(人教版)九年级化学下册课件：常见的酸和碱(第1课时)
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2019年人教版九下化学10.1常见的酸和碱ppt课件
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九年级化学（RJ） 教学课件
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸
导入新课 讲授新课 课堂小结 随堂训练
导入新课 “酸”“碱”的由来
资 料 卡 片
“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的“水 分” （ 氢、氧元素 ） 生成黑色的炭和水。
为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？ 化学变化
讲授新课
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧
杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什
么感觉？
发热或烫 浓硫酸溶于水放出大量的热
无色 酚酞溶液
显示红色
讲授新课
著名化学家波义耳在一
次试验中不小心将盐酸溅到 紫罗兰花瓣上，过一会儿他 生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红 惊奇地发现，紫色的花瓣上 色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂 出现了红点点。波义耳对这 呢？你能设计一个的方案试试吗？ 一意外的发现做出了各种假 设，经过多次试验验证、探
讲授新课
硫酸的用途
化肥、农药
火药
炼油厂
染料
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
讲授新课
由于浓硫酸具有吸水性，常用 作H2、O2和CO2的干燥剂。
讲授新课
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长 时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量 分数）分析它们发生了哪些变化？
不变 变小
变大 不变
九年级化学（RJ） 教学课件
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸
导入新课 讲授新课 课堂小结 随堂训练
导入新课 “酸”“碱”的由来
资 料 卡 片
“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的“水 分” （ 氢、氧元素 ） 生成黑色的炭和水。
为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？ 化学变化
讲授新课
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧
杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什
么感觉？
发热或烫 浓硫酸溶于水放出大量的热
无色 酚酞溶液
显示红色
讲授新课
著名化学家波义耳在一
次试验中不小心将盐酸溅到 紫罗兰花瓣上，过一会儿他 生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红 惊奇地发现，紫色的花瓣上 色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂 出现了红点点。波义耳对这 呢？你能设计一个的方案试试吗？ 一意外的发现做出了各种假 设，经过多次试验验证、探
讲授新课
硫酸的用途
化肥、农药
火药
炼油厂
染料
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
讲授新课
由于浓硫酸具有吸水性，常用 作H2、O2和CO2的干燥剂。
讲授新课
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长 时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量 分数）分析它们发生了哪些变化？
不变 变小
变大 不变
人教版初中化学九年级下册第1课时 常见的酸-课件
不要让酸溅 到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
放置一会儿后 的现象
原理
பைடு நூலகம்
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应 如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸
人教版九年级化学下册 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
请你说一说你所认识的酸和碱： 常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(H
NO3)和醋酸(CH3COOH)。 常见的碱有氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钠NaOH
家中的两种洗洁剂，含的物质相同吗？ 各属于什么类物质？有什么区别？
第三页，共四十七页。
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸；
拓展：
雾的产生原理： 液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理： 固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
第十二页，共四十七页。
浓盐酸
↑
实验探究
浓硫酸
↓
1.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，
在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减轻。
2.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖时瓶口没有白雾，但 敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量增加。
注意：闻气体的方法
第九页，共四十七页。
探究一：浓硫酸和浓盐酸
的物理性质
液态
浓硫酸
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它
H2SO4
无色
油状、粘稠、液体
无剌激性气味
大 无现象
有吸水性
第十页，共四十七页。
浓盐酸
HCl
无色
液态 有剌激性气味
大
瓶口有白雾 有挥发性
讨论：
敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
活动与探究
石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学上最早广泛 用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。
它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。 还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂
试一试
将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中，会出现什么现 象？
NO3)和醋酸(CH3COOH)。 常见的碱有氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钠NaOH
家中的两种洗洁剂，含的物质相同吗？ 各属于什么类物质？有什么区别？
第三页，共四十七页。
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸；
拓展：
雾的产生原理： 液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理： 固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
第十二页，共四十七页。
浓盐酸
↑
实验探究
浓硫酸
↓
1.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，
在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减轻。
2.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖时瓶口没有白雾，但 敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量增加。
注意：闻气体的方法
第九页，共四十七页。
探究一：浓硫酸和浓盐酸
的物理性质
液态
浓硫酸
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它
H2SO4
无色
油状、粘稠、液体
无剌激性气味
大 无现象
有吸水性
第十页，共四十七页。
浓盐酸
HCl
无色
液态 有剌激性气味
大
瓶口有白雾 有挥发性
讨论：
敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
活动与探究
