甘肃省河西部分高中(张掖中学、嘉峪关一中、山丹一中)2016届高三上学期期中联考化学试题 含解析

注：本试卷分第I卷（选择题)和第II卷（非选择题）,满分100分，考试用时100分钟
注意事项：
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32 Cl：35。

5 k：39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba：137
第I卷(选择题，共50分)
一、选择题（25小题,每题2分，共50分）
1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中,不正确的是（)
①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO
②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体
③食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除铁锈
④SO2和NO2都能使雨水的pH 〈5．6，造成酸雨
⑤硅胶可用作食品干燥剂
⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH）3胶体
⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS
⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al（OH）3
A．②③⑦ B．②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧
D．①②③⑥⑧
【答案】B
【解析】
试题分析：①晶体硅是常用的半导体材料,可以用来制作计算机芯片,漂白液中NaClO有漂白性，故正确；②氮气是空气的主要成分，
氮气不会引起温室效应，二氧化碳是造成温室效应的气体,故错误;③食醋与水垢能反应生成易溶于水的醋酸钙,所以食醋可去除水垢，氯化铵溶液显酸性能与铁锈反应,故正确；④SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸,NO2与水反应生成硝酸，所以SO2和NO2能造成酸雨，故正确;⑤硅胶具有吸水性，无毒，硅胶可用作食品干燥剂,故正确；⑥反应生成沉淀,而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体,即得到氢氧化铁胶体，故错误;⑦硫为弱氧化剂，则铜粉和硫粉混合加热制备硫化亚铜，故错误；⑧向铝盐溶液中不断滴入过量氨水溶液制备Al（OH）3，故错误；故选B。

考点：考查了胶体制备、硫化亚铜制备、氢氧化铝的制备及电解等相关知识。

2．下列说法不正确的是（）
① CO2分子的比例模型示意图:
②-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同
③HCN分子的结构式：H－C≡N;
④NaHCO 3在水中的电离方程式:NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—;
⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；
⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；
⑦风化、干馏、裂化都是化学变化
A．①②⑤ B．③④⑦ C．①④⑥
D．④⑤⑥
【答案】C
【解析】
考点：考查了化学用语的判断的相关知识。

3．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( ）
A．用氯化铵和氢氧化钠固体制NH3 B．用铜片和稀硝酸制NO
C．用锌粒和稀硫酸制H2D．用H2O2和MnO2制O2
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流，则加热的试管口应略向下倾斜，故A错误；B、NO不能利用排空气法收集，图中收集方法不合理,应利用排水法收集，故B错误；C、氢气的密度比空气的密度小，图中收集方法不合理，导管应短进长出，故C错误；D、H2O2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化
剂,氧气不溶于水，则图中固液反应不加热装置及排水法收集装置均合理，故D正确；故选D.
考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。

4．分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是（）
A．H2O、HCOOH、Cu2（OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物
【答案】B
【解析】
试题分析:A、氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素,所以HCOOH、Cu2(OH）2CO3不是氧化物，故A错;B、HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故B正确;C、
CH3CH2OH易溶于水，但是不电离,所以是非电解质，故C错；D、AlCl3是共价化合物，不属于离子化合物，故D错;故选B。

考点：考查了酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质的相关知识.
5．下边实验与物质粒子大小无直接关系的是（）
【答案】C
【解析】
考点：考查了物质分离和提纯、丁达尔效应的相关知识。

6．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
B．0．5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0．5 N A
C．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22．4L
D．7．8 g Na2O2中含有的离子总数目为0．3N A
【答案】D
【解析】
试题分析：A、甲烷物质的量=16
16/g
g mol
=1mol，每个CH4含有10个质
子，含有质子为10mol，铵根离子物质的量=18
18/g
g mol
=1mol，每
个 NH4+含有11个质子,含有质子为11mol，故二者含有质子数目不相等，故A错误;B、氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，胶粒数小于N A，故B错误；C、分子总数为N A的NH3和HCl的物质的量为1mol,1mol氨气和氯化氢的混合气体置于标准状况下，由于氨气与氯化氢反应生成氯化铵,所以其体积小于22.4L，故C 错误；D、7。

8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0。

1mol过氧化
钠中含有0。

1mol过氧根离子，0.2mol钠离子，所含的离子总数为3N A,故D正确；故选D.
考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。

