人教版选修6《课题一 物质性质的研究-研究型实验》word同步测试2
2020-2020学年人教版选修6 物质性质的研究 学案
课题一物质性质的研究课前预习问题导入性质实验的特点及基本程序是什么？答案：物质的性质决定于其结构，并决定它的用途和制法，因此在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的结构、性质、用途和制法之间的相互关系。
根据物质的结构特点，再设计方案来探索或验证物质所具有的一些性质。
基本程序为：研究物质结构→预测可能性质→设计实验实施方案（方法、步骤、仪器、药品、操作要点、现象及分析、结论等）→实施实验→结论。
基础知识一、纯净物与混合物性质的比较1.人们通常将物质分为___________与___________两种。
纯净物又分为__________与__________，混合物又分为混合物__________与__________混合物。
答案：纯净物混合物单质化合物均一非均一2. ___________种以上纯净物混合之后，往往会表现出不同于任一成分纯净物的性质。
不同__________、__________的混合，使混合物具有了任一单纯物质不具备的性能、作用或味道。
答案：两成分配比3.向冰水混合物中加入少许____________________可降低其凝固点。
答案：粗盐或盐4.合金是_______________________。
其特点是：硬度一般比它的各成分金属_________；多数合金的熔点一般比它的各成分金属_________；合金化学性质与成分金属_________；物理、化学和机械性能_________各成分金属。
答案：由两种或两种以上的金属跟非金属熔合而成具有金属特性的物质大小不同优于二、金属镁、铝、锌化学性质的探究1.镁的化学性质(1)与非金属反应：2Mg+O2点燃_______________________________Mg+Cl2点燃_______________________________(2)与水的反应：3Mg+N2点燃_______________________________Mg+2H2O △_______________________________(3)与酸反应：Mg+H2SO4====_______________________________Mg+2HCl====_______________________________(4)与某些氧化物的反应：2Mg+CO2点燃_______________________________答案：（1）2MgO MgCl2（2）Mg3N2Mg(OH)2↓+H2↑（3）MgSO4+H2↑MgCl2+H2↑（4）2MgO+C2.铝的化学性质(1)与O2反应4Al+3O2点燃___________________（发出_______________）(2)与非金属的反应2Al+3S====_______________ (工业制Al2S3) 2Al+3Cl2点燃_______________(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应，能产生H22Al+6HCl====_______________↑②与氧化性酸反应（硝酸、浓硫酸），无H2产生注意: Al遇冷的_______________、_______________会钝化，但可反应。
人教版高中化学选修6第四单元《研究型实验》单元优秀教案(重点资料).doc
课题一物质性质的研究(教师用书独具)●课标要求能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
●课标解读1．实验研究的思路。
2．纯净物和混合物性质比较的实验方法。
3．同类物质化学性质的探究实验的思路、方法。
●教学地位本课题内容主要包括实验研究的思路及步骤，纯净物和混合物性质的比较，同类物质化学性质的探究实验的思路、方法，这些知识在化学实验中考查的内容很广，高考命题的特点及趋势注定了这节内容在高考中的地位。
(教师用书独具)●新课导入建议1．为什么有人用草木灰来清洗一些厨房用具呢？原因：草木灰中含有少量的碳酸钾，所以草木灰的水溶液呈碱性，有一定的去污作用。
2．为什么把一些贵重的药材浸成药酒饮用呢？原因：酒能慢慢溶解药材中一些有用的物质，人饮用了药酒，就可以吸收药材中的有用成分，发挥药的作用，但要注意对酒精过敏的人，饮酒要量力而为。
3．现在为什么提倡使用无铅汽油呢？原因：以前为了减少汽油剧烈燃烧所产生的振动，在汽油中添加了含铅的物质。
但铅是重金属，有毒，它会随燃烧后的尾气一同排出，严重污染环境。
4．为什么新建好的房屋不适宜马上入住呢？原因：建房屋用到的熟石灰，它在固化过程中，跟空气中的二氧化碳作用生成水，所以新建的房屋比较潮湿，为了你的身体健康，要打开窗户通风换气，最好过一、二个月再入住。
5．为什么白铁桶就是镀锌的铁皮桶不能贮存酸性食品？锌是一种白色柔软而有光泽的金属，它易溶于酸性溶液。
如在白铁桶或其他镀锌器皿内配制或贮存酸性食品、饮料，锌即以有毒的有机酸盐的形式溶入食品中，人食后有中毒的危险。
因此，使用镀锌容器时，切勿用它来盛装酸性菜肴、汤水、酒类、果汁、牛奶等饮料。
上述这些其实都与物质的性质密切相关，那么这节课我们来探究物质的性质和反应规律的一般策略和方法。