石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学上最早广泛 用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。
它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。 还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂
试一试
将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中，会出现什么现 象？
人教版九年级化学下册10.1《常见的酸和碱》优秀课件
讲授新课
白醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液
加入紫色的颜色变化
变红色
不变色
变红色 变蓝色
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 结论呢？
讲授新课
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
人们将草木灰放
到水中，利用灰
汁洗浴、印染等。
柠檬
生活中 的酸
山楂
食醋
导入新课 “酸”“碱”的由来
“酸”一词从有
资 料
酸味的酒而来。
卡 最早，在制酒的
片 时候，有时把比
较珍贵的酒放在
窖中保存，在微
生物的作用下，
产生了酸。
“碱”一词在阿
拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放
到水中，利用灰
汁洗浴、印染等。
实验室 的酸
讲授新课
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜
酸性溶液中的 颜色变化
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
中性溶液 碱性溶液中的 中的颜色 颜色变化
紫色 红色 红色 紫色 蓝色
变蓝色 变黄色
变绿色 黄绿色 黄绿色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
盐酸
硫酸
硝酸
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中?
盐酸 稀硫酸 硫酸和硝酸
乳酸、氨基酸、脂肪酸 碳酸
导入新课
学习目标 1知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律； 2.认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和 用途。
人教版九年级化学下册课件：常见的酸和碱(一)课件
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
常见的酸和碱（一）
酸与铁锈的反应
现象Βιβλιοθήκη 化学方程式铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸
讨论：
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3 ＋3H2O
①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈， 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
用小木棍蘸少量 浓硫酸
将浓硫酸滴到一 小块布上
放置一会儿后的现象
常见的酸和碱（一）
浓硫酸有强烈的腐蚀性
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、 布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分, 生成黑色的炭。所以, 使用浓硫酸 时应十分小心。
常见的酸和碱（一）
浓硫酸的稀释
注意！
在稀释浓硫酸 时，一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅拌。 切不可将水倒进浓 硫酸里。
溶液变红
常见的酸和碱（一）
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂, 通常也简 称指示剂, 它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色, 遇碱 溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色, 遇碱 溶液变成红色。 讨论:
根据上面的实验现象和说明，试分析这4种物质 中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
常见的酸和碱（一）
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上, 应 立即用大量水冲洗, 然后涂上3%～5%的碳酸氢 钠溶液。
思考： 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也 要进行这样的处理？ 为什么？
常见的酸和碱（一）
3.酸的化学性质
【活动与探究】 酸与指示剂的反应
稀盐酸 稀硫酸
第十单元 课题1 常见的酸和碱 课时1
小结：酸的化学性质
与指示剂的反应
与金属的反应
与金属氧化物的反 应
酸溶液使石蕊试液变成 酸跟锌、铁等金属反应，都 红色，使酚酞试液不变 能生成氢气和相应的可溶性 色。 化合物。 Fe2 O3+6HCl= 2FeCl O 3+3H Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 2 酸跟金属氧化物反应生成可 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 溶性化合物，可以用来除锈。 可用于制备氢气
作用：能检验溶液的酸碱性
加入紫色 加入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
食醋 石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
变红 变蓝 变红 变蓝
不变 变红 不变 变红
变色规律: 石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色； 酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 酸溶液使石蕊试液变红色，碱溶液使石蕊试液变 蓝色； 酸溶液不能使酚酞试液变色，碱溶液使酚酞试液变红色。
化学变化
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 这两个实验在装置上 手的感觉 发热或烫 和操作顺序上有哪些 分 析 浓硫酸溶于水放热 不同？我们如何选择 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中 正确稀释呢？
根据上面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式，并回答方案三的内容及酸的性质。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO +H O 4 2 4
结论：酸能与金属氧化物反应，有水生成
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
练习
1.下列有关盐酸的说法正确的是（
10.1第1课时课件九年级化学人教版下册
C.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不
断搅拌
D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲
洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
1．小刚同学制取了氢气，但是氢气中含有水分，他想
要得到纯净的氢气，你建议他用下列哪种物质除去
水分 A．稀盐酸
( C)
B．浓盐酸
C．浓硫酸
D．稀硫酸
2．(2022·浦东新区模拟)浓硫酸敞口放置一段时间后，
皮肤里的_水__分_，生成黑色的_炭__,该过程发生的是_化__学__ 变化。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 用大__量__水___冲__洗_，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 2. 浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把_浓__硫__酸__ 沿器壁慢慢注入_水___中，并不断搅拌(搅拌的目的是 _加__快__散__热___)。切不可将水倒入_浓__硫__酸___。
4．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，
归纳出如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆
相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所
显示出的颜色，则其中表示不正确的是 A．紫色
( A)
B．蓝色
C．红色
D．无色
5．某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很 快就变成了蓝色，又将另一朵牵牛花泡在稀盐酸中，
2.
