盐之水溶液的酸碱性32
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選修化學(上)
11
練習題 4-6
下列何者為酸式鹽？ (A)NaH2PO2
(B)Na2SO4
(C)NaH2PO3
(D)Na3PO4
(E)NaNO3
選修化學(上)
12
4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
酸與鹼中和所產生的鹽類，其陽離子來自鹼， 而陰離子則來自酸；
鹽類溶於水時，則又會解離成陽離子及陰離子。
解離常數： K ＝ 4.7 10－11 a2 水解常數： K ＝ 2.310－8 b 解離常數小於水解常數， 故碳酸氫鈉的水溶液為鹼性。
選修化學(上)
23
4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
酸式鹽
酸式鹽水溶液的酸鹼性，可由其解離常數與水解 常數大小比較得知。
選修化學(上)
24
4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
陽離子的水解反應式及其水解常數43215若是溶液中僅陰離子發生水解反應則溶液中的會增加使溶液中的oh43216若是溶液中僅陽離子發生水解反應則溶液中的會增加使溶液中的h水溶液的酸鹼性
4-3 鹽
類
1
4-3
鹽 類
鹽類是我們日常生活中常見的物質， 例如：食鹽（NaCl）是重要的調味品；
又如俗稱蘇打的碳酸鈉（Na2CO3）可作為清潔劑，
(B) Kb＞Kb'
(C) 同濃度的 NaA 及 NaB 的溶液中，[HA]＜[HB]
(D) HA＋B－ ⇌ A－＋HB 的反應有利於向右
(E)濃度愈濃，兩弱酸的解離度均愈大
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31
學習成果評量
1. 1 M 的下列溶液中，pH值由小而大的次序為何？ a：NaHCO3 b：CH3COONH4 c：NaOH d：(NH4)2SO4 e：HCl (A) abcde (B) ecbda (C) eabdc (D) edbac 2. 有關離子在水中的性質，下列各項敘述中，何者正 確？(多重選擇題) (A) Li+、Na+ 、K+皆為酸性陽離子 (B) Mg2+、Ca2+、Sr2+皆為酸性陽離子 (C) Cu2+、Zn2+、Fe2+皆為酸性陽離子 (D) Cl－、Br－、NO3－皆為中性陰離子 (E) HC2O4－、HSO3－、CH3COO－皆為酸性陰離子
了解鹽的水解現象及其水溶液的 酸鹼性。 了解共軛酸鹼對之 Ka 與 Kb 的乘 積等於 Kw。
選修化學(上)
4
4-3.1
鹽的分類與命名
為了便於探討鹽類的性質，可依其氫離子（H+） 或氫氧離子（OH－）取代的程度，分為： • 正鹽、 • 酸式鹽、 • 鹼式鹽。 此外亦有 • 複鹽、 • 錯鹽。
常見的酸式鹽之化學式及名稱，如表：
選修化學(上)
7
4-3.1
鹽的分類與命名
3. 鹼式鹽
多元鹼的部分可解離之氫氧離子，被酸根或非金 屬陰離子取代所形成的鹽，稱為鹼式鹽。 即此類鹽中尚有可解離的 OH－，例如：
氯化氫氧鈣（Ca(OH)Cl）等。
常見的鹼式鹽之化學式及名稱，如表：
選修化學(上)
常見的正鹽之化學式及名稱，如表：
6
選修化學(上)
4-3.1
鹽的分類與命名
2. 酸式鹽
多質子酸的部分可解離之氫離子被金屬離子或銨 離子取代，所形成的鹽稱為酸式鹽。 即此類鹽中尚有可解離的 H+，例如：
硫酸氫鈉（NaHSO4）、 草酸氫鉀（KHC2O4）、 碳酸氫銨（(NH4)HCO3）等。
選修化學(上)
14
4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
討 論
若是溶液中僅陰離子發生水解反應， －] [OH 則溶液中的 會增加， 使溶液中的[OH－] ＞ [H+]， 故溶液呈 鹼 性。
選修化學(上)
15
4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
討 論
若是溶液中僅陽離子發生水解反應， 則溶液中的 [H+] 會增加， 使溶液中的[H+] ＞ [OH－]， 故溶液呈 酸 性。 結論： 組成鹽類的離子，其水解傾向大小會影響其 水溶液的酸鹼性。
選修化學(上)
5
4-3.1
鹽的分類與命名
1. 正鹽
酸中可解離的 H+ 或鹼中可解離的 OH－ 全部被取 代而形成的鹽，即不含可解離的氫離子或氫氧離 子的鹽，稱為正鹽。 例如：
氯化鈉（NaCl）、氯化銨（NH4Cl）、 硝酸銨（NH4NO3）、硝酸鎂（Mg(NO3)2）、 氯化鈣（CaCl2）、硫酸鋁（Al2(SO4)3）等。
(D)BaCl2
(E)NaHS
選修化學(上)
27
4-3.3 共軛酸鹼對之 Ka 與 Kb 的關係
共軛酸鹼對：酸 HA 及其共軛鹼 A－，