●教学流程设计课前预习安排：看教材P56～59填写课前自主导学并完成思考交流，建议同学之间可进行讨论交流⇒导入新课，本课时教学地位分析⇒师生互动完成探究1纯净物与混合物比较，互动方式可利用问题导思，教师通过例1对探究1进行总结，指导学生完成变式训练1及当堂双基达标2、4检验学生对探究点的理解掌握情况⇒师生互动完成探究2金属镁、铝、锌化学性质的比较，互动方式可利用问题导思，教师通过例2对探究2进行总结指导学生完成变式训练2及当堂双基达标1、3、5检验学生对探究点的理解掌握情况⇓布置作业完成课后知能检测⇐先由学生总结本课时主要内容，师生再共同完成课堂小结1.明确要想知道什么或证明什么，也就是要提出欲探究的问题，即实验目的。
人教版高三化学选修6《课题一物质性质的研究》教案及教学反思
人教版高三化学选修6《课题一物质性质的研究》教案及教学反思教学目标1.掌握物质的性质及其分类，了解物质的基本结构和性质的关系。
2.掌握使用物理化学方法研究物质性质的基本方法。
3.培养学生观察、实验、分析、推理和解决问题的能力。
4.增强学生的实验意识和实验技能。
教学重难点1.物质性质的研究方法掌握。
2.物质的分类、实验方法的细节与实验操作的正确性。
3.学生的实验设计能力和实验数据的处理分析能力。
教学过程一、教学准备（5分钟）教师介绍本课的教学内容和教学方法，指出本课重点和难点，并布置实验任务。
二、知识讲解（20分钟）本节课的知识点主要是物质性质的研究方法及物质的分类。
教师需要讲解一些基础的概念和实验方法。
•物质性质的分类：物质性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括：颜色、气味、密度、熔点、沸点、溶解度等；化学性质包括：变色、发热、发光、发气体、产生气泡等。
•物质的分类：物质的分类有多种方法，根据化学组成可分为纯物质和混合物；根据物理状态可分为固体、液体、气体等。
教师需要引导学生了解不同分类方法的优缺点以及这些方法对实验设计的影响。
三、实验环节（50分钟）本节课的实验内容是研究物质的性质。
根据实验目标和方法，学生需要分组研究硫酸铜、铁粉、酸性二氧化锰等实验物质的物理性质和化学性质。
实验步骤如下：1.硫酸铜：用烧杯量取一定量的蓝色固体硫酸铜，放入试管中，加入少量水，轻轻摇晃，观察现象并记录。
2.铁粉：将少量铁粉放入试管中，逐渐加入浓盐酸，加热，观察现象并记录。
3.酸性二氧化锰：用滴管滴入少量硫酸，加入适量的酸性二氧化锰溶液，观察现象并记录。
在实验过程中，教师需指导学生认真观察、记录实验现象和数据，并根据实验结果帮助学生分析、总结，培养学生的实验操作技巧和思维能力。
四、实验反馈及总结（15分钟）本节课的重要目标之一是培养学生对实验结果的深入分析能力。
教师需要根据实验结果进行反馈和总结，并与学生进行讨论。
人教版高中化学选修六 第4单元课题一 物质性质的研究 第2课时实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究
(3)Zn(OH)2：属于碱，具备碱的 通性 ，具有 两性。
(4)ZnSO4：属于盐，具备盐的一般性质，从反应类型上看， 可发生 复分解 反应和 氧化还原 反应。
[活活学 学活活用用]
【思考、交流】
物质的性质有哪些？
物理性质：颜色、气味、状态、熔点、沸点、 密度、溶解性、导电性等
化学性质： 类 别: 通性 化合价: 氧化性、还原性 特 性:
2.我们通常从哪些方面研究某一类物质(金属、 非金属,有机物、无机物等)的性质？
❖ 物质的分类： 通性（相同） ❖ 化合价： 氧化性、还原性 ❖ 特 性： （特殊性） ❖ 价类二元图像（铁）
硫 酸 溶 液
Байду номын сангаас
氧 化 锌
粗ZnO 酸溶
KMnO4 PH=4
除铁、锰
少量锌
除镍、镉
残渣
残渣
残渣
… …ZnSO4·7H2O
镁与盐溶液 发生置换反应
Zn(OH)2 和
ZnSO4 的 化学性质
③向两支试管中分别倒 入 1～2 mL Zn SO4溶液， 然后用胶头滴管逐滴分 别滴入几滴 NaOH 溶液、
两支试管中均产 生白色沉淀
盐溶液能
与碱溶液反 应， Zn(OH)2
氨水
是弱碱
④将③得到的 Zn(OH)2 浊液倒入三支试管中，然 后分别向试管中滴加盐 酸、NaOH 溶液、氨水
（4）ZnSO4·7H2O结晶：量取精制后的ZnSO4母液 于100mL烧杯中,滴加3 mol·L-1H2SO4调节至溶液的pH≈1,将溶液转移至洁净的蒸发皿中,水浴加热 蒸发至液面出现晶膜后,停止加热,冷却结晶,减压过滤,晶体用滤纸吸干后称 量,计算产率
人教版高中化学选修六《课题一物质性质的研究-研究型实验》word同步测试1.docx
高中化学学习材料唐玲出品第四单元研究型实验测试题（1）1．2003年，全国发生了严重的非典型肺炎疫情，消毒液一时成为抢购商品。
“84”消毒液是市售主力军，其商标注明：①本品为无色液体，呈碱性，②使用时加水稀释，③可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分是（）。
A．CH3CH2OH B．KMnO4C．NaClO D．C6H5OH2．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯（）。
