★试卷3套精选★常州市某名校中学2019年全真中考化学试题

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2+
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解析】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确，不符合题意。

B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误，符合题意。

C、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确，不符合题意。

D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确，不符合题意。

故选B。

NH Cl是“侯氏制碱法”的一种副产品，已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说2．氯化铵()
4
法正确的是（）
A．氯化铵属于酸
B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与草木灰混施，肥效更佳
D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
【答案】D
【解析】A、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法错误。

B、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。

C、草木灰溶于水显碱性，氯化铵与草木灰混合会生成氨气，会降低肥效，故选项说法错误。

D、氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确。

故选：D。

3．下列做法正确的是
①用氧气作燃料进行燃烧②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
③混合施用草木灰和尿素④用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸
A．①②B．②C．②③D．③④
【答案】C
【解析】①氧气不具有可燃性，不能作燃料，故错误；
②碳酸氢钠受热能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故正确；
③尿素不是铵态氮肥，可以混合施用草木灰和尿素，故正确；
④氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于中和胃液中的盐酸，故错误。

故选：C。

【点睛】
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
4．下列说法不正确的是（）
A．蒸发过程中出现较多固体时，停止加热
B．用润湿的pH试纸测定溶液酸碱度，结果一定偏小
C．实验室用蒸馏法降低水的硬度
D．点燃氢气前，需检查其纯度
【答案】B
【解析】A、蒸发过程中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，A选项说法正确，不符合题意；B、用润湿的pH试纸测定溶液酸碱度，若溶液为酸性，得到的pH值偏大，若溶液为碱性，得到的pH值偏小，B选项说法不正确，符合题意；
C、蒸馏法得到蒸馏水，蒸馏水是纯水，软水，实验室用蒸馏法降低水的硬度，C选项说法正确，不符合题意；
D、氢气与氧气混合在一定体积范围内点燃会有爆炸的危险，点燃氢气前，需检查其纯度，D选项说法正确，不符合题意。

故选B。

5．下列叙述正确的是
A．食用碘盐可预防贫血
B．合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶
C．使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”
D．人体缺少必需微量元素会得病。

因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂
【答案】C
【解析】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食用碘盐可预防甲状腺肿大，故选项说法错误。

B、合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，故选项说法错误。

C、便用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”，故选项说法正确。

D、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，不能尽量多吃含这些元素的营养补剂，故选项说法错误。

故选：C。

6．下列实验现象的描述，正确的是
A．电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气
B．木炭在氧气中燃烧发出白光
C．硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色的光
D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟
【答案】B
【解析】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。

C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是蓝紫色的光，故选项说法错误。

D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。

故选：B。

【点睛】
在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

7．分类是学习化学的重要方法。

下列物质属于氧化物的是
A．O2B．H2 O C．KCl D．H2SO4
【答案】B
【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的物质。

A、O2是由一种元素组成，属于单质，氧化物属于化合物，不符合题意；B、H2 O是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；C、KCl中没有氧元素，不属于氧化物，不符合题意；D、H2SO4是由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。

故选B。

点睛：氧化物可简记为“两元素氧元素化合物”。

8．15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2，若实验室用此药品制取O2，下列装置中最合理的是
A．B． C．
D ．
【答案】D
【解析】A、15%的H2O2溶液从长颈漏斗倒入全部与二氧化锰，图中装置不能控制反应速率，故A错误；
B、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过滴加水的方法控制反应速率，故B错误；
C、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过加水的方法控制反应速率，故C错误；
D、图中所示装置能控制15%的H2O2溶液滴加的速率，从而控制反应的速率，故D正确。

故选D。

9．下列有关水和溶液的说法正确的是（）
A．河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物
B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少
C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液
D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少
【答案】B
【解析】试题分析：A、河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是混合物，因为水中含有可溶性物质，不是纯净物，故错误；B、温度不变饱和溶液的溶质质量分数不变，所以饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数不一定减小，故正确；C、油、水、洗洁精混合在一起发生乳化作用，形成乳浊液，不是溶液；故错误；D、试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，溶液具有均一性，剩余溶液溶质质量分数不变，故错误。

答案：B。

考点：水的净化；溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用；晶体和结晶的概念与现象；纯净物和混合物的判别
10．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）
实
验
装
置硫在氧气中
燃烧测定空气中氧气含量测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧
解
释
集气瓶中的
水：
吸收放出的
热量
集气瓶中的水：
更快地吸收白烟
量筒中的水：
通过水体积的变化得出
氧气体积
集气瓶
中的水：
冷却溅
落融熔
物，防止
集气瓶
炸裂
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散；水的主要作用是吸收二氧化硫，因此，该选项没有体现水的主要作用；B、测定空气中氧气的体积分数时，集气瓶内的水是吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，因此，该选项体现了水的主要作用；C、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，水的主要作用是间接测定氧气的体积。