7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-B．室温下由水电离出的氢离子浓度c（H＋）＝1×10－14mol/L的溶液中:Ba2＋、NO3—、K＋、ClO－
C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32—
D．含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、C1－、SCN－
【答案】C
【解析】
试题分析：A、在加入铝粉能产生氢气的溶液显酸性或碱性，碱性溶液中NH4+、Fe2＋不能大量共存,A错误；B、室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液显酸性或碱性，酸性溶液中ClO－不能大量共存,B错误;C、能使酚酞变红色的溶液显碱性，在碱性溶液中Na＋、K＋、AlO2－、CO32-能大量共存，C正确；
D、Fe3＋与SCN－反应生成络合物，不能大量共存，D错误；故选C。

考点:考查了离子共存的相关知识。

的是（）8．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误
．．
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】
试题分析：A、向苦卤中通入Cl2置换出溴单质,分离得到溴,通入Cl2是为了提取溴,故A正确；B、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质,精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确;C、工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂,故C错误；D、海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确；故选C。

考点：考查了海水资源的综合利用的相关知识。

9．下列说法正确的是( )
A．为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸.如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误;B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+,故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法,故D错误;故选B.
考点：考查了实验室中常见操作和物质的提纯与检验的相关知识。

10．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是( )
【答案】C
【解析】
试题分析：A、NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，Ⅰ和Ⅱ均正确，但无因果关系，故A错误；B、Al可制成铝箔包装物品，是因为铝表面被氧化成一层致密的保护膜与Al既可和酸反应又可和强碱反应无关,Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故B错误;C、K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，在反应中K2FeO4体现强氧化性杀菌消毒,生成的Fe（OH)3胶体又可吸附水中的悬浮杂质，所以可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒，故C正确;D、HClO可作漂白剂利用的是其强氧化性与是弱酸无关，无因果关系,故D错误;故选C.
考点：考查了物质的性质的分析应用和用途的相关知识。

11．下列有关试剂的保存方法正确的是( ）
①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中;
②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；
③液溴通常用水封保存；
④锂保存在煤油中；
⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤
D．①③④
【答案】B
【解析】
试题分析：①固体氢氧化钠易潮解且与二氧化碳反应，且能与玻璃反应，所以应采用广口瓶橡皮塞密封保存，故①错误；②Na2CO3溶液能与玻璃反应，所以应采用细口瓶橡皮塞密封保存，故②正确；③液溴有毒，且易挥发，故采用水封保存，故③正确；④锂的目的比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在石蜡中，故④错误;⑤浓硝酸见光易分解,须存放在棕色细口瓶中，故⑤正确，故保存方法正确的是②③⑤，故选B。

考点:考查了物质的保存的相关知识。

12．下列有关Fe2(SO4）3溶液的叙述正确的是（）
A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在
B．和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I－=Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反应离子方程式：Fe3++ SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1 L0．1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2g Fe 【答案】D
【解析】
试题分析：A、SCN－与Fe3+不可以大量存在，A错误；B、电荷不守衡，配平有误，B错误；C、各物质化学计量数之比不附合题设条件，C错误；D、因Zn足量，故Fe全部被还原为单质,1 L0．1
mol·L—1Fe2(SO4）3的物质的量为0。

1mol,故析出Fe的物质的量为0。

2mol,质量为11.2g，D正确；故选D.
考点:考查了电解质溶液的相关知识。

13．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（)
【答案】A
【解析】
试题分析：A、Fe与氯气反应不能生成FeCl2，不符合图中转化,故A 选;B、NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,符合图中转化,故B不选；C、氨气与氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成二氧化氮,符合图中转化，故C不
选；D、硫和氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，可以实现，故D不选；故选A。

考点：考查了无机物的推断的相关知识.
14．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4;下列说法正确的是（）
A．FeS2中的硫元素全部被氧化
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中SO42-有一部分是氧化产物
D．FeS2只用作还原剂
【答案】C
【解析】
试题分析：A、FeS2中S元素化合价为-1价,反应后分别升高为+6价、降低为—2价，所以FeS2中S元素部分被氧化，部分被还原，故A错误;B、5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子,FeS2→Cu2S,S元素的化合价由-1价→—2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；C、由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42—离子，生成物中有17molSO42—离子，则有3molS被氧化，故C正确;D、FeS2中S元素化合价为—1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误;故选C。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

15．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（)
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B
【解析】
试题分析:A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液,溶液呈红色，则证明存在Fe3+,并不能证明无Fe2+，故A错误；B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：
CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B 正确；C、灼烧白色粉末,火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等,故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误；故选B.
考点：考查了常见物质及离子检验的相关知识。