碱(读作“氢氧化某”)：金属离子(或NH
4
)＋OH－。写
出常见碱的化学式：氢氧化钠_N_a_O__H__、氨水_N_H__3_·H__2O___。
下列物质属于酸的是 A．P2O5 B．NaHCO3 C．NH3·H2O D．CH3COOH
( D)
下列物质不属于碱的是 A．NaOH B．NH3·H2O C．C2H5OH D．Zn(OH)2
九年级化学下册 10.1.1 常见的酸和碱课件 新人教版
2019/12/31
第1课时 酸碱指示剂 常见的酸
精品课件
1
一、酸碱指示剂 1．概念：酸碱指示剂是指能跟酸或碱的溶液起反应而显 示不同颜色的物质。 2．指示剂在不同性质的物质中的颜色
2019/12/31
精品课件
2
注意：①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但 一定是酸性溶液(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)。 ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是 碱性溶液(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)。
遇酸性溶液变成____色，遇红碱性溶液变成____色；蓝酚酞溶液本身
无色
不变
红
是______，遇酸性溶液______色，遇碱性溶液变成____色。
2．纯净的浓盐酸是____色，有_______气味；打开浓盐酸的瓶盖， 在瓶口会看到______无_，说明浓盐刺酸激具性有______性，所以要____
保存。 密封
2019/12/31
精品课件
9
5．(4分)盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是( B )
6．(4分)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而
不变质的是( A )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．铁粉 D 氢氧化钙 2019/12/31
精品课件
10
7．(16分)实验室中常需要使用硫酸。
(1小)用木小棍木沾棍有蘸浓取硫少酸量部浓位硫变酸黑，放置一会儿后，可观察到 _____________________________________。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，
可观察到温度计显示温度升高，其原因是_浓__硫__酸__具__有_吸__水__ 性__，__吸_收__空__气__中__的_水__蒸__气__，__浓_硫__酸__溶__于__水_放__热____。
第1课时 酸碱指示剂 常见的酸
精品课件
1
一、酸碱指示剂 1．概念：酸碱指示剂是指能跟酸或碱的溶液起反应而显 示不同颜色的物质。 2．指示剂在不同性质的物质中的颜色
2019/12/31
精品课件
2
注意：①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但 一定是酸性溶液(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)。 ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是 碱性溶液(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)。
遇酸性溶液变成____色，遇红碱性溶液变成____色；蓝酚酞溶液本身
无色
不变
红
是______，遇酸性溶液______色，遇碱性溶液变成____色。
2．纯净的浓盐酸是____色，有_______气味；打开浓盐酸的瓶盖， 在瓶口会看到______无_，说明浓盐刺酸激具性有______性，所以要____
保存。 密封
2019/12/31
精品课件
9
5．(4分)盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是( B )
6．(4分)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而
不变质的是( A )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．铁粉 D 氢氧化钙 2019/12/31
精品课件
10
7．(16分)实验室中常需要使用硫酸。
(1小)用木小棍木沾棍有蘸浓取硫少酸量部浓位硫变酸黑，放置一会儿后，可观察到 _____________________________________。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，
可观察到温度计显示温度升高，其原因是_浓__硫__酸__具__有_吸__水__ 性__，__吸_收__空__气__中__的_水__蒸__气__，__浓_硫__酸__溶__于__水_放__热____。
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》教学课件1
【注意】酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示 不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。如紫色石蕊溶液遇 酸变红，不能说成酸遇紫色石蕊溶液变红。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性：
酸性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色
紫色
无色酚酞溶液 无色
无色
碱性溶液 变蓝色 变红色
思考： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立 即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽 快送到医院治疗。
新知讲解 二、常见的酸
3.酸的化学性质
探究
（1）酸与指示剂的反应 如右图所示，在白色点滴板上进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同 样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显 碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
思考： 实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂的发现：
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上， 过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然发现，而是做出了各种假设和思考。
经过多次试验后发现，很多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液 都能变色，其中变色效果最好的是地衣植物——石蕊，这就是最早使用 的酸碱指示剂。之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性：
酸性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色
紫色
无色酚酞溶液 无色
无色
碱性溶液 变蓝色 变红色
思考： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立 即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽 快送到医院治疗。
新知讲解 二、常见的酸
3.酸的化学性质
探究
