2024年人教版七年级下册化学第四单元课后练习题(含答案和概念)

2024年人教版七年级下册化学第四单元课后练习题（含答案和概念）
试题部分
一、选择题：
1. 下列物质中，属于纯净物的是（）
A. 自来水
B. 空气
C. 氧气
D. 食盐水
2. 下列气体中，能支持燃烧的是（）
A. 氧气
B. 氮气
C. 二氧化碳
D. 氢气
3. 下列关于分子的说法，正确的是（）
A. 分子是构成物质的最小粒子
B. 分子是由原子组成的
C. 分子在化学变化中可以再分
D. 同种分子的性质一定相同
4. 下列关于原子的说法，错误的是（）
A. 原子是由原子核和电子组成的
B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 原子可以直接构成物质
D. 原子中，质子数等于电子数
5. 下列关于元素的说法，正确的是（）
A. 元素是具有相同质子数的原子
B. 元素是具有相同电子数的原子
C. 元素是具有相同中子数的原子
D. 元素是具有相同质量数的原子
6. 下列物质中，属于单质的是（）
A. 氧化铁
B. 氯化钠
C. 氧气
D. 二氧化碳
7. 下列关于化合物的说法，错误的是（）
B. 化合物中，各元素的质量比是固定的
C. 化合物中，各元素的比例可以用分数表示
D. 化合物中的元素以单质形式存在
8. 下列关于化学式的说法，正确的是（）
A. 化学式可以表示物质的组成
B. 化学式可以表示物质的性质
C. 化学式可以表示物质的用途
D. 化学式可以表示物质的变化
9. 下列关于质量守恒定律的说法，错误的是（）
A. 在化学反应中，反应前后物质的质量不变
B. 质量守恒定律适用于所有化学反应
C. 质量守恒定律不适用于物理变化
D. 质量守恒定律是由拉瓦锡提出的
10. 下列关于化学方程式的说法，正确的是（）
A. 化学方程式可以表示反应物和物的种类
B. 化学方程式可以表示反应物和物的质量
C. 化学方程式可以表示反应物和物的性质
D. 化学方程式可以表示反应物和物的变化过程
二、判断题：
1. 构成物质的微粒有分子、原子和离子。

（）
2. 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。

（）
3. 同种元素的原子，质子数一定相同。

（）
4. 不同种元素的原子，质子数一定不同。

（）
5. 化合物中的元素以分子形式存在。

（）
6. 化学式可以表示物质的组成和结构。

（）
7. 质量守恒定律适用于所有化学变化。

（）
8. 化学方程式中的系数表示物质的相对分子质量。

（）
9. 化学反应遵循质量守恒定律，所以反应前后物质的质量一定相等。

（）
10. 化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。

（）
三、计算题：
1. 若2g氢气与8g氧气恰好完全反应，水的质量是多少？
2. 5.6g铁与足量的硫酸铜溶液反应，硫酸亚铁和铜，求的铜的质量。

3. 24g镁与足量的氧气反应，氧化镁的质量是多少？
4. 10g氢氧化钠与硫酸反应，若2.4g水，求反应的硫酸的质量。

5. 3.2g碳与足量的氧气反应，二氧化碳的质量是多少？
6. 16g氧气与氢气反应，若9g水，求参加反应的氢气的质量。

7. 5.85g氯化钠溶解在水中，形成0.5mol/L的溶液，求溶液的体积。

8. 0.2mol/L的硫酸溶液中，含有多少克的硫酸？
9. 25g水中溶解5g食盐，求溶液的质量分数。

10. 10g 10%的盐酸与足量的锌反应，氢气的体积是多少（标准状
况下）？
四、应用题：
1. 实验室用氢气和氯气合成氯化氢气体，若氢气和氯气的体积比
为1:1，计算氯化氢气体的体积。

2. 某化合物由A、B两种元素组成，A、B的相对原子质量分别为
12和16，若该化合物的分子式为AB3，求该化合物的相对分子质量。

3. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁，若反应前后铁的质量增加了8g，求参加反应的氧气的质量。

4. 有一质量为10g的硫酸铜溶液，若溶质的质量分数为20%，求
溶液中硫酸铜的物质的量。

5. 在一定条件下，氢气和氧气反应水，若反应过程中消耗了
0.5mol氢气，求水的质量。

6. 有一氧化钙样品，其中含有5%的杂质，求样品中氧化钙的纯度。

7. 10g氢氧化钠溶解在水中，形成0.1mol/L的溶液，求溶液的体积。

8. 有一质量为20g的硫酸溶液，其中溶质的质量分数为98%，求
溶液中硫酸的物质的量。

9. 在一定条件下，铜和氧气反应氧化铜，若反应前后铜的质量增
加了6.4g，求参加反应的氧气的质量。

10. 有一质量为5g的盐酸溶液，其中溶质的质量分数为37%，求
溶液中氯化氢的物质的量。

三、计算题答案：
1. 18g
2. 6.4g
3. 40g
4. 4.9g
5. 44g
6. 1g
7. 0.1L
8. 98g
9. 16.7%
10. 0.112L
四、应用题答案：
1. 氯化氢气体的体积为氢气或氯气的初始体积。

2. 56
3. 3.2g
4. 0.05mol
5. 9g
6. 95%
7. 1L
8. 0.2mol
9. 0.2g
10. 0.25mol
本套练习题涵盖了化学基本概念、化学方程式的计算、质量守恒定律、溶液的配制与计算、物质的量的计算等多个方面的知识点。

选择题和判断题所考察的知识点详解和示例：
2. 气体的性质：氧气能支持燃烧，而氮气、二氧化碳和氢气在常温常压下不支持燃烧。

3. 分子的基本特征：分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子组成，在化学变化中可以再分。

4. 原子的结构：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。

5. 元素的定义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

7. 化学式的意义：化学式可以表示物质的组成，但不能表示物质的性质、用途和变化。

8. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的质量不变。

9. 化学方程式的书写与计算：化学方程式可以表示反应物和物的种类及其变化过程。

计算题和应用题所考察的知识点详解和示例：
1. 化学反应的计算：根据化学方程式，利用物质的量关系进行计算。

示例：2H₂ + O₂ → 2H₂O，根据氢气和氧气反应的化学方程式，计算水的质量。

2. 溶液的配制与计算：根据溶质的质量、质量分数、物质的量浓度等计算溶液的体积或质量。

示例：计算一定质量分数的盐酸溶液中溶质的质量。

3. 物质的量的计算：根据物质的量与质量、体积之间的关系进行计算。

示例：计算一定物质的量浓度的硫酸溶液中硫酸的质量。

通过本套练习题的练习，学生可以加深对化学基本概念的理解，掌握化学方程式的计算方法，提高解决实际问题的能力。