质，故填：③。

（4）反应⑤稀盐酸和氧化铝生成氯化铝和水，化学方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。

（5）稀盐酸和和氧化铝生成氯化铝和水，和氢氧化钙生成氯化钙和水，故填：③⑤。

（6）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3。

19．二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习。

（1）铜单质常用作制电线，这体现了铜的_____性；区分铁丝和铜丝，最简单
．．．的方法是
_____。

（2）图中物质A的化学式为_____；高温条件下，氧化铜会分解为A和一种常见的气体，写出该反应的化学方程式_____。

（3）图中物质B的化学式为_____，颜色为_____色。

CuO可否通过一步反应，转化为CuSO4_____（填“能”或“不能”）。

写出一种相对分子质量与B相等的酸与B反应的化学方程式_____，属于_____（填基本反应类型）。

（4）常用无水硫酸铜粉末检验水蒸气，该过程发生的是_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

（5）实验室中经常用碳酸钠溶液与硫酸铜溶液制备产品——碱式碳酸铜，反应为：
2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2_____+CO2↑。

反应时若有少量3Cu（OH）
·CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_____。

（填“偏大”“不变”或“偏小”）导2
电观察颜色（其他答案不给分）Cu2O4CuO2Cu2O+O2↑Cu(OH)2蓝能
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（写与磷酸反应的化学方程式也给分）复分解反应化学变化Na2SO4偏大
解析：导电观察颜色（其他答案不给分）Cu2O4CuO 高温
2Cu2O+O2↑Cu(OH)2
蓝能Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（写与磷酸反应的化学方程式也给分）复分解反应化学变化Na2SO4偏大
（1）铜单质常用作制电线，这体现了铜的电阻率低，导电性好；区分铁丝和铜丝的最简单方法是：观察颜色，铜丝是紫红色（或红色），铁丝是银白色；
（2）物质A属于氧化物，且铜的化合价为+1价，化学式为Cu2O；高温条件下，氧化铜会
分解为氧化亚铜和氧气，该反应的化学方程式：4CuO 高温
2Cu2O+O2↑；
（3）物质B属于碱类，化学式为Cu(OH)2，为蓝色固体。

氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，CuO能通过一步反应，转化为CuSO4。

氢氧化铜的相对分子质量为98，硫酸的相对分子质量为98；氢氧化铜与稀硫酸反应产生硫酸铜和水的化学方程式：
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，该反应符合“两交换、不变价”，属于复分解反应。

（4）常用无水硫酸铜粉末检验水蒸气，白色无水硫酸铜遇水产生五水硫酸铜
（CuSO4·5H2O）晶体，有新物质产生，该过程发生的是化学变化。

（5）实验室中经常用碳酸钠溶液与硫酸铜溶液制备产品——碱式碳酸铜，该反应符合质量守恒定律：反应物比生成物多4个钠原子、2个硫原子和8个氧原子，则反应为：
2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。

反应时若有少量3Cu（OH）
2
·CuCO3生成，3Cu（OH）2·CuCO3中铜元素质量分数大于Cu(OH)2CO3；则产品中铜元素的质量分数偏大。

20．酸、碱、盐之间的反应与人们日常生活有着密切的关系。

（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为其主要成分醋酸（化学式为CH3OOH）在水溶液中能解离出CH3COO－和_______（填离子符号）。

（2）胃液分泌过多会引起胃病。

服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）______。

（3）某同学不小心被黄蜂了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹下列物质中的_______（填字母）。

A食醋（pH=3） B浓硫酸 C食盐水（pH=7） D苏打或肥皂水（pH=9～10）
（4）酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，盐酸的价格比硫酸低，同样能控制酸度，请说明控制酸度不用盐酸的原因
_________。

H＋Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OA盐酸具有挥发性蒸馏时盐酸中的HCl蒸气会混入酒精中所以不能用盐酸来代替硫酸
解析：H＋Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O A盐酸具有挥发性，蒸馏时盐酸中的HCl蒸气会混入酒精中，所以不能用盐酸来代替硫酸
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为其主要成分醋酸（化学式为CH3OOH）在水溶液中能解离出CH3COO－和H＋。

（2）胃液分泌过多会引起胃病。

服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为:Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O。

（3）A食醋（pH=3）显酸性能与黄蜂毒液中和，故选项正确；
B浓硫酸有腐蚀性，不能直接与皮肤接触；故选项错误；
C食盐水（pH=7）溶液显中性，不能与黄蜂毒液中和；故选项错误；
D苏打或肥皂水（pH=9～10）显碱性，不能与黄蜂毒液中和，故选项错误；
故选：A。

（4）酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，盐酸的价格比硫酸低，同样能控制酸度，但不用盐酸，原因是：盐酸具有挥发性，蒸馏时盐酸中的HCl蒸气会混入酒精中，所以不能用盐酸来代替硫酸。

21．归纳是学习的重要方法，小丽在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）小君为表示反应实质绘制图2、图3.请根据下列图示和要求回答问题：
（1）图1中为了验证性质①，小丽将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_____色。

（2）图1中A所表示的物质类别是______。

（3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于消除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的学方程式是_____。

（4）图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为_______。

（5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为
_______，图中A、B、C处应填入的离子符号或化学式依次为_______。

（6）镁与稀盐酸反应现象是_______，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是_____（写微粒符号，下同），产生的新微粒是______。

（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是_______。

红碱Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋
3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑复分解反应OH－H＋H2O固体物质逐渐溶解有气泡产生放热Mg和H＋Mg2＋和H2两种酸中的阴离子不
解析：红碱 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 复分解反应OH－、H＋、H2O 固体物质逐渐溶解，有气泡产生，放热 Mg和H＋ Mg2＋和H2两种酸中的阴离子不同（或酸根离子不同）
（1）图1中为了验证性质①，小丽将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色，石蕊遇酸变红；
（2）图1中A所表示的物质类别是：碱；
（3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于消除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的学方程式是：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；
（4）图1中选用合适的物质验证性质⑤，稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；
（5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O该反应的基本反应类型为复分解反应，该反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水，图中A、B、C处应填入的离子符号或化学式依次为：OH－、H＋、H2O；
（6）镁与稀盐酸反应现象是：固体物质逐渐溶解，有气泡产生，放热，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是：Mg和H＋，产生的新微粒是：Mg2＋和H2；
（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是：两种酸中的阴离子不同（或酸根离子不同）。

22．稀盐酸是常用的除锈剂，把生锈的铁制品放入稀盐酸，铁锈逐渐消失，溶液变为
________色，写出反应的化学方程式__________。

黄Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
解析：黄 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
把生锈的铁制品放入稀盐酸，铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁溶于水，溶液呈黄色，故填黄；
铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

23．下列几种物质①盐酸②金刚石③烧碱④熟石灰⑤氢气，请选择合适的编号回答：（1）可用来除铁锈的是______；
（2）可用来降低酸性土壤，改进土壤结构的是______。

①④【解析】
解析：①④
【解析】
（1）铁锈主要成分是氧化铁，可与盐酸反应，所以盐酸可用于除铁锈，故选①；
（2）可用来降低酸性土壤的是碱性物质，烧碱是氢氧化钠的俗称，碱性太强，在农业上常用熟石灰改进土壤结构，故选④。

24．（1）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。

现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质，请选择适当的物质填空。

①可用于人工降雨的是______________；
②可用于制造人造骨的是___________；
③可用于改良酸性土壤的是___________。

（2）能源和环境已成为人们日益关注的问题。

①目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如天然气、_______和石油等。

化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请列举一种新能源：__________。

②汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。

下图表示在催化剂作用下，将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理。