因此，该选项体现了水的主要作用；D、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶。

因此，该选项体现了水的主要作用。

故选A。

11．从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是
A．这是一个化合反应B．水分解时元素的种类不变
C．在化学变化中原子是最小的粒子D．氢分子能保持氢气的化学性质
【答案】A
【解析】A、反应前的两个分子构成相同属于同一种分子，故反应物为一种物质；生成的三个分子中，其中有两个分子构成相同为同种分子，而另一个分子的构成与这两个分子不同，属于另一种物质的分子，故生成物为两种物质；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选项说法错误．
B、反应前水分子由氢、氧原子构成；反应生成的氢分子、氧分子分别则氢原子和氧原子构成；反应前后原子种类没变，可确定反应前后元素种类不变；故选项说法正确．
C、由微观示意图可知，变化前后原子没有改变，只是原子重新组合成新的分子，因此化学变化过中原子
是最小的粒子；故选项说法正确．
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，氢分子能保持氢气的化学性质，故选项说法正确．
故选A．
12．对比实验是实验探究的一种重要方法，下列实验方案的设计中，没有利用对比实验方法的是
A．比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量
B．区分硬水和软水
C．探究温度对分子运动快慢的影响
D．测量空气中氧气的含量
【答案】D
【解析】A、空气与人体呼出的气体形成对比实验；故选项正确，但不符合题意；
B、软水和硬水形成对比实验；故选项正确，但不符合题意；
C、冷水和热水形成对比实验；故选项正确，但不符合题意；
D、通过红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量，没有对比实验；故选项错误，但符合题意；
故选：D。

二、填空题
13．有下列5种粒子的结构示意图。

回答下列问题
（1）以上示意图中，共有________种元素；
（2）A粒子中的质子数为________ ；
（3）上述5种粒子中，最外层电子数相同的原子是________ ；
（4）B粒子与D粒子形成的化合物化学式是________。

【答案】四13C、E NaCl
【解析】（1）由图可知，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中共有四种元素；
（2）由图可知，A粒子中圆圈内的数字为13，故A粒子中的质子数为13；
（3）由图可知，上述5种粒子中，最外层电子数相同的原子是C、E，虽然B、D最外层电子数也相同，但它们属于离子；故选C、E；
（4）B粒子是钠离子，D粒子是氯离子，它们形成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl。

14．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题：
反应①中A物质的作用是_____；反应③、④
的化学方程式为：
③_____；④_____．在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是_____（写一点即可）；在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为_____．
【答案】（1）催化作用（2）③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ④3CO + Fe2O3高温2Fe+3CO2
（3）涂油或刷漆、电镀等（4）光合作用
【解析】试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的“题眼”，包括特殊的物质，特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题的“题眼”是A为固体氧化物，且A为黑色粉末，同时通过反应分析，A在前后都出现，意味着是催化剂，故A为二氧化锰，B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，可判断B为过氧化氢溶液，D自然为水，那C为氧气，X是最常见的金属，
又同时与氧气、水作用，说明是一个生锈的过程，E为固体氧化物，可判断即为铁锈的主要成分氧化铁，Y、Z为无色气体，其中Y有毒，即为一氧化碳，则Z自然为二氧化碳，黄色溶液F自然为氯化铁溶液（1）反应①中A物质是二氧化锰，作用是: 催化作用
（2）反应③的方程式：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，反应④的化学方程式：3CO + Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）反应②就是铁生锈，在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是：涂油或刷漆、电镀等（4）反应⑤是二氧化碳和水反应，但生成有机物，故名称为光合作用
考点：框图式的推断题，特殊物质的颜色、反应等
15．如图是CO与O2反应的微观示意图。

请回答：
（1）反应前后没有发生变化的粒子是______________（填序号）。

（2）充分反应后的物质属于______________（填“纯净物”或“混合物”）
（3）写出该反应的化学方程式_______________。

【答案】④⑤混合物2CO +O2点燃
2CO2
【解析】（1）根据质量守恒定律得，反应前后原子的种类不发生变化，故反应前后没有发生变化的粒子是碳原子、氧原子，选④⑤；
（2）生成的物质由两种分子构成，故充分反应后的物质属于混合物；
（3）由图可知，反应物为CO和O2，生成物为CO2，反应条件为点燃，故该反应的化学方程式：2CO
+O2点燃
2CO2。

