山西省芮城中学届高三下学期第四次月考理综化学试卷版含答案
高三下学期4月月考理科综合(化学部分)试题(Word版含解析)
2020-2021学年度2021届下学期4月月考理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Al 27第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．“化学是你，化学是我”。
说明了化学知识在生活中的普遍性。
下列说法正确的是()A．纤维素水解的产物可以制乙醇B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色C．“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．NH4NO3、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3N A B．5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来10．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()11．化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”—“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是()A．“狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构)B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面C．“狗烯”分子中碳元素的质量分数为92.3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出D．“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应12．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()A．a电极为正极B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室C．a电极反应式为：C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋D．b电极反应式为：2NO－3＋10e－＋6H2O===N2↑＋12OH－13．常温下向25 mL 0.1 mol·L－1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)：下列说法正确的是()A．a点水电离出的c(OH－)大于d点B．在b点，离子浓度大小为c(OH－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(Cl－)C．在c点，滴加的V(HCl)＞12.5 mLD．在d点，c(OH－) ＋c(M＋)＋2c(MOH)＝10－3 mol/L第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
2021-2022年高三第四次月考测试理综试题 含答案
2021年高三第四次月考测试理综试题含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
答第Ⅱ卷时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0．5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并牧回。
可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Mg24 A127 S32 K39 Ti48 Fe 56 Cu 64 Y 89 Ba 137第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于核酸的叙述，正确的是A．RNA都是以DNA为模板转录而来的B．由细胞构成的生物都是以DNA为遗传信息的携带者C．真核细胞的DNA只分布在细胞核中，RNA只分布在细胞质中D．小麦细胞中由A、G、T三种碱基参与构成的核苷酸最多有6种2．如图表示新鲜菠菜叶中4种色素的相对含量及其在滤纸上的分离情况。
下列分析错误的是A．叶绿体中的四种色素均分布在类囊体薄膜上B．四种色素均可吸收蓝紫光C．四种色素在层析液中溶解度最大的是ⅢD．发黄的菠菜叶中色素含量显著减少的是Ⅲ和Ⅳ3．下图为真核细胞内细胞呼吸的部分过程，下列有关叙述正确的是A．①、②过程进行的场所一定不同B．①、②过程一定都有ATP生成C．①、②过程一定都有[H]生成D．图示过程中没有氧气的消耗4．H7N9亚型禽流感病毒可引起人的急性呼吸道传染病，该病毒首次侵入人体后，机体可能发生的变化是A．T淋巴细胞的细胞周期变长B．引起了非特异性免疫和特异性免疫C．记忆细胞迅速增殖分化形成浆细胞D．抗体既作用于细胞外的病毒，也作用于侵入细胞内的病毒5．下列关于人体内环境与稳态的叙述，错误的是A．淋巴细胞生活的液体环境只是淋巴B．腹泻导致细胞脱水时抗利尿激素的分泌量增加C．气温过高中暑时，机体产热量大于散热量D．蛋白质长期摄人不足可能会引起组织水肿6．在适宜的温度和pH条件下，某种酶的催化反应速率与反应物浓度的关系如图，P点之前和之后主要影响反应速率的因素分别是A．酶量和反应物浓度B．反应物浓度和酶量C．反应物浓度和反应物浓度D．酶量和酶量7．下列说法中正确的是A．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，还可能在一定条件下与溴发生取代反应B．正丁烷比丙烷难液化C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．乙醇的催化氧化也属于加成反应8．下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备NH3D．剩用装置④可收集Cl2、H2等气体，盛满水时还能收集NO等气体9．N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N0B．1．0 mol·L-1 NaAlO2溶液中含有Na+数目为N0C．1 mol的甲基与1 mol的羟基所含电子数均为9N0D．92 g NO2、N2O4混合气体含有的分子数为2N010．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与稀硝酸反应：B．盐酸与醋酸钠溶液反应：C．向FeI2溶液中通人少量氯气：-D．向NH4A1（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：11．分子式为C5H12O的醇与分子式为C5H10O2的羧酸形成的酯共有（不考虑立体异构）A．24种B．28种C．32种D．40种12．下列说法正确的是A．在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）大于c（CH3COO—）B．将浓度为0．1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释，c（H+）／c（HF）始终保持增大C．已知：则可以计算出反应D．常温下，在0．10 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH不变13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
2021-2022年高三下学期四月月考理综试题 含答案
2021-2022年高三下学期四月月考理综试题含答案注意事项：1本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
2答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。
3选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 F:19 Ca:40第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共18小题，共计108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确．1．在玉米根尖细胞进行有丝分裂过程中，相关细胞器发挥着重要的作用。
