江苏省扬州中学2019届高三化学5月考前最后一卷

1
江苏省扬州中学2019届高三化学5月考前最后一卷
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr -52 Fe -56 选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．下列做法与社会可持续发展理念相符合的是 A ．推广一次性塑料袋的使用 B ．应用高效洁净的能源转换技术 C ．加快化石燃料的开采与使用 D. 大量开采地下水以满足工业生产需求
2．用化学用语表示2H 2S+3O 2=====点燃
2SO 2+2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为18的硫原子：1816S B ．H 2S
C ．H 2O 的结构式：H-O-H
D ．S 的结构示意图：
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．MgO 熔点很高，可用作耐高温材料 B ．Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C ．FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路 D ．NaClO 溶液能与CO 2反应，可用作漂白剂
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L －1
Na 2SO 3溶液：NH +
4、K +
、ClO −
、Cl −
B ．0.1 mol·L －1
Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+
、NH +
4 、NO －
3、SO 2－
4 C ．0.1 mol·L －1
HCl 溶液：Ba 2+
、K +
、HCO －
3、NO －
3 D ．0.1 mol·L －1
Ba(NO 3)2溶液：K +
、Na +
、SO 2－
4、Cl −
2
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A ．用装置甲制取氯气
B ．用装置乙在铁制品表面镀铜
C ．用装置丙除去CO 2中的少量HCl
D ．用装置丁分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层 6．下列有关物质性质的叙述错误的是 A ．HNO 3受热分解可生成NO 2 B ．Na 在O 2中燃烧可生成Na 2O 2 C ．CaCl 2暴露在空气中可生成CaCO 3
D ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．用KIO 3溶液氧化酸性溶液中的KI ：5I －+ IO －3 + 3H 2O = 3I 2 + 6OH －
B ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3 + 2H +
= Ca 2+
+ H 2O + CO 2
C ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu + 2H + + NO －3 = Cu 2+
+ NO 2↑+ H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：
2HCO －
3 + Ca 2+
+ 2OH －
= CaCO 3↓ + CO 2－
3+ 2H 2O
8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。

X 与Y 位于相邻周期，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍。

下列叙述一定正确的是
A ．原子半径的大小顺序：r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)
B ．X 的简单气态氢化物易溶于水
C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z 的强
D ．Z 的最高价氧化物的水化物能溶于X 的最高价氧化物的水化物 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．Al Al(OH)3
Al 2O 3△
B ．Fe 2O HCl(aq)
FeCl 3(aq)
无水FeCl 3△
C ．Cl 2
漂白粉通电
澄清石灰水
D ．N NH 3
NO O 2H 2
CuSO 4溶液
甲 乙 丙 丁
3
10．下列说法正确的是
A ．2NO(g) + 2CO(g) = N 2(g) + 2CO 2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH ＞0
B ．一定条件下反应2SO 2 + O 3(g)达到平衡时，v 正(O 2)=2v 逆(SO 3)
C ．铁与稀硫酸反应生成22.4 L H 2时，转移的电子数约为2×6.02×1023
D ．氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．合成化合物Y 的某步反应如下。

下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是
OH NH
NH OCH 3
OH
N
N
OCH 3
NO 2
X
Y
A ．X 分子中所有原子可能在同一平面上
B ．Y 分子中含有手性碳原子
C ．X 、Y 均能与FeCl 3溶液发生显色反应
D ．X→Y的反应为加成反应
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
13．根据下列图示所得出的结论一定错误的是
A ．图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
B ．图乙表示向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化
C ．图丙表示用0.1000 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L -1
醋酸的滴定曲线
D ．图丁表示相同温度下，向等体积pH ＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时
甲 乙 丙 丁
V (NaOH)/mL pH 2
pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
4
5
14．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A ．CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7，c (Na ＋)＝0.1 mol·L −1]：
c (Na ＋)＝c (CH 3COO −)＞c (CH 3COOH)＞c (H ＋)＝c (OH −)
B ．0.1 mol·L −1
CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L −1
Na 2CO 3溶液等体积混合(无气体逸出)：
c (23CO
)＞c (CH 3COOH)＋c (H 2CO 3)
C ．0.4 mol·L −1 CH 3COOH 溶液和0.2 mol·L −1 NaOH 溶液等体积混合（pH ＜7）：
c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO −)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH −)
D ．20 mL 0.1 mol·L −1
CH 3COONa 溶液中加入0.1 mol·L −1
盐酸至溶液pH ＝7：
c (CH 3COOH)＝c (Cl −)
15．0.1 mol CO 2与0.3 mol C 在恒压密闭容器中发生反应：CO 22CO(g)。

