2018届高考化学过关知识点3“铁三角”的转化及其应用

高考过关知识点3“铁三角”的转变及其应用Fe2＋、 Fe3＋的常用查验方法
(1)Fe2＋的查验
滴加 KSCN 溶液滴加氯水
Fe2＋。

①样品溶液――→无现象――→ 溶液变红色，证明含有
加入氢氧化钠溶液
②样品溶液――→产生白色絮状积淀，快速变为灰绿色，最后变为红褐色，证明有Fe2＋。

(2)Fe3＋的查验
滴加 KSCN 溶液
Fe3＋。

①样品溶液――→溶液变红色，证明含有
加入氢氧化钠溶液
Fe3＋存在。

②样品溶液――→产生红褐色积淀，证明有
(3)含 Fe2＋、Fe3＋的混淆溶液中 Fe3＋、 Fe2＋的查验
①Fe3＋的查验
滴加 KSCN溶
液
Fe3＋。

混淆溶液――→溶液变红色，说明含有
②Fe2＋的查验
滴加酸性
a．混淆溶液――→酸性KMnO4溶液紫红色退去，说明可能含有Fe2＋。

KMnO 4溶液
K 3[Fe CN 6] 溶液
b．混淆溶液――→生成蓝色积淀，说明含Fe2＋。

1．“铁三角”中的转变关系
2．三个应用
(1)离子共存剖析
1 / 4
Fe
2＋
、Fe
3＋
因氧化复原反响不可以共存的离子或分子：
不共存
2＋
－ (H ＋ )、 ClO － －
2－
等。

①Fe ――→ NO 3 、MnO 4 、H 2O 2、Cl 2、Br 2、Cr 2O 7 不共存
②Fe
3＋
――→ S
2－
、I －
、 SO 2
3－、HS －、HSO －
3、 H 2SO 3、 H 2S 等。

(2)常有的离子除杂方法
溶液 杂质 除杂方法
FeCl 2
FeCl 3
加过度铁粉后过滤
3
2
加氯水或 H 2O 2
FeCl FeCl
FeCl 2
CuCl 2
加过度铁粉后过滤
CuCl 2
3
加过度 CuO 或 Cu(OH)2 或 CuCO 3 或 Cu 2(OH) 2CO 3 后过滤
FeCl
CaCl 2 FeCl 3
加过度 CaCO 3 后过滤
MgCl 2
3
加过度 MgO 或 Mg(OH) 或 MgCO 后过滤
FeCl 2 3
(3)盐溶液的配制与保留
Fe
2＋
的盐溶液 —加少许 Fe ，防备 Fe
2＋
被氧化；
加少许相应的酸，防备 Fe
2＋
水解
Fe
3＋
的盐溶液 —加少许相应的酸，防备 Fe 3＋
水解
[对点训练 1] (2019 ·长沙模拟 )在 Fe 2(SO 4)3 溶液中，加入 a g 铜，完整溶解后，再加 b g 铁，充分反响后获得 c g 剩余固体，且 a ＞c ，则以下说法正确的选项是
(
)
A ．剩余固体是铜和铁
B ．最后获得的溶液中必定含有
Cu 2
＋
C ．将剩余固体加入稀硫酸中，有气泡产生
D ．最后获得的溶液中可能含有
Fe 3
＋
B [由于 a ＞c ，说明 b g 铁完整反响，溶液中含
Cu
2＋
、 Fe
2＋
，不含 Fe
3＋。

]
2 / 4
[对点训练 2]
(2019 ·绵阳模拟 )25 ℃时，以下各组离子在指定溶液中必定能
大批共存的是 (
)
A ．pH ＝13 的溶液： Fe 2＋
、 NH ＋
4、 NO －
3、SO
2
4
－
B ．含 0.1 mol/L Fe 3＋ 的溶液： NH ＋4、 Na ＋ 、Cl － 、SO 23－
C ．滴入使甲基橙试剂变红色的溶液： NO －3、 Fe 2＋ 、Cl －、 K ＋
D ．pH ＝1 的溶液中： Fe 3＋ 、Fe
2＋
、SO 24－
、Cl
－
2＋
＋
3＋ 2－
；
D [A 项，pH ＝13 为碱性， Fe 、NH 4 不可以大批共存； B 项，
Fe
氧化 SO 3 C 项，溶液为酸性， NO －氧化 Fe 2＋。