下列有关叙述正确的是A．在分裂间期，核糖体上合成多种蛋白质B．在分裂前期，由中心体发出星射线形成纺锤体C．在分裂中期，线粒体为着丝点的分裂提供能量D．在分裂末期，高尔基体参与赤道板的合成2．下面关于细胞呼吸的叙述正确的是A．线粒体可在无氧条件下将葡萄糖氧化分解为CO和乙醇2B．叶肉细胞光下可以利用叶绿体合成的ATP，而不需要细胞呼吸提供能量C．在寒冷状态下，细胞内产生ATP的速率大大超过产生ADP的速率D．在剧烈运动中，通过机体神经和体液调节，细胞产生ATP的速率迅速增加3．如图是两家族遗传系谱图，已知苯丙酮尿症是常染色体上基因a（其等位基因为A）控制的隐性遗传病，进行性肌营养不良是X染色体上基因b (其等位基因为B)控制的隐性遗传病。
下列有关叙述错误的是A．A—a和B—b这两对基因的遗传符合基因的自由组合定律B．研究这两种病的发病率需要在人群中随机取样调查C．Ⅱ5的基因型和Ⅰ1的基因型相同的概率为2/3D．Ⅱ7和Ⅱ8婚配产生的后代中，同时患这两种病的概率为1/124．下列关于现代生物进化理论的说法不正确的是A．生物进化的实质是种群基因频率的改变B．生物进化的结果是产生新的物种C．生物进化的原材料由突变和基因重组产生D．生物进化的方向由自然选择决定5．下列各组实例中，均能够体现生长素两重性的一组是A．棉花植株的顶端优势和豌豆根的向地性B．燕麦胚芽鞘的向光性和豌豆根的向地性C．番茄茎的背地性和豌豆根的向地性D．燕麦胚芽鞘的向光性和棉花植株的顶端优势6.选项科学研究科学方法A 叶绿体中色素的分离纸层析法B 噬菌体侵染细菌的实验同位素标记法C 土壤中小动物类群丰富度的研究标志重捕法D 孟德尔遗传规律的发现假说—演绎法7利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。
2021-2022年高三下学期4月月考化学试题 含解析
2021年高三下学期4月月考化学试题含解析一、选择题，每题6分，共36分．每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）（xx•高台县校级四模）化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．P M2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10﹣6m）B．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中2．（6分）（xx•高台县校级四模）下列判断错误的是（）A．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42‾+H++OH‾═BaSO4↓+H2OB．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2CO3 ②NH4Cl ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜②＜③C．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣四种离子不能大量共存D．=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+四种离子可以大量共存3．（6分）（xx春•天津月考）用图所示装置进行实验，不能达到实验目的是（）A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬C．用丙装置可实现对铁钉的保护D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO4．（6分）（xx春•天津月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为4N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．常温下，1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×10225．（6分）（xx秋•庆安县校级期末）常温下，用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，若以HA 表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣）D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）6．（6分）（xx•重庆校级模拟）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A二、非选择题（共64分）7．（14分）（xx春•天津月考）图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M．请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第族．（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．（3）简述M溶液中阳离子的检验方法．（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：．（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是．（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得．①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是．②I电池性能优越，I﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为．8．（18分）（xx春•天津月考）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如图转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质．其中D 能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子，其链节组成为C7H5NO．已知：Ⅰ、Ⅱ、R﹣CNR﹣COOHⅢ、（苯胺，已被氧化）（1）写出扁桃酸的结构简式；写出G官能团的名称．（2）反应②的反应类型为：；发生反应③的条件为加入．反应步骤③与④不能对换，其理由是．（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：．（4）写出反应⑤的化学方程式：．（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式；（任写一种）①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成．（提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：XYZ…→M）9．（18分）（xx•广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为．（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是．（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，得到白色晶体和无色溶液②取少量滤液于试管中，生成白色沉淀滤液含Cl﹣③干燥白色晶体，白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH 的物质的量为2.40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）．10．（14分）（xx•商丘三模）短周期元素A、B、C、D、F原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，F的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为．（2）已知：①F﹣F→2F；△H=+a kJ•mol﹣1②2A→A﹣A；△H=﹣b kJ•mol﹣1③F+A→AF；△H=﹣c kJ•mol﹣1写出298K时，A2与F2反应的热化学方程式．