HA 在水中的解離平衡式及解離常數表示式如下：
A－在水中的水解反應式及水解常數表示式如下：
兩式相乘可得： 即
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選修化學(上)
4-3.3 共軛酸鹼對之 Ka 與 Kb 的關係
Kb ＞ Ka，水溶液呈鹼性；
Kb ＜ Ka，水溶液呈酸性。
選修化學(上)
20
4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
酸式鹽
多質子酸與強鹼所形成的酸式鹽，其離子在水溶 液的反應較複雜。 以碳酸氫鈉為例： 在碳酸氫鈉的水溶液中，碳酸氫根亦可同時發生 解離與水解兩種反應：
解離： 其解離常數表示式為
選修化學(上)
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29
範例 4-8
25 ℃ 時，CH3COOH 的 Ka 為 1.8×10－5，則其共軛鹼 CH3COO－ 的水解常數為何？
解答 由 Ka × Kb＝Kw
即 CH3COO－ 的水解常數為 5.6×10－10
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30
練習題 4-8
HA 及 HB 兩種弱酸的解離常數分別為 Ka、Ka'，其共 軛鹼之水解常數分別為 Kb、Kb'。已知同濃度時 HB 的解離度大於 HA，則下列敘述何者正確？ (A)Ka＞Ka'
選修化學(上)
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4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
正 鹽
弱酸的共軛鹼 （如 CH3COO－、CO32－、F－、S2－…… 等）， ⇒ 會水解 （是否發生水解？）， 產生 OH－， 故弱酸與強鹼所形成的正鹽， 其水溶液呈 鹼 性， 實例： • CH3COONa、 • Na2CO3 等。
選修化學(上)
8
4-3.1
鹽的分類與命名
4. 複鹽
由兩種或兩種以上的陽離子或陰離子組合而成的 鹽類稱為複鹽。 例如：
鉀礬（KAl(SO4)2．12H2O）， • 又稱明礬， • 可由硫酸鋁及硫酸鉀製備， • 在水中會解離出 K+、Al 3+ 及 SO42－：
常見的複鹽之化學式及名稱，如表：
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常見離子之酸鹼性
選修化學(上)
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範例 4-7
濃度均為 0.1 M 的下列各水溶液，何者呈鹼性？
(A)NaCl
(B)CH3COONa
(C)NH4Cl
(D)NaHSO4
(E)KNO3
選修化學(上)
26
練習題 4-7
下列各鹽類的水溶液，何者呈酸性？
(A)CaHPO4
(B)NaH2PO4
(C)NaHCO3
有些鹽類的水溶液呈現中性，而有些鹽類的水溶 液則呈現酸性或鹼性。 鹽類中的陰、陽離子和水作用，而使其水溶液呈 現鹼性或酸性的反應，稱為水解（hydrolysis）。
動畫：鹽的水2
鹽之水溶液的酸鹼性
陰離子的水解反應式及其水解常數（ Kb ）， 表示式如下：
陽離子的水解反應式及其水解常數（ Ka ）， 表示式如下：
[NH3 ][H+ ] (x)(x) －10 代入 Ka＝ ＝ ＝ 5.56 10 [NH4+ ] 0.200－x 解得 x＝1.05×10－5 M，即 [H+] ＝1.05×10－5 M
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34
選修化學(上)
32
學習成果評量
3. 下列哪些是正鹽？哪些是酸式鹽？哪些是鹼式鹽？ 哪些是複鹽？ (1) KCr(SO4)2‧12H2O (2) KHCO3 (3) NaHSO4 (4) Na2HPO4 (5) NaH2PO4 (6) NaH2PO2 (7) Na2HPO3 (8) KHC2O4 (9) Ca(OH)Cl (10) NH4Cl (11) Al2(SO4)3 (12) C6H5COONa
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4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
正 鹽
弱鹼的共軛酸 （如 NH4+、Li+ 、Al3+ …… 等）， ⇒ 會水解 （是否發生水解？）， 產生 H+， 故強酸與弱鹼所形成的正鹽， 其水溶液呈 酸 性， 實例： • NH4Cl等。
選修化學(上)
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4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
