安徽省高一上学期期中化学试卷

安徽省高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列气体不会造成大气污染的是（）
A . 氯气
B . 一氧化氮
C . 一氧化碳
D . 氮气
2. （3分） (2016高三上·厦门期中) 某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）
A . 将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS
B . 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色
C . 向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
D . 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀
3. （2分）(2018·济南模拟) 下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。

下列说法正确的是（）
A . 若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物
B . 若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的
C . 若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6
D . 实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置
4. （2分）(2017·郴州模拟) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）
A . 试剂X为稀硫酸
B . 反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一
C . 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是AlO2﹣＞CO32﹣＞OH﹣
D . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
5. （2分） (2019高一上·上海期末) 如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是（）
A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B . 该硫酸中溶剂、溶质分子数目之比为9:2
C . 配置200mL4.6mol/L的稀硫酸，需取该硫酸50mL
D . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
6. （2分）为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（）
A . ①③
B . ①④
C . 只有④
D . ③④
7. （2分）(2018·威海模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）
A . 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关
B . “柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用
C . 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料
D . 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
8. （2分） (2015高一上·南市月考) 在物质分类中，前者包括后者的是（）
A . 化合物、电解质
B . 氧化物、化合物
C . 溶液、胶体
D . 溶液、分散系
9. （2分） (2018高一上·台州月考) X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗg X + 含有电子的物质的量是（）
A . （ｍ－ｎ）ｗ／ｍ mol
B . （ｍ－ｎ－1）ｗ／ｍ mol
C . （ｍ＋ｎ）ｗ／ｍ mol
D . （ｍ－ｎ+1）ｗ／ｍ mol
10. （2分） (2016高一下·孝感期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A . 常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA
B . 23gNa与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA
C . 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4 NA
D . 1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA
11. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列说法正确的是（设阿伏伽德罗常数的数值为NA）（）
A . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
B . 1mol•L﹣1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C . 标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NA
D . O2的摩尔体积约为22.4 L•mol﹣1
12. （2分） 1mol/L的Na2SO4溶液是（）
A . 溶液中含有1mol Na2SO4
B . 1L水中加入142g Na2SO4
C . 1mol Na2SO4溶于1mol水中
D . 将1mol Na2SO4溶于水后配成1L溶液
13. （2分） (2016高一上·厦门期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A . 石灰石跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH﹣+H+═H2O
C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
14. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列溶液中c（Cl﹣）最大的是（）
A . 65mL1mol/L的KCl溶液
B . 25mL3mol/L的NaCl溶液
C . 20mL2mol/L的MgCl2溶液
D . 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
15. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（）
A . 甲烷在O2中燃烧的反应
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C . 灼热的碳与H2O（g）反应
D . 铝片与稀H2SO4反应
16. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）
A . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣
B . 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣
C . 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
D . 能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣
17. （2分）(2018·浙江选考) 某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO4-、Clˉ、CO32-和HCO 离子中的若干种。

取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是（）
A . 溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ
B . 溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在
C . 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
D . 溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
18. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，其中Na2O2不属于碱性氧化物
B . SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐
C . Fe（OH）3与氢碘酸反应的类型为复分解反应
D . 将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙
19. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）
A . 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
B . 2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2
C . Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2
D . 3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O
20. （2分） Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）
A . Cu、Fe3＋
B . Fe2＋、Fe3＋
C . Cu、Cu2＋、Fe
D . Cu、Fe2＋、Fe
二、非选择题 (共5题；共24分)
21. （4分） (2016高一上·鱼台期中) 填序号
①铜，②氯化钠固体，③氢氧化钠溶液，④硫酸，⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖，⑧二氧化碳．
能导电：________
电解质：________
非电解质：________
③+④反应的离子方程式：________．
22. （5分） (2016高一上·南昌期中) 同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是________；同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是________；若两者所含H个数相等，它们的物质的量之比是________；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是________．
23. （7分）（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为________
（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：________
（3）写出二氧化氮与水的反应方程式________ ，氧化剂与还原剂的物质的量比为________ ．（4）从1L1mol•L﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是________ mol•L ﹣1 ，取出的溶液中NaCl的物质的量是________ mol，质量是________ g．
24. （4分）在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L．那么在标准状况下，700L NH3 的物质的量为________mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为________，如果该氨水的密度为0.85g•cm ﹣3 ，则氨水的体积为________L，物质的量浓度为________
25. （4分） (2016高一上·石嘴山期中) 液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L．（1）反应前O2的体积为________．
（2）化合物XY2的摩尔质量是________．
（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为________和
________（写元素名称）．
三、实验题 (共2题；共14分)
26. （6分） (2016高一上·安庆期中) 根据要求回答下列问题：
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为________
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L﹣1的稀硫酸，该学生需要量取________上述浓硫酸进行配制．
（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是________（填编号），配制过程中还缺少的仪器是________（填写仪器名称）
①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）=________（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42﹣存在的方法：________
27. （8分） (2016高一上·银川期中) 为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe （OH）3胶体．
（1）胶体与其它分散系的本质区别是：________．
（2）制备时，将________逐滴滴加至________中，待液体呈________后，停止加热；反应方程式为________．（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫________现象，证明Sb2S3胶粒带________电荷．
（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：________．
参考答案一、单项选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题；共24分) 21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
三、实验题 (共2题；共14分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
第11 页共11 页。