人教版高中化学必修二教案设计：2.2化学能与电能

学难点为通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度了解化学能向电能转化的本质。

四、教学方法采用情景教学法、讨论式教学法和实验探究等多种教学方法的相互补充。

五、教学
准备
灵敏电流计，铜片、锌片、硫酸溶液、导线、柠檬
六、教学思路生活导入——实验探究——提出概念——理论分析——习题巩固——归纳总结
本课首先让学生观看水果电池, 引导学生进入电化学学习，进而给出锌—铜—稀硫酸原电池，提出原电池概念，分析原电池的工作原理，之后让学生根据实验现象，探究原电池的形成条件，再是习题巩固以及归纳总结。

七、教学过程
思路教师活动学生活动教学意图
生活导入【趣味实验】
电池能够产生电能，使电流表
偏转。

将电池用锌、铜和柠檬连接所
代替，能否是电流表指针偏
转？该实验现象说明了什么？
为什么能够产生该现象？
通过观察实验，5
号电池能够使电流
表发生偏转，柠檬
也可以
以生活中
熟悉的柠
檬构建原
电池，提
高学生兴
趣
实验
探究
请对比两个实验，分析两套装置的异同，注意两个
导体和溶液的现象实验①Zn有气泡溶
解，Cu无气泡解释
Zn+2H+=Zn2++H2↑
实验②Zn有气泡、
溶解，Cu有气泡
电流表发生偏转
通过实验
对比，让
学生了解
原电池的
基本组
成，模型
构建
请同学们观看动画：原电池中电子与离子的流动方向与过程
仔细观看动画。

用心记忆原电池中电子与离子的流动方向与过程。

形式，加深学生对知识点的理解，更加全面，透彻。

习题巩固
1、请同学们根据原电池的原理，指出下列原电池的正极与负极分别是什么？分析电子和离子的流向，写出电极反应。

2、如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是：
A ．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能
B ．电子由Zn 片经过导线流向铜片
C ．Zn 为负极发生还原反应
D ．Cu 为正极，
在Cu 片上有气泡产生
1、负极 Fe －2e - = Fe2+ 正极
Cu2++2e - = Cu
总：Fe + Cu2+ =
Fe 2++ Cu
电子从铁流向铜，
铜离子流向铜，硫酸根流向铁 2、C
通过习题来巩固知识点的理解
实验探究
请同学们分组实验，对比Zn －Cu －H2SO4原电池，
四组实验均不能形成原电池
1，缺少两个不同电极 2，没有形成回路
通过实验，对比分析，学生自己能够提炼出结论，加强学生的
Cu
Z n
A
4
2稀H SO
观察上述电流表是否发生偏转，如果不能，分析缺少什么条件才能形成原电池。

3，没有电解质溶液
4，碳和铜不会与稀
硫酸发生氧化还原
反应
化学分析
能力
归纳小结3、形成原电池的条件
①活动性有差异的两种金属（或一种是非金属导
体）作电极；（活泼：负极；
不活泼：正极）
②两极均插入电解质溶液；
③两极相连形成闭合电路。

④一个自发的氧化还原反应。

（前提）
做笔记，记忆知识体系
的规范化
习题
巩固
2、柠檬装置是否为一个原电池，是否满足原电池
的形成条件1、B,C是原电池，
其他都不是原电池
2、是原电池
通过习
题，巩固
对知识点
的理解
总结1、原电池概念：化学能→电能
2、原电池工作原理
负极Zn －2e- = Zn2+
正极2H++2e-= H2 ↑
总式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
3、原电池形成条件
①活动性有差异的两种金属（或一种是非金属导体）作电极；
②两极均插入电解质溶液；
③两极相连形成闭合电路。

④一个自发的氧化还原反应。

（前提）
思考题请同学们根据原电池的原理，指出下列装置能够形成原电池？若能，正极与负极分别是什么？
板书设计第二章第二节第一课时原电池
1、原电池概念：把化学能转变为电能的装置.
2、Zn－Cu－H2SO4原电池的工作原理：
电极反应式：
负极（Zn片）Zn －2e- = Zn2+（氧化反应）
正极（Cu片）2H++2e- = H2↑（还原反应）
反应总式：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
3、形成原电池的条件
①活动性有差异的两种金属（或一种是非金属导体）
②两极均插入电解质溶液；
③形成闭合电路。

④一个自发的氧化还原反应。

（前提）。