正 鹽
弱酸與弱鹼所形成的正鹽，其水溶液的酸鹼性則 由陰離子的水解常數（ Kb ） 及陽離子的水解常數（ Ka ）來決定，
而俗稱小蘇打的碳酸氫鈉（NaHCO3） 則可作為焙粉； 碳酸鈣（CaCO3）或硫酸鈣 （CaSO4）為粉筆的成分。
選修化學(上)
2
4-3
鹽 類
4-3.1 鹽的分類與命名 4-3.2 鹽之水溶液的酸鹼性 4-3.3 共軛酸鹼對之 Ka 與 Kb 的關係
選修化學(上)
3
4-3
鹽 類
學習目標： 了解鹽的分類及命名。
選修化學(上)
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4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
正 鹽
強酸的陰離子（如 Cl－、NO3－、ClO4－…… 等）， 及強鹼的陽離子（如 Na+、K+、Ba2+ …… 等）， ⇒ 不水解 （是否發生水解？）， 故強酸與強鹼所形成的正鹽， 其水溶液呈 中 性， 實例： • NaCl、 • KNO3 等。
解答 正鹽：(6)、(7)、(10)、(11)、(12)
酸式鹽：(2)、(3)、(4)、(5)、(8)
鹼式鹽：(9) 複鹽：(1)
選修化學(上)
33
學習成果評量
4. 0.200 M 的NH4Cl 溶液中，[H+]為若干？ （NH3 之 Kb＝1.8×10－5 ） 解答 NH4Cl 完全解離：NH4Cl → NH4+ ＋ Cl－ NH4+ ⇌ NH3 ＋ H+ 解離前濃度（M） 0.200 0 0 解離後濃度（M） 0.200－x +x +x －14 K 1.0 10 + －10 w K（ ＝ ＝5.56 10 a NH4 ）＝ －5 K b (NH3 ) 1.8 10
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4-3.1
鹽的分類與命名
5. 錯鹽
含有錯離子的鹽稱為錯鹽。 例如：
氯化二氨銀（[Ag(NH3)2]Cl）、
六氰鐵 (Ⅲ) 酸鉀（K3[Fe(CN)6]）、
六氰鐵 (Ⅱ) 酸鉀（K4[Fe(CN)6]）等。
有關錯離子的性質，將於選修化學（下）的第 6 章詳細介紹。
選修化學(上)
10
範例 4-6
同理，共軛酸鹼對：鹼 BOH 及其共軛酸 B+， Kb 及 Ka 的乘積亦為 Kw， ⇒共軛酸鹼對之解離常數的乘積等於水的離子積。 因此 Ka 值較大的酸其共軛鹼的 Kb 值較小； Kb 值較大的鹼，其共軛酸的 Ka 值較小， 與 4-1 節的結論相符。
• 較強酸的共軛鹼為較弱鹼， 較弱酸的共軛鹼則為較強鹼； • 較強鹼的共軛酸為較弱酸， 而較弱鹼的共軛酸則為較強酸。
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4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
酸式鹽
多質子酸與強鹼所形成的酸式鹽，其離子在水溶 液的反應較複雜。 以碳酸氫鈉為例： 在碳酸氫鈉的水溶液中，碳酸氫根亦可同時發生 解離與水解兩種反應：
水解： 其水解常數表示式為
選修化學(上)
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4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
酸式鹽
多質子酸與強鹼所形成的酸式鹽，其離子在水溶 液的反應較複雜。 以碳酸氫鈉為例： 在碳酸氫鈉的水溶液中，碳酸氫根亦可同時發生 解離與水解兩種反應：
下列何者為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽或複鹽？ (1) NH4Cl 正鹽：(1)(3)(6) (2) KHCO3 (3) NaClO2 酸式鹽：(2)(5) (4) NaKSO4 (5) Na2HPO4 鹼式鹽：(7)(8) (6) Na2HPO3 (7) Cu(OH)Cl 複鹽：(4)(9) (8) Bi(OH)(NO3)2 (9) NaFe(SO4)2
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練習題 4-6
下列何者為酸式鹽？ (A)NaH2PO2
(B)Na2SO4
(C)NaH2PO3
(D)Na3PO4
(E)NaNO3
選修化學(上)
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4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
酸與鹼中和所產生的鹽類，其陽離子來自鹼， 而陰離子則來自酸；
鹽類溶於水時，則又會解離成陽離子及陰離子。