]
3
[对点训练 3] 以下除杂的操作不正确的选项是 ( )
A ．MgCl 2 溶液中混有少许 FeCl 3：加入足量镁充分反响后过滤
B ．FeCl 2 溶液中混有少许 FeCl 3：加入过度铁粉充分反响后过滤
C ．CuCl 2 溶液中混有少许 FeCl 3：加入 CaCO 3 充分反响后过滤
．
2 溶液中混有少许 FeCl 2：先加入 H 2 ＋
Fe
3 ＋
D CuCl 2 将 Fe 2
氧化成
，再加入
O
CuO 充分反响后过滤
C [C 项，加入 CaCO 3，CaCO 3 溶解引入新杂质 Ca
2＋。

]
[对点训练 4]
实验室用含有杂质 (FeO 、 Fe 2O 3)的废 CuO 制备胆矾晶体，经
历以下过程，此中剖析错误的选项是 ( )
①足量硫酸 ② ③CuO
④ 样品 ――→ 溶液Ⅰ――→ 溶液Ⅱ ――→ 浊液――→
△ H 2O 2 调pH ＝5 过滤
蒸发浓缩 过滤
滤液Ⅲ ――→ ――→
4 2
晶体
CuSO
·5H O
冷却结晶 ⑤清洗
3＋
在 pH ＝ 5 时已完整积淀。

已知： Fe
A ．步骤②中发生的主要反响为 2
O 2＋2Fe 2＋
＋ 2H ＋ 3＋ ＋2H 2 H
===2Fe O B ．步骤③利用 CuCO 3 代替 CuO 也可调理溶液的 pH C ．步骤②中可用氯水、 HNO 3 等强氧化剂取代 H 2O 2
D ．步骤⑤的操作为： 向漏斗中加少许蒸馏水至淹没晶体， 待水自然流下后，
重复操作 2～3 次
C [A 项，步骤 ②中， H 2O 2 拥有氧化性， Fe
2＋
拥有复原性，二者会发生氧化
3 / 4
复原反响 H 2O 2＋2Fe
2＋
＋ 2H ＋
===2Fe
3＋
＋ 2H 2O ，正确；B 项，CuCO 3 与硫酸发生
反响生成 CuSO 4、CO 2 和水，产生的 CO 2 从溶液中逸出， CuO 与硫酸发生反响
生成 CuSO 4 和水，这二者最后都使溶液的 pH 增大，而溶液的成分不变，所以利
用 CuCO 3 代替 CuO 可调理溶液的 pH ，不影响实验结果，正确； C 项，氯水、
2＋
3＋
，可是会混入 Cl －
－
HNO 3 也能够氧化 Fe 生成 Fe 和 NO 3 ，错误； D 项，清洗 时，向漏斗中加少许蒸馏水至淹没晶体，待水自然流下后，重复操作 2～3 次，
正确。

]
[对点训练 5] (2019 ·福州市质检 )如图是一种综合办理 SO 2 废气的工艺流
程。

以下说法正确的选项是 ( )
A ．向
B 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液可能变为红色
B ．溶液 B 转变为溶液
C 发生反响的离子方程式为
4H ＋
2＋ 3
＋2Fe ＋ O 2===2Fe
＋
＋2H 2O
C ．溶液酸性： A>B>C
D ．加氧化亚铁能够使溶液 C 转变为溶液 A
A [溶液 A 转变为溶液
B 发生反响： 2Fe
3＋
＋2H O ＋ SO ===2Fe
2＋
＋SO
2－
＋
2
2
4
4H ＋
；溶液 B 转变为溶液 C 发生反响： 4Fe
2＋
＋O 2＋4H ＋
===4Fe
3＋
＋2H 2O 。

向溶
液 B 中滴加 KSCN 溶液，未与 SO 2 反响的 Fe
3＋
与 SCN －
反响，有红色出现， A
项正确；溶液 B 转变为溶液 C 的离子方程式电荷不守恒， B 项错误；依据反响
方程式可知，溶液酸性： B>C>A ，C 项错误；溶液 C 转变为溶液 A ，可加入三
价铁的氧化物，不可以加入二价铁的氧化物， D 项错误。

]
除掉某溶液中含有的 Fe
2＋
杂质模板为：一般先向溶液中加入氧化剂
(如
H
2＋ 被氧化为 3＋ ，而后加入溶于酸的难溶物调理
3＋ 转变 O )，使 Fe
Fe
pH ，使 Fe
2 2
为积淀 Fe(OH)3 除掉。

但要注意防止新杂质离子的引入。

4 / 4。