A．是强氧化剂 B．是强还原剂C．是离子化合物 D．分子中氯为负1价3．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，对此，下列有关电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（）。
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl4．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2 ② HCl ③水蒸气④O2中的（）。
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①③5．在制Cl2的反应中，若0．048 mol RO-4 与 100 mL 12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2．688 L，在还原产物中R的化合价为（）。
A．+4 B．+3 C．+2 D．06．用氯气消毒的水常有异味，长期食用氯气处理过的食物可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人造成潜在危害。
约从40年代起，国外就有用ClO2来消毒饮用水的。
ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2，成为生产自来水的消毒剂。
人教版高中化学选修六《课题一物质性质的研究-研究型实验》word同步测试2.docx
高中化学学习材料唐玲出品第四单元研究型实验测试题（2）1. 某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又划分为①、②、③三部分。
仪器中盛放的试剂为：a、无水乙醇（沸点：78℃）b、铜丝；c、无水硫酸铜；d、新制氢氧化铜悬浊液。
（1）简述三套方案各自的优点。
甲：_____________________________________________________乙：_____________________________________________________丙：____________________________________________________(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左到右的顺序表示为______________________________________________(例如：甲①，乙②，丙③)(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_____________；理由是_____________________________________。
2.甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。
回答下列问题：(1)装置B的作用___________________________________________________。
装置D的作用_____________________________________________________。
(2)如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。
(3)假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：加Ba(NO3)2溶液加足量稀HNO3得出结论：产物是Na2SO4.该方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。
(人教版)选修6课时作业：第4单元课题1-物质性质的研究(含答案)
1．下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是()A．Mg B．AlC．Fe D．Cu【解析】镁在空气中能被点燃而剧烈燃烧，因此有些反应可用镁来“引火”，如铝热反应；铝和铁虽不能在空气中被点燃，但在氧气中能被点燃，与氧气剧烈反应而燃烧；铜在空气中或在氧气中加热，但反应不剧烈(不能称为燃烧)，铜被氧化为黑色的氧化铜。
【答案】 D2．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是()A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观【解析】金元宝主要成分是铂、金等贵重金属，密度大于铜锌合金；铜锌合金能与硝酸、盐酸发生反应而表面被腐蚀，而铂、金不会与硝酸、盐酸发生反应；金元宝与铜锌合金外观酷似，难以用肉眼区别。
【答案】 D3．(2013·江都高二检测)下列叙述中，正确的是()A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒【解析】A项中常温下铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，是由于与其反应生成一层致密氧化膜阻碍继续反应，而不是不反应。
B项中Al既与酸反应又与碱反应，但都有关系：2Al～3H2↑，足量酸或碱，等质量的铝反应放出H2一样多。
C项中合金的熔点低于各成分金属的熔点。