解離常數： K ＝ 4.7 10－11 a2 水解常數： K ＝ 2.310－8 b 解離常數小於水解常數， 故碳酸氫鈉的水溶液為鹼性。
選修化學(上)
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4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
酸式鹽
酸式鹽水溶液的酸鹼性，可由其解離常數與水解 常數大小比較得知。
選修化學(上)
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4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
陽離子的水解反應式及其水解常數43215若是溶液中僅陰離子發生水解反應則溶液中的會增加使溶液中的oh43216若是溶液中僅陽離子發生水解反應則溶液中的會增加使溶液中的h水溶液的酸鹼性
4-3 鹽
類
1
4-3
鹽 類
鹽類是我們日常生活中常見的物質， 例如：食鹽（NaCl）是重要的調味品；
又如俗稱蘇打的碳酸鈉（Na2CO3）可作為清潔劑，
(B) Kb＞Kb'
(C) 同濃度的 NaA 及 NaB 的溶液中，[HA]＜[HB]
(D) HA＋B－ ⇌ A－＋HB 的反應有利於向右
(E)濃度愈濃，兩弱酸的解離度均愈大
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學習成果評量
1. 1 M 的下列溶液中，pH值由小而大的次序為何？ a：NaHCO3 b：CH3COONH4 c：NaOH d：(NH4)2SO4 e：HCl (A) abcde (B) ecbda (C) eabdc (D) edbac 2. 有關離子在水中的性質，下列各項敘述中，何者正 確？(多重選擇題) (A) Li+、Na+ 、K+皆為酸性陽離子 (B) Mg2+、Ca2+、Sr2+皆為酸性陽離子 (C) Cu2+、Zn2+、Fe2+皆為酸性陽離子 (D) Cl－、Br－、NO3－皆為中性陰離子 (E) HC2O4－、HSO3－、CH3COO－皆為酸性陰離子
了解鹽的水解現象及其水溶液的 酸鹼性。 了解共軛酸鹼對之 Ka 與 Kb 的乘 積等於 Kw。
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4-3.1
鹽的分類與命名
為了便於探討鹽類的性質，可依其氫離子（H+） 或氫氧離子（OH－）取代的程度，分為： • 正鹽、 • 酸式鹽、 • 鹼式鹽。 此外亦有 • 複鹽、 • 錯鹽。
常見的酸式鹽之化學式及名稱，如表：
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4-3.1
鹽的分類與命名
3. 鹼式鹽
多元鹼的部分可解離之氫氧離子，被酸根或非金 屬陰離子取代所形成的鹽，稱為鹼式鹽。 即此類鹽中尚有可解離的 OH－，例如：
氯化氫氧鈣（Ca(OH)Cl）等。
常見的鹼式鹽之化學式及名稱，如表：
選修化學(上)
常見的正鹽之化學式及名稱，如表：
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選修化學(上)
4-3.1
鹽的分類與命名
2. 酸式鹽
多質子酸的部分可解離之氫離子被金屬離子或銨 離子取代，所形成的鹽稱為酸式鹽。 即此類鹽中尚有可解離的 H+，例如：
硫酸氫鈉（NaHSO4）、 草酸氫鉀（KHC2O4）、 碳酸氫銨（(NH4)HCO3）等。
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4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
討 論
若是溶液中僅陰離子發生水解反應， －] [OH 則溶液中的 會增加， 使溶液中的[OH－] ＞ [H+]， 故溶液呈 鹼 性。
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4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
討 論
若是溶液中僅陽離子發生水解反應， 則溶液中的 [H+] 會增加， 使溶液中的[H+] ＞ [OH－]， 故溶液呈 酸 性。 結論： 組成鹽類的離子，其水解傾向大小會影響其 水溶液的酸鹼性。
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4-3.1
鹽的分類與命名
1. 正鹽
酸中可解離的 H+ 或鹼中可解離的 OH－ 全部被取 代而形成的鹽，即不含可解離的氫離子或氫氧離 子的鹽，稱為正鹽。 例如：
氯化鈉（NaCl）、氯化銨（NH4Cl）、 硝酸銨（NH4NO3）、硝酸鎂（Mg(NO3)2）、 氯化鈣（CaCl2）、硫酸鋁（Al2(SO4)3）等。
(D)BaCl2
(E)NaHS
