高中化学 第四单元 化学与技术的发展单元综合检测 新

【创新设计】2014-2015学年高中化学第四单元化学与技术的发展
单元综合检测新人教版选修2
(时间：45分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于皂化反应的说法中错误的是( )。

A．油脂经皂化反应后，生成高级脂肪酸钠、甘油和水的混合液
B．加入食盐可以使肥皂析出，这一过程叫盐析
C．加入食盐搅拌后，静置一段时间，溶液分成上下两层，上层是高级脂肪酸钠
D．皂化反应后的混合溶液中加入食盐，可以通过分液的方法分离提纯
答案 D
2．月季花适宜在酸性土壤中生长。

某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：
化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水
溶液的pH 7 8 5 11 该同学最好选用 ( )。

A．尿素 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．氨水
答案 C
3．下列物质中含有亲水基团但不溶于水的是 ( )。

A．CH3CH2Br
B．CH3(CH2)11CH2OH
C．C17H35COONa
D．
解析A中不含有亲水基；B中含有亲水基—OH，但含12个碳以上的醇是
无色固体，难溶于水；C、D分别是肥皂、洗涤剂的主要成分，均能溶于水。

答案 B
4．一包硫酸铵样品中，不慎混入了下列化肥：①氯化铵；②碳酸氢铵；③硝酸钾；④尿素[CO(NH2)2]中的一种。

经测定，这种硫酸铵样品中含N的质量分数为23%，则混入的杂质可能是 ( )。

A．①或② B．①或④
C．①或②或③ D．②或③或④
解析此题用极值法求解。

(NH4)2SO4中氮的质量分数为21.2%＜23%，由极
值法可知，所混入杂质的氮的质量分数应大于23%，其中①NH4Cl中w(N)
＝26.2%；②NH4HCO3中，w(N)＝17.7%；③KNO3中，w(N)＝13.9%；
④CO(NH2)2中，w(N)＝46.7%。

答案 B
5．我国以前生产和合成洗衣粉的主要物质有下列几种物质，其中对环境有较严重影响的是( )。

A．十二烷基苯磺酸钠 B．三聚磷酸钠
C．蛋白酶 D．硅酸钠
解析三聚磷酸钠进入水体造成水体的富营养化，使水质变坏。

答案 B
6．下列说法正确的是 ( )。

A．精细化学品就是将化学产品做得精致一些、细小一些，与原化学品组成相同
B．精细化工的技术虽高，但附加值低
C．含铅汽油、含磷洗衣粉的使用均可对环境造成危害
D．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料
解析A项是曲解精细化学品的定义；B项中精细化学品的附加值高；C项
中含铅汽油的燃烧造成大气污染，使用含磷洗衣粉造成水体污染；D项中煤、
石油、天然气不属于可再生的化石燃料。

答案 C
7．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。

经水漂洗后红色又变为黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 ( )。

A．品红溶液 B．石蕊溶液
C．氯水 D．KI­淀粉溶液
解析此题考查对肥皂性质的掌握和对酸碱指示剂的认识，错误在于不会把
已有知识和题目中提供的新情景联系起来。

已有知识为肥皂溶液显碱性，咖
喱汁遇肥皂溶液变为红色，经水漂洗后溶液显中性，又变为黄色。

这说明咖
喱汁遇碱性溶液显红色，遇中性溶液显黄色，这类似于酸碱指示剂遇酸碱溶
液后的颜色变化。

故咖喱汁与石蕊溶液可能有相似的化学作用。

答案 B
8．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构简式为：
从结构上来看，它不应具有的性质有 ( )。

A．可以与碱溶液发生中和反应
B．可以与醇发生酯化反应
C．可以发生水解反应
D．可以发生取代反应
解析分子中含有—COOH决定了它能发生中和、酯化、取代等反应。

答案 C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
9．(12分)丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为C3H5Br2Cl)和应用广泛的DAP树脂。

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
RCOOR′＋R″OH 催化剂
△
RCOOR″＋R′OH(R，R′，R″代表烃基)
(1)农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是________________________________________，
A含有的官能团名称是______________________________________；
②由丙烯生成A的反应类型是________。

(2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是____________________ _________________________________________________________。

(3)C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，
氢8%，氧32%。

C 的结构简式是________。

(4)下列说法正确的是(选填序号字母)________。

a ．C 能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b ．C 含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4种
c ．D 催化加氢的产物与B 具有相同的相对分子质量
d ．E 具有芳香气味，易溶于乙醇
(5)E 的水解产物经分离最终得到甲醇和B ，二者均可循环利用于DAP 树脂的制备。

其中
将甲醇与H 分离的操作方法是________。

(6)F 的分子式为C 10H 10O 4。

DAP 单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单
体苯环上的一溴取代物只有两种。

D 和F 反应生成DAP 单体的化学方程式是
________________________________________________
__________________________________________________________。

答案 (1)①CH 2CHCH 2Cl 氯原子、碳碳双键
②取代反应 (2)CH 2===CHCH 2Cl ＋NaOH ――→水△
CH 2===CHCH 2OH ＋NaCl
(3)CH 3COOCH 2CH===CH 2 (4)acd (5)蒸馏
(6)2CH 2===CHCH 2OH ＋COOCH 3COOCH 3
催化剂△
COOCH 2CHCH 2COOCH 2CHCH 2＋2CH 3OH
10．(12分)使用抗生素是治疗甲型H1N1流感的有效方法。