【答案】 D4．(2013·丰县高二检测)锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g，则反应中生成的氢气为()A．(b－a)/48 g B．(b－a)/49 gC．(b＋a)/98 g D．无法计算【解析】锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g最后得固体(不含结晶)b g即为相应金属的硫酸盐，(b－a) g为SO2－4的质量，综合电荷守恒“SO2－4～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48 g。
人教版高中化学选修6第四单元《研究型实验》word单元教案
第四单元研究型实验选修6实验化学课题一物质性质的研究(教师用书独具)●课标要求能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
●课标解读1．实验研究的思路。
2．纯净物和混合物性质比较的实验方法。
3．同类物质化学性质的探究实验的思路、方法。
●教学地位(教师用书独具)●新课导入建议1．为什么有人用草木灰来清洗一些厨房用具呢？原因：草木灰中含有少量的碳酸钾，所以草木灰的水溶液呈碱性，有一定的去污作用。
2．为什么把一些贵重的药材浸成药酒饮用呢？原因：酒能慢慢溶解药材中一些有用的物质，人饮用了药酒，就可以吸收药材中的有用成分，发挥药的作用，但要注意对酒精过敏的人，饮酒要量力而为。
3．现在为什么提倡使用无铅汽油呢？原因：以前为了减少汽油剧烈燃烧所产生的振动，在汽油中添加了含铅的物质。
但铅是重金属，有毒，它会随燃烧后的尾气一同排出，严重污染环境。
4．为什么新建好的房屋不适宜马上入住呢？原因：建房屋用到的熟石灰，它在固化过程中，跟空气中的二氧化碳作用生成水，所以新建的房屋比较潮湿，为了你的身体健康，要打开窗户通风换气，最好过一、二个月再入住。
5．为什么白铁桶就是镀锌的铁皮桶不能贮存酸性食品？锌是一种白色柔软而有光泽的金属，它易溶于酸性溶液。
如在白铁桶或其他镀锌器皿内配制或贮存酸性食品、饮料，锌即以有毒的有机酸盐的形式溶入食品中，人食后有中毒的危险。
因此，使用镀锌容器时，切勿用它来盛装酸性菜肴、汤水、酒类、果汁、牛奶等饮料。
上述这些其实都与物质的性质密切相关，那么这节课我们来探究物质的性质和反应规律的一般策略和方法。
●教学流程设计课前预习安排：看教材P56～59填写课前自主导学并完成思考交流，建议同学之间可进行讨论交流⇒导入新课，本课时教学地位分析⇒师生互动完成探究1纯净物与混合物比较，互动方式可利用问题导思，教师通过例1对探究1进行总结，指导学生完成变式训练1及当堂双基达标2、4检验学生对探究点的理解掌握情况⇒师生互动完成探究2金属镁、铝、锌化学性质的比较，互动方式可利用问题导思，教师通过例2对探究2进行总结指导学生完成变式训练2及当堂双基达标1、3、5检验学生对探究点的理解掌握情况⇓布置作业完成课后知能检测⇐先由学生总结本课时主要内容，师生再共同完成课堂小结课标解读重点难点1.能设计实验，比较纯净物和混合物的性质。
高中化学 第四单元 研究型实验 课题一 物质性质的研究
课题一物质性质的研究1．学习综合运用已有知识、技能进行实验探究的一般思路和方法。
2．能运用已学知识、技能对一些物质的性质进行探究。
一、化学实验探究的一般步骤1．明确要想知道什么或证明什么，也就是要提出欲探究的问题，即________。
2．根据实验的目的，选择合适的______，包括合适的反应、仪器、条件等，设计出实验探究的________。
3．认真细致地进行实验，如实记录________。
4．对实验结果进行认真的整理、讨论、分析，得出结论。
思考：我们通常通过物质的哪些性质来了解或介绍某一物质？二、纯净物与混合物性质的比较1．组成比较纯净物是由______物质组成，混合物是由____________物质组成。
2．相关知识(1)水的物理性质：纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。
101 kPa时，水的凝固点为____ ℃，沸点为______ ℃。
4 ℃时，水的密度最大，为____ g·cm－3。
(2)合金：由两种或两种以上金属或金属与非金属____在一起形成具有金属特性的物质。
合金的熔点______组成合金各金属的熔点，形成合金后硬度变______。
3．比较纯水和水溶液的凝固点(1)实验原理：两种以上纯净物混合之后，往往会表现出______任一成分纯净物的新性质。
如，不同液体凝固温度或不同液体相同温度下凝固的难易程度不同。
(2)实验步骤：①取甘油溶液和蒸馏水各半试管(等量)，再各插入一支细木条，备用。
②向盛有冰水共存物的烧杯中加入4～5药匙粗盐，______，使其温度下降至－5～－6 ℃后，将上述两支试管同时置于冰盐混合物中冷却。
6～7 min后，同时取出两支试管，观察到____________________________，动一动两支试管中的木条，发现插入蒸馏水中的木条与蒸馏水凝固在一起，而插入甘油溶液中的木条仍能活动。
(3)结论：________可作汽车防冻液，______可作融雪剂，______可作制冷剂。
选修6第四单元研究型实验课题一物质性质的研究40
选修6第四单元研究型实验课题一物质性质的研究测试题 2019.91,去年年底吉林松花江上游一所化工厂发生爆炸，大量泄漏的硝基苯(化学式为C6H5NO2)造成松花江大面积水体污染。
