甘肃省天水市高二下学期期末化学试卷

甘肃省天水市高二下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题． (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高三上·青山月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B . 10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
C . 将2 g H2分别与足量的Cl2和N2混合，充分反应后转移的电子数均为2NA
D . 1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA
2. （2分）下列关于胶体的说法不正确的是（）
A . 胶体和溶液一样都不带电，但是胶体中的胶体粒子可能带电
B . 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同
C . 胶体中的微粒不能透过滤纸
D . 用激光笔的光束照射Fe（OH）3胶体会产生丁达尔效应
3. （2分）容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的（）
A . ①③⑤
B . ②④⑥
C . ③⑤⑥
D . ①②③
4. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）
A . 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
B . 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C . 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D . 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
5. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•mL﹣1 ，溶质的质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）
A . 溶质的质量分数w= ×100%
B . 溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1
C . 溶液中c（OH﹣）= mol•L﹣1+c（H+）
D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
6. （2分） (2018高一上·北京期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A . 22.4 L 氧气含有的分子数为NA
B . 1 mol N2和CO的混合气体中含有的原子总数是2 NA
C . 5.6 g Fe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 NA
D . 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl-的数目为0.3NA
7. （2分）某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）
A . 0
B . 1
C . 2
D . 3
8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是（）
A . Na+、Ba2+、HSO3﹣、I﹣（氯气）
B . Ca2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣（二氧化硫）
C . Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣（氨气）
D . Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣（二氧化碳）
9. （2分）下列实验事实所得出的相应结论正确的是
（）
A . ①②
B . ③④
C . ②④
D . ①③
10. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列关于KHSO4的说法中正确的是（）
A . 在水溶液中KHSO4电离出K＋和H＋和SO42－离子
B . 因为KHSO4在水溶液中能电离出Ｈ＋，从电离角度分类，KHSO4应属于酸类
C . 因为KHSO4的晶体中有K＋和HSO4－离子，KHSO4晶体能够导电
D . KHSO4和NaHCO3属于同类物质,二者不可能发生反应
11. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）
A . 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液
B . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液
C . 铁与盐酸；铁与稀硫酸
D . 氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸
12. （2分）由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g,加入2 mol·L-1的硫酸50 mL时固体恰好完全溶解。

若将
a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为（）
A . 无法计算
B . a g
C . (a-1.6)g
D . (a-3.2)g
13. （2分）两个容积均为1.12L的容器，在同温、同压下，一个盛满N2 ，另一个盛满CO气体，则两容器内气体的关系错误的是（）
A . 气体分子数均为3.01×1022
B . 密度相等
C . 原子数相等
D . 电子数相等
14. （2分）检验久置的FeSO4是否变质，最好选用的试剂是（）
A . 铁片
B . NaOH溶液
C . 石蕊溶液
D . KSCN溶液
15. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列实验操作正确的是（）
A . 测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润
B . 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制
C . 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出
D . 中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用
16. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O2和NO2的体积比是（）
A . 3：1
B . 3：2
C . 2：1
D . 1：2
二、填空题 (共4题；共24分)
17. （4分）在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：
①Al2O3②Ca（ClO）2③Na2SiO3④NH3
其中：A．可做制冷剂的是________（填序号，下同）；
B．可制备耐火坩埚、耐火管的是________；
C．漂白粉的主要成分是________；
D．制备硅胶和木材防火剂的原料的是________．
18. （3分）由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验：
①取4.56g X，在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

②将A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。

③在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。

（1） X中5种元素是H、O、________(用元素符号表示)
（2） X受热分解的化学方程式是________。

（3）蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是________。

19. （7分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：
（1）请写出铜网处发生反应的化学反应方程式________。

若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是________。

（3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。

（4）若试管a中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，推测实验中反应还生成了一种有机副产物，该副产物为________(填结构简式)，要除去该物质，可先在混合液中加入________(填字母序号)，然后再通过________(填操作名称)即可除去。

a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
20. （10分）(2018·广西模拟) 已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78,M 是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A 为原料合成B 和M的路线如图所示。

（1）C→D的反应类型为________，B的结构简式为________。

（2）写出E→F的化学方程式：________。

（3） G 中的含氧官能团的名称是________,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：________。

（4） M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：________、________、________、________。

①能发生银镜反应
②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)
（5）对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：________。

参考答案一、选择题． (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共4题；共24分)
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、20-5、。