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）；△H=﹣aJ•mol﹣1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙初始投料2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5mol n2n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设容器甲从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）=．②该温度下，反应2A2（g）+BC（g）⇌X（g）的平衡常数K值为．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）．A．α1+α2=1 B．Q1+Q2=a C．α3＜α1D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在如图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．xx天津市七校高三（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题，每题6分，共36分．每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）（xx•高台县校级四模）化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．P M2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10﹣6m）B．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：化学应用．分析：A．直径为2.5μm的颗粒物不能形成胶体；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．根据同素异形体的定义判断；D．亚硝酸钠可用作防腐剂．解答：解：A．胶体粒子直径小于100nm，直径为2.5μm的颗粒物不能形成胶体，故A错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子化合物，故B错误；C．都由C元素组成，属于不同单质，为同素异形体关系，故C正确；D．亚硝酸钠可用作防腐剂，但要严格控制量，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及胶体、材料、同素异形体以及食品添加剂等知识，为高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．2．（6分）（xx•高台县校级四模）下列判断错误的是（）A．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42‾+H++OH‾═BaSO4↓+H2OB．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2CO3 ②NH4Cl ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜②＜③C．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣四种离子不能大量共存D．=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+四种离子可以大量共存考点：离子共存问题；离子方程式的书写；盐类水解的应用．专题：离子反应专题；盐类的水解专题．分析：A．氢氧化钡与硫酸氢钠等体积、等浓度混合，二者物质的量相等，钡离子与硫酸根离子恰好反应，氢氧根离子过量反应按照硫酸氢钠的组成进行；B．①（NH4）2CO3 ③（NH4）2Fe（SO4）2中含有两个铵根离子，所以①中离子浓度最小；碳酸铵、亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度越小；C．加入苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应；D．该溶液为碱性溶液，K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应．解答：解：A．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量相等，氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：Ba2++SO42‾+H++OH‾═BaSO4↓+H2O，故A正确；B．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度越小，1mol①③中含有2mol铵根离子，所以相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：②＜①＜③，故B错误；C．该溶液中存在铁离子，Fe3+能够与I﹣发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C 正确；D．该溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子，溶液显示碱性，K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+之间不反应，也不与氢氧根离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断、盐的水解原理及其影响，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．（6分）（xx春•天津月考）用图所示装置进行实验，不能达到实验目的是（）A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬C．用丙装置可实现对铁钉的保护D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO考点：化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属的电化学腐蚀与防护；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；探究铝热反应．专题：实验评价题．分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．铝具有强还原性，能和部分金属氧化物发生铝热反应；C．作电解池阴极的金属被保护；D．要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰．解答：解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成硅酸，所以酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S＞C＞Si，故A正确；B．铝具有强还原性，能和部分金属氧化物发生铝热反应而还原出金属单质，如Mn、Cr等，故B正确；C．作电解池阴极的金属被保护，铁作电解池阴极被保护，故C正确；D．要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰，该装置中有氧气，NO易被氧化生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，故D错误；故选D．点评：本题考查了实验方案评价，为高考热点，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意D中可以采用该装置验证铜和稀硝酸反应产生的气体，题目难度中等．4．（6分）（xx春•天津月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为4N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．常温下，1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙烯的物质的量；B．羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子；C．碘酸钾中+5价碘元素转化成0价碘单质，生成3mol碘单质转移了5mol电子；D．铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子数目减少．