湖北省武汉市武汉外国语学校高三第三次模拟考试新高考化学试卷及答案解析

湖北省武汉市武汉外国语学校高三第三次模拟考试新高考化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）
选项实验现象结论
A 相同条件下，用1mol·L-1的
CH3COOH和1mol·L-1的HCl分
别做导电性实验
CH3COOH溶
液对应的灯泡
较暗
CH3COOH是弱电解质
B 向某溶液中加铜和浓H2SO4
试管口有红棕
色气体产生
原溶液可能含有NO3－
C
向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的
气体通入品红溶液品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或
NaHSO3
D
向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、
CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉
淀
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Cu(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
2、下列实验合理的是（）
A．证明非金属性Cl＞C＞
Si
B．制备少量氧气C．除去Cl2中的HCl D．吸收氨气，并防止倒吸A．A B．B C．C D．D
3、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是
选项实验目的实验方案
鉴别BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3
分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体
A
三种盐溶液
B 除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化铜粉末。

充分反应后过滤
C 除去HCl气体中混有少量Cl2将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸
D 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
A．A B．B C．C D．D
4、室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
C．V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）
D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
5、下列不能用元素周期律原理解释的是
A．金属性：K>Na B．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3
C．酸性：HCl>H2SO3D．Br2从NaI溶液中置换出I2
6、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品
C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
D ．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质 7、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( ) A ．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳
B ．油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质,碱性条件下水解都称为皂化反应
C ．硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来
D ．淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验,应先加入NaOH 溶液,再加入银氨溶液,水浴加热,看是否有银镜出现。

若出现银镜,证明有葡萄糖生成
8、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。

下列有关说法不正确的是
途径① S −−−→浓硝酸
H 2SO 4
途径② S 2O −−→SO 22O −−→SO 32H O −−−→H 2SO 4
A ．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2浓度来降低成本
C ．由途径①和②分别制取1molH 2SO 4，理论上各消耗1molS ，各转移6mole -
D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 9、下列有关电解质溶液的说法正确的是
A ．0.1mol/L 氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强
B ．适当升高温度，CH 3COOH 溶液pH 增大
C ．稀释0.1 mol/L NaOH 溶液，水的电离程度减小
D ．CH 3COONa 溶液中加入少量CH 3COOH ，-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )
⋅减小
10、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增。

X 和Z 形成的化合物的水溶液呈中性，W 和X 的最外层电子数之和等于Z 的最外层电子数，同一主族的W 和Y ，Y 的原子序数是W 的2倍，下列说法不正确的是( ) A ．原子半径：W ＜Z ＜Y ＜X
B ．Y 的气态氢化物的稳定性弱于Z 的气态氢化物
C ．W 与X 形成的化合物不可能含有共价键
D ．常温常压下，Y 的单质是固态
11、现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是 A ．W 原子结构示意图为
B ．元素X 和Y 只能形成原子个数比为1∶2的化合物
C ．元素X 比元素Z 的非金属性强
D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物
12、下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）
A．工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗
B．铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸
C．铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件
D．在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体，静置几天后可观察到明矾小晶体长成明矾大晶体
13、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是：
A．淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）
B．纤维素（水解）→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色
D．酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质
14、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

下列说法不正确的是
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入
C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
15、已知2H2(g) +O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ。

下列说法错误的是( )
A．2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量
B．2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量
C．2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量
D．2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ
16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。

下列叙述正确的是（）
A．原子半径：Z>X>Y
B．X的简单氢化物的稳定性比Z的强
C．Y的氢化物为共价化合物
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
二、非选择题（本题包括5小题）
17、G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：
已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’
②G的结构简式为：
（1）(CH3)2C=CH2分子中有___个碳原子在同一平面内。

（2）D分子中含有的含氧官能团名称是___，F的结构简式为___。

（3）A→B的化学方程式为___，反应类型为___。

（4）生成C的化学方程式为___。

（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写出其中任意2种物质的结构式___、___。

（6）利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。

___（合成路线常用的表示方式为：）
18、慢心律是一种治疗心律失常的药物。

它的合成路线如图所示。

（1）C中的含氧官能团名称为_____和_____；
（2）由B→C的反应类型是_____。

（3）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体。

写出E的结构简式：_____。

（4）写出同时满足下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式：_____。

①属于a﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中有2个手性碳原子
（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。

写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例见本题题干_____。

19、纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
完成下列填空：
已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子．
（1）精制除杂的步骤顺序是____→___→____→____→____ （填字母编号）．
a 粗盐溶解
b 加入盐酸调pH
c 加入Ba（OH）2溶液
d 加入Na2CO3溶液
e 过滤
（2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是______．（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．____
（4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是__（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是___（填试剂名称）．
（5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：
供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液
①______．
②______．
③______．
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．
20、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。

在中性或碱性环境中稳定。

I.制备Na2S2O3•5H2O
反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15gNa2S2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。

另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___。

（2）仪器a的名称是___，其作用是___。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是___，检验是否存在该杂质的方法是___。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为___。

II.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化为___。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___ mL。