（1）酸与指示剂的反应 如右图所示，在白色点滴板上进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同 样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显 碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
思考： 实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂的发现：
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上， 过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然发现，而是做出了各种假设和思考。
经过多次试验后发现，很多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液 都能变色，其中变色效果最好的是地衣植物——石蕊，这就是最早使用 的酸碱指示剂。之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？
人教版九级化学下册1常见的酸和碱共22张PPT[可修改版ppt]
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气中，浓形盐成酸盐酸小液滴。浓硫酸
颜色状态 无色液体
无色、粘稠、 油状的液体
打开瓶盖 瓶口有白雾
后的现象
无现象
气味 有刺激性气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
HCl气体极易溶于水（1∶500）
评：
酸性气体：CO2 SO2 HCl
干燥剂
吸水性
中性气体：O2
N2 H2
物理变化
NH 不能干燥(
用小木棍蘸 蘸有硫酸的部位变黑 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 一小块布上 黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
人教版九年级化学 下册1常见的酸和碱
共22张PPT
导：1．生活中的酸有哪些？
柠檬、柑橘等水 果含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是 “酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
)等碱性气体 3
浓硫酸 脱水性 化学变化
腐蚀性 化学变化
• 2、浓硫酸可吸收空气、溶液中的水分子。 • 用途：作干燥剂
2、浓硫酸的腐蚀性
[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
人教版-化学-九年级下册-《常见的酸和碱》第一课时 课件
新知学习
注意： 1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱 指示剂，而不是酸或碱； 2.酸碱指示剂只能判断出溶液的酸碱性； 3.不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。
新知学习
酸碱指示剂的发现——英国科学家波义耳偶然发现盐 酸能使紫罗兰花由紫变红。
新知学习
探究——自制酸碱指示剂
取植物 的花瓣 或果实
像石蕊、酚酞这样，能跟酸 或碱的溶液起作用而显示不 同颜色的物质叫酸碱指示剂。
石蕊 试液
遇酸溶液变红 遇碱溶液变蓝
新知学习
酚酞 遇酸溶液不变色 试液 遇碱溶液变红色
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验 溶液的酸碱性。 1、酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红； 2、碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用 玻璃棒蘸取少量试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察 试纸颜色的变化。
新知学习
一、酸、碱与指示剂作用
温故知新： 碳酸能使紫色 石蕊试液变红
氨水能使无色 酚酞试液变红
新知学习
实验10-1：向溶液中加入酸碱指示剂
新知学习
现象：
加入石蕊试液 的颜色变化 加入酚酞试液 的颜色变化
白醋
变 红
不 变 色
苹果汁
变 红
不 变 色
石灰水
变 蓝
变 红
氢氧化钠 溶液
变 蓝
变 红
新知学习
知能训练
知能训练
3.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张 白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色 液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字．该同 学所用的两种无色液体可能是（ ）A
A. NaOH溶液、酚酞溶液
B. CuSO4溶液、NaOH溶液 C. 紫色石蕊溶液、酚酞溶液
注意： 1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱 指示剂，而不是酸或碱； 2.酸碱指示剂只能判断出溶液的酸碱性； 3.不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。
新知学习
酸碱指示剂的发现——英国科学家波义耳偶然发现盐 酸能使紫罗兰花由紫变红。
新知学习
探究——自制酸碱指示剂
取植物 的花瓣 或果实
像石蕊、酚酞这样，能跟酸 或碱的溶液起作用而显示不 同颜色的物质叫酸碱指示剂。
石蕊 试液
遇酸溶液变红 遇碱溶液变蓝
新知学习
酚酞 遇酸溶液不变色 试液 遇碱溶液变红色
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验 溶液的酸碱性。 1、酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红； 2、碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用 玻璃棒蘸取少量试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察 试纸颜色的变化。
新知学习
一、酸、碱与指示剂作用
温故知新： 碳酸能使紫色 石蕊试液变红
氨水能使无色 酚酞试液变红
新知学习
实验10-1：向溶液中加入酸碱指示剂
新知学习
现象：
加入石蕊试液 的颜色变化 加入酚酞试液 的颜色变化
白醋
变 红
不 变 色
苹果汁
变 红
不 变 色
石灰水
变 蓝
变 红
氢氧化钠 溶液
变 蓝
变 红
新知学习
知能训练
知能训练
3.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张 白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色 液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字．该同 学所用的两种无色液体可能是（ ）A
A. NaOH溶液、酚酞溶液
B. CuSO4溶液、NaOH溶液 C. 紫色石蕊溶液、酚酞溶液
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讨论： 盐酸、硫酸有哪些主要用途？
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有 吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
硫
酸
3、浓硫酸的腐蚀性
［实验 10 － 3 ］实验时要注意安全， 不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验 物品应在玻璃片上进行实验。
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4 、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
食醋
→
醋酸
柠檬、柑橘等 →
酸奶
柠檬酸
乳酸