16．下列离子方程式正确的是（）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：
Cu2++2NH3—H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
C．0。

01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa(OH）2溶液等体积混合：
Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2－↓ +2 H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2
Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH）2↓+O2↑
【答案】D
【解析】
试题分析：A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成SO42‾、NO和H2O,故A错误；B、硫酸铜溶液中加过量的氨水的离子反应为Cu2++4NH3•H2O═2++4H2O,故B错误;C、0.01mol/LNH4Al （SO4）2溶液与0。

02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合的离子反应为
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2 O，故C错误;D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH)2和Na2SO4,两个方程式加和可得离子方程式2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑,故D正确；故选D.
考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识.
17．下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）
【答案】A
【解析】
试题分析：A、将SO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液变为红色,可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故A错误；B、增大氯化铁溶液的浓度,根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，故B正确；C、温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移动,能达到目的，故C正确;D、最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属越强,所以向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比较碳与硅的非金属性强弱，故D正确;故选A。

考点:考查了化学实验方案的评价的相关知识。

18．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。

再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。

则下列说法正确的是（）
A．通入22。

4 L SO2参加反应时,有2 N A个电子发生转移
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．滴加KI溶液时,KI被氧化，CuI是氧化产物
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
【答案】D
【解析】
试题分析：A、没指明气体状况为标准状况下，22.4L SO2的物质的量不一定为1mol，故A错误;B、二氧化硫具有还原性，通入碘水发生反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI而使碘水褪色，故B错误；
C、在反应2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2中Cu元素的化合价降低，CuI是还原产物，故C错误;
D、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化剂的氧化性大于还原剂的
氧化性,在反应2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2中,Cu2+为氧化剂，I2为氧化产物，所以氧化性:Cu2+＞I2；在反应
SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，I2为氧化剂，SO2为还原剂，所以氧化性：I2＞SO2;即：物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；故选D。

考点：考查了二氧化硫的性质、氧化还原反应的相关知识。

19．向足量的下列物质分别与一定量氯水反应后所得的溶液中滴入KSCN溶液,不一定显血红色的是（）
A．氧化铁B．铜铁合金C．Fe(OH）3 D．FeCl2
【答案】B
【解析】
试题分析:A、由于氧化铁与氯水反应生成的三价铁离子，滴入KSCN 溶液会显示血红色，故A错误；
B、由于氯水少量,合金中有铜单质，铁只能生成亚铁离子，溶液中滴入KSCN溶液,不会显血红色,故B正确;
C、由于氢氧化铁能够与氯水中的氯化氢反应生成三价铁离子，滴入KSCN溶液会显示血红色，故C错误；
D、由于氯化亚铁被氯水氧化成三价铁离子,滴入KSCN溶液会显示血红色，故D错误;故选B。

考点：考查了铁及其化合物的性质及铁离子的检验的相关知识. 20．CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如下图所示。

下列说法不正确的是( ）
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得混合气体X一定有O2
D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:1【答案】D
【解析】
试题分析：A、相对于途径①、③，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；B、葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu （OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故B正确;C、硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据
2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，故C正确；D、根据反应式3Cu ＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，故D错误；故选D.
考点:考查了化学工艺流程分析、绿色化学思想、根据化学方程式计算的相关知识。

21．某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42－、NO3-中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是（)
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋
B．溶液中一定不含CO32-和NO3—,一定含有SO42－
C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L
D．c(H＋)∶c （Al3＋）∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1
【答案】B
【解析】
试题分析：A、据图象特点可以知道:加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠,所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故A错误；B、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气,溶液中有大量氢离子,则没有CO32—，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮,故无NO3—，但由于溶液一定显电中性，故溶液中一定含SO42—,故B正确；C、根据图象特点可以知道:加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段,即
NH4++OH—=NH3•H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0。

7mol—0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol,但由于溶液体积不明确，故溶液中的c（NH4+）不明确，故C错误；D、根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段,即Al （OH）3~OH-～—，则消耗氢氧化钠的物质的量为：
0.8mol-0.7mol=0。

1mol,根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+~3OH-～Al(OH）3,Mg2+～2OH-～Mg（OH)2，
0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0。

3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol-0。

1mol—0。

3mol=0.1mol,所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n(H+）：n(Al3+):n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2:1，故D错误；故选B。