下列关于硝基苯的说法正确的是（）A硝基苯分子由14种元素组成 B硝基苯由碳、氢、氮、氧四种元素组成C 硝革苯是氧化物 D硝基苯的相对分子质量为1222,乒乓球被踩瘪后，放到热水中又会重新鼓起来。
其原因是（）A球内气体中微粒体积增大 B球内气体中微粒间空隙增大C 球内气体中微粒质量增大 D球内气体中微粒分解成更多微粒3,物质发生化学反应前后，下列粒子的数目可能增多的是（）A分子 B电子 C 原子 D质子4,"羊毛出在羊身上"，羊毛的主要成分是（）A脂肪 B糖类 C 纤维素 D蛋白质5,某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。
有关该物质的组成，推断正确的是（）A一定有碳、氢、氧元素 B一定有碳、氢元素，可能有氧元素C 一定有碳元素，可能有氢、氧元素 D一定有碳、氧元素，可能有氢元素6,日常生活中常接触到的"高钙奶"、"加铁酱油"、"加碘盐"等食品中，"钙、铁、碘"指的是（）A原子 B离子 C 分子D元素7,在Ca(ClO2)中，氯元素的化合价为（）A0 B+2 C －1 D＋18,化学的学习把我们带入了物质的微观世界，假如你是水分子中的一个氢原子，请你描述你在水中看到的微观世界(答两点即可):（1)_______________________________________。
（2）________________________________________.9,从2001年起，我国积极推广乙醇汽油，它是由汽油和乙醇按一定比例混合而成。
高中化学 第四单元 研究型实验 课题一 物质性质的研究自我小测 新人教版选修6
第四单元研究型实验课题一物质性质的研究1．下列推断正确的是( )。
A．经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．若既能与酸又能与碱反应且均生成盐的物质，则一定是两性氧化物D．互为同位素的原子质量数一定不同，质量数相同的不一定是同种原子2．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释正确的是( )。
A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．用酸处理时未能将氧化铝溶解3．通过下列实验可以得出结论，其中不合理的是( )A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性4．将质量相同的锌粒分别投入下列四只烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )。
5．下列有关实验的叙述中，合理的是( )。
①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体③用托盘天平称量5.85 g NaCl固体配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液④用稀硝酸洗涤做银镜反应实验后附着在试管壁上的银⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量锡粒A．①②④ B．②⑤⑥C．②④⑥ D．①③⑥6．某种催化剂为铁的氧化物。
某化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现血红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为＋3价的结论。
高三化学复习素质提升测试：选修6 研究型实验 Word版含答案 (2)
2016届高三化学复习素质提升测试：选修6 研究型实验（有详解）1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中说法不正确的是（）A.2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8N A B.500 mL溶液中Cl-的浓度为0.2 mol·L-1 C.500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol·L-1 D.500 mL溶液中Cl-的总数为0.2N A2．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．3－4－1－2 B． 1－2－4－3 C．4－2－3－1 D．3－4－2－13．下图，实验桌上放置的两容器中有等体积的甲、乙两种液体。
几天后，两者的体积都明显减少，且甲比乙减少得多。