解答：解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙烯的物质的量，故A错误；B．1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故B错误；C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘酸钾中+5价碘元素转化成0价碘单质，每生成3molI2转移5mol电子，转移的电子数为5N A，故C错误；D．1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol，铵根离子部分水解，溶液中NH4+的物质的量小于0.1mol，液中NH4+的数目小于6.02×1022，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意该氧化还原反应中化合价变化情况．5．（6分）（xx秋•庆安县校级期末）常温下，用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，若以HA 表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣）D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断；B、根据酸和碱反应的化学方程式来计算回答；C、根据溶液中的电荷守恒来判断；D、根据氢氧化钠和醋酸以及盐酸反应的原理结合给定的物质的量计算来回答．解答：解：A、滴定开始时，0.1000mol•L﹣1盐酸pH=1，0.1000mol•L﹣1醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A错误；B、达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反应消耗的n（CH3COOH）=n（HCl），故B错误；C、达到B、D状态时，溶液是中性的，此时c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣），故C正确；D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D错误．故选C．点评：本题考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用电荷守恒的角度做题．6．（6分）（xx•重庆校级模拟）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a 为阴极产生的气体X是氢气，b为阳极产生的气体Y是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．解答：解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生0.05mol即1.12LH2，故A正确；B．依据图示知左边装置是电解池，则装置中电能转化为化学能，右边装置是原电池，则化学能转化为电能，故B错误；C．c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，故C错误；D．d为负极失电子发生氧化反应，右端装置B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．二、非选择题（共64分）7．（14分）（xx春•天津月考）图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M．请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期第Ⅷ族．（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1．（3）简述M溶液中阳离子的检验方法取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色．（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O．（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得．①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是防止Mg、Al被空气氧化．②I电池性能优越，I﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：推断题；几种重要的金属及其化合物．分析：由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B知，A 为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是地壳中含量最高的金属，应为Al；G、H 为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体可知K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3 →M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3；M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；E应为Fe（OH）3，至此全部物质已确定，题目所涉及的问题可顺利解决．解答：解：由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是地壳中含量最高的金属，应为Al；G、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体可知K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3 →M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3；M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；E应为Fe（OH）3，（1）由以上分析可知G为Fe，位于周期表第四周期Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；（2）反应⑦为铝热反应，方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，由方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）M为Fe（NO3）2，与KSCN不反应，可与氯水反应生成铁离子，则检验时可取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色，故答案为：取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色；（4）F含有Fe3+，具有强氧化性，可与I﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I ﹣=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；（5）由题给信息可知反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O．（6）①Mg、Al 是活泼金属易被氧化，故熔炼制备镁铝合金时常需通入氩气作保护气，目的是防止Mg、Al被空气氧化，故答案为：防止Mg、Al被空气氧化；②铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO2，氧化银做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，所以其电池反应式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，故答案为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．点评：本题考查无机物的推断，题目较为综合，涉及原子的构成、元素周期表的位置、铝热反应、金属的腐蚀以及电化学知识，侧重于元素化合物的考查，根据题给信息以及物质的转化关系为解答该题的关键．8．