考点：考查了离子反应和离子检验的相关知识.
22．物质中杂质(括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）
物质及其杂质检验除杂
A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐
水
B NO（NO2)观察颜色或湿润的
淀粉KI试纸
水
C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀
硝酸)饱和
Na2CO3溶液
D NaHCO3溶液
（Na2CO3）
Ca（OH)2溶液过量CO2
【答案】B
【解析】
试题分析：A、湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，故A错误；B、NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，故B正确；C、CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故C错误；D、NaHCO3和Na2CO3都与Ca（OH)2
溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故D 错误;故选B。

考点：考查了物质的检验、除杂的相关知识。

23．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（)
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1。

1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A．①② B．①④ C．①②③④
D．①②④
【答案】D
【解析】
试题分析:①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2,但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应,错误；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈,是因为发生电化学腐蚀而生锈，铝与空气中的O2反应生成一层致密的Al2O3，阻止了内层Al与O2继续反应，可以在空气中稳定存在，错误;③含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3
焰色反应均为黄色,正确；④NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点,错误；故选D。

考点：考查了物质的性质、合金的性质的相关知识.
24．镁铁混合物13．8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可生成的沉淀质量为（）
A．26g B．29．1g C．29．5g
D．24g
【答案】B
【解析】
试题分析：Fe、Mg混合物与硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完全溶解，再加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀为氢氧化镁、氢氧化铁,根据电子转移守恒可知，金属提供的电子物质的量=0。

3mol×(5—2)=0。

9mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量与氢氧化物中氢氧根的物质的量相等,故n（OH—)=0.9mol，沉淀的质量=m(金属）+m(OH—）=13.8g+0。

9mol×17g/mol=29.1g，故选B。

考点：考查了混合物的计算的相关知识。

25．1．76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1．40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1．0mol/LNaOH溶液，恰使溶液
的是（）
中的金属离子全部沉淀.下列说法不正确
．．．
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0mol/L
B ．加入NaOH 溶液的体积是50mL
C ．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0．08mol
D ．得到的金属氢氧化物的沉淀为3．12克
【答案】B
【解析】
试题分析：A 、密度为1。

40g/cm 3、质量分数为63％的浓硝酸的物
质的量浓度=1000 1.463%63mol/L =14mol/L,故A 正确；B 、加入适量
的1.0mol/L NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀,此时溶液中溶质为NaNO 3,由N 元素守恒可知n （NaNO 3)+n （NO 2)=n （HNO 3)，则n(NaNO 3）=0。

05L×14mol/L— 1.79222.4/L
L mol =0.62mol ，
由钠离子守恒n （NaOH ）=n （NaNO 3)=0。

62mol ，故需要1.0mol/L NaOH 溶液体积为0.621/mol mol L
=0.62L=620mL ，故B 错误；C 、起氧化性的硝酸生成NO 2气体，根据N 原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量= 1.79222.4/L
L mol =0。

08mol,故C 正确；D 、由电荷守恒可知,
氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为0。

08mol×（5-4）=0.08mol,故氢氧化物质量
=1.76g+0.08mol×17g/mol=3。

12g ，故D 正确;故选B.
考点：考查了硝酸的性质、金属的性质、化学计算的相关知识。

第II 卷(非选择题，共50分）
二、填空题（本题4个小题，共50分）
26．（11分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中.
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是。

(2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜,在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是.
（3）工业上以铝土矿(Al2O3·H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程:
i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体；
iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；
iv．电解熔融Al2O3生成Al.
铝土矿粉粹的目的是,试剂A的化学式
是，电解熔融Al2O3时,加入冰晶石，其作用
是.
（4）明矾化学式为KAl（SO4）2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba （OH)2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是。

(5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：AlGa）合金制取氢气的新工艺（如下图所示)。

i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程
式。

ii．下列有关该工艺的说法正确的是.
A．该过程中，能量的转化形式只有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金的熔点比金属铝低
D．该工艺可利用太阳能分解水
【答案】（11分）（方程式每空2分，其余每空1分，选择题见错不得分）
（1）8Al＋3FeO·Fe2O3△4Al2O3＋9Fe ;
（2)2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ;
（3）增大接触面积，加快反应速率；CO2；降低反应混合物熔点；（4)AlO2－；
（5）2AlGa＋3H2O＝Al2O3＋2Ga+3H2↑；BCD
【解析】
试题分析：（1)铝粉和铁的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，铝粉和铁的氧化物发生氧化还原反应生成铁和氧化铝,反应的化学方程式为8Al+3FeO•Fe 2O4Al2O3+9Fe，故答案为:8Al+3FeO•Fe 2O4Al2O3+9Fe；
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠和氢气,反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑;。