平
衡时，体系中各气体的体积分数与温度的关系如图。

已知：用气体分压表示的化学平衡
常数K P = —————P 2
(CO)
P(CO 2)
；气体分压(P 分) = 气体总压(P 总) ×体积分数。

下列说法正确的是
体积分数/%
温度/℃
A ．650℃时，CO 2的平衡转化率为25%
B ．800℃达平衡时，若充入气体He ，v 正 < v 逆
C ．T ℃达平衡时，若充入等体积的CO 2和CO 时，v 正 > v 逆
D ．925℃时，用平衡气体分压表示的化学平衡常数K P = 23.04P 总
非选择题（共80分）
16．（12分）工业上采用酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸HAsO 2形式存在，还含有少
量Fe 3+
等杂质）提取重要化工原料As 2O 3。

工艺流程如下：
（1）“中和”时调节废水的pH 为6，NaOH 的作用是 ▲ 。

（2）“沉砷”时生成的沉淀是Cu(AsO 2)2，发生反应的离子方程式是 ▲ ；此时使用
6
了过量的CuSO 4，原因是 ▲ ；沉砷时需控制体系的pH 略显碱性，测得Cu(AsO 2)2产物中铜元素含量较高，原因是 ▲ 。

（3）“还原”时发生反应的化学方程式是 ▲ 。

（4）题16图表示其他条件不变下“还原”时，反应温度对砷浸出率和铜浸出率的影响
（浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率）：
题19图
为达到铜砷分离尽量彻底的目的，应选择的最佳温度是 ▲ 。

17．（15分）化合物H 是一种抗血栓药物，其合成路线流程图如下：
NH 2
AlCl 3
A
B C
D
NH 2OC 2H 5H
N
N N
N O
NH O Cl
2H 5O
O
H N
Cl
O
Cl
1) PCl 53
O
F
HN
C
G
Cl
N N
N N O
H N
（1）B 中的含氧官能团名称为 ▲ （写两种）。

（2）C + G → H 的反应类型为 ▲ 。

（3）环状分子E 的分子式为C 5H 8O 2 ，写出E 的结构简式： ▲ 。

（4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。

①含有苯环和一种含氧官能团，能与FeCl 3溶液发生显色反应； ②分子中有叁键，有一个手性碳原子，有5种不同化学环境的氢。

（5）已知：
OH
NH 2
1) NaNO 2＋
；
NO 2
Fe ，HCl
NH 2。

写出以NH 2
和
Cl
Cl
为原料制备O
H
HO
N
的合成路线流程图(无机试剂任
用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18.（12分）实验室用硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]滴定法测定铬铁矿中铬含量的过程
如下：
酸溶准确称取0.1950 g铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。

氧化向上述溶液中滴加5滴1%的MnSO4溶液，再加入一定量的过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，摇匀，加热煮沸至出现紫红色，继续加热煮沸至紫红色褪去，冷却。

[已知：①2Mn2+ + 5S2O2－8+ 8H2O = 10SO2－4 + 2MnO－4 + 16H+；②继续加热煮沸后，溶液中过量的(NH4)2S2O8和生成的HMnO4已分解除去]
滴定用0.2050mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定上述溶液至终点，消耗19.50 mL
标准溶液。

（已知：Cr
2O 2-
7
Fe2+
Cr3+）
（1）过硫酸铵保存在棕色试剂瓶中的原因是▲ 。

（2）①“氧化”的目的是将试样溶液中的Cr3+氧化成Cr2O2－7，加入5滴MnSO4溶液的目的是▲ （已知该条件下还原性：Cr3+ > Mn2+）。

②“氧化”过程中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果▲ （填
“偏大”“不变”或“偏小”）。