（18分）（xx春•天津月考）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如图转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质．其中D 能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子，其链节组成为C7H5NO．已知：Ⅰ、Ⅱ、R﹣CNR﹣COOHⅢ、（苯胺，已被氧化）（1）写出扁桃酸的结构简式；写出G官能团的名称氨基和羧基．（2）反应②的反应类型为：加成反应；发生反应③的条件为加入酸性高锰酸钾溶液．反应步骤③与④不能对换，其理由是如果对换，氨基将被氧化．（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：．（4）写出反应⑤的化学方程式：．（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式；（任写一种）①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成．（提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：XYZ…→M）考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据题中各物质转化关系，A与浓硫酸、浓硝酸发生硝化反应生成E，E发生信息Ⅲ的反应生成F，F发生氧化反应得G，根据G的结构简式可反推得，F为，E为，所以得A为，A 与氯气反应生成B，B水解得到C，C氧化得到D，D能与银氨溶液发生银镜反应，则A与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成B，则B为，C为，故D为，D发生信息Ⅰ、Ⅱ反应生成扁桃酸，则扁桃酸为，H是一种功能高分子，发生缩聚反应生成H为，据此解答．解答：解：根据题中各物质转化关系，A与浓硫酸、浓硝酸发生硝化反应生成E，E发生信息Ⅲ的反应生成F，F发生氧化反应得G，根据G的结构简式可反推得，F为，E为，所以得A为，A与氯气反应生成B，B水解得到C，C氧化得到D，D能与银氨溶液发生银镜反应，则A 与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成B，则B为，C为，故D为，D发生信息Ⅰ、Ⅱ反应生成扁桃酸，则扁桃酸为，H是一种功能高分子，发生缩聚反应生成H为，（1）根据上面的分析可知，扁桃酸的结构简式为，根据G的结构简式可知，G官能团的名称是氨基和羧基，故答案为：；氨基和羧基；（2）反应②为醛基与HCN发生加成反应，反应③是被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，酸性高锰酸钾具有强氧化性，如果对换，氨基将被氧化，故答案为：加成反应；酸性高锰酸钾溶液；如果对换，氨基将被氧化；（3）D与银氨溶液反应的化学方程式：，故答案为：；（4）反应⑤的化学方程式为：，故答案为：；（5）G（）的三种同分异构体的结构简式符合下列条件：①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基，则为：等，故答案为：等；（6）以乙烯为原料合成，可以将乙烯氧化成乙醛，再利用题中信息Ⅰ将乙醛与HCN发生加成反应得CH3CH（OH）CN，再水解、酸化得CH3CH（OH）COOH，再发生酯化反应得，合成路线为CH2=CH2CH3CHOCH3CH（OH）CNCH3CH（OH）COOH，故答案为：CH2=CH2CH3CHOCH3CH（OH）CNCH3CH（OH）COOH；点评：本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，推断A为甲苯是关键，注意根据官能团的性质与转化进行推断，是对有机知识的综合运用，是热点题型．9．（18分）（xx•广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：。
山西省2019-2020年高三下学期阶段性检测(4月)理科综合(WORD版含答案)
第二学期阶段性检测高三理科综合注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Co 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列描述正确的是A．在电子显微镜下拍摄到的线粒体的结构照片属于物理模型B．控制合成一个由60个氨基酸组成的蛋白质的基因中，嘌呤碱基数最少应是180个C．显微镜下观察同等直径的细胞，如果放大50倍时最多可看到布满视野中的20个完整的细胞，放大100倍时，最多可看到10个完整细胞D．分子式C63H103O45N17S2的多肽化合物中最多含有16个肽键2．关于下列四图的叙述中，正确的是A．甲图和丙图分别是构成生物体遗传信息的携带者和生命活动的承担者的基本单位B．乙图小麦种子在晒干和烘烤过程中所失去的水有所不同C．若丙图中a为脱氧核糖，则由b构成的核酸初步水解，得到的化合物一定有6种D．在小鼠的体细胞内检测到的化合物丁很可能是蔗糖3.细胞分泌物的形成与高尔基体有关，以下依据高尔基体囊泡内容物作出的判断正确的是A. 若为抗体，则在抗原再次侵入时该细胞能迅速增殖分化B. 若为消化酶，则内容物被排出细胞后进入血液最终到达消化道C. 若为神经递质，则神经递质作用的细胞就会产生兴奋D. 若为胰岛素，则该细胞表面有神经递质、葡萄糖、胰高血糖素的受体4．在光照恒定、温度最适条件下，某研究小组用下图一的实验装置测量一小时内密闭容器中CO2的变化量，绘成曲线如图二所示．下列叙述错误的是A．a～b段，叶绿体中ADP从基质向类囊体膜运输B．该绿色植物前30分钟真正光合速率平均为50 ppm CO2/minC．适当提高温度进行实验，该植物光合作用的光饱和点将下降D．若第10 min时突然黑暗，叶绿体基质中C3的含量在短时间内将增加5.下列各项描述符合图中变化规律的是A.适宜条件下，x——氧气的浓度与y——葡萄糖进入细胞的速率的关系B. x——细胞分化的过程与y细胞内染色体种类的关系C.底物浓度足够大时，x——酶的浓度与y——反应速率的关系D.种群数量呈“J”型增长时，x——时间与y——种群增长率的关系6.某自花传粉植物两对独立遗传等位基因（A、a和B、b）分别控制两对相对性状，等位基因间均为完全显性。
高三4月联考理综化学试题 Word版含答案
7、下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是A.氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目B.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害C.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代D.利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NO x、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N AB.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5N AC.标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为N AD.向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为N A9、下列有关有机化合物的说法正确的是A. CH3CH==CHCH3分子中所有原子在一个平面上B. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有3种C.CH2=CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等D.结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其单体是乙烯10、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A.a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B.b图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好C.c图，根据试管中收集到无色气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD.d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)11、斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是A.放电时，铝为负极、石墨为正极B放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C放电时的负极反应为：Al –3e-+ 7AlCl4–= 4Al2Cl7–D充电时的阳极反应为：C n+ AlCl4–– e- = C n AlCl412、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