由此现象得出的正确结论是（）甲乙A.甲比乙易挥发B.甲的沸点比乙高C.甲的熔点比乙小D.甲与乙都能挥发4．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度（mol）(℃)A Mg，0.1 6 mol·L-1硝酸10mL 80B Mg，0.1 3 mol·L-1盐酸10mL 60C Fe，0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60D Mg，0.1 3 mol·L-1硫酸10mL 605．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（）6．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（）A．用无水乙醇从碘水中提取单质碘B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中C．配制．FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸D．提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸馏7．下列有关化学研究的正确说法是（）A．化学家提出的假设不一定能被实验证实B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律C．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科，不需要再做化学实验8．如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 ( )A．a为HCl，b为H2OB．a为CO2，b为浓NaOH溶液C．a为Cl2，b为饱和NaCl溶液D．a为NH3，b为浓NH4Cl溶液9．下述实验方案能达到实验目的的是（）编号A B C D实验方案食盐水置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀[从碘与NaCl混合溶液中分离出碘实验室制备乙炔验证甲烷与氯气发生化学反应10．下述实验方案能达到实验目的的是（）12．下列装置或操作能达到实验目的的是（）13．用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2选项A B C D实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液酸性KMnO4溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生了析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙烯的产生验证甲烷与氯气发生了化学反应C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性14．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO315．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（）现象、操作或反应解释A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解C．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快D．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析16．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
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第四单元研究型实验
测试题（2）
1. 某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又划分为①、②、③三部分。
仪器中盛放的试剂为：a、无水乙醇（沸点：78℃）b、铜丝；c、无水硫酸铜；d、新制氢氧化铜悬浊液。
（1）简述三套方案各自的优点。
甲：_____________________________________________________
乙：_____________________________________________________
丙：____________________________________________________
(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左到右的顺序表示为______________________________________________(例如：甲①，乙②，丙③)
(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_____________；理由是_____________________________________。
2.甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应
的产物。
回答下列问题：
(1)装置B 的作用___________________________________________________。
装置D 的作用_____________________________________________________。
(2)如何检验反应中是否有O 2生成______________________________________。
(3)假如Na 2O 2已反应完全，为确定C 中固体产物的成分，甲设计如下实验：
加Ba(NO 3)2溶液 加足量稀 得出结论：产物是Na 2SO 4.