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4-3.3 共軛酸鹼對之 Ka 與 Kb 的關係
共軛酸鹼對：酸 HA 及其共軛鹼 A－，
HA 在水中的解離平衡式及解離常數表示式如下：
A－在水中的水解反應式及水解常數表示式如下：
兩式相乘可得： 即
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選修化學(上)
4-3.3 共軛酸鹼對之 Ka 與 Kb 的關係
Kb ＞ Ka，水溶液呈鹼性；
Kb ＜ Ka，水溶液呈酸性。
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4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
酸式鹽
多質子酸與強鹼所形成的酸式鹽，其離子在水溶 液的反應較複雜。 以碳酸氫鈉為例： 在碳酸氫鈉的水溶液中，碳酸氫根亦可同時發生 解離與水解兩種反應：
解離： 其解離常數表示式為
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範例 4-8
25 ℃ 時，CH3COOH 的 Ka 為 1.8×10－5，則其共軛鹼 CH3COO－ 的水解常數為何？
解答 由 Ka × Kb＝Kw
即 CH3COO－ 的水解常數為 5.6×10－10
選修化學(上)
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練習題 4-8
HA 及 HB 兩種弱酸的解離常數分別為 Ka、Ka'，其共 軛鹼之水解常數分別為 Kb、Kb'。已知同濃度時 HB 的解離度大於 HA，則下列敘述何者正確？ (A)Ka＞Ka'
選修化學(上)
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4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
正 鹽
弱酸的共軛鹼 （如 CH3COO－、CO32－、F－、S2－…… 等）， ⇒ 會水解 （是否發生水解？）， 產生 OH－， 故弱酸與強鹼所形成的正鹽， 其水溶液呈 鹼 性， 實例： • CH3COONa、 • Na2CO3 等。
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4-3.1
鹽的分類與命名
4. 複鹽
由兩種或兩種以上的陽離子或陰離子組合而成的 鹽類稱為複鹽。 例如：
鉀礬（KAl(SO4)2．12H2O）， • 又稱明礬， • 可由硫酸鋁及硫酸鉀製備， • 在水中會解離出 K+、Al 3+ 及 SO42－：
常見的複鹽之化學式及名稱，如表：
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常見離子之酸鹼性
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範例 4-7
濃度均為 0.1 M 的下列各水溶液，何者呈鹼性？
(A)NaCl
(B)CH3COONa
(C)NH4Cl
(D)NaHSO4
(E)KNO3
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練習題 4-7
下列各鹽類的水溶液，何者呈酸性？
(A)CaHPO4
(B)NaH2PO4
(C)NaHCO3
有些鹽類的水溶液呈現中性，而有些鹽類的水溶 液則呈現酸性或鹼性。 鹽類中的陰、陽離子和水作用，而使其水溶液呈 現鹼性或酸性的反應，稱為水解（hydrolysis）。
動畫：鹽的水2
鹽之水溶液的酸鹼性
陰離子的水解反應式及其水解常數（ Kb ）， 表示式如下：
陽離子的水解反應式及其水解常數（ Ka ）， 表示式如下：
[NH3 ][H+ ] (x)(x) －10 代入 Ka＝ ＝ ＝ 5.56 10 [NH4+ ] 0.200－x 解得 x＝1.05×10－5 M，即 [H+] ＝1.05×10－5 M
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學習成果評量
3. 下列哪些是正鹽？哪些是酸式鹽？哪些是鹼式鹽？ 哪些是複鹽？ (1) KCr(SO4)2‧12H2O (2) KHCO3 (3) NaHSO4 (4) Na2HPO4 (5) NaH2PO4 (6) NaH2PO2 (7) Na2HPO3 (8) KHC2O4 (9) Ca(OH)Cl (10) NH4Cl (11) Al2(SO4)3 (12) C6H5COONa
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4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