2021-2022年高三下学期4月月考化学试卷 含解析
2021-2022年高三下学期4月月考化学试卷含解析1．下列各组物质中均能造成大气污染的是A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物B．N2、NO2、粉尘、煤烟C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物D．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物【答案】A 【解析】试题分析：A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物等均造成大气污染，A正确；B．N2不是大气污染物，B错误；C．CO2、O2不是大气污染物，C错误；D．N2不是大气污染物，D错误，答案选A。
考点：考查大气污染的有关判断2．据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为A．19 B．53 C．72 D．125【答案】A【解析】略3．下列分散系，不能产生丁达尔效应的是A、稀豆浆B、盐水C、红墨水D、Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】试题分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．豆浆分散质微粒直径在1-100nm之间，属于胶体分散系，具有丁达尔现象，故A正确；丁达尔现象是胶体特有的性质。
氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故B正确；红墨水分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故C错误；Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故D错误;考点：胶体的性质4．自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生药品变质的是（）A．AlCl3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AgNO3【答案】A【解析】略5．下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是A．质量相等但密度不等的N2和C2H4 B．体积相同的N2和C2H4C．等温、等体积的N2和O2 D.等压、等体积N2和CO2【答案】A【解析】试题分析：A、N2和C2H4的摩尔质量相等，质量相等的N2和C2H4的物质的量相等，含有的分子数相同，正确；B、体积相同的N2和C2H4的分子数不一定相等，缺少等温等压条件，错误；C、等温、等体积的N2和O2，分子数不一定相同，缺少等压条件，错误；D.等压、等体积N2和CO2分子数不一定相同，缺少等温条件，错误。
高三年级第四次月考理科综合试卷及答案
高三年级第四次月考理科综合试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64第I卷（本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（）A．地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。
B．工厂中常用的静电除尘利用了胶体的性质。
C．白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）铁板更易腐蚀。
D．光导纤维的成分是晶体硅。
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 N AB．标准状况下，11.2LHF含有0.5N A HF分子C．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N AD．含19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A 9．EDTA是一种重要的络合剂。
4 mol 一氯乙酸和 1 mol乙二胺（H2N NH2）在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA和4 mol HCl，则EDTA的分子式为（）A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C16H20N2O8Cl 10．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）11.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。
已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) ＋PbO 2(s)＋2 H2SO4(aq) 放电2 PbSO4(s) ＋2 H2O(l) 电解一充电段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是( )A．d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l) C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)12.四种短周期主族元素A、B、M、N 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，B和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。
山西省运城市芮城中学高三化学下学期期末试题含解析
山西省运城市芮城中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是A.硫酸分子中含有SO42-B.任何晶体中都含有化学键C.含有阴离子的晶体一定是离子晶体D.只含有极性键的分子一定为极性分子参考答案：C2. 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（）A．SCl2、PCl3、CO2B．AsH3、BF3、BeCl2C． XeF2、PCl5、BrF3 D．NO、NO2、ClO2参考答案：A略3. 为了研究温度对苯催化加氢的影响,以检验新型镍催化剂的性能。
采用相同的微型反应装置,压强为0.78 MPa,氢气、苯的物质的量之比为6.5∶1。
定时取样分离出氢气后,分析成分得如下表结果:下列说法错误的是( )A.当温度超过280 ℃时,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应B.在110 240 ℃时苯的转化率为100%。
说明该镍催化剂活性较高,能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应C.增大压强与提高氢气、苯的物质的量之比都有利于提高苯的转化率D.由表中数据来看,随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低参考答案：A略4. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A1:1 B．2:1 C 3:1 D1:3参考答案：C略5.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中1mol X和1mol Y进行反应：,经60s达平衡，生成0.3mol Z . 下列说法正确的是A.若增大压强，则物质Y的转化率减少B.以X物质的浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)C.若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H > 0参考答案：B6. 下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：参考答案：A解析：本题考查电化学知识的应用。