该方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。
(可不填满)
3.实验：将硫酸亚铁晶体(FeSO 4·7H 2O)加入如图1中所示的干燥试管A 里，隔绝空气加
强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。
取出甲放在图2中的石英管C中，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧)浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里)，可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。
反应停止后，取试管E中的液体0.5ml，逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
回答下列问题：
(1)写出如图1所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：_______________________。
(2)根据反应原理请你评价图1实验装置的主要缺点_____________________________。
(3)试管C中反应的化学方程式为：________________________________________。
(4)简述如何检验图2所示装置气密性：__________________________________。
(5)试管D安装在此的作用是：_______________________________________。
(6)写出E试管中反应的化学方程式：__________________________________。
4. 实验室用浓盐酸、MnO2共热制取O2，并用CL2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。
已知反应2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O在温度稍高时即发生副反应6CL2+6Ca(OH)2=5CaCL2+6H2O。
现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图所示：
(1)按下列几项优缺点，请你对三套装置的优缺点做出评析，选择符合题目要求的选项填在
下表空格内。
a.不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d可防止副反应发生；
e污染环境；
(2)图示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组
成。
请从图A—G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完整的实验装置，该装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向是)___________________________。
(3)实验中若用10ml、12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(CLO)2的物
质的量总是小于0.015mol，其原因是(假定各步反应均无反应物的损耗，且无副反应发生)_______________________________________________________________________。
答案与解析
1、(1)甲：(2)中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；
②中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇的作用。
乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰对生成物的验证。
丙：①中氧气发生装置中无水生成，且装置简单。
②丙①；甲②；乙③
③温度计；控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸气平稳流出，减少
挥发，提
高反应效率。
(4)C处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀
［解析］(1)甲的优点在于②，水浴加热能较好地控制温度，使气流平稳、反应充分。
乙的优点在于两干燥管考虑了溶液中水气对产物H2O检验的干扰，丙的优点在①，无水生成，且装置简单。
(2)将三套方案的优点组合：取丙①、甲②、乙③可组成一套完善的装置。
(3)水浴加热中使用温度能更好控制温度，温度范围应在乙醇的沸点附近。
无水CuSO4变蓝证有水产生，生成砖红色沉淀说明产生CH3CHO
2、(1)B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应。
D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。
(2)用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。
(3)否；HNO3有氧化性，据此不能确定产物是NaSO3还是Na2SO4或者二者兼有。
3、
(1)2FeSO 4·7H 2O=======Fe 2O 3+SO 2 ↑+SO 3↑+14H 2O (2)SO 2为大气污染物，缺少尾气处理装置
(3)3CH 3CH 2OH+Fe 2 2Fe+3CH 3CHO+3H 2O
(4)关闭活塞K ，将E 的导气管插入水中，微热C 管，E 中有气泡产生，停止加热后，E 管出现一段水柱，说明装置下漏气。
(5)防止倒吸
(6)CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 4、
(1) 甲装置：d 装置：d ，ae ；乙装置：f ，ac ；丙装置：b ，ce ； (2) F B E
(3) 浓盐酸逐渐变稀后不能再与MnO 2反应，所以生成Ca(CLO)2就少于0.015mol.。