→
知识回顾：CO2使紫色石蕊试液变红
→
加热
→
一.酸碱指示剂
跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色来 指示酸碱性物质的存在，这样的物质称为酸 碱指示剂。
实验内容 一段时间后 的现象
结论或原因 启发
浓硫酸在纸 上写字
用木棍蘸浓 硫酸
将浓硫酸滴 到布上
纸张的笔画 木棒上蘸有 滴到酸的布 浓硫酸的部 由黄变黑， 部分变黑 分变黑 容易破损 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、 木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀 使用浓硫酸时要特别小心
点拔：
浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按 水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。 结论：浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能使纸张 、 木条、布甚至皮肤脱水而炭化。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第一课时 常见的酸
教学目标
1、认识一些常见的酸和碱的主要性质和用 途； 2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注 意事项。
预习检测
请你说一说你所认识的酸和碱：
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸 (H2SO4)、硝酸(HNO3)和醋酸 (CH3COOH)。 常见的碱有氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化 钠NaOH 家中的两种洗洁剂，含的物质相同吗？ 各属于什么类物质？有什么区别？
拓展：
雾的产生原理： 液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理： 固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
实验
浓盐酸
浓硫酸
↑
↓
1.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气 中的水蒸气，在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减 轻。 2.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖时瓶口没 有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量 增加。
使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：
碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。
归纳：浓硫酸的特性
• 吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、 CO2、CO）（NH3不行） • 脱水性 • 强烈的腐蚀性 • 强氧化性
作业：1、P59D1、2T 2、完成P58课外实验； 3、预习：酸的化学性质，知道 酸有几个共同的性质。
正确稀释浓硫酸的方法：
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水）！
事故处理： 如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？ 应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%－5%的 碳酸氢钠溶液。
稀释浓硫酸
现象：水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四 周飞溅。 → 稀释时，如果将水倒入酸中将会十分危险！
小结： 稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入
小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。 强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发， 防止液体暴沸，发生危险。 浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将 讨论： 浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处 应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗， 理？
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
点拔： 1、用大量水冲洗的目的：
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 减少 不变 不变 增加 减少 增加 减少 减少
浓硫酸
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因 是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中 水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发 性和氯化氢气体易溶于水的性质。
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
液态
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它
浓硫酸 H2SO4
无色 油状、粘稠、液体
浓盐酸 HCl 无色 液态 有剌激性气味 大 瓶口有白雾
无剌激性气味 大 无现象 有吸水性
有挥发性
讨论：
敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分 怎样变化？
活动与探究
石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学 上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。 它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。 还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂 试一试 将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中，会出现什 么现象？
溶液 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
探究：自制酸碱指示剂。阅读教材51页资料卡片
二.常见的酸
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
醋酸
碳酸
CH3COOH H2CO3
1.几种常见的酸
探究一：浓硫酸和浓盐酸的 物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大 小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否 有气味？
注意：闻气体的方法
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有 吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
硫
酸
3、浓硫酸的腐蚀性
［实验 10 － 3 ］实验时要注意安全， 不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验 物品应在玻璃片上进行实验。