高三下学期第四次学月考试理综化学试题原卷版
II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。
（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式________________；
（6）灼烧：准确称取所得CoC2O41.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式_________。
10.“绿水青山就是金山银山”，近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
溶液变蓝
海带中含有丰富的I2
A.AB.BC.CD.D
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A.标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NA
B.6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA
C.1L0.1mol·L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA
D.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为NA
没有出现砖红色沉淀
淀粉没有水解
B
取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液
Mg(OH)2溶解
CH3COONH4溶液呈酸性
C
将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油分解产物中含有不饱和烃
D
将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液
(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：
山西省运城市芮城中学2024届高三模拟考试(二模)化学试题试卷含解析
山西省运城市芮城中学2024届高三模拟考试（二模）化学试题试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是( )A ．国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B ．歼- 20上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料C ．我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料D ．“绿水青山就是金山银山”。
推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用 2、一种水基二次电池原理为()0.252520.25+x 2522xZn+Zn V O yH O Zn V O zH O+y-z H O ⋅⋅放电充电，电解液为含Zn 2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。
下列说法正确的是（ ） A ．放电时，Zn 2+脱离插层B ．放电时，溶液中Zn 2+浓度一直减小C ．充电时，电子由0.25252Zn V O yH O ⋅层经电解质溶液流向0.25+x 252Zn V O zH O ⋅层D ．充电时，阳极发生电极反应：()-2+0.25+x 25220.25252Zn V O zH O+y-z H O-2xeZn V O yH O+xZn ⋅⋅3、一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（ ）A ．该有机物分子式为 C 10H 10O 4B ．1mol 该有机物与 H 2发生加成时最多消耗H 2 5 molC ．1mol 该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br 23 molD．1mol该有机物与NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol4、β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
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2018届高三年级第四次月考理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H～1C～12N～14O～16Si～28 Mg～24Ti～48 Cu～64 Ni～59一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化D．利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化8．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下,11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N AB．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AC．标准状况下,6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AD．100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为N A9．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板是因为其能氧化单质铜③光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性④MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑤NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑥H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，是因为H2O2具有还原性，SO2具有漂白性A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为NaOH溶液,则丁可能是AlCl3 B．若甲为NH3,则丁可能是O2C．若甲为CH3CH2OH,则丁可能是O2 D．若甲为Cl2,则丁可能是Fe11．已知W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得W 的单质;W 、Z 同主族,X 、Y 、Z 同周期, X 、Y 为金属元素。
下列说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次减小B ．W 与X 形成的化合物中只含离子键C ．W 元素的氢化物的水溶液显碱性D ．若W 与Y 的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y 2W 312．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A ．通入足量SO 2气体后的溶液中：H +、Ca 2+、Fe 3+、NO 3-B ．无色溶液中：Al 3+、NH 4+、Cl -、S 2-C ．使酚酞变红色的溶液:Na +、Cu 2+、HCO 3-、NO 3-D ．c(H +)/c(OH －)=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3－、Cl －13．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是26．（14分）X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表: (1)X 和W 的元素符号分别为 、 。
