安徽省亳州市高三上学期化学第一次月考试卷(I)卷

安徽省亳州市高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)
1. （2分） (2019高二上·牡丹江开学考) 化学与科技、生产、生活、环境等密切相关。

下列说法错误的是（）
A . 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染
B . 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C . 废旧钢材焊接前，可用饱和Na2CO3溶液处理表面吸附的油污
D . 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
2. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）
A . F﹣的结构示意图：
B . 原子核内有10个中子的氧原子： O
C . 氮气的电子式：
D . 乙烯的结构简式：CH2CH2
3. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
B . 将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3
C . 硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物
D . 将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应
4. （2分） (2018高一上·北京期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A . 碳的摩尔质量就是其相对原子质量
B . 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
C . 标准状况下，11.2LCO2与足量过氧化钠完全反应转移的电子数为NA
D . 1mol/L稀硫酸溶液中氢离子数为2NA
5. （2分）(2018·绵阳模拟) 三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。

下列有关X的说法错误的是（）
A . 分子式为C22H14O4
B . 能发生加成、取代反应
C . 苯环上的一氯代物有3种
D . 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上
6. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列反应中，相关示意图象错误的是（）
A B C D
将二氧化硫通入到一定量氯水中将新制氯水放在光下一
段时间
将铜粉加入到一定量
浓硝酸中
将铁粉加入到一定量氯
化铁溶液中
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）下列有关除杂的实验操作合理的是（）
A . 除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
B . 除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤
C . 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
D . 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液
8. （2分） (2016高一下·武汉期末) 有X,Y,Z,W,M五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X,M同主族；Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和．下列说法不正确的是（）
A . 离子半径大小：r（Y 2﹣）＞r（Z +）＞r（W 3+）
B . W的氧化物对应的水化物可能与Z的最高价氧化物的水化物反应
C . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
D . X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子
9. （3分） (2019高三上·烟台期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）
A . 用食醋溶解水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B . Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C . 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D . 稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O
10. （3分） (2016高二上·桓台期中) 下列叙述正确的是（）
A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）
B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C . pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
11. （3分）下列反应属于吸热反应的是（）
A . Fe +2HCl = FeCl2十H2↑
B . HCl十NaOH=NaCl十H2O
C . C十H2O CO十H2
D . CaO十H2O=Ca(OH)2
12. （3分）在同温、同压下,某有机物与过量Na反应得到V1L氢气,另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳,若V1=V2 0,则有机物可能是（）
A . CH3CH2OH
B . HOOC-COOH
C .
D . CH3COOH
13. （3分） (2017高二上·衡水期末) 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）
A . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D . 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
14. （3分） (2018高一下·邢台期中) 如图是可逆反应:X2+3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间
(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（）
A . t2～t3时,各物质的浓度不再发生变化
B . t2时，反应未达到限度
C . t2～t3时,反应已停止进行
D . t1时,反应只向正反应方向进行
15. （3分） (2016高二下·右玉期中) 1溴丙烷与2溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液加热，则（）
A . 产物相同
B . 产物不同
C . 碳氢键断裂的位置相同
D . 碳溴键断裂的位置相同
16. （3分）(2015·崇州模拟) 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A . Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
B . Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）
C . Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO ）+c（OH﹣）
D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）
17. （3分） (2018高一上·和平期中) 某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、H+将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。

取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置后向上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是（）
A . 一定有Cl-
B . 不一定有SO42-
C . 一定没有CO32-
D . 一定没有Na+
18. （3分）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）
A . 蒸发
B . 蒸馏
C . 洗气
D . 萃取
二、非选择题(本大题共5小题，共54分 (共5题；共54分)
19. （10.0分） (2018高二下·九江开学考) 根据要求填空：
（1）写出下列有机物的键线式： ________
（2）写出有机物的名称________
（3）写出甲基电子式：________，乙炔的结构式________
（4）某有机高分子化合物的结构片段如下：
则合成它的单体是________
20. （10.0分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。

用水钴矿(主要成分为Co2O3 ，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+ ， ClO3－转化为Cl－；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2
完全沉淀的pH 3.7 5.29.29.69.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。

（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：________。

（3）已知：常温下NH3·H2O NH4+＋OH－ Kb＝1.8×10－5
H2C2O4 H＋＋HC2O4－ Ka1＝5.4×10－2
HC2O4－ H＋＋C2O42－ Ka2＝5.4×10－5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)。

（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有___(填字母代号)。

A . 蒸馏水
B . 自来水
C . 饱和的(NH4)2C2O4溶液
D . 稀盐酸
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________(填字母代号)。

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（6）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。

其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。

A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________。

21. （12分）根据问题填空：
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）放热483.6KJ，H2O（g）=H2O（l）放热44kJ．
则H2O（l）=H2（g）+ O2（g）将会________（吸收或放出）________ kJ的热量．
（2）已知：H﹣H、N≡N和N﹣H的键能分别是436kJ、945kJ和391kJ．则反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）将会________（吸收或放出）________ kJ的热量．
（3）已知RO3n﹣氧化I﹣（碘离子）的反应方程式RO3n﹣+6I﹣+6H+=3I2+R﹣+3H2O．则在RO3n﹣中，R元素的化合价是________．由上述方程式判断R原子的最外层电子数是________．
（4）已知反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，当有1.5mol水发生氧化反应时，则被水还原的BrF3物质的量是________ mol．
22. （10.0分） As2O3在医药、电子等领域有重要应用。

某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗产品。

（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。

H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是________。

（2）“氧化”时，1mol AsO33-转化为AsO43-至少需要O2 ________ mol。

（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：
a．Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH-+3AsO43- Ca5(AsO4)3OH △H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。

用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是________。

（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3 ，反应的化学方程式是________。

（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3 ，同时结晶得到粗As2O3。

As2O3 在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。

为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________。

（6）下列说法中，正确的是 ________ （填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的
23. （12.0分）生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。

（1）乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水的________。

（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为________,反应类型是________。

（3）下列属于乙醇的同系物的是________,属于乙醇的同分异构体的是________ (填编号)。

A． B． C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D．甲醇
E．CH3—O—CH3 F．HO—CH2CH2—OH
（4）乙醇能够发生氧化反应:
①46g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为________。

参考答案
一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题(本大题共5小题，共54分 (共5题；共54分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、。