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4 、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
食醋
→
醋酸
柠檬、柑橘等 →
酸奶
柠檬酸
乳酸
→
知识回顾：CO2使紫色石蕊试液变红
→
加热
→
一.酸碱指示剂
跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色来 指示酸碱性物质的存在，这样的物质称为酸 碱指示剂。
实验内容 一段时间后 的现象
结论或原因 启发
浓硫酸在纸 上写字
用木棍蘸浓 硫酸
将浓硫酸滴 到布上
纸张的笔画 木棒上蘸有 滴到酸的布 浓硫酸的部 由黄变黑， 部分变黑 分变黑 容易破损 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、 木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀 使用浓硫酸时要特别小心
点拔：
浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按 水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。 结论：浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能使纸张 、 木条、布甚至皮肤脱水而炭化。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第一课时 常见的酸
教学目标
1、认识一些常见的酸和碱的主要性质和用 途； 2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注 意事项。
预习检测
请你说一说你所认识的酸和碱：
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸 (H2SO4)、硝酸(HNO3)和醋酸 (CH3COOH)。 常见的碱有氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化 钠NaOH 家中的两种洗洁剂，含的物质相同吗？ 各属于什么类物质？有什么区别？
拓展：
雾的产生原理： 液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理： 固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
实验
浓盐酸
浓硫酸
↑
↓
1.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气 中的水蒸气，在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减 轻。 2.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖时瓶口没 有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量 增加。
使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：
碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。
归纳：浓硫酸的特性
• 吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、 CO2、CO）（NH3不行） • 脱水性 • 强烈的腐蚀性 • 强氧化性
作业：1、P59D1、2T 2、完成P58课外实验； 3、预习：酸的化学性质，知道 酸有几个共同的性质。
正确稀释浓硫酸的方法：
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水）！
事故处理： 如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？ 应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%－5%的 碳酸氢钠溶液。
稀释浓硫酸
现象：水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四 周飞溅。 → 稀释时，如果将水倒入酸中将会十分危险！
小结： 稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入
小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。 强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发， 防止液体暴沸，发生危险。 浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将 讨论： 浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处 应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗， 理？
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
点拔： 1、用大量水冲洗的目的：
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 减少 不变 不变 增加 减少 增加 减少 减少
浓硫酸
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因 是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中 水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发 性和氯化氢气体易溶于水的性质。
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
液态
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它
浓硫酸 H2SO4
无色 油状、粘稠、液体
浓盐酸 HCl 无色 液态 有剌激性气味 大 瓶口有白雾
无剌激性气味 大 无现象 有吸水性
有挥发性
讨论：
敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分 怎样变化？
活动与探究
石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学 上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。 它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。 还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂 试一试 将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中，会出现什 么现象？
溶液 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
探究：自制酸碱指示剂。阅读教材51页资料卡片
二.常见的酸
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
醋酸
碳酸
CH3COOH H2CO3
1.几种常见的酸
探究一：浓硫酸和浓盐酸的 物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大 小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否 有气味？
注意：闻气体的方法