产品的纯度为___（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。

21、氮、磷、砷、铁等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。

(1)基态砷原子中核外电子占据最高能层的符号为_______，该能层的原子轨道数有_____ 个。

下列有关表示基态氮原子的电子排布图中，仅违背洪特规则的是________(填字母)。

A．B．
C．D．
(2)氮的一种氢化物N2H4 是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔点、沸点分别为1.4 ℃、113.5 ℃，氨气的熔点、沸点分别为-77.7 ℃、-33.5 ℃。

①N2H4中氮原子的杂化轨道类型为_______杂化。

②H2O的VSEPR模型为______。

③肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是_________________。

(3)氨分子是一种常见配体，配离子[Co(NH3)6]3+中存在的化学键有___________ (填序号)。

A．离子键B．极性键C．配位键D．氢键E．金属键
(4)已知[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，推测[CoCl3(NH3)3]结构有__________种。

(5)LiFeAs可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。

若晶胞参数为a nm，A、B 处的两个As原子之间距离=______nm，请在z轴方向投影图中画出铁原子的位置，用“• ”表示__________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A 正确；
B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3－，B正确；
C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；
D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]结论，D正确。

正确选项C。

2、D
【解析】
A. 盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较Cl与C的非金属性强弱，同时盐酸易挥发，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则不能比较C与Si的非金属性强弱，故A错误；
B. 过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，关闭止水夹，不能使反应随时停止，图中装置不合理，故B错误；
C. 碳酸氢钠与氯化氢会发生反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用饱和食盐水，故C错误；
D. 四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使气体与水隔离，从而可防止倒吸，故D正确；
故选D。

【点睛】
A项是学生们的易错点，其中盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较Cl与C 的非金属性强弱，应用高氯酸；同时盐酸易挥发，能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，会干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则不能比较C与Si的非金属性强弱。

3、C
【解析】
A、分别向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三种盐溶液中缓慢通入SO2气体，无明显现象的为氯化钡溶液，产生白色沉淀且有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸钡溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项A 正确；
B．氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；
C．氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正确；
D．盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；
答案选C。

4、C
【解析】
A. 0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线，A项错误；
B. 当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7，所以pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL，B项错误；
C. V(NaOH)= 20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3COO-水解而消耗，所以两份溶液中c(Cl-）＞c(CH3COO-），C项正确；
D. V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，D项错误；
答案选C。

5、C
【解析】
A. 同主族从上到下金属性逐渐加强，金属性：K>Na，A项正确；
B. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O＞N，稳定性：H2O>NH3，B项正确；
C. 盐酸的酸性强于H2SO3与元素周期律没有关系，C项错误；
D. 非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：Br＞I，则Br2可从NaI溶液中置换出I2，D项正确；
答案选C。

6、D
【解析】
A. 蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以
区分蚕丝和人造纤维，A项正确；
B. Si3N4、A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B项正确；
C. Ge(32号元素)位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确；
D. 人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误；
答案选D。

7、D
【解析】
A. 葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。

二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。

故A不选；
B. 油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。

故B不选；
C. 硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来，故C不选。

D. 淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液之前必须先加入氢氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。

故D选。

故选D。

8、A
【解析】
A．途径①反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，A错误；
B．途径②的第二步反应是可逆反应，在实际生产中可以通过增大廉价易得的O2浓度使化学平衡正向移动，来降低成本，B正确；
C．根据电子转移数目相等，可知由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-，C正确；D．途径②与途径①相比不产生大气污染物质，因此更能体现“绿色化学”的理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高，D正确。

答案选A。

9、A
【解析】
A．向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后，反应生成醋酸铵为强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故A正确；
B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，故B错误；C．酸碱对水的电离有抑制作用，稀释0.1 mol/L NaOH溶液，对水的电离的抑制作用减小，水的电离程度增大，故C 错误；
D．CH3COONa溶液中存在醋酸根离子的水解，
-
3
-
3
c(CH COO)
c(CH COOH)c(OH)
=
h
1
K，加入少量CH3COOH，溶液的温度
不变，醋酸根的水解平衡常数不变，则
-
3
-
3
c(CH COO)
c(CH COOH)c(OH)
不变，故D错误；
故选A。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积、水的离子积等都是只与温度有关，温度不变，这些常数不变。

10、C
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。

同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，W是O，Y是S，则Z是Cl。

X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外层电子数是7-6＝1，所以X是Na，结合物质的性质和元素周期律分析解答。

【详解】
根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、Cl。

A．同周期元素原子从左到右半径增大，有Cl＜S＜Na；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半径最小；综合原子半径：O＜Cl＜S＜Na，正确，A不选；
B．非金属性Cl＞S，则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正确，B不选；
C．W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选；
D．常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选；
答案选C。

11、C
【解析】
X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是H元素；Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6，所以Z 是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。

根据上述分析，X为氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W为N元素，据此来分析即可。

【详解】
A．W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，故A错误；
B．元素X和元素Y可以以原子个数比1∶1形成化合物，为H2O2，故B错误；
C．X为O，Z为S，位于同一主族，非金属性O＞S，故C正确；
D．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D错误；
答案选C。