（3）计算铬铁矿中铬的质量分数（写出计算过程）。

▲
19．（15分）制备钙掺杂纳米Fe3O4，并模拟吸附废水中磷元素的主要实验流程如下：
FeCl2 4H2
分离液
已知：①CaO2能氧化溶液中的FeCl2，反应生成Fe(OH)3和Fe3＋。

②掺杂的Ca2＋嵌入Fe3O4中，洗涤时不损失，吸附时不形成Ca3(PO4)2等沉淀。

③溶液的pH对吸附剂表面所带电荷有影响。

pH越高，表面所带负电荷越多；
pH越低，表面所带正电荷越多。

（1）向FeCl2、FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，一定条件下反应生成Fe3O4，其离子方程式为▲ 。

（2）步骤Ⅱ调节pH至11，共沉淀需在70℃条件下进行，适宜的加热方式为▲ 。

为提高共沉淀效果，还可采取的措施为▲ 。

（3）磷元素的吸附效果、H3PO4水溶液中含磷物种分布分数与pH的关系分别如题19图-1和题19图-2所示。

7
8
量附吸素元磷/m g g -1
pH
题19图-1 题19图-2
①步骤Ⅳ用KH 2PO 4溶液模拟废水，测得酸性条件下(pH > 2)对磷元素吸附量较大，原因是：pH 越低，吸附剂表面所带正电荷越多，有利于吸附阴离子； ▲ 。

②步骤Ⅴ将吸附剂取出，用碱液解吸回收磷。

结合题19表中数据，分析钙掺杂纳米Fe 3O 4吸附剂与其他类型吸附剂相比的优势有： ▲ 。

题19表
不同类型吸附剂对磷酸盐吸附能力比较 （4）请设计从步骤Ⅱ反应结束后的烧瓶中获取钙掺杂纳米Fe 3O 4产品的实验方案：用磁铁将
沉淀物和溶液分离， ▲ ，用筛网筛分得到产品 (实验中须使用．．．的试剂和仪器有：蒸馏水、无水乙醇、pH 计、研钵、烘箱)。

20．（14分）有效去除大气中的NO x 和SO 2是环境保护的重要课题。

（1）酸性条件下，NaClO 2吸收NO 的相关热化学方程式如下：
4NO(g) + 3NaClO 2(aq) + 2H 2O(l) = 4HNO 3(aq) + 3NaCl(aq) ΔH = a kJ·mol −1 5NaClO 2(aq) + 4HCl(aq) = 4ClO 2(g) + 2H 2O(l) + 5NaCl(aq) ΔH = b kJ·mol −1 反应5NO(g) + 3ClO 2(g) + 4H 2O(l) = 5HNO 3(aq) + 3HCl(aq) ΔH = ▲ kJ·mol −1。

（2）用电解法处理氮氧化物可回收硝酸。

实验室模拟电解NO 2的装置如题20图-1所示。

写
出电解时阳极的电极反应式： ▲ 。

Na 2溶液
2
题20图-1 题20图-2
（3）用CO(NH 2)2水溶液吸收SO 2并通入O 2，反应生成(NH 4)2SO 4和CO 2。

写出该反应的化学方
程式： ▲ 。

（4）利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。

被吸附的NO 2与活性焦炭反
024********
0.5
1.0
H 3PO 4
H 2PO 4
HPO 4
2-PO 4
3-pH
物种分布分数
n (NO 2)/n (NO)
去除率%
0.20.40.6 1.0 1.2 1.4 1.60.8 1.8
2.0
1008060
40
20
□
□□
□
□
□
□□
□
□
■
■■
■■■■■■■
■
NO 2
NO □
9
应生成N 2和CO 2，当生成1 mol N 2时，转移的电子数为 ▲ mol 。

（5）一定条件下，将一定浓度NO x （NO 2和NO 的混合气体）通入0. 05 mol·L −1
的Ca(OH)2
乳浊液中，发生的反应为：3NO 2 + 2OH －
= NO +2NO －
3+ H 2O ；NO + NO 2 +2OH －
= 2NO －2 + H 2O 。