(2)X 与Y 形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y 原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y 的氢化物的化学方程式为________________。
(3) X 和Z 组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。
此化合物还可将碱性工业废水中的CN -氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为 。
(4)写出铜和Y 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:______________。
(5)W 最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________。
27.（15）苯乙酮是一种重要的有机化合物，实验室可用苯和乙酸酐（(CH3CO)2O）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。
（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。
你认为这样做是否可行________（填“可行”或“不可行”），你的理由是。
（二）苯乙酮的制备苯乙酮的制取原理为：+(CH3CO)2O+CH3COOH制备过程中还有CH 3COOH+AlCl3CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。
主要实验装置和步骤如下:(Ⅰ)合成:在三颈瓶中加入20 g无水三氯化铝和30 mL无水苯。
为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加10.2 mL乙酸酐和15.2 mL无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。
滴加完毕后加热回流1小时。
已知：(Ⅱ)分离与提纯:①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层②水层用苯萃取,分液③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到纯净苯乙酮11 g 。
回答下列问题:(3)仪器a 的名称: ;装置b 的作用: 。
(4)合成过程中要求无水操作,理由是 。
(5)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致 。
A.反应太剧烈B.液体太多搅不动C.反应变缓慢D.副产物增多(6)分离与提纯操作②的目的是 。
(7) 本实验中，苯乙酮的产率为 。
28．(14分)B 、D 、C 、A 、E 五种元素的原子序数顺序依次增大,其中只有E 为金属元素，D 、C 元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B 的单质可以分别和A 、C 、D 的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C 的单质和D 的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。
已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：请回答下列问题：(1)写出E 的原子结构示意图(2)写出C 、D 氢化物的稳定性由强到弱的顺序____________。
(用化学式表示)。
(3)A 、B 、D 三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为___________。
(4)写出C 与丙反应的化学反应方程式 。
(5)写出工业上从海水中制取A 的离子反应方程式____________________________。
(6)工业上通过如下转化可制得含A 元素的钾盐KAO 3晶体:①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:NaA 溶液NaAO 3溶液 室温，KAⅡ KAO 3晶体 80℃，通电 Ⅰ通电NaA+ H 2O NaAO 3+②Ⅱ中反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是 。
35. 【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）2015年我国自主研制的C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个掌握研发制造大型客机能力的国家，同时意味着中国高端装备制造业发展到一个全新的高度。
（1）飞机的外壳通常采用镁、铝、钛合金材料，钛的价电子排布图为 ，第一电离能：镁 铝（填“大于”或“小于”）。
（2）Fe 与CO 能形成配合物羰基铁[Fe （CO ）5]，该分子中σ键与π键个数比为 。
（3）SCl 2分子中的中心原子杂化轨道类型是 ，该分子构型为 。
（4）已知MgO 与NiO 的晶体结构（如图1）相同，其中Mg 2+和Ni 2+的离子半径分别为66pm 和69 pm 。
则熔点：MgO NiO （填“>”、“<”或“=”），理由是 。
（5）如图１所示，NiO 晶胞中离子坐标参数A 为（0，0，0），B 为（1，0，1），则C 离子坐标参数为 。
（6）一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O 2－作密置单层排列，Ni 2+填充其中（如图2），已知O 2－的半径为a m ，每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g 。
（用a 、N A 表示）36. 【化学—选修5某单烯烃A （C 8已知：CH CH 23（1）B （2）B质E（不考虑立体异构），请写出Ｅ的结构简式，Ｄ→Ｅ的反应类型。
（3）写出Ｃ→Ｆ的化学方程式。
（4）H的同分异构体中，满足下列要求的结构一共有种（不考虑立体异构，包括H本身）①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物（5）已知：请写出由C制备2-丙醇的合成路线（无机原料任选）。
合成路线流程图示例如下：2018届高三第四次月考化学答案7. C 8. B 9. A 10. C 11.A 12. D 13. D26.(14分，除标注外，每空2分)(1)H Cl (各1分)(2)H N N H N 2+3H 22NH 3(3) H 2O 2 H 2O 2+CN -+OH - CO 32-+NH 3(4).3Cu+2NO 3-+8H +==3Cu 2++2NO↑+4H 2O (5) 4HClO 4 2C12↑+7O 2↑+2H 2O27.(15分，除标注外，每空2分)（1）f,g,h,a,b,c(2)不可行（1分），制得的Cl 2中混有的HCl 与Al 反应生成H 2，H 2与Cl 2混合加热时会发生爆炸。
(3)干燥管(1分) 吸收HCl 气体(4)防止三氯化铝与乙酸酐水解(只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可)(5)A 、D (6)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失 (7) 91.7%(1分)28.(14分，每空2分) (1) (2) H 2O ＞NH 3 (3) 离子键、共价键(4) (5)2Cl －+2H 2O ＝ Cl 2↑+H 2↑+2OH －(6)①1NaCl+3H 2O 1NaClO 3+3H 2↑②室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体35. （15分，除标注外，每空2分）（1）（1分），大于（1分） （2） 1∶1（3）sp 3（1分）， V 形或折线形均得分（4）>， 离子所带电荷相同，Mg 2+半径比Ni 2+小，所以MgO 的晶格能比NiO 大，MgO 熔点高（2分） （电荷相同和半径的大小关系各1分，只答MgO 晶格能大，熔点高得2分） （5）（1，21，21）或（1,0.5,0.5）（2分） （6）平面NiO 基本结构单元为，面积为：2a×2a×sin60°＝2a 32，则每平方米中含有的NiO 质量为：AN a ·32752或A N 2a 2325或A N in ·60s a 4752。