【点睛】
化学反应前后，原子种类、数目、质量不变，元素质量、种类不变；物质种类、分子种类一定改变；元素化合价、分子数目可能改变。

16．为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，观察产生气泡的快慢，该同学实验设计中的不足之处是____________；把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。

根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是____________（填写字母序号）。

A 滤渣中只含银
B 滤渣中一定含有银，可能含有铜
C 滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+
D 滤液中只含Ag+和Fe2+，不含Cu2+将等质量的镁、铁、锌三种金
属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示．金属Y 是______（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是_____________________________。

取4gFe 2O 3与Al 2O 3的混合物，加入100g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好
完全反应．则原混合物中氧元素的质量分数是________________.
【答案】所使用金属的颗粒大小不同BD Zn Zn Fe 、40%
【解析】探究金属活动性顺序，要用控制变量法，即控制加入的试剂和物质的质量；铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，然后铜粉和硝酸银反应生成银和硝酸铜，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁、锌、铁，由图可知X 为镁，X 与Y 生成的氢气相同，说明消耗的酸相等，24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，则金属镁一定有剩余，反应后可能完全反应的金属是锌和铁。

【详解】（1）探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，要控制三种金属的质量相同，观察产生气泡的快慢，故实验设计中的不足之处是所使用金属的颗粒大小不同。

（2）A 、铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉先和硝酸银溶液反应，铁粉反应完全后，铜粉和硝酸银反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，则铁粉反应完全，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则有硝酸银，说明铜反应完全，则滤渣中只含银，故A 正确；
B 、向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则有硝酸银，说明铜反应完全，则滤渣中只含银，故滤渣中一定含有银，不含有铜，故B 不正确；
C 、铁粉先和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，铜粉和硝酸银反应生成硝酸铜，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则有硝酸银，故滤液中一定有Ag +、Fe 2+和Cu 2+，故C 正确；
D 、滤液中含Ag +、Fe 2+和Cu 2+，故D 不正确。

故选BD 。

（3）镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁、锌、铁，将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，由生成H 2的质量与反应时间的关系图可知，金属Y 是锌，化学式为Zn ，X 与Y 生成的氢气相同，说明消耗的酸相等，24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，则金属镁一定有剩余，反应后可能完全反应的金属是锌和铁，化学式为Zn Fe 、 。

（4）23Fe O 与23Al O 中的氧元素转变为水中的氧元素，即混合物中的氧元素的质量和水中氧元素的质量相等。

设生成的水中的氧元素的质量为x
100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为100g9.8%=9.8g
⨯242
H SO H O O
9816
9.8g x
9816
=
9.8g x
x=1.6g
故原混合物中氧元素的质量分数是1.6g
100%=40% 4g
⨯
【点睛】
探究金属活动性顺序，要用控制变量法，即控制加入的试剂和物质的质量，根据质量守恒定律，反应前元素的质量等于反应后元素的质量。

三、实验题
17．下图是进行粗盐中难溶性杂质和去除和配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的两个实验；
请根据实验内容回答下列问题：
（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_____（填字母）；过滤时玻璃棒的作用是_____。

（2）配制11%的氯化钠溶液100g，按照下图进行称量和量取，其他操作均规范无误，最终导致配置的氯化钠溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“小于”或“不能确定”）11%。

【答案】溶解——过滤——蒸发引流小于
【解析】（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是：溶解——过滤——蒸发；过滤时玻璃棒的作用是引流，防止浊液洒在漏斗外边；
（2）配制11%的氯化钠溶液100g，图中称量时氯化钠和砝码的位置反放了，导致氯化钠的质量偏少，实
际为10g-1g=9g ，而量取液体仰视读数，导致水的量偏多，最终导致配置的氯化钠溶液的溶质质量分数小于11%。

18．根据下列实验装置图，回答问题。

写出图中仪器
a 的名称:_____。

实验室用加髙锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为_____。

实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是_____（填序号），该反应生成的气体中常混有少量水蒸气，可通过盛有_____的F 装置除去水蒸气，混合气体应从F 装置的_____（填“①”或“②”）口通入。

甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

实验室常用加热纯碱和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合固体）混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是_____，收集装置是_____。

【答案】长颈漏斗 2KMnO 4∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ BD 浓硫酸 ② A C 或E
【解析】（1）写出图中仪器a 为长颈漏斗。

（2）实验室用加髙锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为2KMnO 4∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑。

（3）实验室选用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，应从实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是BD ；二氧化碳可以用浓硫酸干燥，混合气体应从F 装置的长管通入。

（4）实验室常用加热纯碱和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合固体）混合物的方法制取甲烷，由于反应需加热，所以发生装置应为A ；甲烷密度比空气小，难溶于水。