正 鹽
弱鹼的共軛酸 （如 NH4+、Li+ 、Al3+ …… 等）， ⇒ 會水解 （是否發生水解？）， 產生 H+， 故強酸與弱鹼所形成的正鹽， 其水溶液呈 酸 性， 實例： • NH4Cl等。
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4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
正 鹽
弱酸與弱鹼所形成的正鹽，其水溶液的酸鹼性則 由陰離子的水解常數（ Kb ） 及陽離子的水解常數（ Ka ）來決定，
而俗稱小蘇打的碳酸氫鈉（NaHCO3） 則可作為焙粉； 碳酸鈣（CaCO3）或硫酸鈣 （CaSO4）為粉筆的成分。
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鹽 類
4-3.1 鹽的分類與命名 4-3.2 鹽之水溶液的酸鹼性 4-3.3 共軛酸鹼對之 Ka 與 Kb 的關係
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鹽 類
學習目標： 了解鹽的分類及命名。
選修化學(上)
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4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
正 鹽
強酸的陰離子（如 Cl－、NO3－、ClO4－…… 等）， 及強鹼的陽離子（如 Na+、K+、Ba2+ …… 等）， ⇒ 不水解 （是否發生水解？）， 故強酸與強鹼所形成的正鹽， 其水溶液呈 中 性， 實例： • NaCl、 • KNO3 等。
解答 正鹽：(6)、(7)、(10)、(11)、(12)
酸式鹽：(2)、(3)、(4)、(5)、(8)
鹼式鹽：(9) 複鹽：(1)
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學習成果評量
4. 0.200 M 的NH4Cl 溶液中，[H+]為若干？ （NH3 之 Kb＝1.8×10－5 ） 解答 NH4Cl 完全解離：NH4Cl → NH4+ ＋ Cl－ NH4+ ⇌ NH3 ＋ H+ 解離前濃度（M） 0.200 0 0 解離後濃度（M） 0.200－x +x +x －14 K 1.0 10 + －10 w K（ ＝ ＝5.56 10 a NH4 ）＝ －5 K b (NH3 ) 1.8 10
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4-3.1
鹽的分類與命名
5. 錯鹽
含有錯離子的鹽稱為錯鹽。 例如：
氯化二氨銀（[Ag(NH3)2]Cl）、
六氰鐵 (Ⅲ) 酸鉀（K3[Fe(CN)6]）、
六氰鐵 (Ⅱ) 酸鉀（K4[Fe(CN)6]）等。
有關錯離子的性質，將於選修化學（下）的第 6 章詳細介紹。
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範例 4-6
同理，共軛酸鹼對：鹼 BOH 及其共軛酸 B+， Kb 及 Ka 的乘積亦為 Kw， ⇒共軛酸鹼對之解離常數的乘積等於水的離子積。 因此 Ka 值較大的酸其共軛鹼的 Kb 值較小； Kb 值較大的鹼，其共軛酸的 Ka 值較小， 與 4-1 節的結論相符。
• 較強酸的共軛鹼為較弱鹼， 較弱酸的共軛鹼則為較強鹼； • 較強鹼的共軛酸為較弱酸， 而較弱鹼的共軛酸則為較強酸。
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4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
酸式鹽
多質子酸與強鹼所形成的酸式鹽，其離子在水溶 液的反應較複雜。 以碳酸氫鈉為例： 在碳酸氫鈉的水溶液中，碳酸氫根亦可同時發生 解離與水解兩種反應：
水解： 其水解常數表示式為
選修化學(上)
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4-3.2
鹽之水溶液的酸鹼性
酸式鹽
多質子酸與強鹼所形成的酸式鹽，其離子在水溶 液的反應較複雜。 以碳酸氫鈉為例： 在碳酸氫鈉的水溶液中，碳酸氫根亦可同時發生 解離與水解兩種反應：
下列何者為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽或複鹽？ (1) NH4Cl 正鹽：(1)(3)(6) (2) KHCO3 (3) NaClO2 酸式鹽：(2)(5) (4) NaKSO4 (5) Na2HPO4 鹼式鹽：(7)(8) (6) Na2HPO3 (7) Cu(OH)Cl 複鹽：(4)(9) (8) Bi(OH)(NO3)2 (9) NaFe(SO4)2