青霉素的结构简式为：(R 不同可形成不同的青霉素)，本次治疗甲型H1N1流
感，使用的五种青霉素所对应R 的结构简式如下： 青霉素
—R A CH 3CH 2CH===CHCH 2CH 2—
B
C
CH 3—(CH 2)4— D
CH 3CH===CH —C(CH 3)2— E CH 3—(CH 2)6—
根据表中五种青霉素回答下列问题：
(1)青霉素E的分子式________。

(2)属于同分异构体的是________，属于同系物的是________。

(3)已知蛋白质在酸性或碱性条件下都能水解，青霉素D分别与足量的盐酸和NaOH溶液
反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为________。

(4)青霉素A、B中的—R连接得到有机物F。

对该有机物F的说法中不正确的是
( )。

A．该有机物能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
B．该有机物可在一定条件下生成醇类
C．该有机物燃烧一定生成CO2和H2O
D．1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应
解析(1)根据有机物中C、H、O、N的成键原则可知青霉素F的分子式为
C16H26O4N2S。

(2)分析—R的结构简式可知A、D互为同分异构体，C、E互为同系物。

(3)因蛋白质的水解是分子中的肽键发生断裂生成—
COOH和—NH—，生成的—COOH能与NaOH反应，生成的—NH—能与
HCl反应，所以1 mol青霉素D与足量的盐酸反应时，消耗2 mol HCl，与足
量NaOH溶液反应时，消耗3 mol NaOH，故消耗HCl和NaOH的物质的量
之比为2∶3。

(4)F中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，能被酸性KMnO4溶液氧化而
使其褪色；能与H2O在一定条件下发生加成反应而生成醇；但不完全燃烧时
可生成CO；该有机物中的碳碳双键能与H2发生加成反应，1 mol F最多与
4 mol H2发生加成反应。

答案(1)C16H26O4N2S (2)A与D C与E (3)2∶3(4)C
11．(15分)材料一DDT是20世纪60年代以前广为应用的一种杀虫剂，它由三氯乙醛和氯苯通过如下反应制备得到：
据统计，由于使用了DDT等化学农药，减少了病虫害，挽回的粮食损失占总产量的15%。

若以世界粮食产量18亿吨(20世纪70年代水平)计算，那么有2.7亿吨是由化学农药换回来的，相当于10多亿人一年的口粮。

此外，DDT还能有效地杀灭蚊蝇、体虱等传播疾病的害虫，从而大大减少疟疾、伤寒等的发病率和死亡人数。

瑞士昆虫学家保罗·米勒因发现DDT药效，而于1948年荣获诺贝尔生理医学奖。

材料二DDT曾因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点被大量生产和普遍使用，以致造成很大的环境污染。

美国生物学家卡尔松曾对包括DDT在内的医药所造成的公害，做过生动的描写：“天空无飞鸟，河中无鱼虾，成群鸡鸭牛羊病倒和死亡，果树开花但不能结果，农夫诉说着莫名其妙的疾病接踵袭来。

总之，生机勃勃的田野和农庄变得一片寂静，死亡之幽灵到处游荡……”此发现引起社会强烈
反响。

从20世纪70年代初起，美国、瑞士等国相继禁
止生产DDT。

我国政府于1985年禁止使用DDT。

材料三为了杀灭对人类有害的昆虫，而又避免
或减少污染环境和破坏生态平衡。

化学工作者进
行了不懈地努力，研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT
等农药。

例如，化合
物A就是其中一种，其结构简式如图所示。

请完成下列各题。

(1)氯苯是一种重要的化工原料，由氯苯和三氯乙醛生产DDT的反应是__________。

A．化合反应 B．分解反应 C．取代反应 D．加成反应
(2)下列关于DDT的说法中，不正确的是__________。

A．DDT也能杀死有益的生物
B．DDT极易溶于水
C．DDT是烃的衍生物
D．DDT不易被生物分解
(3)在过去，施用农药DDT的地区虽然占陆地面积的一小部分，可是在远离施药地区的
南极的动物体内也发现了DDT，在喜马拉雅山山峰的积雪中也发现了DDT，这种现象说明________。

A．DDT是挥发性物质
B．DDT已加入全球性的生物循环
C．考察队将DDT带到了南极
D．南极动物也偶尔到施用农药的地区觅食
(4)①化合物A的分子式为__________；
②化合物A可能有的化学性质________。

A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应
E．酯化反应 F．水解反应
解析本题是一道与化学生物知识有关的综合性题目。

以农药DDT的合成、
作用、危害、禁用以及研发替代品为主线，强调环保的重要性。

答案(1)C (2)B (3)B (4)①C15H22O3②ABCDE
12．(13分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。

以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要__________等原料。

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
_______________________________________________________________。

(3)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有____________(填化学式)等物质，该固体
可用作生产水泥的原料。

(4)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
__________。

a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电
c．能制冷 d．无毒
(5)上述工艺流程中体现的绿色化学理念是____________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________。

解析从工艺流程可以看出，还需要的原料是CaCO3、NH3、H2O；由于CaSO4
微溶，得到的CaCO3中含有CaSO4；无机储热材料应该是无毒、熔点较低、
凝固时放热多的物质；该生产流程具备了原料利用率高、无环境污染物排放
等优点。

答案(1)CaCO3、NH3、H2O
(2)CaSO4＋CO32－===CaCO3↓＋SO42－
(3)CaSO4(4)ad
(5)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等，原子利用率高，没有有害物质排放到环境中。