12、B
【解析】
A.电解熔融氧化铝加冰晶石是为了降低电解液工作温度，降低电解能耗，故A正确；
B.长时间用铝罐盛放咸菜，铝表面的氧化膜会被破坏失去保护铝的作用；浓硫酸具有强吸水性，容器口部的浓硫酸吸收空气中的水蒸汽后稀释为稀硫酸，稀硫酸能溶解铝罐口部的氧化膜保护层，故B错误；
C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，被广泛地应用于航空工业等领域，例如用于制造飞机构件，故C正确；
D.培养明矾晶体时，在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体，静置几天后可观察到明矾小晶体长成明矾大晶体，故D正确；
综上所述，答案为B。

13、B
【解析】
A. 淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；
B. 人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，不能被消化功能，故B错误；
C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键具有烯烃的性质，能使Br2/CCl4褪色，故C正确；
D. 酶是蛋白质，具有高选择性和催化性能，故D正确；
答案选B。

14、D
【解析】
A．水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；
B．浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故B 正确；
C．球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；
D．反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，故D错误；
故选：D。

15、D
【解析】
A．由信息可知生成2molH2O（l）放热为571.6kJ，则2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量，选项A正确；
B．该反应为放热反应，则2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量，选项B正确；
C．物质的量与热量成正比，则2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量，选项C正确；
D．气态水的能量比液态水的能量高，则2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于571.6kJ，选项D 错误；
答案选D。

16、D
【解析】
短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W 为H元素；X2-和Y+离子的电子层结构相同，则X位于第二周期ⅥA族，为O元素，Y位于第三周期ⅠA族，为Na 元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。

【详解】
根据分析可知：W为H，X为O，Y为Na，Z为S元素；
A．同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；
B．非金属性O＞S，则H2O比H2S稳定，即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；
C．NaH为离子化合物，故C错误；
D．S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确；
故答案为D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、4 羟基、羧基+Cl2+HCl 取代反应
+2NaOH+2NaCl
或
2CH3-CH=CH2催化剂
CH3-CH=CH-CH32
Br NaOH醇溶液
加热
CH2=CH-CH=CH2
【解析】
由A与氯气在加热条件下反应生成B，B与HCl发生加成反应生成，则B的结构简式为，
可知A的结构简式为：，故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生已知的烯烃复分解反应生成A；B()在NaOH的水溶液中发生水解反应，可知C为，结合D的分子式C10H12O3，可知C催化氧化生成的D为；苯乙烯与HO-Br发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中-OH连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H7O2Br为，和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F，故F为，D与F发生酯化反应生成G，，据此推断解题；
(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即由CH3-CH=CH-CH3与Br2发生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生烯烃的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3。

【详解】
(1)乙烯是平面结构，分子结构中6个原子共平面，则(CH3)2C=CH2分子中每个甲基上的碳原子和共平面，所以该分子中4个碳原子共平面；
(2)D为，分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基；F的结构简式为；
(3)由分析知A的结构简式为：，B的结构简式为，则A→B发生反应的化学方程式为
+Cl2+HCl，反应类型为取代反应；
(4)B()在NaOH的水溶液中发生水解反应生成的C为，发生反应的化学方程式为
+2NaOH+2NaCl；
(5)D的结构简式为，其同分异构体有多种，其中满足条件：①能发生银镜反应，说明分子结构中含有醛基；②能水解，说明含有酯基；③苯环上只有一个取代基；则此取代基包括一个HCOO-和-OH，可能还有一个甲基，
如：、或；
(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即有CH3-CH=CH-CH3与Br2
发生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生烯烃的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3；则由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路线为
2CH3-CH=CH2催化剂
CH3-CH=CH-CH32
Br NaOH醇溶液
加热
CH2=CH-CH=CH2。

【点睛】
由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2，可根据CH2=CH-CH=CH2的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。

本题难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。

18、醚键羰基氧化反应
【解析】
根据C的结构简式判断其含有的官能团；对比B、C结构可知，B中﹣醇羟基转化羰基；中含有2个C ﹣O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式；
D的同分异构体同时满足如下条件：①属于α﹣氨基酸，氨基、羧基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置，③分子中含有2个手性碳原子，说明C原子上连接4
个不同的原子或原子团；制备，应先制备，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，与反应生成，进而氧化可生成，再与乙醇发生酯化反应得到目标物。

【详解】
（1）根据C的结构简式可知，C中含氧官能团为醚键和羰基，故答案为：醚键、羰基；
（2）对比B、C结构可知，B中﹣CH(OH)﹣转化为C＝O，属于氧化反应，故答案为：氧化反应；
（3）中含有2个C﹣O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式，副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为，故答案为：；
（4）D的一种同分异构体同时满足如下条件：①属于α﹣氨基酸，氨基、羧基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置，③分子中含有两个手性碳原子，说明C原子上连接4个不同的原子或原子团，符合条件的结构简式为：，故答案为：
；
（5）制备，应先制备，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，与反应生成，进而氧化可生成，再与乙醇发生酯化反应得到目标物，合成路线流程图：，。