改变n (NO 2)/n (NO)，NO x 的去除率见题20图-2。

①n (NO 2)/ n (NO)的合适范围是 ▲ 。

②当n (NO 2)/ n (NO)大于1.4时，NO 2去除效率升高，但NO 去除效率却降低。

其可能的 原因是 ▲ 。

③O 3和NO 发生的主要反应为：NO + O 3 = NO 2 + O 2。

保持NO 的初始浓度不变，改变n (O 3) / n (NO)，将反应后的混合气体通入0.05mol·L −1
Ca(OH)2乳浊液中吸收。

为节省O 3的用量，又能保持NO x 去除效果，则n (O 3) / n (NO)合适的值约为 ▲ 。

a ．0.6 b ．0.8 c ．1.4
21．（12 分）X 是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA 与Fe 3+
反应得到。

N
OH N O
HO
OH
O
O
OH
O
EDTA
+ 4H +
+ Fe
3+
O
O
O
O O
N N
O O O
Fe
一定条件
X
（1）EDTA 中碳原子杂化轨道类型为 ▲ ；EDTA 中四种元素的电负性由小到大的顺序为
▲ 。

（2）Fe 3+
基态核外电子排布式为 ▲ 。

（3）EDTA 与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA 的沸点（540.6 ℃）比正二十
一烷的沸点（100 ℃）高的原因是 ▲ 。

（4）1 mol EDTA 中含有σ键的数目为 ▲ 。

（5）X 中的配位原子是 ▲ 。

扬州中学2019届高三5月测试试题
（化 学） 参考答案与评分建议
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．B 2．C 3．A 4．B 5．C 6．C 7．D 8． C 9．D 10．D
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）
10
11．BC 12．A 13. C 14．AD 15．AD
非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分
17．（15分）
（1）酰胺键 醚键 （2）取代反应
（3）
O
O
（3分）
（4）
HO
HO
CH 3
C N 或HO HO
CH CH 3
C N
（3分）
（5）
Fe ，HCl
NH O Cl
O
H N
O 2N
O
H N
H 2N
1) NaNO 2＋
O
H N
HO
浓HNO 3
24，（5
分）
或
浓HNO 3Fe ，HCl
AlCl 3
NH NH
O Cl
O
H N
O
H N
H 2N
1) NaNO 2＋
H N
HO
O 2N
NH
O
Cl
24，O 2N
18．（12分）
（1）过硫酸铵见光易分解
（2）①判断溶液中的Cr3+是否完全被氧化成Cr2O2－7[或作为Cr3+与(NH4)2S2O8反应的指示剂]
②偏大
（3）6Fe2+ + Cr2O2－7+ 14H+= 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O(或6Fe2+ ~ Cr2O2－7）（1分）n(Cr2O2－7)=1/6×0.20500mol·L-1×19.50mL×10-3mL·L-1= 6.6625×10-4 mol（2分）铬的质量分数=(6.6625×10-4mol×2×52g·mol-1)/0.1950g=35.53%（3分）
或铬的质量分数 = 1/6×0.20500mol·L-1×19.50mL×10-3
mL·L-1×2×52g·mol-1÷0.1950g =35.53%（5分）
19．（15分）
（1）Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4 ↓+ 4H2O
（2）水浴加热搅拌
（3）①磷元素酸性条件下主要以H2PO－4形态存在，比HPO2－4所带负电荷少，有利于被吸附
②吸附量大（或解吸后可以循环利用）
（4）用蒸馏水洗涤沉淀物至洗出液用pH计检测接近中性，再用无水乙醇洗涤，将所得固体置于烘箱中烘干后，在研钵中研磨（5分）
20．（14分）
（1）5a-3b 4
（2）NO2− e− + H2O = 2H+ + NO3−
（3）2CO(NH2)2 + 2SO2 + 4H2O + O2= 2(NH4)2SO4+ 2CO2
（4）8
（5）①1.2~1.4
②NO2和OH－反应生成NO－3和NO，导致NO去除率降低
③a
21．（12分）
（1）sp2和sp3 H < C < N < O
（2）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
（3）EDTA分子间存在氢键
（4）35 mol
（5）N、O
11。