因此能用向下排空气法和排水法收集；故收集装置是C 或E 。

四、计算题
19．菠萝能发散出特殊的香味是因为菠萝中含有戊酸乙酯（C 7H 14O 2）。

根据戊酸乙酯的化学式计算：一个戊酸乙酯分子中含有_____个原子；戊酸乙酯的相对分子质量为_____；戊酸乙酯中碳元素与氢元素的质量比为_____（写最简比）；13g 戊酸乙酯中含有_____g 碳元素的质量。

【答案】23 130 6：1 8.4
【解析】（1）一个戊酸乙酯分子中含有7个碳原子，14个氢原子，2个氧原子，共23个原子；故填：23 （2）戊酸乙酯的相对分子质量为：127114162130⨯+⨯+⨯= ；故填：130
（3）戊酸乙酯中碳元素与氢元素的质量比为：()()127:1146:1⨯⨯= ；故填：6：1
（4）13g 戊酸乙酯中含有碳元素的质量为：12713g 8.4g 127114162
⨯⨯=⨯+⨯+⨯；故填：8.4
中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图是元素周期表提供的硒元素的部分信息，下列有关硒的说法不正确的是（）
A．原子序数为34
B．属于非金属元素
C．元素符号为Se
D．相对原子质量为78.96g
【答案】D
【解析】解：A、由图可知，硒元素原子序数是34，该选项说法正确，不符合题意；
B、由汉字结构可知，硒元素是固态非金属元素，该选项说法正确，不符合题意；
C、硒元素元素符号是Se，该选项说法正确，不符合题意；
D、硒元素相对原子质量是78.96，单位不是g，该选项说法不正确，符合题意。

故选D。

【点睛】
相对原子质量的单位是1不是g，省略不写.
2．下列实验操作的图示正确的是
A．加块状固体B．读液体体积C．闻气体气味
D．给液体加热
【答案】B
【解析】试题分析：块状药品取用的方法是“一平二放三慢滑”，A错误；读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，B正确；闻气体气味时，不能把鼻孔凑到容器口，应用手把气体轻轻的扇过来，C 错误；给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，D错误。

故选B。

考点：实验基本操作
3．科学知识越来越广泛地应用于人们日常的生活生产中。

下列说法中正确的是（）
A．蒸馒头时放点“碱”，是指纯碱，它属于碱类物质
B．抽油烟机能排净油烟是利用了气体流速越快，气压越大的原理
C．塑料直尺和毛皮摩擦后能吸引碎纸屑，说明摩擦后的直尺带电
D．用碳素墨水书写的字迹可长时间保存，是因为碳在常温下具有吸附作用
【答案】C
【解析】A. 蒸馒头时放点“碱”，是指纯碱，即碳酸钠，它是由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类物质，选项错误；
B. 抽油烟机能排净油烟是利用了气体流速越快，气压越小的原理，选项错误；
C. 塑料直尺和毛皮摩擦后能吸引碎纸屑，说明摩擦后的直尺带电，选项正确；
D. 用碳素墨水书写的字迹可长时间保存，是因为碳在常温下化学性质稳定，选项错误。

故选C。

4．元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法错误的是( )
A．锌原子核外有30 个电子B．锌是金属元素
C．锌的相对原子质量为65.38 g D．缺锌可能引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表中锌元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=30，正确；B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，可知锌元素是金属元素，正确；C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，相对原子质量为65.41，错误；D、锌元素影响人体的生长发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，正确。

故选C。

点睛：以钠为例，元素周期表中信息：。

5．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：
2NH4ClO4高温
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（）
A．H2B．H2O C．H2O2D．HCl
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反应后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化学计量数4，故X的化学式为H2O。

故选B。

6．对于化学反应：C+CO2高温
2CO下列说法正确的是（）
①参加反应的物质是碳和二氧化碳②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变。

A．①②⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤
【答案】D
【解析】由化学方程式C+CO2高温
2CO可知，参加反应的物质是碳和二氧化碳，反应条件是高温，反应
前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变。

故选D。

7．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，会引起所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏大的操作是A．用量筒取水时，仰视读数
B．实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置
C．称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜
D．取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外
【答案】C
【解析】A、用量筒取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B、实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置，会生成杂质碳酸钠，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小，则使氢氧化钠的质量分数偏小，故选项错误。

C、称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏大，则使氢氧化钠的质量分数偏大，故选项正确。

D、取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。

故选：C。

【点睛】
溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。

8．地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成的化合物是()
A．Fe3O4B．SiO2C．Al2O3D．CaO
【答案】C
【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，他们组成的化合物是氧化铝：Al2O3；。